江苏省202x版高考化学新增分大一轮复习专题2化学反应第7讲离子共存离子的检验和推断苏教版
提升思维能力·深度思考
指出下列离子组不能大量共存的原因。 (1)Na＋、OH－、SO24－、Fe3＋_F_e_3_＋_与__O__H_－__反__应__生__成__沉__淀__。 (2)K＋、Mg2＋、I－、ClO－_I_－_能__被__C__lO__－_氧__化___。 (3)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－Fe_3_＋_与__S_C__N_－__发__生__络__合__反__应__，_ _F_e_3＋__与__I－__发__生__氧__化__还__原__反__应_______。 (4)含有大量 NO－3 的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO24－ _N__O_－ 3_在__酸__性__条__件__下__能__氧_____ _化__F_e_2_＋_。 (5)常温下，pH＝12的溶液：K＋、Cl－、SO23－、SiO32－ 、Ca2＋_C__a_2＋__与__S_O__23－__、_ _S_i_O_32_－_反__应__生__成__沉__淀____。
离子 Cu2＋ Fe3＋ Fe2＋ MnO－4 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色
(2)二性——溶液的酸碱性 ①在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如 CO32－、SO32－、S2－、CH3COO－等) 不能大量存在。 ②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如 NH＋4 、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在。 (3)三特殊——三种特殊情况： ①AlO－2 与 HCO－3 不能大量共存：AlO－2 ＋HCO－3 ＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32－。 ②“NO－3 ＋H＋”组合具有强氧化性，能与 S2－、Fe2＋、I－、SO23－等还原性的离 子发生氧化还原反应而不能大量共存。
大一轮复习讲义
第7讲
离子共存 离子的检验和推断
专题2 化学反应
考纲要求
KAOGANGYAOQIU
了解 Cl－、SO24－、CO23－、Na＋、K＋、Fe3＋、NH＋ 4 等常见离子的 检验方法，能对常见物质的组成进行检验和分析。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
考点一 离子共存 考点二 离子的检验和推断 探究高考 明确考向 课时作业
③NH＋4 与 CH3COO－、CO23－，Mg2＋与 HCO－3 等组合中，虽然两种离子都能水解 且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。 (4)四反应——四种反应类型 四反应是指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能 大量共存。 ①复分解反应：如 Ba2＋与 SO42－，NH＋4 与 OH－，H＋与 CH3COO－等。 ②氧化还原反应：如 Fe3＋与 I－、S2－，NO－ 3 (H＋)与 Fe2＋等。 ③相互促进的水解反应：如 Al3＋与 CO32－、HCO－3 或 AlO－ 2 等。 ④络合反应：如 Fe3＋与 SCN－等。
B.Cl－、Cu2＋、SO24－、NO－3
√C.K＋、Na＋、HCO－ 3 、Ca2＋
D.Fe3＋、NH＋ 4 、Cl－、I－
解析 本题的隐含条件是“溶液中不含有颜色的离子”，所以有颜色的离子组 可直接排除。选项B中的Cu2＋是蓝色； 选项D中的Fe3＋是棕黄色，直接排除。
2.下列指定溶液中能大量共存的离子组是 A.无色溶液中：H＋、Cl－、S2O32－、K＋ B.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋ 4 、I－、CO32－ C.无色透明的溶液中：K＋、Cu2＋、NO－ 3 、Cl－
解题探究 JIETITANJIU
题组一 警惕“颜色陷阱” [应对策略] (1)若限定溶液无色，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、CrO42－、MnO－4 等有色离子不能 大量存在。 (2)“透明溶液”并不代表无色，也可以有色。
1.在一无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是√A.H＋、Cl－、K源自、NO－ 30考点一
离子共存
1
知识梳理 ZHISHISHULI
1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离 子之间能 发生反应 ，则不能大量共存。 2.判断离子能否大量共存的“四个要点” 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色、二性、三 特殊、四反应。 (1)一色——溶液颜色 几种常见离子的颜色：
√D.澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－
解析 A 项，H＋与 S2O23－不能大量共存； B项，Fe3＋有颜色、Fe3＋与I－不能大量共存； C项，Cu2＋有颜色。
题组二 警惕溶液的酸碱性 [应对策略]
溶液酸碱性的判断方法 (1)常见表示呈酸性的溶液 ①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与 镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (2)常见表示呈碱性的溶液 ①常温下，pH＞7的溶液；②使pH试纸变蓝的溶液；③使酚酞溶液变红的溶液；④常 温下，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。 (3)常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液 ①与铝粉反应放出氢气的溶液；②常温下水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶 液；③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。
(6)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋ 4 、SO42－、S2O32－ _S_2O__23－__与__H__＋_反__应__：_ _S_2_O_23_－_＋__2_H__＋_=_=_=_S_↓__＋__S_O__2_↑__＋__H_2_O_。 (7)使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2＋、NO－ 3 、Fe3＋、SO42－ _C_u_2_＋_、__F_e_3_＋_与__O__H_－_ _反__应__生__成__沉__淀__。 (8)与铝粉反应放出氢气的无色溶液中： NO－ 3 、Al3＋、Na＋、SO42－_溶__液__可__能___ _呈__碱__性__也__可__能__呈__酸__性__，__N__O_－3_在__酸__性__溶__液__中__与__铝__粉__反__应__不__能__放__出__氢__气__，__A__l3_＋_在__ _碱__性__溶__液__中__不__能__大__量__共__存___。 (9)pH＝0的溶液中：Al3＋、NH＋4 、Ca2＋、ClO－_C_l_O_－_与__H__＋_生__成__弱__电__解__质__H__C_l_O_。
高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第7讲离子共存离子的检验和推断教案新人教版
第7讲离子共存离子的检验和推断［考纲要求］ 1.掌握常见离子的检验方法。
2。
了解离子反应发生条件,正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一离子共存同一溶液中有多种离子时，若任意两种离子间发生反应，即为不能大量共存.离子不能大量共存的常见类型如下:类型一复分解反应型（1）生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存阴离子不能大量共存的阳离子OH－Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋Cl－、Br－、I－Ag＋SO错误!Ba2＋、Pb2＋、Ag＋S2－Cu2＋、Pb2＋、Ag＋CO2－，3、SOMg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋错误!SiO错误!H＋、Mg2＋、Ca2＋AlO错误!H＋巧记盐的溶解性口诀钾、钠、铵盐硝酸盐易溶于水,硫酸盐不溶铅和钡，氯化物不溶银亚汞,微溶物质有四种.说明:①四种微溶物是指：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2.②Ag Cl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都难溶于稀强酸错误!（2）生成挥发性物质的离子不能大量共存离子不能大量共存的离子S2O错误!、CO错误!、SO错误!、HCO错误!、HSO错误!、S2H＋－、HS－OH－NH错误!(浓溶液并加热）（3)H＋与CH3COO－、CO错误!、S2－、SO错误!等生成弱酸不能大量共存；OH－与NH错误!(稀溶液)生成弱碱不能大量共存；H＋与OH－生成水不能大量共存。
[对点训练]1．下列各组离子在溶液中因发生复分解反应而不能大量共存的是________。
①Na＋、H＋、CH3COO－、Cl－②Ba2＋、Na＋、CO2－，3、NO错误!③Na＋、HCO错误!、H＋、NO错误!④Al3＋、Fe3＋、NO错误!、SO错误!⑤K＋、Na＋、AlO错误!、NO错误!⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4⑧K＋、Na＋、SiO错误!、NO错误!答案:①②③⑥类型二氧化还原反应型具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子,会发生氧化还原反应而不能大量共存。
高三化学一轮复习知识点第7讲离子共存离子的检验和推断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高三化学一轮复习知识点第7讲 离子共存 离子的检验和推断【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：知道可以通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子的检验与推断的规律。
【重点知识梳理】 知识点一 离子共存所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
发生下列反应而不能大量共存的情况：1、发生复分解反应。
（1）生成难溶物或微溶物：如：Ba 2+与CO 2－3，Ag +与Br -，Ca 2+与SO 2－4等不能大量共存。
（2）生成气体或挥发性物质：如：NH ＋4与OH －，H +与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、SO 2－3、HSO -3 等不能大量共存。
（3）生成难电离物质：如：H +与CH 3COO -、CO 2－3、S 2-、SO 2－3等因生成弱酸不能大量共存；OH -与NH ＋4因生成的弱碱不能大量共存；H +与OH －生成水不能大量共存。
2、发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe 3+、NO －3、ClO -、MnO －4 (H +)等)与还原性离子(如S 2-、I -、Fe 2+、SO 2－3等)不能大量共存。
3、离子间发生水解相互促进不能共存：弱酸对应的阴离子和弱碱对应的阳离子相互促进双水解进行到底。
如Al 3+、Fe 3+、NH ＋4与CO 2－3、HCO －3、S 2-、HS -、AlO －2等。
4、络合反应：如Fe3+和SCN-。
【知识拓展】多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是一句话：一色、二性、三特殊、四反应。
1、一色。
即溶液颜色。
若限定无色溶液，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO－4、Co2+、Cr2O2－7、CrO42-、Cr3+等有色离子不能存在。
高三化学复习优质课件3：离子共存 离子的检验和推断
H＋
SiO32－、AlO－2
(2)生成气体及挥发性物质的离子不能大量共存
离子
不能大量共存的离子
H＋ S2O23－、CO23－、SO23－、HCO－3 、HSO－3 、S2－、HS－
OH－
NH＋4 (浓溶液并加热)
(3)生成难电离物质(水、弱酸、一水合氨等) H＋与 CH3COO－、CO32－、S2－、SO23－等生成弱酸不能大 量共存；OH－与 NH＋4 (稀溶液)生成弱碱不能大量共存； H＋与 OH－生成水不能大量共存。
答案：①②④⑥⑨
络合反应型 离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反 应有 (1)Fe3＋与 SCN－因生成 Fe(SCN)3 而不能大量共存。 (2)Ag＋与 NH3·H2O 因生成AgNH32＋而不能大量共存。
抓住题眼
抓住题干要求中的关键词语
1．下列各溶液中一定能大量共存的离子组是
(C)
⑥Na＋、H＋、Cl－、OH－
⑦Cu2＋、Fe2＋、Cl－、SO24－
⑧K＋、Na＋、SiO32－、NO－ 3
答案：①②③⑥
氧化还原反应型
具有较强氧化性的离子与具有较强还原性离子，会发生
氧化还原反应而不能大量共存。
强氧化性离子
还原性离子
ClO－、MnO－4 (H＋)、NO3－(H＋)、Fe2＋(可与 Fe3＋共存)、S2－、
对于此类题目首先需判断溶液的酸碱性：①pH＝1，
使石蕊溶液、甲基橙或pH试纸变红，与镁粉反应放出H2
等，说明溶液呈酸性：OH－、弱酸根离子
CO
2－ 3
、SO
2－ 3
、
S2－、CH3COO－等不能大量存在；②pH＝13、酚酞溶液变
红、pH试纸变蓝等，说明溶液呈碱性：H＋、NH
高考化学一轮复习 第章 化学物质及其反应 第讲 离子共存 离子的检验和推断 讲解
第7讲离子共存离子的检验和推断考点一离子共存1.离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2.熟记常考离子的性质注意3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H ＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－与NH＋4不能大量共存是因为反应生成NH3·H2O，与Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋不能大量共存，是因为反应生成沉淀，与HCO－3、HS －、HSO－3、HPO2－4不能大量共存是因为分别生成CO2－3、S2－、SO2－3、PO3－4和H2O。
(2)H＋不能与CO2－3(HCO－3)、S2－(HS－)、SO2－3(HSO－3)、PO3－4(H2PO－4、HPO2－4)、ClO－、F－、CH3COO－、NO－2大量共存的原因是生成弱电解质或弱离子；与SiO2－3不能大量共存是因为生成H2SiO3沉淀；与AlO－2不能大量共存是因为生成Al(OH)3或Al3＋。
(3)CO2－3不能和Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存是因为生成沉淀，与Fe3＋、Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体。
(4)SO2－3与Mg2＋、Ba2＋、Fe2＋、Cu2＋不能大量共存主要是因为生成沉淀，与Al3＋不能大量共存是因为相互促进水解生成沉淀和气体；与MnO－4(H＋)、NO－3(H＋)、Fe3＋不能大量共存是因为SO2－3能被氧化。
高三化学一轮总复习 (基础再现+深度思考+规律方法+解题指导)离子共存 离子的检验和推断课件 苏教版
3
规律方法·解题指导
【例1】 近年高考中10种常考易错离子组合的剖析 能否 共存 反应 类型 组合 (1) Na＋、Ca2＋、 NH4 、AlO2
＋ ＋ ＋ －
第 4讲
高考中常见离子
备注
＋ AlO－ ＋ NH 2 4 ＋H2O
不能
水解
反应 氧化
===Al(OH)3↓＋
NH3↑
不能 还原 反应
2 2H ＋S2O3 ===
要加热
气 体 法
－ CO2 3
2－ SO3 、
HCO － 3 有干 扰
2－ SO3
和品
I
－
第 4讲
氯水(少 量)，CCl4 KSCN溶 液和氯水 ①KSCN
下层为紫色 先是无变化，滴 加氯水后变血红 色 血红色 紫色 火焰分别呈黄 色、紫色 K＋要透过蓝 色钴玻璃片 观察
规律方法·解题指导
离子
－ －
第 4讲
试剂
现象
注意
AgNO3 溶 AgCl( 白 色 ) 、 Cl 、 Br 、 液 和 稀 AgBr( 淡黄色 ) 、 － I AgI(黄色) HNO3
2－ SO4
稀盐酸和 BaCl2 溶液 NaOH 溶 液 NaOH 溶 液 NaOH 溶 液
白色沉淀 白色沉淀→ 灰绿色沉淀→ 红褐色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀→溶解
24
结论
确定 M 溶液中含有 Na＋，不含 K＋
规律方法·解题指导
第 4讲
(2)根据(1)中的实验回答： NO3 存在于________溶液中，理由是___________________； Cl－存在于________溶液中，理由是____________________。 (3)根据(1)中的实验确定，M 溶液中含有的离子为________。
高考化学离子共存、离子的检验和推断考点全归纳
离子共存、离子的检验和推断[考纲要求] 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。
考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．4(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)颜色MnO－3(H＋)、Fe3＋、Cr2O2－7氧化性ClO－、MnO－4、NO－3(HSO－3)、I－、Br－、Cl－、Fe2＋还原性S2－(HS－)、SO2－水解显酸性NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋3、SiO2－3、ClO－、CH3COO－3、CO2－2、S2－、SO2－水解显碱性AlO－3、HPO2－4、H2PO－43、HS－、HSO－两性离子HCO－注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。
3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(注HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
深度思考(1)OH－不能和________________________________________________________大量共存(填具体离子，下同)答案H＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCO－3、HS－、HSO－3、4、HPO2－4H2PO－(2)H＋不能和_____________________________________________________大量共存。
高考化学一轮复习课时作业7离子共存离子的检验和推断含解析新人教版
离子共存离子的检验和推断1．（2019·福建漳州质检)常温下,下列各组微粒在水溶液中一定能大量共存的是（）A．H＋、Na＋、SO错误!、CH3COO－B．K＋、Na＋、NO－，3、SO错误!C．Al3＋、NH错误!、Br－、HCO错误!D．Na＋、ClO－、Cl－、SO错误!B［H＋、CH3COO－不能大量共存,会生成弱电解质CH3COOH,A错误；K＋、Na＋、NO－，3、SO 错误!之间不发生反应，可以大量共存，B正确；Al3＋、HCO错误!发生双水解反应，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体,不能大量共存，C错误；ClO－、SO2－，3可以发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误。
]2．在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是( ）A．Na＋、K＋、CO2－，3、NO错误!B．Na＋、K＋、SO错误!、OH－C．K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－D．H＋、NH＋，4、NO错误!、SO错误!C［在c（Ca2＋)＝0。
1 mol·L－1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl－和ClO－。
Ca2＋与CO错误!能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO－能够将SO错误!氧化,不能大量共存,B项错误;K＋、Na＋、NO错误!、CH3COO－与Ca2＋、Cl－和ClO－都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2＋与SO错误!能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存，D项错误。
] 3．(2019·江西红色七校联考）25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（)A．pH＝1的无色溶液中:Na＋、Cu2＋、Cl－、CO错误!B．使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO错误!、Cl－C．0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中:H＋、Al3＋、SO错误!、S2－D．由水电离出的c（H＋）＝1×10－10mol·L－1的溶液中:Mg2＋、NH＋，4、SO错误!、HCO 错误!B[A项，pH＝1的无色溶液显酸性，Cu2＋、CO错误!均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K＋、Na＋、NO错误!、Cl－之间不反应，可以大量共存,B正确;C 项，H＋、Al3＋与S2－均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c（H＋)＝1×10－10mol·L－1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO错误!不能大量存在，如果显碱性，Mg2＋、NH 错误!、HCO错误!均不能大量存在，D错误。
高考化学大一轮复习第二章化学物质及其变化第7讲离子共存离子检验与推断课件鲁科版
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
C
解析：AC项项，，p0H.1＝m1o的l·L溶－液1 N显H强4H酸C性O，3 溶CO液32-中与，H题＋因给生四成C种O离2、子H2O与而N不H能4+、 H大C量O共3-均存不；发B项生，反c应(H，＋可)＝以1×大1量0－共13存m；oDl·L项－，1的F溶e3＋液、pFHe＝2＋1均3，能溶与液SC显N强－反碱应性， 生M成g2难＋、电C离u的2＋弱分电别解与质OHFe－(反SC应N生)3、成FMeg(S(CONH))22而、不Cu能(O大H量)2共沉存淀。不能大量共存；
第7讲 离子共存、离子检验与推断
1. 掌握常见离子的检验方法。 2. 了解离子反应发生条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量 共存。
考点一
考点二
微课9
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考点一 离子共存
基础小练·多维思考 题组训练·解题探究
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1
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2．常温下Fe3＋、Al3＋在pH＝7的溶液中能否存在？
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
(1)S2－与SO32-在碱性条件可以共存，但在酸性条件下则会发生氧化还原 反应而不能大量共存。
(2)NO3-在碱性和中性环境中没有氧化性，酸性环境中具有氧化性。 (3)ClO－在酸性、中性和碱性环境中均有较强的氧化性。
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题号 1 2 3 4 5 6 7 8
题组四 注意溶液中隐含的氧化还原反应
B
解析： A项中H＋与OH－因生成弱电解质水而不能大量共存；C项中 OH－与H2PO4-发生复分解反应而不能大量共存；D项中Ba2＋与SO42-因生 成BaSO4沉淀而不能大量共存；B项中，在酸性条件下，NO3-具有强氧化 性，会将Fe2＋氧化而不能大量共存，B项符合题意。
2020届高考化学(江苏专用)二轮复习专题检测(二)离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断 Word版含答
专题检测（二） 离子方程式的正误判断和离子共存与否的判断1．(2019·无锡一模)下列指定反应的离子方程式正确的是( )A ．用惰性电极电解NaCl 溶液：2Cl －＋2H ＋=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD ．向NaClO 溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3解析：选C A 项，用惰性电极电解NaCl 溶液，应为2Cl －＋2H 2O=====通电Cl 2↑＋H 2↑＋2OH－，错误；B 项，AgNO 3溶液中加入过量氨水生成[Ag(NH 3)2]＋，应为Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2O ，错误；C 项，铜与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2O ，正确；D 项，NaClO 溶液中通入足量SO 2气体，ClO －把SO 2氧化，应为ClO －＋SO 2＋H 2O===Cl －＋SO 2 －4＋2H ＋，错误。
2．(2018·百校大联考)下列指定反应的离子方程式书写正确的是( )A ．氯气通入水中：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．向CuSO 4溶液中加入Na 2O 2：2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑C ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2NH ＋4＋Fe 2＋＋4OH －===2NH 3·H 2O ＋Fe(OH)2↓D ．Na 2SO 3溶液使酸性KMnO 4溶液褪色：5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O解析：选D A 项，向水中通入氯气，生成的次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl 2＋H 2O H ＋＋Cl －＋HClO ，错误；B 项，CuSO 4溶液中加入Na 2O 2，正确的离子方程式为2Na 2O 2＋2Cu 2＋＋2H 2O===4Na ＋＋2Cu(OH)2↓＋O 2↑，错误；C 项，(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液加入过量Ba(OH)2，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和氢氧化亚铁沉淀，缺少生成硫酸钡沉淀的反应，错误；D 项，Na 2SO 3具有还原性，能够使酸性KMnO 4溶液褪色，发生氧化还原反应的离子方程式为5SO 2－3＋6H ＋＋2MnO －4===5SO 2－4＋2Mn 2＋＋3H 2O ，正确。
2022年高考化学一轮复习 第2章 第7讲 离子反应 离子方程式
④小苏打溶液与乙酸溶液混合 HCO－3 ＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑。
⑤向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液 HSO－3＋H＋===H2O＋SO2↑ 。
(2)按要求完成下列反应的离子方程式，注意微溶物质、NH＋4 与碱反应的
条件。
①澄清石灰水中加入稀盐酸 OH－＋H＋===H2O 。 ②石灰乳与Na2CO3溶液反应 Ca(OH)2＋CO23－===CaCO3＋2OH－ 。
递进题组·练能力
1.分类书写电离方程式
(1)强电解质
①Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ ； ②BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO24－ ； ③KAl(SO4)2：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO24－ 。
(2)弱电解质
①NH3·H2O： NH3·H2O NH＋ 4 ＋OH－ ； ②H2CO3： H2CO3 H＋＋HCO－ 3 、HCO－3
H＋＋CO23－ ；
③Al(OH)3双向电离：AlO－ 2 ＋H＋＋H2O 酸式电离
Al(OH)3
(3)酸式盐
①NaHSO4溶于水： NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO24－ ； ②NaHSO4熔融： NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ； ③NaHCO3溶于水：NaHCO3===Na＋＋HCO－ 3 、 HCO－3
电解质，熔融状态能导电
⑦⑧⑨⑪
(4)
电解质，但难溶于水
⑧⑪
(5)Biblioteka 非电解质④⑤⑩(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
①⑫
指点迷津
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如Cu、NaCl溶液。 (2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不 一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶 液能导电，但均是非电解质。 (4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直 接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。