稀溶液的依数性练习题
稀溶液的依数性稀溶液依数性
2.与温度有关
2.与温度有关
3.与蒸发面积有关
蒸发：晾衣
凝结：黄梅天回潮 稀溶液的依数性稀溶液依数性
2
蒸气压
稀溶液的依数性稀溶液依数性
3
与液相处于平衡时的蒸气所具有的压力（压强） 称为该温度下的饱和蒸气压，简称蒸气压，用p 表示，单位为Pa或kPa。P9
液体的蒸气压p与：1.液体的本性有关 2.与温度有关
∵xA+xB=1 p=po(1-xB)=po-poxB xB=nB/(nA+nB)nB/nA =nBMA/mA=MAbB
p= poxB=poMAbB=KbB 稀溶液依数性：p= KbB
或：p= KcB
稀溶液的依数性稀溶液依数性
9
注意点： 1.溶质：难挥发性非电解质 电解质： p= iKbB 对于NaCl i=2 对于CaCl2 i=3
固体也有蒸气压，如：冰、樟脑、碘等
稀溶液的依数性稀溶液依数性
4பைடு நூலகம்
稀溶液的依数性稀溶液依数性
5
二、溶液的蒸气压下降 （Vaper pressure lowering）
当溶液中溶解了难挥发性物质后，溶液 的蒸气压会比纯溶剂低。 见P10图2-2
稀溶液的依数性稀溶液依数性
6
稀溶液的依数性稀溶液依数性
7
稀溶液的依数性稀溶液依数性
19
上述方法用来M不太精确 1.公式近似 2.bB0.1molkg-1，Tf 0.186oC，测量误差大
P14 例2-2
稀溶液的依数性稀溶液依数性
20
第三节 溶液的渗透压力
一、渗透现象和渗透压力 （osmotic pressure）
扩散：
半透膜（细胞壁、肠衣、 毛细血管壁）
依数性习题及解析
《稀溶液依数性》作业解析参考1. 血红蛋白是存在于红细胞中的一种蛋白，它将氧气从肺运输到人体细胞。
其中亚铁占血红蛋白的 0.33% (质量分数)，若取1.0 g 血红蛋白溶于水中配制成100 mL 溶液，20ºC 时测得其渗透压力为367 Pa ，则 1个血红蛋白分子中含有几个Fe 2+？A. 1B. 2C. 3D. 4【D 】根据范特霍夫公式：cRT Π=，可以逐级推导出求算溶质摩尔质量的公式 RT VM m RT V n RT c ΠB B B B === )mol g (1064.6100.010367)20273(314.80.1143B B --⋅⨯=⨯⨯+⨯⨯==∴V ΠRT m M 即血红蛋白的相对分子质量为6.64×104。
由于Fe 2+在其中的质量分数为0.33%，所以Fe 2+在其中的质量约为m (Fe 2+) = 6.64×104×0.33% = 219.12所以每个血红蛋白分子中Fe 2+离子的个数为：)(491.35612.219个≈=2. 现欲较准确地测定尿素的相对分子质量，下列方法中常常采用A. 蒸气压下降法B. 沸点升高法C. 凝固点下降法D. 渗透压力法【C 】一般而言，高分子化合物常用渗透压法测其相对分子质量，而小分子化合物常用凝固点降低法测其相对分子质量，尿素的相对分子质量为60，所以最好用凝固点降低法。
3. 新分离的人体红细胞放入渗透浓度为300mmol ·L -1的Na 2SO 4溶液中，其形态维持正常状态。
A. 正确B. 错误【A 】题中所给出的浓度就是Na 2SO 4溶液的渗透浓度，因此无需再乘以校正因子了，所以这是一个等渗溶液。
4. 将临床上的两种等渗溶液以任意体积比混合（不发生化学反应），所得溶液仍然是等渗溶液。
A. 正确B. 错误【A 】将两个溶液混合，混合溶液的渗透浓度应为212os21os1os V V V c V c c ++= 由于两溶液都是等渗溶液，因此渗透浓度近似相等或者完全相等，所以混合后溶液的渗透浓度与混合前相比，基本没有改变或者改变很少，因此仍然为一个等渗溶液。
习题参考 第二章 稀溶液的依数性
第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72、15 g·mol -1,在20、3℃的蒸气压为77、31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0、0697g 溶于0、891g 异戊烷中,测得该溶液的蒸气压降低了2、32 kPa 。
(1)试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ;(2)求加入的溶质的摩尔质量。
解 (1)AA B AB B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77、31 kPa×72、15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5、578 kPa·kg·mol -1(2)AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点就是-0、50℃,求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力(已知水的K f =1、86 K·kg·mol -1,K b =0、512K·kg·mol -1)。
解 稀溶液的四个依数性就是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的,即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此,只要知道四个依数性中的任一个,即可通过b B 计算其她的三个依数性。
B f f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0molkg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T bK 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T故其沸点为100+0、138 = 100、138℃0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏= 0、269mol·L -1×8、31J·K -1·mol -1×273K= 0、 269mol·L -1×8、31kPa·L·K -1·mol -1×273K= 610 kPa例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液:① 0、100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0、100mol·kg -1的NaCl 溶液③ 0、100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0、100mol·kg -1的萘的苯溶液解 这里要考虑多种因素:溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质就是电解质还就是非电解质。
习题参考 第二章 稀溶液的依数性培训讲学
习题参考第二章稀溶液的依数性第二章 稀溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例 2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
解 （1）AA B A B B A B B M m n n n n n n X =≈+= B B A 0A A B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）AB B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
解 稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
B f f b K T =∆11-f f B kg mol 269.0mol kg K 86.1K 500.0Δ-⋅=⋅⋅==k T b K 138.0kg mol 269.0mol kg K 512.0Δ-1-1B b b =⋅⨯⋅⋅==b k T 故其沸点为100+0.138 = 100.138℃ 0℃时的渗透压力 RT b cRT B ≈=∏ = 0.269mol·L -1×8.31J·K -1·mol -1×273K = 0. 269mol·L -1×8.31kPa·L·K -1·mol -1×273K = 610 kPa 例2-3 按溶液的凝固点由高到低的顺序排列下列溶液： ① 0.100mol·kg -1的葡萄糖溶液 ② 0.100mol·kg -1的NaCl 溶液 ③ 0.100mol·kg -1的尿素溶液 ④ 0.100mol·kg -1的萘的苯溶液 解 这里要考虑多种因素：溶剂的凝固点、溶剂的摩尔凝固点降低常数、溶液的质量摩尔浓度、溶质是电解质还是非电解质。
第一章 稀溶液依数性和气体分压定律习题
2. 欲使相同温度的两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液 ( ) A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 质量分数相同 E. 渗透浓度相同 答案：D E
3.有下列水溶液：①0.100 mol· kg-1的C6H12O6、②0.100 mol· kg1的NaCl、③0.100 mol· kg-1Na2SO4。在相同温度下，蒸气压由 大到小的顺序是( ) A. ②＞①＞③ B. ①＞②＞③ C. ②＞③＞① 质点浓度小到大 D. ③＞②＞① E. ①＞③＞②
作业题8.已知20度时水的蒸气压为2333Pa,将17.1g某易溶难挥发 非电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算该物 质摩尔质量。 解：
P 2333 2312 21 Pa
根据：P
n(溶质）
n（溶液） 17.1 M 21 2333 17.1 100 M 18 M 339 g/mol
Tf 1.853 （K kg mol-1） 0.（ 6 mol kg-1） 2 2.22K Tf 273.15K 2.22K 270.93K (2)根据Tb kb m Tb 0.515 （K kg mol-1） 0.（ 6 mol kg-1） 2 0.62K Tb 373.15K 0.62K 373.77K （3）根据Π cRT
三、计算题
例1 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透 压力（已知水的Kf=1.86 K· kg· mol-1，Kb=0.512K· kg· mol-1）。 解：稀溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连 的，即 Tb Tf c '
kb
kf
RT
稀溶液依数性和酸碱平衡练习
稀溶液依数性和酸碱平衡练习一.选择题1．0.1HAc dm mol 3-⋅在下列哪种溶液中电离度最大？(A)O H 2 (B)NaAc (C)HCl (D)NaCl 2．)(s AgCl 在下列哪种试剂中溶解度最小？(A)氨水 (B)纯水 (C)NaCl (D)42SO K3．下列有关分步沉淀的叙述中，正确的是(A)被沉淀离子浓度最大的先沉淀(B)sp K 小的先沉淀 (C)所需沉淀剂最大的先沉淀 (D)i Q 先达到sp K 的先沉淀4．有一种分子量较大的化合物，试问用哪一种依数性测定其摩尔质量最好A.蒸气压的降低 B 沸点的升高 C 凝固点的下降 D 渗透压5．根据酸碱质子理论，下列哪种物质既是酸又是碱？(A)-24SO (B)O H 2 (C)+4NH (D)S H 26．实验室欲配制pH =3.2的缓冲溶液，最适合的缓冲对是(A))75.4(=-a pK HAc NaAc HAc 的 (B))75.4(334=-b pK NH NH Cl NH 的(C))75.3(=-a pK HCOOH HCOONa HCOOH 的(D))25.3(252352252=-+b pK NH H C NH H C NH H C 的7．已知2PbI 的9101.7-⨯=sp K ,则2PbI 在233)(01000.0NO Pb dm mol -⋅溶液中溶解度为(A)37101.7--⋅⨯dm mol(B)35101.7--⋅⨯dm mol (C)341021.4--⋅⨯dm mol (D)34104.8--⋅⨯dm mol 8．将10.4g 难挥发的非电解质溶于250g 水中，该溶液的沸点为100.70℃，则该溶质的式 量为（K b =0.512K .kg .mol -1）（A ）40.33 （B ）34.03 （C ）33.04 （D ）30.439．室温时，0.1 mol .dm -3葡萄糖溶液的渗透压是（A ）248kPa （B ）248Pa （C ）25kPa （D ）2.5kPa10．欲配制pH 值为3.5的溶液，选择下列哪种缓冲对最合适？（A ）HCOOH-HCOONa （HCOOH 的pK a =3.74）（B ）NaHCO 3-Na 2CO 3（H 2CO 3的pK a,1=6.37的pK a,2=10.25）（C ）HAc-NaAc （HAc 的 pK a =4.74）（D ）NH 3-NH 4Cl （NH 3.H 2O 的pK b =4.74）11．在含有0.1 mol .dm -3的氨水和0.1 mol .dm -3NH 4Cl 的混合溶液中，加入少量强酸后，溶 液的pH 值将（A ）显著降低 （B ）保持相对稳定 （C ）完全不变（D ）显著增加12．下列相同浓度的稀溶液中，沸点最高的是（A ）HAc 水溶液 （B ）NaCl 水溶液（C ）蔗糖水溶液 （D ）葡萄糖水溶液13．在0.1 mol .dm -3的H 2S 饱和溶液中，S 2-的浓度为（A ）0.1 mol .dm -3（B ）0.05mol .dm -3 （C ）K a,1(H 2S) （D ）K a,2(H 2S) 14．已知H 2CO 3的K a,1=4.3×10-7，K a,2=5.6×10-11，则0.1 mol .dm -3的NaHCO 3 溶液的pH 为（A ）3.6 （B ）8.3 （C ）10.4（D ）6.8 15．根据溶度积规则，判断沉淀生成的依据是(A)Q i <K f (B)Q i <K sp (C)Q i >K sp (D)Q i >K f16．往0.1 mol .dm -3HAc 溶液中加入一些NaAc 固体并使之溶解，会发生的情况是（A ）HAc 的K a 值增大 （B ）HAc 的K a 值减小（C ）HAc 的α值增大 （D ）HAc 的α值减小17．AgBr 在下列哪种溶液中溶解度最大？(A)纯水(B)KBr (C) AgNO 3 (D)KNO 3 18．已知Fe(OH)3的K sp =4.0×10-38，欲使0.01 mol·l -1FeCl 3产生沉淀，应控制最小pH 值为(A)8 (B)10 (C)3 (D)519.俗配制pH=5的缓冲溶液，应选择的缓冲对是(A) NH 4Cl-NH 3(NH 3·H 2O 的PK b =4.74) (B) HAc-NaAc(HAc 的 pKa=4.74)(C) HCOOH-HCOONa(HCOOH 的pKa=3.74) (D) HF-NaF(HF 的pKa=3.18)20．已知在Ca 3(PO 4)2的饱和溶液中,C(Ca 2+)=2.0×10-6 mo1.dm -3,C(PO 43-)=1.58×10－6 mo1.dm -3,则Ca 3(PO 4)2的K sp 为（A ）2.0×10-29 （B ）3.2×10-12 （C ）6.3×10-18 （D ）5.1×10-27 二.填空题1．已知水的凝固点为K 15.273，水的凝固点下降常数186.1-⋅⋅=mol kg K K f ，则 质量摩尔浓度11.0-⋅=kg mol b B 的葡萄糖溶液的凝固点是 。
稀溶液的依数性
P K bB
※
Tb Kb bB
四者均与bB有关，且只与 溶液中粒子数有关，与溶质 的本质无关依数性。
Tf K f bB
渗透 RT bB
K 'bB
※这是难挥发、非电解质稀溶
液的性质。
例 2-1
已知293K时水的饱和蒸气压为2.338kPa，将6.840g 蔗糖(C12H22O11)溶于100.0g水中，计算蔗糖的质量摩尔 浓度和蒸气压。
蔗糖溶液的蒸汽压为 p = p0 xA = 2.338kPa×0.9964 = 2.330(kPa)
例1 取0.749g谷氨酸溶于50.0g水，测得凝 固点为-0.188℃，试求谷氨酸的摩尔质量。 解： ΔTf = Kf bB = Kf（mB/MB）/mA MB = Kf mB /mAΔTf
1.86K kg mol1 0.749g MB 0.148kg mol1 50.0g 0.188 C
148g mol1
例 将2.00 g蔗糖(C12H22O11)溶于水，配成 50.0 mL溶液，求溶液在37℃时的渗透压力。
解: C12H22O11的摩尔质量342.0g· mol-1， n 则 c(C12H 22O11 )
V
2.00g 1 0.117 mol L 342g mol 1 00.117mol L1 8.314kPa L K 1 mol 1 310K
302 kPa
解：蔗糖的摩尔质量为342.0g.mol-1，所以溶液的质 量摩尔浓度为： 6.840g 1000g kg1 1 b(C12 H 22O11 ) 0.2000mol kg 342.0g mol1 100.0g 水的物质的量分数为
稀溶液的依数性练习题资料
稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）-1-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg 4、0.1 mol·kg5、质量分数0.01的蔗糖水溶液和质量分数0.01的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）-1溶液的沸点升高值。
（）的物理意义可以认为就是1 mol·kg 6、K b7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）-1-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）甘油的水溶液和0.1 mol·kg10、0.1 mol·kg二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃B．熔点低于0℃C．熔点仍为0℃D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降B．熔点升降C．蒸气压升高D．蒸气压下降-1，碘溶液的b值和·mLc值那个大100I溶于克乙醇（CHOH）所配成的溶液，其密度为0.899 g4、16克522（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度B．溶质的摩尔分数C．溶剂的摩尔分数D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
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稀溶液的依数性练习题Revised on November 25, 2020稀溶液依数性一、判断题1、水的液－汽两相平衡线，是水的蒸气压曲线。
（）2、在t℃时，液体A较液体B有较高的蒸气压，由此可以合理推断A比B有较低的正常沸点。
（）3、一个溶液所有组分的摩尔分数总和为1。
（）4、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1甘油的乙醇溶液，应有相同的沸点升高。
（）5、质量分数的蔗糖水溶液和质量分数的果糖水溶液有相同的渗透压。
（）6、K b的物理意义可以认为就是1 mol·kg-1溶液的沸点升高值。
（）7、纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫作渗透压。
（）8、溶液的蒸汽压与溶液的体积有关，体积愈多，蒸汽压愈大。
（）9、通常指的沸点是蒸汽压等于外界压力时液体的温度。
（）10、 mol·kg-1甘油的水溶液和 mol·kg-1蔗糖水溶液，有相同的渗透压。
（）二、选择题1、处于恒温条件下的一封闭容器中有两个杯子，A杯为纯水，B杯为蔗糖溶液。
防止总够长时间后则发现（）。
A．A杯水减少，B杯水满后不再变化 B．B杯水减少，A杯水满后不再变化C．A杯变成空杯，B杯水满后溢出 D．B杯水干并有蔗糖晶体，A杯水满后溢出2、不挥发的溶质溶于水形成溶液之后，将使其（）。
A．熔点高于0℃ B．熔点低于0℃ C．熔点仍为0℃ D．熔点升降与加入物质分子量有关3、不挥发的溶质溶于水后会引起（）。
A．沸点升降 B．熔点升降 C．蒸气压升高 D．蒸气压下降4、16克I2溶于100克乙醇（C2H5OH）所配成的溶液，其密度为0.899 g·mL-1，碘溶液的b值和c值那个大（）。
A．b＞c B．b＜c C．b＝c D．不能确定5、在稀溶液的凝固点降低公式中的b所代表的是溶液的（）。
A．溶质的质量摩尔浓度 B．溶质的摩尔分数 C．溶剂的摩尔分数 D．溶液的（物质的量）浓度6、质量摩尔浓度的定义是在何物质中所含溶质的量（mol）（）。
A．1L溶液中 B．1000g溶液中 C．1000g溶剂中 D．1L溶剂中所含溶质的量(mol)7、在质量分数为的甲醇水溶液中，甲醇的摩尔分数接近于（）A． B．0.5 C． D．8、质量分数为×10－3的NaCl溶液产生的渗透压接近于（）。
A．质量分数为×10－3蔗糖（C12H22O11）溶液 B．质量分数为×10－3葡萄糖（C6H12O6）溶液C． mol·L－1蔗糖溶液 D． mol·L－1葡萄糖溶液9、下列水溶液渗透压最大的是（）。
A． mol·L－1 C12H22O11 B． mol·L－1 C2H5OHC． mol·L－1 KCl D． mol·L－1 K2SO410、今有果糖（C6H12O6）（Ⅰ）葡萄糖（C6H12O6）（Ⅱ）蔗糖（C12H22O11）（Ⅲ）三溶液，质量分数为，则三者渗透压（π）大小的关系是（）。
A．πⅠ＝πⅡ＝πⅢ B．πⅠ＝πⅡ＞πⅢ C．πⅠ＞πⅡ＞πⅢ D．πⅠ＝πⅡ＜πⅢ11、将A（蔗糖C12H22O11）及B（葡萄糖C6H12O6）各称出10克，分别溶入100克水中，成为A、B两溶液，用半透膜将两溶液分开后，发现（）。
A．A中水渗入B B．B中水渗入A C．没有渗透现象 D．无法判断12、在体积相等的三个箱子中，分别放有不等量乙醚的烧杯：A箱杯中乙醚最少，过一段时间乙醚完全挥发了；B箱杯中乙醚中量，蒸发后剩下少量；C箱杯中乙醚最多，蒸发后剩余一半。
三个箱子中乙醚蒸气压的关系是（）。
A．p A＝p B＝p C B．p A＜p B＜p C C．p A＜p B，p B＝p C D．p A＝p B，p B＜p C13、已知质量分数为葡萄糖（C6H12O6）是血液的等渗溶液，则尿素（(NH2)2CO）溶液应该是血液的（）。
A．等渗溶液 B．高渗溶液 C．低渗溶液D．37℃是等渗溶液，其它温度下不一定14、将0℃的冰放进0℃的盐水之中，体系将是（）。
A．水－冰平衡 B．水会在冰的表面上冻结，使冰的体积增大C．冰会融化而体积变小 D．无法判断15、测定一水溶液的凝固点是－0.186℃，下列各数据中正确的是（）A．溶液的π＝ kPa B．溶液的△p＝p o×0.1 C．溶液的沸点 D．以上均不对16、有同温同体积的三杯蔗糖溶液，A杯溶液浓度为1 mol·kg-1，B杯溶液浓度为1 mol·L-1，C 杯溶液质量分数为10%，已知蔗糖的相对分子质量为180，则各杯中蔗糖的质量（）。
A．C杯多 B．B杯多 C．A杯多 D．A杯等于B杯17、1 000 g水中溶解 mol食盐的水溶液与1 000 g水中溶解 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在100 kPa，下列有关沸点的陈述中正确的是（）。
A．都高于100℃，但食盐水比葡萄糖水要低 B．都高于100℃，但葡萄糖水比食盐水要低C．食盐水低于100℃，葡萄糖水高于100℃ D．葡萄糖水低于100℃，食盐水高于100℃18、若溶液的浓度都为 mol·L-1，则下列水溶液的沸点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．Na2SO4，NaCl，HAc B．Al2(SO4)3，NaCl，Na2SO4C．NaAc，K2CrO4，NaCl D．NaCl，K2CrO4，CaCl219、下面几种溶液：① mol·L-1 Al2(SO4)3，② mol·L-1CuSO4③ mol·L-1 NaCl④ mol·L-1尿素（CO(NH2)2）。
按溶液的凝固点由高到低排列，顺序正确的是（）。
A．①②③④ B．①③②④ C．④②①③ D．④②③①20、100 g水中含4.5 g某非电解质的溶液于-0.465℃时结冰，则该非电解质的相对分子质量约为（）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A．90 B．135 C．172 D．18021、在相同温度下，和1%尿素[CO(NH2)2]水溶液具有相同渗透压的葡萄糖（C6H12O6）溶液的浓度约为（）。
A．2% B．3% C．4% D．5%22、溶解3.24 g硫于40 g苯中，苯的沸点升高。
若苯的K b= K·kg·mol -1，则溶液中硫的组成是（）。
A．S2 B．S4 C．S6 D．S823、为防止水在仪器内结冰，可在水中加入甘油（C3H8O3）。
欲使其冰点下降至℃，则应在100 g水中加入甘油（A）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A． g B． g C． g D． g24、在1 000 g水中溶解3 g碘化钾，将溶液降温至产生500 g冰时的温度是（）。
（已知水的K f= K·kg·mol -1）A．℃ B．℃ C．℃ D．℃25、测得人体血液的冰点降低值△T f=，已知水的K f= K·kg·mol -1，则在体温37℃时血液的渗透压是（）。
A．1 776 kPa B．388 kPa C．776 kPa D．194 kPa26、土壤中NaCl含量高时植物难以生存，这与下列稀溶液的性质有关的是（）。
A．蒸气压下降 B．沸点升高 C．冰点下降 D．渗透压27、下列溶液中凝固点最低的是（）。
A． mol的糖水 B． mol的糖水C． mol的甲醇水溶液 D． mol的甲醇水溶液28、1 mol蔗糖（C12H22O11）溶于3 mol水中，蔗糖溶液的蒸汽压是水的蒸气压的（）。
A．1/3 B．1/4 C．3/4 D．不知道29、 mol·kg-1的下列物质的水溶液沸点大小顺序正确的是（）。
A．NaCl＞ZnCl2＞Al(NO3)3 B．Al(NO3)3＞NaCl＞ZnCl2C．ZnCl2＞Al(NO3)3＞NaCl D． Al(NO3)3＞ZnCl2＞NaCl30、与 mol·kg-1的蔗糖（C12H22O11）水溶液（K b= K·kg·mol -1）沸点最接近的是（）。
A．100℃ B．℃ C．℃ D．℃三、填空题1、在讨论稀溶液通性沸点升高时，溶质必须是（）才能适合△T b＝K b b关系。
2、主要决定于溶解在溶液中粒子数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫（）。
3、蔗糖（C12H22O11）6.84 g，溶于50.0 g水中，溶液的质量摩尔浓度是（）。
4、人的血浆可视为稀溶液，其凝固点为－0.56℃，此溶液的质量摩尔浓度是（）。
5、纯奈（C10H8）1.28 g溶于100 g氯仿中，此溶液的质量摩尔浓度是（）。
它的沸点比纯氯仿高0.385℃，氯仿的沸点升高常数应是（）。
6、现有四种水溶液：（1） mol·L-1 KCl；（2） mol·L-1 C12H22O11；（3） mol·L-1 NH3；（4）mol·L-1 BaCl2。
按凝固点由高到低排列的顺序是（）。
7、海水结冰的温度比纯水结冰的温度（），其温度改变值可以用（）关系式表示。
四、计算题1、 mLNaCl饱和溶液重 g，将其蒸干，得NaCl g，已知NaCl的分子量为，是计算该饱和溶液：（1）在该温度下的溶解度（g/100gH2O）（2）物质的量浓度（3）质量摩尔浓度（4）NaCl的摩尔分数浓度2、某浓度的蔗糖溶液在℃时结冰。
此溶液在℃时的蒸汽压为多少渗透压是多少（已知纯水在℃时的蒸气压为3130 Pa，水的K f= K·kg·mol -1）3、取2.50 g葡萄糖（C6H12O6，相对分子质量180）溶解在100 g乙醇中，乙醇的沸点升高了（△T b）0.143℃，而某有机物2.00 g溶于100 g乙醇时，沸点升高了0.125℃，已知乙醇的K f= K·kg·mol -1，求：（1）该有机物的乙醇溶液△T f是多少并与△T b值相比较；乙醇的K b= K·kg·mol -1（2）在20℃，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少4、临床上用的葡萄糖（C6H12O6）等渗液的凝固点降低值为 K，溶液的密度为1.085 g·cm-3。
试求此葡萄糖溶液的质量分数和37℃时人体血液的渗透压。
（水的K f= K·kg·mol-1）5、将26.3 g CdSO4固体溶解在1000 g水中，其凝固点比纯水低 K，计算CdSO4在溶液中的离解百分数。
（水的K f= K·kg·mol-1）6、在37℃时人体血液的渗透压为780 kPa，现需要配制与人体血液渗透压相等的葡萄糖水溶液供静脉注射，若已知上述 dm-3葡萄糖盐水溶液含22 g葡萄糖，问其中应含食盐多少7、在25℃时测得三氯甲烷CHCl3和四氯化碳CCl4的蒸汽压分别为 Pa和 Pa，这两种液体以等物质的量形成理想溶液时，求：（1）总蒸汽压；（2）与液体混合物相平衡的蒸汽中CHCl3的质量分数。