离子检验总结归纳
初中化学离子的检验知识点
初中化学离子的检验知识点第1篇：初中化学离子的检验知识点*离子：滴加紫*石蕊试液/加入锌粒*氧根离子：*酞试液/硫*铜溶液碳*根离子：稀盐*和澄清的石灰水*离子：**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子硫*根离子：**钡溶液和稀**/先滴加稀盐*再滴入*化钡铵根离子：*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口铜离子：滴加*氧化*溶液,若产生蓝*沉淀则是铜离子铁离子：滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离未完，继续阅读 >第2篇：初中化学物质的检验知识点总结(一)、气体的检验1、氧气:带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、*气:在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是*气．3、二氧化碳:通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气:湿润的紫红*石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气:通过无水硫*铜，若白*固体变蓝，则含水蒸气．(二)、离子的检验。
6、*离子:滴加紫*石蕊试液／加入锌粒7、*氧根离子:*酞试液／硫*铜溶液8、碳*根离子:稀盐*和澄清的石灰水9、*离子:**银溶液和稀**，若产生白*沉淀，则是*离子10、硫*根离子:**钡溶液和稀**／先滴加稀盐*再滴入*化钡11、铵根离子:*氧化*溶液并加热，把湿润的红*石蕊试纸放在试管口12、铜离子:滴加*氧化*溶液，若产生蓝*沉淀则是铜离子13、铁离子:滴加*氧化*溶液，若产生红褐*沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验naoh是否变质:滴加稀盐*，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐*，若产生气泡则含有石灰石16、检验naoh中是否含有nacl:先滴加足量稀**，再滴加agno3溶液，若产生白*沉淀，则含有nacl。
17、检验三瓶试液分别是稀hno3，稀hcl，稀h2so4?向三未完，继续阅读 >第3篇：初中化学知识点归纳之二氧化碳的检验二氧化碳的检验检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o，*氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳*钙。
检验离子的实验报告
一、实验目的1. 掌握常见离子的检验方法。
2. 熟悉实验室的基本操作技能。
3. 提高对化学实验现象的观察和分析能力。
二、实验原理本实验主要检验以下几种离子：Cl⁻、SO₄²⁻、Ba²⁺、Ag⁺、CO₃²⁻、OH⁻等。
检验这些离子的原理如下：1. Cl⁻：与Ag⁺反应生成白色沉淀AgCl。
2. SO₄²⁻：与Ba²⁺反应生成白色沉淀BaSO₄。
3. Ag⁺：与Cl⁻反应生成白色沉淀AgCl；与CO₃²⁻反应生成白色沉淀Ag₂CO₃。
4. CO₃²⁻：与Ca²⁺反应生成白色沉淀CaCO₃；与H⁺反应生成气体CO₂。
5. OH⁻：与Fe³⁺反应生成红褐色沉淀Fe(OH)₃；与Mg²⁺反应生成白色沉淀Mg(OH)₂。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、试管架、滴管、烧杯、玻璃棒、酒精灯、铁架台、石棉网等。
2. 试剂：硝酸银溶液、氯化钡溶液、硫酸钠溶液、盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硫酸铁溶液、氯化钙溶液等。
四、实验步骤1. 检验Cl⁻离子：（1）取少量待测溶液于试管中，加入少量硝酸银溶液；（2）观察是否生成白色沉淀，如有，则说明存在Cl⁻离子。
2. 检验SO₄²⁻离子：（1）取少量待测溶液于试管中，加入少量氯化钡溶液；（2）观察是否生成白色沉淀，如有，则说明存在SO₄²⁻离子。
3. 检验Ag⁺离子：（1）取少量待测溶液于试管中，加入少量氯化钠溶液；（2）观察是否生成白色沉淀，如有，则说明存在Ag⁺离子。
4. 检验CO₃²⁻离子：（1）取少量待测溶液于试管中，加入少量盐酸；（2）观察是否有气泡产生，如有，则说明存在CO₃²⁻离子。
5. 检验OH⁻离子：（1）取少量待测溶液于试管中，加入少量硫酸铁溶液；（2）观察是否生成红褐色沉淀，如有，则说明存在OH⁻离子。
五、实验结果与分析1. 在检验Cl⁻离子时，加入硝酸银溶液后，观察到白色沉淀生成，证明存在Cl⁻离子。
高中化学中常见离子检验方法总结
高中化学中常见离子检验方法总结高中化学中常见离子检验方法总结一、常见阴离子的检验1．阴离子的初步检验①与稀H2SO4作用，试液中加入稀H2SO4并加热，有气泡产生，可能有CO32-、SO32-、S2-、NO2-或CN-存在，再根据气体的特性不同，再进行判断。
②与BaCl2的作用。
试液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可能有SO42-、SO32-、PO43-、S2O32-根据沉淀性质不同进行检验。
③与AgNO3HNO3作用。
试液中加入AgNO3再加入稀HNO3若为白色沉淀为Cl-黄色沉淀可能有I-、Br-和CN-存在，若有黄色沉淀很快变橙、褐色，最后变为黑色，表示有S2O32-存在，Ag2S 为黑色沉淀。
④氧化性阴离子的检验试液用H2SO4酸化后，加入KI溶液和淀粉指示剂，若溶液变蓝，说明有NO2-存在。
⑤还原性阴离子检验a、强还原性阴离子与I2的试验，试液用H2SO4酸化后，加含0.1%KI的I2-淀粉溶液，若其蓝色褪去，可能有SO32-、C2O42-、S2O32-、S2-和CN-等离子存在。
b、还原性阴离子与KMnO4的试验，试液用H2SO4酸化后，加入0.03%KMnO4溶液，若能褪色，可能有SO32-、S2O32-、S2-、C2O42-、Br-、I-、NO2-等离子。
2．个别鉴定反应⑴SO42-加入BaCl2溶液生成BaSO4白色沉淀，该沉淀不溶于稀HCl或稀HNO3Ba2SO42-===BaSO4↓⑵SO32-a、加入BaCl2溶液生成BaSO3白色沉淀，加入稀HCl，沉淀溶解并放出有刺激性气味的气体SO2Ba2SO32-===BaSO3↓BaSO32H===Ba2H2O SO2↑b、加入少量I2-淀粉溶液，蓝色褪去SO32-I2H2O===SO42-2I-2H⑶Cl-加入AgNO3生成AgCl白色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3或稀HCl，但溶于浓NH3·H2OAgCl2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]Cl-2H2O⑷Br-a、加入AgNO3生成淡黄色AgBr沉淀，该沉淀不溶于HCl或HNO3中，微溶于浓NH3·H2O。
初中化学离子检验大总结!记住做题很简单!
初中化学离子检验大总结！记住做题很简单！1.酸（H+）检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+ 存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在蓝色石蕊试纸上，如果蓝色试纸变红，则证明H+的存在。
方法3：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 小于7，则证明H+的存在。
（马上点标题下蓝字"初中化学"关注可获取更多学习方法、干货！）2.银盐（Ag+）检验。
将少量盐酸或少量可溶性的盐酸盐溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Ag+的存在。
3.碱（OH-）的检验。
方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变蓝，则证明OH-的存在。
方法2：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上，如果红色石蕊试纸变蓝，则证明OH-的存在。
方法3：将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果酚酞试液变红，则证明OH-的存在。
方法4：用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，如果pH 大于7，则证明OH-的存在。
4.氯化物或盐酸盐或盐酸（Cl-）的检验。
将少量的硝酸银溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明Cl-的存在。
5.硫酸盐或硫酸（SO42-）的检验。
少量氯化钡溶液或硝酸钡溶液倒入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果有白色沉淀生成，再加入少量的稀硝酸，如果沉淀不消失，则证明SO42-的存在。
6.CO32- 或HCO3-的检验。
将少量的盐酸或硝酸倒入盛有少量待测物的试管中，如果有无色气体放出，将此气体通入盛有少量澄清石灰水的试管中，如果石灰水变浑，则证明原待测物中CO32-或HCO3-的存在。
初中化学离子的检验知识点总结
初中化学离子的检验知识点总结离子是指原子或原子基团失去或得到一个或几个电子而形成的带电荷的粒子。
这一过程称为电离。
电离过程所需或放出的能量称为电离能。
下面是整理的初中化学离子的检验知识点，仅供参考希望能够帮助到大家。
初中化学离子的检验知识点Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-：(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显;2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
化学的学习方法及技巧勤于预习、善于听课做笔记。
要想学好化学，必须先了解这门课程。
课前一定要预习，在预习时，除了要把新课内容仔细读一遍外，还应在不懂处作上记号，并试着做一做课本上的练习。
这样带着疑问、难点，听课的效率就会大大地提高。
初中化学内容比较多，知识比较零散，老师在讲课时，着重围绕重点内容进行讲授。
因此大家要仔细听课认真做笔记，这不仅有利于进行课后复习，掌握重点，而且还可以有效地预防上课时“走神”。
不过在记笔记时，要在听清楚老师所讲内容的基础上，记重点、难点、疑点和课本上没有的内容。
逐渐的培养对化学的兴趣学习任何一门学科，兴趣都是必不可少的。
所以，为了高效地学习化学，学生要努力培养对化学的“好感”。
首先，对化学课堂中的实验课，一定要认真看、认真学习，课下勤于思考，可以自己动手做一些家庭小实验，还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
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(一)常见阳离子的检验方法离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式H+①酸度计②pH试纸③石蕊试液①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到枯燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液①、②pH<7③石蕊变红K+焰色反响①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。
浅紫色〔通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色〕Na+焰色反响火焰分别呈黄色NH4+NaOH溶液(浓)取少量待测溶液于试管中，参加NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体Ag+ 稀HNO3、稀盐酸〔或NaCl〕取少量待测溶液于试管中，参加稀HNO3再参加稀盐酸〔或NaCl〕生成白色沉淀，不溶于稀HNO3Ag++Cl－＝AgCl↓Ba2+稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液、稀HCl取少量待测溶液于试管中，参加稀H2SO4再参加稀HCl产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HClBa2++ SO42-=BaSO4↓Fe3+KSCN溶液取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液变为血红色溶液Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3加苯酚取少量待测溶液于试管中，加苯酚溶液显紫色6C6H5OH + Fe3+ ⇌[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+淀粉KI溶液滴加淀粉KI溶液溶液显蓝色2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2加NaOH溶液加NaOH溶产生红褐色沉淀Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓离子检验试剂实验步骤实验现象离子方程式Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水取少量待测溶液于试管中，参加KSCN溶液，新制的氯水参加KSCN溶液不显红色，参加少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3②NaOH溶液取少量待测溶液于试管中，参加NaOH溶液并露置在空气中开始时生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
高中化学离子的检验！史上最全！
⾼中化学离⼦的检验！史上最全！本⽂总结了⾼中常见的阴离⼦、阳离⼦的检验⽅法，⽅便学⽣进⾏系统复习。
希望对你有所帮助~阳离⼦1. H+①取样，加⼊锌，产⽣⽆⾊⽓体。
Zn + 2H＋＝Zn2＋+ H2↑②取样，加⼊Na2CO3溶液，产⽣⽆⾊⽓体。
③取样，滴加紫⾊⽯蕊试液，变红。
④⽤玻璃棒蘸取少量待测液滴到⼲燥的pH试纸上，pH<>⑤取样，滴加橙⾊的甲基橙试液，变红。
2. Na+、K+、Ca2+⽤焰⾊反应来检验，它们的⽕焰分别呈黄⾊、浅紫⾊(通过钴玻璃⽚)、砖红⾊。
3. Mg2+加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀Mg(OH)2，该沉淀不溶于NaOH溶液。
Mg2++ 2OH- = Mg(OH)2↓4. Al3+①加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液，但不能溶于氨⽔。
Al3++ 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2-+2H2O②加⼊氨⽔，产⽣⽩⾊絮状沉淀。
A13＋+3NH3·H2O＝ Al(OH)3↓+3NH4＋5. Ba2+加⼊稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液，⽣成⽩⾊沉淀BaSO4，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓6. Ag+①加⼊稀盐酸或可溶性盐酸盐，⽣成⽩⾊沉淀AgCl，该沉淀不溶于稀硝酸。
Ag+ + Cl- =AgCl↓②加⼊氨⽔，⽣成⽩⾊沉淀，继续滴加氨⽔，沉淀溶解。
Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O③加⼊NaOH溶液，⽣成⽩⾊沉淀，并迅速变为棕⿊⾊。
Ag＋+OH－＝AgOH↓2AgOH＝Ag2O+H2O7. NH4+加⼊浓NaOH溶液，加热，产⽣刺激性⽓味⽓体NH3，该⽓体能使湿润的红⾊⽯蕊试纸变蓝。
8. Cu2+（蓝⾊(浓的CuCl2溶液显绿⾊)）①加⼊NaOH溶液，⽣成蓝⾊沉淀Cu(OH)2，加热后可转变为⿊⾊的CuO沉淀。
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精心整理常见离子的检验方法]
(1)常见阳离子的特征反应和检验方法．
阳离子检验试剂实验现象离子方程式
H＋①紫色石蕊试液
②橙色甲基橙试
液
③锌片(或铁片)
①石蕊试液变红色
②甲基橙试液变红色
③有能燃烧的气体产生
Zn+2H＋＝Zn2＋+H2↑
K＋焰色反应紫色(透过蓝色钴玻璃) Na＋焰色反应黄色
NH4＋NaOH溶液(浓) 加热，产生有刺激性气味、使
湿润红色石蕊试纸变蓝色的
气体
NH4＋+OH－＝NH3↑+H2O
Fe2＋①NaOH溶液
②新制的氯水
+KSCN溶液
①生成白色沉淀，迅速变为灰
绿色，最后变成红褐色
②滴加新制的氯水，溶液由浅
绿色变为黄色，再滴加KSCN
溶液，溶液呈红色
①Fc2＋+2OH－＝Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3
②2Fe2＋+C12＝2Fe3＋+2Cl－
Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3
Fe3＋①NaOH溶液
②KSCN溶液
①生成红褐色沉淀
②生成红色溶液
①Fc3＋+3OH－＝Fe(OH)3↓
②Fe3＋+3SCN－＝Fe(SCN)3
Cu2＋①NaOH溶液
②浓氨水
①生成蓝色絮状沉淀，加热
后变成黑色
②生成的蓝色沉淀，溶于过
量浓氨水中，呈深蓝色溶液
①Cu2＋+2OH－＝Cu(OH)2↓
Cu(OH)2CuO+H2O
②Cu2＋+2NH3·H2O＝
Cu(OH)2↓+2NH4＋
Cu(OH)2+4NH3·H2O＝
[Cu(NH3)4]2＋+2OH－
+4H2O
Ag＋①盐酸或氯化物+
稀HNO3
②NaOH溶液
③氨水
①生成白色沉淀，白色沉淀不
溶于稀HNO3
②生成白色沉淀，并迅速变为
棕黑色
③生成白色沉淀，过量的氨
水使沉淀溶解
①Ag＋+C1－＝AgCl↓
②Ag＋+OH－＝AgOH↓
2AgOH＝Ag2O+H2O
③Ag＋+2NH3·H2O＝
AgOH↓+2NH4＋
AgOH+2NH3·H2O＝
[Ag(NH3)2]＋+2H2O
Al3＋①氨水
②NaOH溶液
①产生白色沉淀
②产生白色胶状沉淀，过量的
NaOH溶液使沉淀溶解
①A13＋+3NH3·H2O＝
Al(OH)3↓+3NH4＋
②A13＋+3OH－＝Al(OH)3↓
A1(OH)3+OH－＝A1O2－+2H2O
Mg2＋NaOH溶液产生白色絮状沉淀，过量的
NaOH溶液不能使沉淀溶解
Mg2＋+2OH－＝Mg(OH)2↓
(2)。