铁盐和铁离子的检验
药物的杂质及检查方法 铁盐检查法
硫氰酸铁还原或分解褪色。
铁盐的检查法
注意事项
03
反应中加入的硫氰酸铵量较大,这是因为铁盐与硫氰酸根离子的反应为可逆反应,
加入过量的硫氰酸铵,不仅可以增加生成的配位离子的稳定性,提高反应灵敏度,还能消
除氯化物等与铁盐生成配位化合物所引起的干扰。
04
本法用硫酸铁铵 FeNH(SO4)2·12H2O配制标准铁溶液,并加入硫酸防止铁盐水解,
使易于保存。标准铁溶液每lmL相当于10ug的Fe3+。本法以在50mL溶液中含10～
50ugFe3+为宜,相当于标准铁溶液1～5mL。在此范围内,显色梯度明显易于区别。
铁盐的检查法
注意事项
05
某些有机药物,特别是具环状结构的有机药物,在实验条件下不溶解或对检查有干
扰,需经炽灼破坏,使铁盐成三氧化二铁留于残渣中,处理后再依法检查。如盐酸普鲁卡
50mL
比色
铁盐的检查法
注意事项
01
供试管与对照管色调不一致时,可分别移至分液漏斗中,各加正丁醇20mL提取,待分
层后,将正丁醇层移置50mL纳氏比色管中,再用正丁醇稀释至25mL,比较,即得。
02
在盐酸酸性条件下反应,可防止Fe3+的水解。经试验,以50mL溶液中含稀盐酸
4mL为宜。加入氧化剂过硫酸铵氧化供试品中的Fe2+氧化成Fe3+,同时可防止光线使
因、泛影酸、羧丙纤维素等。
06
标准铁贮备液应存放于阴凉处,存放期如出现浑浊或其他异常情况时,不得再使用。
小结
01 检查对象：亚铁离子和铁离子
02
反应试剂：硫氰酸铵
03
杂质对照品：标准硫酸铁铵
04
铁及其化合物知识点
铁及其化合物知识点铁是我们日常生活中常见且重要的金属元素，其化合物在生产生活、工业、化学研究等方面都有着广泛的应用。
下面就让我们一起来深入了解一下铁及其化合物的相关知识。
一、铁元素的基本性质铁的原子序数是 26，位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族。
铁的原子核外电子排布为 2、8、14、2，常见的化合价有＋2 价和＋3 价。
在化学反应中，铁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生反应。
铁在纯氧中可以燃烧，生成四氧化三铁（Fe₃O₄），化学方程式为：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄。
铁还能与稀盐酸、稀硫酸等发生置换反应，生成亚铁盐和氢气，例如：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑ 。
二、铁的氧化物1、氧化亚铁（FeO）氧化亚铁是一种黑色粉末，其中铁为＋2 价。
它不稳定，在空气中加热时迅速被氧化为四氧化三铁。
2、氧化铁（Fe₂O₃）氧化铁俗称铁红，是一种红棕色粉末，常用于涂料、油漆等工业。
其中铁为＋3 价。
3、四氧化三铁（Fe₃O₄）四氧化三铁俗称磁性氧化铁，是具有磁性的黑色晶体。
它可以看作是由氧化亚铁和氧化铁组成的复杂化合物，其中有＋2 价和＋3 价的铁。
三、铁的氢氧化物1、氢氧化亚铁（Fe(OH)₂）氢氧化亚铁是白色沉淀，但在空气中极易被氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色的氢氧化铁。
化学方程式为：4Fe(OH)₂＋ O₂＋2H₂O ＝ 4Fe(OH)₃。
2、氢氧化铁（Fe(OH)₃）氢氧化铁是红褐色沉淀，具有两性，但碱性强于酸性。
它受热易分解，生成氧化铁和水：2Fe(OH)₃＝△＝ Fe₂O₃＋ 3H₂O 。
四、铁盐和亚铁盐1、亚铁盐常见的亚铁盐有硫酸亚铁（FeSO₄）、氯化亚铁（FeCl₂）等。
亚铁盐溶液通常呈浅绿色，具有较强的还原性，容易被氧化剂氧化为铁盐。
例如，氯化亚铁溶液能被氯气氧化：2FeCl₂＋ Cl₂＝ 2FeCl₃。
2、铁盐常见的铁盐有硫酸铁（Fe₂(SO₄)₃）、氯化铁（FeCl₃）等。
检验铁离子的方法
检验铁离子的方法
首先，我们可以通过铁离子的物理性质来进行初步的检验。
铁离子溶液通常呈现出红棕色，因此可以通过观察溶液的颜色来初步判断其中是否含有铁离子。
另外，铁离子在水溶液中具有磁性，可以被磁铁吸引。
因此，我们可以使用磁铁来检验溶液中是否含有铁离子，如果溶液被磁铁吸引，则可以初步判断其中含有铁离子。
除了物理性质检验外，化学性质检验也是检验铁离子的重要方法之一。
一种常用的方法是使用铁离子试剂进行检验。
铁离子试剂通常是含有亚铁离子的溶液，可以与铁离子发生化学反应。
当铁离子试剂与含有铁离子的溶液混合时，会产生显著的颜色变化，通常呈现出深紫色或蓝色沉淀。
通过观察颜色的变化，我们可以初步判断溶液中是否含有铁离子。
另外，还可以使用硫氰化钾试剂进行检验铁离子。
当硫氰化钾试剂与铁离子反应时，会生成红色的硫氰化铁离子络合物。
这种方法对于检验微量的铁离子非常有效，可以通过颜色的变化来进行检验。
此外，还可以使用铵硫代硫酸铁试剂进行检验铁离子。
这种试
剂可以与铁离子发生化学反应，生成明显的蓝色络合物。
通过观察颜色的变化，我们可以判断溶液中是否含有铁离子。
总之，检验铁离子的方法有很多种，可以通过观察物理性质和化学性质来进行检验。
在实际操作中，可以根据需要选择合适的方法进行检验，以确保结果的准确性。
希望本文介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
实验活动1——铁及其化合物的性质
实验活动1——铁及其化合物的性质[实验操作]1.铁及其化合物的性质实验(一)铁单质的还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式一段时间后，取出铁丝，观察插入CuSO4溶液中的铁丝，表面有红色物质析出Fe具有还原性，与CuSO4溶液反应置换出铜Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋实验(二)铁盐的氧化性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入铜片一段时间后，铜片溶解，溶液变为蓝色Fe3＋具有氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋加入淀粉溶液后，溶液呈蓝色Fe3＋具有较强氧化性，能将I－氧化为I22Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2实验(三)亚铁盐的氧化性和还原性实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入锌片一段时间后，锌片溶解，溶液绿色变浅，最后消失Fe2＋具有氧化性，能将Zn氧化为Zn2＋Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe随着FeSO4溶液的滴入，溶液紫色褪去时，再加入Fe2＋具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化成Fe3＋5Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2OKSCN 溶液，溶液呈红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32.铁离子的检验实验操作实验现象结论及分析反应离子方程式加入KSCN溶液后，溶液呈红色Fe3＋遇KSCN溶液时，溶液变成红色Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入铁粉后，溶液由黄色变为绿色，再加入KSCN溶液后，溶液无变化Fe2＋遇KSCN溶液时，溶液不变色，故可用KSCN溶液检验Fe3＋2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋[实验拓展]研究物质氧化性(或还原性)的方法(1)如果预测某物质具有氧化性，就需要寻找具有还原性的另一物质，通过实验检验两者能否发生氧化还原反应，以验证预测是否正确。
要求设计实验使两者发生反应时，实验操作简单、现象明显。
相应地，如果预测某物质具有还原性，就需要寻找具有氧化性的某一物质，通过实验进行验证。
检验二价铁三价铁离子的常用方法
检验二价铁三价铁离子的常用方法
二价铁和三价铁是常见的铁离子形态，检验其离子形态的常用方法有以下几种：
1.直接观察法：二价铁离子（Fe2+）溶液呈淡绿色，而三价铁离子（Fe3+）溶液呈黄色。
2.pH试纸法：pH试纸可以通过颜色的变化来测试溶液的pH值，而二价铁离子和三价铁离子在不同pH条件下会呈现不同的颜色变化。
在酸性条件下，二价铁离子溶液呈红色，而三价铁离子溶液呈黄色。
在碱性条件下，二价铁离子溶液由红色变为绿色，而三价铁离子溶液仍然保持黄色。
3.反应物判定法：通过已知的反应物与铁离子的反应来判断其离子形态。
例如，铁离子可以与硫氰酸钾（KSCN）反应生成红色的配合物，用于检验二价铁离子。
而对于三价铁离子，可以与硫代硫仪（TPTZ）反应生成蓝色的配合物。
4.还原法：铁离子可以通过还原反应来判断其离子形态。
二价铁离子可以在适当条件下被氢气还原为三价铁离子，而三价铁离子则不能被还原为二价铁离子。
需要注意的是，在实际测试中，应该结合多个方法的结果进行综合判断，以获得准确的结果。
另外，还可以使用光谱分析等更精确的方法来确定铁离子的离子形态。
此外，还有一些特定的化学试剂可以用于检验铁离子的离子形态，例如：
1.硫氰酸铁法：通过硫氰酸铁与Fe2+反应生成深红色沉淀，可以用于检验Fe2+离子。
2.硼氢化钠法：通过硼氢化钠与Fe3+反应生成淡绿色沉淀，可以用于检验Fe3+离子。
3.亚硫酸钠和亚硫酸钠与亚铁离子反应，并且酸化变粉色，以检验亚铁离子。
总之，通过上述方法可以对二价铁和三价铁离子进行常规的检验和区分。
铁及其化合物笔记
铁及其化合物笔记
一、铁单质的还原性
1.铁可以与铜离子发生置换反应，生成亚铁离子和铜单质。
2.铁在潮湿的空气中容易被氧化成铁氧化物。
二、铁盐的氧化性
1.铁离子具有氧化性，可以与碘离子发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘单质。
2.铁离子还可以与许多还原剂反应，表现出其氧化性。
三、亚铁盐的氧化性和还原性
1.亚铁离子具有还原性，可以与锌发生置换反应，生成锌离子和铁单质。
2.亚铁离子还具有氧化性，可以与强氧化剂如高锰酸钾反应，生成铁离子和其他产物。
四、铁离子的检验
1.铁离子可以与硫氰化钾（KSCN）溶液反应生成血红色的配合物，因此可以用KSCN溶液来检验铁离子的存在。
2.亚铁离子则不能与KSCN溶液反应生成血红色配合物，但可以通过加入氧化剂（如氯水）将其氧化为铁离子后再进行检验。
五、主要反应的化学方程式
1.铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。
2.铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜单质（湿法炼铜）。
3.在氯化亚铁溶液中滴加氯水可以除去其中的氯化铁杂质。
4.氢氧化亚铁在空气中变质生成氢氧化铁。
5.在氯化铁溶液中加入铁粉可以生成氯化亚铁。
6.铜与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜。
铁盐检验操作规程
制订详尽的工作程序，规范检验操作，保证检验数据的准确性。
二、范围：本标准适用于样品铁盐的测定。
三、职责：1、检验员：严格按操作规程操作，认真、及时、准确地填写检验记录；2、化验室负责人：监督检查检验员执行本操作规程。
四、内容：1 仪器：50ml纳氏比色管、刻度吸管（5ml）、天平（百分之一）。
2 试剂：2.1 稀盐酸（含HCl为9.5％～10.5％）：取盐酸234ml,加水稀释至1000ml。
2.2 硫酸铁铵：AR级2.3 30％硫氰酸铵溶液：取硫氰酸铁铵30g，加水溶解使成100ml。
2.4 标准铁溶液：取硫氰酸铁铵[FeNH4(SO4)2·12H2O]0.863g，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得（每1ml相当于10ugFe）。
3 操作过程：3.1除另有规定外，取各品种项下规定量的供试品，加水溶解使成25ml，移置50ml纳氏比色管中，加稀盐酸4ml与过硫酸铵50mg，用水稀释使成35ml后，加30％硫氰酸铵溶液3ml，再加水适量稀释成50ml，摇匀；如显色，立即与标准铁溶液一定量制成的对照溶液（取该品种项下规定量的标准铁溶液，置50ml纳氏比色管中，加水使成25ml，加稀盐酸4ml与过硫酸铵50mg，用水稀释使成35ml，加30％硫氰酸铵溶液3ml，再加水适量稀释成50ml，摇匀）比较，即得。
3.2如供试管与对照管色调不一致时，可分别移至分液漏斗中，各加正丁醇20ml提取，俟分层后，将正丁醇层移置50ml纳氏比色管中，再用正丁醇稀释至25ml，比较，即得。
4.注意事项4.1标准铁贮备液应存放阴凉处，存放期如出现浑浊或其他异常情况，不得再使用。
4.2在HCI酸性溶液中，可防止铁盐水解，避免弱酸盐如乙酸盐、磷酸盐、砷酸盐等干扰。
在50ml中加稀HCl4ml所生成的红色最深。
铁离子和亚铁离子检验方法
铁离子和亚铁离子检验方法1、瑰红酸钾检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴入瑰红酸钾溶液，只要溶液变为血红色，就可以证明溶液存在铁离子。
这个反应的原理是：铁离子遇到硫氰根离子显红色是检验铁离子的特征反应。
2、苯酚检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴入几滴苯酚溶液，变紫色的溶液中含有铁离子。
需要注意的是亚铁离子的存在不会干扰铁离子的鉴定。
3、溴水检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴入使用硫酸酸化的溴水中，振荡烧杯，可以使溴水褪色的溶液中含有亚铁离子。
很多强还原性离子，可以和溴水可以反应，因此用溴水检验法可以判断亚铁离子是否存在。
4、加碱液检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别加入碱液(如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液)，生成红褐色沉淀的溶液中含有铁离子。
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的溶液中含有亚铁离子。
需要注意的是，这种方法需要铁离子和亚铁离子的浓度较高，而且易受其它金属离子(如镁离子，铜离子)干扰，现象并不明显，所以这种方法不适合从未知成分的溶液中鉴别这两种离子。
5、高锰酸钾检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别加入酸性高锰酸钾溶液，振荡烧杯，紫色褪去的溶液中含有亚铁离子。
这种方法的原理是强还原性离子可以和高锰酸根反应。
6、纯碱检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴入少量纯碱溶液，产生灰色沉淀的溶液含有亚铁离子，生成红褐色沉淀的溶液含有铁离子。
纯碱和亚铁盐生成碳酸亚铁，和铁盐发生双水解反应。
需要注意的是此种方法易受其它金属离子(如镁离子，铝离子)干扰，不适合从未知成分的溶液中鉴定这两种离子。
7、铜片检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴在铜片上，过一段时间后铜片发生腐蚀的溶液中含有铁离子。
8、赤血盐检验法：取少量溶液置入烧杯中，分别滴入赤血盐溶液，出现蓝色沉淀的溶液含亚铁离子，无蓝色沉淀生成原溶液含铁离子。
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A.滴入KSCN溶液
C.加入铜粉
B.通入氯气
D.加入铁粉
(2)Fe2+的检验：（将Fe2+转化为Fe3+，再检验）
方法一:
先加KSCN溶液，不变红,再加氯水,如 果变血红,说明有亚铁离子
2Fe2++Cl2=2Fe3++2ClFe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
方法二: 加NaOH溶液，产生白色沉淀,然后变成灰
• 14: A.Fe B.FeCl2 C.H2 D.FeCl3 E.Fe(SCN)3
想一想
氧化剂:Cl2、O2、Na2O2、KMnO4 Br2、H2O2、HNO3等 还原剂： Fe、Cu、I-等
1、实验室如何保存FeCl2或FeSO4溶液? 通常还要往溶液中加 入铁钉或铁粉，防止 Fe2+被氧化成Fe3+。 Fe+2Fe3+＝3Fe2+
2、要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的 办法是 （ D ）
化学方程式 FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+
3KCl
离子方程式 Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3
科学 探究
FeCl 氧化性 根据 FeCl 3 3和FeCl2中铁元素的化合价， 预测这些物质可能具有什么性质？
FeCl2
既有氧化性 又有还原性
科学 探究
实验试剂：
FeCl3溶液、FeCl2溶液、 KSCN溶液、铁粉、氯水（氯 水具有强氧化性）
绿色最后变成红褐色,说明有亚铁离子
Fe2++2OH- = Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 练习见学案
富含铁元素的食品
“铁三角”
Fe
0
Fe
+2
Fe
+3
试写出每种转化对应的化学方程式。
课后作业
• 1D 2BC 3B 4A 5C 6A 7CD 8C 9C • 10D 11B 12A • 13: 铁粉 Fe+2Fe3+＝3Fe2+ • 氯水 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl• 铁粉 Fe + Cu2+= Cu+Fe2+
几种重要的金属化合物之
FeCl3和FeCl2 的鉴别 根据溶液 的颜色 分别取适量 溶液在试管 中，加NaOH 溶液，观察 颜色变化
分别取适量的溶液在试管中， 加KSCN溶液，观察颜色变化
Fe3+的检验
实验方案 现 象
FeCl2溶液中滴 FeCl3溶液中滴KSCN溶液 KSCN溶液
溶液变为血红色 无明显现象
实验方案
现 象
向FeCl3溶液中加铁粉， 向FeCl2溶液中加氯水， 后加KSCN溶液 后加KSCN溶液
无明显现象
溶液变为血红色 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
化学方程式 2FeCl3+Fe=3FeCቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2 离子方程式 2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe2+与Fe3+的相互转化