河南省六市2020届高三第一次模拟调研试题(4月) 化学 Word版含答案 (1)
2020年河南省六市高三第一次模拟调研试题理科综合能力测试化学试题注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A，则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液，发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下，22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个，则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO，则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。
下列说法不正确的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面B.可用溴水鉴别异戊二烯和对二甲苯C.对二甲苯的二氯代物有6种D.M能发生取代、加成、加聚和氧化反应10.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，W、X是空气中含量最高的两种元素，Y的合金是当今世界使用量最大的合金，Z的单质常温下为液态。
下列说法错误的是A.单质Z保存时需要加水形成液封B.Y的金属性弱于第三周期的所有金属元素C.W与X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D.向YZ2溶液中通入少量氯气会发生置换反应11.下表中实验“操作或现象”以及“所得结论”都正确且两者具有推导关系的是12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PA－NI)，电解质溶液中含有Fe3＋和Fe2＋。
加热使电池工作时电极b发生的反应是PANI－2e－＝PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)＋2H＋，电池冷却时Fe2＋在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。
下列说法错误的是A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3＋＋e－＝Fe2＋B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2＋＋PANIO＋2H＋＝2Fe3＋＋PANI13.已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1 L 1 mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH(忽略温度和溶液体积变化)，溶液中()()lgc Xc HX-(X表示F或者CN)随pH变化情况如图所示，下列说法错误的是A.直线I对应的是()()lgc Fc HF-B.I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大C.e点溶液中：c(Na＋)>c(X－)＝(HX)>c(OH－)>c(H＋)D.b点溶液和d点溶液相比：cb(Na＋)<cd(Na＋)第II卷三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。
第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(4题，共47分)26.(14分)无水四氯化锡(SnCl4)是一种用途广泛的化工中间体，常用作媒染剂和有机合成的氯化催化剂。
熔融的金属锡(熔点231℃)在300℃左右能直接与Cl2作用生成无水四氯化锡，实验室装置如图所示：已知信息如下：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡。
②无水四氯化锡是无色易流动的液体熔点为－33℃，沸点为114.1℃。
二氯化锡是无色晶体，熔点为246℃，沸点为652℃。
③无水四氯化锡在空气中极易水解，水解产物之一是SnO2·xH2O，并产生白烟。
请回答下列问题：(1)开始实验前一定要，E中冷水的作用是。
(2)装置F中盛放的最佳试剂为，作用是。
(3)实验时应先打开A处分液漏斗旋塞和整套装置的阀门，待观察到这一现象时，再点燃D处酒精灯。
(4)若撤去装置C，则D中还可能发生反应的化学方程式为。
(5)Cl2和锡作用即可生成SnCl4，也会生成SnCl2，为减少SnCl2的生成，可采取的措施是。
(6)得到的产物中常含有杂质SnCl2，SnCl2是常用的还原剂。
某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中杂质SnCl2的质量分数。
准确称取a克该样品于锥形瓶，用适量浓盐酸溶解，淀粉溶液作指示剂，c mol·L－1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL，已知滴定原理是：SnCl2＋2HCl＋I2＝SnCl4＋2HI，则产品中杂质SnCl2的质量分数为(用含a、c的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的SnCl2含量仍低于实际含量，其原因可能是(用离子方程式表示)。
27.(14分)氢氧化锂(LiOH)是重要的初加工锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石(主要成分LiAlSi2O6，含有Fe(III)等杂质)生产LiOH的一种工艺流程如图所示：已知溶液1中含有Li＋、K＋、Al3＋、Na＋、Fe3＋、SO42－，等离子，请回答相关问题。
(1)将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：。
(2)高温烧结的目的是。
操作1是。
(3)净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是。
(4)流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是。
(5)工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的(填“正极”或“负极”)，电极b发生的反应是，阳离子交换膜的作用是。
28.催化剂是化工技术的核心，绝大多数的化工生产需采用催化工艺。
I.(1)催化剂的选择性指在能发生多种反应的反应系统中，同一催化剂促进不同反应的程度的比较，实质上是反应系统中目的反应与副反应之间反应速度竞争的表现。
右图所示为一定条件下1 mol CH3OH与O2发生反应时，生成CO、CO2或HCHO的能量变化图[反应物O2(g)和生成物H2O(g)略去]。
在有催化剂作用下，CH3OH与O2反应主要生成(填“CO或CO2或HCHO”)。
(2)2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家哈德·埃特尔，他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。
埃特尔研究的氮气和氢气分子在固体催化剂表面发生的部分变化过程如图所示：①下列说法错误的是A.升高温度可以提高一段时间内NH3的生产效率B.图示中的②→③以及后面几个过程均是放热过程C.此图示中存在H－H键断裂和N－N键断裂，以及N－H键的形成过程②合成氨工业中，原料气(N2、H2及少量CO、NH3的混合气)在进入合成塔前常用Cu(NH3)2Ac(醋酸二氨合亚铜，Ac－代表醋酸根)溶液来吸收原料气中的CO，其反应是：Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3ƒ[Cu(NH3)3]Ac·CO △H<0生产中必须除去原料气中CO的原因是；Cu(NH3)2Ac溶液吸收原料气中的CO的生产适宜条件应是。
II.氮循环是指氮在自然界中的循环转化过程，是生物圈内基本的物质循环之一，存在较多蓝、绿藻类的酸性水体中存在如下图所示的氮循环，请回答相关问题。
(3)NH4＋硝化过程的方程式是2NH4＋＋3O2ƒ2HNO2＋2H2O＋2H＋，恒温时在亚硝酸菌的作用下发生该反应，能说明体系达到平衡状态的是(填标号)。
A.溶液的pH 不再改变B.NH 4＋的消耗速率和H ＋的生成速率相等C.溶液中NH 4＋、NH 3·H 2O 、HNO 2、NO 2－的总物质的量保持不变实验测得在其它条件一定时，NH 4＋硝化反应的速率随温度变化曲线如下图A 图所示，温度高于35℃时反应速率迅速下降的原因可能是 。
(4)亚硝酸盐含量过高对人和动植物都会造成直接或间接的危害，因此要对亚硝酸盐含量过高的废水进行处理。
处理亚硝酸盐的方法之一是用次氯酸钠将亚硝酸盐氧化为硝酸盐，反应方程式是ClO －＋NO 2－ƒNO 3－＋Cl －。
在25℃和35℃下，分别向NO 2－初始浓度为5×10－3 mol/L的溶液中按不同的投料比(2(())n ClO n NO --)加入次氯酸钠固体，平衡时NO 2的去除率和温度、投料比的关系如上图B 图所示，a 、b 、c 、d 四点ClO －的转化率由小到大的顺序是 ，35℃时该反应的平衡常数K ＝ 。
(保留三位有效数字)(二)选考题(共45分)请考生从给出的2道物理题、2道化学题.2道生物题中每科任选一题作答，并用2B 铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35.(15分)黄铜矿是工业炼铜的原料，含有的主要元素是硫、铁、铜。
请回答下列问题：(1)基态硫原子中核外电子有 种空间运动状态。
Fe 2＋的电子排布式是 。
(2)液态SO 2可发生自偶电离2SO 2ƒSO 2＋＋SO 32－，SO 32－的空间构型是 。
与So 2＋互为等电子体的分子有 (填化学式，任写一种)。
(3)CuCl 熔点为426℃，融化时几乎不导电，CuF 的熔点为908℃，沸点1100℃，都是铜(1)的卤化物，熔沸点相差这么大的原因是 。
(4)乙硫醇(C 2H 5SH)是一种重要的合成中间体，分子中硫原子的杂化形式是 乙硫醇的沸点比乙醇的沸点 (填“高”或“低”)，原因是 。
(5)黄铜矿主要成分X的晶胞结构及晶胞参数如图所示，X的化学式是其，其密度为g/cm3(阿伏加德罗常数的值用N A表示)。
36.(15分)“点击化学”是指快速高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。
2020年河南省六市高考化学一模试卷 (含解析)
2020年河南省六市高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.我国古籍中有许多与化学相关的记载。
下列说法正确的是()A. 《论衡⋅是应篇》中记载：“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南。
”司南中的“杓”含Fe2O3B. 《本草求真》云：“酒性种类甚多，然总由水谷之精，熟谷之液，酝酿而成。
”酿酒过程中经历了复杂的化学变化C. 《本草图经》中有关绿矾的分解描述如下：“绿矾形似朴硝而绿色，取此物置于铁板上，聚炭，封之囊袋，吹令火炽，其矾即沸，流出，色赤如融金汁者是真也。
”“色赤”物质是Fe(OH)3D. 《抱朴子》中关于雄黄(As4S4)有如下描述：“伏火者，可点铜成金，变银成金。
”此处的“金”代表金单质2.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑3.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种4.短周期主族元素W、X、Y、Z的位置关系如图，下列说法不正确的是()A. W的某氧化物可用作供氧剂B. Y的某单质可用于消毒、漂白C. X的氧化物与W、Z的最高价氧化物对应的水化物均能反应D. Z的含氧酸的酸性一定强于HNO35.下列由实验得出的结论正确的是()选项实验结论A向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 B用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性大于碳酸C向某盐溶液中先加入少量氯水、再滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色原溶液中一定含有Fe2+D 室温下，向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生K sp(BaCO3)<K sp(BaSO4)A. AB. BC. CD. D6.利用反应NO2+NH3→N2+H2O(未配平)消除NO2的简易装置如图所示。
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学(四)附解析
2020届高三第一次模拟考试卷理综化学（四）附解析可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 Si 28 P31 S32Cl35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65一．选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A．在花生油中添加抗氧化剂(TBHQ)可延缓其酸败过程B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O2−7的颜色差异来检验是否酒后驾车D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素2．杜瓦苯()与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A．最简式是CH2 B．分子中所有原子共平面C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．是CH2=CH-CH=CH2的同系物实验目的的是3．下列实验方案不能达到．．．．A．图A装置Cu和浓硝酸制取NO B．图B装置实验室制备Cl2C．图C装置实验室制取乙酸乙酯 D．图D装置实验室分离CO和CO24．《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 C．化学腐蚀 D．置换反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4L气体时，转移的电子数为2N AB．15.6g的Na2S和Na2O2固体混合物中，阴离子数为0.2N AC．1L 0.1 mol∙L−1的CH3COONa溶液中含有的CH3COO−数目为0.1N AD．25℃，1L pH=13的氢氧化钡溶液中含OH−的数目为0.2N A6．下列有关说法正确的是A．存在化学键断裂的变化一定是化学变化B．酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物C．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D．石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化7．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。
2020年4月河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综化学试题及答案
绝密★启用前河南省六市普通高中2020届高三毕业班第一次高考模拟调研联考理综-化学试题2020年4月注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。
2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 Sn119 Bal37第I卷一、选择题(本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
)7.化学和生活、社会发展息息相关,从古代文物的修复到现在的人工智能,我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法错误的是8.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A.1 mol晶体硅含Si－Si键的数目为2N A,则1 mol金刚砂含C－Si键的数目也为2N AB.Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Ca(HCO3)2＋2NaOH＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O则Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液,发生化学反应的方程式：Mg(HCO3)2＋2NaOH＝MgCO3↓＋Na2CO3＋2H2OC.标准状况下,22.4 L CO2中所含的分子数目为N A个,则22.4 L CS2中所含的分子数目也为N A 个D.NaClO溶液中通入过量CO2发生了反应：NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO,则Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2发生了：Ca(ClO)2＋2CO2＋2H2O＝Ca(HCO3)2＋2HClO9.我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展,其合成过程如图所示。
河南省六市(南阳市、驻马店市、信阳市、漯河市、周口市)2020届高三第一次模拟调研理综化学试题(解析版)
河南省六市2020届高三第一次联合调研检测理科综合能力测试化学试题1.化学和生活、社会发展息息相关，从古代文物的修复到现在的人工智能，我们时时刻刻能感受到化学的魅力。
下列说法不正确的是A. 银器发黑重新变亮涉及了化学变化B. 煤综合利用时采用了干馏和液化等化学方法C. 瓷器主要成分属于硅酸盐D. 芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂在曝光条件下成像，该过程并不涉及化学变化【答案】D【解析】【详解】A．银器发黑的原因就是因与空气里的氧气等物质发生氧化而腐蚀，重新变亮就是又变成原来的银，在这个过程中涉及到化学变化，A正确；B．煤的干馏是将煤隔绝空气加强热，生成焦炭、煤焦油、出炉煤气等产物的过程；煤的液化是利用煤制取液体燃料，均为化学变化，B正确；C ．瓷器是混合物，主要成分是二氧化硅和硅酸盐（硅酸铝，硅酸钙）等，C 正确；D ．光敏树脂遇光会改变其化学结构，它是由高分子组成的胶状物质，在紫外线照射下，这些分子结合变成聚合物高分子，属于化学变化，D 错误；答案选D 。
【点睛】复习时除了多看课本，还要多注意生活中的热点现象，思考这些现象与化学之间的关系。
2.类比推理是化学中常用的思维方法。
下列推理正确的是A. 1mol 晶体硅含Si Si -键的数目为A 2N ，则1mol 金刚砂含C Si -键的数目也为A 2NB. ()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，则()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式：()332322Mg HCO 2NaOHMgCO Na CO 2H O +↓++ C. 标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，则222.4LCS 中所含的分子数目也为A N 个D. NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H ONaHCO HClO +++，则2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生了：()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++【答案】D【解析】【详解】A ．1mol 晶体硅含Si-Si 键的数目为2N A ，但1mol 金刚砂含C-Si 键的数目为4N A ，故A 错误； B ．()32Ca HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()332322Ca HCO 2NaOH CaCO Na CO 2H O +↓++，但()32Mg HCO 溶液中加入过量的NaOH 溶液，发生化学反应的方程式为()322322Mg HCO 4NaOH Mg(OH)2Na CO 2H O +↓++，故B 错误； C ．标准状况下，222.4LCO 中所含的分子数目为A N 个，但标准状况下，CS 2是液体，不能根据气体摩尔体积计算222.4LCS 的物质的量，也无法确定所含的分子数目，故C 错误；D ．NaClO 溶液中通入过量2CO 发生了反应：223NaClO CO H O NaHCO HClO +++，同样在2Ca(ClO)溶液中通入过量2CO 发生的反应为()22232Ca(ClO)2CO 2H OCa HCO 2HClO +++，故D 正确；故答案为D 。
河南省六市2020届高三化学下学期第一次联考试题
2020年河南省六市高三第一次联考试题理科综合能力测试--化学第I卷可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32Ca 40 Cu 64―、选择题7.下列有关物质的性质与用途说法正确的是A.胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行“血液透析”和“静电除尘”B. CaO能与S02反应，可作工业废气脱硫剂C. NaHCO3能与碱反应，因此食品工业上可用作焙制糕点的膨松剂D.SO2和湿润的03都有漂白性，混合后得到漂白性更强的漂白剂8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2L 3mol•L-1的 NH4C1 溶液与 0.3L 2mol•L-1的 NH4C1 溶液中 NH4+的数目均为 0.6N AB.标准状况下，11.2L乙烯和环丙烷的混合气体中,共用电子对的数目为3N AC.常温下，1LPH = 13的Ba( OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1N AD. a g某气体所含分子数为b个，则c g该气体的体积为L aNbcA4.22,9.以物质a为原料，制备物质d (金刚烷）的合成路线如下图所示关于以上有机物说法中错误的是A.物质a最多有10个原子共平面B.物质d的二氯代物有6种C.物质c与物质d互为同分异构体D.物质b的分子式为C10H1210.聚合硫酸铁(PFS)是水处理中重要的絮凝剂，以废铁屑为原料制备PFS的具体工艺流程如下：下列说法错误的是A.步骤①，粉碎的目的是为了增大反应物接触面积，提高“酸浸”反应速率B.步骤④，加稀硫酸调节pH在一定的范围内，让Fe3+部分水解形成碱式盐C.步骤⑤，减压蒸发，有利于降低水的沸点防止产物分解D.步骤③，可以逸择双氧水、氯气等氧化剂将Fe2 +转化成Fe3 +11. X、Y、Z、W为短周期元素，X的M电子层有1个电子，Y的最外层电子数为内署电子数的2倍，Z的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z与W同周期，W的原子半径小于 Z。
2020届高三化学4月月考试题(含解析)(新版)新目标版
2019届高三4月月考理综化学试题选择题：本题共7小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. “一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活，下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确．．．的是（ ）A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A. 银为金属单质，所以银饰品属于金属材料，故A 正确；B. 棉制品的主要成分是纤维素，纤维素是天然的有机高分子化合物，故B 正确；C. 水晶的主要成分是二氧化硅，不是合成高分子材料，故C 错误；D. 陶瓷是硅酸盐产品，属于无机非金属材料，故D 正确；答案选C 。
2. 通常工业上监测SO 2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO 2 + H 2O 2 + BaCl 2BaSO 4↓+ 2HCl,用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N AB. 25℃时，pH=1的HCl 溶液中含有H +的数目约为0.1 N AC. 标准状况下，17 g H 2O 2中所含共用电子对数为2 N AD. 生成2.33 g BaSO 4沉淀时，吸收SO 2的体积为0.224 L【答案】A【解析】A. 1molBaCl 2固体中含有1mol 钡离子和2mol 氯离子，离子总数为3mol ，则0.1 mol BaCl 2固体中所含离子总数为0.3 N A ，故A 正确；B. 因溶液的体积未知，所以无法计算HCl 溶液中含有的氢离子数目，故B 错误；C. 17 g H 2O 2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，H 2O 2的电子式为：，由电子式可知，1molH 2O 2中含有3mol 共用电子对，则0.5molH 2O 2中含有1.5mol 共用电子对，数目为1.5N A ，故C 错误；D. 因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO 2的体积，故D 错误；答案选A 。
河南省六市20XX届高三化学第一次联考(一模)试题(含解析).doc
河南省六市 2020 届高三第一次联考（一模）理科综合化学试题相对原子质量 :H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第 I 卷一、选择题 ( 本题共 13小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 )1.下列有关说法不正确的是A.古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢是铁的合金B.“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C.李白诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象D.《本草纲目》中记载“ ( 火药 ) 乃焰消 (KNO3) 、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳机诸药者”，这是利用了“ KNO3的氧化性”【答案】 C【解析】 A．剑刃硬度要大，所以用碳铁合金，故 A 正确； B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确； C．“日照香炉生紫烟”的意思是说“由于瀑布飞泻，水气蒸腾而上，在阳光照耀下，仿佛香炉峰冉冉升起了团团紫烟”，由此可见这个“烟”实际上是水产生的雾气，是一种液化现象，不是碘升华，故C错误；D、火药发生化学反应的时候，KNO3 中氮元素的化合价降低，被还原，做氧化剂，体现氧化性，故 D 正确；故选C。
2.下列装置能达到实验目的的是A. B.C. D.【答案】 D点睛：本题考查化学实验方案评价与评价。
本题的易错点为A，探究催化剂对双氧水的分解的影响时，应该只有催化剂不同，其它条件都必须完全相同。
3.某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是A.能发生取代、氧化、加聚反应B.分子中所有原子可能共平面C.与苯甲酸苯甲酯属同系物D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3 种【答案】 A【解析】 A.该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故 A 正确； B.该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故 B 错误； C. 苯甲酸苯甲酯只含有 2 个苯环，该分子含有 3 个苯环，结构不相似，不属于同系物，故 C 错误； D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛 3 种和甲酸苯酚酯，共 4 种，故 D错误；故选A。
河南省2020届高三上学期入学摸底考试 化学 Word版含答案
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB. 等物质的量的水与重水(D2O)含有的中子数相等C. 18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10N AD. H3O+、+NH、Na+这三种粒子中所具有的质子数和电子数不同42．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。
根据下表所列数据判断错误的是A. 元素X的常见化合价是+1价B. 元素Y是ⅢA族的元素C. 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应3．在生产、生活中为增大反应速率而采取的措施合理的是( )A.食物放在冰箱中B.在食品中添加适量防腐剂C.在糕点包装内放置小包除氧剂D.工业上煅烧硫铁矿制取SO2时,先将矿石粉碎4．实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaCl)的纯度。
下列说法不正确的是( )A.滴入盐酸前,应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置①、④的作用是防止空气中的CO2进入装置③C.必须在装置②、③间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时,应再通入空气将装置②中CO2转移到装置③中5．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A. 实验室用排饱和食盐水方法收集氯气B. 氯水应保存在棕色细口瓶中，并处冷暗避光处保存C. pH=3的醋酸溶液中加入CH3COONH4溶液，溶液pH增大D. 将铜粉和锌粉混合后加入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快6．游离态氮称为惰性氮,游离态氮转化为化合态氮称之为氮的活化,在氮的循环系统中,氮的过量“活化”,则活化氮开始向大气和水体过量迁移,氮的循环平衡被打破,导致全球环境问题（1）氮的活化工业合成氨是氮的活化重要途径之一,在一定条件下,将N2和H2通入到体积为0.5L的恒容容器中,反应过程中各物质的物质的量变化如下图所示:10min内用NH3表示该反应的平均速率,v(NH3)=__________。
河南省2020届高三上学期入学摸底考试 化学 含答案
2019～2020年度河南省高三入学摸底考试化学考生注意：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：高考全部内容。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 F 19 Si 28 K 39 Cr 52 Cu 64 Ga 70 As 75第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1.中华传统文化中蕴藏丰富的化学知识，下列有关说法正确的是2.化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A.碳纤维大量用于飞机制造B.高纯硅用于制造大功率晶体管C.氧化铁可作红色油漆和涂料D.明矾用于水的净化和杀菌3.下列离子不能大量共存的是A.NH4＋、Fe3＋、SO42－、NO3－B.Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－C.K＋、Na＋、SO42－、S－D.K＋、Na＋、Cl－、NO3－4.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的原因的是A.铜久置空气中表面出现绿色固体：2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu2(OH)2CO3B.某种火箭发射阶段有少量N2 O4逸出，产生红色气体：N2 O42NO2C.FeSO4·7H2O在空气中久置变黄：2FeSO4·7H2O ∆= Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑＋14H2OD. SO2通入KMnO4溶液中，溶液紫色逐渐褪去：5SO2＋2KMnO4＋2H2O＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO45.用下列图示装置进行实验，能达到实验目的的是A.用装置①分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液B.用装置②分离碘与氯化铵的混合物C用装置③除去氨气中的水蒸气D.用装置④从苯和溴苯的混合溶液中分离出溴苯6.已知N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.3gCO2中含有的质子数为1.5N AB.1 L 0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中含有的SiO32－数目为0.1N AC.0.1mol H2O2分解产生O2时，转移的电子数为0.2N AD.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0.1N A7.下列选项中不能满足甲、乙、丙任意两种物质在常温常压下均能反应的是8.下列实验操作正确且能达到实验目的的是A.用蒸发皿加热分离Br2和CCl4的混合溶液B.将含少量二氧化锰的炭粉放在坩埚中灼烧除去二氧化锰C.配制Hg(NO3)2溶液时，将Hg(NO3)2溶于较浓硝酸中，然后加水稀释D.制取并纯化SO2时，将Na2SO3和70％的硫酸混合加热，将产生的气体依次通过饱和Na2SO3溶液、浓硫酸9.关于化合物1－苯基－l，3－丁二烯(如图)，下列说法错误的是A一氯代物有6种B.分子中所有原子可以共平面C.可以发生加聚反应D.能使酸性高锰酸钾稀溶液褪色10.离子交换法淡化海水的实验装置如图所示，下列说法正确的是A.通过HR树脂后，溶液中的离子数目和溶液的导电能力不变B.HR树脂与ZOH树脂的位置可交换C.通过HR树脂时，溶液中有离子反应H＋＋OH－＝H2O发生D.工作一段时间后，两种树脂均需进行再生处理11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z位于同主族，四种元素组成的一种化合无的结构式为。
河南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷
河南省2020年高考理综-化学4月模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列说法不正确的是（）A . “光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关B . Al（OH）3可作阻燃剂，因此可以用于灭火C . SiO2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱D . 焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现2. （2分）下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（）A . 分散系的分类B . 稀释浓氢氧化钠溶液的过程C . 向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸D . 向偏铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸3. （2分） (2017高一上·湖南期中) 已知常温下，溶液中能发生如下反应：①2R﹣+Z2=R2+2Z﹣②16H++10Z﹣+2XO4﹣=2X2++5Z2+8H2O③2M2++2R2=2M3++2R﹣由此判断，下列说法中正确的是（）A . Z2+2M2+=2 M3++2Z﹣不可以进行B . Z元素在①②反应中发生还原反应C . 各粒子还原性由强到弱的顺序是X2+＞Z﹣＞R﹣＞M2+D . 各粒子氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣＞Z2＞R2＞M3+4. （2分） (2019高二上·上海期末) 下列仪器名称为“滴定管”的是（）A .B .C .D .5. （2分）(2020·台州模拟) 下列物质名称与物质的符号不对应的是（）A . 消石灰：Ca(OH)2B . 熟石膏：2CaSO4·H2OC . 蚁酸：CH3COOHD . 硬脂酸钠：C17H35COONa6. （2分） (2017高二上·九江期末) 下列化学用语表达正确的是（）A . 丙烷的球棍模型：B . CO2的比例模型：C . 氢氧化钠的电子式：D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O7. （2分） (2016高二下·襄阳期中) 下列物质分类错误的是（）A . 同系物：乙酸、软脂酸、硬脂酸B . 同位素：氕、氘、氚C . 同素异形体：金刚石、石墨、足球烯D . 同分异构体：蔗糖、麦芽糖、葡萄糖8. （2分）某同学通过系统实验探究铝及其化合物的性质，操作正确且能达到目的是（）A . 向氯化铝溶液中滴加过氨水，最终得到澄清溶液B . 等质量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应制得等质量的氢气C . 常温下铝与浓硝酸反应制得大量的NO2D . AlCl3溶液加热蒸干得到无水氯化铝晶体9. （2分） (2016高一上·荆州期中) 下列关于分散系的叙述中错误的是（）A . 当光束通过下列分散系：有尘埃的空气、豆浆、墨水都能观察到丁达尔效应B . 溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小C . 把1mL0.1mol/L三氯化铁溶液滴加入20mL沸水中，边加边振荡，可制得氢氧化铁胶体D . 胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系10. （2分） (2016高一下·简阳月考) 下列各物质中，不能满足“ ”转化关系的一组是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）。