溶解度曲线一
溶解度与溶解度曲线
溶解度与溶解度曲线溶解度是指在一定条件下，单位溶剂中单位温度下溶质的最大溶解量。
溶解度受到多种因素的影响，如溶质和溶剂的性质、温度、压力等。
溶解度曲线则是描述溶解度随温度变化而呈现的曲线，对于理解溶解过程有重要的意义。
一、溶解度的定义和影响因素溶解度是溶质在溶剂中溶解的程度，通常用“溶质在100克溶剂中溶解的克数”或“溶质在100毫升溶剂中溶解的克数”来表示。
溶解度的单位通常为克/100克或克/100 mL。
溶解度受到多种因素的影响，主要包括以下几个方面：1. 溶剂的性质：溶剂的极性、溶剂分子的大小与溶质分子的大小之间的相互作用力是决定溶解度的关键因素之一。
溶剂与溶质之间的相互作用力越强，溶解度越大。
2. 溶质的性质：溶质的极性、溶质分子的大小与溶剂分子的大小之间的相互作用力也是影响溶解度的重要因素。
溶质分子越小、极性越大，溶解度越大。
3. 温度：温度是影响溶解度的重要因素之一。
一般情况下，溶解度随温度的升高而增大。
但某些物质的溶解度随温度的升高而降低，这是因为在溶解过程中伴随着吸热或放热反应的发生。
4. 压力：压力对溶解度的影响在一般情况下较小。
但对于气体溶解于液体的情况下，压力的增加会导致溶解度的增大。
二、溶解度曲线与溶解度变化规律溶解度曲线是随温度变化而描绘的曲线图，用于描述溶解度随温度变化的规律。
在溶解度曲线中，横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几种类型：1. 随温度的升高而增大的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个吸热反应，随着温度的升高，反应愈发有利，溶解度呈现上升趋势。
2. 随温度的升高而减小的曲线：这种曲线表明溶解过程是一个放热反应，温度升高会导致溶解度的降低。
3. 温度对溶解度没有显著影响的曲线：这种曲线表明溶解过程与温度无关，溶质的溶解度在一定温度范围内保持不变。
溶解度曲线对于理解溶解过程和溶解度变化规律具有重要的指导意义。
通过研究溶解度曲线，可以确定溶解过程的热力学特征和溶解度随温度变化的规律。
溶解度曲线。。。
(2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强
讨论： 20℃时，食盐的溶解度为36克，请问 这句话所表示的意思是什么 ？ 20℃时，在100克水中最多只能溶解36克食 盐。 20℃时，食盐在100克水中达到饱和状态时 溶解了36克。
2、溶解度与溶解性的关系
溶解性
溶解度 /g (20℃)
易溶
二、饱和溶液和不饱和溶液
（3）饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度 加溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液
当然，也具有特殊情况。
讨论： 要比较物质的溶 解能力的大小，必须 有一个定量的标准， 就比如距离有长度的 标准，气温有温度的 标准一样。你知道物 质的溶解能力用什么 作标准吗？
>10g
可溶 >1g
微溶
难(不)溶
<1g
<0.01g
练习：
1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 难 2、20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是___溶 物质。 3、20℃时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（ A ） A.易溶 物质 B.可溶物质 C.微溶物质 D.难溶物质
. .
硝 酸 钾
.
（2）溶解度曲线
90 80 70 60 50 40 30
20 10
.
0
. .
10 20
.
30
.
.
40
50
60
70
80
温度/℃
90
பைடு நூலகம்
100
讨论：一般物质的溶解度规律
总结：大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大， 只有少数物质的溶解度受温度的影响很小（氯化钠）
(完整版)溶解度曲线解题方法归纳
巧用溶解度曲线在九年级化学第九单元第 2 课题中溶解度曲线是反应溶解度与温度数学表示法，是溶解度曲线概念直观形象的表达方式。
利用溶解度曲线可以解决很多的问题技巧一：溶解度曲线是一条饱和线。
通过点与曲线的位置关系，判断溶液的的状态。
1、线上方的点表示该温度下该溶液为饱和溶液且有固体存在。
2、线下方的点表示该温度下该溶液为不饱和溶液。
3、线上的点表示该游弋上该溶液恰好为饱和溶液。
技巧二：将溶液升温或降温，可在图上将点平移。
通过点与线的位置判断溶液的状态变化，质量分数的变化以及是否有晶体析出。
（归纳为5个字，就低不就高）1、某温度下将溶升温。
在图象上把表示该溶液的点向右平移。
2、某温度下将溶降温。
在图象上把表示该溶液的点向左平移。
技巧三：通过曲线趋势，选择饱和溶液和不饱和溶液的相互转化措施（特别是升温或降温），以及混合物分离的方法（蒸发结晶或降温结晶）技巧四：通过点的位置（高低），比较不同温度，不同状态下溶液的质量分数的大小。
1、同一温度下，某物质的饱和溶液的质量分数比其不饱和溶液的质量分数要大。
（同温下饱和溶液的质量分数最大）。
×100%，溶解度S越大质量分数越大。
（质量分数最大的2、某温度下某饱和溶液的质量分数＝S100g+S是该温度下的饱和溶液）特殊点的处理方法：溶解度曲线是一笨拙饱和线，线上方的点表示的溶液的质量分数与该温度下的饱和溶液的质量分数相等。
（等效法）×100%3、线上的点及线下的点表示的溶液的质量分数＝S纵S纵+100g技巧引入：例：已知：40℃时氯化钾的溶解度为40g，其含义为。
（1）在40℃时，向100g水中加入20gKCl，搅拌至完全溶解，形成溶液A，此时，溶液A中KCl的质量分数为，溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
（2）在40℃时氯化钾的饱和溶液B的质量分数为。
（3）在40℃时，向100g水中加入50g氯化钾，充分搅拌形成溶液C。
此时溶液C中氯化钾的质量分数为。
水及溶液溶解度曲线(1)(1)
水一、化学性质（重要）①和二氧化碳反应文字表达式：水+二氧化碳→碳酸化学方程式：CO2＋H2O=H2CO3②和氧化钙反应文字表达式：水+氧化钙→氢氧化钙化学方程式：CaO＋H2O=Ca(OH)2现象：氧化钙与水剧烈反应，并放出大量的热③和硫酸铜反应文字表达式：水+硫酸铜→五水合硫酸铜化学方程式：CuSO4＋H2O=CuSO4·5H2O现象：白色的硫酸铜粉末遇水变为蓝色二、工业净水（自来水净化的主要步骤及作用）（重要）①加入絮凝剂使浑浊的水中悬浮物快速沉降（常用明矾）了解：【明矾：十二水硫酸钾铝（KAl(SO4)2·12H2O）对水中的杂质吸附而沉降，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的】②过滤池使难溶物与水分离③吸附池除去水中的色素和异味(常用活性炭）④投药消毒除去水中混有的一些细菌或者微生物（或“杀菌消毒”）了解：【消毒方式拓展：除氯气外，二氧化氯，漂白粉，臭氧，也可用于自来水消毒处理】三、实验室过滤（重要）1、实验器材：带铁圈的铁架台、漏斗、玻璃棒、烧杯2、操作过程①先将玻璃棒轻轻斜靠在三层滤纸处②取浑浊的水沿玻璃棒慢慢地倒入漏斗（玻璃棒起引流作用），烧杯口紧靠在玻璃棒上③液面始终低于滤纸的边缘3、注意事项①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡②二低：液面低于滤纸边缘，滤纸低于漏斗口③三靠：烧杯口紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁4、过滤速度慢的原因①滤纸与漏斗内壁之间有气泡②杂质堵塞滤纸的小孔5、过滤后滤液仍然浑浊的原因①滤纸破损②液面高于滤纸边缘③盛装滤液的烧杯不干净四、硬水和软水水的类型定义鉴别方法硬水含有较多可溶性钙、镁化合物的水分别取少量的软水和硬水于试管中，滴加等量的肥皂水，振荡。
有较多泡沫产生的水是软水；泡沫很少，产生浮渣的水是硬水软水不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水【硬水的危害】（了解）①用硬水洗涤衣物，既浪费肥皂又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬②锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢之后不仅浪费燃料，而且会使锅炉内管道局部过热，易引起管道变形或损坏，严重时还可能引起爆炸③长时间饮用硬水有害健康。
化学溶解度曲线讲解
化学溶解度曲线是描述物质在不同温度和压力下溶解度变化的图形。
这种图形通常以溶质在溶剂中的摩尔浓度（或质量浓度）为纵坐标，温度为横坐标。
在一定温度和压力下，溶解度曲线反映了溶质在溶剂中的溶解特性。
一般来说，溶解度曲线可分为以下几个区域：
1.不饱和区域：在曲线的起始部分，溶质的摩尔浓度较低，此时溶液中的溶质尚未达到饱和状态，仍然能够溶解更多的溶质。
2.饱和区域：曲线逐渐上升，进入饱和区域。
在这个区域，溶质的摩尔浓度达到最大值，溶解度曲线呈水平或略微上升趋势。
此时，溶质在给定的温度和压力下已经达到最大的溶解度。
3.过饱和区域：超过饱和区域的溶质摩尔浓度，这是一种不稳定状态。
在这个区域，溶质实际上溶解得比饱和状态更多，但是一点点扰动就可能导致溶质析出。
过饱和通常是在饱和溶液中冷却或者加入过量溶质的情况下发生。
溶解度曲线的形状取决于物质的性质，不同物质在不同温度和压力下具有不同的溶解度规律。
一些物质的溶解度随温度的升高而增加，而另一些物质则相反。
对于气体溶解度，通常随温度升高而降低。
化学工程师、研究人员和实验室技术员经常使用溶解度曲线来了解和控制溶液的性质，以优化反应条件或提高产品纯度。
这对于药物制造、食品工业和化工等领域都有着重要的应用。
溶解度及溶解度曲线图
a 30g 100g ×14 130g ×14
的饱和溶液中，
b 40g 100g ×13 140g ×13 C 30g 100g ×14 130g ×14
谁的溶解度大 所含水就少
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
b
.................. ..........
3、溶解度的表示方法： （1）列表法： 硝酸钾在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 溶解度
0 10
20 30
. 40 50 60 70 80 90 100
/g
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 168 202 246
（2） 溶解度曲线
()
溶 解 度
200 190 180 170
D 50oC时，10gKNO3中加入20g水，充分溶解后
再降温到30oC，有KNO3固体析出
B、列表法中，判定两种物质溶解度相同的温度范围方法：看
低温时低的溶解度与相邻该物质高温的溶解度之间是否包含
另一物质高温是的溶解度，若包含则符合题意。
40oC时 KCL的溶解度为40g,即在100g水中最多溶解KCl
(5)稀释问题套入稀释公式：m浓液×P%浓= m稀液 ×P%稀
100g
20g 20g+100g
(100+50)g
X
X=11.1%
右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线， 溶解度（g)
a
a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
.................. ..........
1.将t1oC a、c的饱和溶液升温至t2oC
溶解度曲线的意义及应用(有用)
溶解度曲线的意义及应用一、溶解度曲线的概念在直角坐标系中，用横坐标表示温度（t），纵坐标表示溶解度（S），由t—S的坐标画出固体物质的溶解度随温度变化的曲线，称之为溶解度曲线。
二、溶解度曲线的意义1、点：曲线上的点叫饱和点。
①曲线上任一点表示对应温度下（横坐标）该物质的溶解度（纵坐标）；②两曲线的交点表示两物质在交点的温度下溶解度相等。
2、线：溶解度曲线表示物质的溶解度随温度变化的趋势。
其变化趋势分为三种：①陡升型大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3；②缓升型少数物质的溶解度随温度升高而增幅小，如NaCl；③下降型极小数物质的溶解度随温度升高而减小，如Ca(OH)2。
3、面（或线外的点）：⑴溶解度曲线下方的面（曲线下方的点）表示不同温度下该物质的不饱和溶液。
⑵溶解度曲线上方的面（曲线上方的点）表示相应温度下的过饱和溶液（不作要求）。
三、溶解度曲线的应用例1：右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。
据图回答：（1）P点的含义是。
（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液是（饱和或不饱和）溶液，溶液质量是 g。
（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是__________（填写物质序号）。
Q（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是，所得溶液中溶质质量分数（浓度）由大到小的顺序是。
（5）把t1℃a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得a、b、c 三种物质的溶液中溶质质量分数（浓度）大小关系。
（6）若把混在a中的少量b除去，应采用___________方法；若要使b从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
若要使C从饱和溶液中结晶出去，最好采用___________。
巩固练习1、图2是硝酸钾和氯化钠的溶液度曲线，下列叙述中不正确的是（）A. t1℃时，120gKNO3饱和溶液中含有20gKNO320B. t2℃时，KNO3和NaCl的饱和溶液中溶质的质量分数相同C. KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度D. 当KNO3中含有少量的NaCl时，可以用结晶方法提纯KNO32、右图为A物质的溶解度曲线。
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶解度曲线一————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：S （g/100g 水）甲 乙t/℃课 题 溶解度曲线一教学目标1、熟练分析溶解度曲线图,并综合应用溶解度、饱和溶液与不饱和溶液、溶液质量分数的基础知识作出准确地判断2、根据溶解度曲线图的数据进行计算教学内容【溶解度曲线】1．下图是A 、B 、Ｃ三物质的溶解度曲线，看图回答: （１)６０℃时，B 物质的溶解度是＿_____＿_____。
(２)1０℃时，B 物质的溶解度＿____＿＿_(填＜、＝ 或 ＞)A 物质的溶解度。
(3）__＿___℃时,A 、B 两物质饱和溶液的溶质质量分数相同。
2.下图是Ａ、B 、C 三种物质的溶解度曲线图。
(1)在t ３℃时，Ａ、Ｂ、C 三种物质的溶解度从大到小的排列顺序为 。
(2）根据溶解度曲线判断,在这三种物质中可能是气体的物质是 。
(３)t 3℃时，A 、B 两物质在10克水中形成的饱和溶液冷却到t 1℃，则析出溶质较多的是 。
(4）t 1℃时,100克A 的饱和溶液稀释成浓度为５％,需加水 克。
3．下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。
t (℃t 352 CB S(克/100克水)t 2t 1 0A(１）在Ｔ1℃时甲物质的溶解度_＿_＿＿10g/1０0g水(选填“大于”、“小于”或“等于”) 。
（２)当温度由Ｔ3→T２时,乙溶液由Ａ→B 的变化是(选填“由饱和→不饱和”或“由不饱和→饱和”)。
（３)当温度由T2→T１时，甲溶液由Ｂ→C的浓度变化是(选填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)要配制质量分数相等的甲、乙饱和溶液,温度应该控制在℃。
（5）T3℃时,7０g甲的饱和溶液中含有甲物质g。
（６)37℃时a物质的溶解度为g，Ｔ3℃时25g 甲物质溶于5０ｇ水中所形成的溶液是溶液(选填“饱和”或“不饱和”)。
4.向20０Ｃ的饱和澄清石灰水(甲溶液)中投入适量的氧化钙粉末,充分反应，下列说法错误的是（）Ａ．溶液温度未冷却到200C时，溶液一定是饱和溶液Ｂ．溶液温度未冷却到200C时，溶质质量分数比甲溶液大C．溶液温度恢复到200C时,溶液质量比甲溶液小D．溶液温度恢复到2０0Ｃ时，溶液的溶质质量分数和甲溶液的相等5.下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。
现有１0℃含l0０g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。
若把该溶液用水浴加热到60℃（水的蒸发忽略不汁）.下列说法错误的是（)A.溶液变浑浊B．溶液变为不饱和C.溶液仍饱和Ｄ.溶质质量分数变小６.２0℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。
则下列叙述正确的是（）A.②中所得溶液是饱和溶液B.２0℃时10g水最多能溶解4ｇNaClC．③④溶液的溶质质量分数相等D．①所得溶液的溶质质量分数为2０％７.已知KNO3的溶解度随温度的升高而增大。
下图各图是某ＫNO３饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图像（不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是（）８.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定质量分数的氯化钠溶液。
下列说法正确的是（)Ａ.粗盐过滤时,用玻璃棒搅拌加快过滤的速度Ｂ．蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干时停止加热C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶贴标签等步骤Ｄ.配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等9.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示,下列叙述中正确的是（)Ａ.t1℃时,甲、乙各30ｇ分别加入70g水中均能恰好完全溶解B.t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时,在l00g水中放入60ｇ甲，所得溶液溶质的质量分数为３7.5％D.ｔ２℃时，分别在１00g水中各溶解２0ｇ甲、乙,同时降低温度，甲先达到饱和1０.现用质量分数为9８%的浓硫酸(密度是1.８4g·cm-3)配制５60g质量分数为１4％的稀硫酸时,下列有关叙述正确的是（）A．配制稀硫酸时，用到的玻璃仪器只需量筒和烧杯Ｂ．配制稀硫酸时,一定不能用天平称量所需浓硫酸的质量C.将４８0 ｍＬ水倾倒入盛有8０ｍＬ98%浓硫酸的５00mＬ量筒中D.将８0g ９8%的浓硫酸沿10０0ｍL烧杯内壁缓缓倒入480 ｍＬ水中,并不断搅拌1１.如图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签,请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__＿__＿＿_ g ，溶液的密度约为_＿__＿_＿___g ／cm３【提高练习】１.图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。
下列说法错误的是()A．甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在t1℃时,甲、乙两物质的溶解度相等Ｃ．在t2℃时，Ｎ点表示甲物质的不饱和溶液0 t1 t2温度/℃溶解度/g M N甲乙25甲乙 冰图AD .在t １℃时,100g 乙物质的饱和溶液中溶质的质量是２５g2．有关ａ、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述不正确的是（ ） Ａ.a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B ．在t 2℃时，a 、b 两种物质的溶液中溶质的质量分数一定相等C ．将ａ、b 两种物质的饱和溶液从ｔ3℃降温至t 1℃，a 有晶体析出,b 无晶体析出 D.ｔ3℃时,ａ物质的溶解度大于ｂ物质的溶解度第2题 第3题３．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图A 所示。
在常温下,先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体),再放进盛有冰水的烧杯里(图B ）。
下列说法正确的是( ) A ．乙溶液中溶质的质量分数增大 B ．装甲溶液的试管中剩余的固体减少 C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.两支试管里剩余的固体都增多4.A 图是物质M 和Ｎ的溶解度曲线。
B 图中甲、乙试管分别盛有M 、N 的饱和溶液，试管底均有未溶解的M 、Ｎ固体。
向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中的固体增加,则加入的物质不可能是( ） A ．浓硫酸 B .硝酸铵固体 Ｃ．氧化钙 D ．氢氧化钠固体第4题第5题 5.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(1）t １℃时,甲的溶解度______乙的溶解度(选填“大于”“等 于”或“小于”); （2）要使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采取的方法是______只填一种);(3)甲、乙各W ｇ分别加入到两只盛有1０0g 水的烧杯中，充分搅拌,在t ３℃时所得乙溶液为＿_＿＿__溶液（选填“饱和”或“不饱和”）;若将温度都降低到t 2℃,甲溶液中溶质的质量分数__＿__＿乙溶液中溶质的质量分数(选填“大于”“等于”或“小于”)。
6．右图是A ．B ．Ｃ.d 四种固体物质的溶解度曲线；下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。
根据图表信息判断下列说法正确的是溶解度W乙甲g（ )A ．图中a 曲线表示K ＮO ３：的溶解度曲线B ．b 的溶解度小于a 的溶解度Ｃ.要从a 与d 的混合物中得到a ，通常采用蒸发溶剂使其结晶的方法 D.KCl 的不饱和溶液由６0℃降温至10℃时变成饱和溶液7．右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯碱)在水中的溶解度曲线。
(１)当温度为1０℃时，碳酸钠的溶解度为 ； （2)当温度 时,氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度; (3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。
请你解释原因: “夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。
８.右图是A ．B.C 三种物质的溶解度曲线，据图回答:(1)t １℃时Ａ.Ｂ.C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是_＿_＿__(填写序号,下同)。
(2）ｔ1℃时30ｇＡ物质加入到50g 水中不断搅拌形成的溶液质量是______ｇ。
(３）将t 1℃时A.B ．C 三种物质饱和溶液的温度升高到t 2℃时,三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 _＿＿＿__。
９.下面的表格中列出了NH 4Cl 在不同温度下的溶解度:温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g29.433.337.241.445.850.455.260.265.6(1)由上表可推出溶解度曲线的变化规律是 ；(２)在20℃时，向100 g 水中加入５0 gNH 4Cl ，形成的 （填“饱和”或“不饱和”)溶液，将其温度升高到６0℃时,该溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
10.气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶解的体积。
为比较温度对气体溶解度的影响,查得10１kPa 时，M 、N 两种气体在不同温度下的溶解度数值：SM,20℃=0．０2３L ／LH 2O ，ＳN ，４0℃＝０.023Ｌ／LH 2O 。
则在１01k Ｐａ、3０℃时,M 、N 两种气体溶解度大小关系正确的是( ） Ａ.S M ＜ S N Ｂ.S M = S Ｎ C ．S M > S N Ｄ．无法比较t 1 t 2 温度/℃溶解度/3A B C１１．右图是M 、Ｎ两种物质的溶解度曲线,在t 2℃时往盛有100g 水的烧杯中先后加入ag Ｍ和agN(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M 、N ）,充分搅拌。
将混合物的温度降低到t 1℃，下列说法正确的是（ ) A.t 2℃时，得到M 的饱和溶液 B ．t 2℃时,得到N 的不饱和溶液MC.温度降低到t １℃时,M 、N 的溶质质量分数相等,得到M 、N 的不饱和溶液D.温度降低到ｔ1℃时，M 、N 的溶解度相等，得到M 、Ｎ的饱和溶液N１2．在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中,搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是（ ） A.溶剂质量不变 B ．溶质质量增加ﻩ C ．溶液浓度不变ﻩ D .溶解度增大13．图14是A 、Ｂ、C 三物质的溶解度曲线,看图回答:(1）10℃时，Ｂ物质的溶解度___＿_____（填>、﹦、<)A 物质的溶解度。
（2）60℃时,A 、B 两物质＿_____＿__（填能或不能)形成质量百分比浓度相同的饱和溶液。
（3)要配制成质量百分比浓度为９.1﹪的C 物质溶液,配制时的温度必须控制在_________1４．在某温度下,２0ｇＣu ＳO 4饱和溶液跟20ｇ 1０%的NaOH 溶液恰好完全反应。
(1) 求硫酸铜溶液中所含溶质的质量。
(2) 求该温度下硫酸铜的溶解度。
(3) 求反应后溶液的质量百分比浓度（精确到０.1%)。
0 t 1 t 2 温度/℃ 溶解度/g。