溶解度曲线大全
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溶解度曲线
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温度/℃
90
100
氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
思考：
如图是a b两种物质的溶解度曲线：从图中 你能获得哪些信息（最少写出三条）？
⑴可以查出某一物质在某一温度 下的溶解度； ⑵比较不同物质在同一 温度 的 溶解度大小； ⑶曲线的交点表示该温度下的溶 解度相等 ； ⑷物质的溶解度受温度变化影响 的大小。
熟石灰的不 饱和溶液
增加溶剂、降低温度
熟石灰的 饱和溶液
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾 1 、冷却 热饱和 溶 液 （又叫降温结晶） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质 如:KNO3 2、蒸发溶剂 氯化钠
1.右图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线，根据 图示回答下列小题： ①P点的含义： 。
②t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺 序为 。
③t2℃时，将30g甲放入50g水中，充分溶解 后所得溶液的质量为 。
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温度/℃
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氯化钠溶解度曲线
37.5 37
溶解度/g
36.5 36 35.5 35 34.5
0 10 20 30 40 50 60
温度/0C
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
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适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
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温度（t）
思考：
如图是a b两种物质的溶解度曲线：从图中 你能获得哪些信息（最少写出三条）？
⑴可以查出某一物质在某一温度 下的溶解度； ⑵比较不同物质在同一 温度 的 溶解度大小； ⑶曲线的交点表示该温度下的溶 解度相等 ； ⑷物质的溶解度受温度变化影响 的大小。
熟石灰的不 饱和溶液
增加溶剂、降低温度
熟石灰的 饱和溶液
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
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固体溶解度曲线
硝酸钾 1 、冷却 热饱和 溶 液 （又叫降温结晶） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质 如:KNO3 2、蒸发溶剂 氯化钠
1.右图是甲乙丙三种物质的溶解度曲线，根据 图示回答下列小题： ①P点的含义： 。
②t1℃时甲、乙、丙的溶解度由大到小的顺 序为 。
③t2℃时，将30g甲放入50g水中，充分溶解 后所得溶液的质量为 。
人教版化学中考专题复习：溶解度曲线(共26张PPT)
溶液的溶质的质量分数为_216_553__×._01_07_0%_%_。（计算式）
（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分 溶解，得到A的_饱___和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。
溶液的溶质的质量分数为_2_27_008_×._51_07_0%_%__。 （计算式）
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
蔗糖
将蔗糖的不饱和溶液转化成 饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入蔗糖（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：降低温度
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度
饱和溶液
溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（特殊情况）
将氢氧化钙的不饱和溶液转 化成饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入氢氧化钙（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：升高温度
可以使用的方法有__增__加__溶__质___/_降__低__温__度___/蒸___发__溶__剂____；
t1 t2 t3 t4
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液 可以使用的方法有_增___加__溶__剂__/_降___低__温__度___。
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溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法
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物质 A B C
溶解度曲线
线形
提纯物质
（2）t4℃时，将25gA物质加入到50g水中，充分 溶解，得到A的_饱___和__（饱和/不饱和）溶液__7_0__g。
溶液的溶质的质量分数为_2_27_008_×._51_07_0%_%__。 （计算式）
（3）要使t3℃时A的不饱和溶液转化为饱和溶液
蔗糖
将蔗糖的不饱和溶液转化成 饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入蔗糖（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：降低温度
不饱和溶液
增加溶质 蒸发溶剂 降低温度 增加溶剂 升高温度
饱和溶液
溶解度曲线应用——6.饱和溶液与不饱和溶液的转化（特殊情况）
将氢氧化钙的不饱和溶液转 化成饱和溶液，有哪些方法？
方法一：加入氢氧化钙（增加溶质） 方法二：蒸发溶剂 方法三：升高温度
可以使用的方法有__增__加__溶__质___/_降__低__温__度___/蒸___发__溶__剂____；
t1 t2 t3 t4
（4）要使t3℃时C的饱和溶液转化为不饱和溶液 可以使用的方法有_增___加__溶__剂__/_降___低__温__度___。
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溶解度曲线应用——7.确定饱和溶液析出晶体的方法
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物质 A B C
溶解度曲线
线形
提纯物质
物质的溶解性曲线图
课前两分钟
1、什么是固体的溶解度？
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂里的 条件：
溶解度。
2、固体物质溶解度四要素是什么？
一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
3、影响固体物质溶解性的因素是什么？ 溶质的性质、溶剂的性质、温度
80 90 100
硼酸
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60
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温度/℃
从溶解度曲线上获取的信息（二）
曲线上的点：表 示物质在对应温 度时的溶解度
两曲线上的交点： 表示两物质在对应 温度时的溶解度相 等
从溶解度曲线上获取的信息（二）
线 表示物质的溶 解度随温度的 变化而改变的 情况
从溶解度曲线上获取的信息（二） 曲线下面的点：表 示溶液为不饱和溶 液 曲线上面的点：表 示溶液饱和且有未 溶解固体
牛刀小试
图17－1 A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等 C ．一定温度时，要将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和 溶液，可采取增加溶质的方法 D． 20 ℃ 时，给 A、B、 C三种物质的饱和溶液加热 ( 不 考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
图15－2
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(3)在20 ℃时，把甲、乙各10 克固体分别加入到两个盛有50 克 不饱和 溶液 ( 选填“饱和” 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 ________ 大于 (1)30 ℃时，甲的溶解度________ 乙的溶解度(选填 或“不饱和”)；若将温度都升高到30 ℃，甲溶液中溶质的质量分 “大于”“等于”或“小于” )； 等于 数 ________ 乙溶液中溶质的质量分数 ( 选填“大于”“等于”或 (2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方 “小于”)。 加入溶剂(水)(或升温) 法是______________________(只填一种)； (4)10 ℃时，向12%的100 克甲溶液中加水60 克，可得到甲溶液 160 7.5 ________g ，此时溶质的质量分数为________% 。 ·浙江教育版
1、什么是固体的溶解度？
在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质 在这种溶剂里的 条件：
溶解度。
2、固体物质溶解度四要素是什么？
一定温度 标准： 100克溶剂(一般指水） 溶液状态：饱和状态 单位： 克（质量）
3、影响固体物质溶解性的因素是什么？ 溶质的性质、溶剂的性质、温度
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硼酸
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温度/℃
从溶解度曲线上获取的信息（二）
曲线上的点：表 示物质在对应温 度时的溶解度
两曲线上的交点： 表示两物质在对应 温度时的溶解度相 等
从溶解度曲线上获取的信息（二）
线 表示物质的溶 解度随温度的 变化而改变的 情况
从溶解度曲线上获取的信息（二） 曲线下面的点：表 示溶液为不饱和溶 液 曲线上面的点：表 示溶液饱和且有未 溶解固体
牛刀小试
图17－1 A．t2℃时，A、B、C三种物质中，A物质的溶解度最大 B．P点表示t1℃时B、C两物质的溶解度大小相等 C ．一定温度时，要将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和 溶液，可采取增加溶质的方法 D． 20 ℃ 时，给 A、B、 C三种物质的饱和溶液加热 ( 不 考虑溶剂的蒸发)，有晶体析出的是A物质
图15－2
3、下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
(3)在20 ℃时，把甲、乙各10 克固体分别加入到两个盛有50 克 不饱和 溶液 ( 选填“饱和” 水的烧杯中，充分搅拌，所得甲溶液为 ________ 大于 (1)30 ℃时，甲的溶解度________ 乙的溶解度(选填 或“不饱和”)；若将温度都升高到30 ℃，甲溶液中溶质的质量分 “大于”“等于”或“小于” )； 等于 数 ________ 乙溶液中溶质的质量分数 ( 选填“大于”“等于”或 (2)要使饱和的甲溶液变为不饱和溶液，可采取的方 “小于”)。 加入溶剂(水)(或升温) 法是______________________(只填一种)； (4)10 ℃时，向12%的100 克甲溶液中加水60 克，可得到甲溶液 160 7.5 ________g ，此时溶质的质量分数为________% 。 ·浙江教育版
三种溶液溶解度曲线
三种溶液溶解度曲线
溶解度曲线是描述在不同温度下溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线。
一般来说，溶解度曲线可以分为三种类型，正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
1. 正常溶解度曲线：
正常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而增加的曲线。
这是最常见的类型，其中随着温度升高，溶质在溶剂中的溶解度也随之增加。
典型的例子是氯化钠在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，氯化钠的溶解度也会增加。
2. 异常溶解度曲线：
异常溶解度曲线是指溶解度随着温度的升高而减小的曲线。
这种情况通常发生在某些化合物在溶剂中的溶解度在特定温度范围内随温度的升高而减小，然后再随温度的升高而增加。
这种情况通常涉及到一些非常规的化学现象，例如溶解热或者晶体结构的变化。
3. 饱和溶解度曲线：
饱和溶解度曲线是指在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化的曲线。
在这种情况下，压力是一个关键的因素，因为在一定压力下，溶解度随着温度的变化而变化。
典型的例子是二氧化碳在水中的溶解度曲线，随着温度的升高，二氧化碳的溶解度会减小。
总的来说，溶解度曲线是描述溶质在溶剂中溶解度随着温度变化的曲线，在不同的情况下会呈现出不同的特点，包括正常溶解度曲线、异常溶解度曲线和饱和溶解度曲线。
这些曲线的研究对于理解溶解过程和控制溶解度具有重要意义。
高中化学复习-溶解度曲线
0.01g 1g
10g
溶 200
解
二.溶解度的表示方法：
/
度 190
g 180
170
.
(1)列表法：
160 150
温
度
/
0
10 20
30
40
50 60 70 80
℃
溶
解 度
13.3
20.9
31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168
/g
140
130
90 100
120
110
202 246100
KNO3 热 饱 和溶液
降温
结晶
过滤
（蒸发浓缩）
降温结晶法提纯硝酸钾 （又叫冷却热饱和溶ຫໍສະໝຸດ 法）滤纸上： KNO3固体
滤液中： 大 部 分 NaCl 少量KNO3
思考：1.冬天捞碱，夏天晒盐的原理 纯碱的溶解度随温度变化影响较大，冬天温 度降低，纯碱的溶解度随温度减小而析出； 夏天，水分蒸发快，溶剂量减少，氯化钠溶 解度受温度影响小而析出
某化工厂排放的废液中只含有ZnCl2和CuCl2两种溶 质，为回收金属Cu并得到 ZnCI2固体，化学小组的 同学们设计并进行了如下实验：
(1) 加入过量的A的目的是 将废液中的Cu完全置换出；来操
作①名称是 过滤 , 所需要的仪
器 (2)
烧滤杯渣、B中漏含斗有、的玻物璃质棒是、：铁Z架n和台Cu
10
0
固体溶解度曲线
硝酸钾
1.降温结晶
（又叫冷却热饱和溶液法
）适 用 于 溶 解 度 受 温度影响较大的 物质.如:KNO3
2.蒸发结晶
氯化钠
适用于溶解度受 温度影响较小的 物质如:NaCl
初中科学化学难点之溶解度曲线图
2.打开健力宝盖时我们会看到有气体冒出,说明 气体的溶解度和_压__强___有关.
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水 面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小. 随压强的减小而减小.
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
13
20℃ 60℃
溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象 地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
㈠不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 。如硝酸铵， 硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡
2）少数物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠表现为曲线平缓
3）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
/
溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
170
铵
160 150
140
130
120
110
100 90 80 70 60 50
40 30 20
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.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠硼酸来自固体的溶解度曲线：练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4__g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6_0__g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
溶 解 度 (g)
B
6最、大（的1是）T__2甲时__，__溶__解; 度 甲 （2）B点代表的含义是
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
_的_溶__解__度__相__等_____; 乙 （3）T1时的甲饱和溶液
气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小 而减小。
[讨论] 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水 面上进行呼吸？
气体的溶解度随温度的增加而减小. 随压强的减小而减小.
初中科学化学难点
谢谢观看 敬请指教
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20℃ 60℃
溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象 地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。
㈠不同的物质溶解度受温度的影响是不同的
1）大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大 。如硝酸铵， 硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡
2）少数物质溶解度受温度影响不大，如氯化钠表现为曲线平缓
3）极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙
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溶 200 解 度 190
g 180
硝 酸
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铵
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.B硝
酸 钠
A.
硝 酸 钾
氯化铵 氯化钾 氯化钠硼酸来自固体的溶解度曲线：练习：
１、横坐标60，纵坐标110 的A点 表示什么意义？
２、40℃时氯化铵的溶解度为_4_4__g__, 70℃时氯化铵的溶解度为_6_0__g__。 70℃时氯化钾的溶解度为_4_7_g_。
溶 解 度 (g)
B
6最、大（的1是）T__2甲时__，__溶__解; 度 甲 （2）B点代表的含义是
___T_1_℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_
_的_溶__解__度__相__等_____; 乙 （3）T1时的甲饱和溶液
8.2-3溶解度曲线
甲 。 （1）图1中一定为饱和溶液的是______ （2）图2中甲、乙 两溶液中溶质质量分数的大小关系为 _________ 相等 。 N ，P点表示的含义 （ 3）图3中表示乙的溶解度曲线是______ 是 30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等 。
课堂检测
2．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约 为1g/cm3）．
（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是 甲 （填 “甲”或“乙”）． 36g ． （2）20℃时，乙的溶解度为 （3）下列实验中： 为饱和溶液的是 Y （填“X”或“Y”或“Z”）；若三中 溶液中溶质的质量分数分别为a、b、c，则它们的大小关系 是 Z＞Y＞X （用“＜”或“＞”或“=”表示出来）.
溶解度曲线的应用
1、在t2℃时a物质的溶解度是 50 g； 判断某一物质在不同温度下的 溶解度大小。 2、在 t1℃时 ab物质的溶解度关系是 a 小于 b（填大于、等于或小于）
比较同一温度下，不同物质溶 解度的大小。
溶解度曲线的应用
3、a物质的溶解度随温度的升高 而增大 ， c物质的溶解度随温度的升高而 减小 。 判断不同物质溶解度受温度 影响的变化趋势。 4、当a中混有少量的b物质时，可以 采用 降温 结晶的方法提纯a。 判断物质提纯的方法。（采用 的结晶方法）
硝酸钾
氯化钠
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
硝酸钾固体中含有少量氯化钠，如何提纯硝酸钾？
滤纸上： KNO3固体
适量水 降温 过滤 KNO 热 饱 3 混合物 结晶 加热 和溶液
滤液中：
降温结晶法提纯硝酸钾 大部分 NaCl 少量KNO3
（又叫冷却热饱和溶液法）
溶解度曲线全解
(1)50℃时，乙物质的溶解度 是 g； (2)30℃时，三种物质的溶解度由 大到小的顺序为 ； (3)要使接近饱和的丙物质溶液 变为饱和，可采取的一种措施 是 ； (4)50℃时，将等质量的甲、乙、 丙三种物质的饱和溶液同时降温至 10℃时，析出晶体最多的是 ， 所得溶液中溶质质量分数最小的 是 。
右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯 碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃பைடு நூலகம்，碳酸钠 的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的 溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因： “夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。
氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的 溶解度如下表所示：
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度／℃ KCl 溶解度／g KN03 O 20 40 60 80 27.6 34.O 40.0 45.5 51.1 13.3 31.6 63.9 1lO 169
(1)从表中数据可以看出影响物质 溶解度的因素之一是 ； (2)根据数据表，在答题卷的右 图中绘制硝酸钾的溶解度曲线； (3)从溶解度曲线上查出：45℃ 时，氯化钾的溶解度为 g； (4)据图分析，要除去硝酸钾中 混有的少量氯化钾，可采用的结晶 方法是 。
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度 为 ； (2)等质量这两种物质的饱和溶液从 40℃降温到10℃时析出晶体更多的 是 ； (3)若两种物质的溶解度相等，此时所 对应的温度范围在 之间； (4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 （填“a”或“b”） 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。 (1)20℃时，甲物质的溶解度为 g； (2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中 ，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）； (3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不 饱和溶液，可采用的方法 是 ； (4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶 液各100g，分别降温到20℃，所得 甲物质溶液的质量 （选填“＞”或 “＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
右图为氯化钠、碳酸钠(俗称纯 碱)在水中的溶解度曲线。 (1)当温度为10℃பைடு நூலகம்，碳酸钠 的溶解度为 ； (2)当温度 时，氯化钠的 溶解度大于碳酸钠的溶解度； (3)生活在盐湖附近的人们习惯 “夏天晒盐，冬天捞碱”。 请你解释原因： “夏天晒盐” ； “冬天捞碱” 。
氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的 溶解度如下表所示：
下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度
温度／℃ KCl 溶解度／g KN03 O 20 40 60 80 27.6 34.O 40.0 45.5 51.1 13.3 31.6 63.9 1lO 169
(1)从表中数据可以看出影响物质 溶解度的因素之一是 ； (2)根据数据表，在答题卷的右 图中绘制硝酸钾的溶解度曲线； (3)从溶解度曲线上查出：45℃ 时，氯化钾的溶解度为 g； (4)据图分析，要除去硝酸钾中 混有的少量氯化钾，可采用的结晶 方法是 。
(1)30℃时，硝酸钾的溶解度 为 ； (2)等质量这两种物质的饱和溶液从 40℃降温到10℃时析出晶体更多的 是 ； (3)若两种物质的溶解度相等，此时所 对应的温度范围在 之间； (4)右图中能表示KCl溶解度曲线的是 （填“a”或“b”） 。
甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图。 (1)20℃时，甲物质的溶解度为 g； (2) 40℃时，把40g甲物质放入100g水中 ，所得的溶液是 （选填“饱和”或“不饱和”）； (3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不 饱和溶液，可采用的方法 是 ； (4) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶 液各100g，分别降温到20℃，所得 甲物质溶液的质量 （选填“＞”或 “＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
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一图化作身千亿，万千学问在其中——溶解度专题复习课
1.物质a在t3温度下的溶解度
2.在t1温度下，三种物质溶解度大小
3.物质a属于易溶还是可溶物质？
4. 在t3温度下，50g水中最多溶解a的质量
5. 在t3温度下，a物质饱和溶液的浓度
6. 使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液的方法
7. P点的含义是
8. a物质中有少量b的提纯方法
9. 在t1温度下，三种物质饱和溶液浓度大小
10. 在t3温度下，180g a物质饱和溶液降温到t1，所得溶液的质量与浓度
11. 在t1温度下，三种物质饱和溶液升温到t3,浓度大小关系
12. 在t3温度下，三种物质饱和溶液降温到t1,浓度大小关系
13. 在t3温度下，把50ga物质放入50g水中，充分溶解，得到溶液的质量是多少？
14. 在t3温度下，等质量的a、b、c三种物质，加适量水溶解，刚好形成饱和溶液，得到溶液的质量大小关系？
15. 把t3温度下，等质量的a的饱和溶液与b的饱和溶液，降温到20℃，所得溶液质量大小关系？
答案：
1.80g
2.c>b>a
3.易溶
4.40g
5.44.4%
6.加溶质，蒸发溶剂，升高温度
7.在t2温度下，a和c的溶解度相同
8.降温结晶（冷却结晶）
9. c>b>a 10.120g 16.7%
11. b>a>c 12. b>a>c
13. 90g 14. c>b>a 15. b>a。