溶解度曲线知识点
溶解化学知识点总结归纳
溶解化学知识点总结归纳一、溶解的基本概念溶解是指将固体、液体或者气体溶质溶解于液体溶剂中，形成均相的混合物。
在化学中，通常我们所说的溶解指的是固体溶质溶解于液体溶剂中的过程。
然而，溶解也可以是液体在液体中的溶解，或者气体在液体中的溶解。
在溶解中，溶质的分子或离子散布至溶剂的分子或离子之中，形成均匀的溶液。
溶解的基本概念包括两个过程，即分子间的间隙增大和新溶质加入的过程。
二、溶解过程溶解过程是指溶质分子或离子从固体或气体状态转变为溶液状态的过程。
溶解过程包括物质的分散和溶质和溶剂分子之间的相互作用两个方面。
物质的分散是指溶质的分子或离子在溶剂中得到分散，从而增大了物质的表面积，有利于溶质分子和溶剂分子之间的相互作用。
溶质和溶剂分子之间的相互作用是指分散的溶质分子或离子在溶剂中与溶剂分子之间相互作用，从而形成溶解态的过程。
在溶解过程中，需要克服固体溶质的内聚力和液体溶剂的表面张力和分子间作用力，对气体溶质来说，则还需要克服气体分子之间的相互作用力和气泡的表面张力，才能形成溶解态的过程。
三、溶解度溶解度是指在一定温度下，单位质量的溶剂能够溶解最大量的溶质的量。
溶解度可以用溶质在100克溶剂中最大溶解量的克数来表示。
溶解度与溶剂的种类、温度和压强有关。
溶解度的测定可以通过溶解物质在溶剂中的量的测定、或者通过溶解物质在溶剂中的浓度的测定。
四、影响溶解度的因素（1）温度在常温下，晶体溶质在液态溶剂中溶解，是一个热力学平衡过程，包括晶体溶质溶解和溶质溶解后形成活化态的过程。
晶体溶质在溶剂中的溶解需要吸收热量，这个过程是吸热过程，吸热过程需要一定的温度才能完成。
晶体溶质在液态溶剂中溶解的情况，溶质在溶剂中的溶解量随着温度的升高而增大。
液态溶剂中溶质的晶体在温度升高后，晶体内能的增大，分子内的正负离子间的库伦力减小，这使得晶体分子的内聚作用减小。
此外，温度升高还使液态溶剂的分子能量增大，活动度增大，从而使溶质分子向液态溶剂中扩散的能力增强。
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题
九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题九年级化学《溶解度》知识点总结及典型例题【知识点总结】本部分内容包括饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的内容，概念性的东西比较多，学习时要注意抓住概念的特点，注意去理解概念的内涵，要注意对相似概念进行比较学习，如对于饱和溶液和不饱和溶液，对比去理解。
1、饱和溶液和不饱和溶液的概念：饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的饱和溶液。
不饱和溶液：在一定温度下(溶质为气体时，还需在一定压强下)，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的不饱和溶液。
2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化：大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系(溶质为固体)：但是，由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度;将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3、饱和溶液和不饱和溶液的判断：一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
4、溶解度的含义：固体的溶解度：在一定温度下某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
影响因素：①溶质、溶剂的性质;②温度。
气体的溶解度：气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积(气体的体积要换算成标准状况时的体积)。
影响气体溶解度的因素：内因：气体和水本身的性质。
外因：①温度：随温度升高而减小;②压强：随压强增大而增大。
5、溶解度曲线：当溶质一定、溶剂一定时.固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法
初中化学知识点归纳溶液的浓度和溶解度的计算方法初中化学知识点归纳：溶液的浓度和溶解度的计算方法化学是一门研究物质变化和性质的科学，其中溶液的浓度和溶解度是我们常常接触到的重要概念。
本文将对初中化学中关于溶液浓度和溶解度的计算方法进行归纳总结，以帮助大家更好地理解和应用这些知识。
一、溶液的浓度1. 质量分数（w%）质量分数是指溶液中溶质质量与溶液总质量之比，通常使用百分数表示。
计算公式：w% = (溶质质量 / 溶液总质量) × 100%2. 体积分数（v%）体积分数是指溶液中溶质体积与溶液总体积之比，同样使用百分数表示。
计算公式：v% = (溶质体积 / 溶液总体积) × 100%3. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液体积之比，单位通常为mol/L。
计算公式：C = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积4. 常用浓度单位换算常用浓度单位包括mol/L、g/L、g/mL等，需要根据具体计算要求进行单位换算。
例如，将摩尔浓度转化为质量分数时，需要知道溶质的摩尔质量。
二、溶解度的计算方法1. 溶解度（S）溶解度是指在特定温度下，在单位体积溶剂中溶解的最大溶质量。
通常使用单位质量溶剂中的溶质质量表示。
计算公式：S = (溶质质量 / 溶剂质量) × 100%2. 饱和溶解度（S0）饱和溶解度是指在特定温度下，在饱和溶液中溶解的溶质质量。
计算方法：将溶质不断溶解于溶剂中，直到无法继续溶解为止。
此时溶液即为饱和溶液，饱和溶液中溶质质量即为饱和溶解度。
3. 溶解度曲线某些溶质的溶解度随温度的变化而变化，可以通过绘制溶解度-温度曲线来研究其溶解度规律。
在溶液饱和度较低时，通常可以使用摩尔溶解度代替质量溶解度。
4. 饱和溶液的保存与制备当溶质的溶解度较低时，可以通过加热溶剂或者搅拌提高溶质的溶解度。
对于一些不稳定的饱和溶液，可以通过降低温度或者蒸发溶剂等方式进行保存。
总结起来，溶液浓度和溶解度的计算是初中化学中的基础概念。
溶解度
溶解度【识记部分】本节课的知识点1. 固体溶解度（1）定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，称为该固体物质在该温度下的溶解度。
如0℃时NaCl的溶解度是36克，表示NaCl在0℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl（或溶解36克NaCl达到饱和）。
（2）理解固体物质溶解度应注意四个因素：①温度：一定温度下②溶剂的量：100克溶剂中③状态：饱和状态④单位：克2. 溶解度曲线（1）定义：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到的物质的溶解度随温度变化的曲线，叫溶解度曲线。
（2）溶解度曲线的变化规律：①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而明显增大，如KNO3。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如NaCl。
③极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2。
（3）溶解度曲线意义：①可判断某物质在一定条件下的溶解度。
②可以比较不同物质在相同温度下或某一温度范围内溶解度的大小。
③反映物质的溶解度随温度的变化规律。
3. 气体溶解度定义（1）定义：在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积，称为气体物质的溶解度。
如0℃时二氧化碳的溶解度是1，表示二氧化碳在压强为101kPa和0℃时，1体积水里最多能溶解1体积二氧化碳。
（2）气体溶解度的影响因素：①随着温度升高，气体的溶解度减小。
②随着压强增大，气体的溶解度增大。
【理解部分】通过例题理解知识点例1：判断题（难度：易）（1）氯化钠的溶解度为36g。
（×）【解析】物质的溶解度受温度的影响，不指明温度，溶解度没有意义。
（2）对于任何物质的不饱和溶液，在降低温度时均可变为饱和溶液。
（×）【解析】对于溶解度随温度的升高而减小的物质，其不饱和溶液在降低温度时，由于溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液。
（3）通常采用蒸发溶剂的方法使食盐从其溶液中结晶出来。
（√）【解析】由于食盐的溶解度受温度影响较小，降低温度时只能析出少量或不析出晶体，故采用蒸发溶剂结晶法使食盐从其溶液中分离出来。
高中化学溶解度计算的数学方法简析
高中化学溶解度计算的数学方法简析引言：在高中化学学习中，溶解度计算是一个重要的考点。
溶解度是指在一定温度下，溶剂中可以溶解的溶质的最大量。
溶解度计算需要运用一些数学方法，本文将对这些方法进行简析，以帮助高中学生更好地理解和掌握这一知识点。
一、溶解度的定义与计算公式溶解度是溶剂中单位体积的溶液中所含溶质的质量，通常用g/L表示。
计算溶解度的公式为：溶解度 = 溶质的质量 / 溶剂的体积。
例如，某溶液中含有10g的NaCl，溶剂体积为1000mL，则该溶液的溶解度为：溶解度 = 10g / 1000mL = 10g/L。
二、溶解度计算的常见方法1. 根据溶解度表进行查找溶解度表是化学实验中常用的参考资料，其中记录了不同物质在不同温度下的溶解度。
通过查找溶解度表，我们可以得到所需物质在特定温度下的溶解度，从而进行计算。
例如，某溶液中含有20g的NaCl，我们需要求解其溶解度。
根据溶解度表得知，在该温度下NaCl的溶解度为30g/L，那么该溶液的溶解度为：溶解度 = 20g /1L = 20g/L。
2. 利用溶解度曲线进行估算溶解度曲线是一种图形表示方法，将溶解度与温度的关系用曲线图表示出来。
通过观察溶解度曲线，我们可以估算出特定温度下物质的溶解度。
例如，溶解度曲线显示在25℃下NaCl的溶解度为35g/L，而我们需要求解在30℃下NaCl的溶解度。
通过观察溶解度曲线，我们可以发现溶解度随温度的升高而增加，因此可以估算出在30℃下NaCl的溶解度应该会稍高于35g/L。
三、溶解度计算的注意事项1. 温度对溶解度的影响温度是溶解度的重要影响因素之一。
通常情况下，溶解度随温度的升高而增加，即随着温度的升高，溶质在溶剂中的溶解度会增加。
但也有少数情况下，溶解度随温度的升高而减小。
2. 溶解度的单位换算在计算溶解度时，需要注意溶质的质量和溶剂的体积单位的一致性。
如果溶质的质量单位是g，溶剂的体积单位是mL，则需要进行单位换算，将溶剂的体积转换为L，以保证计算结果的准确性。
2021-2022学年九年级化学下册《溶解度和溶解度曲线》精讲精练(人教版)原卷
C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4
D．t2℃时，将40g MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g
例5．（2020·内蒙古赤峰）某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度影响时，设计了如下实验，现象如图一所示，溶解度曲线如图二所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，乙中比甲中氯化钠的溶解度大
C．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
例2．下列关于饱和溶液和结晶的说法正确的是（ ）
A．将稀盐酸在敞口容器中加热蒸干水分可得HCl晶体
B．将硝酸钾的热饱和溶液降低温度后可得硝酸钾晶体
4．下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A．溶液是均一、稳定的混合物
B．一定条件下，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化
C．固体NaOH溶于水时，溶液温度升高
D．溶液中的溶剂只能是水
5．下列有关溶液的说法正确的是（）
A．饱和溶液一定是浓溶液
B．长期放置不分层的液体一定是溶液
C．NaCl、NaOH溶于水均会放出热量
C．砂糖溶解得很快D．砂糖固体有剩余
2．下列说法正确的是（ ）
A．植物油与水混合一定形成溶液
B．将100g 10%的氯化钠溶液倒掉一半，剩余溶液的质量分数变为5%
C．饱和溶液一定是浓溶液
D．生活中利用洗涤剂清洗油污属于乳化现象
3．20℃时，取下表中的四种物质各10克，分别加入到100克水中充分溶解后，有固体剩余的是（ ）
（2）在一定温度下，在同种溶剂的条件下，同种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓。
中考化学鲁教版 精练本 第一部分 考点过关练 第三单元 溶 液 重难突破 溶解度曲线与溶解度表格
7．★(2021·南充节选)如图是 a、b、c 三种物质(均不含结晶水)的溶解 度曲线，根据如图回答下列问题。
(1)P 点的含义是 tt1℃1℃时，时a，、ca物、质c的物溶质解的度相溶等解，度都为相2等0 g，。 (2)t2℃时，a、b、都c 三为种2物0g质的溶解度由大到小的顺序是 a＞a＞b＞b＞cc。 (3)t1℃时，将 25 g a 物质加入到 100 g 水中，充分搅拌溶解后恢复到原 温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是 11∶∶55(填最简整数比)。
考向 2：溶解度随温度的变化趋势与结晶
g
(3)KNO3 的溶解度随温度的升高而增增大大(选填“增大”或“减小”)。 (4)将 60 ℃的 K2CO3 饱和溶液降温至 30 ℃，有有(选填“有”或“无”)晶
体析出。
考向 3：饱和溶液溶质质量分数的计算 (5)20 ℃时 KNO3 饱和溶液的溶质质量分数小小于于(选填“大于”“小于”或 “等于”)31.6%。 考向 4：判断两种物质溶解度相等的温度范围 (6)K2CO3和 KNO3 溶解度相等的最小温度范围为 6600～～808℃0℃。
5．★(2022·自贡)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回 答下列问题：
(1)在 tt33 ℃时， 甲、乙的溶解度相等。 (2)t2 ℃时，将甲溶液的状态由 M 点变为 N 点，可采用的方法是 增增加加溶质溶甲质(或甲恒(温或蒸恒发温溶蒸剂发)(回答一种即可)。 (溶3)将剂t)2 ℃甲、乙、丙的饱和溶液，分别降温到 t1 ℃，所得溶液的溶质 质量分数最大的是乙乙 。
重难突破2 溶解度曲线 与溶解度表格
【考情分析】溶解度与溶解度曲线是中考必备知识点，通常考查溶解度 的四个要素和溶解度曲线的应用，通过提供的溶解度曲线，比较不同物 质的溶解度大小、判断饱和与不饱和溶液转化方法、分离提纯混合物等。
化学中的溶液与溶解度(化学知识点)
化学中的溶液与溶解度（化学知识点）溶液是化学中常见的一种物质状态，它由溶质和溶剂组成。
在化学反应和研究中，溶液的溶解度是一个重要的概念。
本文将介绍溶液和溶解度的相关知识点。
一、溶液的定义和分类溶液是由两种或多种物质混合而成的均匀体系，其中溶解物质称为溶质，溶解介质称为溶剂。
溶液可以分为固体溶液、液体溶液和气体溶液等多种类型。
溶液的形成是由于溶质的分子或离子与溶剂中的分子之间发生了相互作用。
二、溶解度的概念与影响因素溶解度是指在一定温度下，单位体积溶剂中所能溶解的最大溶质量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数和摩尔浓度等方式来表示。
影响溶解度的因素包括温度、压力、溶质和溶剂的性质。
1. 温度对溶解度的影响一般来说，溶解度随温度升高而增加。
这是因为温度升高会使溶质和溶剂的分子运动加快，从而增强它们之间的相互作用力，有利于溶解过程的进行。
但有些物质的溶解度在升温过程中会出现异常变化，例如碳酸钠在25℃时溶解度最大，超过该温度后溶解度反而下降。
2. 压力对溶解度的影响对于固体和液体溶质来说，压力对溶解度的影响通常可以忽略不计。
而对于气体溶质来说，溶解度随压力的增加而增加。
根据亨利定律，气体溶质在液体中的溶解度与气体的分压成正比。
3. 溶质和溶剂的性质对溶解度的影响溶质和溶剂之间的相互作用力对溶解度起着决定性的作用。
相互作用力较强的溶质和溶剂能够更好地相互吸引，从而有利于溶解。
例如极性溶质在极性溶剂中的溶解度往往较高，而非极性溶质则偏好溶解于非极性溶剂中。
三、饱和溶液和过饱和溶液当溶剂已经溶解了尽可能多的溶质时，称为饱和溶液。
饱和溶液的溶解度是恒定的，并且在一定温度下与溶质的种类无关。
相反，如果溶液中含有超过饱和度的溶质，称为过饱和溶液。
过饱和溶液的形成常常需要某种条件，例如快速冷却或加入适量的其他物质。
四、溶解度曲线和溶解度积溶解度曲线是指在一定温度范围内，溶质在单位体积溶剂中的溶解度随溶质浓度变化的曲线。
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溶解度/g t/℃
21m m m m 溶解度曲线知识点
一、正确理解溶解度曲线的涵义
溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。
根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。
近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。
下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。
1、 点
①曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。
如:下图中a 表示A 物质在t 1℃时溶解度为m 1g 。
曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。
如:图中b 表示在t 1℃时，A 的饱和溶液中有(m 2-m 1)g 未溶解的溶质。
曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。
如：图中C 表示在t 1℃时，A 的不饱和溶液中，还需要加入(m 1-m 3)gA 物质才达到饱和。
②曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。
如图中d 表示在t 2℃，A 、B 两物质的溶解度都为m 4g 。
2、线
如图中A 物质的溶解度随温度升高而明显增大，A 曲线为“陡升型”。
如KNO 3等大多数固体物质：
溶解度/g t/℃
图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。
图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。
二、掌握溶解度曲线的应用
1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。
2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。
3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。
并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。
例如：某物质的溶解度曲线“陡”，表明该物质溶解度随温度变化明显，提纯或分离该物质时适合采用降温结晶法。
某物质溶解度曲线“平缓”，提纯或分离该物质时适合采用蒸发溶剂法。
4. 从溶解度曲线上的交点，可以判断哪些物质在该点所示的温度下具有相同的溶解度。
5. 利用溶解度曲线可以确定一定质量的某物质的饱和溶液降温时析出晶体的质量。