2018级高三第一次模拟考试化学试题定稿
2018届陕西省榆林市高考模拟第一次测试化学试题(解析版)
陕西省榆林市2018届高考模拟第一次测试化学试题第I卷（选择题共54分）一、选择题(共18小题,每小题3分，共54分。
在每个小题给出的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的)1. 化学与生活密切相关,下列说法错误的是A. 蔗糖可作调味剂B. 瓷器的重要成分是硅酸盐C. 维生素D可促进人体对钙的吸收D. 可溶性的铝盐和铁盐能用于饮用水消毒杀菌【答案】D【解析】A、蔗糖有甜味，可作调味剂，故A正确；B、传统的硅酸盐主要是指水泥、玻璃、陶瓷，则瓷器的主要成分为硅酸盐，故B正确；C、无机盐中含有的钙磷是构成骨骼和牙齿的重要成分，维生素D能促进人体对钙、磷的吸收，体内缺乏维生素D会引起钙、磷代谢障碍，因此，我们要多吃富含维生素D的食物，有助于人体吸收钙质，故C正确；D、Al3+和Fe3+均可水解生成胶体，氢氧化铝胶体和氢氧化铁胶体均具有很强的吸附性，能吸附水中悬浮的杂质，所以常用可溶性铝盐和铁盐净水，但是铝盐和铁盐不能用于杀菌消毒，故D错误。
故选D。
点睛：净水剂一般用铝盐和铁盐；而饮用水杀菌消毒一般利用的是强氧化性物质，如氯气、ClO2、高铁酸盐、臭氧。
2. 下列有关叙述正确的是A. NH3可用作制冷剂B. 过氧化氢有氧化性,不能用于人体消毒C. S的氧化性比Cl2 的氧化性强D. 电解饱和食盐水制备金属钠【答案】A【解析】A、NH3易液化，液氨气化时能带走大量的热，所以液氨可用作制冷剂，故A正确；B、过氧化氢有强氧化性，可作为人体外伤创口的消毒液，故B错误；C、S元素的非金属性比Cl元素弱，则S单质的氧化性比Cl2弱，故C错误；D、电解饱和食盐水所得产物为H2、Cl2、NaOH，工业上制备金属Na应电解熔融的NaCl，故D错误。
故选A。
3. 下列有关化学用语表示正确的是A. 质量数为31的磷原子B. 氟离子的结构示意图:D. 乙酸乙酯的结构简式:C4H8O2【答案】B【解析】A、P元素为15号元素，则质量数为31A错误；B、氟为9号元素，则F－的核电荷数为9，核外电子数为10，故B正确；C质子数均为83，核外电子数也为83，故C错误；D、C4H8O2为乙酸乙酯的分子式，其结构简式为CH3COOCH2CH3，故D错误。
2018届湖南省常德市高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
湖南省常德市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A. 用菜油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化B. 河水中加入明矾杀菌消毒后可以直接饮用C. 将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里可延长水果的保鲜期D. 晶体硅制得的光电池，能直接将光能转化为电能【答案】B【解析】A项，用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程是萃取的过程，属于物理变化，故A正确；B项，明矾作净水剂可以除去水中悬浮杂质，但不能杀菌消毒，故B错误；C项，水果中产生乙烯促进水果成熟，将KMnO4溶液浸泡过的硅藻士放在水果箱里，KMnO4吸收乙烯(乙烯被氧化)，所以可延长水果的保鲜期，故C正确；D项，高纯单质硅具有半导体性能，晶体硅制得的光电池，通过光生伏特效应可直接将光能转化为电能，故D正确。
2. 青霉素是重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物R。
R的结构如下图所示，下列有关R 的说法正确的是A. R的分子式为C5H10NO2SB. R只能发生取代反应C. R既可以与酸反应也可与碱反应D. R属于烃的含氧衍生物【答案】C【解析】A项，由有机物R的键线式可看出，其分子式为C5H11NO2S，故A错误；B项，R除了能发生取代反应外，还可以发生氧化反应(如燃烧、氨基被氧化)、还原反应(羧基被LiAlH4还原)等，故B错误；R 分子中既含有羧基又含有氨基，所以既可以与酸反应也可与碱反应，故C正确；D项，R的组成中除了C、H、O之外还含有N、S元素，不属于烃的含氧衍生物，故D错误。
点睛：本题考查有机物的组成、结构与性质，①因为用键线式表示有机物时非官能团中的碳和氢是省略的，所以通过键线式确定分子式时，不要漏掉碳原子和氢原子(如题中A项)；②判断有机物可能发生反应的类型时注意燃烧也是氧化反应，所以很多有机物都能发生氧化反应；③D项易错，要明确烃的含氧衍生物从组成上看，除了碳(C)、氢(H)元素之外，还含有氧(O)，从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代衍生而来的。
山东省济宁市2018届高三下学期第一次模拟考试化学试题+Word版含解析.doc
山东省济宁市2018 届高三第一次模拟考试理综化学试题2018.03 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Ni 59 Cu 64 Zn 65第 I 卷一、选择题：本题共13 小题，每小题 6 分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂泊纸浆的原理不相同B.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石（KNO3）”，“紫青烟”是因为发生了焰色反应C.工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少SO2的排放D.硅胶具有较强的还原性，可以用作袋装食品的抗氧化剂【答案】 D【解析】活性炭为糖浆脱色利用了活性炭的吸附作用，为物理变化；次氯酸盐漂泊纸浆利用了次氯酸盐的强氧化性，属于化学变化， A 正确；硝酸钾灼烧时火焰为紫色，该方法利用了焰色反应原理，B正确；石灰石受热分解为氧化钙，氧化钙与2SO 反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙又被氧化为硫酸钙，所以能够减少2 C正确；硅胶具有吸水性，无毒，可以SO的排放，做食品的干燥剂， D 错误；正确选项 D 。
2. 阿伏加德罗常数的值为N A，下列有关叙述不正确的是A. 标准状况下，11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5N AB. 含 1 mol Cl - 的NH4Cl 溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N AC. 13 g 锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.2 N AD. 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为 2 N A【答案】 A【解析】标准状况下，HF为液体，不能根据气体体积来计算其物质的量， A 错误；加入一定量的氨水后，溶液呈中性，c(H ＋)＝ c(OH － ) ，根据溶液中的电荷守恒：c(Cl － )＋ c(OH － )＝c(NH 4+ )＋c(H ＋) ，所以 n (NH 4+ )＝n(Cl － )＝1 mol，故此时溶液中4+ 数目为 NA， B 正确；NH浓硫酸与锌反应的方程式Zn+2H2SO4 ZnSO 4+SO2↑ +2HO，从方程式可以看出1mol 锌生成 1mol 二氧化硫气体，随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应↑1mol 锌生成 1mol 氢气，所以 1mol 锌无论与浓硫酸反应Zn+H 2SO4=ZnSO 4+H 2，从中看出还是与稀硫酸反应，生成气体都为1mol， 13g 锌的物质的量为 n= = =0.2mol ，生成气体分子数为0.2N A， C 正确； 28 g 乙烯含有碳原子数为 28/28 ×2×N A =2N A， 28 g 环丁烷含有碳原子数为28/56 ×4×N A =2N A，所以 28 g 乙烯和环丁烷的混合气体中含有的碳原子数为2 N A，D 正确；正确选项 A。
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试 理综化学试题(Word版 含答案)word版含答案
山东省济南市2018届高三第一次模拟考试理综化学一、选择题:在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.2017年国家科技奖刚刚宣布。
下列有关内容都涉及这些奖项。
下列说法中不正确的是A太阳能光解水制氢气涉及到物理过程和化学过程B.碳纤维、石墨烯和富勒烯互为同素异形体C.纳米材料、磁性材料、金属材料、捡杂半导体材料能体现新的功能及用途D.高能量密度炸药、芳香化合物、卤代经、植物油都是有机物，其中植物油属于天然高分子8.设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列有关叙述错误的是A.80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAB.1molNaBH4与足量水反应(NaBH4+H2O=NaBO2+H2↑)时转移的电子数为:4N AC.pH=13的Ba(OH)2溶液中，含有OH-0.2N A个D.密闭容器中PCl3与Cl2反应生成molPCl5(g)，增加2A个P-C1键9.在探索苯结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构(如图)，下列说法正确的是A.1--5对应的结构中的一氯取代物只有1种的有3个B.1--5对应的结构均能使溴的四氯化碳溶液褪色C.1--5对应的结构中所有原子均可能处于同一平面的有1个D.1--5对应的结构均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色10.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是无色气体，是主要的大气污染物之一。
0.05 mol/L丙溶液的pH为1,上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A.元素的非金属性:Z>Y>XB.丙也可由W、Y组成的某种化合物与K直接反应制得C.原子半径: W<X<YD.K、L、M中沸点最高的是M11.现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法正确的是A 当外电路中有0.2mole-转移时，A极区增加的H+的个数为0.2N AB.A极的电极反应式为C.铁电极应与Y相连接D.反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高12.用如图所示装置进行实验，实验现象与对应的结论均正确的是ABCD13.常温下，将11.65gBaSO4粉末置于盛有250mL蒸馏水的烧杯中，然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌，加入Na2CO3固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中正确的是A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大C.若使0.05molBaSO4全部转化为BaCO3，至少要加入1.25molNa2CO3D.0.05molBaSO4恰好全部转化为BaCO3时，溶液中离子浓度大小为:c(CO32-)>c(SO42-)>c(Ba2+)26.(15分)绿矾化学式可以用FeSO4•xH2O表示，在工农业生产中具有重要的用途。
2018届江西省南昌市高三第一次模拟考试化学试题及答案
江西省南昌市2018届高三第一次模拟考试化学试题7．若两物质恰好完全反应，下列各项中反应前后保持不变的是 ①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的总能量 ⑤物质的总质量A.①②⑤B. ①③⑤C.②③④D.②④⑤ 8．已知：H 2(g)+21O 2(g)===H 2O(g)1=-241.8H ∆kJ ·mol -1，C(s)+ 21O 2(g)===CO(g) 2=-110.5H ∆ kJ ·mol -1。
由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H 2O(g)===CO(g)+H 2(g) 3H ∆,则3H ∆为 A ．+131.3 kJ ·mol -1B ．-131.3 kJ ·mol -1C．+352.3kJ ·mol -1 D ．-352.3 kJ ·mol -19．X 、Y 、Z 、R 、W 是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可组成离子化合物Z 2Y 和共价化合RY 3、XW 4，已知Y 、R 同主族，Z 、R 、W 同周期。
下列说法不正确的是A ．原子半径 ：Z>R>WB ．X 2W 6分子中各原子均满足8电子结构C ．气态氢化物的稳定性：H m W>H m RD ．Y 、Z 形成的化合物中只可能存在离子键10．我国科研人员以传统中药为原料先制得化合物I ，再转化为具有抗癌抑菌活性的化合物Ⅱ，有关转化如图所示，下列有关说法不正确的是A．化合物I分子式为C19H24O5B．化合物I 和Ⅱ均能与酸性KMnO4溶液和NaOH溶液反应C．化合物Ⅱ一定条件下能发生取代、消去及加成反应D．检验化合物Ⅱ中是否含化合物I可用Br2的CCl4溶液11．下列实验的操作、现象和解释或结论都正确的是12．已知一定温度下，有下列难溶电解质的相关数据对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,不正确的是A．向该混合溶液中加过量铁粉,能观察到红色固体析出B．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到红褐色沉淀C．该混合溶液中c(SO42-)：[c(Cu2+)+ c(Fe2+)+ c(Fe3+)]＞5∶4 D．向该混合溶液中加入适量氯水，并调pH至3～4后过滤，能得到纯净的CuSO4溶液13．分析下表中各项的排布规律，有机物X是按此规律排布的第19项，下列有关X的组成、性质的说法中肯定错误的是①是戊酸②是戊醇③是丁酸甲酯④在稀硫酸中易变质⑤一定能与钠反应A．②⑤ B．①③④ C．③④ D．②③⑤26．无水氧化亚铁用于制造铁系催化剂、印染的媒染剂和染料还原剂，还可用于冶金、医药、照相等行业。
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题(Word版 含解析)
黑龙江省齐齐哈尔市2018届高三第一次模拟理综化学试题1. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法正确的是（）A. 危化品仓库中的金属钠、钾着火时，可用水扑灭B. 自来水厂常用明矾作为天然水的消毒剂C. 纯碱在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂D. 氧化铝可用来制造耐高温的实验仪器【答案】D【解析】A、钠、钾与水反应生成氢氧化钠、氢氧化钾和氢气，氢气为易燃气体，所以钠、钾失火时不能用水灭火，可以用沙子隔绝空气灭火，选项A错误；B、明矾在净化水的过程中用来吸附水中的悬浮物而不是消毒剂，选项B错误；C、碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药剂，碳酸钠的碱性太强，不能用来治疗胃酸过多，选项C错误；D、氧化铝具有高熔点，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等，选项D正确。
答案选D。
2. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有4N A个氧原子B. 1mol Cl2溶于水，溶液中Cl-、HClO、ClO-粒子数之和小于2N AC. 2.24 L(标准状况)2H2中含有0.2N A个中子D. 25℃时K sp(CaSO4)=9×10-6,则该温度下CaSO4饱和溶液中含有3×10-3N A个Ca2+【答案】D【解析】A．乙醇溶液中除了乙醇外，水也含氧原子，100g46%的乙醇溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，故含1mol氧原子；水的质量为100g-46g=54g，物质的量为3mol，故含3mol氧原子，故此溶液中含有的氧原子的物质的量共为4mol，个数为4N A个，选项A正确；B.1molCl2通入水中反应生成盐酸和次氯酸，盐酸守恒可知，Cl2、HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2 N A，故HClO、Cl-、ClO-粒子数之和小于2 NA，选项B正确；C．标况下2.24L2H2的物质的量为0.1mol，而2H2中含2个中子，故0.1mol2H2中含0.2N A个电子，选项C正确；D.25℃时，K sp(CaSO4)=9×10-6，则CaSO4饱和溶液中Ca2+浓度为3×10-3N A，溶液体积不知不能计算微粒数，选项D错误。
淮北市2018届高三第一次模拟考试化学
淮北市2018届高三第一次模拟考试化 学 试 题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）。
全卷满分100分。
考生注意事项：1．答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中的姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致。
2．答第I 卷时，每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上所对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
3．答第II 卷时，必须使用0.5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上．．．．书写，要求字体工整、笔迹清晰。
作图题可先用铅笔在答题卡的规定的位置绘出，确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。
必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题．．．．．．．．．．．．．．．．．卷、草稿纸上答题无效．．．．．．．．．．。
第I 卷（选择题 共50分）本卷共20小题，1~10小题，每小题2分；11~20小题，每小题3分，共50分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 以下数据可供解题时参考相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 N 14 Na 23 Bi 2091.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是 A.“蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明”,使用蜡烛的目的是将化学能转化为热能 B.“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到 C.“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应 D.“天河挂绿水，秀出九芙蓉”,“绿水”在物质分类的角度为分散系2. N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．2.3gNa 与100mL0.5mol•L -1盐酸反应，转移的电子数为0.05N A B ．标准状况下，3.36L 19F 2中含有的中子数为1.5N A 个C ．1L pH=2的H 2SO 4溶液中，水电离产生的H +数目为0.01N A 个D ．28g N 4(结构如右图)中含共价键有3N A 3.下列有关CuSO 4的说法错误的是A ．在蔬菜幼苗期，喷洒CuSO 4溶液防治病虫害B ．无水CuSO 4固体可用作袋装食品干燥剂C ．将CuSO 4溶液加入石灰乳中，制成树干涂白剂D ．误服CuSO 4，可用豆浆、蛋清缓解中毒 4. 能正确表示下列反应的离子方程式是A ．将NH 4SCN 溶液加入FeCl 3溶液中：Fe 3+ + xSCN- [Fe(SCN)x ](3-x)-B ．向FeBr 2溶液中通入足量Cl 2： 2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl -C ．电解熔融的Al 2O 3制备Al ：4Al 3++6O 2- 通电4Al +3O 2 ↑D ．向H 218O 中加入Na 2O 2： 2Na 2O 2 +2H 218O = 4Na ++4OH -+18O 2↑5. 下列化学变化过程中，原理相似的是 A ．在电解原理应用中，电解精炼铜和电镀铜B ．向Ba(NO 3)2溶液、Ba(OH)2中通入SO 2均能产生白色沉淀C ．加热蒸干AlCl 3溶液、NaHCO 3溶液均得不到原溶质NNNND．碳与浓硝酸、铁与稀盐酸反应过程中酸体现出的性质6. 已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4＝2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O下列有关说法错误的是A．I2既是氧化产物又是还原产物B．由该反应可知，Cu2+与I- 在溶液中不能大量共存C．CuI中的碘元素来自KID．氧化产物与还原产物的物质的量之比为11: 27. 在富氯或富钠条件下，将NaCl置于钻石砧中，经极高压挤压，形成三氯化钠(NaCl3)、氯化三钠(Na3Cl)等稳定的化合物。
精品解析：广西北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题(解析版)
广西省北海市2018届高三第一次模拟考试理综化学试题1. 以下说法不正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】乙醇氧化为乙酸，乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，故A正确；烧制陶瓷的主要原料是黏土，黏土属于硅酸盐，故B正确；铸造钱币含有铜元素，铜在潮湿的空气中生成Cu2(OH)2CO3，故C正确；黑火药主要成分是硝酸钾、木炭和硫磺，点燃后生成的气体可能有氮气、二氧化碳、二氧化硫等，故D错误；2. 下列有关化学物质的叙述错误的是A水可以用来分离甘油和乙醇B. 果糖和葡萄糖互为同分异构体C. 甲烷、甲醇、甲苯、甲酸均可发生取代反应D. 植物油可经催化加氢转化为脂肪【答案】A【解析】C H O，但结构不同，所以互为同分异构甘油和乙醇都易溶于水，故A错误；果糖和葡萄糖分子式都是6126体，故B正确；甲烷与氯气、甲醇与羧酸、甲苯与氯气、甲酸与醇均可发生取代反应，故C正确；植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应，故D正确。
3. 设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数为N AB. 0.2molHD与0.1mol 18O2所含中子数均为0.2N AC. 1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数为N AD. 2.24L (标准状况) CHCl3 所含共价键数为0.4N A【答案】C【解析】【详解】A．CH3COOH与乙醇反应可逆，60gCH3COOH与乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂C-O键数小于N A，故A错误；B．0.2molHD含中子数为0.2N A，0.1mol 18O2含中子数为2N A，故B错误；C．根据元素守恒，1L0.5mo/L(NH4)2SO4溶液中氮原子数N A，故C正确；D．标准状况下CHCl3 是液体，故D错误。
故选C。
4. 下列实验操作、现象与结论均正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】2Nal +Cl2== 2NaCl+I2，碘溶于水形成碘水，不能生成紫黑色固体，故A错误；工业酒精中含水量较多，水与钠能反应生成氢气，故B错误；向硅酸钠溶液滴加过量稀盐酸，生成硅酸沉淀，故C错误；向草酸溶液中加入高锰酸钾溶液，紫色褪去说明高锰酸钾被还原，所以草酸具有还原性，故D正确。
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2018级高三第一次模拟考试化学试题命题人：赵霞审题人：栾军德宋德洋1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
3．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 K 39 Mn 55第I卷(选择题共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学来源于生活，也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述不正确的是A．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境B．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C．测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pHD．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性2．下列说法正确的是A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B．Na2O2与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC．Na2O2投入到CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生D．氯气和二氧化硫均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是A．0.1 mol/L BaCl2溶液与0.1 mol/L Ba(OH)2溶液中的Ba2＋数目一定相等B．标准状况下，11.2 L C4H8中一定含有0.5N A个碳碳双键C．常温常压下，12.0 g NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为0.2N AD．3.01×1023个乙基中含有的电子数为8.5N A4．对于下列事实的相应解释不正确的是A．配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL，需称量5.1克Na2CO3，并使用500 mL容量瓶B．室温下，向两等份浓度相同的不饱和烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，均使溶液恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1∶1(保持温度不变) C．当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol·L－1D．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同6．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸，然后对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，但测得溶液的物质的量浓度小于1 mol·L－1。
则在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切A．只有②③④B．只有③④C．只有①②③D．①②③④7．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体8．下列关于有机物的说法中，正确的有①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化⑤煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的高级脂肪酸的甘油酯A．2个B．3个C．4个D．5个9．下列醇类物质中既能发生消去反应，又能发生催化氧化反应生成醛类的物质是10．下列实验的失败原因可能是缺少必要的实验步骤的是①将乙醇和乙酸混合，再加入稀硫酸共热制乙酸乙酯②检验淀粉已经水解：将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入银氨溶液水浴加热后未析出银③验证某RX是碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热后，将混合液冷却后再加入硝酸银溶液④做醛的还原性实验时，当加入新制氢氧化铜悬浊液后，未出现砖红色沉淀A．①②④B．①②③④C．②③④D．②④二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。
下列叙述不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)A．向该消毒液中滴入少量FeSO4溶液，会生成红褐色沉淀B．该消毒液的pH约为12的原因：ClO－＋H2O HClO＋OH－C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－12．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。
一种制取Cl2O的装置如图所示。
已知：Cl2O的熔点为-116℃，沸点为3.8℃；Cl2的沸点为-34.6℃；氨气的沸点：-33℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。
下列说法中不正确的是A．Cl2O与水的反应为氧化还原反应B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸13．实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示（已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd），下列说法错误的是A．装置①可以用稀硫酸代替稀盐酸B．装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D．装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O＝Pd↓+CO2+2HCl14．丙烷的分子结构可简写成键线式结构，有机物A的键线式结构为，有机物B 与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。
下列有关说法错误的是A．用系统命名法命名有机物A，名称为2，2，3﹣三甲基戊烷B．有机物A的一氯取代物只有4种C．有机物A的分子式为C8H18D．B的结构可能有3种15. 药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得，下列有关叙述正确的是A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为C17H15NO5B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与Na2CO3溶液反应放出CO2C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用FeCl3溶液区别D．1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH发生反应第Ⅱ卷(非选择题共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（14分）某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III 中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．(1)实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：__________________________；(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________________；(3)实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为______________________________；发生反应的化学方程式为______________________________；(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在____________________之间还需添加洗气瓶(选填装置序号)，该装置的作用是__________________________；(5)装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式_______________。
17．（12分）(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2===2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。
①在上述三种方法中，最好的方法是________(填序号)。
②上述反应c中NaNO2作________剂，当有1 mol NaNO2反应时，电子转移的数目是_______________。
(2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下。
回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)：①装置Ⅳ中盛放的药品是________，其作用是____________________________。
②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入g，h接________，________接________，________接________。
③装置Ⅱ的作用____________________________________________________。
④操作中通空气和加热的顺序为________________________________________。
18．（12分）实验室制备1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制备乙烯，再用乙烯和少量的溴制备1，2－二溴乙烷，装置如下图所示：有关数据列表如下：回答下列问题：(1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a．引发反应b．加快反应速度c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成(2)在装置A中除了浓硫酸和乙醇外，还应加入装置A中生成副产物乙醚的化学反应方程式。
(3) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，为了验证二氧化硫的存在并除去二氧化硫对后续反应的干扰，某同学在A和D之间加入了B、C两个装置，其中B和C中可分别盛放，a．酸性KMnO4和水b．品红和NaOH溶液c．酸性KMnO4和NaOH溶液d．品红和酸性KMnO4(4) 将1，2－二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；若产物中有少量副产物乙醚。
可用的方法除去。
19．（10分）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
请回答下列问题：（1）F的结构简式为______________。
（2）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为__________________。