元素周期表中各元素名称及性质

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氢（H）

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主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为0. 089 88 g/L(10 ℃)。无色无臭气体，不溶于水，能在空气中燃烧，与空气形成爆炸混合物。工业上用于制造氨、环已烷、甲醇等。

发现

1766年由卡文迪许（）在英国判明。

氦(He)

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主要性质和用途

熔点为℃（加压），沸点为－℃，密度为 5 g/L（0 ℃）。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于深海潜水、气象气球和低温研究仪器。

发现

1895年由拉姆塞（Sir ）在英国、克利夫等（和在瑞典各自独立分离出。

锂(Li)

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主要性质和用途

熔点为℃，沸点为1 347 ℃，密度为g／cm3（20 ℃）。软的银白色金属，跟氧气和水缓慢反应。用于合金、润滑油、电池、玻璃、医药和核弹。发现

1817年由阿尔费德森（. Arfvedson）在瑞典发现。

铍(Be)

主要性质和用途

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熔点为1 278±5 ℃，沸点为2 970 ℃(加压下)，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气和水中稳定，即使在红热时也不反应。用于与铜和镍制合金，其导电性和导热性极好。

发现

1798年由沃克兰（）发现

硼(B)

主要性质和用途

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熔点为2 300 ℃,沸点为3 658 ℃，密度为g/cm3（β-菱形）(20 ℃)。具有几种同素异形体，无定形的硼为暗色粉末，跟氧气、水、酸和碱都不起反应，跟大多数金属形成金属硼化物。用于制硼硅酸盐玻璃、漂白和防火。

发现

1808年由戴维（Sir Humphrey Davy）在英国、盖-吕萨克（）和泰纳）在法国发现。

碳(C)

主要性质和用途

熔点约为3 550 ℃（金刚石），沸点约为4 827 ℃（升华），密度为g/cm3(金刚石)、g/cm3(石墨)（20 ℃)。用于首饰(金刚石)、炼钢(焦炭)、印刷(炭黑)和精制糖(活性炭)等。

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发现

在自然界中以石墨（和金刚石）存在。古代已知有木炭和烟炱。

氮(N)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。无色无臭气体。在室温下一般不活泼。用于制硝酸、化肥、炸药、塑料和染料等。

发现

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1772年由卢瑟福（）在苏格兰发现。

氧(O)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。无色无臭气体。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物，在水中有一定的溶解性。用于炼钢、金属切割和化学工业。

发现

1773年由舍勒（）在瑞典、1774年由普利斯特里（）在英国，拉瓦锡）在法国各自独立发现。

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氟(F)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/L（0 ℃)。淡黄色气体，是最活泼的非金属元素。用于制氟化试剂以及金属冶炼中的助熔剂等。

发现

1886年由莫瓦桑（）在法国制得。

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钠(Na)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为9 g/L（0 ℃)。无色无臭气体。化学性质不活泼。用于装饰灯（霓红灯广告牌）。

发现

1898年由拉姆塞（Sir William Ramsay）和特拉弗斯（）在英国发现。

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钠(Na)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3(20 ℃)。软的银白色金属，切割时迅速被氧化，跟水剧烈反应。用于原子反应堆的热交换器中。发现

1807年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国分离出。

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镁(Mg)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为1 090 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。较软的银白色金属，在空气中燃烧，跟热水反应。用于制合金以及保护其他金属的牺牲阴极。发现

1808年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国制得。

铝(Al)

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主要性质和用途

熔点为℃，沸点为2 467 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。银白色金属，由于表面形成氧化层而保护其不与空气和水起反应。溶于热的浓盐酸和氢氧化钠溶液。作为金属和合金在飞机、建筑业、容器、铝箔等方面有许多用途。

发现

1825年由厄斯泰德（Hans Christian Dersted）在丹麦发现。

硅(Si)

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主要性质和用途

熔点为1410 ℃，沸点为2 355 ℃，密度为g/cm3(20 ℃)。超纯半导体晶体是蓝灰色，用碳还原砂子得到的无定形硅为黑色。不跟氧气、水、酸（HF 除外）反应，但溶于热碱。用于制半导体、合金和聚合物。

发现

1823年由贝采里乌斯（）在瑞典制得。

磷(P)

主要性质和用途

熔点为℃(白磷)，410 ℃（红磷，加压），沸点为280 ℃，密度为g/cm3，g/cm3(红磷)。白磷软而易燃，红磷呈粉末状，通常不易燃。都不跟水或稀酸反应，但跟碱反应生成磷化氢气体。用于制化肥、杀虫剂、清洁剂以及金属处理等。

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发现

1669年由布兰特（Hennig Brandt）在德国制得白磷。

硫(S)

主要性质和用途

熔点为℃(α)，沸点为℃，密度为g/cm3(α) (20 ℃)。有几种同素异形体，其中正交晶型的S8是最稳定的。对空气和水稳定，但加热时会燃烧；跟氧化性的酸反应。是重要的工业化学品。

发现

古代已发现天然硫。

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氯(Cl)

主要性质和用途

熔点为℃，沸点为℃，密度为g/cm3(0 ℃)。黄绿色具有强烈刺激性气味的气体。用于制漂白剂、有机氯溶剂和聚合物（PVC）。

发现

1774年由舍勒（）在瑞典制得，1810年由戴维（Sir Hamphry Davy）在英国确认。

氩(Ar)

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