黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Ag 108 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时90分钟。
第Ⅰ卷选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共46 分）1. 化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（）A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应【答案】B【解析】A. 我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，故A正确；B. “泪”化学成分是烷烃、环烷烃等，故B不正确；C. 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源，故C正确；D. 干电池即使不用，放置过久也可能漏液失效，其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应，故D正确。
故选B。
2. 下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆B. 用ClO2杀菌、消毒C. 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果【答案】C【解析】A. 利用葡萄糖的还原性和银氨溶液的氧化性；B. 利用ClO2的强氧化性；C. 不涉及物质氧化性或还原性；D. 利用高锰酸钾溶液氧化水果释放的乙烯。
故选C。
3. 阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法不正确的是( )A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的H+数目均为10-3N AB. 0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 N AC. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1N AD. 0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数等于0.2mol【答案】A【解析】A. 1LpH=3的盐酸与1LpH=3的CH3COOH溶液中，水电离出的c(H+)=c(OH-)=1×10-11mol/L，水电离出的H+数目均为10-11N A，故A不正确；B. 乙醇的分子组成可看作C2H4(H2O)，可见相同分子数的乙烯和乙醇完全燃烧消耗一样多的氧气，0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A，故B正确；C. 标准状况下，2.24L即0.1molN2和O2的混合气体中分子数为0.1N A，故C正确；D. I2(g)＋H2(g)2HI(g)，该反应为可逆反应，0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数小于0.2mol，故D 正确。
故选A。
4. SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是 ( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】SO2通入含HCl、BaCl2的FeCl3溶液中，Fe3+将SO2氧化为硫酸根离子，生成的硫酸根离子与Ba2+生成难溶性的BaSO4白色沉淀，说明SO2有还原性，A错误；SO2通入H2S溶液，产生黄色沉淀的硫磺沉淀，反应方程式为：SO2 +2H2S =3S↓ +2H2O，说明SO2有氧化性，B错误；SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色溶液褪色，酸性KMnO4被二氧化硫还原为Mn2+，说明SO2有还原性，C错误；SO2通入Na2SiO3溶液中产生胶状沉淀（H2SiO3），因为亚硫酸的酸性强于硅酸，故D正确。
5. 正确表示下列反应离子方程式是（）A. 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C. NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑D. 向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+【答案】D视频6. 实验操作规范且能达到目的是( )A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A．最大刻度到尖嘴部分还容纳有盐酸，所以滴定管中盐酸体积大于20.00mL，故A 错误；B．碘易于酒精，可用酒精清洗碘，又由于酒精与水互溶，再用水清洗即可洗净，故B 正确；C．湿润pH试纸相当于稀释溶液，会造成醋酸钠溶液pH偏低，故C错误；D．容量瓶是定容容器，不能在容量瓶中溶解KMnO4固体，故D错误；答案为B。
7. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是( )A. 离子半径：T＜W＜GB. 等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C. 最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜RD. T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性【答案】C【解析】【试题分析：】Q是无机非金属材料的主角，则Q为Si元素，根据短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的位置，可知R为氮元素，T为Al元素，W为S元素，G为Cl元素。
A、根据离子半径变化规律，离子半径：T< G < W，错误；B、S与Fe反应的化学方程式为：Fe+S FeS，Cl2与Fe反应的化学方程式为：2Fe+3Cl22FeCl3，所以等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，前者消耗的铁粉多，错误；D、T和G组成的化合物为AlCl3，为强酸弱碱盐，其溶液发生水解反应呈酸性，错误。
考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、盐类的水解。
8. 常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10—12的溶液中：K+、Na+、CO32—、NO3—C. c(Fe2+)=1 mol•L—1的溶液中：K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—【答案】B【解析】A．Fe3+为黄色，与无色不符，且Fe3+、SCN-结合生成络离子，不能共存，故A错误；B．c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．MnO4-、Fe2+发生氧化还原反应，不能共存，故C错误；D．能使甲基橙变红的溶液，显酸性，不能大量存在HCO3-，故D错误；故答案为B。
点睛：离子共存的正误判断，为中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
9. 恒温、恒压下，将1 mol O2和2 mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2 的转化率为（）A. 60%B. 40%C. 80%D. 90%【答案】A【解析】试题分析：根据PV=nRT，恒温、恒压下，物质的量之比等于体积之比，则有n(前)：n(后)= V前(前)：V(后)，即：=，可得：=，则n(后)= 2.4mol，根据差量法可知，反应前后减少的物质实际就是O2的物质的量，所以O2消耗了0.6mol。
O2的转化率为0.6/1 =" 60%" 。
考点：化学平衡的计算10. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C 项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管Ⅰ中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。
答案选C。
11. 已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。
下列说法不正确的是( )A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 molB. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C. 升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小D. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ【答案】C【解析】A. 该反应是可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B. 达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C. 升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故C不正确；D. 达到化学平衡状态时，反应放出的总热量与反应物减少的物质的量或生成物增加的物质的量成正比，反应放出的总热量可达akJ，故D正确。
故选C。
12. 溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验。
则下列判断正确的是（）A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中D. CO和SO一定不存在于溶液X中【答案】C【解析】试题分析：加入过量的稀盐酸有气体产生，说明CO32-、SO32-至少有一种，气体甲中CO2、SO2至少有一种。
镁离子、铝离子与CO32-、SO32-均不能大量共存，一定不存在镁离子、铝离子；加入过量的盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，沉淀甲是硅酸。
无色溶液中加入过量氨水有沉淀生成，该沉淀只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子。
由于原溶液中的铝离子一定不存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，则一定存在偏铝酸根离子。
根据溶液的电中性可知一定含有K+离子。
A、根据以上分析可知气体甲不一定是纯净物，A错误；B、根据以上分析可知沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，B错误；C、根据以上分析可知原来溶液中K+、AlO2-和SiO32-一定存在，C正确；D、根据以上分析可知硫酸根离子不能确定是否存在，CO32-可能存在，D错误，答案选C。
【解析】黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三第三次模拟考试(5月)理科综合化学试题 含解析
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三第三次模拟考试（5月）理科综合化学试题1. 下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B. “日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C. 杜康用高粱酿酒的原理，是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应【答案】B2. 下列离子方程式书写不．正确的是A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3－ + 2OH－+ Ca2+CaCO3↓+ 2H2OC. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br－+ 2Cl22Fe3+ + Br2 + 4Cl－D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO22NH4+ +SO32－+ H2O【答案】B【解析】试题分析：A、用两块铜片作电极电解盐酸的离子反应为Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A 正确；B、NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B错误；C、等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化，离子反应为2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正确；D、氨水吸收少量的二氧化硫的离子反应为2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正确；故选B。
【考点定位】考查离子方程式的书写【名师点晴】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应的离子反应中遵循电子守恒，选项B中量少的完全反应，选项C中等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液反应，由电子守恒可知，亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考物理试卷【附答案】
Q哈尔滨市第六中学2018届高三12月月考物理试题一、选择题：本题共12小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，第1～8题只有一项符合题目要求，第9～12题有多项符合题目要求。
全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
1．取水平地面为零势能面，一物块从某高处水平抛出，在抛出点其重力势能为动能的3倍。
不计空气阻力，该物块落地时的速度方向与水平方向的夹角为（ ）A ．6π B ．125π C ．4π D ．3π２．如图所示，一个质量为m 的滑块静止置于倾角为30º的粗糙斜面上，一根轻弹簧一端固定在竖直墙上的P 点，另一端系在滑块上，轻弹簧与斜面垂直，则（ ）A ．滑块不可能只受到三个力作用B ．弹簧一定处于压缩状态C ．斜面对滑块的支持力大小可能为零D ．斜面对滑块的摩擦力大小一定等于mg 21３．如图所示，质量分别为m 和M 的两长方体物块P 和Q ，叠放在倾角为θ的固定斜面上。
P 、Q 间的动摩擦因数为μ1，Q 与斜面间的动摩擦因数为μ2。
当它们从静止释放沿斜面滑下时，两物块始终保持相对静止，则物块P 对Q 的摩擦力为（ ）A ．μ1mg cos θ，方向平行于斜面向上B ．μ2mg cos θ，方向平行于斜面向下C ．μ2mg cos θ，方向平行于斜面向上D ．μ1mg cos θ，方向平行于斜面向下４．M 、N 是某电场中一条电场线上的两点，若在M 点释放一个初速度为零的电子，电子仅受电场力作用，并沿电场线由M 点运动到N 点，其电势能随位移变化的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A ．电子在N 点的动能大于在M 点的动能B ．该电场有可能是匀强电场C ．该电子运动的加速度越来越大D ．电子运动的轨迹可能为曲线５．如图所示，半径为R 的圆形区域内有一垂直纸面向里的匀强磁场，P 为磁场边界上的P30ºP Q θxE P MNO一点，大量质量为m ，电荷量为q 的带正电的粒子，在纸面内沿各个方向以速率v 从P 点射入磁场，这些粒子射出磁场时的位置均位于PQ 圆弧上且Q 点为最远点。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考化学试题(解析版)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高一12月月考化学试题相对原子量：Fe 56 K 39 Si 32 Cl 35.5 O 16 H 1一.选择题1.下列物质分类正确的是( )A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D. 浓硫酸、水玻璃、氨水均为混合物【答案】D【解析】A、CO不是酸性氧化物，A错误；B、硅酸、氯化铁溶液不是胶体，B错误；C、四氯化碳不能自身电离出离子，属于非电解质，C错误；D、浓硫酸是硫酸的水溶液，水玻璃是硅酸钠的水溶液，氨水是氨气的水溶液，三种物质均为混合物，D正确，答案选D。
2.下列事实与胶体性质无关的是（）A. 水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B. 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C. 一束平行光线射入氢氧化铁胶体里，从侧面可以看到一条光亮的通路D. 氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B【解析】试题分析：A.是电泳，C.是丁达尔效应，D.是胶体的聚沉，都是胶体的性质，B.属于浊液，和胶体的性质无关，选B。
考点：考查胶体的性质。
3.下列说法正确的是( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L；②0.5molH2所占体积为11.2L；③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L；④标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为22.4L；⑤各种气体的摩尔体积都约为22.4L·mol-1；⑥标准状况下，体积相同的气体所含分子数相同A. ①③⑤B. ④⑥C. ③④⑥D. ②④⑥【答案】B【解析】①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约是22.4 L，固体或液体不符合，①错误；②标准状况下0.5 mol H2所占体积为11.2 L，②错误；③标准状况下水是液体，1 mol H2O的体积不是22.4 L，③错误；④CO与N2的相对分子质量均是28，标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的物质的量是1mol，体积约为22.4 L，④错误；⑤标准状况下各种气体的摩尔体积都约为22.4 L·mol－1，⑤错误；⑥根据阿伏加德罗定律可知标准状况下，体积相同的气体的分子数相同，⑥正确，答案选B。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷word版无答案
哈尔滨第六中学2014-2015学年高二年级化学试题3．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子C．2p轨道上有一个空轨道的X原子与3p轨道上有一个空轨道的Y原子D．最外层都只有一个电子的X、Y原子4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)3B．第一电离能：Na＜Mg＜AlC．电负性：Na＞Mg＞AlD．还原性：Na＞Mg＞Al5．下列说法错误的是A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p2x违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理6．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是A．最外层有8个电子的原子B．最外层电子排布为ns2的原子C．次外层无未成对电子的原子D．最外层有3个未成对电子的原子7．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．外围电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1＜I2＜I3＜…8. 下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A.1和17B.12和9C.14和6D.15和89. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是A、D3O+B、Li+C、ODˉD、OHˉ10. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl511. 酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱12. 在已达到电离平衡的0．1 mol·L一的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加氢氧化钠13. 分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如下，其中正确的是①②③④A．①②③B．②④C．①③D．①②③④14. 取0．2 mol·L—HX溶液与0．2mol·L—NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8(25℃)，则下列说法(或关系式)正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH一)=1×10—8mol·L。
黑龙江省哈尔滨市六中2018届高三下学期第四次模拟考试理科综合化学试题含答案
7．生活中下列物质起还原作用的是A ．明矾作净水剂B ．硅胶作干燥剂C ．铁粉作脱氧剂D ．活性炭作吸附剂8．下列方程式书写正确的是A ．HSO 3-的水解离子方程：HSO 3-+H 2O H 3O ++SO3B ．以银为电极电解硫酸铜溶液离子方程式：Cu 2++2H 2O = 2Cu+4H ++O 2↑（电解条件）C ．向FeI 2溶液中通入一定量Cl 2的离子方程式可能为：2Fe 2++2Cl 2 +2I -= 2Fe 3++4Cl -+I 2D ．乙烯的燃烧热是aJ/mol ，表示乙烯燃烧热的热化学方程式为：C 2H 4(g)+3O 2(g) =2CO 2(g)+2H 2O(l) △H=-aJ/mol 9. 仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是10．多巴胺的一种合成路线如下图所示下列说法正确的是A ．原料甲与苯酚互为同系物B ．中间产物乙、丙和多巴胺都具有两性C ．多巴胺不可能存在氨基酸类的同分异构体D ．1mol 甲最多可以和2 mol Br2发生取代反应11．利用图1和图2中的信息，按图3装置（连接的A 、B 瓶中已充有NO2气体）进行实验下列说法正确的是A ．H 2O 2中只含有极性共价键，不含离子键B ．2NO 2N 2O 4的平衡常数随温度升高而减小C ．图3向H 2O 2中加入Fe 2(SO 4)3后，B 中颜色变浅D ．H 2O 2分解反应中Fe 2(SO 4)3作催化剂，可以使反应的△H 减小12．已知反应：2Fe 3+ + 2I － 2Fe 2++ I 2，用I 溶液和FeCl 3溶液进行如下实验。
下列说法中，不正确．．．的是选项实验目的玻璃仪器A 验证Na 2CO3和NaHCO 3的热稳定性酒精灯、试管、导气管、烧杯B 用碱石灰除去氢气中混有的水蒸气并收集氢气洗气瓶、导气管、集气瓶C 用氢氧化钠和醋酸溶液测中和反应的中和热烧杯、玻璃棒、温度计D分离苯和四氯化碳的混合物分液漏斗、烧杯、玻璃棒A ．实验i 中现象说明有Fe 2+生成B ．实验ii 中现象说明反应后溶液中含有Fe3+C ．实验iii 水溶液中c (Fe 2+)大于i 中c (Fe 2+)D ．实验iii中再加入4滴0.1 mol ·Ｌ－1FeCl 2溶液，振荡静置，CCl 4层溶液颜色无变化13．混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，OH 溶液作电解液。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2018-2019学年高二地理上学期期末考试试题(含解析)
一、选择题。
（每小题1.5分，共40道选择题60分）读北半球经纬线俯视图，完成下列各题。
1. 如果一架飞机从A地飞往B地，最近的飞行的方向是（）A. 一直向东B. 一直向西C. 一直向东南D. 先向西北，再向西南2. 如果AB所在的纬度为60度，则纬线段AB的长度为（）A. 10000kmB. 5000kmC. 2500kmD. 3000km【答案】1. D 2. B【解析】试题分析：【1题详解】球面上最近距离的走向，是大圆的劣弧。
所以方向是先向西北，再向西南。
选择C项。
【2题详解】把地球看成正球体所有纬线线都算大圆，赤道是一个最大的大圆，长度为4万千米，经度60°是赤道圈的长度的一半2万千米，AB占纬线的四分之一，即5 000 km.【考点定位】经线和纬线【名师点睛】利用经纬网定“最短航线”地球上两点间最短航线为球面最短距离，即经过两点的大圆劣弧长度。
(注：所谓大圆指过地心的平面与球面的交线)(1)同一经线上的两点，其最短距离的劣弧线就在经线上(如图中弧AB)。
(2)同一纬线上的两点，其最短距离的劣弧线向较高纬度凸起(如图中同一条纬线上MK之间的最短航线是弧MPK，而不是弧MQK，赤道上除外)。
(3)晨昏线上的两点，由于晨昏线本身就是一个大圆，故两点最短线就是两点之间的较短晨昏线(即劣弧线)。
2018年6月21日，国务院关于同意设立“中国农民丰收节”的批复发布，同意自2018年起，将每年农历秋分节气那一天设立为“中国农民丰收节”。
将极大调动起亿万农民的积极性、主动性、创造性，提升亿万农民的荣誉感、幸福感、获得感。
回答下列各题。
3. 国务院批复发布农民丰收节的当天，太阳直射点接近下图中的哪个位置（）A. ①B. ②C. ③D. ④4. 全国农民在庆祝首届丰收节时，我国昼夜情况接近哪幅图（）A. B.C. D.5. 我国华北地区的一句农谚所言：“白露早，寒露迟，秋分种麦正当时”，种麦时，地球位于公转轨道中的哪个位置（）A. AB. BC. CD. D【答案】3. B 4. B 5. B【解析】【3题详解】国务院批复发布农民丰收节的当天为6月21日，6月22日前后太阳直射北回归线，故B正确。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学一轮实战训练：选3-3 晶体结构与性质
板块二高考层面·高考真题实战1.[高考集萃](1)[2015·课标全国卷Ⅰ]①CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于________晶体。
②碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：a．在石墨烯晶体中，每个C原子连接________个六元环，每个六元环占有________个C原子。
b．在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接________个六元环，六元环中最多有________个C原子在同一平面。
(2)[2015·山东高考]氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
①下列有关CaF2的表述正确的是________。
a．Ca2＋与F－间仅存在静电吸引作用b．F－的离子半径小于Cl－，则CaF2的熔点高于CaCl2c．阴阳离子比为2∶1的物质，均与CaF2晶体构型相同d．CaF2中的化学键为离子键，因此CaF2在熔融状态下能导电②CaF2难溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________(用离子方程式表示)。
已知AlF3－6在溶液中可稳定存在。
(3)[2015·海南高考]①钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示，晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为________、________。
②V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠(Na3VO4)，该盐阴离子的立体构型为________；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图2所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为________。
答案(1)①分子②(2)①bd'②3CaF2＋Al3＋===3Ca2＋＋AlF3－6(3)①42②正四面体NaVO3解析(1)①Fe(CO)5的熔、沸点较低，符合分子晶体的特点，故其固体为分子晶体。
②a.由石墨烯晶体结构图可知，每个C 原子连接3个六元环，每个六元环占有的C 原子数为13×6＝2。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学下学期期末考试试题(含解析)(1)
黑龙江省哈尔滨市第六中学2020学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题50分）单项选择题（本题包括25小题，共计50分。
每小题只有1个选项是正确的。
）1.下列有关物质分类或归类正确的一组是( )① 液氯、干冰、磁性氧化铁为化合物② 盐酸、水玻璃、王水为混合物③ 明矾、纯碱、烧碱为电解质④ 牛奶、豆浆、碘酒为胶体⑤ 小苏打、苏打、苛性钠为钠盐A. ① ②B. ② ③C. ③ ④D. ② ③ ⑤【答案】B【解析】【详解】①液氯是氯气，属于单质，干冰是二氧化碳、磁性氧化铁是四氧化三铁均为化合物，故①错误；②盐酸是氯化氢的水溶液、水玻璃是硅酸钠的水溶液、王水是浓盐酸和浓硝酸混合物，均为混合物，故②正确；③明矾为硫酸铝钾的晶体，纯碱为碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，都是电解质，故③正确；④牛奶、豆浆是胶体，碘酒为溶液不是胶体，故④错误；⑤小苏打是碳酸氢钠、苏打是碳酸钠均为钠盐，苛性钠为氢氧化钠是碱，不属于钠盐，故⑤错误；综上所述正确的是②③，答案应选B。
2.下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A. 宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B. 指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C. 黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D. 活字印刷使用的胶泥由Al2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物【答案】A【解析】【详解】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A正确；B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al2O3为两性氧化物，SiO2为酸性氧化物，故D错误。
黑龙江省哈尔滨六中高三化学上学期12月月考试卷(含解
2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次二、选择题（单选，每题3分，共30分）11．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）A．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C．产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物D．FeS2只作还原剂12．乙酸苯甲酯的结构简式如图，它有很多种同分异构体，其中含有酯基的一取代苯结构的同分异构体，除所给出的乙酸苯甲酯外，还有多少种（）A．3 B．4 C．5 D．613．在体积为a L的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）+B（气）⇌nC（气）+2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的，混合气体的平均相对分子质量增大了倍，则反应式中的n值为（）A．1 B．2 C．3 D．414．将22.4g铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2molNO2和0.3molNO，下列说法正确的是（）A．反应后生成的盐只有Fe（NO3）3B．反应后生成的盐只有Fe（NO3）2C．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为1：3D．反应后生成的盐为Fe（NO3）2和Fe（NO3）3，其物质的量之比为3：115．电解原理在化学工业中有着广泛的应用．图甲表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．则下列说法不正确的是（）A．若此装置用于电解精炼铜，则X为纯铜、Y为粗铜，电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B．按图甲装置用惰性电极电解AgN03溶液，若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，则E可表示反应生成硝酸的物质的量，F表示电解生成气体的物质的量C．按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，加入0.5mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子为2.0 molD．若X、Y为铂电极．a溶液为500 mL KCl和KNO3的混合液，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2 L气体，则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为2.0 molL﹣116．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．下列对图象的描述正确的是（）A．根据图可判断可逆反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g），正反应是吸热反应B．如图表示压强对反应2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大C．图可表示乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性的变化D．根据图可知，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入CuO，调节pH在4～5之间即可17．乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，关于该有机物的下列叙述中正确的是（）①分子式为C12H20O2②能使酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反应，但不能发生取代反应④它的同分异构体中可能有芳香族化合物，且属于芳香族化合物的同分异构体有8种⑤1mo l该有机物水解时只能消耗1mol NaOH．⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为3mol．A．①②③B．①②⑤C．①②⑤⑥D．①②④⑤⑥18．已知AgI为黄色沉淀，AgCl为白色沉淀．25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.22×10﹣8 molL﹣1，AgCI饱和溶液中c（Ag+）为1.30×10﹣5molL﹣1．若在5mL含有KC1和KI浓度均为0.01molL﹣1的混合溶液中，滴加8mL0.0l molL﹣1的AgNO3溶液，则下列叙述中不正确的是（）A．溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为：c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（I﹣）＞c （Ag+）B．溶液中先产生的是AgI沉淀C．AgCl的K SP的数值为1.69×10﹣10D．若在AgI悬浊液中滴加一定量的KCl溶液，黄色沉淀会转变成白色沉淀19．下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是（）A．pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①B．25℃时①10﹣3mol/L的盐酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的电离程度为：②＞③＞①C．图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH﹣）=c（H+）+c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）D．图中pH=7时c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）20．下列电解质溶液中有关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4C1、②（NH4）2S04、③NH4HS04溶液中，c（NH4+）的大小顺序：②＞③＞①B．0.2 molL﹣1CH3COOH溶液和0.2 molL﹣1CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.1 molL﹣1C．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（HSO3﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c （OH﹣）D．0.1 molL﹣1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）三、填空题21．Ⅰ．现有浓度均为0.1molL ﹣1的下列溶液：①硫酸②醋酸③氢氧化钠④氯化铵⑤醋酸铵⑥硫酸铵⑦硫酸氢铵⑧氨水，请回答下列问题：（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）．（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是．A．c（Na+）=c（C1﹣）＞c（OH﹣）＞c（NH4+）B．c（Na+）=0.1molL﹣1C．c（Na+）+c（NH4+）=c（C1﹣）+c（OH﹣）D．c（H+）＞c（OH﹣）Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：温度/℃25 t1t2水的离子积1×10﹣14 a 1×10﹣12试回答以下问题：（1）若25＜t l＜t 2，则a 1×10﹣14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是．（2）25℃时，某Na2S04溶液中c（S042﹣）=5×10﹣4molL﹣1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c（Na+）：c（OH﹣）= ．（3）在t2温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H2S04溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b= ．22．目前流行的关于生命起源假设的理论认为，生命起源于约40亿年前的古洋底的热液环境，这种环境系统中普遍存在铁硫簇结构，如Fe2S2、Fe4S4、Fe8S7等，这些铁硫簇结构参与了生命起源的相关反应．某化学兴趣小组在研究某铁硫簇结构的组成时，设计了下列实验．[实验I]确定硫的质量：按图连接装置，检查好装置的气密性后，在硬质玻璃管A中放入1.0g铁硫簇结构（含有部分不反应的杂质），在试管B中加入50mL 0.100molL﹣1的酸性KMn04溶液，在试管C中加入品红溶液．通入空气并加热，发现固体逐渐转变为红棕色．待固体完全转化后，将B中溶液转移至250mL容量瓶，洗涤试管B后定容．取25.00mL该溶液用0.01molL﹣1的草酸（H2C204）溶液滴定剩余的KMn04．记录数据如下：滴定次数待测溶液体积/mL 草酸溶液体积/mL滴定前刻度滴定后刻度1 25.00 1.50 23.702 25.00 1.02 26.033 25.00 0.00 24.99相关反应：①2MnO4﹣+2H20+5S02═2Mn2++5S042﹣+4H+②2MnO4﹣+6H++5H2C2O4═2Mn2++l0CO2↑+8H20[实验Ⅱ]确定铁的质量：将实验I硬质玻璃管A中的残留固体加入稀盐酸中，充分搅拌后过滤，在滤液中加入足量的NaOH溶液，过滤后取滤渣，经充分灼烧得0.6g固体．试回答下列问题：（1）实验I中判断滴定终点的方法是．（2）实验I中，试管C中品红溶液的作用是．有同学提出，撤去C装置对实验没有影响，你的看法是（选填“同意”或“不同意”），理由是．（3）根据实验I和实验Ⅱ中的数据可确定该铁硫簇结构的化学式为．[问题探究]滴定过程中，细心的小明发现该KMnO4溶液颜色褪去的速率较平常滴定时要快得多．为研究速率加快的原因，小明继续进行了下列实验，实验数据如下表：编号温度/℃酸化的H2C2O4溶液/mL KMnO4溶液/mL 溶液褪色时间/s1 25 5.0 2.0 402 25 5.0（另加少量可溶于水的MnSO4粉末） 2.0 43 60 5.0 2.0 25（4）分析上述数据知，滴定过程中反应速率较平常滴定时要快的一种可能原因是．23．为处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏．化学家研究在催化条件下，通过反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）．已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃．在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据．实验序号温度℃初始CCl4浓度（molL﹣1）初始H2浓度（molL﹣1）CCl4的转化率1 110 1 1 50%2 100 1 1 x3 110 0.8 y 60%（1）实验1中，10h后反应达到平衡，则从反应开始至达到平衡状态，H2的平均反应速率为molL﹣1h﹣1．在此实验的平衡体系中，再加入0.5mol CCl4和0.5mol HCl，平衡将怎样移动？（填“向左移动”、“向右移动”、“不移动”或“无法确定”）．（2）实验2中，x为（填字母）．A．等于50% B．大于50% C．小于50% D．无法确定（3）实验3中的y为．（4）在100℃条件下，能说明反应CCl4+H2⇌CHCl3+HCl△H＜O达到平衡状态的是（填字母）．A．压强不再变化B．生成HCl的速率和消耗H2的速率相等C．混合气体的密度不变D．H2的质量不再变化（5）用电解法处理高浓度重铬酸钠废水具有效果稳定可靠，操作管理简单，设备占地面积小，废水中的重金属离子也能通过电解有所降低等优点，其原理是铁作电极，在酸性条件下，将Cr6+还原为Cr3+，其装置示意图如图所示．①若以甲醚燃料电池为直流电源（电解质溶液为KOH溶液），则燃料电池中b极应通入，a极的电极反应为．②能否用铜作电解重铬酸钠废水的电极？（填“能”或“不能”），理由是③除去重铬酸根离子的离子反应是．四、选做题（结构与有机只能选做1题）【结构】24．I．氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料．（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．在基态Ti2+中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为．（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2⇌2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是（填序号）．a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化b．NH4+与PH4+、CH4、BH4﹣、C1O4﹣互为等电子体c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高d．[Cu（NH3）4]2+中N原子是配位原子（3）已知NF3与NH3的空间构型相同，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是．Ⅱ．氯化钠是生活中的常用调味品，也是结构化学中研究离子晶体时常用的代表物，其晶胞结构如图所示．（1）设氯化钠晶体中Na+与跟它最近邻的Cl﹣之间的距离为r，则与该Na+次近邻的Cl﹣的个数为，该Na+与跟它次近邻的Cl﹣之间的距离为．（2）已知在氯化钠晶体中Na+的半径为a pm，Cl﹣的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氯化钠晶体中离子的空间利用率为．五、解答题（共1小题，满分0分）25．（2015秋哈尔滨校级月考）沐舒坦（结构简式为，不考虑立体异构）是临床上使用广泛的药物．下图所示的为其多条合成路线中的一条（反应试剂和反应条件均未标出）完成下列填空：（1）写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式（2）写出反应类型．反应③反应⑤（3）写出结构简式．A B（4）反应⑥中除加入反应试剂C外，还需要加入K2CO3，其目的是为了（5）写出两种C的能发生水解反应，且只含3种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构简式、（6）反应②，反应③的顺序不能颠倒，其原因是．2015-2016学年黑龙江省哈尔滨六中高三（上）月考化学试卷（12月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题2分，共20分）1．化学与社会、生活、环境密切相关．下列有关说法不正确的是（）A．酒精、汽油都是有机溶剂，可以清洗衣服上的油污斑点B．硫酸可以作铅蓄电池的电解质，也可用于溶解除去锅炉和水壶里的水垢C．废旧塑料制品、废旧金属制品要回收和利用D．推广太阳能、风能等新能源技术是施行低碳经济的有效途径【考点】常见的生活环境的污染及治理；常见的能量转化形式．【专题】化学应用．【分析】A．油污易溶于有机物；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用；D．太阳能、风能是清洁能源．【解答】解：A．油污易溶于酒精、汽油等有机物，故A正确；B．反应生成的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故B错误；C．塑料制品、废旧金属制品可回收利用，节能减排，故C正确；D．太阳能、风能是清洁能源，可减少二氧化碳的排放，故D正确．故选B．【点评】本题考查环境污染及治理，为高频考点，侧重于化学与生活、生产、能源与环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．为确定下列久置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的是（）A．Na2SO3溶液（BaCl2）B．FeCl2溶液（KSCN）C．KI（淀粉溶液）D．NaOH溶液（盐酸）【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，可检验铁离子；C．KI变质生成碘单质；D．NaOH变质混有碳酸钠．【解答】解：A．Na2SO3溶液变质混有Na2SO4，均与氯化钡反应生成沉淀，则加氯化钡不能检验是否变质，故A选；B．FeCl2溶液变质混有FeCl3，则加KSCN可检验铁离子，能检验是否变质，故B不选；C．KI变质生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，可检验是否变质，故C不选；D．NaOH在空气中变质生成碳酸钠，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故D不选；故选A．【点评】本题考查物质的鉴别和检验基本方法及应用，为高频考点，把握变质混有的物质及离子的性质为解答的关键，注意原物质与变质生成的物质反应现象相同不能鉴别，题目难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．在0℃时，22.4 L氢气中含有2N A个氢原子B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为N AC．1 mol乙烷分子中共价键总数为7N AD．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、根据是否是标准状况下进行判断；B、根据根据氢气的质量计算出物质的量，再根据电子守恒进行判断；C、根据乙烷分子的物质的量及结构计算出含有的共价键数目；D、根据二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡进行判断．【解答】解：A、题中条件不是标准状况下条件，无法计算氢气的物质的量，故A错误；B、产生2g氢气，氢气的物质的量为1mol，需要转移2mol电子，转移的电子数目为2N A，故B错误；C、1mol乙烷分子中含有1mol碳碳共价键和6mol碳氢共价键，总共含有7mol共价键，1 mol 乙烷分子中共价键总数为7N A，故C正确；D、46g二氧化氮的物质的量为1mol，由于二氧化氮存在转化平衡：2NO2⇌N2O4，所以46gNO2含有的分子数小于N A，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意二氧化氮与四氧化二氮存在转化平衡2NO2⇌N2O4，注意标准状况下的条件及物质的状态，本题难度不大．4．下列方程式中，属于水解反应的是（）A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HClB．SO2+H2O⇌H2SO3C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣【考点】盐类水解的原理．【专题】盐类的水解专题．【分析】水解反应为弱酸或弱碱离子结合生成水电离的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应，以此来解答．【解答】解：A．2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl为水解反应，故A正确；B．SO2+H2O⇌H2SO3属于化合反应，不属于水解反应，故B错误；C．HCOOH+H2O⇌HCOO﹣+H3O+属于甲酸的电离反应，故C错误；D．AlO2﹣+HCO3﹣+H2O⇌Al（OH）3↓+CO32﹣属于离子之间的复分解反应，不是水解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确水解与电离的区别是解答本题的关键，题目难度中等．5．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A．无色溶液：Ca2+、H+、Cl﹣、HSO3﹣B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I﹣、NO3﹣C．AlCl3溶液：K+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣D． =0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子之间结合生成水和气体；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原反应；C．离子之间相互促进水解；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性．【解答】解：A．H+、HSO3﹣离子之间结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．能使pH试纸呈红色的溶液，显酸性，H+、I﹣、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．Al3+、AlO2﹣离子之间相互促进水解，不能大量共存，故C错误；D. =0.1 mol/L的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．6．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（）A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e﹣═Fe2+【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子；B、燃料电池中负极放电的一定是燃料，正极放电的一定是氧气；C、粗铜精炼时，阴极是纯铜，粗铜作阳极；D、在原电池中，正极发生得电子的还原反应．【解答】解：A、电解池中，阳极不是活性电极时，在该极上放电的是溶液中活泼的阴离子即氯离子失电子的反应2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故A正确；B、氢氧燃料电池中负极放电的一定是燃料，即在负极上是氢气放电，故B错误；C、粗铜精炼时，阴极（和电源的负极相连）是纯铜，粗铜作阳极（和电源的正极相连），故C错误；D、钢铁发生电化学腐蚀的正极发生的是氧气得电子的还原反应，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查学生原电池和电解池的工作原理以及电极反应知识，难度不大，可以根据已有知识进行解答．7．断肠草是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是（）A．②、③互为同系物B．各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOHC．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者生成的水比后者少D．③、④互为同分异构体，各1mol③、④均能与6 mol H2加成【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．结构相似，组成相差n个CH2原子团的化合物，互为同系物；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应；C．②比④多1个甲氧基；D．分子式相同、结构不同的有机物互称同分异构体；碳碳双键和苯环能和氢气发生加成反应．【解答】解：A．①与③相差一个甲氧基，故不能互为同系物，故A错误；B．①、③中酯基水解生成的羧基和酚羟基能和NaOH反应，二者都含有一个酯基，所以各1mol ①、③与足量氢氧化钠溶液反应均消耗2mol NaOH，故B正确；C．②、④相比，②中多1个甲氧基，则等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者多，故C错误；D．③与④化学式相同，只是其中的一个甲氧基位置放置不一样，互为同分异构体；1mol③与氢气加成需要5mol、1mol④与氢气加成需要5mol H2，故D错误；故选B．【点评】本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查基本概念及官能团和性质的关系，难点是C，要利用结构简式中不同点判断，题目难度中等．8．短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z﹑W是常见金属，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等．下列说法正确的是（）A．相同质量的Z和W单质分别与足量稀盐酸反应时，Z的单质获得的氢气多B．气态氢化物的稳定性：X＞Y＞QC．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物之间两两均可反应生成盐和水D．X与Q形成的化合物和Z与Q形成的化合物的化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X﹑Y﹑Z﹑W﹑Q的原子序数逐渐增大，X原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故X为C元素；Z ﹑W是常见金属，原子序数大于碳，处于第三周期，且Z是同周期中原子半径最大的元素，W的简单离子是同周期中离子半径最小的，则Z为Na、W为Al；X和Z原子序数之和与Q的原子序数相等，则Q原子序数为6+11=17，故Q为Cl；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Y原子最外层有5个电子，原子序数小于Na，故Y为N元素．A．相同质量的Na和Al的单质分别与足量稀盐酸反应时，根据电子转移守恒，生成氢气之比为×1：×3=9：23，故Al生成氢气更多，故A错误；B．三元素氢化物中，HCl最稳定，故B错误；C．Z﹑W﹑Q三种元素最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化钠、氢氧化铝、高氯酸，两两之间均可反应生成盐和水，故C正确；D．X与Q形成的化合物为CCl4等，含有共价键，Z与Q形成的化合物为NaCl，含有离子键，故D错误，故选：C．【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．9．在可逆反应2SO2+O2⇌2SO3的平衡状态下，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是（K为平衡常数，Q C为浓度商）（）A．Q C不变，K变大，O2转化率增大B．Q C不变，K变大，SO2转化率增大C．Q C变小，K不变，O2转化率减小D．Q C增大，K不变，SO2转化率增大【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率降低，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变．【解答】解：当可逆反应2SO2+O2⇌2SO3达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q c变小，平衡向右进行，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变，故选C．【点评】本题考查化学平衡移动、平衡常数、浓度商等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．10．实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2021届高三上学期期末考试理科综合试题及答案
C．5:3:1
D．3:2:1
A．闭合 K1 时，H＋通过 a 膜向 Pd 电极方向移动
B．闭合 K1 时， 表面的电极反应式为 Zn＋4OH--2e- =
Zn(OH)
24
C．闭合 K2 时，Zn 电极与直流电源正极相连
D．闭合 K2 时，在 Pd 电极上有 CO2 生成 13．常温下，向 20 mL 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中逐滴加入 0.01 mol/L 的 NaOH 溶液，溶液中水所
碘液
蓝色
C．③④⑤
3．下列关于细胞生命历程的说法，正确的是
A．细胞凋亡过程中没有基因的表达，对多细胞生物体无积极意义
B．衰老细胞中多种酶的活性显著降低，呼吸速率加快
C．如果某细胞形成了纺锤体，说明该细胞已高度分化
D．细胞癌变，多个基因发生突变，细胞膜上的糖蛋白减少
条件 常温 常温 常温 水浴 常温
D．②③④
有一项符合题目要求，第 19～21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得
3 分，有选错的得 0 分。 14．子弹以水平速度刚好穿透固定在地面上的三块相同材质的木板，且所用时间相同，速度方向与
木板面垂直，那么三块木板厚度之比为
A． ( 3 2) : ( 2 1) :1
B．9:4:1
8．用下列实验装置能达到相关实验目的的是
A．A
B．B
C．C
D．D
9．将 H2S 和空气的混合气体通入 FeCl3、FeCl2 和 CuCl2 的混合溶液中回收 S，其转化如图所示(CuS 不溶于水)。下列说法错误的是
A．过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸
B．过程②中，发生反应的离子方程式为： S2-＋2Fe3＋=S＋2Fe2＋