2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案
2019—2020学年湖南师大附中高三月考(二)高中化学
2019—2020学年湖南师大附中高三月考（二）高中化学化学试题时量：90分钟总分值：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Br：80 I：127 K：39第一卷〔选择题共48分〕一、选择题〔每题只有一个正确答案，每题3分，16小题，共48分〕1．以下有关钠的表达中，错误的选项是〔〕A．钠的质地软，可用小刀切割B．钠是一种灰黑色的固体C．钠的还原性专门强，能够用来冶炼金属钛、锆、泥等D．钠的化学性质专门爽朗，钠元素只能以化合态存在于自然界2．在酸性无色透亮溶液中能大量共存的离子组是〔〕A．Mg2+、NH4+、NO3-、C1- B．A13+、Ag+、NO3-、C1-C．Ba2+、K+、C1O-、C1-D．Zn2+、Na+、NO3-、CO32-3．以下关于氯水的表达，正确的选项是〔〕A．新制氯水中只含C12和H2O分子B．新制氯水能够使蓝色石蕊试液先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D．氯水放置数天后pH值变大4．向漂白粉溶液中分不缓慢通入以下气体后，所得溶液中HC1O浓度最小的是〔〕A．SO2 B．CO2 C．HC1 D．C125．制备金属氯化物时，常用两种方法：①用金属和氯气直截了当化合；②用金属和盐酸反应。
用以上两种方法都可制得的氯化物是〔〕A．CuC12 B．FeC12 C．FeC13D．A1C136．1999年诺贝尔化学奖授予具有埃及和美国双重国籍的科学家艾哈迈德·泽维尔，表彰他〝运用激光技术观测化学反应时原子的运动成为可能〞。
泽维尔用飞秒〔时刻单位：1飞秒=10-15秒〕激光技术研究了氰化碘〔ICN〕的分解反应ICN→I+CN，发觉该变化可在200飞秒内完成。
〔CN〕2和卤素的性质相似，以下有关ICN的表达中正确的选项是〔〕A．ICN是一种共价化合物B．ICN不能和NaOH溶液反应C．ICN与水反应生成HI与HCNO D．ICN的晶体是原子晶体7．以下各组中，两种气体的分子数一定相等的是〔〕A．温度相同、体积相同的O2和N2B．质量相等、密度不等的N2和C2H4C．体积相同、密度不相等的CO和C2H4 D．压强相同，体积相同的O2和H28．某同学在用以下图所示的装置制取、洗涤、干燥、收集某气体，其中能实现的是〔〕A．二氮化锰和浓盐酸反应生成氯气B．碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳C．锌和盐酸反应生成氢气D．过氧化钠和水反应生成氧气9．设N A代表阿伏加德罗常数，以下讲法中正确的选项是〔〕A．标准状咨询下，28gN2和CO混合气体，体积约为22.4LB．标准状况下2.4LH2中含中子数为2N AC．1L1mol/L醋酸溶液中离子总数为2N AD．46gNO2和N2O4混合气体中含有分子数为N A10．以下离子方程式中正确的选项是〔〕A．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2++C12=2Fe3++2C1-B．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba2++SO2-4=BaSO4↓C．在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：CO2+OH-=HCO3-D．氯气溶于水：C12+H2O=2H++C1-+C1O-11．以下做法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来②用升华法分离碘和河沙③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠④用分液法分离水和溴乙烷⑤用分馏法分离CC14〔沸点76.75℃〕和甲苯〔沸点110.6℃〕这些作法中〔 〕 A ．只有①不正确B ．只有④⑤不正确C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确12．要粗略配制浓度约为2mol/L 的NaOH 溶液，以下操作不正确的选项是．．．．．．． 〔 〕A ．称取8gNaOH 固体，放入250mL 烧杯中，用100mL 量筒量取100mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌，至固体溶解B ．称取8gNaOH 固体，放入100mL 量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC ．称取8gNaOH 固体，放入50mL 烧杯中，加适量蒸馏水溶液后转入100mL 容量瓶，用适量水洗涤烧杯和玻璃棒并转入容量瓶中，再加水至刻度线，盖好瓶塞，摇匀D ．用100mL 量筒量取40mL 5mol/L NaOH 溶液，倒入250mL 烧杯中，再用另一量筒量取60mL 蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中13．将标准状况下的VLHC1〔气〕溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为ρg/cm 3，那么该盐酸的物质的量浓度为〔 〕A ．L mol VV /5.36224001000+ρB ．L mol V /22400ρC ．L mol V V /5.3622400+ρD ．L mol V /4.2214．据悉，奥运会上使用的发令枪所用的〝火药〞成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。
实验中学高一化学上学期第二次月考试题含解析
7.下列说法正确的是（ )
A。 冰醋酸、冰水混合物、钢、淀粉都属于混合物
B. 葡萄糖溶液与淀粉溶液的本质区别是有无丁达尔效应
C。 因为胶粒能吸附电荷，所以有的胶体带正电,有的胶体带负电
D. 雾、稀豆浆、烟水晶都属于胶体
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．冰醋酸是纯净物；冰和水都是水分子构成,是纯净物;钢是合金，属于混合物，淀粉是高聚物，n值不同，属于混合物,故A错误；
【答案】C
【解析】
试题分析：a、①6.72LCH4,②HCl的物质的量为3。01×1023/6.02×1023=0。5mol，即体积为0.5×22。4L=11.2L,③n(H2S）=13.6/34mol=0。4mol，则V（H2S)=0。4×22。4L=8.96L，④V（NH3）=0。2×22。4L=4.48L，体积 由大到小的顺序是②③①④，故正确;b、根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，摩尔质量在数值上等于相对原子质量或相对分子质量，①16，②36.5，③34,④17，由大到小的顺序是：②③④①，故正确;c、①质量为0.3×16g=4.8g，②m(HCl)=0。5×36。5g=18.25g，③13。6g,④m(NH3)=0.2×17g=3.4g，质量由大到小的顺序是:②③①④，故正确;d、①n(H）=0。3×4mol=1.2mol,②n(H)=0。5×1mol=0.5mol，③n（H）=0。4×2mol=0。8mol，④n（H）=0.2×3mol=0。6mol，由大到小的顺序是:①③④②，故正确，因此选项C正确。
C。 NaOH、BaCl2、Na2CO3、HClD。 Na2CO3、BaCl2、HCl
【答案】C
【解析】
【详解】NaCl中混有MgCl2、Na2SO4，除去Mg2+要用OH-,除去SO42-要用Ba2+，新引入的OH-要用H+除去，新引入的SO42-要用CO32—除去，再引入的CO32-则用H+除去，故碳酸钠需在氯化钡之后加入，盐酸需在最后加入。答案选C。—
高三化学第二次月考
高三年级第二次月考化学试题组题：GJT本试卷分为第一卷和第二卷，全卷共6页，满分100分，考试时间90分钟 可能用到的相对原子质量: H-1 He-2 C —12 O —16 S-32 Cl —35.5 Na-23 第一卷 （36分）一、单项选择题（2*6=12分，每小题只有一个选项符合题意）1．在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是 （ ）A ．Al 3+、Cu 2+ 、SO 42ˉ、ClˉB ． Ba 2+、K +、OH ˉ、NO 3ˉC ．NH 4+、Mg 2+、SO 42ˉ、ClˉD ．Na +、Ca 2+、AlO 2ˉ 、Cl ˉ2．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．向碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钠 HCO 3ˉ+OH ˉ＝CO 2↑+H 2OB ．向碳酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水2HCO 3ˉ+Ca 2++2OH ˉ＝CO 32ˉ+2H 2O+CaCO 3↓C ．次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫ClO ˉ+SO 2+H 2O ＝HSO 3－+HClOD ．硫酸铜和氢氧化钡溶液混合Cu 2++SO 42ˉ+Ba 2++2OH ˉ＝Cu(OH)2↓+BaSO 4↓3．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A ．CO ＋H 2O=====高温 CO 2＋H 2B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NOC ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 24. 下列说法正确的是（ ）A ．难溶于水的电解质一定是弱电解质B ． 硫酸钡难溶于水，但它是强电解质C ．某物质若不是电解质，就一定是非电解质D ．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强5. 三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF 。
下列有关说法正确的是（ ）A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体6. 将标准状况下的a LHCl （g ）溶于1000g 水中，得到的盐酸密度为bg ·cm －3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）A ．4.22a mo1·L －1B ．22400ab mol ·L －1 C ．a ab 5.3622400+mol ·L －1 D ．aab 5.36224001000+mol ·L －1 二、不定项选择题（4*6=24分，每小题有一个或两个选项符合题意。
(人教版)最新2020届高三化学上学期第二次月考试题(含解析)
2019届高三上学期第二次月考化学试题1. 下列说法正确的是A. H2、D2、T2互为同素异形体B. 液氨、氨水、王水都是混合物C. H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质D. 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物【答案】C【解析】试题分析：A．H2、D2、T2的结构相同，不属于同素异形体，错误；B．液氨属于纯净物，错误；C．H2O、苯酚、Fe(SCN)3都是弱电解质，正确；D．纯碱是碳酸钠，属于盐，错误；故选C。
【考点定位】考查物质的分类【名师点晴】本题考查了化学基本概念的理解应用，主要考查混合物、化合物、非电解质、同素异形体，结合物质的组成分析判断。
判断物质是否属纯净物时，不要只看表面字眼“纯”或“混”，而要看实质.例如：“冰和水的混合物”其实不是混合物而是纯净物，因为冰和水都是由水分子组成的。
弱电解质与强电解质最大的区别就是弱电解质存在电离平衡，而强电解质不存在电离平衡。
因此只要证明有电离平衡存在，就证明了弱电解质。
另外为了提高答题效率要记住常见的强电解质，即强酸、强碱以及大部分盐类和金属氧化物等均是强电解质，弱酸、弱碱和少数盐类以及水是弱电解质。
2. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程属于化学变化【答案】D【解析】A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是碳酸钙的分解反应，A正确；B. 《吕氏春秋·别类编》中“金（即铜）柔锡柔，合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性，即合金的硬度比其成分金属高，B正确；C. 《本草纲目》中“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”用到的实验方法是蒸馏，即根据混合物的沸点不同将混合物分离的方法，C正确；D. 《肘后备急方》中“青蒿—握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”该提取过程没有新物质生成，属于物理变化，D不正确。
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题
安徽省宣城中学2020┄2021学年高三第二次月考化学试题本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12， O 16，Na 23，S 32，Ⅰ127第一部分选择题本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1．当前降低碳的排放已经成为人们的主流价值观，下列哪种做法不能体现低碳生活 A ．减少食物加工过程 B ．注意节约用电 C ．尽量购买本地的、当季的食物 D ．大量使用薪柴为燃料2．13C —NMR （核磁共振）、15N —NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich 等人为此获得当年诺贝尔化学奖。
下面有关13C 、15N 叙述正确的是 A ．13C 与C 60互为同素异形体 B ．15N 与14N 互为同位素 C ．13C 与15N 有相同的中子数 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 3．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是A ．MgO 、Al 2O 3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电B ．CO 2、SO 2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C ．CO 2与SiO 2化学式相似，则CO 2与SiO 2的物理性质也相似D ．CuO 、Fe 2O 3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末 4．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是5．除去下列物质中少量杂质的方法最佳的是A ．除去Cl 2中混有的HCl ：用水洗气B ．除去NO 2中混有的NO ：通入O 2C ．除去FeCl 2溶液中混有的FeCl 3：加入过量铁粉，过滤D ．除去Cu 粉中混有的CuO ：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤6．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物A ．7．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，1L 0.1mol ·L -1的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N 8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH=1的溶液中：2+Fe 、3NO -、24SO -、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO -C ．()()12H /OH 10c c +-=的溶液中：4NH +、3Al +、3NO -、Cl -D ．()31Fe 0.1mol Lc +-=⋅的溶液中：K +、ClO -、24SO -、SCN -9．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。
部编版2020届高三化学上学期月考试题(二)(含解析)
2019高三化学上学期月考试题（二）（含解析）本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Si－28 S－32 Cl －35.5Cr－52 Fe－56 Sr－88第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个符合题意的选项)1．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关。
下列说法正确的是(C)A．铝及其合金是使用广泛的金属材料，通常用电解氯化铝的方法制备铝B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，常将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化C．采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量D．氰化物泄漏时，可直接将其冲入下水道，让其自然消解2．下列应用不涉及．．．氧化还原反应的是(D)A．铝热法冶炼难熔金属B．FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH33．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是(D)A．2.8 g晶体硅中含有的Si—Si键数目为0.1N AB．常温下，4.6 g NO2气体中含有的分子数为0.1N AC．0.1 mol氯气与足量热的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AD．0.1 mol NH4NO3溶于稀氨水中，若溶液呈中性，则溶液中含有的NH＋4数为0.1N A4．下列反应的离子方程式书写正确的是(B)A．向碘化钾溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I－＋H2O2===I2＋2OH－B．向碳酸氢铵溶液中加入过量的稀氢氧化钠溶液：NH＋4＋HCO－3＋2OH－===NH3·H2O＋CO2－3＋H2OC．向FeBr2溶液中通入过量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－D．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋2H2O5．下述实验不能达到预期实验目的的是(D)A．pH＝1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O2－7、K＋、SO2－4B．c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：NH＋4、SiO2－3、C2O2－4、Br－C．加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2＋、Na＋、Cl－、NO－3D．NaHCO3溶液中： C6H5O－、CO2－3、Br－、K＋7．Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题
天津市新华中学2022-2023学年高三上学期第二次月考化学试题一、单选题1．化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是A ．中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈B ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C ．使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差D ．三星堆出土的青铜神鸟与铜相比，青铜具有熔点低硬度大等特点2．下列说法正确的是A ．电负性：Se ＞AsB ．离子半径：Na +＞Cl −C ．第一电离能：Al ＞MgD ．键长：Cl−Cl ＞Br−Br3．下列化学用语正确的是A ．二氧化碳的电子式：B ．HBr 的形成过程：C ．基态Mn 2+的价电子轨道表示式：D ．乙酸的结构式：4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．7.8gNa 2O 2和Na 2S 混合物中所含的阴离子总数为0.15N AB ．1L 0.1molL -1K 2Cr 2O 7溶液中Cr 2O 72-离子数为0.1N AC ．常温常压下，124g P 4中所含P -P 键的数目为4N AD ．向密闭容器中充入2molNO 与1mol O 2充分反应后容器内的分子数小于2N A5．在指定溶液中下列离子可能大量共存的是A ．透明澄清的溶液：NH 4+、Fe 3+、SO 42−、NO 3−B ．能使酚酞变红的溶液：Na +、Ca 2+、AlO 2−、HCO 3−C ．c (ClO -)=0.1mol/L 的溶液：K +、Na +、CO 32−、S 2−D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Mg 2+、NH 4+、Cl −、NO 3−6．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A．已知C(石墨,s)⇌C(金刚石,s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多C．甲烷的燃烧热为890.3kJ⋅mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ⋅mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量7．在配制一定物质的量浓度的溶液的实验中，下列操作及误差分析正确的是A．将NaOH固体放在托盘天平左盘的称量纸上，称量后放入烧杯中溶解，待冷却后注入容量瓶中B．将量取的18.4mol⋅L−1浓硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL容量瓶中，待冷却后再定容至刻度线即可配得1.8mol⋅L−1的稀硫酸C．定容时仰视容量瓶刻度线，会导致所配溶液浓度偏低D．往容量瓶转移溶液时，不小心有洒落，适当补充即可8．下列装置能达到实验目的的是A．用装置甲制Cl2B．用装置乙除NO中的少量NO2C．用装置丙收集NO气体D．用装置丁制NO气体9．氢化钙(CaH2)与水反应可生成氢气，常作为登山运动员能源提供剂，利用干燥纯净的氢气与钙在加热条件下制备氢化钙的装置如下图所示：则下列说法中正确的是A．氢化钙与水反应时，氢化钙中的氢元素被还原B．装置②、③中盛放的试剂依次是浓硫酸、NaOH溶液C．点燃装置④中的酒精灯与打开分液漏斗旋塞可同时进行D．装置⑤中的无水氯化钙也可以用碱石灰来代替10．钙是构成人体骨骼和牙齿的主要元素之一，下列说法不正确的是钙钛矿晶胞A．工业上通过电解法制备CaB．CaCO3可用于海水提镁，其阴离子空间构型为平面三角形C．钙钛矿晶体中钛离子周围与它最近且距离相等的钛离子个数为8D．钙钛矿晶胞中氧、钙、钛的粒子个数比为3：1：111．药物异博定能有效控制血压升高、促进血液循环，其合成路线中有如下转化过程。
山东省济南市第一中学2020届高三上学期10月第二次月考检测 化学试题
3 24 4 2 2 ==== 323 2 3济南一中2020届高三第二次考试化学试题本试题考试时间为 90 分钟,满分 100 分,可能用到的相对原子质量 H-1 O —16 C —12 Fe —56 K---39 Mg---24 Cu---64 N----14 Na---23一.选择题(每题 3 分,共 48 分,每小题只有一个选择项符合题意)1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A ．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B ．“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应C ．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D ．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2．19 世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
事实上都是深红棕4．锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。
从锑的硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe===Sb 4O 6＋6FeS ① Sb 4O 6＋6C===4Sb ＋6CO ↑ ②关于反应①和②的说法错误的是A ．反应①中每 1mol Sb 2S 3 参加反应时，共转移 6mol 电子B ．反应②说明高温下C 的还原性比 Sb 强C ．反应①中的氧化剂是 Sb 2S 3 和 O 2，②中的氧化剂是 Sb 4O 6D ．每生成 4mol Sb 时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为 1∶15．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．Ca(CH COO) 溶液与硫酸反应：Ca 2++SO 2−=CaSO ↓ B ．Cl 与热的 NaOH 溶液反应：Cl ＋6OH −△Cl −+ClO −+3H OC ．电解 K MnO 碱性溶液制 KMnO ：2MnO 2−＋4H＋2MnO −+H ↑2444 42色液体的氯化碘与溴极为相似，下列有关它们的结构与性质的比较不正确的是 D ．NaHCO 与过量 Ba(OH) 溶液反应：HCO −+Ba 2＋+OH -=BaCO ↓+H OA ．它们的固体都属于分子晶体B ．它们的熔、沸点相近326．下列说法不正确的是33 2C ．等物质的量的 ICl 和 Br 2，可氧化等量的 SO 2D ．它们与水的反应，均为自身氧化还原反应3．已知还原性由强到弱的顺序为 SO 2−>I −>Br −，向 NaBr 、NaI 、Na SO 的混合溶液中通入一定量的氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到的剩余固体物质的组成可能是A ．NaCl 、NaBr 、Na 2SO 4B ．NaCl 、Na 2SO 4、NaIC ．NaCl 、Na 2SO 4、I 2D ．NaClA ．“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关B ．酒精、次氯酸钠消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的C ．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路D ．氢氧化铁胶体中逐滴滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解7．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2 中含 Al 2O 3 杂质，可以加入足量 NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2 中含有 CO 杂质，可以通入盛有 CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2 中含有 HCl 杂质，可以通过盛有饱和 Na 2CO 3 溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3 溶液中含有 Na 2SiO 3 杂质，可以通入足量的 CO 2，然后过滤-128．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是①金属钠投入 FeCl 3 溶液中；②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合；③少量 Ca(OH)2 投入过量 NaHCO 3 溶液中； ④向 AlCl 3 溶液中滴入 NaHCO 3 溶液；⑤向饱和 Na 2CO 3 溶液中通入足量 CO 2A ．①③④⑤B ．只有①④C ．只有③④⑤D ．只有②③9．SO 2 通入 BaCl 2 溶液中并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。
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2019-2020年高三第二次月考化学试题 含答案2012．107．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A ．标准状况下，5.6 L CCl 4含有的分子数为0. 25 N AB ．标准状况下，过氧化钠与水反应生成22.4 L O 2，转移4N A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 任意比的氢气和氧气的混合气体中含有的分子总数均为N AD ．常温常压下，53.0g Na 2CO 3含有的Na +离子数为2N A8．下列离子方程式中正确的是A ．硫化亚铁放入稀硝酸中 S 2- + 2 H + = H 2S ↑B ．用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板 Fe 3+ + Cu = Cu 2+ + Fe 2+C ．偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸 AlO 2- + H + +H 2O = Al(OH)3 ↓D ．用小苏打治疗胃酸过多 HCO 3- + H + = CO 2↑ + H 2O9．下列各组离子一定能在溶液中大量共存的是A ．在含有大量Al 3+的溶液中 NH 4+ 、Na + 、Cl - 、 OH—— B ．在c(H +)=0.1mol/L 的溶液中 Na +、 K +、I -、 NO 3-C ．pH=12的溶液中 Na +、K +、CO 32-、Cl -D ．在含大量HCO 3- 的溶液中 K +、Al 3+、SO 42-、Cl -10．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A ．海水中含有Br -，从海水中提取Br 2涉及氧化还原反应B ．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C ．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D ．利用潮汐发电是将化学能转化为电能11．能实现下列物质间直接转化的元素是A ．硅B ．硫C ．铜D ．铁12. 两份体积相同的某植物营养液配方如下，有关两份营养液成分的说法，不正确．．．的是单质 氧化物 酸或碱 盐+ O 2 + H 2O + NaOH 或HCl① 0.3mol 0.2mol 0.1mol — ②0.1mol 0.3mol — 0.1mol A. n (K +)相同 B. n (Cl -)相同 C. n (Zn 2+)相同 D. 完全不同22. 下列实验装置是探究铜丝与过量浓硫酸的反应，下列叙述不正确的是A ．上下移动①中铜丝可控制SO 2的量B ．③中石蕊溶液先变红后褪色C ．②中品红溶液褪色D ．向反应后①中的溶液中加Ba Cl 2溶液，无沉淀生成。
23. ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4 == 2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+ 。
下列说法正确的是A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．该反应右边方框内的系数及产物是2H 2O30．(16分)某同学设计了右图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验时，将药品A 逐滴加入到固体B 中，请根据下列实验回答问题。
（1）若A 为浓氨水，B 为生石灰，C 中盛有AlCl 3溶液，旋开活塞D ，足够长时间后，C 中观察到的现象是C 中反应的离子方程式为 。
（2）若A 为浓硝酸，B 为铜片，C 中盛滴有酚酞的NaOH 溶液，旋开活塞D ，圆底烧瓶中观察到的现象是 ，圆底烧瓶中反应的化学方程式为 ，若反应后测得C 溶液中同时含有NaNO 3和NaNO 2两种盐，则C 中发生反应的化学方程式并用双线桥标出电子转移方向和数目 ：31、（16分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：② ③ ①B C D已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O===Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液操作中发生反应的离子方程式：________________________________________________________________________；________________________________________________________________________。
(2)滤渣A的主要成分为______________________ ；滤渣A的用途是______________(只写一种)；实验室过滤时使用玻璃棒，其作用____________________________________。
(3)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是________________________________________________________________________________________________。
(4)若将铝溶解，下列试剂中最好选用__________(填编号)。
A．浓硫酸B．稀硫酸C．稀硝酸32.（16分）氯气及其氧化物ClO2都可用作日常生活中的消毒剂和漂白剂。
（1）氯气可对饮用水消毒的原理是（用化学方程式表示）。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O。
某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；②乙装置中FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验现象是；③丙装置中新生成的气体是（填化学式）；④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是。
（3）与Cl2相比，二氧化氯（ClO2）不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
①市售的一种新型消毒剂含两种成分，分别是NaClO3和Na2C2O4。
两种成分在溶液中混合便产生ClO2，写出化学方程式：。
②在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O用方法_____(填“一”或“二”)制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。
（16分）某同学为了验证Fe3＋是否能将H2SO3氧化成SO2－4，他用50 mL 0.1 mol·L－1FeCl3 33、溶液吸收制取SO2气体的尾气后，进行以下实验：(1)检验吸收液中的SO2－4：__________________ __________________ ，证明Fe3＋能够把H2SO3氧化成SO2－4。
(2)请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3＋ SO2 ＋________ ===________ ＋ H2SO4 ＋______ ，反应中的氧化产物是________(3)吸收液中除了含有H＋、Cl－、SO2－4以外，对其它成分(Fe3＋、Fe2＋、H2SO3)的可能组合进行探究：①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3＋、Fe2＋；假设2：溶液中存在________ 。
②设计方案，进行实验，验证假设。
请写出实验步骤以及预期现象和结论(可不填满)。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L－1KMnO4溶液、0.1 mol·L－1KSCN溶液、品红稀溶液。
2成立)入______________步骤2：步骤3：广州市第六十五中学第二次月考化学答案2012年10月题号7 8 9 10 11 12 22 23答案 C D C A B D B D C D 30．（16分）（1）有白色沉淀产生，试管内液面下降，导管内液面上升，（3分）Al3++3NH3·H2O == Al(OH)3↓+3NH4+（3分）（2）铜片逐渐溶解，溶液逐渐变蓝，有红棕色气体产生（3分）Cu+4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O （3分）2NO2 +2NaOH ==NaNO3 +NaNO2 +H2O （4分）31．（16分）(1)Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8作炼铁的原料(或作生产硅酸盐产品的原料)引流(3)经过足量氢氧化钠溶液的溶解，大部分铝元素均以NaAlO2的形式存在于滤液中，通入过量二氧化碳可以将NaAlO2完全转化为Al(OH)3(4)B32( 16 分)（1）Cl2和水反应生成次氯酸：Cl2+H2O HClO+HCl, HClO起杀菌消毒作用（2分）（2 ）①c （2分）②溶液由浅绿色变成黄色（3分）③CO2（2分）④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）（2分）(3) ① 2NaClO3+Na2C2O42ClO2↑+2Na2CO3（3分）②二（2分），方法二不会产生有毒的氯气。
（2分）33、( 16 分) (1)取少量样品溶液于试管中，先滴入足量的稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成2＋。