高一化学讲义——钠及其化合物
高一化学钠和钠的化合物知识精讲
高一化学钠和钠的化合物【本讲主要内容】钠和钠的化合物本讲主要内容是使同学认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。
并了解钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3的性质。
钠及其化合物是中学化学重要的物质，有非常重要的地位。
【知识掌握】【知识点精析】一. 金属钠1. 钠的性质金属钠很软，用刀切开可以看到它具有银白色的金属光泽，是热和电的良导体；它的密度为0.97g／cm3，比水的密度还小；而且熔点（97.8℃）、沸点（882.9℃）都较低。
（1）跟氧气反应：与空气接触缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O在空气（或氧气）中燃烧：2Na+O2=Na2O2（黄色火焰）以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
（2）在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =2NaCl（白烟）（3）钠与硫混合研磨即生成Na2S 2Na+S=Na2S（4）钠与水反应，可见到下列现象：①钠投入水中并浮在水面上——密度小于水。
②钠立即跟水反应，并放出热量，发出嘶嘶响声，产生气体。
③同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——熔点低。
④反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成NaOH。
（5）钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
2Na+2H2O =2NaOH +H2↑2. 钠的存放和取用少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存入在铁筒中用石蜡密封。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下绿豆大小的一块再做有关实验。
3. 钠的存在与用途自然界中钠只能以化合态的形态存在，主要以氯化钠的形式存在。
钠是一种强还原剂，工业上用它还原金属钛、锆、铌等；另外钠和钾的合金在常温下呈液态，是原子反应堆的导热剂；钠也可用于制高压钠灯。
钠与盐溶液的反应（实质上是先与水反应生成 NaOH，NaOH再与盐反应）：①与CuSO4溶液反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （1）CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2（2）合并（1）（2）得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu（OH）2↓+H2↑②与FeCl3溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=6NaCl+2Fe（OH）3↓+3H2↑注意：钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触。
高一化学钠及其化合物笔记
高一化学钠及其化合物笔记
1.钠的基本性质：钠是一种银白色的金属，在空气中易氧化，与水反应产生氢气和氢氧化钠。
2. 钠的化合物：钠主要形成氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等化合物。
3. 氯化钠：氯化钠是钠的最常见化合物，被广泛用于食品加工和腌制，也是制备其他钠化合物的重要原料。
4. 碳酸钠：碳酸钠是一种重要的工业原料，用于玻璃制造、纺织工业、造纸工业等。
5. 硫酸钠：硫酸钠是一种重要的化学原料，在制造洗涤剂、颜料、纤维素等方面具有广泛的应用。
6. 钠与生命：钠在人体中起着重要的作用，参与调节细胞内外液体的平衡，维持神经、肌肉等组织的正常功能。
7. 钠的危害：过量的摄入钠会引起高血压、心脏病等健康问题，需要合理控制钠的摄入量。
8. 钠的环境影响：含钠的废水对水生生物和水环境具有一定的危害，需要加强环保措施，减少钠的排放。
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(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物钠，这个名字在化学世界里可是大有来头的。
别看它名字简单，但它的化学性格可是非常“活泼”。
今天，我们就来聊聊钠和它的“家族”——钠的化合物，看看它们在生活中是怎样一个“明星”角色吧！1. 钠的基本情况1.1 钠的性质首先，钠这个家伙属于碱金属，化学符号是Na，真的是“高冷”得不得了。
它是银白色的金属，摸上去有点儿滑溜溜的，给人一种“溜得很”的感觉。
钠在空气中容易跟氧气反应，变成氧化钠，所以它的表面总是被一层白色的氧化膜包裹着。
这就像是钠穿了一件“保护服”，以防它自己搞个“自燃”。
1.2 钠的反应性说到钠的反应性，那可真是“火爆”。
它能跟水发生激烈的反应，释放出氢气，还会形成氢氧化钠，整件事就像是个小型的“烟火秀”。
所以，在实验室里，处理钠的时候一定要小心翼翼，毕竟这可是个“火气”很大的家伙。
2. 钠的主要化合物2.1 氯化钠（食盐）提到钠，大家最熟悉的肯定是氯化钠了，也就是咱们的食盐。
食盐在厨房里几乎是必备的调料，没了它，咱们的饭菜可能会“没滋没味”。
氯化钠溶解在水里后，能分解成钠离子和氯离子，这样就能够带来美味的咸味。
盐不仅让饭菜更可口，而且在我们的身体里也有重要作用，比如帮助调节体内的水分平衡。
2.2 碳酸钠（苏打）接下来，就是碳酸钠，大家可能听说过“苏打”这种东西，它就是碳酸钠的一个常见名字。
苏打在生活中用处广泛，不仅能用来做烘焙，还能清洁厨房里那些“顽固”的油渍。
它的另一种应用就是作为一种“药材”，能够帮助调节胃酸。
哦，对了，苏打水中含有碳酸钠，也是因为它能和二氧化碳反应，生成气泡，给我们带来“泡腾”的感觉。
3. 钠的应用与影响3.1 钠的工业用途在工业界，钠可谓是“大显身手”。
比如，在玻璃制造中，钠能用来降低玻璃的熔点，使得熔化的玻璃更容易成型。
还有在制药行业中，钠也有自己的“身影”，例如在制造一些药物时，钠盐被广泛使用。
所以说，钠不仅在咱们的厨房里忙碌，在工厂里也是个“大忙人”。
高一化学必修一：钠及其化合物的性质
钠的性质：1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O（现象：银白色变暗。
钠保存在石蜡油或煤油，以隔绝空气。
）2．钠受热后，与氧气剧烈反应：2Na+O2△====Na2O2（现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体）3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。
4．钠与酸反应（钠先与酸反应，再与水反应）2Na + 2HCl= 2NaCl+ H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、钠与盐溶液反应（钠先与水反应，生成NaOH再与盐反应）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4= Na 2 SO4+Cu(OH) 2↓另：钠放置在空气中的变化：1、4Na+O2==2Na2O2、Na2O+H2O=2NaOH3、2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O4、Na2CO3+10H2O= Na2CO3﹒10H2O（块状）5、Na2CO3﹒10H2O= Na2CO3+10H2O（Na2CO3为粉末）风化是化学变化记：1、K、Na、Ca 与水反应生成碱+ H22、Mg与冷水反应慢，与沸水反应快3、Zn-H前的金属与水蒸气（高温），生成金属材料氧化物+H24、金属与非金属单质（O2 Cl2 S）反应时，当与Cl2生成高价：2Fe+3 Cl2△= 2Fe Cl3当与S生成低价：Fe+ S= Fe SFe在潮湿空气中容易生锈，在氧气中燃烧，在空气中不燃烧Fe与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) △=Fe3O4+4H2↑Na2ONa2O+H2O=2 NaOHNa2O + CO2 = Na2CO3Na2O22Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+O2（Na2O2遇到CO2和H2O时，先和CO2反应，再和H2O反应）Na2CO3和NaHCO3Na2CO3俗名：纯碱、苏打；NaHCO3俗名：小苏打1、都易溶于水，NaHCO3比Na2CO3溶解度小2、都显碱性，3、热稳定性：Na2CO3加热不分解；2NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑4、和酸反应：Na2CO3+2 HCl =2 Na Cl + H2O+CO 2↑NaHCO3+ HCl = Na Cl + H2O+CO 2↑106 1 84 1106 1 106 多于1Na2CO3比NaHCO3反应慢：Na2CO3先和HCl反应生成NaHCO3，NaHCO3再和HCl反应●相同质量的Na2CO3和NaHCO3生成的CO2的量NaHCO3多●碳酸钠粉末遇水，生成碳酸钠晶体Na2CO3·x H2O Na2CO3 +10 H2O = Na2CO3·10H2O ●碳酸钠晶体在干燥空气中变成碳酸钠粉末●Na2CO3 + CO2 + H2O =2 NaHCO3Na2CO3溶液通过CO2就变成NaHCO32NaHCO3△= Na2CO3 + H2O + CO2↑* NaHCO3溶液中含有Na2CO3如何除去Na2CO3？通入CO25、与碱反应：Na2CO3和碱不反应NaHCO3+ NaOH=Na2CO3+H2O6、焰色反应：物理变化。
高一化学必修一钠及其化合物
高一化学必修一钠及其化合物1. 钠的基本知识钠，这个名字听起来是不是有点陌生？其实，它在我们生活中无处不在呢。
钠是我们在化学课上见到的第11号元素，化学符号是Na。
别看它名字小，小小的钠可是有大大的用处。
1.1 钠的性质首先，钠是一个非常活泼的金属，银白色的外观非常亮眼，但它也很柔软，手指轻轻一压就能留下印记。
哎，别看它这么温顺，钠在空气中可容易被氧化，一会儿就变得黯淡无光了。
对了，它的化学反应能力特别强，跟水接触时会发生激烈的反应，发出“咝咝”的声音，还会冒泡泡，甚至能引起小爆炸，真是吓人。
1.2 钠的用途钠在我们生活中可发挥着大作用。
比如，厨房里的盐，哈哈，就是氯化钠。
还有，城市的路灯，很多都是用钠灯，光线亮亮的特别好看。
我们平常见到的肥料、玻璃制造、甚至有些药品里都有它的身影呢。
2. 钠的化合物钠的化合物也非常有趣，尤其是氯化钠和氢氧化钠，这两个小伙伴。
2.1 氯化钠（NaCl）氯化钠就是我们熟悉的食盐。
食盐在烹饪中必不可少，给菜肴提味，几乎每个人的厨房里都有它。
盐不仅能让食物更美味，还能帮助我们保持身体的电解质平衡。
不过，要是吃多了盐，对身体可不太好哦。
2.2 氢氧化钠（NaOH）氢氧化钠，听起来是不是有点高深？但其实它的别名叫做烧碱。
这个化学家族的成员在洗洁精、肥料、造纸等很多领域都有应用。
它的强碱性能让污垢轻松溶解，清洁效果非常棒。
不过，接触到皮肤时，它会引起强烈的刺激，所以使用时要小心。
3. 钠的反应特性钠的反应能力真的很强，特别是在和水反应时，那场面可以说是十分壮观。
3.1 钠与水的反应当钠和水碰在一起时，哇，简直像放了烟火一样。
钠会在水中迅速反应，生成氢气和氢氧化钠，反应还会放出热量。
氢气遇到空气中的氧气，可能会燃烧起来，哦，那火光真是让人眼前一亮。
这样的反应非常剧烈，所以要小心操作哦。
3.2 钠的氧化钠在空气中也很容易氧化。
氧化后的钠会形成一层灰白色的氧化钠，这样一来，钠的光泽就消失了。
化学必修一第三章钠及其化合物知识点
第三章金属及其化合物知识点3.1-钠及其化合物知识点☆（了解）一、钠单质的性质（1）钠的物理性质：钠是银白色金属,密度小（0.97g/cm3）,熔点低（97°C）,硬度小，质软，可用刀切割。
钠通常保存在煤油中。
是电和热的良导体。
（2）钠的化学性质：从原子结构可知钠是活泼的金属单质。
二、钠（Na ）与非金属单质反应:★（掌握）①钠和空气和氧气的反应: 钠和空气的反应： 钠在空气中的变化：银白色的钠T 变暗（生成了氧化钠）T 变白（生成氢氧化钠）T 潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
钠和氧气的反应: 常温： 4Na+O==2NaO22加热：2Na+O==NaO;2Na+Cl==2NaCl;2Na+S==NaS 等22222反应实验:A 、实验过程： ①T ②T ③T ④T ⑤T ⑥T ⑦B 、反应原理： A2Na+0NaO,2NaO+2H0=4Na0H+0T2222222①玻璃管中装的钠不能太大，太大反应太剧烈，会将玻璃管炸裂. C 、注意事项：②反应开始时，即钠熔成小球后要稍稍倾斜玻璃管，但是角度不能太大,—e —/水平放彥①带火呈的木条以防止钠从玻璃管中脱出.并能保证空气疏通从而观察到明显现象. ③ 在取钠时要将其表面的氧化物用小刀除去，用纯钠进行实验.因为表面 被氧化的钠在受热熔化后，钠表面会有一层黑色而影响实验现象的观察. ④ 加热时间不能太长，否则钠与0迅速反应、燃烧起来，现象就不是很明2显了.⑤ 盛Na0的小试管要干燥.22D 、实验现象： 钠熔成小球，先变成白色后变成淡黄色固体，淡黄色固体遇水放出使带火星木条复燃的气体.E 、实验结论：钠熔点低，与0加热反应生成Na0,Na0遇水生成0.222222★（掌握）②钠与水反应:钠与水的反应：2Na+2H0==2NaOH+HT22反应实验：☆（了解）③钠和酸、盐溶液、氢气的反应 ☆（了解）钠与酸的反应：A 、反应原理：2Na+2H0==2Na0H+HT22B 、实验现象：① 钠与水剧烈反应 ② 钠熔化成小球③ 钠球在水面上不停地滚动 ④ 有气体生成，并发出嘶嘶声 ⑤ 因为生成强碱，使得酚酞溶液变红他的悄度比水小 反砲放热，钠的熔点低产生气体推动钠昧游动厘应剧韻 生氓了强诫M10H④工业制钠与钠的用途：★（掌握）工业制钠：（电解熔融NaCI）反应原理:2NaCI（熔融）二二2Na+ClT2☆（了解）钠的用途：①在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等;②钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；③钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强。
高一化学钠及其化合物知识点
高一化学钠及其化合物知识点
钠是一种金属元素，其原子序数为11，在自然界中分布
广泛，以Na的符号表示，是碱性元素。
钠的原子量为22.99，其原子半径为186pm，比重为0.97，是一种比较活泼的金属
元素，在室温下可以自由溶解于水中。
钠具有强烈的氧化性，能被酸中氧化，形成氢氧根NaOH，并可与碱性氧化物形成盐，如Na2O2、Na2O3等，还可与碳
酸根形成盐，如Na2CO3、NaHCO3等。
钠也可与氯形成盐，
如NaCl、Na2SO4、Na3PO4等。
钠也可用于制造一系列化学品，如钠碳酸、硫酸钠、纳酸、氢氧化钠、钠氯化物、钠磷酸等。
钠碳酸是一种重要的化学原料，主要用于制造洗涤剂、玻璃制造、纸制品的制造、染料的制造等。
硫酸钠常用于医药中，能促进消化，也可用于制造染料，是一种重要的化学原料。
纳酸是一种经济性很强的润滑剂，以其优良的润滑性、耐腐蚀性而著称，还可用于制造润滑油、清洗剂等。
氢氧化钠是一种常用的化学试剂，可用于各种化学实验，如pH测定、滴定等，也可用于制造水处理剂、调味品等。
钠
氯化物是一种重要的有机合成原料，常用于有机合成和染料制造中。
钠磷酸是一种重要的农药原料，可用于杀灭有害的昆虫、虫害等。
钠及其化合物的应用非常广泛，不仅在工业上有着重要的作用，而且在医药、农业、科学技术等领域也有重要的应用。
钠及其化合物的正确使用可以提高生产效率，改善生活质量，对人类健康和社会发展具有重要意义。
高一钠及其化合物的知识点总结
高一钠及其化合物的知识点总结钠（Na）是一种常见的金属元素，位于元素周期表的第11组。
下面是对高一学生有关钠及其化合物的一些重要知识点进行总结。
一、钠的性质和用途1. 物理性质：钠是一种银白色金属，具有良好的延展性和导电性。
在常温下是固态，但与空气中的氧气反应会产生氧化钠（Na2O）。
2. 化学性质：钠具有很强的活泼性，与水反应能剧烈放出氢气并产生碱性溶液氢氧化钠（NaOH）。
钠还能与非金属元素如氯气（Cl2）反应，生成氯化钠（NaCl）。
3. 用途：钠广泛应用于制备金属钠化合物、制造钠光谱灯、生产肥皂和纤维素等工业领域。
此外，氯化钠是重要的食盐，在生物体内发挥着平衡体液、调节神经传导等作用。
二、钠的离子化和原子结构1. 离子化：钠在化学反应中容易失去一个电子，形成带正电荷的钠离子（Na+）。
2. 原子结构：钠原子的电子结构为2-8-1，其中最外层的电子称为价电子，决定了钠的化学性质。
三、钠的化合物1. 氧化物：钠与氧反应形成多种氧化物，例如Na2O、Na2O2和NaO2。
这些氧化物常用于制备其他钠化合物。
2. 氯化物：氯化钠是钠的最常见化合物，具有广泛的应用，如食盐、制备其他氯化物等。
3. 氢氧化物：氢氧化钠（NaOH）是一种强碱，常用于化学实验和工业生产中。
4. 碳酸盐：碳酸钠（Na2CO3）在工业上被称为纯碱，常用于玻璃制造和水处理。
5. 硝酸盐：硝酸钠（NaNO3）在肥料生产和烟火制造中有重要作用。
四、钠的化学反应1. 与非金属元素反应：钠可以与氧、氯、溴和硫等非金属元素直接反应，生成相应的化合物。
2. 与水反应：钠与水反应会剧烈放出氢气，并且反应会放出大量热，形成氢氧化钠。
3. 与酸反应：钠可以与酸反应，产生盐和氢气。
4. 与氨反应：钠与氨气（NH3）在高温下反应，生成钠氨化合物（NaNH2）。
总结：钠是一种活泼的金属元素，具有很强的化学反应性。
它与氧、氢、氯和其他非金属元素反应，形成不同的化合物。
第12讲 钠及其化合物(课件)高一化学(全国通用)
A．盐酸
B．氯化钠
C．氯化铜
D．氯化镁
二、氧化钠和过氧化钠的性质及应用
1．氧化钠的性质 氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。 写出下列反应的化学方程式： ①与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH ②与盐酸反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O ③与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3 ④与O2反应：2Na2O＋O2=△==2Na2O2
2．工艺流程 侯氏制碱法的原理图
②与水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
③与酸反应：2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑
交流讨论
1．金属钠为什么要保存在煤油中？可以保存在汽油中吗？为什么？ 金属钠与煤油不反应，密度比煤油大，煤油能隔绝空气和水。不能，汽油易挥发。 2．将一小块金属钠加入CuSO4溶液中，钠能将Cu置换出来吗？ 金属钠先与水反应，不能将铜从溶液中置换出来。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3．氧化钠与过氧化钠的比较 名称
化学式 氧的价态 颜色状态
氧化钠
Na2O －2 白色固体
过氧化钠
Na2O2 －1
淡黄色固体
化学性质
相同点 不同点
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生；具有强氧化性 Na2O不具有强氧化性
【即学即练3】下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是( D ) A．Na2O、Na2O2都是钠的氧化物，都是碱性氧化物 B．Na2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体 C．Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，能够用来漂白食品 D．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2在反应中转移1 mol电子