人教版化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化 2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H = －392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H = －282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H =－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是21N 2(g)+ 23H 2 (g) ＝NH 3(g) ；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —121H 2(g)+ 21Cl 2(g)＝HCl (g) ；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+ 21H 2 (g) ＝HI (g) ；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A. HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3 C.HCl> HI > NH 3 D.NH 3> HI > HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/mol C 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ． CO(g)C ．C 8H 18(l)D ． CH 4(g) 5．根据以下3个热化学方程式： 2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(l) △H ＝―Q 2 kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S (s)+2H 2O(g) △H ＝―Q 3 kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 Q1>Q2>Q3 B ． Q1>Q3>Q2 C ． Q3>Q2>Q1 D ． Q2>Q1>Q3 6.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g) + 1/2O 2(g) △H = +241.8kJ ／mol H 2(g)+ 1/2O 2(g) ＝ H 2O(1) △H = －285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJ B ． 吸热2.44KJ C ．放热44kJ D ． 吸热44KJ7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A ( l ) +B ( l ) = 2C (g ) △H 1 B 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g )△H 2C 、2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H 3D 、2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H 4 8．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 12O 2(g)SO 3(g)△H = ―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 A ． 196.64kJ B ． 196.64kJ ／mol C ． ＜196.64kJ D ． ＞196.64kJ9. 已知25℃、101kPa 条件下：4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -2834.9 kJ ·mol -1 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O 3 (s) △H = -3119.91kJ ·mol -1由此得出的结论正确的是A ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3 为放热反应C ．O 3比O 2稳定，由O 2变O 3 为吸热反应D ．O 2比O 3稳定，由O 2变O 3 为放热反应 10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(1) ⊿H=－57.3kJ ／mol 。
向1L0.5mol ／L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应⊿H 1、⊿H 2、⊿H 3的关系正确的是 A ．⊿H 1>⊿H 2>⊿H 3 B ．⊿H 1<⊿H 3<⊿H 2C．⊿H1<⊿H2<⊿H3D．⊿H1>⊿H3>⊿H2 11. 已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝- Q1 ；2H2(g)+O2(g) ==2H2O(g)ΔH＝- Q2；H2O(g)==H2O(l) ΔH＝- Q3常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A. 4Q1+0.5Q2B. 4Q1+Q2+10Q3C. 4Q1+2Q2D. 4Q1+0.5Q2+9Q312．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为Q1kJ,又知胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O(s)=== CuSO4(s)+5H2O(l) △H=+Q2 kJ·mol 1则Q1、Q2的关系为A. Q1<Q2B. Q1>Q2C. Q1=Q2D. 无法确定1．在一定条件下，当64gSO2气体被氧化成SO3气体时，共放出热量98．3KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A．SO2（g）＋1/202（g ）SO3（g）；△H＝－98．3KJ·mol－1B．2SO2（g）＋O2（g ）SO3（l）；△H＝－196．6KJ·mol－1C．SO2（g）＋1/2O2（g ）SO3（g）；△H＝－78．64KJ·mol－1D．2SO2（g）＋O2（g ）SO3（g）；△H＝＋196．6KJ·mol－113．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构与P4相似，已知断裂1mol N－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出942kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法正确的是A．N4属于一种新型的化合物B．N4沸点比P4（白磷）高C．N4与N2互为同素异形体D．1mol N4气体转变为N2将吸收882kJ热量二、填空题14．丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径I：C3H8(g) + 5O2(g) == 3CO2(g) +4H2O(l) ΔH＝-a kJ·mol-1途径II：C3H8(g) ==C3H6(g)+ H2(g) ΔH＝+b kJ·mol-12C3H6(g)+ 9O2(g) == 6CO2(g) +6H2O(l) ΔH＝-c kJ·mol-12H2(g)+O2 (g)==2H2O(l) ΔH＝-d kJ·mol-1（abcd均为正值）请回答下列问题：（1）判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径I放出的热量______（填“大于”、“等于”或“小于”）途径II放出的热量。
（2）由于C3H8(g)==C3H6(g)+ H2(g) 的反应中，反应物具有的总能量______（填“大于”、“等于”或“小于”）生成物具有的总能量，那么在化学反应时。
反应物就需要______（填“放出”、或“吸收”）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是______________。
（3）b 与a、c、d的数学关系式是______________。
15．（1）据了解，我国兴建的三峡工程提供的水力发电功率相当于3000万kW的火力发电站。
因此，三峡建设将有助于控制（）A. 温室效应B. 白色污染C. 城市污水的任意排放D. 长江中、下游的洪涝灾害（2）已知1 g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ（与1g 原煤相当），试写出相关的热化学方程式：。
（3）若以火力发电，要达到3000万kW的功率，每天至少要消耗原煤多少吨（1千瓦时＝3.6×106 J，燃煤热能转化为电能的转化率为50 ％）。
参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨参考答案：AAADA BACAD DAAC14. （1）等于 （2）小于 吸收 加热（3）b=2c +2d -a 15．（1）AD （2）C (s) ＋ O 2 (g) ＝ CO 2(g) △H = －393.6 kJ/mol（3）解：设每天要消耗原煤为x 3×107 kW×24 h×3.6×103 kJ/(kW·h) = x÷12×393.6÷50％x ＝ 15.8×1010 g ＝ 1.58×105吨。
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元质量检测试题(整理含答案)
高中化学选修4第一章《化学反应与能量》单元测试题(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个正确选项)1.2011年7月21日,世界各国领导人在南非德班共同商讨应对气候变化的道路——“拯救人类的最后机会”。
要想节能减排下列属最有希望的新能源是( )①天然气②煤③石油④水能⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化:N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化下列说法中正确的是( )A.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJB.1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量C.通常情况下,N2(g)和O2(g)混合能直接生成NOD.NO是一种酸性氧化物,能与NaOH溶液反应生成盐和水3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。
下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是( )4.分析下表中的四个热化学方程式,判断氢气和丙烷的燃烧热分别是( ) “嫦娥一号”发射火箭燃料液氢(H 2)①2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =-571.6 kJ ·mol -1 ②2H 2(l)+O 2(l)2H 2O(g) ΔH =-482.6 kJ ·mol -1北京奥运会“祥云”火炬燃料丙烷 (C 3H 8) ③C 3H 8(l)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(g) ΔH =-2013.8 kJ ·mol -1④C 3H 8(g)+5O 2(g)3CO 2(g)+4H 2O(l) ΔH =-2 221.5 kJ ·mol -1A.571.6 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -1B.241.3 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1C.285.8 kJ ·mol -1,2 013.8 kJ ·mol -1D.285.8 kJ ·mol -1,2 221.5 kJ ·mol -15.已知在25 ℃、101 kPa 下,1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ 热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是( ) A.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O ΔH =-48.40 kJ ·mol -1 B.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =-5 518 kJ ·mol -1 C.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+5 518 kJ ·mol -1 D.C 8H 18(l)+O 2(g)8CO 2(g)+9H 2O(l) ΔH =+48.40 kJ ·mol -16.在一定条件下,CO 和CH 4燃烧的热化学方程式分别为: 2CO(g)+O 2(g)2CO 2(g) ΔH =-566 kJ ·mol -1 CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-890 kJ ·mol -1由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( ) A.2 912 kJB.2 953 kJC.3 236 kJD.3 867 kJ7.根据以下三个热化学方程式: 2H 2S(g)+3O 2(g)2SO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =-Q 1kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(l) ΔH =-Q 2kJ ·mol -1;2H 2S(g)+O 2(g)2S(s)+2H 2O(g) ΔH =-Q 3 kJ ·mol -1。
人教版高中化学选修四 第一章 化学反应与能量 测试考卷 含答案
绝密★启用前人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试考卷本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共10小题，每小题4.0分,共40分)1.下列说法或表示法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（石墨）→C（金刚石）ΔH=+1.9 kJ·可知，金刚石比石墨稳定C．在稀溶液中：H++OH﹣====H2O ΔH=﹣57.3 kJ·，若将含1 mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJD．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）ΔH=+285.8 kJ·2.学校食堂为了让煤充分燃烧，达到节能减排的目的，正确合理的措施是()A．增加煤的用量B．粉碎煤块C．提高锅炉的耐热性D．减少空气的通入量3.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是()A．使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，减小实验误差B．为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C．用0.5 mol·L－1NaOH溶液分别与0.5 mol·L－1的盐酸、醋酸反应，如所取的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同D．在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计4.关于能源，以下说法中不正确的是()A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能B．柴草燃烧时释放的能量与太阳能无关C．核能和地热能来自地球自身D．潮汐能来源于月球引力作功5.下列热化学方程式中，书写正确的是()A． 2SO 2＋O22SO3ΔH＝－196.6 kJ·mol－1B． H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8 kJ·mol－1C． 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJD． C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝393.5 kJ·mol－16.已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四第一章 化学反应与能量测试题含答案解析
绝密★启用前2019年人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)1.已知反应X+Y====M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量2.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )3.已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是()A． 2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3 119.6 kJ·mol－1O2(g)===2CO(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1B． C2H6(g)＋52O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－1C． C2H6(g)＋72D． C2H6(g)＋7O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1 559.8 kJ·mol－124.已知A(g)＋N(g)===P(g)ΔH1，D(g)＋N(g)===W(g)ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1mol 完全与N 反应，反应热为ΔH 3，则A 和D 的物质的量之比为 ( )A ．ΔH 3−ΔH 2ΔH 3−ΔH 1B ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 3−ΔH 1C ．ΔH 2−ΔH 3ΔH 1−ΔH 3D ．ΔH 3−ΔH 1ΔH 2−ΔH 35.在同温同压下，下列各组热化学方程式中ΔH 1>ΔH 2的是( )A ． 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2B ． S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1 S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2C ． C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2D ． H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH 1 12H 2(g)＋12Cl 2(g)===HCl(g) ΔH 26.已知298 K 时下述反应的有关数据：①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH 1＝－110.5 kJ·mol －1②C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1 则C(s)＋CO 2(g)===2CO(g) 的ΔH 为()A ． 283.5 kJ·mol －1B ． 172.5 kJ·mol －1C ． －172.5 kJ·mol －1D ． －504 kJ·mol －17.下列各图表示吸热反应的是( )8.运用中和反应反应热的测定方法，即保温、隔热的条件下，向盛有20 mL 2.08 mol·L －1NaOH 溶液的试管中分五次加入1～5 mL 未知浓度的H 2SO 4溶液(边加边振荡，每次加入1 mL)后，测得溶液的温度分别是1.4 ℃、2.5 ℃、4.2 ℃、5.2 ℃、5.18 ℃，则该硫酸溶液的物质的量浓度约是( )A ． 20.8 mol·L －1B ． 6.9 mol·L －1C ． 5.2 mol·L －1D ． 4.16 mol·L －19.25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，则下列描述正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(aq)===?12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1B ． NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l)ΔH ＝＋57.3 kJ·mol －1C ． H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热为ΔH ＝2×(－57.3)kJ·mol －1D ． 稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol 水，放出57.3 kJ 热量10.已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1；C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1。
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝-221 kJ·mol－1②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ·mol－1③2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g) ΔH＝-Q kJ·mol－1(Q＞0)下列结论正确的是( )A．碳的燃烧热等于110.5 kJ·mol－1B．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量C．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量D．将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化2．下列说法正确的是( )A．利用键长及键能的数据可判断：稳定性44CH<SiHB．金属的电子气理论，可以解释金属易导电易腐蚀的原因C．化学反应过程中一定有化学键的变化，这是反应过程中能量变化的本质原因D．活化能越大就代表化学反应需要吸收或放出的能量就越大3．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。
其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（）A．浓硫酸与水B．生石灰与水C．熟石灰与水D．氯化钠与水4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．应用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HC1(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同5．下列说法正确的是A．H2(g)的燃烧热△H＝-285.8 kJ/mol，则2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.6 kJ/molB．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为放热反应C．由石墨比金刚石稳定可知：c(金刚石，s)＝c(石墨，s) △H＜0D．已知：298K时，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＝-92.0 kJ/mol。
人教版高中化学选修四第一章化学反应与能量单元检测题含答案
10．以NA代表阿伏加德罗常数，则对下列热化学方程式C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1) △H＝－1300 kJ/mol的说法正确的是（）
A．有10 NA个电子转移时，吸收1300 kJ的能量
B．有NA个C2H2分子参加反应时，放出1300 kJ的能量
第一章《化学反应与能量》单元检测题
一、单选题
1．CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
A．＋131.3 kJ·mol－1B．－131.3 kJ·mol－1
C．＋352.3 kJ·mol－1D．－352.3 kJ·mol－1
7．在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2缓慢通入750mL 1 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后，测得反应放热为x kJ．已知该条件下，1mol CO2缓慢通入1L 2 mol•L-1NaOH溶液中充分反应后放热为y kJ．则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是
C．生物质能源是解决农村能源主要途径
D．使用沼气作能源可以保护森林
13．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是( )。
A．铝热反应B．白磷自燃C．干冰气化D．燃放爆竹
14．下列叙述正确的是
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C．反应是放热反应还是吸热反应，由生成物与反应物的焓值差决定
化学选修4第一章化学反应与能量检测卷(附答案)
第一章化学反应与能量检测卷(时间：90分钟 满分：100分) 第Ⅰ卷(选择题，共45分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分；每小题只有一个选项符合题意) 1.我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施错误的是( ) A.大力发展氢能源 B.充分利用太阳能 C.使用含碳能源 D.提高能源利用率答案 C2.下列关于反应热的说法正确的是( ) A.可逆反应“CO(g)＋H 2O(g)CO 2(g)＋H 2(g)”中的ΔH 小于0，说明此反应为吸热反应 B.已知S(s)＋32O 2(g)===SO 3(g)的反应热为－385.5kJ·mol －1，说明硫的燃烧热为385.5kJ·mol－1C.一个化学反应的反应热等于反应物的总能量减去生成物的总能量D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关 答案 D3.已知25℃、101kPa 下，碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol －1、285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol －1、2800kJ·mol －1，则热化学方程式正确的是( )A.C(s)＋12O 2(g)===CO(g)ΔH ＝－393.5kJ·mol －1 B.2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝＋571.6kJ·mol －1C.C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1411.0kJ·mol －1D.12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1400kJ·mol －1 答案 D解析 A 项中碳燃烧应生成CO 2，错误；B 、C 项中H 2O 应为液态，且B 为放热，ΔH <0，错误；D 项中C 6H 12O 6(s)燃烧热为2800kJ·mol －1，则12molC 6H 12O 6(s)完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时放热为1400kJ ，正确。
人教版高中化学选修四第一章-化学反应与能量单元检测含答案
§1 化学反应与能量单元检测一．选择题：1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生2．下列说法错误的是A．热化学方程式各物质前的化学计量数不表示分子个数只代表物质的量B．热化学方程式未注明温度和压强时，ΔH表示标准状况下的数据C．同一化学反应化学计量数不同，ΔH不同；化学计量数相同而状态不同，ΔH不相同D．化学反应过程所吸收或放出的热量与参加反应的物质的物质的量成正比3．已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)+3O2 (g) == 2Al2O3 (s) △H = -2834.9 kJ·mol-1 4Al (s)+2O3(g)==2Al2O3(s) △H = -3119.91 kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（△H）等于A．-183 kJ/mol B．183 kJ/mol C．-862 kJ/mol D．862 kJ/mol5．下列各项与反应热的大小无关的是A．反应物和生成物的状态B．反应物量的多少C．反应物的性质D．反应的快慢6．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝8CO2（g）+ 9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol②C 8H 18（l ）+ 25/2O 2（g ）＝ 8CO 2（g ）+ 9H 2O （l ）； △H ＝ -5518kJ/mol③H +（aq ）+ OH -（aq ）＝ H 2O （l ）； △H ＝ -57.3kJ/mol④1/2H 2SO 4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na 2SO 4(aq) + H 2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/molA ．①③B ．②③C ．②④D ．②7．据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为：激光↑+↑222222O H TiO O H 。
化学选修4第一章化学反应与能量单元测试题(含答案)
精心整理选修4第一章化学反应与能量单元测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化2．炽热的炉膛内有反应：C(s)+O 2(g)==CO 2(g)；△H=－392KJ/mol ，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H 2O(g)==H 2(g)+CO(g)；△H=+131KJ/mol ，CO(g)+1/2O 2(g)==CO 2(g)；△H=－282KJ/mol ，H 2(g)+1/2O 2(g)==H 2O(g)；△H=－241KJ/mol ，由以上反应推断往炽热的的炉膛内通入水蒸气时A ．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B ．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C ．既能使炉火瞬间更旺又可以节省燃料D ．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料 3．根据下列热化学方程式，判断氢化物的稳定性顺序正确的是 21N 2(g)+23H 2(g)＝NH 3(g)；ΔH ＝－46.19kJ ·mol —1 21H 2(g)+21Cl 2(g)＝HCl (g)；ΔH ＝－92.36kJ ·mol —1 21I 2(g)+21H 2(g)＝HI (g)；ΔH ＝＋25.96kJ ·mol —1 A.HCl>NH 3>HI B.HI>HCl>NH 3C.HCl>HI>NH 3 D.NH 3>HI>HCl4．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l)△H ＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是A ． H 2(g)B ．CO(g)C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)5．根据以下3个热化学方程式：2H 2S(g)+3O 2(g)＝2SO 2(g)+2H 2O(l)△H=―Q 1kJ/mol 2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(l)△H ＝―Q 2kJ/mol2H 2S(g)+O 2(g)＝2S(s)+2H 2O(g)△H＝―Q 3kJ/mol 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是Q1>Q2>Q3B ．Q1>Q3>Q2C ．Q3>Q2>Q1D ．Q2>Q1>Q36.已知热化学方程式：H 2O(g)＝H 2(g)+1/2O 2(g)△H=+241.8kJ ／mol H 2(g)+1/2O 2(g)＝H 2O(1)△H =－285.8kJ ／mol 当1g 液态水变为水蒸气时，其热量变化是 A ．吸热88kJB ．吸热2.44KJ C ．放热44kJD ．吸热44KJ 7．同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中热量数值最小的是A 、2A(l)+B(l)=2C(g)△H 1B 、2A(g)+B(g)=2C(g)△H 2C 、2A(g)+B(g)=2C(l)△H 3D 、2A(l)+B(l)=2C(l)△H 48．已知热化学方程式：SO 2(g)+O 2(g)SO 3(g)△H =―98.32kJ ／mol ，在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为A ．196.64kJB ．196.64kJ ／molC ．＜196.64kJD ．＞196.64kJ 9.已知25℃、101kPa 条件下：4Al(s)+3O 2(g)==2Al 2O 3(s)△H=-2834.9kJ·mol-14Al(s)+2O3(g)==2Al2O3(s)△H=-3119.91kJ·mol-1由此得出的结论正确的是A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应10．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)⊿H=－57.3kJ ／mol。
人教版高中化学选修4第一章测试题(经典含解析)
（填“空气”或“天然气” ）的进入量。 ②（ 6 分）据报道，同时价格也将由目前煤气
0.95 元 /m3 调整到天然气 1.31 元 /m3，请通过
计算说明若居民保持生活水平不变，在消耗燃气方面的消费将大约是现在的多少倍。
4
第一章《化学反应与能量》 A 卷参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9 10 11 12 13 14 15
下列关系式中正确的是（
）
A ．a<c<0
B. b> d>0
C.2a=b<0
D.2 c= d>0
13. 已知热化学方程式：
5
① C2 H2(g) + O2(g) == 2CO2(g) ＋H 2O(l)
Δ H1＝ -1301.0 kJ?mol -1
2
② C(s)+ O 2(g) == CO2 (g) △H 2＝ -393.5 kJ?mol-1
131.3kJ
D． 1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ
7．已知 25℃、 101kPa 条件下： 4Al (s) + 3O 2 (g) == 2Al 2O3 (s) 4Al (s) +2O 3 (g) == 2Al 2O3 (s)
△H = -2834.9 kJ · mol -1 △H = -3119.91 kJ · mol -1
946kJ，则 N2 与 H 2 反应生成 NH 3 的热化学方程式为
________________________________
。
19.（ 18 分）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是
人教版高中化学选修四第一章《化学反应与能量》单元检测题(含答案)
《化学反应与能量》单元检测题一、单选题1．已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋12O2(g) ΔH＝－226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)=2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH=－452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10232．对H2在O2中燃烧的反应，下列说法不正确的是 ( )A．该反应为吸热反应 B．该反应为放热反应C．断裂H—H键吸收能量 D．生成H—O键放出能量3．25℃、101kPa下：①2Na(s) + 1/2O2 (g)= Na2O(s) △H1= －414kJ/mol②2Na(s) + O2 (g)= Na2O2(s) △H2= －511kJ/mol。
下列说法正确的是A．①的反应物总能量低于生成物总能量B．因为△H2＜△H1，所以Na2O2比Na2O稳定C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s) +2Na(s) = 2 Na2O(s) △H = －317kJ/mol4．下列说法错误的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应在常温下不一定容易发生C．反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生5．已知拆开1mol氢气中的化学键需要436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则下列热化学方程式中正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-480.4kJ/molB．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-240.2kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=+480.4kJ/molD．H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-480.4kJ/mol6．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气放出热量时放出的热量121kJ，且氧气中1 molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，氢气中1mol H−H键断裂时吸收热量436kJ，则水蒸气中1mol H−O 键形成时放出热量为( )A．920 kJ B．557 kJ C．221 kJ D．463 kJ7．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应8．四氯化钛是乙烯聚合催化剂的重要成分，制备反应如下：①TiO2 (s) + 2Cl2(g) =TiCl4(g)+O2(g) ΔH1= +175.4 kJ·mol－1②C(s) + 1/2O2 (g) = CO (g) ΔH2=－110.45 kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应①中的能量变化如右图所示B．若反应①中使用催化剂加快反应速率，单位时间内吸收更多热量，则ΔH1变小C．固体C的燃烧热是－110.45 kJ·mol-1D．反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) = TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH =－45.5 kJ·mol-19．已知反应：①101Kpa 时，2C(s)+O 2(g)=2CO(g)∆H=-221kJ/mol②稀溶液中，H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol 。