人教版高一化学必修一期末复习检测.doc
人教版高中化学必修一-第一学期期末考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年度第一学期期末考试高二化学试题（必修）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的班级、姓名、考试号填在第II卷的密封线外和机读卡上。
2．第I卷答案用2B铅笔填涂在机读卡上，第II卷答案写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．考试结束，请将机读卡和答题纸交给监考人员。
本卷可能用到的相对原子质量H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1．下图表示的意义为：①道尔顿实心球式原子模型；②玻尔轨道式原子模型；③汤姆生葡萄干面包式原子模型；④卢瑟福行星运转式原子模型。
其中符合历史演变顺序的一组排列是A．①②③④ B．③②①④ C．①③④② D．①③②④2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是A．纯净物与混合物属于包含关系 B．化合物与电解质属于包含关系C．单质与化合物属于交叉关系 D．氧化反应与化合反应属于并列关系包含关系并列关系交叉关系3．下列说法不正确．．．的是A．胶体区别于浊液的本质特征是分散质微粒直径B．电解质是在水溶液和熔融状态下都能导电的化合物C．氢氧化铁胶体具有净水能力D．区别胶体和溶液的简便方法是丁达尔现象4．人类探测月球发现，其土壤中存在较丰富的质量数为3的氦元素，它是核聚变的重要原料之一。
在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。
以下关于23He的说法正确的是A．是4He的同分异构体 B．与4He是同一种核素C．与4He互为同位素 D．比4He少一个质子5．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
人教版高中化学必修一高一化学期末复习试卷
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作2015 年云南省宣威市第六中学高一化学期末复习试卷杜光留一、单项选择1.氧化还原反应在生产、生活中拥有广泛的用途。
以下生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）A．金属冶炼B．燃放鞭炮C．食品腐败D．豆浆变成豆腐2.将铁、铝的混杂物加入到足量的NaOH溶液中，使之充分反应后过滤，再将过滤获取的固体加入到足量的CuSO4溶液中，充分反应后过滤获取的固体质量恰好与原固体质量相等，则原固体中铁的质量分数为 ( )A．87.5%B． 12.5%C．14.3%D． 85.7%3.以下反应起了氮的固定作用的是（）O2反应生成NO2A．N2和H2在必然条件下反应生成NH3B．NO和C．NH3经催化氧化生成NO D．由NH3制碳铵和硫铵4.以下表达错误的选项是A．汽车尾气中的 NOx是造成光化学烟雾的唯一因素B．空气中 SO2、 NOx等是形成酸雨的重要原因C．冬天撒盐熔雪能造成土壤和水污染D．河流人海口处形成的三角洲是海水使河水泥沙胶体凝聚的结果5. 有 BaCl2和 NaCl 的混杂溶液a L ，将它均分成两份。
一份滴加稀硫酸，使 Ba2＋离子完好积淀；另一份滴加 AgNO3溶液，使 Cl －离子完好积淀。
反应中耗资x mol H2SO4、y molAgNO。
据此得知原混杂溶液中的＋－1为（）(Na )/mol ·L3A．（ y-2x ）/2B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D.(2y-4x)/a6.以下各组物质相互反应时，改变反应的条件也许反应物的物质的量之比，生成的产物不变的是 ()A．Na与氧气B．澄清的石灰水与二氧化碳C．碳与氧气D．过氧化钠和水7. a mol氨完好氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%8.实验室保留以下物质的方法中，不正确的选项是 ( )A．少量金属钠保留在煤油里B．烧碱溶液盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．氯水应装在棕色瓶中密封避光保留9. 以下化学实验事实及其讲解都正确的选项是（）①向碘水中滴加 CCl ，振荡静置后分层， CCl层呈紫红色，说明可用CCl 从碘水中萃取444碘②向 SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色积淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸③向 0.1 mol/L FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液， KMnO4溶液褪色，说明 Fe2＋拥有氧化性④向 2.0 mL浓度均为mol/L的 KCl、KI 混杂溶液中滴加1～ 2 滴 0.01 mol/L AgNO3溶液，振荡，积淀呈黄色，说明AgCl 的K比 AgI 的K大sp spA．①② B ．①④ C ．②③ D ．③④10. 设N代表阿伏加德罗常数的值。
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高中化学学习材料唐玲出品瓮安二中2011—2012学年度第一学期高一化学期末考试试卷本试卷分第I 卷和第II 卷两部分。
本卷考试时间为120分钟，满分为100分。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64第I 卷（选择题，共56分）一、选择题（本大题包括14小题，每小题4分，共56分。
每小题只有一个选项符合题意）1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )A 、NaOHB 、Na 2OC 、Na 2O 2D 、Na 2CO 32．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。
在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。
下面几种物质中含有硅单质的是A ．太阳能电池板B ．水晶C ．玛瑙D ．光导纤维3. 一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 （ ）A ．含有大量Al 3＋的溶液：Na ＋、NH 4＋、SO 42－、Cl－ B ．碱性溶液：Na ＋、Ca 2＋、SO 42－、CO 32－C ．含有大量Fe 3＋的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SCN－ D ．含有大量NO 3－的溶液：H ＋、Fe 2＋、SO 42－、Cl－ 4. 下列反应既表现硝酸的酸性，又显示硝酸的氧化性的是（ ）A. CuO+2HNO 3=Cu （NO 3）2+H 2OB. FeO+4HNO 3=Fe （NO 3）3+2H 2O+NO 2↑C. C+4HNO 3=CO 2↑+2H 2O+4NO 2↑D. NH 3+HNO 3=NH 4NO 35．在KClO 3＋6HCl KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）A ．1：6B ．1：5C ．6：1D ．5：16．用N A 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A ．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B ．0.5molAl 与足量盐酸反应转移电子数为1N AC. 500 mL 1 mol/LFe 2(SO 4)3溶液，同250 mL 3 mol/L 的Na 2SO 4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度之比为1：1D ．46gNO 2和N 2O 4的混合物含有的分子数为N A7．常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H ＋ ＋ 10C － ＋ 2XO 4－ = 2X2＋ ＋ 5C 2 ＋8H 2O ； ②2A 2＋＋B 2 = 2A 3＋＋2B －；③2B －＋C 2 = B 2＋2C －。
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年第一学期高一年级化学期末考试试卷可能用到的原子量:Na:23 C:12 O:16N:14 Mg：24 Al：27 Cl:35.5一.选择题（每道题只有一个正确答案3*16=48）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）2.下列各组固体物质中，可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是（） A．NaNO3 和NaCl B．MnO2和KCl C．CuO和木炭粉 D．BaSO4和AgCl3．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是( )A．Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳 B．干冰、铁、氯化氢C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、明矾4．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是( )A．4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O=4Fe（OH）3B．2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑C．CuO + CO Cu + CO2D．Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑5.下列关于“焰色反应”的理解正确的是( )A．只有金属单质才有焰色反应B．只有金属化合物才有焰色反应C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应D．只有金属离子才有焰色反应6．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个7．在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，下列说法中正确的是( )A．两种气体的压强相等 B．两种气体的氧原子数相等C．两种气体的分子数目相等 D．O2比O3质量小8.下列关于金属性质的叙述中正确的是( )A．钠与氧气反应时，产物是由O2的用量决定的B．铝箔在空气中受热可以熔化且会发生剧燃烧C．金属与非金属单质发生反应时，被氧化的一定是金属D．铁丝不论在空气还是纯氧中都不会燃烧9．下列溶液与20 mL 1 mol•L﹣1 NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( )A．10 mL 0.5 mol•L﹣1 Cu（NO3）2溶液B．5 mL 0.8 mol•L﹣1 Al（NO3）3溶液C．10 mL 2 mol•L﹣1 AgNO3溶液D．10 mL 1 mol•L﹣1 Mg（NO3）2溶液10．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．K+、Ca2+、Cl-、SO42- B．NH4+、HCO3-、Cl-、K+C．Cl -、Na+、NO3-、Ca2+ D．MnO4-、NO3-、Na+、 Cl-11.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH－＋H＋===H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2－＋2H＋===H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑12.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（）A．2W- + Z2 = 2Z- +W2B．2X- + Z2 = 2Z- + X2C．2X- + Y2 = 2Y- + X2D．2Z- + X2 = 2X- + Z213．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量） ( )A． B． C． D．14．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是( )A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：115.一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。
新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题含答案.doc
绝密★启用前新教材人教版化学必修第一册期末复习检测题本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
分卷I一、单选题（共15小题,每小题4.0分，共60分）1.下列说法中正确的是（）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气D.自来水常用氯气来杀菌、消毒2.下列有关气体体积的描述中，正确的是（）A.一定温度和压强下，气体的体积主要由分子间的距离决定B.通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 LC.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积3.两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有含水蒸气的二氧化碳，在同温（120 °C以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是（）A.电子数B.质量C.密度D.原子总数4.下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是（）A.CHsCOOH 和Na2CO3与CH3COOH 和NaHCO3B.AgNOs 和HC1 与Ag2CO3和HC1C.BaCh 和Na2SO4与Ba （OH） 2 和H2SO4D.KOH 和CH3COONH4 与Ba （OH） 2 和NH4C15.小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”。
他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，只见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋。
他应取下列哪一种物质（）A.醋B.高粱酒C.酱油D.食盐水6.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。
在两只烧杯里注入完全相同的足量稀盐酸，然后分别向左右两烧杯中加入质量相等的铁和金属M,此时，两烧杯中都有气体产生。
反应过程中天平指针先慢慢向左偏转（如图1）；指针偏转到一定程度后，后又慢慢向右偏转，反应结束后天平指针指向右端（如图2）。
则天平右端加入的金属M可能是（）A.ZnB.MgC.CuD.Al7.现代建筑的门窗框架常用古铜色的硬铝制造，取硬铝样品作如下实验：%1取硬铝样品加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中存有不溶物，%1过滤得到的残渣，加入过量的氢氧化钠溶液，有气体生成，溶液中仍存有不溶物。
人教版高一化学必修一期末考试题及答案
人教版高一化学必修一期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于化学科学的说法正确的是（）A. 化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学B. 化学是研究物理现象和化学现象之间的相互联系的科学C. 化学是研究生命现象和生命过程的科学D. 化学是研究自然界的各种物质和能量的科学答案：A2. 下列属于化学变化的是（）A. 碘升华B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水蒸发答案：C3. 下列关于原子的说法正确的是（）A. 原子是化学变化中的最小粒子B. 原子是构成分子的基本单位C. 原子是不可分割的D. 原子由原子核和电子组成答案：D4. 下列关于元素的说法正确的是（）A. 元素是具有相同质子数的一类原子B. 元素是具有相同中子数的一类原子C. 元素是具有相同电子数的一类原子D. 元素是具有相同质量数的一类原子答案：A5. 下列关于离子的说法正确的是（）A. 离子是带电的原子或原子团B. 离子是带正电荷的原子或原子团C. 离子是带负电荷的原子或原子团D. 离子是带电的分子答案：A6. 下列关于化合物的说法正确的是（）A. 化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物B. 化合物是由两种或两种以上原子组成的纯净物C. 化合物是由两种或两种以上分子组成的纯净物D. 化合物是由两种或两种以上离子组成的纯净物答案：A7. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（）A. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂必须同时存在B. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以同时为同一种物质C. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量必须相等D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的质量比必须相等答案：A8. 下列关于酸碱中和反应的说法正确的是（）A. 酸碱中和反应的实质是H+和OH-结合生成水B. 酸碱中和反应的实质是H+和Cl-结合生成盐C. 酸碱中和反应的实质是OH-和Cl-结合生成盐D. 酸碱中和反应的实质是酸和碱的化学性质相互抵消答案：A9. 下列关于盐类水解的说法正确的是（）A. 盐类水解是指盐在水溶液中发生电离B. 盐类水解是指盐在水溶液中发生分解C. 盐类水解是指盐在水溶液中发生氧化还原反应D. 盐类水解是指盐在水溶液中发生酸碱中和反应答案：D10. 下列关于有机物的说法正确的是（）A. 有机物是指含有碳元素的化合物B. 有机物是指含有氢元素的化合物C. 有机物是指含有碳和氢元素的化合物D. 有机物是指含有碳、氢、氧元素的化合物答案：A二、填空题（每题10分，共40分）11. 填写下列物质的化学式：（1）氢氧化钠：________（2）硫酸铜：________（3）氯化钾：________（4）碳酸钙：________答案：（1）NaOH （2）CuSO4 （3）KCl （4）CaCO3 12. 填写下列反应的化学方程式：（1）铁与稀硫酸反应：________（2）氢气与氧气反应：________（3）碱式碳酸铜分解反应：________（4）乙醇与氧气反应：________答案：（1）Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑（2）2H2 + O2 = 2H2O（3）Cu2(OH)2CO3 = CuO + CO2↑ + H2O（4）C2H5OH + 3O2 = 2CO2 + 3H2O13. 根据下列实验现象，填写相应的化学方程式：（1）将铜丝放入浓硝酸中，观察到铜丝逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生红棕色气体。
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高中化学学习材料唐玲出品第一学期高一期末测试卷试卷类型：A、B卷学科：化学测试时间：120分钟满分：150分命题人：牛娓本卷可能用的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14Fe-56 Al-27 Na-23 Cl-35.5A卷（共100 分）一、单项选择题：（每小题3分，共计75分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、汽车尾气中，能与人体血红蛋白结合而导致人体缺氧中毒的是( )A．CO、CO2B．CO、NOC．NO、NO2 D．SO2、NO22、硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是( )A．陶瓷餐具 B．石英钟表C．计算机芯片 D．光导纤维3、下列液体中，属于分散系，且不会出现丁达尔现象的是( )①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤血液A．②④ B．④ C．③④ D．②④⑤4、将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是( )A．Fe2O3B．FeCl3C．Fe2(SO4)3D．FeO5、只用一种试剂就能把Na2SiO3、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四种溶液区分开来，这种试剂是( )A．AgNO3B．HCl C．BaCl2D．NaOH6、将一小块钠投入下列溶液时，既能产生气体又会出现沉淀的是( )A．稀H2SO4B．氢氧化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．氯化钾溶液7、亚硝酸(HNO2)参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。
当它作还原剂时，可能生成的产物是( )A．NH3B．N2C．N2O3D．HNO38、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )A．CO32－、H+、Na+、NO3－ B．H+、Ag+、Cl－、SO42－C． K+、Na+、OH－、NO3－ D．Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－9、下列推断正确的是( )A．SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同,与 CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色10、为防止FeSO4变质，实验室在保存FeSO4溶液时，常在溶液中加入少量的( )A．铜粉 B．铁粉 C．锌粉 D．Fe2(SO4)311、配制100 mL 1.0 mol/LNa2CO3溶液，下列操作正确的是 ( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解12、SO2和Cl2都具有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可观察到有色物质( )A．立刻褪色 B．慢慢褪色C．先褪色，后复原 D．颜色不褪13、从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2=2Cl－+Br2，下列说法正确的是( )A. 溴离子具有氧化性B.氯气是还原剂C. 氯气的氧化性比溴单质强D.该反应属于复分解反应14、下列离子方程式书写正确．．的是( )A．铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3++H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－= Al(OH)3↓C．碳酸钡与盐酸反应 CO32—+2H+=H2O+CO2↑D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应 2OH—+Cu2+=Cu(OH)2↓15、下列说法中不正确的是( )A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2：116、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L二氧化硫中含有的氧原子数为NAC．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氮气所含原子数均为2 NA17、一定量的Na、Mg、Al分别与足量的盐酸反应，放出氢气的质量之比为1︰2︰4，则Na、Mg、Al三种金属的物质的量之比为( )A．1︰1︰1 B．4︰2︰1 C．2︰3︰4 D．3︰3︰418、已知还原性由强到弱的顺序为：SO32－＞I-＞Br－,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A．NaCl B．NaCl、Na2SO4、I2C．NaCl、NaBr、Na2SO4D．NaCl、NaI、Na2SO419、某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2②Cl2③CH4④HCl ⑤NH3⑥NO ⑦NO2⑧SO2，下列操作正确的是( )A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥20、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是( )A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银21、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。
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高中化学学习材料唐玲出品永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高一化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题），共100分。
考试时间为120分钟。
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 N:14 O:16 Na：23 Mg:24 Al:27S:32 Cl:35.5 Ca:40 Mn:55 Cu:64第I卷（共60分）一、选择题。
（共30小题，每小题2分，共60分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意）1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）A．生石灰、氯水、漂白粉B．烧碱、液氯、氨水C．干冰、钢、空气 D．盐酸、氮气、胆矾2．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．水和四氯化碳 C．碘和四氯化碳 D．汽油和植物油3．将30mL 1mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（） A．0.03 mol/L B．0.04 mol/L C．0.05 mol/L D．0.06mol/L4．下列物质均可作漂白剂，其漂白原理与另外三种不同的是（） A.NaClO B.SO2 C.O3 D. H2O25．根据反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2；2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3。
判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（）A．Cl2＞Fe3+＞I2 B．Fe3+＞Cl2＞I2 C．Fe3+＞I2＞Cl2 D． Cl2＞I2＞ Fe3+6．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、Cu2+、NO3-、SO42-- B．K+、Na+、Cl-、SiO32- C．Al3+、NH4+、NO3-、Cl- D．K+、Na+、AlO2-、Cl 7．取两份铝片，第一份与足量稀硫酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．2:3 B．1:1 C．3:2 D．1:38．限用一种试剂，经过一次实验就能鉴别Na2SO4、(NH4)2SO4、NH4Cl、NaCl等4种溶液，应选用（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．盐酸9．与3.2gSO2所含的氧原子数相等的CO2的质量为（）A.2.2gB.4.4gC.44gD.22g10．将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质的物质的量浓度分别为C1和C2的两种溶液，则C1和C2的关系是（）A．C1＝C2B． C1> C2C．C1 < C2D．无法确定11．下列离子方程式书写正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑B．铁和稀硝酸反应： Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－＝ Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2＝ 2Fe3++2Cl－12．下列物质中既能跟盐酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 ( )①NaHCO3 ②Al③Al(OH)3 ④Al2O3A．②③ B．③④C．②③④ D．①②③④13．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是（）A．Na和H2O B．Na2O2和H2O C．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液D．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液14．某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再通入氯气，溶液立即变为红色，说明原溶液中一定含有（）A．Fe3+ B．Fe2+ C．Cu2+ D．Zn2+15．以下说法不正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫氧化反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价升高C．元素从化合态（化合物形式）变为游离态（单质形式），一定是被还原D．失电子越多的物质，其还原性越强16．下列实验现象与氧化还原反应有关的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相靠近，产生大量白烟B．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成C．将装有NO2 的试管倒立于水中，管内气体由红棕色逐渐转变为无色D．硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液变红17．能证明胶体粒子比溶液中的电解质粒子大的实验是（）A．丁达尔效应B．布朗运动C．渗析D．电泳18．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-B．加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，一定有Fe2+C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+19．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）20. 下列化学方程式中，不能用离子方程式H+ + OH-= H2O表示的是（）A．2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O B. Ba(OH)2 + 2 HCl = BaCL2 + 2H2OC. KOH + HCl = KCl + H 2OD. Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2H 2O21．下列实验过程一定不会出现沉淀的是 （ ）A ．SO 2气体通入BaCl 2溶液中B ．CO 2气体通入Na 2SiO 3溶液中C ．CO 2气体通入饱和Na 2CO 3溶液中D ．SO 2气体通入Ba(OH)2溶液中 22. 下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是 （ ）A. Fe 2O 3 + 3CO = 2Fe + 3CO 2B.Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2OC. CuO + H 2 = Cu + H 2OD.2Na + Cl 2 = 2NaCl23．下列有关金属元素特征的叙述正确的是 （ ）A ．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C. 金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素的原子最外层电子越多，单质的还原性越强24．现有四份体积、浓度均相等的AgNO 3溶液，分别与等物质的量浓度的下列溶液恰好完全反应，所需溶液体积最小的是 （ ）A.ZnCl 2溶液B.NaCl 溶液C.CaCl 2溶液D.AlCl 3溶液.25. 将铁粉放入由盐酸、MgCl 2溶液、FeCl 3溶液、CuCl 2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液中含有的阳离子是 （ ）A.Cu 2+和Fe 2+B.H +和Cu 2+C.Fe 3+和Fe 2+D.Fe 2+和Mg 2+26. 把少量废铁屑溶于过量稀硝酸中，过滤，除去杂质，在滤液中加入过量的氨水，有沉淀生成。
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Na 2O 2 H 作氧化剂 铁元素被还原 在某无色透明的酸性溶液中， Na*、KL SO ；、HCO 3 Na*、K*、C 「、 SOf B. FeSOj 为还原剂 D. 2 mol FeSO 4发生反应时，反应中共有8 mol 电子转移能共存的离子组是（）B. Cu 2+> K*、SO 厂、NOjD. Fe 2\ K 、NO ：、CP ） 氢氧化锐溶液与硫酸溶液反应：Ba 2++SO5 =BaSO 4 I向Ca （ClO ）2溶液中通入过量二氧化碳：CIO - + H 2O+CO 2=HC1O + COf向氯化铝溶液中通入过最氨气：Al 3++40H'=A10；+2H 2O过氧化钠与冷水反应：2Na 2O 2+2H 2O=4Na +-l-4OH-4-O 2 t 9.实验室制取 少景干燥的氨气涉 及卜.列装置，其中正 确的是（） 4确虹』 NHQ 固体湿润蓝色 石蕊期末复习检测1. 有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A. 硅酸钠 是钠盐，也是硅酸盐 B .碳酸钠使无色酚酷试液变红，属于碱C. CO?溶于水能导电，属电解质D. CO 还原氧化铁获得铁，属于置换反应2. 下列做法正确的是（）A. 金属钠着火时，用大量水进行灭火B. 铝制餐具可代替铁制餐具长时间存放酸性、碱性食物C. 在50 mL 量筒中配制0.1 mobL'1碳酸钠溶液D. 易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源3. 下列说法或操作：①做实验时可用手直接拿取金属钠 ②用托盘天平称员:50.56 g KC1③用酒精可以从饱和碘 水中萃取碘 ④让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路” ⑤检验 某溶液里是否含有Fe2'时，可先滴加新制氯水，再滴加KSCN 溶液 其中正确的是（）4. 下列叙述中，正确的是（M 代表阿伏加德罗常数）（ ）A. 标准状况下，22.4 L 水所含的水分子数为MB. Imol LFeCG 溶液中所含Cl 一的数目为3%C. 25笆，1.01X105PaJ4gfe （气所含的知原子数为MD. lmolNa 2SO 4溶于水，所得溶液中Na*的数目为M6. Na 2FcO 4是-•种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。
一种制备Na 2FcO 4的方法可用 化学方程式表示如下：2FeSO 4-l-6Na 2O 2=2Na 2FeO 4+2Na2O+2Na 2SO4-l-O2 t ,对此反应下列说法 中正确的是（） A. C. 7. A. C. 8.A. B. C. D.硫酸化学纯〈CPK5O0mL） 品名：硫酸 化学式：H 2so 4 相对分子质里：98函度：1. S4 e cm 3质童分数：魂％A.①是躯气发生装置B.②是氛气吸收装置C.③是氨气发生装置.D.④是氨气收集、检验装置10. 下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是（）A. 常温下用铝、铁容器盛装浓硝酸或 浓硫酸B. 用氨气做啧泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质C. 用KSCN 溶液 检验溶液中是否存在Fe3+D. 用瓷州•垠高温熔融NaOH11. 下列陈述I 、II 正确并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述II A.SO2有漂白性 SO2可使漠水褪色 B.SiO2有导电性 SiO2可用于制备光导纤维 C.浓硫酸有强氧化性 浓硫酸可用于干燥比和CO D. Fe3+有氧化性 FeCh 溶液可用于回收废旧电路板中的铜12.下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A. NaHCCh 的热稳定性大于NsCChB. SiO 『与酸、碱均不反应C.常温下，NO 易与空气中氧气发生化合反应D.氯花氢与氨气相遇，有大量的白雾生成操作及现象 结论A.某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的 无色无味气体 溶液中一定含有CO 厂 B.某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀 溶液中一定含有cr C.用洁净伯税蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 溶液中有Na +,无KT D.向某溶液中先加几滴KSCN 溶液，无明显现象， 再滴氯水，溶液变红 溶液中一定含有Fe2+ 14. X 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则X 、Z 可能是（）①N?、NO 、NO 2 ②Al%、AI （OH ）3、NaA102 ③S 、SO?、SO3 ®NaOH^ Na 2CO.^ NaHCO 3A. ®®®®B. ®@C.②④D. ®@15. 如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正 确的是（） A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L B. 1 mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气 C. 配制200 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸 需取该硫酸50 mL D. 50 mL 该硫酸溶液中加入足量的铜片并加热，充分反 应后被还原的硫酸的物质的量为0.46 mol16.F列由相关实验现象所推出的结论正确的是（A.Ck、SO?均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B.向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO；C.Fc与稀HNCh、稀&S04反应均有气泡产生，说明Fc与两种酸均发生置换反应D.分别充满HC1、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者易溶于水17.（8分）用2.4 moI/L的H2SO4溶液配制100 mL浓度为0.2 mol/L的稀H2SO4,回答下列问题:(1)需用量筒量取2.4 mol/L的H2SO4溶液的体积是_______ mLo⑵溶液配制的所需的基本步骤如下：A B C D E F将上述实验步骤A到F按实验过程先后次序排列o(3)上述实验步骤A、B、E、F都用到的仪器名称为o(4)取上述所配溶液10 mL与足量BaCl2溶液反应，生成白色沉淀0.48 g。
则该溶液浓度0.2 mol/L(填“大于” “等于”或“小于”)，造成此误差的操作可能是______ oa.定容时俯视容量瓶b.用量筒取2.4 mol/L H2SO4溶液时俯视读数c.容量瓶使用前未干燥d .使用的烧杯和玻璃棒未洗涤彻底e.定容时将蒸馄水洒在容量瓶外面18.(15分)1 .某化学小组同学利用以下药品及装置.制取氨气并研究其性质(部分仪器已略去)请回答:(1)制备氨气的化学方程式是______________________ O(2)干燥氨气可选用的试剂是(填选项)。
a.浓硫酸b.碱石灰c.氧氧化钠溶液(3)在方框内绘制用小试管收集氨气的装置图。
(4)在实验室中检验氨气可选用石蕊试纸。
也可用玻璃棒蘸取浓盐酸，若观察到(填现象)，即可证明，该反应的化学方程式是oII .某同学用如图所示的装置进行铜与浓硫酸反应的实验。
请回答：(1)铜与浓硫酸反应的化学方程式是o(2)实验过程中，观察到品红溶液,石蕊溶液，说明SO?(填选项)。
a.有氧化性b.有还原性c.有漂白性d.水溶液显酸性FcSO]4固体FeSO 4溶液+ HC1+ NaOH+ 恤。
"回j +C"_回一回湍厂回———一(3)为进一步确认产生的气体是二氧化硫气体，还应补充的操作是c(4)结合离子方程式说明试管D中氢氧化钠溶液的作用是_________ 。
(5)把试管A中的液体冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯里，观察到溶液呈色，说明铜元素被氧化生成了o19.(8分)有关F C SO4的转化关系如下图所示(无关物质已略去"if NaOH溶液.气体X| ------------------ - ------ A溶故1血稀硫酸[，六勺f固体Y ------------------- s—"溶彼2己知：①X由两种化合物组成，将X通入品红溶液，溶液褪色；通入BaCb溶液，产生白色沉淀。
②Y是红棕色的化合物。
⑴气体X的成分是(填化学式)o(2)反应I的反应类型属于(填序号)。
a.分解反应b.夏分解反应c.置换反应d•化合反应e.氧化还原反应(3)溶液2中金属阳离子的检验方法是______________________ o(4)若经反应I得到16g固体Y,产生的气体X恰好被0.4 L 1 mo]/LNaOH溶液完全吸收，则反应IV中生成FeSO4的离子方程式是。
20.(13分)下图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量之比为o B为常见液体•试回答下列问题：(1)X 是；F 是______________________________(2)A-D反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目o(3)G与Cu的反应中，G表现性质。
(4)X与过量NaOH溶液反应的离了方程式：o(5)以C、B、D为原料可生产G,若使cimolC完全转化为G,理论上至少需要D—mol。
21.(8分)现有lOOmLAICh与MgSCU的混合溶液，分成两等份。
⑴向其中一份中加入10mL4mol/L的基水，恰好完全反应，其中A1C13与氨水反应的离子方程式是 ______________ o继续加入Imol/LNaOH溶液至10 mL时，沉淀不再减少，沉淀减少的离子方程式是,剩余的沉淀的物质的量是。
(2)向另一份中加入c/mLO.l mol/LBaCh溶液能使SO；沉淀完全，a=。