酸及其性质教案
九年级鲁教版化学下册教案：第7单元 1第一节酸及其性质
第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸1．认识常见的酸——浓盐酸和浓硫酸。
2．了解浓硫酸的稀释及安全处理。
3．掌握盐酸与某些物质的反应。
浓盐酸和浓硫酸阅读课本第2—3页的有关内容，完成下列填空：1．浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
2．浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。
在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸里。
3．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼烧皮肤。
4．其他常见的酸：硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)。
1．敞口放置一段时间后，浓盐酸和浓硫酸质量和溶质的质量分数有何改变？答：浓盐酸有挥发性，敞口放置后，氯化氢挥发，浓盐酸质量变小，溶质的质量分数变小；浓硫酸有吸水性，敞口放置后吸收空气中的水蒸气，浓硫酸质量变大，溶质的质量分数变小。
2．为什么不可将水倒入浓硫酸中？答：如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，发生危险。
1．闻酸的气味时，不要把鼻孔凑到瓶口。
2．浓盐酸在空气中形成的是白雾，不是白烟；烟是固体，雾是液体。
3．浓硫酸具有吸水性，可以作干燥剂，但不能干燥可以和其反应的气体。
1．下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是(A)①浓盐酸具有挥发性在空气中会形成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有氧化性A．①② B．②④C．②③ D．③④2．下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是(C)A．浓硫酸不慎沾到手上，立即用大量的水冲洗并涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液B．浓硫酸倒入水中，溶液温度升高C．稀释浓硫酸可以在量筒中进行D．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口有白雾产生盐酸与某些物质的反应阅读课本第3—4页有关内容，完成下列填空：盐酸可以使石蕊试液变红；金属镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气；铁锈与盐酸反应生成氯化铁和水；硝酸银溶液能与盐酸发生反应生成氯化银沉淀和硝酸。
初中化学优质教案 10.1 酸及其性质(1)
小组选代表到黑板上完成化学反应方程式书写，其他同学在学案上完成。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
[过渡]你能总结出酸的通性吗？
总结硫酸化学性质：
（1）能使紫色石蕊试液变红；
（2）能与某些金属氧化物反应，生成盐和水；
（3）能与某些金属反应，生成盐和氢气；
（4）能与部分盐反应，生成新的酸和新的盐。
〖环节三〗复分解反应
[投影展示]
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
〖环节二〗“荔枝美容”大揭秘
通过上述信息可知该荔枝“保鲜剂”为无色、有腐蚀性的液体。
若该荔枝“保鲜剂”可能是稀盐酸，你如何判断这种荔枝“保鲜剂”是酸？
【实验探究1】
1、请同学们利用实验桌上提供的稀盐酸、紫色的是石蕊试液和无色酚酞试液通过实验验证，注意实验安全。
操作
取少量稀盐酸，滴入石蕊试液
取少量稀盐酸，滴入酚酞试液
现象
【结论】盐酸能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
【实验探究2】
2、向分别盛有镁条、碳酸钠（Na2CO3）粉末、生锈铁钉、硝酸银（AgNO3）溶液、氯化钡（BaCl2）溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质
镁条
碳酸钠粉末
生锈பைடு நூலகம்钉
初中化学酸的教案
初中化学酸的教案
主题：酸
时间：1 节课
目标：了解酸的基本性质和应用，能够识别常见酸物质，理解酸与碱的中和反应。
教学重点：酸的定义和性质，酸的中和反应。
教学难点：酸的种类及应用。
教学准备：投影仪、幻灯片、试剂瓶、盐酸、硫酸、醋酸、苹果汁等酸性物质。
教学过程：
1.导入：通过简短的介绍引入本节课的主题酸，并激发学生对酸的好奇心。
2.学习：通过投影仪展示酸的基本概念和性质，包括酸的定义、颜色、味道、溶解性等。
让学生观察实验室中常见的酸物质，并请他们描述观察到的现象。
3.实验：将盐酸、硫酸、醋酸等酸性物质放在试剂瓶中，让学生进行实验观察，体会酸的一般特征。
然后指导学生进行酸与碱的中和反应实验，让学生理解酸与碱中和的原理。
4.讨论：让学生讨论酸在日常生活中的应用，引导他们认识到酸对我们生活的重要性。
5.总结：通过本节课的学习和讨论，总结酸的基本概念和性质，并让学生明白酸与碱的中和反应是化学反应中的一种重要类型。
6.作业：布置作业，让学生回家查找并记录一些常见的酸物质的名称及其应用。
教学反馈：下节课针对学生的学习情况做出相应调整和反馈。
【教学延伸】：
如果时间允许，可以邀请专业化学老师或行业人士来进行深入讲解和实验演示，增加学生对酸的理解和兴趣。
希望以上教案范本对您有所帮助，祝您教学顺利！。
人教版九年级下册 化学 教案 10.1常见的酸和碱
人教版九年级下册化学教案 10.1常见的酸和碱一、教学目标1.了解常见的酸和碱的性质和应用。
2.掌握常见酸和碱的识别方法。
3.能够描述常见酸和碱对指示剂的变化。
4.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学重点1.常见的酸和碱的性质和应用。
2.常见酸和碱的识别方法。
三、教学内容本节课将介绍常见的酸和碱的性质、应用以及它们的识别方法。
3.1 酸的性质和应用3.1.1 酸的性质酸是指能够产生氢离子（H+）的物质，具有以下性质：1.酸有酸味，可以酸蚀有机物和刺激皮肤。
2.酸可以使蓝色石蕊试纸变红。
3.酸和碱中和后能产生盐和水。
3.1.2 酸的应用酸在日常生活中有许多应用，例如：1.食品加工中的酸味调味剂，如醋、柠檬汁等。
2.制药中的酸性药品，如维生素C等。
3.工业生产中的脱硫剂、防锈剂、染料等。
3.2 碱的性质和应用3.2.1 碱的性质碱是指能够产生氢氧根离子（OH-）的物质，具有以下性质：1.碱有碱味，具有苦味。
2.碱可以使红色石蕊试纸变蓝。
3.碱和酸中和后能产生盐和水。
3.2.2 碱的应用碱在日常生活和工业生产中也有多种应用，例如：1.清洁剂中的碱性成分，如肥皂、洗衣粉等。
2.制造玻璃、肥料等工业产品。
3.调节土壤酸碱度，提高农作物产量。
3.3 酸和碱的识别方法为了准确地判断一个物质是酸还是碱，我们可以使用以下识别方法：3.3.1 使用指示剂指示剂是一种能够根据溶液的酸碱性变化而显示不同颜色的物质。
常见的指示剂有蓝石蕊、红石蕊等。
当酸和碱发生中和反应时，指示剂会发生颜色变化，我们可以通过观察颜色变化来判断物质的酸碱性。
3.3.2 使用pH试纸pH试纸是一种能够根据溶液的酸碱度来改变颜色的试纸，通常用于快速测定溶液的酸碱性。
使用pH试纸可以根据颜色变化来判断溶液的酸碱性，其中红色表示酸性，绿色表示中性，蓝色表示碱性。
3.4 实际问题解决本节课还将通过实际问题让学生运用所学知识解决一些化学实际问题，培养学生的应用能力和创新思维。
常见的酸教案
常见的酸教案引言：酸是化学中常见而重要的概念之一。
在教学过程中，掌握酸的性质、特点和应用是学生学习化学的基础。
为了帮助教师设计更有效的酸教案，本文将介绍一些常见的酸教案及其教学策略。
一、酸的基本概念和性质1. 引入酸的概念：通过日常生活中的实例，如柠檬汁酸味强烈、胃酸能够消化食物等，让学生了解酸的基本概念。
2. 酸的性质实验：设计实验，让学生通过观察、记录和分析实验现象，总结酸的常见性质，如酸的腐蚀性、酸的酸味、酸的电离性等。
3. 酸的pH值：介绍pH值的概念和测量方法，让学生了解不同酸溶液的pH值，并讨论酸溶液的酸强度。
二、常见的酸及其应用1. 醋酸：介绍醋酸的物理性质、化学性质和应用，如制作醋酸酱、除去金属氧化物表面的氧化皮等。
2. 盐酸：学习盐酸的性质和应用，如酸碱中和反应、清除钙镁碱性盐等。
3. 硫酸：介绍硫酸的物理性质、化学性质和应用，如制备肥料、脱色剂和电池等。
4. 磷酸：学习磷酸的性质和应用，如肥料制备、水处理和食品加工等。
5. 碳酸：介绍碳酸的物理性质和化学性质，讨论碳酸与酸的反应，如制备二氧化碳和矿泉水等。
三、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应的概念：通过实例，如酸性土壤中加入石灰能够中和酸性等，引导学生理解酸碱中和反应的概念。
2. 酸碱中和反应的实验：设计实验，让学生观察和记录酸碱中和反应的现象，并通过实验数据计算酸碱的摩尔比例。
3. 酸碱指示剂：介绍酸碱指示剂的种类和工作原理，让学生了解酸碱指示剂在酸碱中和反应中的应用。
四、酸的应用和安全性1. 酸的应用：通过案例，如酸的应用于化学实验中的调节酸碱度、酸的应用于医疗和工业生产等，让学生了解酸在现实生活中的广泛应用。
2. 酸的安全性：学习和讨论酸的安全操作规程，如佩戴防护眼镜、手套等，以及合理储存酸的注意事项。
结语：酸是化学教学中的重要内容，通过设计合理的酸教案，可以帮助学生更好地理解酸的性质和应用。
本文讨论了一些常见的酸教案，希望能够对教师在酸的教学中提供一些参考和借鉴，以促进学生对化学知识的学习和理解。
初中化学常见的酸碱教案
初中化学常见的酸碱教案
主题：酸碱的认识
一、教学目标：
1. 了解酸和碱的基本概念和特征；
2. 能够通过实验和观察识别酸碱；
3. 能够简单描述酸碱中的化学反应；
4. 能够应用所学知识解释日常生活中的相关现象。
二、教学重点难点：
1. 酸碱的基本概念和特征；
2. 酸碱中的化学反应机制。
三、教学过程：
1. 导入：通过展示一些酸和碱的实例，引导学生对酸碱的概念有所认识。
2. 学习酸的特征：
（1）化学性质：酸具有腐蚀性，可以和碱中和产生气体等；
（2）通用性质：酸和金属反应产生氢气，酸和碱中和产生盐和水等。
3. 学习碱的特征：
（1）化学性质：碱具有刺激性，可以与酸中和产生气体等；
（2）通用性质：碱与酸中和产生盐和水等。
4. 实验：通过酸碱指示剂实验，让学生观察不同溶液的颜色变化来判断酸碱性质。
5. 讲解酸碱反应原理：
（1）酸和碱中和反应的化学方程式；
（2）酸和金属反应的化学方程式。
6. 总结：让学生总结酸碱的特征和反应，以及在日常生活中酸碱的应用。
四、作业布置：
1. 完成相关练习题，巩固所学知识；
2. 观察日常生活中的酸碱现象，并写下自己的观察和理解；
3. 阅读相关文章，了解更多关于酸碱的知识。
五、教学反馈：
1. 针对学生的学习情况进行反馈；
2. 督促学生及时完成作业并提出问题。
以上为化学酸碱教案范本，具体内容可以根据教学实际情况进行适当调整。
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质(第一课时)教案
鲁教版九年级化学全册7.1酸及其性质（第一课时）教案单元教学计划节次教学课时主要知识点探究活动第1节 2常见酸的性质和用途；酸的腐蚀性；浓硫酸的稀释；酸的共性；复分解反应与盐的概念。
认识浓盐酸和浓硫酸；盐酸能和哪些物质发生化学反应；硫酸和盐酸性质的比较。
第2节 2常见碱的性质和用途；碱的腐蚀性；碱的俗名。
认识氢氧化钠和氢氧化钙；氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
第三节 1用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性；酸、碱溶液分别呈酸性和碱性的原因；酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。
酸碱指示剂在不同溶液中的颜色变化；测定溶液的pH。
第四节 2中和反应的探究；中和反应的概念、实质及应用。
酸和碱能否发生化学反应；寻找酸和碱反应的规律；酸碱中和反应过程中溶液pH的变化。
到实验室去1酸、碱与指示剂的作用；酸碱中和反应；酸、碱的其他化学性质。
单元复习 1 见单元综合课授课日期：年月日星期第节课课型：新授课课题：第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质第1课时常见的酸盐酸的化学性质课标要求：1．认识常见酸的主要性质和用途，知道酸的腐蚀性。
2．初步学会常见酸溶液的稀释方法。
内容和学情分析：通过上册二氧化碳知识的学习，学生对碳酸、盐酸有了一定的了解，生活中学生也接触到不少酸性物质，也知道酸在生活中有着非常重要的作用，对于什么是酸、酸有哪些性质，学生不是太清楚。
学习建议：1．温故知新，通过对二氧化碳内容的复习，让学生对酸有一个初步的认识。
2．准备好实验用品，组织学生做好实验探究。
3．从学生熟悉、感兴趣的的事物与现象中引导学生进行思考，增强对酸知识的认识，增强学习积极性。
学习目标：1．了解浓盐酸与浓硫酸的特性，学习浓硫酸的稀释方法。
2．掌握盐酸的化学性质，练习化学方程式的书写。
3．了解复分解反应与盐的概念。
4．通过对盐酸化学性质的探究，引领学生进一步发展科学探究能力。
知识点（重点、难点）：重点：盐酸的化学性质。
难点：化学方程式的书写。
初中化学酸的性质教案
初中化学酸的性质教案
教学目标：
1. 了解酸的定义和常见的酸的性质；
2. 能够区分强酸和弱酸；
3. 能够简单地进行酸和碱的实验性质鉴别。
教学重点和难点：
重点：酸的性质及其实验性质鉴别；
难点：强酸和弱酸的区分。
教学准备：
实验器材：试管、试管夹、试管架、乙醇、蓝石蕊指示剂等；
教学工具：多媒体投影仪、教学PPT等。
教学过程：
一、导入
老师通过展示一些与酸有关的实际生活课例，引导学生思考酸是什么以及它们可能具有的性质。
二、展示
通过多媒体投影仪展示酸的定义和常见的酸的性质，让学生对酸有一个初步的了解。
三、实验操作
1. 实验一：酸与金属的反应
将少量的盐酸滴入试管中，然后将锌片放入试管中，观察两者之间的反应现象。
2. 实验二：酸和碱的中和反应
将少量的氢氧化钠溶液滴入试管中，并加入酚酞指示剂，再滴入适量的盐酸溶液，观察颜色变化。
四、实验结果分析
根据实验结果，让学生总结酸的性质，包括：有酸味、能导电、与金属反应生成氢气等。
五、强化训练
让学生进行小组讨论，区分强酸和弱酸，探讨其在实验中的表现。
六、课堂讨论
老师引导学生就酸和碱的实验性质鉴别进行讨论，鼓励学生积极发言。
七、课堂小结
老师对本节课的重点内容进行总结，强调酸的性质和实验鉴别方法。
八、布置作业
布置与本课内容相关的作业，加强学生对酸的理解和掌握。
教学反思：
本节课注重学生的实践操作和思维训练，通过实验操作和讨论，帮助学生深入理解酸的性质和实验鉴别方法，达到学生学以致用的目的。
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密封线
第一节酸及其性质（第一课时）
一教学目标：
知识与技能：1、记住浓盐酸、浓硫酸的物理性质及特性；
2、掌握盐酸化学性质；
3会熟练书写酸的化学性质中的有关化学方程式，
记住相应的反应现象
过程与方法：运用实验的方法获取信息，运用比较，概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程情感态度与价值观：增强对化学现象的探究欲，培养善于合作，勤于思考的科学精神
二教学重难点及突破：
教学重点：1、盐酸、硫酸的物理性质
2、盐酸的化学性质
教学难点：化学方程式的书写、记忆
重、难点突破：通过演示、观察、对比的方式来理解和掌握盐酸性质，对于化学性质中出现的化学方程式采用找规
律、多写、多练的方法来记忆。
三教学准备：
实验仪器和药品：
仪器：试管、试管
药品：一瓶浓盐酸、一瓶浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸、镁条、
生锈铁钉、碳酸钠、、氯化铜溶液、硝酸银溶液、氯化钡溶
液紫色石蕊试液，无色酚酞试液
多媒体课件
四教法设计：实验探究，比较，概括的方法
五教学过程：
【情境导入】：多媒体展示一组诱人的水果，引导学生说出看到它们的即时感觉--酸
【设问】：水果为什么酸→什么是酸→酸有哪些性质→课题酸及其性质
【探究新知】：多媒体展示几种生活中常见的酸，激发学生的好奇心什么是酸引出酸的概念。
【活动天地】：
【过渡】：酸是广泛存在而又非常重要的物质，今天我们来认识两种在化学世界里常见的酸---盐酸硫酸。
【展示】：多媒体展示浓盐酸和浓硫酸试剂瓶标签上的内容
【交流】：学生交流讨论得到的信息。
【学生活动】：1观察浓盐酸，浓硫酸的颜色状态，
2打开瓶塞观察现象
3 闻气味，
【学生活动】小组合作将观察，阅读，思考的结果填在下表中
【知识补充】：演示浓硫酸吸水性，脱水性实验。
强调浓硫酸强烈的腐蚀性
提醒学生实验时注意安全及应急处理方法，
视频播放正确稀释浓硫酸的方法及错误方法造成的危害。
【小结】：引导学生总结浓盐酸，浓硫酸的物理性质。
【实验探究】：
【过渡】：前面我们学习了两种酸的物理性质，那它们有哪些化学性质，又能和那些物质发生反应呢？下面我们将通过实验的方式来探究盐酸的化学性质？
【探究实验1】：根据老师提供的实验仪器和药品，分组实验
学生展示交流实验现象，得出结论
【小结】：性质一：盐酸能使石蕊变红，酚酞不变色。
【探究实验2】：
学生分组实验，观察并记录实验现象。
学生展示实验成果，引导学生书写方程式。
【演示实验】：锌粒与稀盐酸反应？
【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。
【小结】：性质2:盐酸+活泼金属=盐+氢气。
【探究实验3】：
学生分组实验，观察并记录实验现象。
学生展示实验成果，引导学生书写方程式。
引导学生观察铁锈消失后的实验现象，指导学生写出反应方程式。
【演示实验】：氧化铜与稀盐酸反应？
【学生】：交流实验现象并写出化学方程式。
【小结】：性质3:盐酸+金属氧化物=盐+水。
【探究实验4】：
学生分组实验，观察并记录实验现象。
学生展示实验成果，引导学生书写方程式。
【知识补充】：碳酸根离子检验方法，氯离子检验方法
复分解反应
【小结】：性质4:盐酸+某些盐=新盐+新酸。
【课堂总结】：引导学生总结盐酸的化学性质，谈谈本节课的收获。
【拓展训练】
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( ）
A、稀盐酸
B、水
C、氢氧化钠溶液
D、硫酸铜溶液
2. 下列物质不属于稀盐酸的用途的是（）
A·实验室制取氢气， B·实验室制取二氧化碳
C·工业除锈 D·制食盐（氯化钠）
3、稀释浓硫酸时，一定要把 _______ 沿器壁慢慢注入____ 里并不断搅拌。
4、打开盐酸的瓶塞在瓶口可以闻到_______气味的气体，说明浓盐酸具有__________性。
六：板书设计：
第一节酸及其性质
一酸的概念
浓盐酸：无色，液体，刺激性气味，挥发性
二常见的酸
浓硫酸：无色无味，吸水性，脱水性，腐蚀性三酸的化学性质
指示剂：使石蕊变红，酚酞不变色
盐酸+活泼金属=盐+氢气
盐酸的化学性质盐酸+金属氧化物=盐+水
盐酸+某些盐=新盐+新酸
七：教学反思：。