高中化学《34难溶电解质的溶解平衡》章节验收题 新人教版选修4
人教版高中化学选修四3.4难溶电解质的溶解平衡(习题1).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理化学·选修4(人教版)第四节难溶电解质的溶解平衡溶洞奇观溶洞是自然界中神奇的景观，溶洞里的石笋、石柱千奇百怪，引人入胜。
这些坚硬的石头是由于石灰岩里不溶性的碳酸钙与水及二氧化碳反应能转化为微溶性的碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水从溶洞顶向溶洞底滴落时，水分蒸发、二氧化碳压强减小或温度的变化都会使二氧化碳溶解度减小而析出碳酸钙沉淀。
这些沉淀经过千百万年的积聚，渐渐形成了钟乳石、石笋等。
1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。
A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系；C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等；D项沉淀溶解达到平衡时，如果加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。
答案：B2．CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()A．H2O B．Na2CO3溶液C．CaCl2溶液D．乙醇答案：A3．有关CaCO3的溶解平衡的说法中，不正确的是()A．CaCO3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．CaCO3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于弱电解质溶液C．升高温度，CaCO3沉淀的溶解度增大D．向CaCO3沉淀中加入纯碱固体，CaCO3的溶解度降低解析：CaCO3固体在溶液中达到溶解平衡后，沉淀溶解与沉淀生成速率相等，但不为0；一般来说，升高温度，有利于固体物质的溶解；CaCO3难溶于水，但溶解的部分是完全电离的，电离出Ca2＋和CO2－3，属于强电解质；向CaCO3溶解平衡体系中加入纯碱固体，增大了CO2－3浓度，使溶解平衡向左移动，降低了CaCO3的溶解度。
答案：B4．(2013·广东卷)下列措施不合理的是()A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中Cu2＋和Hg2＋解析：SO2具有漂白性，常用于漂白纸浆和草帽辫，A合理；硫酸与锅炉中水垢的主要成分碳酸钙反应生成的微溶硫酸钙会覆盖在碳酸钙表面阻碍反应的继续进行，所以应选用盐酸除垢而非硫酸，B不合理；焦炭在高温下与SiO2反应生成硅和一氧化碳，C合理；Cu2＋、Hg2＋与S2—反应生成难溶的CuS、HgS沉淀，D合理；故答案为B。
高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡练习题 新人教版选修4(2021
高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡练习题新人教版选修4编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三章水溶液中的离子平衡第四节难溶电解质的溶解平衡练习题新人教版选修4）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三章 第四节 难溶电解质的溶解平衡1、已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质,其溶度积分别为K sp （BaCO 3)=5。
1×10－9mol 2·L －2，K sp (BaSO 4）=1。
1×10－10mol 2·L －2,则下列说法中正确的是( ） A.BaSO 4可做钡餐而BaCO 3不能是因为K sp (BaSO 4)<K sp (BaCO 3）B.在制腈纶纤维的1L 溶液中含24SO -为1.0×10－3mol,则加入0。
01molBaCl 2，不能使24SO -完全沉淀C 。
在清理有关仪器中的BaSO 4沉淀时，常加入饱和Na 2CO 3溶液,使BaSO 4转化为BaCO 3再用酸处理D 。
用稀硫酸洗涤BaSO 4效果比用水好,BaCO 3也能用此法处理2、已知BaCO 3和BaSO 4均为难溶电解质，其溶度积分别为K sp （BaCO 3)=5。
1×10－9mol 2·L －2，K sp (BaSO 4）=1。
1×10－10mol 2·L －2，则下列说法中正确的是（ ) A 。
高中化学《3.4难溶电解质的溶解平衡》章节验收题 新人教版选修4
3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B 对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
2．如下对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。
3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大答案：B点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
4．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D：两种沉淀都有，但以AgI为主答案：B点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Q c＝c(Ag＋)·c(I－)>K sp(AgI)，先生成沉淀AgI。
故B项正确。
5．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。
人教版高中化学选修4练习：第三章第四节难溶电解质的溶解平衡 word版含答案
第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(本题包括6个小题，每小题8分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡说法正确的是( ) A ．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变解析：难溶物达到溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等；没有绝对不溶的物质；温度越高，一般物质的溶解度越大；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，使溶解平衡左移，AgCl 的溶解度减小。
答案：C2．下列说法正确的是( )A ．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B ．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C ．可用离子积Q c 判断沉淀溶解平衡进行的方向D ．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析：溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积，还与平衡式中化学计量数的幂指数有关，溶度积受温度的影响，不受离子浓度的影响。
答案：C3．室温时，M(OH)2(s)M 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a 。
c (M 2＋)＝b mol ·L－1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝⎛⎭⎫ b a B.12lg ⎝⎛⎭⎫ a b C ．14＋12lg ⎝⎛⎭⎫ a bD ． 14＋12lg ⎝⎛⎭⎫ b a解析：根据M(OH)2的K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)，则溶液中c (OH －)＝K spc （M 2＋）＝a b ，则pH ＝－lg c (H ＋)＝－lg ⎝⎛⎭⎫10－14÷a b ＝－⎣⎡⎦⎤－14－12lg ⎝⎛⎭⎫a b ＝14＋12lg ⎝⎛⎭⎫a b 。
人教版选修4 第三章第四节 难溶电解质的溶解平衡 达标训练【有答案】
难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．常温下,将足量的AgCl固体分别放入下列液体中,AgCl的溶解度按由大到小的顺序排列正确的是()①20 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液③40 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液④50 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液A.①>②>④>③B.②>④>③>①C.①>②>③>④D.③>④>②>①2．已知常温下,K sp(AgCl)=1.8×10-10,K sp(AgBr)=5.0×10-13,K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有Cl-、Br-和Cr,浓度均为0.010 mol·L-1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrB.Cr、Br-、Cl-C.Br-、Cl-、CrD.Br-、Cr、Cl-3．在T℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知T℃时AgCl的K sp=4×10-10,下列说法不正确的是()A.在T℃时,AgBr的K sp为4.9×10-13B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体,可使溶液由c点到b点C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D.在T℃时,AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈8164．已知K sp(FeS)=6.3×10-18,K sp(CuS)=6.3×10-36。
下列说法中正确的是()。
A.同温度下,CuS的溶解度大于FeS的溶解度B.同温度下,向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后,K sp(FeS)变小C.向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液,最先出现的沉淀是FeSD.除去工业废水中的Cu2+,可以选用FeS作沉淀剂5．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是()A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质C．说明Ag＋与Cl－反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－反应可以完全进行到底7．下列说法正确的是 ()A．其他条件不变，离子浓度改变时，K sp也发生改变B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C．可用离子积Q c判断沉淀溶解平衡进行的方向D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的8．已知，常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述正确的是() A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色C．将0.001 mol·L－1 AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体有AgCl析出，溶液中c(Ag＋)仍与c(Cl－)相等9．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是()A．温度一定时，K sp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小B．三个不同温度中，313 K时K sp(SrSO4)最大C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液10．已知K sp(AgCl)＝1.56×10－10，K sp(AgBr)＝7.7×10－13，K sp(Ag2CrO4)＝9×10－11。
高中化学 3.4难溶电解质的溶解平衡习题 新人教版选修4
3.4难溶电解质的溶解平衡 一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分)1．要使工业废水中的Pb 2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物 PbSO 4 PbCO 3 PbS溶解度/g 1.03×10－4 1.81×10－7 1.84×10－14由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )A ．硫化物B ．硫酸盐C ．碳酸盐D ．以上沉淀剂均可【答案】 A2．向5 mL NaCl 溶液中滴入一滴AgNO 3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI 溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na 2S 溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析这三种沉淀物的溶解度关系为( )A ．AgCl ＝AgI ＝Ag 2SB ．AgCl<AgI<Ag 2SC ．AgCl>AgI>Ag 2SD ．AgI>AgCl>Ag 2S【答案】 C3．室温时，M(OH)2(s) ƒM 2＋(aq)＋2OH －(aq) K sp ＝a ，c (M 2＋)＝b mol·L －1时，溶液的pH 等于( )A.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b aB.12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b C ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫a b D ．14＋12lg ⎝ ⎛⎭⎪⎫b a 【答案】 C【解析】 由题知该反应的溶度积常数K sp ＝c (M 2＋)·c 2(OH －)＝a ，由此得出c (OH －)＝⎝ ⎛⎭⎪⎫a b 1/2，则c (H ＋)＝10－14÷c (OH －)，pH ＝－lg c (H ＋)，经过计算即可得到正确答案为C 。
4．在100 mL 0.10 mol·L －1的AgNO 3溶液中加入100 mL 溶有2.08 g BaCl 2的溶液，再加入100 mL 溶有0.010 mol CuSO 4·5H 2O 的溶液，充分反应。
3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题(含解析)人教版高中化学选修4
（人教版选修4）3.4《难溶电解质的溶解平衡》过关训练试题（时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。
1．把氢氧化钙放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入以下物质，可使Ca(OH)2减少的是()A．Na2S B．AlCl3C．NaOH D．CaCl2【答案】 B【解析】Na2S水解显碱性，增大了溶液中OH－的浓度；NaOH会提供大量OH－；CaCl2会增大Ca2＋的浓度，所以A、C、D选项都会使溶解平衡向生成沉淀的方向移动使Ca(OH)2增多。
AlCl3中的Al3＋可与OH－发生反应生成Al(OH)3沉淀，使平衡向溶解的方向移动，促进Ca(OH)2的溶解。
2．向5 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中滴入适量1 mol·L－1 NaOH溶液，出现白色沉淀；静置后倾出上清液，滴加CuSO4溶液并振荡，白色沉淀变为蓝色；静置后倾出上清液，再滴加Na2S溶液并振荡，蓝色沉淀变为黑色。
根据上述变化，下列说法不正确的是()A．三种沉淀溶解度的大小顺序为Mg(OH)2>Cu(OH)2>CuSB．白色沉淀转化为蓝色沉淀发生的反应是Mg(OH)2(s)＋Cu2＋(aq)===Cu(OH)2(s)＋Mg2＋(aq)C．在沉淀转化过程中只能由溶度积大的沉淀转化为溶度积更小的沉淀D．蓝色沉淀转化为黑色沉淀发生的反应是Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)【答案】 C3．下列化学原理的应用，主要是利用沉淀溶解平衡原理来解释的是()①热纯碱溶液洗涤油污的能力强②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭火器灭火的原理 A ．②③④ B ．①②③ C ．③④⑤ D ．①②③④⑤【答案】 A【解析】 ①⑤都是利用盐的水解原理，②③④涉及沉淀的生成与沉淀的溶解，都可利用沉淀溶解平衡原理来解释。
人教版高中化学选修四§3.4 难溶电解质的溶解平衡.docx
高中化学学习材料唐玲出品§3.4 难溶电解质的溶解平衡一．选择题（每题6分，共60分）1．下列有关K sp的叙述中正确的是( )①K sp大的电解质，其溶解度一定大②K sp只与电解质的本性有关，而与外界条件无关③K sp表示难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，溶液中离子浓度计量数次幂之积④K sp的大小与难溶电解质的性质和温度有关A．①③ B．②④ C．③④D．①②2．下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（）A．K SP（AB2）小于K SP（CD），则AB2的溶解度小于CD的溶解度B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的K SP增大。
C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀。
D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，通入二氧化碳气体，溶解平衡不移动。
3．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（）A．11()2bgaB．11()2agbC．14+11()2agbD．14+11()2bga4．氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的（）A．NaOH B．NH4Cl C．MgSO4 D．NaCl5．（双选）在一定温度下，硫酸铜晶体在培养皿中存在下列平衡：Cu2++ SO42-+xH2O CuSO4·xH2O，当向溶液中加入少量无水硫酸铜粉末后，下列说法正确的是（）A．溶液中Cu2+浓度增大 B．溶液中Cu2+数目减少C．硫酸铜晶体增多 D．溶液的蓝色变浅6．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-浓度之间的关系为K sp=c(M+)•c(X-)，现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是（）①20 mL 0.01mol•L-1 KCl溶液；② 30 mL 0.02mol•L-1 CaCl2溶液；③40 mL 0.03mol•L-1 HCl溶液；④10 mL蒸馏水；⑤50 mL 0.05mol•L-1 AgNO3溶液A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤C．.⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①7．（双选）下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（）A．Mg(OH)2的K sp大于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2的K sp小于MgCO3的K sp，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c<K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中c(OH-)增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q c>K sp，生成Mg(OH)2沉淀8．下列说法正确的是( )A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)·c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)9．已知常温下Ksp(AgCl) =1 .56×10-10 Ksp(AgBr)=7.7×10-13某Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11. 。
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3-4难溶电解质的溶解平衡一、选择题1．下列关于沉淀溶解的说法正确的是( )A．只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B．沉淀溶解平衡过程是可逆的C．在平衡状态时，v(溶解)＝v(结晶)＝0D．达到沉淀溶解平衡的溶液一定是饱和溶液答案：BD点拨：无论难溶电解质还是易溶电解质，都存在沉淀溶解平衡状态，例如，NaCl过饱和溶液中就存在沉淀溶解平衡状态，故A错；电解质的沉淀溶解平衡状态是可逆的，故B 对；沉淀溶解平衡状态v(溶解)＝v(结晶)≠0，故C错；沉淀溶解平衡状态，电解质也达到饱和了，故D项正确。
2．如下对“难溶”的理解正确的是( )A．在水中难溶的物质，在其他溶剂中也是难溶的B．难溶就是绝对不溶C．难溶就是溶解度相对较小，没有绝对不溶于水的电解质D．如果向某溶液中加入足量另一种试剂时，生成了难溶性的电解质，则说明原溶液中的相应离子已沉淀完全答案：C点拨：难溶是指溶解度小于0.01 g。
3．向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )A．AgCl的溶解度增大B．AgCl的溶解度、K sp均不变C．AgCl的K sp增大D．AgCl的溶解度、K sp均增大答案：B点拨：物质的溶解度和溶度积都是温度的函数，与溶液的浓度无关。
所以向AgCl饱和溶液中加水，AgCl的溶解度和K sp都不变，故B项对。
4．在2mL物质的量浓度相等的NaCl和NaI溶液中滴入几滴AgNO3溶液，发生的反应为( )A．只有AgCl沉淀生成B．只有AgI沉淀生成C．生成等物质的量的AgCl和AgI沉淀D：两种沉淀都有，但以AgI为主答案：B点拨：在同浓度的NaCl和NaI溶液中c(Cl－)＝c(I－)，但滴入几滴AgNO3溶液后，由于K sp(AgI)<K sp(AgCl)，溶液中Ag＋和I－的离子积Q c＝c(Ag＋)·c(I－)>K sp(AgI)，先生成沉淀AgI。
故B项正确。
5．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。
要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是( )A．Na2CO3B．NaOHC．Mg(OH)2D．NH3·H2O答案：C点拨：含有Fe3＋的溶液因Fe3＋的水解而显酸性。
向溶液中加入Mg(OH)2，可发生反应：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O，使溶液中OH－浓度增大，由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，因此可析出Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3＋。
6．对“AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)”的理解正确的是( )A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质C．说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底D．说明Ag＋与Cl－的反应可以完全进行到底答案：C点拨：该式表示AgCl的溶解平衡，说明Ag＋与Cl－的反应不能完全进行到底。
7．向盛有0.1mol/L AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/L Na2S溶液至沉淀完全，再向上层清液中滴加足量NaCl溶液，产生的现象或生成的物质是( )A．黑色沉淀完全转化为白色沉淀B．既有氯化银也有硫化银C．不能看到黑色沉淀转化为白色沉淀D．只有氯化银白色沉淀答案：C点拨：Ag2S的溶解度远比AgCl小，不会生成氯化银沉淀。
8．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )①Al(OH)3具有两性②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③蛋壳能溶于食醋④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能A．②③④ B．①②③C ．①③④D ．①②③④答案：D点拨：①H ＋＋AlO －2＋H 2OAl(OH)3(s)Al 3＋＋3OH －，加强酸或强酸分别使上述平衡向碱式电离或酸式电离方向移动；②因能形成更难溶解的BaSO 4而解毒；③CaCO 3(s)Ca2＋＋CO 2－3，加入CH 3COOH ，消耗CO 2－3，使上述平衡正向移动；④BaCO 3能溶于胃酸，而BaSO 4不能。
9．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是( ) A ．AgCl 沉淀的生成和溶解在不断进行，但速率相等 B ．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 的溶解度不变 答案：B点拨：在一定温度下，难溶电解质溶液中，当溶解与沉淀的速率相等时，建立了固体与溶液中离子之间的动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
AgCl 难溶于水但仍有少量溶解，溶液中有Ag ＋和Cl －。
升高温度，AgCl 沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，溶解度增大。
加入NaCl 固体，产生同离子效应，AgCl 的溶解度减小。
10．已知CuSO 4溶液分别与Na 2CO 3溶液、Na 2S 溶液的反应情况如下： (1)CuSO 4＋Na 2CO 3主要：Cu 2＋＋CO 2－3＋H 2O===Cu(OH)2↓＋CO 2↑ 次要：Cu 2＋＋CO 2－3===CuCO 3↓ (2)CuSO 4＋Na 2S主要：Cu 2＋＋S 2－===CuS↓次要：Cu 2＋＋S 2－＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋H 2S↑则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是( ) A ．CuS<Cu(OH)2<CuCO 3 B ．CuS>Cu(OH)2>CuCO 3 C ．Cu(OH)2>CuCO 3>CuS D ．Cu(OH)2<CuCO 3<CuS 答案：A点拨：阴、阳离子是发生相互促进水解反应生成难溶碱还是直接结合成难溶盐，取决于碱和盐溶解度的相对大小，溶解度小的优先析出。
11．在100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol·L －1AgNO 3溶液，下列说法正确的是(AgCl 的K sp ＝1.8×10－10)( )A ．有AgCl 沉淀析出B ．无AgCl 沉淀析出C ．无法确定D ．有沉淀但不是AgCl 沉淀答案：A点拨：由Q C ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)＝0.01100×0.01＝1×10－6>K sp 。
故应有AgCl 沉淀析出。
12．已知Ag 2SO 4的K W 为2.0×10－5，将适量Ag 2SO 4固体溶于100mL 水中至刚好饱和，该过程中Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag 2SO 4溶液中c (Ag ＋)＝0.034mol·L－1]。
若t 1时刻在上述体系中加入100mL 0.020mol ·L －1Na 2SO 4溶液，下列示意图中，能正确表示t 1时刻后Ag ＋和SO 2－4浓度随时间变化关系的是( )答案：B点拨：根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
这里注意离子积Q c是非平衡状态下离子浓度的乘积，所以Q c值不固定。
Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液，因为c(Ag＋)＝0.034mol·L－1，所以c(SO2－4)＝0.017mol·L－1；当加入100mL 0.020mol·L－1Na2SO4溶液后，c(SO2－4)＝0.0185mol·L－1，c(Ag ＋)＝0.017mol·L－1(此时Qc<K sp)。
由计算可知选B。
13．某温度时，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知：K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K－50。
下列说法正确的是( )sp(Ag2S)＝6.3×10A．加入NaCl可以使溶液由a点变到b点B．b点和d点均无AgCl沉淀生成C．a点对应的K sp大于c点对应的K spD．向0.1mol/L 的硝酸银溶液中滴加0.1mol/L 的NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/L 的Na2S溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀。
其沉淀转化的反应方程式为：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)答案：D点拨：a、c两点表示处于溶解平衡状态，b点表示过饱和状态，应有沉淀析出，d点表示未达到饱和状态，不会有沉淀析出，B错误；加入NaCl，Cl－的浓度增大，而a点变到b 点，Cl－的浓度不变，A错误；K sp只与温度有关，a、c两点的K sp相等，C错误；Ag2S比AgCl 更难溶于水，故AgCl可转化为Ag2S，D正确。
二、非选择题14．有甲、乙两同学做了如下实验：甲同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的NH4Cl溶液，结果沉淀溶解；乙同学在制得的Mg(OH)2沉淀中加入浓的CH3COONH4溶液，结果沉淀也完全溶解。
对此甲、乙两同学用学过的有关知识各自解释了上述实验事实：甲同学的解释为：因为在NH4Cl溶液中，NH4Cl===NH＋4＋Cl－，NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋，且Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－；又H＋＋OH－===H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
乙同学的解释为：因为CH3COONH4===CH3COO－＋NH＋4，且Mg(OH)2(s)Mg2＋＋2OH－；NH＋4＋OH－NH3·H2O，所以Mg(OH)2溶解平衡向右移动，促进Mg(OH)2的溶解。
你认为哪一位同学的解释是正确的？请说明理由。
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答案：乙同学的解释是正确的。
甲同学认为由NH＋4的水解所提供的H＋中和了由Mg(OH)2电离出来的OH－，而忽视了NH4Cl电离的NH＋4也能结合OH－，且电离的NH＋4也能结合OH－，且电离的NH＋4浓度又远远大于NH＋4水解出来的H＋浓度。
由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液的水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解点拨：NH4Cl电离的NH＋4浓度远远大于由NH＋4水解出来的H＋浓度，NH＋4＋OH－NH3·H2O 是主要反应；另外由于CH3COONH4溶液呈中性，不可能是溶液水解产生的酸碱性影响Mg(OH)2沉淀的溶解。
15．(2012·经典习题选萃)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K sp(AgX)＝1.8×10－10，K sp(AgY)＝1.0×10－12，K sp(AgZ)＝8.7×10－17；(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：______________________________。