学霸笔记初中化学《奇光异彩的金属》
6-1-奇光异彩的金属知识点
第六章：常用的金属和盐§6-1 奇光异彩的金属第1课时 金属材料一、金属材料纯金属（90多种） 合金 （几千种）分类：按密度分重金属（密度大于4.5g/cm 3）如汞Hg ，铅Pb ，铜Cu ，银Ag ，金Au轻金属（密度小于4.5g/cm 3）如锂Li ，钠Na ，铝Al ，镁Mg习惯上又分为黑色金属（铁铬锰及它们的合金）和有色金属（除黑色金属以外所有金属）。
1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性3、金属的共性（1）导电性 导电导热最好的是银，（2）导热性 常用铜做电线。
（3）表面有光泽──铂和金常做饰品。
（难与空气、水等反应）（4) 有延性和展性──最好的是铝。
4、金属之最地壳中含量最多的金属 铝Al 人体中含量最多的金属 钙Ca人类至今冶炼最多的金属 铁Fe 熔点最高的金属 钨W熔点最低的金属 汞Hg 硬度最大的金属 铬Cr密度最大的金属 锇Os 密度最小的金属 锂Li二、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
(注：混合物)， 因此可用来制造人造骨等。
（1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好1、金属材料第2课时 金属的化学性质一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2Mg +O 2 2MgO 2Mg +O 2 2MgO 注：MgO ：白色固体 4Al +3O 2 2Al 2O 3 4Al +3O 2 2Al 2O 3注：Al 2O 3：白色固体3Fe +2 O 2 Fe 3O 4 2Cu + O 2 2CuO 注：CuO ：黑色固体注意：①虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。
②“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。
奇光异彩的金属资料课件
电化学法
利用电解原理，将金属从 其化合物中还原出来，如 电解铝、电解铜等。
金属的加工工艺
铸造
将熔融状态的金属倒入模具中， 冷却后得到所需形状的制品。
锻造
通过施加外力使金属坯料变形， 以获得所需形状和性能的制品。
焊接
通过熔融状态下的金属将分离的 金属连接起来，形成整体结构。
金属的回收与再利用
废金属回收
01 02
金属在电子工业中的应用
金属是电子工业中的重要材料，用于制造集成电路、电子元件和连接器 等。金属具有优良的导电性和导热性，能够满足电子设备的高性能要求 。
金属在航空航天领域的应用
金属具有高强度、耐高温和耐腐蚀等特性，因此在航空航天领域中广泛 应用。金属用于制造飞机、火箭和卫星等关键部件，确保其安全可靠。
酸碱反应
金属能够与酸或碱发生 反应，生成盐和氢气等
。
配位反应
金属能够与配位体发生 配位反应，形成稳定的
配合物。
电化学反应
金属在电解液中会发生 电化学反应，如电池和
电解池中的反应。
金属的用途
建筑业
钢铁、铝等金属用于制造建筑 结构、门窗等。
制造业
金属用于制造机器、设备、汽 车等各类工业制成品。
电子产业
01
02
03
04
金属光泽
大多数金属具有独特的金属光 泽，可以用于制造饰品、餐具
等。
导电性
金属具有良好的导电性，广泛 应用于电力传输、电子设备等
领域。
导热性
金属是良好的导热体，常用于 制造加热元件、散热器等。
延展性
金属可以轻易地被拉伸、压缩 或变形，便于加工成各种形状
。
金属的化学性质
中考化学总复习 专题训练 奇光异彩的金属(含解析)(2021年整理)
2017年中考化学总复习专题训练奇光异彩的金属（含解析）编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017年中考化学总复习专题训练奇光异彩的金属（含解析））的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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奇光异彩的金属一、选择题（每题只有一个正确答案．）1．下列金属中，属于黑色金属的是（)A．铝B．铜C．汞D．铁2．从金属的利用历史看，先是青铜器时代后是铁器时代，铝的利用是近100年的事．下列说法与这个先后顺序有关的是（）A．金属的导电性B．金属的延展性C．地壳中金属元素的含量D．金属冶炼的难易程度3．我国广泛使用铁锅，最主要是因为（）A．铁锅具有良好的导热性B．铁资源丰富，铁制品价格低廉C．使食物中增加人体必需的微量元素铁D．铁在干燥的空气中不易生锈，使用寿命长4．金、银、铜被人们做成货币流通，主要是利用它们性质中的（）A．硬度适中B．不活泼性C．产量高D．在自然界中得到它们的单质矿石5．下列关于铝的性质叙述中，属于化学性质的是（)A．铝是银白色金属B．铝易传热导电C．铝有良好的延展性 D．铝表面易形成氧化膜6．世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一．铝的下列用途必须加以控制的是（) A．用铝合金制门窗B．用铝合金作飞机材料C．用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D．用金属铝制电线7．下列叙述不属于铁的物理性质的是（)A．铁能被磁铁吸引B．铁能抽成细丝C．铁质地较软,能传热导电D．铁丝能在氧气中燃烧8．某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线,当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警．“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的（）A．延展性 B．导电性 C．弹性D．导热性9．下列金属中能跟稀盐酸反应的是（）A．Cu B．Ag C．Hg D．Fe10．下列金属的活动性按由弱到强的顺序排列的是（）A．Al、Ca、Cu、Zn B．Ag、Hg、Fe、Zn C．Al、Na、Zn、Cu D．Cu、Zn、Fe、Ca 11．公元2世纪，我国古代炼丹专家魏伯阳在最早的炼丹专著《周易参同契》一书中记载“金入于猛火,而色不夺精光”，这句话是指在强热的条件下黄金的性质（）A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原12．垃圾是放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收,它们属于（）A．氧化物 B．化合物 C．金属或合金D．非金属13．金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料．在生产钛的过程中可用镁在高温的条件下与四氯化钛反应,反应的化学方程式为TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2；该反应属于（)A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应14．不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（）A．铜制容器B．瓷制容器C．铁制容器D．玻璃容器15．下列各金属中不能和硫酸亚铁溶液反应,置换出铁的是（）A．Zn B．Mg C．Al D．Cu16．下列金属（颗粒大小相同)分别放在相同的稀硫酸中,反应最剧烈的是( ）A．Zn B．Mg C．Al D．Fe17．将甲、乙、丙三种金属分别放在盐酸中，只有乙不反应．另取丙放入甲的硝酸盐溶液中，丙的表面有甲析出，则甲乙丙的金属活动性顺序由强到弱为（）A．丙甲乙B．甲乙丙C．乙甲丙D．甲丙乙18．要除去铜粉中混有的铁粉,应选用的试剂是（）A．HCl B．AgNO3溶液C．ZnSO4溶液 D．FeSO4溶液19．在下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（）A．在潮湿、疏松、透气的土壤中B．在呈酸性的潮湿土壤中C．在干燥、致密、不透气的土壤中D．在含沙粒较多、潮湿透气的土壤中20．有X、Y、Z、W四种金属，分别投入到盐酸中,只有Z没有生成气体．再把X和W两种金属分别放入到Y的盐溶液中，W表面析出Y，而X则没有，则四种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A．Y、W、X、Z B．Z、Y、X、W C．Z、X、Y、W D．W、Y、X、Z21．社会上一些不法分子用黄铜（铜锌合金）冒充黄金进行诈骗活动．为了辨别真伪，以下方法可行的是( ）A．观察颜色B．称质量C．取粉末放入稀盐酸中D．用磁铁吸引22．一个铁制容器，不能盛放的溶液是（）①盐酸②氢氧化钠③硫酸亚铁④氯化铜．A．①②④ B．①②C．②③④ D．①④23．将锌片分别放入下列各溶液中，反应后所得溶液的质量减小的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸 C．硫酸镁溶液D．硝酸银溶液24．往ZnSO4和CuSO4的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤,滤纸上的物质是（）A．Cu B．Cu和Fe C．Cu和Zn D．Fe、Cu和Zn25．把铁棒浸入下列溶液中,一段时间后取出，固体质量减少的是（）A．稀硫酸 B．硝酸银溶液C．硫酸镁溶液D．硫酸铜溶液26．在天平的左右两盘上，各放一只盛有150克20％的稀硫酸的烧杯,并调至天平平衡，然后分别放入铁和铝各5克（硫酸足量），反应完成后,天平将（）A．右低左高B．左低右高C．保持平衡D．无法判断27．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后,往滤液中滴加稀盐酸,有白色沉淀生成,则析出的金属是（）A．铜B．银C．铜、银 D．锌、铜、银28．往硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后,有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出,则滤液中一定存在的物质是（）A．硝酸铜和硝酸亚铁 B．硝酸亚铁和硝酸锌C．硝酸银和硝酸铜D．硝酸银和硝酸锌29．某不纯锌块6。
第4讲 奇光异彩的金属(第1课时)(课件)九年级化学第二学期(沪教版上海)
4.生活中的下列物品，其制作材料属于合金的是( B )
A．纯金戒指
B．不锈钢锅
C．金刚石钻头
D．塑料玻璃杯
典例分析
5.下列关于“合金”的叙述： ①合金中至少含有两种金属； ②合金中各元素以化合物的形式存在； ③合金中一定含有金属； ④合金一定是混合物； ⑤合金具有金属特性，其中正确的是（ D ）A．④ B．①②③
锰
一、应用广泛的金属材料
考虑金属的用途时，首先要考虑金属的性质，因为性质决定用途。
钢材
黄铜招财进宝摆件
铝合金窗户
一、应用广泛的金属材料
金属的物理性质
铜
铁
(Cu)
(Fe)
铝
金
(Al)
(Au)
银 (Ag)
大多数金属呈银白色，但铜呈紫红色，金 呈黄色
但是，有些金属露置于空气中，其表面会变得暗淡无光，这是因为它们与环境中的 氧气、水、二氧化碳等物质发生了化学反应。
生铁（铁、碳） 不锈钢（铁、铬、镍） 青铜（铜、锡） 黄铜（铜、锌）
硬铝（铝、 铜、镁、硅）
一、应用广泛的金属材料
合金与纯金属相比
1．更大的硬度，更高的强度 (韧性好、耐拉伸、耐弯曲)。 2．较低的熔点。 3．更好的抗腐蚀性能。
所以，尽管目前人类已制得的纯金属只有90余 种，但人们为适用各种用途而将这些纯金属按一定 组成和质量比制得的合金已达几千种。
典例分析
1.铜能被加工成厚度仅为7 μm的超薄铜箔，说明铜具有良好的（ B ）
A．导电性 B．延展性
C．导热性 D．抗腐蚀性
2.日常生活和工农业生产需要大量的金属材料，下列金属制品中，主要利用金属导电性的是
（B）
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初三化学第六章奇光异彩的金属
(A)镁 (B)铁 (C)铜 (D)铝 【例 3】 下列性质中属于金属的共性的是 ( )
①导电性②熔点低③延展性④有光泽⑤不易导电⑥导热性 (A)①②④⑤ (B)①③④⑥ (C)②④⑤⑥ (D)②④⑤ 【例 4】铜是制作输电导线的材料，主要利用它的 ( ) (A) 延展性 (B)导热性 (C)导电性 (D)化学活动性
②______________________________________________________________________________；
③______________________________________________________________________________。
在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀盐酸或稀硫酸中的氢，排在氢后面的金属不能置换 出稀盐酸或稀硫酸中的氢。只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
【注意】金属活动性顺序可采用“五元素一句”的方法记忆，即“钾钙钠镁铝，锌铁锡铅氢，铜汞银铂金”。
二、 典型例题 【例 1】下列物质不属于金属材料的是 ( )
(1)若乙的溶液是浅绿色，Y 是红色固体，则 X 是_____________。 (2)若常温下 Y 是气体单质，乙是浅绿色溶液，则 X 是_____________。 (3)在常温下若甲是固体，乙为无色液体，则 X 是_____________。 三、 课堂练习 1．报纸上常有报道，炒菜最好使用铁锅，这主要是因为 ( )
(1)将 A 得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是______（填化学式，下同）。 (2)往 B 得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有________________________， 滤液中含有的溶质是____________________________。 【例 11】根据如下所示化合物与单质相互转化的关系回答：
6.1奇光异彩的金属 第3课时 氢气
6.1 奇光异彩的金属（共3课时）第3课时氢气的性质、制取、用途一、设计思想本节课通过氢气学习再一次让学生理解物质的性质与制取之间的相互联系和物质的性质与用途之间的相互关系，也让学生感悟化学是一门与生活、工农业生产、科技紧密相连的学科。
本课学习的主要内容是氢气的物理性质、化学性质、用途及实验室制法。
教师在设计教学时可以以学生学过的氧气和二氧化碳的知识为突破口，主要采取讨论的形式，通过演示和补充实验，组织学生分析、讨论、比较异同中归纳和总结出气体实验室制法的一般方法，提高学生分析和解决实际问题的能力。
并在氢气可燃性、还原性的性质实验中渗透“两纲”教育。
二、教学目标1. 知识与技能（1）知道氢气的物理性质和用途。
（2）理解氢气化学性质（可燃性和还原性）。
（3）联系实验室制取氧气与二氧化碳的方法，学会实验室制取气体的一般方法。
2. 过程与方法通过比较实验室制取O2、CO2的原理、装置，找出异同点，获得对比的方法以及物质性质决定制法等思想方法。
3. 情感态度与价值观通过氢气可燃性、还原性的实验，养成严谨的科学态度。
三、重点和难点教学重点：氢气的化学性质、氢气实验室制取的原理和装置。
教学难点：氢气的还原性实验操作。
四、教学用品仪器：启普发生器、氢气简易装置、大试管、带铁夹的铁架台、酒精灯。
药品：稀硫酸、锌粒、氧化铜。
1. 流程图2. 流程说明[1] 投影展示“节日里小孩放氢气球”场景的图片。
引出课题──氢气。
[2] 学生归纳并交流：教科书P30上的氢气物理性质。
[3] 录像：氢气的可燃性实验（纯和不纯）。
氢气的可燃性实验在第四章的§4.4已学习过，在这里可采用录象或多媒体动画实验的形式进行回顾再现，起到复习的作用。
[4] 小结交流氢气具有可燃性，是可燃性气体，点燃之前要检验纯度，如果不纯会发生爆炸。
[5] 演示：氢气还原氧化铜实验操作。
[6] 讨论交流现象、装置、操作的注意点及比较碳、氢气与一氧化碳还原实验装置的异同点。
初中化学笔记6.1——常见的金属和盐—奇光异彩的金属
初中化学笔记6.1——常见的金属和盐—奇光异彩的金属一、应用广泛的金属材料二、金属的分类和共性Ø 分类l 密度：重金属（密度>4.5g/cm3 Cu、Zn）、轻金属（密度<4.5g m3="">l 颜色：黑色金属（Fe、Cr铬、Mn）、有色金属Ø 共性l 导电性、导热性良好（Ag导电性最好）l 具有延展性（Au延展性最好）l 具有金属光泽，大多数金属都是银白色的（Cu红色，Au金色）三、金属的化学性质Ø 金属与非金属反应（O2、CL2、S）l 5化学方程式Ø 金属与酸反应l 1化学方程式Ø 金属与盐溶液反应l 条件1、活泼金属置换不活泼金属2、反应必须在盐溶液中进行l 4化学方程式² 探究Fe、Cu活动性l H2SO4 Fe Cul CuSO4 Fel FeSO4 Cu² 探究Fe、Cu、Ag活动性l Fe、Cu、Ag+酸 Cu+AgNO3l CuSO4l FeSO4 Cu AgNO3l Fe Cu(NO3)2 Ag² 探究Zn、Fe活动性l Zn FeSO4l Fe ZnSO4Cu(NO3)2+Mg==Mg(NO3)2+Cu2AgNO3+Mg==Mg(NO3)2+2Agl Mg过量1、滤渣Mg、Ag、Cu2、滤液Mg(NO3)2l Mg少量1、滤渣Ag（可能有Cu）最不活泼的金属最先被置换出2、滤液Mg(NO3)2【可能有Cu(NO3)2、AgNO3】四、氢气Ø 物理性质：无色无味气体，密度小于空气，难溶于水Ø 化学性质l 可燃性：1化学方程式（点燃CO、CH4、H2均会有淡蓝色火焰，点燃前须先验纯）l 还原性：2化学方程式Ø 制法l 工业法：电解水l 实验室1、药材：锌粒+稀盐酸/稀硫酸2、装置w H2O2制O2装置w 启普发生器Ø 用途l 高能燃料l 冶炼金属五、金属的锈蚀与冶炼一）锈蚀l 原理：游离态转变为化合态l 原因：O2、H2Ol 防护：油漆、电镀、搪瓷l 1化学方程式² Cu生锈：Cu(OH)2CO3铜绿，碱式碳酸铜二）冶炼：化合态转变为游离态l 不活泼：加热分解法1、2化学方程式l 较活泼：还原剂法1、4化学方程式² 氧化剂与还原剂的关系例子：点解水，水既是氧化剂又是还原剂。
初三化学最新-沪教版九年级化学下册6.1《奇光异彩的金
三、金属的化学性质 1、金属与氧气反应
2 Mg+O2
3 Fe+2O2 2 Cu+O2
点燃 点燃 △
2MgO Fe3O4
2CuO
你知道大多数 的金属元素是 以什么态存在 的吗？
大多数金属元素以化合态存在，金以游离态 存在
探究与讨论：Zn、Cu的活动性 2、某些金属与酸反应
Zn
化学反应方程式 Cu
无现象 + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 稀盐酸 有气泡生成 Zn 无现象 +H2SO4 → ZnSO4+H2↑ 稀硫酸 有气泡生成 Zn 结论：活动性 Zn > (H) > Cu
A + BC → B + AC 置换反应：单质+化合物→单质+化合物
活动性：Mg > Zn > Fe > (H) > Cu
Mg+2HCl MgCl Mg 2+H2↑ ZnFe+ 2HClFe FeCl2+H Cu 2↑ Mg+H MgSO4+H Fe+H反应缓慢 FeSO 2SO4 反应剧烈 2↑ 2SO4 4+H2↑ 反应适中 不反应 稀盐酸 FeCl2氯化亚铁 不反应 稀硫酸 反应剧烈 反应适中 反应缓慢 FeSO4硫酸亚铁
课堂练习：
3、回答下列有关金属性质的问题。 （1）铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了 铁和铝的 性。 （2）用金属钨做白炽灯的灯丝，这是利用了钨 的 性。 （3）铝能制成薄的铝箔，这是利用了铝的___ 性。
4、铁是一种应用广泛的金属，下列有关 铁的说法中，正确的是（ ） A.生铁不能完全溶解在足量的稀硫酸中 B.铁在干燥的空气中容易生锈 C.用稀硫酸可以除去混在铜粉中的少量铁 D.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁