电解原理及应用
2023年高三化学教案电解原理及其应用(精选3篇)
2023年高三化学教案电解原理及其应用（精选3篇）教案一：电解原理及其应用——电解反应的基本概念和电解质溶液的导电性质学习目标：1. 了解电解反应的基本概念和原理。
2. 掌握电解质溶液的导电性质及其影响因素。
3. 了解电解质在电解过程中的应用。
教学重点：1. 电解反应的基本概念和原理。
2. 电解质溶液的导电性质及其影响因素。
教学难点：1. 电解质在电解过程中的应用。
教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 实验器材：电解槽、电池、导线、电极等。
3. 实验药品：NaCl溶液、CuSO4溶液等。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）通过展示一个电解槽和电极的图片，引起学生对电解的兴趣，激发学生对电解的好奇心。
Step 2：讲解电解反应的基本概念和原理（15分钟）1. 什么是电解反应？电解反应是指在电解质溶液中，通过外加电压，使金属离子得以向阴极还原，非金属离子得以向阳极氧化的过程。
2. 电解质溶液的导电性质：电解质溶液能够导电的原因是其中存在可自由移动的离子。
电解质溶液的导电性与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 3：讨论电解质溶液导电性质及其影响因素（20分钟）1. 为什么纯水不导电？纯水中几乎没有带电离子，所以不具备导电性。
2. 为什么强电解质溶液导电能力强于弱电解质溶液？强电解质溶液中大部分离子已经离解，能够自由移动，故具有较强的导电能力。
3. 电解质溶液的导电能力与溶液中电解质的浓度和离子的迁移速度有关。
Step 4：介绍电解质在实际应用中的一些例子（10分钟）1. 化学电镀：通过电解质溶液中的金属离子，将金属镀在电镀物体的表面。
2. 电解水制氢：通过电解水，将水分解为氧气和氢气。
3. 盐的电解法制取氯气：通过盐水电解，将氯气从盐水中分离出来。
Step 5：实验演示（15分钟）进行一个电解实验，例如电解CuSO4溶液，观察电极上的变化，通过实验充实学生对电解反应的理解。
Step 6：小结（5分钟）总结电解反应的基本概念和原理，以及电解质溶液的导电性质及其影响因素。
电解原理及其应用
⒈通电前，两只石墨电极表面有什么现象？ 实验证明，CuCl2溶液在直流电的作用下，在导电的 ⒉合上开关，电极表面有什么现象？ 同时，CuCl2本身发生了化学变化，分解为Cu和Cl ⒊关闭电源，取出阴极C棒，观察表面的现象？ 2。
一、电解：
直流电
⒈电解：电流通过电解质溶液，而在阴阳两
极引起氧化—还原反应的过程 2.电解池：把电能转化为化学能的装置。 借助于电流引起氧化—还原反应
3.电解池形成条件
一、电解：
C
C CuCl2溶液
C
C CuCl2溶液
C
C
CuCl2溶液
3.电解池的形成条件
①与直流电源相连的两电极
②两电极插入电解质溶液或熔化的电解质中
③形成闭合回路
4.电解质导电的实质： 电源负极→电解池阴极 电子的移动方向： 电解池阳极→电源正极
ee
--
+
e-
ee-
阳离子在 阴极 得电子， 发生 还原 反应
阴极：Cu2++2e—=Cu
溶质 和水 同时 电解
NaCl CuSO4
阳极:2Cl—-2e— = Cl2↑ 阴极：2H++2e—=H2↑+2OH阴极：2Cu2++4e—=2Cu 阳极：4OH—-4e—=O2↑+2H2O
增大 减小
小结： 电解时电极产物的判断
1.阳极产物
活性电极（Ag以前）： 电极材料失电子，被溶解 先看电极
电解
阳极：2Cl--2e-= Cl2↑;（氧化反应）
阴极：Cu2++2e-=Cu;（还原反应）
分析电解反应的一般思路：
先判断阴极、阳极，并分析阳极材料是惰性电极（铂、 金、石墨等）还是活性电极（银以及银前面的金属）。 明确溶液中的阴阳离子，不要漏掉H+和OH+
电解池的工作原理及其应用
C
C
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑
阴极 ： Cu2+ +2e－＝ Cu
电解
总反应：CuCl2 ＝＝Cu+ Cl2↑
(2)写出以碳棒作电极电解饱和氯化钠溶液的电 极反应式及总反应
阳极 ： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极 ：2H+ +2e－＝ H2 ↑
总反应：2NaCl+2H2O＝电＝解 2NaOH+ Cl2↑ + H2↑
离子的迁移方 阴离子向阳极迁移
向
阳离子向阴极迁移
发生氧化反应
的电极
阳极（接电源正极）
发生还原反应 的电极
相同点 (从原理分析
)
阴极（接电源负极） 都是氧化还原反应
原电池
化学能转化为电能 阴离子向负极迁移 阳离子向正极迁移
负极
正极
巩固提姥 高紧：
1、判断
1 电解、电离均需要通电才能实现（）×
2 电解质溶液导电过程就是电解过程(）√
3 原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化
反应（） ×
2、用铂电极(惰性电极)进行电解，下列说法 正确的是() AD
A电解稀硫酸,在阴极和阳极分别产生氢气和 氧气
B电解氯化钠溶液,在阴极析出钠
C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:2 D电解氯化铜溶液,在阴极上和阳极上析出产 物的物质的之比是1:1
分析电解反应的一般思路：
明确溶液中存在哪些离子 阴阳两极附近有哪些离子 根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物
5、电解时离子放电顺序
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。
①阴极: 阳离子放电，得电子能力强先放电
电解原理及应用
电解原理及应用一、电解原理1．电解：使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。
2．电解池的组成：⑴阳极——与电源正极相连阴极——与电源负极相连⑵形成条件:①直流电源②两个电极③电解质溶液(或熔化的电解质)④形成闭合回路3．电解反应类型⑴惰性电极：（电极不参加反应）①只有电解质参加的反应例：电解CuCl2溶液阴极反应：Cu2++2e-=Cu阳极反应：2Cl--2e-=Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑在电场作用下，CuCl2溶液中阳离子（Cu2+，H+）向阴极移动，阴离子（Cl-，OH-）向阳极移动。
Cu2+得电子能力大于H+，Cl-失电子能力大于OH-。
②只有水参加的反应：例：电解H2SO4溶液阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2H2O 2H2↑+O2↑电解H2SO4溶液，相当于电解水，不断电解过程中H+浓度增大，H2SO4浓度增大，溶液pH值减小。
③水和电解质均参加反应。
例：电解NaCl溶液阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H++2e-=H2↑总反应：2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH电解过程中H+得电子，破坏水的电离平衡，H 2O H++OH-，水的电离平衡向右移动，溶液pH值增大。
⑵电极参加反应[金属做阳极（除Pt外）]：例：金属作阳极时，金属失电子，而不是阴离子失电子。
在阳极，Cu失电子能力大于SO42-、OH-，因此电极Cu首先失电子：阳极反应：Cu-2e-=Cu2+阴极反应：2H+-2e-=H2↑总反应：Cu+2H+ Cu2++H2↑从总反应看出不活泼的Cu将较活泼H置换出来，不符合金属活动顺序表，因此化学反应能不能发生没有严格界限，不能自发进行的反应，提供能量（如电解）也能进行。
二、电解反应规律：1．当惰性材料做电极时，阴、阳离子放电顺序为：说明：①阴阳离子在两极上放电顺序复杂，与离子性质、溶液浓度、电流强度、电极材料等都有关，不应将放电顺序绝对化，以上仅是一般规律。
高中化学中的电解原理及其应用
高中化学中的电解原理及其应用在高中化学的学习中，电解原理是一个十分重要的概念，它不仅在理论上具有深刻的意义，而且在实际应用中也有着广泛的用途。
让我们一起来深入了解一下这一神奇的化学原理及其丰富多样的应用。
一、电解原理的基本概念电解，简单来说，就是在直流电的作用下，使电解质溶液或熔融电解质在阴阳两极发生氧化还原反应的过程。
要理解电解原理，首先得清楚电解池的构成。
电解池由直流电源、两个电极（阳极和阴极）以及电解质溶液（或熔融电解质）组成。
在电解池中，与电源正极相连的电极称为阳极，与电源负极相连的电极称为阴极。
在电解过程中，阳极发生氧化反应，阴离子失去电子；阴极发生还原反应，阳离子得到电子。
例如，在电解氯化铜溶液时，氯离子在阳极失去电子生成氯气，铜离子在阴极得到电子生成铜单质。
二、电解原理的影响因素1、电极材料电极材料的性质会影响电解反应的进行。
惰性电极（如铂、金等）在电解时本身不参与反应，而活性电极（如铁、铜等）可能会参与反应。
2、电解质溶液的浓度电解质溶液浓度的大小会影响离子的迁移速度和反应速率。
3、电流强度电流强度越大，电解反应的速率通常越快。
4、温度适当提高温度可以加快离子的运动速度，从而加快电解反应的速率。
三、电解原理的应用1、电解精炼电解精炼是利用电解原理提纯金属的一种方法。
以铜的电解精炼为例，粗铜作为阳极，纯铜作为阴极，硫酸铜溶液作为电解质溶液。
在电解过程中，阳极的粗铜逐渐溶解，杂质如锌、铁、镍等比铜活泼的金属先溶解成为离子进入溶液，而金、银等不活泼的金属则沉淀为阳极泥；阴极上铜离子得到电子析出纯铜，从而达到提纯铜的目的。
2、电镀电镀是一种表面处理技术，也是基于电解原理。
将需要镀金属的物件作为阴极，镀层金属作为阳极，含有镀层金属离子的溶液作为电解质溶液。
通过电解，在阴极上沉积出均匀、致密、结合良好的镀层，起到保护、装饰或赋予特殊功能的作用。
比如，我们常见的镀铬、镀锌等。
3、氯碱工业氯碱工业是电解食盐水制取烧碱、氯气和氢气的工业生产方法。
电解过程的原理及应用实例
电解过程的原理及应用实例1. 电解过程的原理电解是一种利用电流通过电解质溶液或熔融物质时，使正、负离子在电场力作用下向相应电极迁移的过程。
电解过程可以分为两个基本步骤：1.1 氧化反应在阳极上，正电荷离子（阳离子）被吸引并接受电子，发生氧化反应。
这个过程使得阳极带正电，生成的电子进一步向电解质的外部电路移动。
1.2 还原反应在阴极上，负电荷离子（阴离子）被吸引并释放电子，发生还原反应。
这个过程使得阴极带负电，生成的电子进一步向电解质的外部电路移动。
在电解过程中，正负极的反应就是电化学反应，根据反应类型的不同，电解过程可以应用于多个领域。
2. 电解过程的应用实例电解过程在工业、实验室和日常生活中有着广泛的应用。
下面列举几个常见的应用实例：2.1 金属的电解精炼金属电解精炼是将具有杂质的金属通过电解的方式进行提纯的过程。
常见的例子包括铜、锌和铝的电解精炼。
在该过程中，将含有杂质的金属作为阴极，并通过电解质溶液中的阳极来提供离子。
随着电流的通过，金属离子在溶液中迁移到阴极上，并在阴极上还原为纯金属。
这样就可以将杂质从金属中去除，得到高纯度的金属。
2.2 水的电解制氢和制氧水电解是通过电解水来产生氢气和氧气的过程。
将水放在一个电解槽中，通过直流电源提供电流。
电流通过水分子，并将水分解为氢气和氧气。
氢气从阴极释放，氧气从阳极释放。
这种电解过程被广泛应用于氢能源的生产。
2.3 电镀电镀是利用电解过程在物体表面镀上一层金属膜的方法。
常见的电镀有镀铬、镀镍、镀银等。
在电镀过程中，要被镀的物体作为阴极，通过电解质溶液中的阳极提供金属离子。
通过电流的通过，金属离子在物体表面还原并形成金属镀层。
这样可以增加物体的美观性、耐腐蚀性和硬度。
2.4 电解析矿电解析矿是一种将金属化合物通过电解分解成金属和非金属元素的过程。
这种方法广泛应用于锂、铝等金属的提取。
在电解析矿过程中，金属化合物被作为阳极或阴极，并通过电解质溶液中的另一种电极发生氧化或还原反应。
电解法原理
电解法原理电解法原理及应用电解法是一种利用直流电在电解质溶液或熔融态电解质中引起氧化还原反应的过程。
该方法通过电流引发的化学变化，实现物质失去或获得电子，即氧化或还原。
电解法在工业生产中广泛应用，尤其在金属冶炼和氯碱工业等领域。
电解法的基本原理在电解过程中，电流通过电解质溶液或熔融态电解质，导致在阴极和阳极上发生氧化还原反应。
具体来说，阳极是电流输入的地方，这里发生氧化反应，而阴极是电流输出的地方，这里发生还原反应。
以水电解为例，水（H₂O）分子在阳极发生氧化反应，失去电子生成氧气（O₂）和氢离子（H⁺）。
在阴极，氢离子得到电子发生还原反应，生成氢气（H₂）。
整个反应可表达为：在阳极：2H₂O(l) →O₂(g) + 4H⁺(aq) + 4e⁻在阴极：4H⁺(aq) + 4e⁻→2H₂(g)这表明，水在电解的过程中被分解成氢气和氧气，这是电解法的一个简单示例。
废水处理中的电解法电解法也广泛应用于废水处理，通过引发氧化还原反应去除废水中的有害物质。
在废水电解处理过程中，阴极与电源负极相连，释放电子，废水中的阳离子在阴极上得到电子而被还原。
同时，阳极与电源正极相连，接受电子，废水中的阴离子在阳极上失去电子而被氧化。
举例来说，废水中的金属离子可能在阴极上还原成固体金属沉积，而废水中的阴离子可能在阳极上被氧化成新的化合物，这些产物可以沉淀、附着在电极上，或者转化为气体而被去除。
应用领域金属冶炼：电解法广泛用于金属冶炼，例如铝、镁等的生产过程。
氯碱工业：氯碱工业中的氯气和氢气的制备通常采用电解法。
废水处理：在废水处理中，电解法可用于去除重金属离子等有害物质。
电化学合成：电解法还常用于电化学合成，如电解水制氢、电解盐溶液制备次氯酸等。
电解法作为一种高效的化学处理方法，通过在电极上引发氧化还原反应，成功地应用于多个工业领域和废水处理过程，为资源利用和环境保护提供了可行的解决方案。
高中化学知识点—电解原理及其应用
高中化学知识点规律大全——电解原理及其应用1．电解原理[电解、电解池(槽)] 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解．借助于电流引起氧化还原反应的装置，也就是把电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽． 构成电解池(电解槽)的条件： (1)有外加直流电源．(2)有电解质溶液或熔融的离子化合物．(3)有两个电极(材料为金属或石墨，两极材料可相同或不同)： 阴极：与直流电源的负极直接相连的一极． 阳极：与直流电源的正极直接相连的一极． (4)两个电极要与电解质溶液接触并形成回路．注意 电解池的阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极确定，与电极材料本身的性质无关．而原电池的正、负极则由构成电极材料本身的性质决定．[惰性电极和活性电极] 在电解时，根据电极本身是否参与氧化还原反应，可把电极分为惰性电极和活性电极两类： (1)惰性电极(C 、Pt 等)：只起导电作用，不参与反应；(2)活性电极(除Pt 、Au 外的其余金属)：当作阳极时，除起导电作用外，还失去电子变成金属阳离子进入溶液中． [电解原理]阴极：阴极→发生还原反应→溶液中的金属阳离子或H ＋得电子→电极的质量增加或放出H2→电极本身一定不参加反应．阳极：阳极→发生氧化反应→活性电极溶解或惰性电极时溶液中的阴离子(或OH －)失去电子→电极的质量减轻或放出O 2或析出非金属单质．电子流向：外接电源(+)→外接电源(一)→电解池阴极→溶液中离子定向移动→电解池阳极→外接电源(+)． 电流方向：与电子流向相反． [离子的放电顺序](1)在阴极上．在阴极上发生的是得电子反应，因此，电极本身只起导电作用而不能发生氧化还原反应，发生反应的是溶液中的阳离子，它们得电子的能力顺序为： Ag ＋、Fe 3＋、Cu 2＋、H ＋、Pb 2＋、Fe 2＋、Zn 2＋、（H ＋）、Al 3＋、Mg 2＋、Na ＋、Ca 2＋、K ＋得电子能力由易到难说明 上列顺序中H ＋有两个位置：在酸溶液中，H ＋得电子能力在Cu 2＋与Pb 2＋之间；若在盐溶液中，则H ＋位于Zn 2＋与Ag ＋之间．(2)在阳极上．首先应考虑电极是活性电极还是惰性电极，若为活性电极，则是阳极本身失去电子被氧化成阳离子进入溶液中，即：+-=-n M ne M ，此时不能考虑溶液中阴离子的失电子情况；若为惰性电极，溶液中的阴离子失电子的能力顺序为：NO 3－或SO 42－等含氧酸根、OH －、Cl －、Br －、I －、S 2－失电子能力由弱到强电 离 电 解 发生条件 电解质受热或受水分子的作用(无须通电)受直流电的作用特 征 阴、阳离子作不规则的运动，无明显化学变化阴、阳离子作定向移动，在两极上有物质析出说 明 电解质电离时，发生了物理变化和化学变化①电解质溶液的导电过程，就是该溶液的电解过程②温度升高，电解质溶液的导电能力增强，电解速度加快(但金属的导电性随温度升高而减弱)实 例 CuCl 2＝Cu 2＋+2Cl － CuCl 2Cu 2＋+Cl 2↑ 相互关系 电解质只有在电离后才能电解[原电池与电解池]电极电极反应电子转移方向能量转变举例原电池正、负极由电极材料决定：相对活泼的金属作负极；较不活泼的金属作正极负极：电极本身失去电子，发生氧化反应正极：溶液中的阳离子得到电子，发生还原反应电子由负极流出，经外电路回正极化学能转变为电能铜锌原电池负极：Zn－2e－＝Zn2＋正极：2H＋+2e－＝H2↑电解池阴、阳极完全由外加直流电源的负、正极决定：与直流电源正极相连的是阳极；与直流电源负极相连的是阴极阴极：较易获得电子的阳离子优先得到电子，发生还原反应阳极，金属或较易失去电子的阴离子优先失去电子，发生氧化反应电子由直流电源的负极流出，经导线到达电解池的阴极，然后通过电解液中的离子放电，电子再从阳极经导线回到直流电流的正极电能转变为化学能以石墨为电极电解CuCl2溶液阳极：2C1－－2e－＝C12↑阴极：Cu2＋+2e－＝Cu↓物质代表物参加电解的物质阴极(区)产物阳极(区)产物溶液pH的变化酸含氧酸H2SO4、HNO3H2O H2O2减小无氧酸(除HF)HCl HCl H2C12增大碱强碱NaOH、KOH H2O H2O2增大盐不活泼金属的无氧酸盐CuCl2CuCl2Cu C12增大(若考虑C12的溶解，则pH减小)活泼金属的无氧酸盐NaCl NaCl、H2O H2、NaOH C12减小不活泼金属的含氧酸盐CuSO4、AgNO3CuSO4、H2OAgNO3、H2OCu；Ag O2、H2SO4O2、HNO3增大活泼金属的含氧酸盐K2SO4、NaNO3KNO3、Na2SO4H2O H2O2不变归纳：(1)电解含氧酸、强碱和活泼金属含氧酸盐的水溶液，实际上都是电解水，即：2H2O2H2↑+ O2↑(2)电解无氧酸(HF除外)、不活泼金属无氧酸的水溶液，就是电解溶质本身．例如：2HCl H2↑+ Cl2↑CuCl2Cu + C12↑(3)电解活泼金属无氧酸盐溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H2O H2↑+ 碱+ 卤素单质X2(或S)(4)电解不活泼金属含氧酸盐的溶液时，电解的总化学方程式的通式可表示为：溶质+ H2O O2↑+ 酸+ 金属单质(5)电解时，若只生成H2，pH增大．若只生成O2，则pH减小．若同时生成H2和O2，则分为三种情况：电解酸的溶液，pH减小；电解碱的溶液，pH增大；电解盐的溶液，pH不变．2．电解原理的应用[铜的电解精炼、电镀铜]项目铜的电解精炼电镀铜含义利用电解原理将粗铜中的杂质(如锌、铁、镍、银、金等)除去，以获得电解铜(含Cu的质量分数达99．95％～99．98％)的过程利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其他金属(铜)或合金的过程目的制得电解铜，以增强铜的导电性使金属更加美观耐用，增强防锈抗腐能力电解液CuSO4溶液(加入一定量的硫酸) 含有镀层金属离子(Cu2＋)的电解质溶液作电镀液(如CuSO4溶液)阳极材料粗铜镀层金属(Cu) 阴极材料纯铜待镀金属制品电极反应式阴极Cu2＋+2e－＝Cu Cu2＋+2e－＝Cu阳极Cu－2e－＝Cu2＋Zn－2e－＝Zn2＋Ni－2e－＝Ni2＋Cu－2e－＝Cu2＋特点①阳极反应为粗铜中的Cu及杂质失去电子而溶解②溶液中CuSO4的浓度基本不变①阳极本身失去电子而溶解②溶液中金属阳离子的浓度保持不变③溶液的pH保持不变说明当阳极上的Cu失去电子变成Cu2+溶解后，银、金等金属杂质以单质的形式沉积于电解槽底，形成阳极泥①铜镀层通常主要用于电镀其他金属之前的预镀层，以使镀层更加牢固和光亮②电镀工业的废水中常含剧毒物质如氰化物、重金属等．因此必须经过处理才能排放[氯碱工业](1)电解饱和食盐水溶液的反应原理．阳极电极反应式(Fe棒)：2H＋+2e－＝H2↑(H＋得电子产生H2后，阴极区OH－浓度增大而显碱性)阳极电极反应式(石墨)：2C1――2e－＝Cl2↑电解的总化学方程式：2NaCl + H2O2NaOH + H2↑+ Cl2↑(2)设备：离子交换膜电解槽．离子交换膜电解槽主要由阳极、阴极、离子交换膜、电解槽框和导电铜棒等组成，每台电解槽由若干个单元槽串联或并联组成．电解槽的阳极用金属钛制成；阴极由碳钢网制成．(3)阳离子交换膜的作用：①把电解槽隔为阴极室和阳极室；②只允许Na＋通过，而Cl－、OH－和气体则不能通过．这样，既能防止生成的H2和Cl2相混合而发生爆炸，又能避免C12进入阴极区与NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量．(4)离子交换膜法电解制烧碱的主要生产流程说明为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质离子，需依次加入过量的BaCl2溶液(除去SO42－)、NaOH溶液(除去Mg2＋、Fe3＋)和Na2CO3溶液(除去Ca2＋和剩余的Ba2＋)，最后加入盐酸中和NaOH以及将剩余的Na2CO3转化为NaCl．。
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电解原理及应用学习目标知识与技能：1、理解电解原理，会判断电解池、电极产物、电极周围溶液pH值及整个溶液pH值的变化；2、能书写电极反应式及总反应式，培养分析归纳知识的能力。
过程与方法：1、利用惰性电极电解氯化铜的实验，探究电解原理2、了解电解的应用，特别是电解在电镀、电解精炼、电冶炼等方面的应用。
情感态度与价值观：通过电解知识的学习，发现其在日常生活和工农业生产中的广泛应用，激发学生勇于创新、积极实践的科学态度。
重点：理解电解原理和以电解CuCl2溶液为例得出惰性电极作阳极时的电解的一般规律。
难点：理解电解原理，非惰性电极作阳极对电解产物的判断，电解原理的应用。
先学后教回顾：电解质是指在________________________________能够导电的___________。
电离是指电解质在_____________或__________状态下离解成____________过程。
电解质溶液或熔融电解质导电的实质是。
一、电解1、定义：2、电解装置—电解池（槽）（1）定义：（2）构成条件：①——提供电能②——形成闭合回路③——帮助实现能量转化（3）能量转化方式：（4）电极名称、电极判断和电极反应类型：左边石墨棒电极名称：，电极反应类型：右边石墨棒电极名称：，电极反应类型：电解质溶液中离子的迁移方向：二、电解原理1、离子放电顺序（惰性电极通常包括和等）阴极阳离子放电顺序：Ag＋> Hg 2＋> Fe 3＋> Cu 2＋>H＋> Pb 2＋>Sn 2＋>Fe 2＋>Zn 2＋> Al 3＋>Mg 2＋>Na＋>Ca 2＋>K＋阳极阴离子放电顺序：S2－> I－> Br－>Cl－> OH－> 含氧酸根> F－思考与交流：①上述阳离子顺序与离子的氧化性或金属活动性顺序有何联系？上述阴离子顺序与离子的还原性有何联系？②若用铜做电极，阳极的放电情况会怎么样？2、电极反应式书写例1：试写出以石墨为电极分别电解下列溶液的电极反应式和电解总方程式： （1）NaCl 溶液（2）CuSO 4溶液（3）NaOH 溶液（4）K 2SO 4溶液（5）CuCl 2溶液以学定教行电解实验。
下列说法正确的是（ ） A ．电解过程中，铜电极上有H 2产生 B ．电解初期，主反应方程式为：Cu+H 2SO 4电解CuSO 4+H 2↑C ．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D ．整个电解过程中，H ＋的浓度不断增大 三、电解原理的应用 1、铜的电解精炼：作阳极， 作阴极 ， 作电解质溶液。
电极反应式 ： 阳极 ，阴极 。
思考与交流：①精炼过程中比铜活泼的Zn 将如何？比铜不活泼的Ag 等杂质将如何？电解液的浓度将如何？(只允许SO 42 －通过)(滴加了Na 2SO 4、酚酞溶液)②若阴极析出增重6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?若阳极减轻6.4克，则转移电子是否一定为0.2N A?2、电镀铜电镀材料的选择：（试以在铁件上镀铜为例），阴极：。
电镀液：能否直接排放？电镀的优点：。
小结：电镀过程的特点：①牺牲阳极；②电镀液的浓度（严格说是镀层金属离子的浓度）保持不变；③在电镀的条件下，水电离产生的H+、OH—一般不放电。
3、电解饱和食盐水—氯碱工业4、电冶金例1：下列描述中，不符合生产实际的是（）A.电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B.电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌，用锌作阳极5、其它应用例2：工业上为了处理含有Cr2O72-的酸性工业废水，采用如下的处理办法：往工业废水中加入适量的食盐，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3生成，废水可达排放标准。
简要回答下列回题：（1）阳极和阴极发生的电极反应？为什么要加适量的NaCl？（2）把Cr2O72-变为Cr3+的离子反应方程式。
（3）能否用石墨电极代替铁电极达到电解除铬的目的？简述原因。
感悟高考：1.（2009宁夏卷37）．请回答氯碱工业的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。
理论上k＝______。
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。
精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。
在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X 、Y 分别是_____、_____（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a ％与b ％的大小_________。
②分别写出燃料电池B 中正极、负极上发生的电极反应正极： ，负极： 。
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
四、电解的有关计算（电解液的浓度、电解后的pH 及电解产物的量等，方法：电子守恒） 例3：某溶液中含有两种溶质NaCl 和H 2SO 4，它们的物质的量之比为3︰1，用石墨电极电解该混合液。
下列叙述不正确的是（ ）A ．阴极自始至终均析出H 2B ．阳极先析出Cl 2，后析出O 2C ．电解最后阶段为电解水D ．溶液pH 不断增大，最后为7感悟高考：2. （2003全国理综）如图是可用于测量阿伏加德罗常数的装置示意图，其中A 、B 是两块纯铜片，插在CuSO 4稀溶液中，铜片与引出导线相连，引出端分别为X 、Y 。
⑴ 当以I=0.21A 的电流电解60min 后，测得铜片A 的质量增加了0.25g ，则图装置中的X 端应与直流电的 极相连，它是电解池的 极。
⑵ 电解后铜片B 的质量 （答“增加”、“减少”或“不变”）。
【当堂训练】 1．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion 的电池称为“锂离子电池”。
它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li+的高分子材料。
这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li 0.3520.8522NiO Li NiO −−−→←−−−放电充电下列说法不正确．．．的是 A ．放电时，负极的电极反应式：Li-e -=Li +B ．充电时，Li 0.852NiO 既发生氧化反应又发生还原反应C ．该电池不能用水溶液作为电解质D ．放电过程中Li +向负极移动 2．（09北京卷6）下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑3．（08全国Ⅱ卷）右图为直流电源电解稀Na 2SO 4水溶液的装置，通电后在石墨电极a 和b 附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是( )A ．逸出气体的体积：a 电极的小于b 电极的B ．电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C ．a 电极附近呈红色，b 电极附近呈蓝色D ．a 电极附近呈蓝色，b 电极附近呈红色4.(09全国卷Ⅰ28）（15分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的NaOH 溶液、足量的CuSO 4溶液和100g 10.00%的K 2SO 4溶液，电极均为石墨电极。
（1） 接通电源，经过一段时间后，测得丙中K 2SO 4浓度为10.47%，乙中c 电极质量增加。
据此回答问题：①电源的N 端为 极； ②电极b上发生的电极反应为 ；③列式计算电极b 上生成的气体在标准状态下的体积： ； ④电极c 的质量变化是 g ；⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因： 甲溶液 ； 乙溶液 ； 丙溶液 ；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？【当堂反馈】 1．（08上海卷）取一张用饱和的NaCl 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a 电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。
则下列说法错误的是( ) A ．b 电极是阴极 B ．a 电极与电源的正极相连 C ．电解过程中水是氧化剂 D ．b 电极附近溶液的pH 变小 2．（08天津卷）下列叙述正确的是（ ）A ．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B ．用惰性电极电解Na 2SO 4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C ．用惰性电极电解饱和NaCl 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 molNaOHD ．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀3.（2007全国卷天津考题 ）l2．下列有关工业生产的叙述正确的是A ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小4．（08全国Ⅰ卷）电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol 电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol/LAg+ B．0.02mol/L Zn2+C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+5、(2007年广东卷—20)三氧化二镍(Ni2O3)可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加放适量硫酸钠后进行电解。
电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。
以下说法正确的是( )A、可用铁作阳极材料B、电解过程中阳极附近溶液的pH升高C、阳极反应方程式为：2Cl－－2e－＝Cl2D、1 mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1 mol电子。
6、(2007年全国卷I—8)以惰性电极电解CuSO4溶液。
若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为( )A. 0.64 gB. 1.28 gC. 2.56 gD. 5.12 g7．（08山东卷）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：提供的试剂：饱和Na2CO3溶液饱和K2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液75%乙醇四氯化碳①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_________（只填化学式）。