2014年高考化学二轮复习：综合实验探究ppt课件
。用 C 装置可以快速制取氨 。
气，所用试剂是 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰) ，收集装置可用
D或E
(4)实验室用浓盐酸与 MnO2 制氯气时，应选用的发生装置是
B
。 。
(5)用 C 装置也可以制取 Cl2， 锥形瓶中的固体物质是KMnO4
2.写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程 式表示)： (1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生 O2： 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 。 (2)泡沫灭火器用于灭火时产生 CO2： Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑ 。 (3)制备消毒气 Cl2，用 KMnO4 代替 MnO2 2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 。
3.设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。
利用反应：2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋ CO2↑，Na2SiO3＋H2O＋CO2===Na2CO3＋H2SiO3↓，即向 Na2CO3 溶液中加入醋酸，有大量气泡(CO2)产生，证明醋酸 酸性强于碳酸；将 CO2 气体通入 Na2SiO3 溶液，有白色沉淀 生成，证明碳酸的酸性强于硅酸
d
－3
1,2二溴乙烷 无色液体 2.2 132 9
乙醚 无色液体 0.71 34.6 － 116
无色液体 0.79 78.5 － 130
170 ℃左右，其最主要目的是 a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(填字母序号，下同 )；
(2)在装置 C 中应加入 酸性气体； a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
高考题型 题型 1 有机合成中的综合实验问题
【真题回顾】 1.(2013· 新课标全国卷Ⅰ，26)醇脱水是合成烯烃的常用方法， 实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下： 相对分子质量 密度 /(g· cm－3) 沸点/℃ 环己醇 环己烯 合成反应： 在 a 中加入 20 g 环己醇和 2 小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加 入 1 mL 浓 H2SO4，b 中通入冷却水后，开始缓慢加热 a，控 制馏出物的温度不超过 90 ℃。 分离提纯： 反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量 5%碳酸钠溶液和水 洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯 化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯 10 g。 100 82 0.961 8 0.810 2 161 83 溶解性 微溶于水 难溶于水
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 (填正确答案标号)。 A.圆底烧瓶 C.吸滤瓶 E.接收器 (7)本实验所得到的环己烯产率是 A.41% B.50% C.61% (填正确答案标号)。 D.70% B.温度计 D.球形冷凝管
解析 从有机化学反应原理、装置，物质制备、分离、提纯角 度出发，分析解决问题。 (1)由题图可知装置 b 的名称是直形冷凝管。 (2) 加入碎瓷片的作用是防止暴沸，否则会使蒸馏烧瓶中的液
回答下列问题： (1)装置 b 的名称是 (2)加入碎瓷片的作用是 案标号 )。 A.立即补加 C.不需补加 B.冷却后补加 D.重新配料 。 ，在本实验 (填“上口 。 。 ，如果加热一段时间后 (填正确答
发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是
(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 (4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 分离过程中，产物应该从分液漏斗的 倒出”或“下口放出” )。 (5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是
10 g 10 g，所以本实验所得到的环己烯产率是 16.4 g
× 100%≈ 61%。
答案 (1)直形冷凝管
(3)
(2)防止暴沸 B
(4)检漏 上口倒出
(5)干燥(或除水除醇)
(6)CD
(7)C
实战技巧
(2)蒸馏装置
对应训练
有关数据列表如下： 乙醇 状态 密度 /g· cm 沸点 /℃ 熔点 /℃ 回答下列问题： (1)在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到
反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发 蒸馏
b
洗涤除去；
的方法除去；
(7)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是乙烯与溴 ； 但又不能过度冷却 。
二溴乙烷的凝固点较低(9 ℃)，过 (如用冰水)，其原因是 1,2度冷却会使其凝固而使气路堵塞
c
，其目的是吸收反应中可能生成的
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是
褪去
溴的颜色完全
；
下
(4)将 1,2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置， 产物应在 层 (填“上”或“下” )；
(5)若产物中有少量未反应的 Br2，最好用 (填正确选项前的字母) a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚，可用
2014高考化学二轮复习
综合实验探究
综合实验探究
2014考纲
1.据下图所示的实验装置回答问题：
(1)实验室用高锰酸钾制取干ห้องสมุดไป่ตู้的氧气应选用的发生装置是
A
，收集装置为
E
。
D
(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装 置是
C
，收集装置为
。
(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的 密度比空气的小，极易溶于水。推断：实验室制取氨气应选用 的发生装置为 A ，收集装置为
体进入冷凝管，经接收器流入锥形瓶，导致装置炸裂，出现危 险；如果发现忘记加碎瓷片，应冷却后补加。
(3)本实验中最容易产生的副产物是由 间脱水反应生成的 。
发生分子
(4)分液漏斗在使用前应清洗干净并检查活塞处是否漏水。产 物中环己烯难溶于水且比水的密度小， 用分液漏斗分离时在上 层，无机水溶液在下层，下层液体从下口放出，上层液体从上 口倒出。
(5)产物从分液漏斗上口倒出后，含少量水和挥发出的环己醇， 加入无水氯化钙的目的是干燥环己烯(或除水除醇)。 (6)蒸馏过程需用圆底烧瓶、温度计、接收器和酒精灯，不可 能用到吸滤瓶和球形冷凝管。
(7)据反应
可知， 20 g 20 g× 82 的质量为 ＝ 16.4 g。 实际 100
理论上制得 得纯净
2014年高考化学二轮复习：化学与技术ppt课件
(2)从海水中得到 NaCl 采用 Mg(OH)2 加入的物质是
，把 Br－ 转
－ － ＋ Cl ＋ 2Br ===Br ＋ 2Cl 2 化为 Br2 的Байду номын сангаас应为 2 ，把 Mg2 转化为
石灰乳
。
(3)石油炼制中的物理方法是 分馏 ，石油裂化的目的是 提高
轻质燃料油尤其是汽油的产量
， 裂解的目的是得到化工原料 ，属于化学 变化。
1.常见的化工生产原理 ①升高温度； (1)硫酸工业中采取的加快反应速率的措施有：
②使用催化剂;③粉碎原料,增大与空气的接触面积
夯实基础
，用氨水 3 法吸收尾气涉及的反应有 SO2＋2NH3＋H2O===(NH4)2SO 、 (NH4)2SO3＋H2SO4===(NH4)2SO4＋SO2↑＋H2O 。 高温、高压 N2＋3H2 2NH 3 催化剂 (2)合成氨工业的原理是 ，用焦炭
电解法
材料。 有关，铝的冶炼方法为 ，辅料为 冰晶石 。
(2)金属的冶炼方法与金属的 活动性 ，原料为 氧化铝
(3)玻璃钢、陶瓷塑料属于 复合 材料。
3.资源的开发利用 (1)含有较多 钙、镁 离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳
△ 酸盐沉淀的离子方程式为 Ca ＋2HCO3 =====CaCO3↓＋
H2C2O4 溶液和过量的 H2SO4 溶液。
(3)根据流程转化图分析可知，步骤③把得到的 NaOH 溶液浓 缩后循环利用制备甲酸钠；步骤 ④是把滤液中过量的 H2SO4 分离出来循环利用，减小污染，降低成本。 (4)甲酸钠脱氢后得到的是草酸钠，直接用硫酸酸化，发生反 应Na2C2O4＋H2SO4===Na2SO4＋H2C2O4，溶液结晶过程中草 酸晶体中会引入杂质Na2SO4。
2014届高考化学(江苏专用)二轮复习综合训练：化学实验
化学实验综合训练1. (2013·汇龙中学模拟)重铬酸钾(K 2Cr 2O 7)是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO ·Cr 2O 3)为原料来生产。
实验室模拟工业法用铬铁矿制K 2Cr 2O 7的主要工艺流程如下，涉及的主要反应是6FeO ·Cr 2O 3+24NaOH+7KClO 312Na 2CrO 4+3Fe 2O 3+7KCl+12H 2O 。
试回答下列问题：(1) 在反应器①中，有Na 2CrO 4生成，同时Fe 2O 3转变为NaFeO 2，杂质SiO 2、Al 2O 3与纯碱反应转变为可溶性盐，写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式： 。
(2) NaFeO 2能强烈水解，在操作②生成沉淀而除去，写出该反应的化学方程式： 。
(3) 操作③的目的是什么，用简要的文字说明： 。
(4) 操作④中，酸化时Cr2-4O 转化为Cr 22-7O ，写出平衡转化的离子方程式： 。
(5) 称取重铬酸钾试样2.5000g 配成250mL 溶液，取出25.00mL 于碘量瓶中，加入10mL 2mol ·L -1H 2SO 4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr 3+)，放于暗处5min ，然后加入100mL 水，加入3mL 淀粉指示剂，用0.1200 mol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定(I2+2S 22-3O 2I -+S 42-6O )。
①判断达到滴定终点的现象是 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其他杂质不参与反应)为。
2. (2013·宿迁、徐州三模)碳酸钠过氧化氢加合物(aNa2CO3·bH2O2)具有漂白、杀菌作用。
实验室用“醇析法”制备该物质的实验步骤如下：第1步：取适量碳酸钠溶解于一定量水中，倒入烧瓶中;再加入少量稳定剂(MgCl2和Na2SiO3)，搅拌均匀。
2014年高考化学二轮复习：解决化学反应中的计算问题ppt课件
实战技巧
对应训练
B
解析 △ CuSO4· nH2O ===== CuSO4＋nH2O↑ Δm 160 4g 160 18n 4 g ＝1.8 g，解得 n＝4。 18n 5.8 g－4 g＝1.8 g
答案 4KO2＋2CO2===2K2CO3＋3O2 ΔV(g) 4 mol n(KO2) 22.4 L (18.8－13.2)L
4 mol×18.8－13.2L n(KO2)＝ ＝1 mol 22.4 L m(KO2)＝1 mol×71 g· mol－1＝71 g
【例 3】
取 a g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物充分加热，称
①可选用
作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。 。 。
②CuCl2 溶液与 KI 反应的离子方程式为 ③该试样中 CuCl2· 2H2O 的质量百分数为
解析 ①“间接碘量法”测定含有 CuCl2· 2H2O 晶体试样的纯 度的基本原理是 CuCl2 氧化 I 生成 I2，用 Na2S2O3 标准溶液滴 定生成的 I2，而淀粉溶液遇 I2 显蓝色，故可用淀粉溶液作指示 剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液 不恢复原来的颜色。
量剩余固体的质量为 b g， 求混合物中 NaHCO3 的质量分数。
答案 △ 2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑ Δm(s) 2×84 g m(NaHCO3) 62 g (a－b)g
2×84 g×a－bg 84 m(NaHCO3)＝ ＝31(a－b)g 62 g 84 84a－b 31a－bg w(NaHCO3)＝ ×100%＝ ×100%。 ag 31a
(2)准确称取所制备的 0.250 0 g CuCl 样品置于一定量的 0.5 mol· L 1FeCl3 溶液中，待样品完全溶解后，加水 20 mL，
2014年高考化学二轮复习：化学实验ppt课件
结合装置图，回答下列问题： ①仪器 A 的名称是 。装置 E 中的试剂是 。
②反应开始前依次进行如下操作： 组装仪器、 c.冷却至室温 正确的顺序为 (填序号 )。 、 加装药品、 通 N2 一段时间后点燃酒精灯。 b.熄灭酒精灯 ③反应结束后的操作包括： a.停止通 N2
解析 注意审题，该反应是在无水无氧条件下制备的；安装完 装置，首先检查气密性，然后装入药品。根据反应条件， N2 必须进行干燥处理(干燥管)。然后通过 N2 排除系统内的空气 (O2)，点燃酒精灯，使反应发生。为了防止倒吸，反应结束后， 应先熄灭酒精灯，再冷却到室温，最后停止通 N2。
解析
①注意直形冷凝管与球形冷凝管的区别， 球形冷凝管不
用于蒸馏。
②加热纯净液体时易发生暴沸， 加入沸石(碎瓷片)， 防止暴沸。
③带有活塞的仪器在盛放液体前都要检漏， 分液漏斗有玻璃活 塞，使用前必须检漏。
答案 ①滴液漏斗 直形冷凝管
②防止暴沸 冷却后补加 ③C
(2)[2013· 山东理综，30(1)改编 ]下图是实验室利用反应 TiO2(s) △ ＋ CCl4(g)=====TiCl4(g)＋CO2(g)，在无水无氧条件下制备 TiCl4 的装置图。
1.应保存在广口瓶中的是 ③ ，应保存在棕色细口瓶中的是 ②④⑥ 。 2.需要现用现配的是
④
。
3.不能保存在带磨口塞的玻璃瓶中的是
⑤
4.取出使用后有剩余可再放回原试剂瓶的是
。 ③
。
三、基本实验操作 1.有以下四种试纸： ①石蕊试纸 ④品红试纸 (1)可用于检验溶液的酸碱性的是 ①② (2)可用于氯气检验的是 。 。 ② pH 试纸 ③KI淀粉试纸
3.在使用前需检查仪器是否漏液的是 ①②③④ ，其中可用于 物质分离的是 ① ， 可用于一定体积物质的量浓度溶液配制 的是 ② ，量取 10.00 mL 0.1 mol· L－1 的 NaOH 溶液应选用 的仪器是 ③ 。 4.用仪器⑨称量药品时其精确度为 0.1 。
江苏省2014届高考化学二轮复习检测与评估：专题十 化学综合实验探究
专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。
(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。
(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。
推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
①实验a的目的是。
②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。
(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。
通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。
(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。
①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。
取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
则沉淀X中含有的物质是。
②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。
2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。
Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。
为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。
可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。
已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。
(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。
高考化学二轮复习 第一部分 专题篇 四 化学实验 第14
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题 解析
答案
(1)硫化钠、硫代硫酸钠均具有还原性，易被氧气氧化。煮沸水的
1 精华聚集 目的是除去水中的 O2。(2)硫化钠与碳酸钠的物质的量之比为 2∶1 ， 可 根 据 氧 化 还 原 反 应 得 失 电 子 守 恒 书 写 化 学 方 程 式 。
2 题组训练 (3)①B、D 装置用于防倒吸。②先使 A 装置中反应产生 SO2，将 装置内空气排尽后再进行后续反应。(4)检验是否含有 Na2CO3，要 排除 Na2SO3 的干扰。酸性高锰酸钾溶液起检验 SO2、除去 SO2 的作用，品红溶液检验 SO2 是否除尽。
(3)装置 C 的作用是________________________。
(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成
一氧化氮和二氧化氮。装置 D 中充分反应后，设计实验证明 D 中是否有亚
硝酸钠生成：_________________ (写出实验步骤及现象)。
考点 1
考点 2
考点一 实验设计与评价
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
1．设计实验方案时应注意以下 4 点 1 精华聚集 (1)实验方案要可行。要尽量避免使用高压和特殊催化剂等实验室
难以达到的条件，实验方案要简单易行。 2一的规划和安排，
保证实验准确且高效。同时要减少副反应的发生和避免实验步骤 间的干扰。
考点一
考点 1
考点 2
考点 3 限时规范训练
试题
(3)设计如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体：
1 精华聚集
2 题组训练
①B 装置和 D 装置的作用是________。 ②实验中先打开________(填“A”或“C”)处分液漏斗的活塞。
2014届高考二轮复习专题十四综合实验探究
2014届高考二轮复习专题十四 综合实验探究2013高考精选16．(2013新课标I 卷26)醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：可能用到的有关数据如下：合成反应：在a 中加入20g 环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL 浓硫酸。
B 中通入冷却水后，开始缓慢加热a ，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g 。
回答下列问题：(1)装置b 的名称是 。
(2)加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 (填正确答案标号)。
A ．立即补加B ．冷却后补加C．不需补加 D ．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。
(4)分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 (填“上口倒出”或“下口放出”)。
浓H 2SO 4△ + H 2O(5)分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。
(6)在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能．．．用到的仪器有 (填正确答案标号)。
A ．圆底烧瓶 B ．温度计 C ．吸滤瓶 D ．球形冷凝管 E ．接收器(7)本实验所得到的环己烯产率是 (填正确答案标号)。
A ．41%B ．50%C ．61%D ．70%答案：(1)直形冷凝管(2)防止暴沸；(4)检漏；上口倒出(5)干燥(或除水除醇)(6)CD(7)C1．下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图。
(1)仪器安装好后必须进行的操作是_______________________________________。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl 2>Fe 3＋、Cl 2>I 2，则①装置B 中的溶液的作用是_____________________________________________________。
2014年中考化学二轮专题复习：专题五 实验的设计与评价ppt课件
D
答案：D
7． (2013· 庆阳 ) 观察和实验是学习科学的重要方式，下列 实验中观察到的颜色正确的是( A．铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色 B．酚酞溶液滴入硫酸溶液中变红色 C．硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰 D．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀 答案：A )
【反思与评价】
(4) 有同学认为方案二根据实验现象不能得出 “ CO2 与 NaOH溶液发生了反应”的结论，还应再做对比实验，理 由是________________________________________。
解析： 只要证明有碳酸钠生成就可以说明 CO2与 NaOH溶 液发生了反应，只要加入稀盐酸有气泡产生就可以证明；
2014年中考化学二轮专题复习
专题五 实验的设计与评价
——考点知识梳理——
一、实验方案的设计
实验设计题的难度较大、综合性较强。解答这类 题时，一般需要很好地掌握实验操作的基本知识，掌 握实验操作的原理和一般步骤，具备较好的元素、化 合物知识，熟悉常见物质的一些性质及其制备原理、 变化规律等。
1．考查类型 (1)制备型实验设计；(2)性质型实验设计；(3)检验 型实验设计；(4)测定物质的组成型实验设计；(5)物质 的分离或提纯型实验设计；(6)测定混合物的成分型实 验设计；(7)开放型实验设计。
(2)方案一：
实验操作 实验现象 结论 CO2与NaOH溶液发 生了反应
往盛有NaOH溶液的试管中通 _________ 入CO2，然后滴入足量的 ___ ____________
(3)方案二：按下图所示装置进行实验。 实验操作 实验现象 结论 CO2与NaOH溶液发 生了反应
__________ 烧杯中的水吸入集 __ 气瓶中
高考化学二轮复习课件：化学综合实验专题(共30张PPT)(共30张PPT)
15
15
读 （3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水
Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如题19图
图 −2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示）。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验 方案： _______________________，用少量无水乙醇 洗涤，干燥，密封包装。
4
1、（2019江苏高考19题（15分））实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O， 还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体， 其实验流程如下：
流程分析：第一步硫酸钙与碳酸氨反应生成碳酸钙，杂质SiO2、Al2O3、 Fe2O3 不参与反应；第二步过滤分离滤液和滤渣；最后滤液经一系列 操作得(NH4)2SO4晶体，滤渣经一系列操作去除杂质制得轻质CaCO3。
18
3（2017江苏高考19题(15分)）某科研小组采用如下方案回收一种光盘金 属层中的少量Ag(金属层中其他金属含量过低，对实验的影响可忽略)。
已知：②AgCl 可溶于氨水 ③常温下，水 合肼在碱性条 件下可还原 Ag(NH3)2+ 流程分析：第一步氧化是为了把光盘中少量银转化为氯化银， 氯化银难溶于水，过滤后存在于滤渣中；第三步溶解时，氨水 把氯化银溶解转化为银氨配离子，最后经一系列操作还原银。
②边搅拌边向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，测量溶液 pH，pH约为10时，停止滴加NaOH溶液，加热浓缩溶液 至有大量晶体析出，在高于34℃条件下趁热过滤
②由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3，首先要加入NaOH将 NaHSO3转化为Na2SO3，根据含硫微粒与pH的关系控制pH； 根据Na2SO3的溶解度曲线，确定分离Na2SO3的方法。
2014年高考化学二轮复习：物质的组成、性质和分类ppt课件
物质的组成、性质和分类
物质的组成、性质和分类
2014考纲
夯实基础
①③④⑥⑦⑨ 1.下列变化中属于化学变化的是_________________ 。
①煤的干馏 色反应 ②蒸馏 ③橡胶的老化 ⑧胶体聚沉 ④煤的气化 ⑤焰 ⑥钝化 ⑦电镀 ⑨氧气转化为臭
氧 ⑩137I 转变为 131I
B 项， 依据反应物和生成物的种类可将化学反应分为化合、 分 解、复分解、置换四种类型，B 项错；
D 项，2NO2(红棕色) N2O4(无色)，ΔH<0，放入热水中，平 衡向左移动，颜色加深是化学变化，D 项错。
答案 C
2.“绿色化学”又称环境无公害化学， 下列叙述不符合“绿色 化学”思想的是 车尾气排放问题 B.大力开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)，以缓解能源紧缺 C.研制新型杀虫剂， 使它只对目标昆虫有毒杀作用而对其他 昆虫无害 D.工业上用废铜制取胆矾 CuSO4· 5H2O： △ 2Cu＋O2＋2H2SO4(稀)＋8H2O=====2CuSO4· 5H2O ( ) A.开发高效氢能， 太阳能等新型电动汽车， 以解决城市机动
④“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂 (2013· 福建理综，6D) ⑤232Th 转化 233U 是化学变化 (2013· 上海，3C)
解析 ①结晶法获取食盐，蒸馏法均是物理变化，错。
③煤的干馏、煤气化、液化等煤加工都是化学变化，错。
④“地沟油”在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐， 可用于 制肥皂。
4.化学反应可分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反 应， 也可分为氧化还原反应和非氧化还原反应， 还可分为离 子反应和非离子反应。
对应训练
解析
A 项熔融态的 Al2O3 导电的同时，Al3＋和 O2－分别在阴