高三专题复习离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应
高考化学真题专题解析—离子反应【母题来源】2022年全国甲卷【母题题文】能正确表示下列反应的离子方程式为A．硫化钠溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑B．明矾溶液与过量氨水湿合：Al3++4NH3+2H2O=AlO2-+4NH4+C．硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO23-+CO2+H2O=HSiO3-+HCO3-D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO24-=BaSO4↓+2H2O【答案】D【试题解析】A．硝酸具有强氧化性，可以将S2-氧化为S单质，自身根据其浓度大小还原为NO或NO2，反应的离子方程式为4H++2NO3-+S2-=S↓+2NO2↑+2H2O(浓)或8H++2NO3-+3S2-=3S↓+2NO↑+4H2O(稀)，A错误；B．明矾在水中可以电离出Al3+，可以与氨水中电离出的OH-发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，B错误；C．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO23-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO23-(CO2少量)或SiO23-+2H2O+2CO2=H2SiO3↓+2HCO3-(CO2过量)，C错误；D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH-与NH4HSO4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba2+与NH4HSO4电离出的SO24-反应生成BaSO4沉淀，反应的离子方程为为Ba2++2OH-+2H++SO24 =BaSO4↓+2H2O，D正确；故答案选D。
【命题意图】本题主要考查离子反应的应用和离子方程式的书写，全面考查离子反应相关问题，主要是涉及离子方程式书写判断。
高三化学复习：离子反应
高三化学复习：离子反应（一）电解质与非电解质，强电解质与弱电解质：1、电解质和非电解质a）在水溶液中或熔化状态能导电的化合物叫电解质，在水溶液中和熔化状态都不能导电的化合物叫非电解质。
b）电解质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等，其它化合物一般均为非电解质。
酸在水溶液中导电，强碱、大多数盐在熔化状态和水溶液中都导电，活泼金属氧化物只在熔化状态导电。
电解质导电靠自由移动的离子，自由移动的离子浓度越大、所带电荷越多则导电能力越强。
2、强电解质和弱电解质a）在水溶液中能全部电离不存在电离平衡的电解质为强电解质，强电解质有强碱、强酸和大多数盐。
它们的电离方程式写“===”号，多元强酸电离不分步，如：NaOH==Na＋＋OH－Ca(OH)2===Ca2＋＋ 2OH－H2SO4===2H＋＋ SO42－Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO42－b）在水溶液中部分电离存在电离平衡的电解质为弱电解质，弱电解质有弱酸、弱碱和水等。
它们的电离方程式写“可逆”号，多元弱酸电离分步，每步电离出一个H+，以第一步电离为主，如：NH3·H2ONH4＋＋OH－CH3COOH CH3COO－＋ H＋H2CO3H＋＋ HCO3－（为主），HCO3－H＋＋CO32－H2O＋H2O H3O＋＋OH－（或简单写为H2O H＋＋OH－）3、某些类型电解质电离的表示方法：两性氢氧化物：H+ + AlO2－+H2O Al(OH)3Al3+ + 3OH－强酸的酸式盐：NaHSO4Na+ + H+ + SO42－弱酸的酸式盐：NaHCO3Na+ + HCO3－复盐：KAl(SO4)2K+ + Al3+ + 2SO42－络合物：Ag(NH3)2OH Ag(NH3)2＋＋OH－Na3AlF63Na＋＋ AlF63－说明：1、电解质溶液导电的原因与金属导电的原因不同：电解质溶液导电是由于电离产生自由移动的阴、阳离子在外加电场作用下定向移动而导电，而金属导电则是由于金属晶体内部的自由电子在外加电场作用下的定向移动。
高三化学专题复习二：离子反应
专题：离子反应一、基本概念1、电解质非电解质2、强电解质弱电解质3、电离方程式二、离子方程式的正误判断看物质的拆分、电荷质量守恒、物质的配比、反应物的用量是否正确题型示例：下列离子方程式表达正确的是A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl—+ 2H2O Cl2↑+ H2↑+2OH—B．用氢氧化钠溶液出去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH—=2AlO—+ H2O2+NO↑+H2OC．用稀氢氧化钠吸收二氧化氮：2OH—+2NO2= NO—3+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+ H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO2—3离子方程式中不能改写成离子的物质1．单质；2．氧化物；3．气体4．沉淀；5．弱酸、弱碱（难电离物质）三、离子不能大量共存的规律1.离子不能共存条件：⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质：如：NH4+与OH-，H+与HCO3-、S2-、HS - 等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等不能大量共存；⑷发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
⑸双水解⑹络合例：在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（）A．无色透明的水溶液中：K+、Ba2+、I—、MnO4—B．含有大量NO3－的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42—、H+C．c (HCO3－)=0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、K+、CO32—、Br—D．酸性溶液中：ClO－、S2—、SO32—、Na+审题时应注意题目中隐含条件：1．无色透明2．溶液的酸碱性。
四、离子检验五、离子推断例：由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO2-4、CO2-3，将该混合物溶于水后得澄清溶液。
高三化学离子反应复习
× (6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－( ) × (7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋HSO－ 4 ( ) × (8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( ) × (9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋SO23－( ) × (10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
× NH3·H2O( )
(10)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO23－
(× )
[重点提醒] 离子方程式书写注意点： (1)盐类水解的离子方程式不要忘记“ ”。 (2) 溶 液 中 铵 盐 与 碱 反 应 加 热 放 出 氨 气 ， 写 作 “NH3↑” ， 不 加 热 写 作 “NH3·H2O”。 (3)浓 HCl、浓 HNO3 在离子方程式中写离子符号，浓 H2SO4 不写离子符 号。 (4)HCO－ 3 、HS－、HSO－ 3 等弱酸的酸式酸根不能拆开写，而 HSO－ 4 拆开写。 (5)微溶物在生成物中应写成沉淀形式。
[重点提醒]
强、弱电解质与物质类别的关系
对点速练 练点一 基本概念的判断 1．下列说法正确的是( ) A．酸、碱、盐都是电解质 B．电解质都是易溶于水的物质 C．氧化物都是电解质 D．氢化物都不是电解质 答案：A
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3 ⑫石墨 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
2．离子方程式 (1)离子方程式：用_实__际__参__加__反__应__的__离__子_符__号__来表示反应的式子。 (2)离子方程式的意义 离 子 方 程 式 不 仅 可 以 表 示 某__一__个__具__体__的__化__学__反__应__ ， 还 可 以 表 示 _同_一__类__型__的__离__子__反__应__。
高三化学二轮复习()第一部分专题一离子反应
限时规范训练1．下列解释事实的方程式不正确的是（）A．测0。
1 mol·L－1氨水的pH为11：NH3·H2O NH＋4＋OH－B．将Na块放入水中，产生气体：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑C．用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光：CuCl2错误!Cu2＋＋2Cl－D．Al片溶于NaOH溶液中,产生气体：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO 错误!＋3H2↑解析：氨水呈弱碱性的原因是NH3·H2O为弱电解质，部分发生电离，A项正确;金属Na与水发生氧化还原反应,生成NaOH与H2，B 项正确；CuCl2溶液能导电，是因为CuCl2为强电解质，在溶液中完全电离，与电解无关，即CuCl2===Cu2＋＋2Cl－，C项错误；Al片与NaOH溶液发生反应，生成NaAlO2和H2，D项正确。
答案:C2．下列各项中离子方程式书写正确的是（）A．将少量CO2通入过量氨水中:NH3·H2O＋CO2===NH错误!＋HCO 错误!B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热:HSO错误!＋OH－===SO错误!＋H2OC．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3）2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－，3＋2OH－===BaCO3↓＋CO错误!＋2H2O解析：CO2少量时，应生成（NH4）2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH错误!＋CO错误!＋H2O，A项错误;等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时,NaOH不足，只与HSO错误!反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋,离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba（HCO3）2过量,与KOH 反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO错误!===BaCO3↓＋H2O，D项错误。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高中化学专题复习之离子反应
高中化学专题复习离子反应一、电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。
例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。
而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。
例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸(如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。
④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离；二、离子方程式的书写要点1、书写步骤：⑴写：书写完全正确的化学方程式；⑵改：将能拆的化学式（完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物）拆为离子符号；⑶删：将未参加离子反应的离子从两边删掉（等个数），整理（系数应为最简整数比）；⑷查：①、质量守恒；②电荷守恒；③注明“↑”“↓” ；④为氧化还原反应时、氧化剂与还原剂得失电子数应相等。
2、书写相关知识⑴完全电离的酸是指：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等强酸；中强酸（H2SO3、H3PO4）,弱酸（H2CO3、H2S、HF、HclO、CH3COOH、H2SiO3）则不能拆。
⑵完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等强碱、中强碱的溶液；而NH3•H2O及Cu(OH)2、Fe(OH)3等难溶性弱碱则不能拆。
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
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离子反应基础过关一、常考易错的50个离子方程式：1、向水中通氯气：2、实验室制备氯气：3、工业制漂白粉：4、工业制备氯气:5、NH4HCO3溶液与过量的KOH浓溶液共热: 。
6、6．NH4HCO3溶液与足量的Ba(OH)2溶液混合共热：________________。
7．MgSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：___________。
8．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：___________。
9．向澄清石灰水中加入过量NaHCO3溶液：___________。
10．向AlCl3溶液中加入过量氨水：___________。
11、向Al2(SO4)3溶液中加入过量NaOH溶液：_______。
12、铝与NaOH溶液反应：___________。
13、硅与NaOH溶液反应：___________。
14、大理石溶于醋酸：___________。
15、铜与稀硝酸反应：___________。
16、明矾溶于水形成胶体：___________。
17、Fe3O4溶于足量稀硝酸：___________。
18、铁和过量稀硝酸反应：___________。
19、过量铁粉与稀硝酸反应：___________。
20、氧化铝溶于NaOH溶液：___________。
21、氢氧化铝溶于NaOH溶液：___________。
22、向NaAlO2溶液中通入足量CO2气体：______。
23、向苯酚钠溶液中通入足量CO2气体：__________。
24、小苏打与NaOH溶液混合：___________。
25、CuSO4溶液中通入H2S气体：___________。
26、向FeBr2溶液中通入少量氯气：___________。
27、向FeBr2溶液中通入过量氯气：___________。
28、向FeBr2溶液中通入等物质的量的氯气：_____。
29、向澄清石灰水中通入过量CO2气体：_________。
30、向Fe(NO3)2溶液中滴入盐酸：___________。
31、向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：___。
32、向FeCl3溶液中加入铜粉：_______ ____。
33、氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：___________。
34、用硫氰化钾溶液检验Fe3＋：___________。
35、NO2气体溶于水：___________。
36、KMnO4溶液与浓盐酸反应：___________。
37、KClO3溶液与浓盐酸反应：___________。
38、KMnO4溶液与H2O2反应：___________。
39、FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：_ 。
_40、0.01 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液与0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合：_____ ______。
41、向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：______。
42、亚硫酸钠溶液中加入足量HNO3：________。
43、亚硫酸氢钠溶液中滴加硫酸氢钠溶液：________。
44、Na2O2与H2O反应：_______ ____。
45、在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：_________________________________________。
46、漂白粉溶液在空气中失效：___________。
47、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：___________。
48、FeCl3溶液中滴入Na2S溶液：___________。
49、Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：___________。
50、向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO2－4沉淀完全：____ _______。
二、离子共存的判断1、生成沉淀，写出反应原理。
(1)Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO2－4_______________________________________________。
(2)Ca2＋、Al3＋、Br－、CO2－3__________________________________________________。
(3)Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3___________________________________________________。
(4)K＋、Cu2＋、OH－、NO－3__________________________________________________。
(5)Mg2＋、H＋、SiO2－3、SO2－4__________________________________________________。
(6)K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3__________________________________________________。
(7)使酚酞变红色的溶液：Na＋、HCO－3、Cu2＋、NO－3_____________________________________________。
(8)0.1 mol·L －1 AgNO 3溶液：H ＋、K ＋、SO 2－4、I －_________________________________________________。
(9)0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－4_________ ________________________。
(10)K ＋、Na ＋、Br －、SiO 2－3(通CO 2) _________________________________。
(11)0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：K ＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －_________ ________________________。
2．生成弱电解质，指出生成什么弱电解质。
(1)K ＋、NH ＋4、OH －、SO 2－4_________________________________(2)c (H ＋)/c (OH －)＝1×1014的溶液：Ca 2＋、Na ＋、ClO －、NO －3_________________________________(3)NH ＋4、H ＋、S 2O 2－3、PO 3－4_________________________________ 3．发生氧化还原反应，指出什么离子间发生氧化还原反应。
(1)H ＋、Na ＋、Fe 2＋、MnO －4_________________________________(2)Fe 2＋、Al 3＋、ClO －、Cl －_________________________________(3)H ＋、Fe 2＋、SO 2－4、Cl 2 _________________________________ 4．生成配合物，指出生成什么配合物。
0．1 mol·L －1 FeCl 3溶液：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －_________________________________高考题1．(2014·北京理综)下列解释事实的方程式不正确的是( )A ．测0.1 mol/L 氨水的pH 为11: NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －B ．将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑C ．用CuCl 2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl 2=====通电Cu 2＋＋2Cl －D ．Al 片溶于NaOH 溶液中，产生气体：2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑2．(2014·四川理综)能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．Cl 2通入NaOH 溶液：Cl 2＋OH －===Cl －＋ClO －＋H 2OB ．NaHCO 3溶液中加入稀HCl ：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OC ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===AlO －2＋4NH ＋4＋2H 2OD ．Cu 溶于稀HNO 3：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O3．(2014·广东理综)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A ．Na ＋、Ca 2＋、Cl －、SO 2－4B ．Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、ClO － C ．Mg 2＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－4 D ．K ＋、Fe 3＋、NO －3、SCN － 4．(2014·江苏高考)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．pH ＝1的溶液中：Na ＋、K ＋、MnO －4、CO 2－3B ．c (H ＋)＝1×10－13 mol·L －1的溶液中：Mg 2＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3 C ．0.1 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －D ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、SCN －、SO 2－4 5．(2014·北京理综)用KSCN 溶液检验出Fe 3＋的现象是________________________________________。
6．(2014·广东理综)BaSO 4难溶于水，用盐酸和BaCl 2溶液检验SO 2－4。
( )7．(2014·上海高考)某未知溶液可能含Cl －、CO 2－3、Na ＋、SO 2－4、Al 3＋，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是( )A ．一定有Cl －B ．一定有SO 2－4C ．一定没有Al 3＋D ．一定没有CO 2－3 8．(2014·浙江理综)雾霾严重影响人们的生活与健康。
某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na ＋、NH ＋4、Mg 2＋、Al 3＋、SO 2－4、NO －3、Cl －。
某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验：已知：3NO －3＋8Al ＋5OH －＋2H 2O=====△3NH 3↑＋8AlO －2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是( ) A ．试样中肯定存在NH ＋4、Mg 2＋、SO 2－4和NO －3 B ．试样中一定不含Al 3＋C ．试样中可能存在Na ＋、Cl －D ．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl 和MgSO4高考模拟题一、选择题(共14小题，每题3分，共42分)1．(2014·贵州贵阳适应性监测)在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是( )A ．加入铝粉可以产生H 2的溶液中：Al 3＋、K ＋、SO 2－4、Cl －B ．在由水电离出的c (OH －)＝10－14 mol·L －1的溶液中：Fe 2＋、NH ＋4、NO －3、Cl － C ．在pH ＝11的溶液中：SO 2－3、K ＋、Na ＋、CO 2－3 D ．在酸性溶液中：AlO －2、I －、NO －3、Na ＋2．(2014·辽宁沈阳教学质量监测)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．使甲基橙变红色的溶液：Al 3＋、Cu 2＋、I －、S 2O 2－3B ．常温下，加水稀释时c (H ＋)c (OH －)的值明显增大的溶液：CH 3COO －、Ba 2＋、NO －3、Br － C ．0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液：[Fe(CN)6]3－、Na ＋、SO 2－4、Cl － D ．0.1 mol·L －1 NaAlO 2溶液：NH ＋4、K ＋、HCO －3、SO 2－33．(2014·江苏南京一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．滴入酚酞显红色的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、HSO －3B ．0.1 mol·L －1 Fe(NO 3)2溶液：H ＋、Al 3＋、SO 2－4、Cl －C ．0.1 mol·L －1氨水：K ＋、Na ＋、NO －3、AlO －2D ．由水电离出的c (H ＋)＝10－11 mol·L －1的溶液：Ca 2＋、NH ＋4、Cl －、HCO －3 4．(2014·济南调研)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．在0.1 mol·L －1 NaOH 溶液中：K ＋、Na ＋、SO 2－4、HCO －3 B ．在0.1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中：Al 3＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －C ．在0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K ＋、NH ＋4、I －、SCN －D ．在c (H ＋)/c (OH －)＝10－12的溶液中：K ＋、Na ＋、ClO －、NO －3 5．(2014·怀化一模)下列离子方程式书写正确的是( )A ．澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应：Ca 2＋＋OH －＋HCO －3===CaCO 3↓＋H 2OB ．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO 2－4恰好完全沉淀：Al 3＋＋Ba 2＋＋SO 2－4＋3OH －===BaSO 4↓＋Al(OH)3↓C．200 mL 2 mol·L－1的FeBr2溶液中通入11.2 L(标准状况下)的氯气：4Fe2＋＋6Br－＋5Cl2===4Fe3＋＋3Br2＋10Cl－D．在强碱性溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO2－4＋3Cl－＋H2O ＋4H＋6．(2014·贵州联考二)下列离子方程式正确的是()A．大理石溶于醋酸：CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2OB．FeBr2溶液中通入少量的Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全：2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O D．酸性氢氧燃料电池的正极反应：H2－2e－===2H＋7．(2014·新乡模拟)下列离子方程式正确的是()A．向Ba(HCO3)2溶液中加入足量的稀硫酸：Ba2＋＋HCO－3＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋CO2↑＋H2O B．Fe2O3溶于足量的氢溴酸中：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2OC．向H2O2溶液中滴加酸化的KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色：2MnO－4＋7H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋6O2↑＋10H2OD．向NaHSO3溶液中投入过氧化钠粉末：4HSO－3＋2Na2O2===4SO2－3＋O2↑＋4Na＋8．(2014·湖北武汉调研)下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是()A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OB．铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OD．溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－9．(2014·哈尔滨三校一模)下列评价及离子方程式书写正确的是()A．加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Al3＋B．加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明原溶液中存在Cl－C．加入盐酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明原溶液中存在SO2－4D．加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中存在NH＋411．(2014·金考卷模拟一)某溶液中含有的离子可能是K＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、CO2－3、SiO2－3、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量原溶液，逐滴加入5 mL 0.2 mol·L－1盐酸，发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。