2021年化学高考专题复习——专题三 离子反应 考点2 离子共存
2021-2022年高考化学真题分项解析 专题03《离子反应》
2021年高考化学真题分项解析专题03《离子反应》1．【xx天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【答案】B【解析】A项Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+但并不能证明无Fe2+，故A项错误；B项气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4·5H2O，CuSO4·5H2O为蓝色，故可证明原气体中含有水蒸气，B 项正确；C项灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，Na+颜色反应为黄色，但并不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，故K+颜色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C项错误；D项能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体比一定是CO2，D项错误；本题选B。
【考点定位】本题主要考查了常见物质、离子的检验，设计铁离子、水、钠离子、钾离子、二氧化碳气体。
【名师点睛】Fe3+与KSCN溶液的反应、Fe2+的检验、二者同时存在的检验，CuSO4固体与CuSO4▪5H2O的颜色区别、水的检验，钠离子、钾离子的焰色反应的应用、检验时操作的异同，二氧化碳的检验、二氧化碳与澄清石灰水的化学方程式、现象的判断，注意在进行物质或离子的检验或鉴别时，现象与结论的对应关系的描述，不同操作的关键点，使学生着重记忆物质的性质的本质区别，学会利用物质的性质分析检验的方案及现象。
【注】本题分类与专题3、52．【xx四川理综化学】下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A3．【xx山东理综化学】下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32—C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑【答案】D【解析】A、稀硝酸与Na2SO3发生氧化还原反应，生成SO42‾、NO和H2O，错误；B、过量的SO2与Na2SiO3溶液反应生成HSO3‾，错误；C、Al(OH)3不与弱碱反应，所以Al2(SO4)3与过量氨水反应生成Al(OH)3，错误；D、Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2和Na2SO4，两个方程式加和可得离子方程式，正确。
高考化学一轮复习 专题三 离子反应 考点2 电解质、离子共存课件
撬法·命题法 解题法
[考法综述] 电解质、非电解质、强电解质、弱电解质是中学化学中重要的概念，是离子反应的重 要研究对象，对概念要正确辨析；而离子共存几乎是高考必考的内容，综合性较强。
命题法 1 电解质及其强弱判断 典例 1 下列说法不正确的是( ) A．利用太阳能在及其水解产物均为非电解质 C．通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量；石油裂解的主要目的是得到更多的 乙烯、丙烯等气态短链烃 [解析] 因为太阳能和氢能都是无污染的能源，所以利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能 转化为化学能的绿色化学方法，A 正确；油脂水解产生的高级脂肪酸是电解质，B 不正确；红外光谱可以 对物质的结构进行分析和鉴定，所以可以根据红外光谱分析来区分乙醇和乙酸乙酯，C 正确；D 项叙述正 确。
5 离子共存
(1)本质 所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间 不发生任何反应 ；若离子之间
能 发生反应 ，则不能大量共存。
(2)常见的限制条件
学霸巧学卡 正确理解电解质等概念 (1)电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。 (2)电解质不一定导电，如固态 NaCl、液态 HCl 等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 (3)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是 它自身电离产生的，不属于电解质，如 CO2、SO2、NH3、SO3 等非电解质。它们与水反应生成的产物 H2CO3、 H2SO3、NH3·H2O、H2SO4 自身能电离，是电解质。 (4)电解质与金属的导电原理不同。电解质的导电是由于自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金 属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
专题三 离子反应(讲解部分)
方程式为AlO-2 +HCO3- +H2O
Al(OH)3↓+C O32;-②“N O+3- H+”组合具有
栏目索引
强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-等具有还原性的离子发生反应,而这一组合常常 较为隐蔽,不易被察觉;③NH4 与CH3COO-、CO32- ,Mg2+与HCO3- 等组合中,虽
然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液
(4)铝盐溶液与强碱溶液反应
铝盐过量:Al3++3OH- Al(OH)3↓
强碱过量:Al3++4OH-
AlO-2 +2H2O
(5)NaAlO2溶液与强酸溶液反应
NaAlO2过量:AlO-2 +H++H2O
Al(OH)3↓
强酸过量:AlO-2 +4H+
Al3++2H2O
(6)Fe与稀硝酸反应
Fe过量:3Fe+2NO3- +8H+
用分类思想书写有关离子方程式
1.连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中:
碱过量:CO2+2OH-
C O3- +H2O
碱不足:CO2+OH-
HCO32-
(2)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中:
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核心精讲
离子能否大量共存的判断
多种离子共存问题的解题关键:一色、二性、三特殊、四反应。
1.一色,即溶液颜色。若限定溶液为无色溶液,则Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄
高三化学高考备考一轮复习课件：专题三 离子反应
色气体为Cl2,根据氧化还原反应基本原理可知,应还有Co2+生成,据此写出
其离子方程式。
2-2.(2020江苏卷节选)吸收工厂烟气中的SO2,能有效减少SO2对空气的污
染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO2后经O2催化氧化,可得到硫酸盐。
沧海可填山可移，男儿志气当如斯。
志之所趋，无远勿届，穷山复海不能限也;志之所向，无坚不摧。
母鸡的理想不过是一把糠。
莫为一身之谋，而有天下之志。
志高山峰矮，路从脚下伸。
志正则众邪不生。
才自清明志自高。
(
)
2A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙:CO3 +CaSO4
-
B.过量铁粉加入稀硝酸中:Fe+4H++NO3
Cu(NO3)2、NO和水,反应的离子方程式为3Cu+8H++2N O-3
==3Cu2++2NO↑+4H2O,C正确;D项,明矾溶液中加入少量Ba(OH)2溶液,参与
反应的Ba2+与OH-的物质的量之比为1∶2,生成的Al(OH)3与BaSO4沉淀的
2++6OH物质的量之比为2∶3,反应的离子方程式为2Al3++3S O2+3Ba
Fe、Co、Ni能与Cl2反应,其中Co和Ni均生成二氯化物,由此推断FeCl3、
CoCl3和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为
盐酸反应有黄绿色气体生成,写出反应的离子方程式:
,Co(OH)3与
。
答案 CoCl3>Cl2>FeCl3
2Co(OH)3+6H++2Cl-==2Co2++Cl2↑+6H2O
离子共存 新高考化学专题讲解 考点详细分析与深入讲解 化学高考必看
H+与
等生成弱酸不能大量共存;OH-与
生成弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
(稀溶液)
解题能力提升
2.发生氧化还原反应不能大量共存
3.发生相互促进的水解反应不能大量共存解题Leabharlann 力提升注意1.Al与
不能大量共存,发生的离子反应为
(相当于弱酸制更弱酸,不是因为发生相互促进的水解反应)。
必备知识通关
(3)生成难电离的物质,如CH3COO-+H+
CH3COOH。
(4)能发生氧化还原反应(包括原电池和电解池的离子反应)。
(5)其他条件:有少数离子可形成络合物,如Fe3+和SCN-能发生反
应
;能水解的阳离子与能水解的阴离
子(如Al3+和
)在水溶液中发生相互促进的水解反应等。
3.离子共存
示例5 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存 的是
解题能力提升
解析： ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH3COO-会结
合成弱电解质CH3COOH,C项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)2
沉淀,OH-与
反应生成
和H2O,D项不符合题意。
答案：B
四种离子能大量共存,C项正确;H+与 存,D项错误。
结合生成CO2和H2O而不能大量共
答案：C
解题能力提升
考法4 有限定条件的离子共存判断
“三步”法突破有限定条件的离子共存判断
1.注意“一定大量共存”“可能大量共存”“不能大 第一步:细审
量共存”等关键词。2.注意“透明溶液”意味着无难 题,抓关键
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
高中化学离子共存知识点归纳
高中化学离子共存知识点归纳高中化学中，离子共存是一个重要的知识点。
离子共存是指在一个溶液或晶体中同时存在多种带电离子的情况。
离子共存涉及离子间的相互作用、溶解度、沉淀等一系列化学现象，是理解溶液、沉淀反应及化学平衡的基础。
以下是对高中化学离子共存知识点的归纳：1.原子、离子与价态：-原子是构成物质的基本单位，离子是带电的原子或分子。
-离子的化学符号表示离子的元素符号和电荷数，带正电荷的离子称为阳离子，带负电荷的离子称为阴离子。
-价态是指离子或原子在化合物中的电荷状态。
2.溶液：-溶液是指溶质和溶剂的混合物。
溶质可以是离子、分子或晶体，溶剂一般是液体。
-溶液中的溶质和溶剂之间存在着电荷相互作用和溶解过程。
3.溶解度与溶解度积：-溶解度是指在一定温度下，溶剂中溶解一定量溶质形成的饱和溶液的溶质的物质量。
-溶解度与温度、溶剂种类、溶质种类等有关。
- 溶解度积（Ksp）是指溶液中溶解物质达到饱和时，其离子乘积的值。
4.离子生成的溶液反应：-酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水，其中酸和碱中产生的离子参与了反应。
-沉淀反应：当两种溶液混合时，发生生成沉淀的反应。
其中，反应离子产生的沉淀在溶液中相互作用形成。
5.微观离子动力学：-溶解度等温曲线：在一定温度下，用溶液中一种离子的浓度与已溶于溶液中离子的浓度之间的关系所绘制的曲线。
-溶液中的离子的浓度与时间的变化：在溶液中存在离子共存时，离子间会发生复杂的动力学过程。
6.反应体系的正逆方向：-反应体系是指在化学反应中，反应物和生成物所组成的体系。
-反应体系可以达到平衡态，在平衡态下正反应的速率相等，此时反应的正逆方向同时进行。
7.离子共存的应用：-离子共存的应用广泛，如在实验室中可用于确定未知物质的成分。
-离子共存还可以应用在工业生产中，如污水处理、金属提取等。
-通过离子共存的知识，可以了解溶液的特性以及如何控制溶液中离子的浓度。
以上是对高中化学离子共存知识点的归纳，通过对离子共存的了解，可以更好地理解化学反应和溶液的性质，并应用于实际生活和工业生产中。
2021届高三化学一轮复习——离子共存(知识梳理和训练)
2021届高三化学一轮复习——离子共存（知识梳理及训练）核心知识梳理1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．离子反应的常见四种类型(1)复分解反应①离子之间反应生成了难溶物如CO2－3与Ca2＋，SO2－4与Ba2＋、Pb2＋等。
②离子之间反应生成了气体或挥发性物质如H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、HSO－3，OH－与NH＋4等。
③离子之间反应生成了难电离的物质如H＋与ClO－、F－等。
记忆：H＋与所有的弱酸根离子均不能大量共存，OH－与所有多元弱酸的酸式酸根离子及弱碱阳离子均不能大量共存。
(2)相互促进的完全双水解反应如。
(3)生成络合物如Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O等。
(4)氧化还原反应3.常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。
碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。
呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－a mol·L－1(a>7)的溶液。
辨析易错易混(1)S2－和SO2－3一定不能大量共存(×)(2)Fe3＋、Al3＋在中性条件下一定不能大量共存(√)(3)HCO－3在弱碱性条件下能大量共存(√)(4)Fe2＋和NO－3一定不能大量共存(×)(5)NH＋4一定不能存在于与Al反应放H2的溶液中(×)(6)HCO－3和AlO－2不能大量共存的原因是它们之间反应放出CO2(×)(7)能使甲基橙呈黄色的溶液一定是碱性溶液(×)(8)水电离出的c(H＋)＝10－9 mol·L－1的溶液一定是碱性溶液(×)4、溶液酸碱性的判断方法(1)常见表示呈酸性的溶液①常温下，pH＜7的溶液；②使pH试纸变红的溶液；③使甲基橙呈红色的溶液；④与镁粉反应放出氢气的溶液；⑤常温下，c(OH－)＜1×10－7 mol·L－1的溶液。
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2021年化学高考专题复习——专题三离子反应
考点2 离子共存
考法3 无限定条件的离子共存判断
命题角度无限定条件的离子共存判断
5 [2015广东,8,4分]水溶液中能大量共存的一组离子是
A.N H4+、Ba2+、Br-、C O32−
B.Cl-、S O32−、Fe2+、H+
C.K+、Na+、S O42−、Mn O4-
D.Na+、H+、N O3-、HC O3-
Ba2+与C O32−结合生成沉淀而不共存,A项错误;S O32−与H+结合生成HS O3-或H
2SO
3
而不共存,B
项错误;K+、Na+、S O42−、Mn O4-四种离子能大量共存,C项正确;H+与HC O3-结合生成H
2CO
3
而不共存,D
项错误。
C
考法4 有限定条件的离子共存判断
命题角度有限定条件的离子共存判断
6 [2018江苏,4,2分]室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1 KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1 mol·L-1 Fe
2(SO
4
)
3
溶液:Cu2+、N H4+、N O3-、S O42−
C.0.1 mol·L-1 HCl溶液:Ba2+、K+、CH
3
COO-、N O3-D.0.1 mol·L-1 NaOH溶液:Mg2+、Na+、S O42−、HC O3-
ClO-与I-能发生氧化还原反应,A项不符合题意;H+与CH
3COO-会结合成弱电解质CH
3
COOH,C
项不符合题意;OH-与Mg2+反应生成Mg(OH)
2沉淀,OH-与HC O3-反应生成C O32−和H
2
O,D项不符合题
意。
B。