化学反应与试剂大全知识讲解

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化学反应基础知识

化学反应基础知识

化学反应基础知识化学反应是物质之间发生变化的过程,它是研究物质性质和变化规律的重要内容。

本文将介绍化学反应的基础知识,包括反应方程、反应类型和速率等内容。

一、反应方程反应方程是描述化学反应的公式,它由反应物、产物和化学符号组成。

通常用化学符号表示反应物和产物,用箭头表示反应的方向。

例如,硫酸和钡离子反应生成硫酸钡的方程式可以写为:H2SO4 + Ba2+ → BaSO4 + 2H+在反应方程中,反应物位于箭头的左侧,产物位于箭头的右侧。

箭头的方向表示反应的进行方向,→ 表示正向反应,← 表示逆向反应。

二、反应类型化学反应可以分为许多不同类型,包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

以下是其中几种常见的反应类型的介绍:1. 酸碱反应:酸碱反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

其中,酸质子给出,碱质子接受。

例如,盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水:HCl + NaOH → NaCl + H2O2. 氧化还原反应:氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态发生变化的反应。

其中,氧化剂接受电子,还原剂给出电子。

例如,铁离子和铜离子的反应可以写为:Fe2+ + Cu2+ → Fe3+ + Cu+3. 置换反应:置换反应是指一个离子或原子取代另一个离子或原子的反应。

例如,铜和硫酸反应生成黄铜:Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2三、反应速率反应速率是衡量反应进行速度的指标,它可以通过反应物浓度变化的快慢来确定。

影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、催化剂等。

1. 反应物浓度:反应物浓度越高,反应发生的速度越快。

这是因为高浓度会增加反应物之间的碰撞频率。

2. 温度:温度升高能够提高分子的平均动能,增加碰撞的有效能量,从而加快反应速率。

3. 催化剂:催化剂能够降低反应活化能,使反应速率加快,但自身不参与反应。

以上是化学反应基础知识的简要介绍。

化学反应作为化学学科的核心内容,对于深入理解物质变化规律和应用具有重要意义。

初中化学反应知识点梳理

初中化学反应知识点梳理

初中化学反应知识点梳理化学反应是化学学科中的重要内容之一,也是初中化学学习的基础。

在初中阶段,学生需要掌握一些基本的化学反应知识点,这些知识点对于理解化学反应的本质和原理具有重要的作用。

下面,我将对初中化学反应的知识点进行梳理。

1. 化学反应的基本概念化学反应是指物质发生变化的过程,原有物质的性质通过化学反应改变,生成新的物质。

化学反应的基本方程式可以用化学符号表示,其中反应物在反应箭头的左侧,生成物在反应箭头的右侧。

2. 反应物和生成物反应物是指参与反应并在反应中发生变化的物质,生成物是指反应过程中形成的新物质。

化学反应中,反应物和生成物之间的化学键被打断和形成,原子重新组合,使物质的组成发生变化。

3. 反应类型化学反应可以分为多种类型,常见的包括酸碱中和反应、氧化还原反应、置换反应和合成反应等。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水;氧化还原反应是指物质的氧化剂和还原剂参与的反应;置换反应是指一种元素置换另一种元素的反应;合成反应是指多个物质合成一个物质的反应。

4. 质量守恒定律化学反应中,质量守恒定律是一个重要的基本原理。

它指出,在封闭系统内,化学反应前后的总质量保持不变。

也就是说,在化学反应中,反应物的质量等于生成物的质量之和。

5. 化学键的断裂和形成在化学反应过程中,化学键被打断和形成,原子重新组合生成新的化学物质。

化学键的打断需要消耗能量,而形成新的化学键则释放能量。

在反应过程中,化学键的断裂和形成是能量转化的重要手段。

6. 反应速率反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物增加的量。

反应速率受到多种因素的影响,包括物质浓度、温度、催化剂等。

反应速率的快慢对于化学反应的进行和控制具有重要意义。

7. 燃烧反应燃烧反应是一种常见的化学反应。

燃烧反应是一种氧化反应,其特点是火焰的产生、能量的释放和生成物中氧化物的存在。

燃烧反应常见的有燃料的燃烧、金属燃烧、非金属元素的燃烧等。

8. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

化学反应知识点

化学反应知识点

化学反应知识点化学反应是指物质发生变化并产生新的物质的过程。

在化学反应中,原有的化学键被破坏,新的化学键形成,原子重新排列组合,从而形成新的物质。

化学反应是化学变化的基本形式,对于理解和应用化学知识具有重要意义。

本文将介绍一些化学反应的基本概念和常见类型。

一、基本概念1. 反应物和生成物在化学反应中,参与反应的原始物质称为反应物,反应过程中合成的新物质称为生成物。

反应物和生成物在反应前后物质组成和性质发生变化,是化学反应的核心内容。

2. 反应方程式反应方程式是用化学式表示化学反应过程的公式。

其中,反应物写在反应箭头的左侧,生成物写在反应箭头的右侧,反应箭头表示反应的方向。

例如,氢气和氧气反应生成水的反应方程式可以表示为:2H2 + O2 → 2H2O。

反应方程式还可以用化学式的系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。

上述反应方程式中,系数2表示2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子。

3. 反应热反应热是化学反应过程中释放或吸收的热量。

根据反应热的大小,化学反应可以分为放热反应和吸热反应。

放热反应指在反应过程中释放热量,反应热为负值;吸热反应指在反应过程中吸收热量,反应热为正值。

二、常见类型1. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子失去或获得电子的过程。

其中,失去电子的物质称为氧化剂,获得电子的物质称为还原剂。

在氧化还原反应中,氧化剂和还原剂之间发生电子转移,导致原子的氧化态和还原态发生变化。

例如,将铜与硫反应:2Cu + S → Cu2S在此反应中,铜的氧化态由0增加到+2,硫的氧化态由0减少到-2。

铜被氧化为Cu2+离子,硫被还原为S2-离子。

2. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。

在酸碱中和反应中,酸和碱分别失去和获得质子(氢离子),生成中间产物(盐)和水。

例如,盐酸与氢氧化钠发生中和反应:HCl + NaOH → NaCl + H2O在此反应中,盐酸失去一个质子(H+),氢氧化钠获得一个质子(H+)。

化学反应试剂

化学反应试剂

化学反应试剂化学反应试剂是化学实验中常用的一种工具,它能够促进化学反应的进行,改变反应速率或产物的性质。

本文将介绍几种常见的化学反应试剂及其在实验中的应用。

一、酸碱试剂1. 盐酸(HCl)盐酸是一种强酸,它在实验室中常被用作酸化试剂。

它可以与碱性物质反应,生成相应的盐和水,并且可以用于酸碱中和反应。

例如,在实验中加入盐酸可以将NaOH中和生成氯化钠和水的反应表达为:NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 硫酸(H2SO4)硫酸是另一种常见的酸性试剂,也是一种强酸。

它具有较高的酸度,可以用于酸化反应和脱水反应。

在实验中,硫酸可以与醇反应,进行酸催化的醇脱水反应:C2H5OH + H2SO4 → C2H4 + H2O二、氧化还原试剂1. 过氧化氢(H2O2)过氧化氢是一种强氧化剂,可以用于氧化反应或酸碱中和反应。

在实验室中,过氧化氢常被用作漂白剂、消毒剂以及化学反应的催化剂。

例如,过氧化氢可以与二氧化锰反应,产生氧气:2 H2O2 → 2 H2O + O22. 二氧化硫(SO2)二氧化硫是一种常见的还原剂,可以用于还原反应。

它可以与氧气反应,生成三氧化硫。

在实验室中,二氧化硫可用于还原碘酸钠:5 NaIO3 +6 SO2 + 10 H2O → 5 NaIO6 + 10 H2SO4三、沉淀试剂1. 氯化银(AgCl)氯化银是一种常见的沉淀试剂,可以用于检测氯离子的存在。

它与氯化物反应,生成白色沉淀。

例如,当氯化银与氯化钠反应时,会生成白色的氯化银沉淀:AgCl + NaCl → AgCl↓ + NaCl2. 溴化钡(BaBr2)溴化钡是一种常用的沉淀试剂,可以用于检测硫酸根离子的存在。

它与硫酸盐反应,生成黄色的硫酸钡沉淀。

例如,溴化钡与硫酸钠反应时会生成黄色的硫酸钡沉淀:BaBr2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2 NaBr在化学实验中,合适的化学反应试剂能够提高实验效果,促进反应的进行。

化学反应基础知识

化学反应基础知识

化学反应基础知识化学反应是物质之间发生改变的过程,它是化学学科的核心内容之一。

了解化学反应的基础知识对于我们理解化学世界的本质和物质变化的原理具有重要意义。

本文将从化学反应的定义、特征以及常见类型等方面介绍化学反应的基础知识。

一、化学反应的定义和特征化学反应是指两种或两种以上的物质在特定条件下,通过化学变化,转化为不同的物质的过程。

化学反应通过创建新的化学键、断裂已有的化学键以及重新排列原子、离子或分子的结合方式,使得反应物转变为产物。

在化学反应中,反应物发生转化的过程是不可逆的,产物的生成与消失是同时进行的。

化学反应具有以下几个特征:1. 反应物和产物的物质组成发生改变。

在化学反应中,原有的化学键会被断裂,新的化学键会被形成。

2. 反应物和产物的化学性质发生明显变化。

化学反应通常会导致产物的化学性质与反应物不同,例如颜色变化、气体产生、产生新的化学反应等。

3. 反应是由能量变化引发的。

在化学反应中,反应物与产物之间的能量差异会导致反应的进行。

反应过程中可能会吸收或释放能量。

二、化学反应的类型化学反应可根据反应物之间的关系和发生的变化性质进行分类。

以下是几种常见的化学反应类型:1. 合成反应:也称为组成反应,在这种反应中,两个或多个反应物结合形成一个产物。

例如:氢气和氧气反应生成水。

2. 分解反应:也称为分解反应,在这种反应中,一个反应物分解成两个或多个产物。

例如:氢氧化钠分解成氢气和氧气。

3. 双替换反应:也称为置换反应,在这种反应中,两个反应物交换部分原子或离子,生成两个不同的产物。

例如:氯化钠和硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠。

4. 加和反应:在这种反应中,两个或多个反应物合并形成一个产物,但产物的结构与原有的反应物有所不同。

例如:乙烯与氢气反应生成乙烷。

5. 氧化还原反应:也称为氧化反应或电子转移反应,在这种反应中,电子从一个反应物转移到另一个反应物上,导致原子的氧化态和还原态发生变化。

例如:铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。

化学实验材料知识点总结

化学实验材料知识点总结

化学实验材料知识点总结1. 试剂的基本概念试剂是进行化学分析、化学合成和化学反应需要使用的材料,是化学实验的基本载体。

试剂可以分为常规试剂和特种试剂两大类。

1.1 常规试剂常规试剂是指在化学实验室中广泛应用的一类试剂,常见的有盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化铵等。

这些试剂在化学实验过程中起着酸碱中和、沉淀生成、氧化还原等作用,是化学实验中不可或缺的材料。

1.2 特种试剂特种试剂是指在特定的化学实验中需要使用的试剂,常见的有稀土金属化合物、有机合成试剂等。

这些试剂具有特殊的化学性质,可以用来进行特殊的化学反应或合成特定的化合物。

2. 试剂的储存和使用化学试剂在储存和使用过程中需要注意以下几点:2.1 储存条件化学试剂的储存要求通常包括存放温度、湿度和光照等因素。

有些试剂对温度、湿度和光照非常敏感,需要在低温、干燥和避光的条件下储存,以保证试剂的稳定性和有效性。

2.2 安全注意事项化学试剂在使用过程中可能对人体造成伤害,需要严格遵守安全操作规程。

在使用化学试剂时需要佩戴防护眼镜、手套和实验服,避免试剂的直接接触和吸入。

2.3 质量控制化学试剂的质量控制包括检查试剂的标签、外观和纯度等指标,以保证试剂的质量符合要求。

3. 常见实验试剂及其应用在化学实验中,常见的试剂有很多种,下面列举了几种常见的试剂及其应用:3.1 盐酸盐酸是一种无机酸,化学式为HCl,常见的浓度为36%。

盐酸在化学实验中用途广泛,常用于酸性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中。

硫酸是一种无机酸,化学式为H2SO4,常见的浓度为98%。

硫酸在化学实验中常用作脱水剂、氧化剂和催化剂,可以用于酸性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中。

3.3 氢氧化钠氢氧化钠是一种无机碱,化学式为NaOH,常见的浓度为10mol/L。

氢氧化钠在化学实验中常用作碱性介质中的化学反应和酸碱中和等实验中,也可以用作沉淀剂。

3.4 氢氧化铵氢氧化铵是一种无机碱,化学式为NH4OH,常见的浓度为28%。

初中化学化学反应的知识点梳理与

初中化学化学反应的知识点梳理与

初中化学化学反应的知识点梳理与一、化学反应的定义化学反应是指物质发生化学变化时,原有物质消失,新的物质生成的过程。

化学反应是化学变化的基本形式,它是化学研究的重要内容之一二、化学反应的特征1.反应物消失:反应前的物质称为反应物,它们在反应中消失,转变成新物质。

2.生成物产生:反应产生新的物质,称为生成物。

3.反应前后物质量的守恒:在封闭容器中,反应前后的总质量不会发生改变。

4.反应前后的原子种类与数目都不会发生改变。

三、化学反应的分类1.合成反应:两种或多种化合物反应生成一个新的化合物。

2.分解反应:一个化合物分解成两种或多种物质。

3.单一置换反应:一个元素与一个化合物反应生成另一种化合物。

4.双重置换反应:两个化合物之间相互置换得到两个新的化合物。

四、化学反应的条件1.反应物质接触:反应物质必须接触才能发生反应。

2.温度:温度越高,反应速率越快。

3.压力:对于气体反应而言,增加压力有助于提高反应速率。

4.浓度:浓度越高,反应速率越快。

5.催化剂:催化剂能够降低反应活化能,促进反应的进行。

6.光照:有些反应需要光照才能进行,称为光化学反应。

五、化学反应的方程式1.化学反应方程式由反应物、生成物和反应条件组成。

2.反应物在反应式的左边,生成物在反应式的右边,反应条件写在箭头上。

3.反应式必须符合质量守恒、电荷守恒和能量守恒原理。

六、化学反应的速率1.反应速率:单位时间内反应物变化量的大小。

2.反应速率的计算公式:反应速率=反应物浓度变化量/反应时间。

3.影响反应速率的因素有温度、浓度、压力、催化剂等。

七、化学平衡1.化学反应达到平衡时,反应物和生成物的浓度之间的比值保持不变。

2.平衡常数K:K=[生成物的浓度乘积]/[反应物的浓度乘积],K越大表示生成物浓度较高,K越小表示反应物浓度较高。

3.影响化学平衡的因素有温度、浓度、压力等。

八、化学反应的热效应1.热效应是指在化学反应中放热或吸热的现象。

2.放热反应:反应过程中释放出热量,反应物的内能减小,生成物的内能减小。

化学试剂基本知识PPT

化学试剂基本知识PPT

熟悉化学试剂的性质和危险性
在使用化学试剂前,应了解其性质、危险性和应急处理方法,以便在发生意外时能够正确 应对。
遵循试剂使用规定
在使用化学试剂时,应遵循试剂的使用规定和操作规程,避免因操作不当导致意外事故的 发生。
注意试剂存放
应将化学试剂存放在指定的容器中,并确保容器密封良好,以防止泄漏和挥发。同时,应 注意试剂的存放环境和温度条件,避免因存放不当导致意外事故的发生。
包装规格
根据使用需求,化学试剂的包装规格 有多种,如500ml、1000ml、 5000ml等,使用者可以根据实际需要 选择合适的规格。
化学试剂的标识方法
化学式
对于一些常见的化学试剂,可以通过其化学式来标识,如硫酸(H2SO4)、氢氧化 钠(NaOH)等。
物质名称
对于一些不常见的化学试剂,可以通过其物质名称来标识,如丙酮(C3H6O)、甲 醇(CH3OH)等。同时,为了方便使用,一些常见的化学试剂也可以使用物质名称 来标识。
06
化学试剂的发展趋势
高纯度化
总结词
随着科学技术的不断进步,对化学试剂的纯度要求越来越高 ,高纯度化学试剂在科研、生产等领域的应用越来越广泛。
详细描述
高纯度化学试剂的制备技术不断得到改进,如精馏、重结晶 、离子交换等技术的不断发展,使得化学试剂的纯度不断提 高。同时,高纯度化学试剂的质量控制也越来越严格,对其 杂质含量的要求也越来越高。
光照
某些化学试剂对光敏感,需要 存放在暗处或棕色瓶中。
空气
某些化学试剂易与空气中的氧 气或二氧化碳反应,需要密封
储存。
储存容器
玻璃瓶
适用于大多数化学试剂的储存,但需注意防 震、防摔。
塑料瓶
适用于轻便、不易碎的试剂,但需注意选择 合适的塑料材质。
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化学反应与试剂大全List of named inorganic compoundshttps:///wiki/List_of_named_inorganic_compounds•Adams' catalyst (proposed to be PtO x)•Adamsite (NH(C6H4)2AsCl)•Adkins catalyst (Cu2Cr2O5)•Attenburrow's Oxide (MnO2)•Arduengo carbene (class of compounds)•Baeyer's reagent (KMnO4(aq))•Benedict's reagent•Bertrand carbene (class of compounds)•Brookhart's acid (H(OEt2)2BArF)•Buckminsterfullerene (C60)•Calderon catalyst (WCl6/EtAlCl2/EtOH)•Caro's acid (H2SO5)•Collman's reagent (Na2Fe(CO)4)•Collins reagent (CrO3 / py / CH2Cl2)•Condy's crystals (KMnO4)•Corey–Chaykovsky reagent (O=S(CH2)Me2)•Cornforth reagent ([pyH]2[Cr2O7])•Crabtree's catalyst (Ir(COD)(py)(PCy3)+)•Creutz–Taube complex ([(NH3)10Ru2(pyrazine)]5+)•Etard's reagent (CrO2Cl2)•Davy's reagent {(MeS)PS}2S2•Deacon Catalyst (CuO/CuCl2)•Dimroth's reagent (B(OAc)2)2O•Fehling's solution ([Cu(C4H4O6)2]4−)•Fenton's reagent (Fe2+ / H2O2)•Fetizon's reagent (Ag2CO3 / celite)•Fischer carbene (class of compounds related to Cr(CO)5CCH3OCH3) •Folin–Ciocalteu reagent (H3PMo12O40 / H3PW12O40)•Furukawa's cyclopropanation reagent (ZnEt2 / CH2I2)•Frémy's salt (Na2NO(SO3)2)•Gilman reagents (R2CuLi, class of compounds)•Glauber's salt (Na2SO4·10H2O)•Gmelin's salt (K3Fe(CN)6)•Gingras reagent (Ph3SnF2.N n Bu4)•Grignard reagents (RMgX, class of compounds)•Grubbs' catalyst (RuCl2(PCy3)2(CHPh))•Grubbs–Hoveyda catalyst (RuCl2(PCy3)(CH(C6H4)OiPr)) •Hauser base (R2NMgBr)•Jacobsen's catalyst (derivative of Mn(salen)Cl)•Jones reagent (CrO3 / H2SO4(aq) / Me2CO)•Jordan's cation ((Cp)2Zr(Me)(THF)+)•Kagan's reagent (SmI2)•Karstedt's catalyst (Pt2{(CH2=CH2Si(Me)2)2O}3)•Kauffmann's reagent ({O=M(THF)2Cl(mu-CH2)}2 M = Mo, W) •Keinan reagent (SiH2I2)•Kläui ligand {(C5H5)Co[(CH3O)2PO]3}−•Knölker complex (Fe(CO)2H(hydroxycyclopentadienyl)) •Knowles' catalyst ([Rh-DIPAMP-COD]BF4)•Kobayashi's anion (B[3,5-(CF3)2C6H3]4−)•Koser reagent•Lawesson's reagent ([CH3OC6H4PS2]2)•Lazier catalyst (Cu2Cr2O5)•Lemieux-Johnson reagent (NaIO4 / OsO4)•Lewisite 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area nickel) •Reinecke's salt (NH4[Cr(NCS)4(NH3)2].H2O)•Rice's Bromine Solution (Br2 / NaBr(aq))•Rieke metals (class of materials)•Rochelle salt (KNaC4H4O6·4H2O)•Rosenthal complex (Cp2Zr(SiMe3CCSiMe3)(py))•Roussin's black salt (KFe4S3(NO)7)•Roussin's red salt (K2Fe2S2(NO)4)•Scheele's green (CuHAsO3)•Schlosser's base (n BuLi/KO t Bu)•Schrock carbene (class of compounds related to [(CH3)3CCH2)3TaCHC(CH3)3)•Schrock catalyst•Schrock-Osborn catalyst (COD Rh(PPh3)2+)•Schultze reagent (KClO3 / HNO3)•Schweinfurter Green (Cu(OAc)2·3Cu(AsO2)2)•Schwartz's reagent (Cp2Zr(H)Cl)•Schweizer's reagent ([Cu(NH3)4(H2O)2](OH)2) •Schwessinger base (P(NP(NMe2)3)3(NtBu))•Scott-Wilson Reagent (Hg(CN)2/AgNO3/KOH)•Seignette's salt (KNaC4H4O6·4H2O)•Seyferth reagent (PhHgCCl3)•Shilov catalyst (PtCl2 / H2PtCl6)•Sharpless reagent (Ti(O i Pr)4 / diethyl tartrate / t BuOOH) •Shvo catalyst ((C5Ph4O)2HRu2H(CO)4)•Simmons–Smith reagent (ICH2ZnI)•Sonnenschein's Reagent (H3PMo12O40)•Speier's catalyst (H2PtCl6)•Stiles' reagent (Mg(OCO2Me)2)•Stryker's reagent (Cu6H6(PPh3)6)•Swart's reagent (SbF3)•Tebbe's reagent (Cp2TiCl(CH2)AlMe2)•Tollens' reagent ([Ag(NH3)2]+)•Trinder reagent (10% FeCl3(aq))•Turnbull's blue (Fe7(CN)18⋅14H2O)•Udenfriend reagent•Ugi's amine (Fe(Cp)(Cp-CH(Me)(NMe2))•Vaska's complex (trans-IrCl(CO)[PPh3]2)•Vedejs' reagent (Mo(O)(O2)2(py)(OP(NMe2)3))•Wagner's Reagent (I2 / KI / H2O)•Wanzlick carbene (class of compounds)•Well's salt (CsAuCl3)•White catalyst ((PhS(O)CH2CH2S(O)Ph).Pd(OAc)2)•Wij's Solution (ICl / acetic acid)•Wilkinson's catalyst (RhCl(PPh3)3)•Wolfram's Red Salt [Pt(C2H5NH2)4][Pt(C2H5NH2)4Cl2]Cl4·4H2O •Woollins' reagent ((PhP(Se)Se)2)•Zeise's salt (K[PtCl3(C2H4)]·H2O)•Zerewitinoff Reagent (MeMgI / n Bu2O)•Zhan catalyst (RuCl2(PCy3)(CH(2-SO2NMe2-C6H3)OiPr)) •Ziegler–Natta catalystList of organic reactions•1,3-偶极环加成•2,3-wittig重排•阿布拉莫维奇–夏皮罗色胺的合成•acetalisation•乙酰乙酸酯缩合•Achmatowicz反应•酰化•偶姻缩合•亚当斯催化剂•亚当斯脱羧•阿德金斯催化剂•阿德金斯–彼得森反应•赤堀氨基酸反应•醇的氧化•阿尔德烯反应•阿尔德–斯坦规则•羟醛加成•羟醛缩合反应•琼脂–弗林–小山田反应•alkylimino脱羰基bisubstitution •炔烃三聚•炔链反应•艾伦–鲁滨孙反应•烯丙基重排•Amadori重排•胺的烷基化•天使–里米尼反应•Andrussov氧化•Appel反应•Arbuzov反应,arbusow反应•该–范村落的合成,艾斯勒的修改•芳烃硝化反应•阿尔恩特–重氮化合成•Auwers合成•偶氮偶联•拜耳–drewson靛蓝合成•–Baeyer-Villiger氧化反应•–Baeyer-Villiger重排反应•酚醛树脂制品工艺(电木)•贝克–文卡塔拉曼重排,贝克–文卡塔拉曼变换•巴利–爽健的合成•巴尔茨–Schiemann反应•Bamberger重排•班贝格三嗪的合成•他–史蒂文斯反应•Barbier–维兰德降解•而是–森古普塔菲合成•巴福德试验•巴托丽吲哚合成,巴托丽反应•巴顿反应•巴顿–凯洛格反应•巴顿–McCombie反应,巴顿除氧•巴顿ZARD的合成•巴顿乙烯基碘程序•Baudisch反应•拜耳试验•贝利斯–Hillman反应•贝尚反应•贝尚还原•贝克曼的碎片•贝克曼重排反应•鲷–Claisen重排•–Belousov Zhabotinsky反应•班纳利反应•本尼迪克试剂•Benkeser反应•联苯胺重排•二苯乙醇酸重排•安息香缩合•伯格曼环化反应•伯格曼吖内酯合成肽•伯格曼降解•伯格曼–泽瓦斯苄酯的方法•Bernthsen吖啶的合成•Bestmann试剂•贝蒂反应•2-嘧啶的合成•Biginelli反应•Bingel反应•Birch还原•Bischler–Möhlau吲哚合成•Bischler–快速反应•双缩脲试验•布莱斯酮的合成•布莱斯反应•Blanc反应•Blanc氯甲基化•Bodroux反应•Bodroux–Chichibabin醛的合成•博格特–库克合成•博恩–施密特反应•伯德烯烃合成•鲍罗丁反应•博歇–玻璃环•博世–迈塞尿素工艺•博世反应•Bouveault醛合成•Bouveault–布兰还原•伊兰–SIMS氧化•博耶反应•布雷特的规则•布朗硼氢化反应•布赫雷尔咔唑的合成•布歇雷反应•布歇雷–冰山反应•毕希纳扩环•Bü毕希纳–Curtius反应–施洛特贝克•布赫瓦尔德–Hartwig胺化•伯尼特反应•–合成丁二耦合•营喹啉合成•Cannizzaro反应•碳水化合物acetalisation •羰基的还原•羰基化反应•胩反应•卡罗尔反应•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•催化重整•卡提拉里反应•CBS还原•陈–Lam耦合•Chapman重排•螯变反应•Chichibabin吡啶的合成•Chichibabin反应•手性源合成•楚加耶夫反应•·恰米钱–登斯泰特重排•Claisen缩合•Claisen重排•–施密特克莱森缩合•Clemmensen还原•柯林斯试剂•库姆斯喹啉合成•Conia反应•康拉德–-林巴赫合成•科里–吉尔曼–Ganem氧化•库克–海尔布隆噻唑的合成•Cope消除•Cope重排•Corey试剂•科里–巴克什–柴田还原•科里–福斯反应•科里–基姆氧化•科里–波斯纳教授,–房子反应•科里–冬季烯烃合成•科里–冬季反应•偶联反应•克雷格的方法•克拉姆规则不对称诱导•克赖顿过程•Criegee反应•Criegee重排•交叉复分解反应•克拉姆布朗–吉普森规则•Curtius降解•Curtius重排,Curtius反应•氰醇反应•Dakin反应(又名Dakin氧化)•–西Dakin反应•danheiser环•danheiser benzannulation•darapsky降解•Darzens缩合,Darzens–克莱森反应,缩水甘油酯缩合•Darzens反应•不饱和酮Darzens合成•Darzens反应合成•脱水反应•脱氢•Delepine反应•德姆雅诺夫重排•demjanow脱氨作用•该–马丁氧化•重氮烷1,3-偶极环加成•重氮化•DIBAL-H还原•Dieckmann缩合•Dieckmann反应•–Diels阿尔德反应•–Diels瑞茜反应•二烯醇苯重排•环己二烯酮重排反应•Dimroth重排•二PI甲烷重排•定向的邻位金属化•多布纳的修改•德布纳反应•多布纳–米勒反应,喹啉拜尔法•公司–Laflamme碳链延伸•DöTZ反应•多德–贝克卫斯扩环反应•达夫反应•杜特–沃莫尔反应•dyotropic反应•E1cb消除反应•·反应•Edman降解•Eglinton反应•埃利希–萨克斯反应•艾因霍恩变异•艾因霍恩–布鲁纳反应•Elbs过硫酸盐氧化•埃尔反应•电化学氟化•电环化反应•亲电反应•亲电反应•消除反应•Emde降解•埃默特反应•烯反应•烯烃复分解反应•环氧化反应•锥形合成,吖内酯的合成•三角–PLöCHL吖内酯和氨基酸的合成•Eschenmoser断裂•克拉克–甲基化反应•酯裂解•醚裂解•Étard反应•伊万斯缩合•法沃尔斯基反应•法沃尔斯基重排•法沃尔斯基–巴巴扬合成•斐林试验•–班纳利合成费斯特•芬顿反应•Ferrario反应•费里尔化反应•Ferrier重排•芬克尔斯坦反应•菲舍尔吲哚合成•菲舍尔恶唑合成•菲舍尔肽合成•菲舍尔和oxazone苯肼反应•菲舍尔的方法•菲舍尔–海勃重排•菲舍尔–酯化作用•菲舍尔托合成•弗莱明–玉尾氧化•洪水的反应•福林酚试剂–•该过程•福斯特反应•福斯特–双层法•福勒过程•Franchimont反应•弗兰克兰的合成•弗兰克兰–双路保护装置反应•自由基卤化•弗氏反应•弗里德尔–酰基化•弗里德尔–烷基化反应•äFriedl nder反应合成•Fries重排•弗里契–buttenberg–维克尔重排•藤本–贝洛反应•福山耦合•福山吲哚合成•福山还原•加布里埃尔合成法•加布里埃尔合成•加布里埃尔–科尔曼重排,加布里埃尔异喹啉的合成•加拉赫–霍兰德降解•加斯曼吲哚合成•Gastaldi合成•加特曼醛的合成•加特曼-科赫反应•加特曼反应•偕卤化物水解•Gewald反应•吉布斯的邻苯二甲酸酐的方法•吉尔曼试剂•格拉泽耦合•乙二醇裂解•但是–巴赫曼反应•但是–巴赫曼–嘿反应•冈伯格自由基反应•古尔德–雅可布反应•格雷伯-–乌尔曼合成•格氏的降解•格氏反应•Grob碎•格拉布催化剂进入烯烃复分解反应•格伦德曼醛的合成•gryszkiewicz–trochimowski和McCombie方法•瓜雷斯基–索普凝结•支链反应•Gutknecht吡嗪的合成•哈伯–Weiss反应•哈勒–鲍尔反应•卤仿反应•卤素加成反应•卤代醇形成的反应•哈米特方程•哈米克反应•哈蒙德原理或哈蒙德公设•汉斯吡咯的合成•Hantzsch吡啶的合成,Hantzsch吡啶合成•Hantzsch吡啶合成,加特曼–skita合成,瓜雷斯基–索普凝结,Knoevenagel–薯条改性•汉斯–collidin合成•哈里斯的臭氧化反应•霍沃斯的甲基化•哈沃斯菲合成•霍沃斯的反应•干草耦合•林氏重排•Heck反应•Helferich方法•地狱–福–Zelinsky卤化•Hemetsberger吲哚合成•Hemetsberger–Knittel合成•汉高反应,raecke过程,汉高过程•Henry反应,Kamlet反应•Herz反应,Herz化合物•赫齐格–Meyer alkimide组的测定•靛蓝合成中•水化反应•氢胺化反应•加氢脱硫•氢解•硅氢加成反应•Hinsberg吲哚合成•Hinsberg吲哚酮的合成•Hinsberg反应•Hinsberg分离•Hinsberg砜的合成•坎贝尔-霍克–亚胺的合成•典当重排•霍夫曼降解,彻底甲基化•霍夫曼消除•霍夫曼异腈的合成,胩反应•霍夫曼的产品•霍夫曼重排反应•霍夫曼–Löffler反应,我öffler–弗赖塔格反应,霍夫曼–Löffler–弗赖塔格反应•霍夫曼–马汀重排•霍夫曼的规则•霍夫曼–砂反应•类固醇的HOMO重排•胡克反应•霍纳–沃兹沃思–埃蒙斯反应•Hoesch反应•细见–Sakurai反应•胡本–菲舍尔合成•hudlicky氟化•Huisgen环•链反应•硼氢化反应•烃类裂解•氢卤化•铟的烯丙基化反应研究•ING–Manske程序•本位取代•石川试剂•顺反异构•伊万诺夫试剂,伊万诺夫反应•杰克布森环氧化•杰克布森重排反应•Janovsky反应•未来–克林吉门反应•未来–梅特兰凝结•约翰逊–Claisen重排•琼斯氧化•乔丹–乌尔曼–戈德堡合成•朱丽亚烯•朱丽亚–Lythgoe烯•kabachnik–战场反应•Kharasch–Sosnovsky反应•酮卤化•菲舍尔-凯–合成•金德勒反应•羰基环丙烷的合成•Knoevenagel缩合反应•家乐吡唑的合成•克诺尔吡咯合成•家乐喹啉合成•科赫–HAAF的反应•高知反应•–Koenigs Knorr反应•科尔比电解•科尔比–施密特反应•Kö该方法•Kornblum氧化•科恩布卢姆–Delamare重排•Kostanecki酰化•科瓦尔斯基酯认证•krapcho脱羧•KRö博恩克醛的合成•KRö博恩克氧化•KRö博恩克吡啶合成•库切罗夫的反应•库恩–报告反应•Kumada偶联•Larock吲哚合成•列别捷夫的过程•lehmstedt–特讷塞斯库反应•leimgruber–batcho吲哚合成•就腈的合成•Leuckart反应•洛伊卡特硫酚反应•瓦拉赫–Leuckart反应•洛伊卡特酰胺的合成•莱文斯坦过程•莱伊氧化•Lieben碘仿反应,卤仿反应•利贝斯金德–srogl耦合•李比希三聚氰胺合成•Lindlar催化剂•劳布里–德布鲁因–范ekenstein变换•洛森重排•卢卡斯试剂•美拉德反应•Madelung综合•高碘酸氧化反应,高碘酸氧化•丙二酯的合成•Mannich反应•马克ó–Lam除氧•马氏规则,markownikoff规则,markownikow规则•Martinet合成•麦克杜格尔单保护•分部–史蒂文斯反应•McMurry反应•Meerwein芳•麦尔–潘道夫–Verley还原•Meisenheimer重排•meissenheimer复杂•季铵化反应•金属离子催化σ键重排•甲磺酰化•Merckwald不对称合成•甲基化•迈耶和哈特曼反应•Meyer反应•迈耶的合成•迈耶–舒斯特重排•迈克尔加•迈克尔加,迈克尔系统•迈克尔凝结•米凯利斯–Arbuzov反应•Mignonac反应•Mila的羟基化烯烃•Minisci反应•Mitsunobu反应•Molisch的试验•向山羟醛加成•Mukaiyama反应•梅尔斯的不对称烷基化反应•Nametkin重排•Nazarov环化反应•Neber重排•Nef反应•Negishi•Negishi拉链反应•南尼采斯库吲哚合成•南尼采斯库还原酰化•尼古拉斯反应•涅门托夫斯基喹唑啉的合成•涅门托夫斯基喹啉合成•尼伦斯坦反应•NIH的转变•茚三酮试验•硝基醛的反应•硝酮烯烃3 + 2环加成•Normant试剂•Noyori不对称加氢•该––岸信介偶联反应•亲核酰基取代•大平–Bestmann反应•该试剂•烯烃复分解反应•沃氏氧化•ostromyslenskii反应,ostromisslenskii反应•氧化脱羧•羰基合成•氧Cope重排•羟汞化•仲醇氧化为酮•臭氧分解•包道格–Knorr吡咯的合成•包道格–克诺尔合成•潘氏技术•Passerini反应•模式ò–Bü池反应•–Pauson Khand反应•佩恩重排•Pechmann缩合•Pechmann吡唑的合成•扎反应•贝鲁兹合成•多肽合成•珀金脂的合成•珀金反应•珀金重排反应•Perkow反应•Petasis反应•Petasis试剂•彼得森烯•彼得森反应•Petrenko-Kritschenko哌啶酮的合成•普福–普拉特纳薁合成•Pfitzinger反应•普菲茨纳–莫法特氧化•光合作用•piancatelli重排•Pictet–GAMS异喹啉的合成•Pictet–休伯特反应•Pictet Spengler–四氢异喹啉的合成•–Pictet Spengler反应•鲁滨孙–Piloty吡咯的合成•的片呐醇偶联反应•片呐醇重排•皮纳脒合成•对于原酸酯Pinner法•Pinner反应•皮纳三嗪的合成•Piria反应•Pitzer应变•Polonovski反应•彭慕兰–弗里契反应•庞西奥反应•普拉托反应•普雷洛格应变•普雷沃斯特反应•prileschajew反应•Prilezhaev反应•Prins反应•普林巴克合成•保护组•普朔尔反应•Pummerer重排•Purdie甲基化,欧文–Purdie甲基化•Quelet反应•考虑ä–B cklund反应•雷尼镍•说唱–Stoermer凝结•拉西苯酚的方法•劳赫–Currier反应•外消旋化•还原胺化反应•卤代酮还原脱卤•里德反应•Reformatskii反应•蕾莉–Hickinbottom重排•默–蒂曼反应•Reissert吲哚合成•Reissert反应,Reissert化合物•Reppe合成•逆频哪醇重排•Rieche甲酰化•Riemschneider硫代氨基甲酸酯的合成•赖利氧化•该片的合成•关环复分解反应•开环易位•Ritter反应•鲁滨孙环•鲁滨孙–加布里埃尔合成•鲁滨孙萧普夫反应•罗森蒙得反应•Rosenmund还原•罗森蒙得–von布劳恩合成•Rothemund反应•纯度重排•鲁博特姆氧化•拉夫–芬顿降解•隔大环的合成•Sakurai反应•水杨酸苯酯反应•桑德海默•Sandmeyer二苯脲靛红合成•桑德迈尔异亚硝基乙酰替苯胺靛红合成•Sandmeyer反应•桑格试剂•皂化•Sarett氧化•扎伊采夫规则,扎伊采夫规则•希曼反应•希夫反应•希夫试验•舒伦克平衡•施洛瑟修饰•施洛瑟变异•Schmidlin乙烯酮的合成•施密特降解•施密特反应•学校反应•schorigin shorygin反应,shorygin反应,温克林反应•–肖顿-鲍曼反应•Seliwanoff试验•联苯胺重排•塞姆勒–沃尔夫反应•–Seyferth吉尔伯特认证•夏皮罗反应•Sharpless不对称双羟化反应•Sharpless不对称环氧化反应•Sharpless羟氨基化或氨羟化反应•shenck烯反应•σ迁移反应•西蒙斯–史密斯反应•西莫尼尼反应•西蒙色酮环化•西蒙斯过程•chinolin Skraup合成•Skraup反应•Smiles重排•S NAR芳香亲核取代•SN1•2•SNI•溶剂•Sommelet反应•一ü–M ller方法•Sonogashira偶联•的ørensen甲醛滴定法•斯塔得–rugheimer吡嗪的合成•Staudinger反应•史蒂芬醛的合成•Stetter反应•史蒂文斯重排反应•斯蒂格利茨重排•Stille偶联•Stobbe缩合•斯托尔é合成•鹳酰化•Stork烯胺的烷基化•斯特雷克氨基酸合成•Strecker降解•Strecker亚硫酸烷基化•Strecker合成•铃木耦合•斯温方程•斯瓦茨反应•Swern氧化•玉尾氧化•塔菲尔重排反应•高井反应•Tebbe烯•Ter Meer反应•蒂勒反应•硫醇-炔反应•索普反应•-重排•Tiffeneau扩环反应•Tiffeneau–德姆雅诺夫重排•tischtschenko反应•缩合反应,季先科–克莱森反应•Tollens试剂•氢转移反应•特拉普混合物•酯交换反应•特劳伯嘌呤的合成•休战–Smiles重排•tscherniac–艾因霍恩反应•Tschitschibabin反应•tschugajeff反应•特威彻尔过程•Tyrer磺化工艺•Ugi反应•乌尔曼反应•Upjohn双羟化反应•Urech羟腈化反应•urech乙内酰脲的合成•范斯莱克的决心•Varrentrapp反应•Vilsmeier反应•经–Vilsmeier-Haack反应•沃伊特胺化•福–埃德曼环合•布劳恩酰胺降解•布劳恩反应•冯李希特噌啉的合成•李希特反应•瓦克–辻氧化•瓦格纳-约雷格反应•瓦格纳–-米尔魏因重排•等待–雅伯环氧化•瓦尔登反转•瓦拉赫重排反应•威尔曼降解•Weinreb酮的合成•文克尔环•文克尔合成•Wessely–Moser重排•–Westphalen LETTRé重排•沃顿反应•鳕鱼的反应•Wichterle反应•翻–Stoermer合成•威尔金森催化剂•重排重排•–金德勒重排反应•威廉姆森醚的合成•-反应•Wittig反应•Wittig重排•Wittig反应–霍纳•沃尔降解•沃尔–AUE反应•Wohler合成•沃尔–齐格勒反应•wolffenstein–BöTERS反应•沃尔夫重排反应•沃尔夫–羰基还原•伍德沃德顺式羟基化•伍德沃德–霍夫曼规则•伍尔夫–DöTZ反应•Wurtz耦合,Wurtz反应•–尔茨Fittig反应•山田–冈本嘌呤的合成•山口酯化反应•Zeisel的测定•zerevitinov测定,泽列维季诺夫测定•齐格勒凝结•齐格勒法•Zimmermann反应•Zincke硫裂解•Zinke硝化•Zincke反应•Zincke–苏尔反应•Zinin还原•乙酰化•烷基化•炔烃三聚•炔烃复分解反应•氨解•胺化•芳基化•构造反应•Barbier反应•β-氢消除•Birch还原•Bönnemann环合•溴化•布赫瓦尔德–Hartwig耦合•–合成丁二耦合•煅烧•碳金属化•碳热还原•碳化•羰基化反应•该反应•卡斯特罗–斯蒂芬斯耦合•Clemmensen还原•链行走•陈–Lam耦合•氯化•clusterification•归中反应•C–C耦合•C–H活化•氰化•金属化•脱羰•脱羧•脱水•脱卤•脱氢•脱卤化氢•去质子化•脱硅•diastereomerisation •二聚•歧化反应•DöTZ反应•·反应•旋光异构•电子转移(内球和外球)•Étard反应•芬顿氧化•菲舍尔–特罗普希法•费舍尔–Hafner合成•费舍尔–米勒反应•氟化•甲酰化•福勒过程•福山耦合•吉尔曼试剂耦合•格拉泽耦合•但是–巴赫曼反应•哈伯–Weiss反应•Halcon法•卤化•哈普托数变化•干草耦合•Heck反应•–Matsuda Heck反应•Hiyama偶联•霍夫曼砂反应•均裂•Huisgen环•氢化物还原•氢胺化反应•水化•硼氢化反应•加•氢氰化•加氢脱硫•氢甲酰化反应•加氢•氢卤化•水解•hydrometalation •硅氢加成反应•碘化•异构化•琼斯氧化•Kulinkovich反应•Kumada偶联•事实上–约翰逊氧化•莱伊氧化•配体协会•配体解离•配体取代•联动异构化•Luche还原反应•McMurry反应•麦尔–潘道夫–Verley还原•汞化•甲基化•迁移插入•Negishi•尼古拉斯反应•亚硝基化•Noyori不对称加氢•烯烃异构化•烯烃复分解反应•烯烃氧化•烯烃聚合•沃氏氧化•氧化•氧化加成•氧化羰基化•氧合•羟汞化反应•–Pauson Khand反应•光解•假旋转•质子化•质子分解•质子耦合电子转移•外消旋化•氧化还原反应(见清单氧化剂和还原剂)•还原•还原消除•Reppe合成•赖利氧化•环呼啸而过•盐复分解反应•Sarett氧化•Sharpless不对称环氧化反应•壳高烯烃的方法•硅烷化•西蒙斯–史密斯反应•Sonogashira偶联•Staudinger反应•Stille反应•硫化•铃木反应•金属•乌尔曼反应•Upjohn双羟化反应•Vollhardt环合•瓦克法•水煤气变换反应•水氧化•Wurtz耦合•Ziegler-Natta聚合List of inorganic compounds。

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