氧化铁
氧化铁处置处置方案
氧化铁处置方案简介氧化铁是一种常见的补充铁元素的物质。
它被广泛用于农业、工业和医疗领域。
然而，氧化铁也可能对环境造成污染，因此需要采取措施进行处置。
本文将介绍几种常见的氧化铁处置方案，以帮助人们更好地处理氧化铁废物。
方案一：化学方法氧化铁可以被还原成更稳定的铁氢氧化物，这样有助于减少其在环境中的持续时间。
化学方法一般使用还原剂来降解氧化铁，例如亚硫酸和硫酸。
这些还原剂可以迅速将氧化铁转化为铁离子，从而使其更容易被处理。
这种方法通常需要将还原剂混合到氧化铁废物中，然后搅拌混合，使它们充分接触，最终形成更加稳定的铁氢氧化物。
然而，这种方法的缺点是需要使用大量的还原剂，在处理过程中可能会产生有害的废物，这些废物需要得到妥善处理。
方案二：加热法加热法是另一种常见的氧化铁处理方案。
这种方法通过加热氧化铁废物，使其在高温下分解为更简单、更稳定的化合物，这可以减少其在环境中的危害。
加热温度通常在500°C以上，这需要使用特殊的设备，例如窑炉或回转窑。
在高温下，氧化铁废物不仅可以分解为其他化合物，还可以被氧化成氧化铁，从而达到净化目的。
然而，这种方法可能会消耗很大的能量，从而对环境造成负面影响。
方案三：微生物法微生物法是一种环保、低成本的处理氧化铁废物的方法。
这种方法利用微生物（例如细菌或真菌）来降解废物中的氧化铁，最终形成更简单、更稳定的化合物。
微生物法的优点是不需要消耗大量的能量，同时也没有产生有害的废物。
然而，这种方法需要先筛选并培育特定类型的微生物，这可能需要很长时间，从而影响了实际应用的速度和可行性。
方案四：物理法物理法是一种还在研究阶段的氧化铁处理方法。
这种方法使用物理手段（例如超声波或电场）来破坏废物中的氧化铁晶体结构，使其变得更加容易被分解。
物理法在理论上有一定的可行性，但目前还没有得到广泛的实际应用。
结论总体而言，化学方法、加热法和微生物法是三种最为常见和有效的氧化铁处置方法。
它们各自具有不同的优点和缺点，需要根据实际情况进行选择。
氧化铁密度
氧化铁密度氧化铁是铁锈的主要成分，常见的有红色和褐色两种。
氧化铁的颜色取决于其表面吸附的水合氧化铁，而水合氧化铁又是由Fe2O3、Fe3O4和Fe4O4组成的。
氧化铁密度比较大，为3。
54g/cm3，大约是铁的三倍。
当然，在自然界中存在许多铁的氧化物，如三氧化二铁、四氧化三铁、五氧化二铁等。
三氧化二铁是红棕色的结晶，熔点801 ℃，沸点1410 ℃。
四氧化三铁是黑色晶体，熔点976 ℃，沸点1565 ℃。
五氧化二铁是灰白色粉末，熔点1135 ℃，沸点1363 ℃。
它们都具有铁磁性。
因此，也有人把氧化铁称为磁性氧化铁或磁性氧化亚铁。
氧化铁可以用来炼铁。
据说在中国古代，人们就用赤铁矿来炼铁。
不过，现在最普遍的方法还是用焦炭还原法。
每天早上一到校，我们都会跑去大操场排队。
轮到我们的时候，老师会叫我们拿一些木棍，一端插进去，另一端则放进火堆里烧红，然后迅速地向另一端移动，以使木棍上的木炭全部覆盖住氧化铁。
当我们听到火焰燃烧时“呼呼”的声音时，木炭便开始了变化。
先是变小，接着变黑，渐渐地整个棍子被黑色所覆盖，看起来好像很坚硬似的。
随着火势加大，气温升高，炭火不断熔化氧化铁，棍子逐渐软化，变得越来越细。
在我们手掌与木棍接触的一刹那，我感觉到热乎乎的，简直像一块石头。
后来我们用这根木棍来做粉笔，让它去教育祖国未来的花朵！然后，老师会叫我们拿一些杯子，往里面倒入水，并且加入碱。
最后，将水倒进那些炉子里，并不停搅拌。
大约过了5分钟，同学们惊奇地发现木棍变成了黑色的液体。
而杯子则变得透明了。
经过实验，我们知道铁和氧化钙反应生成了氢氧化铁。
氧化铁还原氧化钙生成碳和铁，产生的热量足以将一个生鸡蛋煮熟。
中午，学校提供给我们一些课间餐，我们都很喜欢吃土豆片。
今天的土豆片，因为我们实验室做了实验，变成了黑色。
这引起了我们的好奇心，于是，我们便把土豆放进锅里，准备加热煮熟。
突然，锅里冒出了一股烟，呛得我们无法呼吸，只好把门窗打开，才得以喘口气。
氧化铁 原料
氧化铁原料
摘要：
1.氧化铁的概述
2.氧化铁的用途
3.氧化铁的制备方法
4.氧化铁的环保问题
5.结论
正文：
氧化铁，也被称为赤铁矿或铁红，是一种常见的铁氧化物，化学式为
Fe2O3。
它是自然界中最常见的铁矿石之一，也是最重要的铁矿石之一。
氧化铁的颜色为红褐色，密度为5.24 克/立方厘米，熔点为1538 摄氏度。
氧化铁的主要用途是作为钢铁工业的重要原料，用于制造炼钢炉料、铁合金、红色涂料、陶瓷釉料等。
此外，氧化铁还广泛应用于电子工业、磁性材料制造、医药等领域。
氧化铁的制备方法主要有两种：一种是通过矿石开采，将含有氧化铁的矿石经过破碎、研磨、选矿等步骤，得到纯度较高的氧化铁精矿；另一种是通过化学合成，将铁粉和氧气在高温下反应生成氧化铁。
然而，氧化铁的制备和应用过程中，也存在一些环保问题。
矿石开采过程中，会产生大量的废水、废渣，对环境造成污染。
同时，氧化铁的生产过程中，也会产生大量的二氧化碳和一氧化碳等有害气体，对空气质量造成影响。
因此，如何在保证氧化铁的生产和应用的同时，减少对环境的影响，是目前亟
待解决的问题。
总的来说，氧化铁作为一种重要的铁矿石，其广泛的应用和重要的经济价值使其在钢铁工业等领域具有重要的地位。
氧化铁 氧化亚铁
氧化铁氧化亚铁氧化铁和氧化亚铁是两种常见的化合物，它们在我们日常生活中扮演着重要的角色。
本文将分别介绍氧化铁和氧化亚铁的性质、应用以及相关的科学知识。
让我们来了解一下氧化铁。
氧化铁是由铁和氧元素组成的化合物，化学式为Fe2O3。
它有多种晶体结构，包括α-Fe2O3、β-Fe2O3和γ-Fe2O3。
其中，α-Fe2O3是最常见的形式，也是我们通常所说的红色氧化铁。
红色氧化铁是一种稳定的化合物，具有良好的耐候性，因此常被用作颜料、涂料和陶瓷的原料。
它的红色色彩使其在艺术和建筑领域中得到广泛应用。
除了红色氧化铁，氧化铁还有其他形态，如黑色氧化铁和黄色氧化铁。
黑色氧化铁的化学式为Fe3O4，它是一种磁性物质，也称为磁铁矿。
磁铁矿具有良好的磁性和导电性，因此被广泛应用于电子和磁性材料的制备。
黄色氧化铁的化学式为FeO(OH)，它是一种含水氧化物，常见于自然界中的铁矿石中。
黄色氧化铁在某些领域中也有应用，如环境修复和废水处理。
接下来，我们来了解一下氧化亚铁。
氧化亚铁是由铁和氧元素组成的化合物，化学式为FeO。
它是一种黑色固体，常见于自然界中的铁矿石中。
氧化亚铁是一种还原性的化合物，容易被氧化为氧化铁。
在空气中暴露一段时间后，氧化亚铁会逐渐转变为氧化铁。
因此，氧化亚铁在一些金属腐蚀和防腐领域中有一定的应用。
氧化铁和氧化亚铁在生活中还有其他的应用。
例如，氧化铁可以用作催化剂，用于一些化学反应的促进。
氧化亚铁则常被用作某些磁性材料的制备。
此外，氧化铁和氧化亚铁还可以用于制备氧化铁磁性纳米颗粒，这些纳米颗粒在医学和生物学领域中具有潜在的应用，如肿瘤治疗和生物标记。
总结起来，氧化铁和氧化亚铁是两种常见的化合物，它们在我们的日常生活中扮演着重要的角色。
氧化铁具有不同的形态和性质，被广泛应用于颜料、涂料、磁性材料等领域。
氧化亚铁具有还原性，并可用于金属腐蚀和防腐等方面。
此外，它们还有一些特殊的应用，如催化剂和纳米颗粒制备。
加热氧化铁变黑的原理
加热氧化铁变黑的原理
加热氧化铁变黑的原理是因为加热会引起氧化铁的颜色发生变化。
氧化铁是由氧和铁元素通过氧化反应生成的化合物，是一种稳定的物质。
当加热氧化铁时，热能会增加分子的运动速度和能量，导致氧化铁分子内部电子的跃迁。
这种电子跃迁会导致分子能级的改变，从而影响分子对光的吸收和散射能力。
具体来说，加热会使得氧化铁分子内部的电子跃迁，从而使分子内的能级发生改变。
这种能级改变会导致分子对不同波长的光的吸收和散射特性发生变化，从而引起颜色的变化。
在氧化铁中，加热引起电子跃迁使得它对可见光中的某些波长的光更加吸收，从而使其表面呈现出较深的黑色。
因此，加热氧化铁会引起其颜色的变化，由原来的红色或橙色变为黑色。
这一现象可以通过分子内部电子能级的改变来解释。
氧化铁的化学式和是酸咸盐
氧化铁的化学式和是酸咸盐
氧化铁有多种化学式，其中最常见的是Fe2O3和Fe3O4。
Fe2O3
是三价铁的氧化物，也被称为红铁矿或赭石，它是一种重要的无机
化合物，常见的自然矿物形式是赭石矿。
Fe3O4则是一种由Fe2+和
Fe3+离子组成的混合价态氧化物，也被称为磁铁矿，是一种常见的
磁性材料。
至于酸咸盐，通常指的是盐酸盐或者硫酸盐等化合物。
氧化铁
本身并不是酸咸盐，但它可以和酸或碱反应生成相应的盐类。
例如，氧化铁和盐酸反应可以生成氯化铁，而氧化铁和硫酸反应则可以生
成硫酸铁。
这些盐类在化工和其他工业领域中有着广泛的应用。
总的来说，氧化铁的化学式有Fe2O3和Fe3O4两种常见形式，
它们并不是酸咸盐，但可以通过化学反应生成相应的盐类。
希望这
个回答能够满足你的要求。
氧化铁氧化铁
氧化铁氧化铁
氧化铁是一种化合物，化学式为Fe2O3。
它是由铁元素与氧元素反应形成的。
氧化铁有多种不同的结构和颜色，包括赤铁矿（红色）、磁铁矿（黑色）和褐铁矿（棕色）。
这些不同的形式是由于氧化铁的结晶方式和晶格结构不同。
氧化铁在自然界中很常见，可以在土壤、岩石和矿石中找到。
它是一种重要的矿物，广泛用于工业和生活中的许多方面。
例如，氧化铁被用作颜料，用于油漆、陶瓷和玻璃制造中，因为它具有艳丽的颜色和良好的耐久性。
此外，氧化铁还用于制造磁性材料，如硬盘驱动器和电磁设备。
从化学角度来看，氧化铁是由两个氧原子与一个铁原子结合而成的。
氧化铁的结构中存在着铁离子和氧离子之间的化学键。
这些离子通过共享或转移电子来形成化学键，使得氧化铁具有稳定的结构和特性。
总结来说，氧化铁是一种由铁和氧元素组成的化合物，具有多种不同的结构和颜色。
它在工业和生活中有广泛的应用，包括颜料和磁性材料的制造。
氧化铁化学
氧化铁化学
氧化铁化学式：fe2o3。
氧化铁又称烧褐铁矿、烧赭土、铁丹、铁红、红粉等。
外观
为红棕色粉末，易溶于强酸，中强酸，其红棕色粉末为一种低级颜料。
氧化铁用途
用作油漆、橡胶、塑料、建筑等的着色，就是无机颜料，在涂料工业中用做隔热颜料。
用做橡胶、人造大理石、地面水磨石的着色剂，塑料、石棉、人造革、皮革诖光浆等的着
色剂和充填剂，精密仪器、光学玻璃的抛光剂及生产磁性材料铁氧体元件的原料等；
用于电子工业、通讯整机、电视机、计算机等磁性原料及行输出变压器、开关电源及
其高u及高uq等的铁氧体磁芯；
用做分析试剂、催化剂和抛光剂，也用作颜料的配料；
用于各类药片、药丸的外衣糖衣着色用；
用做磁性材料、颜料及制备还原剂、抛光剂、催化剂等；用作药片糖衣和胶囊等的着色；
用作防锈漆的颜料。
因该品制成的云母氧化铁防锈漆抗水渗性好，防锈性能优异，可
以取代红丹。
食用红色素。
日本用作赤豆饭、魔芋粉食品。
对曾用防腐剂处置果柄切口的香蕉予以
辨识时用。
美国多用作猫食、狗食和包装材料；
无机红色颜料主要用于硬币的透明着色，也用于油漆、油墨和塑料的着色。
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现在大多数人认为氧化铁红是按含量定价格的，但我个人认为其实应该是色相定价更加合理。
但是色相好的往往是含量高的，可能给人造成一个含量越高色相就越好，当然价格就更高的假像。
所以说，色相好的产品价格是不低的。
市面上的氧化铁现在大至分为三大类：合成氧化铁红，天然氧化铁红，还有一种是合成氧化铁红里渗加天然氧化铁来降低成本的，我也将之分为一类。
其中合成氧化铁红的色相最好，着色率最高。
相对应的理化指标也最好。
至于“溶解性”这个问题，我不知道你是用在哪个方面的？氧化铁红是可以溶解在水性和油性的液体当中，成为一种悬浊夜状态的夜体。
在经过一定的时间和会自动沉淀。
有些经过后处理的氧化铁红沉淀的时间会长一点，但价格也是相当高的。
不知道这些对你有没有帮助。
如果还有需要可以发邮件给我：shm5990@品用途：用于油漆, 橡胶, 塑料, 建筑等的着色氧化铁红分类：有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解氧化铁红（Iron Oxide Red）又称铁氧红、铁丹、锈红化学性质：分子式(Formula)：Fe2O3分子量(Molecular Weight)：159.69CAS No.：1332-37-2有天然的和人造的两种。
天然的称西红。
是基本上纯粹的氧化铁。
红色粉末。
由于生产方法和操作条件的不同，它们的晶体结构和物理性状都有很大的差别，色泽变动于橙光到蓝光至紫光之间。
遮盖力和着色力都很大。
密度5-5.25。
有优越的耐光、耐高温性能，并耐大气影响、耐污浊气体、耐一切碱类。
在浓酸中只有在加热情况下才逐渐被溶解1、在各类混凝土的预制件和建筑制品材料中（如彩色水泥、彩色水泥地砖、彩色水泥瓦、仿琉璃瓦、混凝土地砖、彩色灰浆、彩色沥青等）作为颜料或着色剂，直接调入水泥中应用。
2、应用于室内外的彩色混凝土表面，如墙面、地坪、天花板、支柱、门廊、路面、停车场、阶梯、车站等；3、应用于各种建筑陶瓷和琉璃陶瓷，如面砖、地砖、屋瓦、嵌板、水磨石、马赛克花砖、人造大理石等。
4、应用于各种涂料、油漆和油墨的着色和保护物质，包括水性内外墙涂料、粉末涂料等，及油性漆包括环氧、醇酸、氨基等各种底漆和面漆，和玩具漆、装饰漆、家具漆、电泳漆和磁漆等。
5、在各种塑料制品（如热固性塑料、热塑性塑料等）和橡胶制品（如汽车内胎、飞机内胎、自行车内胎等），用来做着色剂和填充剂。
6、应用于各类化妆品、纸张、皮革的着色。
7、应用于建筑、橡胶、塑料、涂料等工业，特别是铁红底漆具有防锈功能，可代替高价红丹漆，节约有色金属。
8、作为一种高级精磨材料，应用于精密五金仪器、光学玻璃等的抛光。
9、高纯度氧化铁红是粉末冶金的主要基料，应用于冶炼各种磁性合金和高级合金钢。
传统氧化铁生产工艺以铁皮为原料，用硝酸和硫酸混合法生产氧化铁，消耗钢铁资源，产生氨氮废水，生产成本高。
新工艺的核心在于采用带式干燥工艺直接替代了原始后道烘干的“小作坊”式流程，从而减少了“传统”的烘房环节。
新工艺在提高生产效率的同时，生产环境也大为改善，并且成品合格率明显提升，产品颜色更加稳定。
同时，由于整套设备全部采用封闭式运行，且实现自动化操作，粉尘大量漂浮的现象几乎消失。
此外，新工艺带来的另一个好处就是能耗明显下降。
生产过程中消耗的主要能源之一蒸汽，其单耗从原来的1.51吨下降到现在的1.25吨，下降比例高达17%。
氧化铁，别名烧褐铁矿、烧赭上、铁丹、铁红、红粉、威尼斯红（主要成分为氧化铁）、三氧化二铁等。
化学式Fe2O3，溶于盐酸，为红棕色粉末。
其红棕色粉末为一种低级颜料，工业上称氧化铁红，用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
中文名三氧化二铁英文名Iron(III) oxide别称氧化铁化学式Fe₂O₃分子量159.6882CAS登录号1309-37-1;1317-60-8;1332-37-2EINECS登录号215-168-2;215-275-4;215-570-8熔点1565℃.沸点3414 °C密度5.24 g/cm³外观红棕色粉末中文名称：三氧化二铁[1]化学式：Fe2O3中文别名：C.I.颜料红101;透明铁线;透明氧化铁红;氧化铁;高导磁率氧化铁;三氧化二铁(药用);铁氧体用氧化铁;氧化铁水合物;氧化铁,棕红色;α-相氧化铁;铁红粉;铁丹;氧化铁红EINECS号：215-168-2;215-275-4;215-570-8分子量：159.6882三氧化二铁是铁锈的主要成分。
铁锈的主要成因是铁金属在杂质碳的存在下，与环境中的水分和氧气反应，铁金属便会生锈。
用于油漆、油墨、橡胶等工业中，可做催化剂，玻璃、宝石、金属的抛光剂，可用作炼铁原料。
氧化铁最大的应用是作为颜料来使用。
按颜色分为氧化铁红、氧化铁黄、氧化铁黑，氧化铁棕由氧化铁红、氧化铁黑（和氧化铁黄）混合而成；氧化铁橙是由氧化铁红和氧化铁黄混合而成；氧化铁绿是由蓝色的酞菁兰和氧化铁黄混合而成。
[2]稳定性：稳定，溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐。
铁单质在置换反应中生成亚铁离子。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H₂O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O储运条件：存放于干燥处，勿使受潮，避免高温，并与酸碱物隔离。
按上述保管条件，未拆包装的产品有效贮存期为三年。
溶解性：难溶于水，不与水反应。
溶于酸，与酸反应。
不与NaOH反应。
氧化性：高温下被CO、H₂、Al、C、Si等还原。
Fe2O3+2Al=点燃=2Fe+Al2O3Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO22Fe2O3+3C=高温=4Fe+3CO2↑2Fe2O3+3Si=高温=4Fe+3SiO22化学性质编辑氧化铁与酸反应生成铁盐和水；铝热反应铝与氧化铁混合后组成铝热剂，加热后生成氧化铝和铁；碳还原性氧化铁可以与碳混合后加热，铁和二氧化碳提取出来。
化学式：3C+2Fe2O3=高温=3CO2+4Fe高温下会分解成四氧化三铁和氧气3物理性质编辑性状：红棕色粉末密度：5.24 g/cm³熔点：1565℃（分解）来源于维基百科存在形式：矿物：赤铁矿、赭石α型晶胞结构：磁性：在自然状态下，氧化铁属于α型晶胞结构，并不具有磁性。
但如果用四氧化三铁经过特殊处理后会形成γ型晶胞结构，具有磁性，但并不稳定，易变为α型。
4制法编辑制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，易于作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法FeSO₄+2NaOH→Fe(OH)₂+Na₂SO₄4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O→4Fe(OH)₃4FeSO₄+4H₂O+O₂→2Fe₂O₃↓+4H₂SO₄Fe+H₂SO₄→FeSO₄+H₂↑ 将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量氢氧化钠溶液反应（要求碱过量0.04～0.08g/ml），在常温下通入空气，使之全部变为红棕色的氢氧化铁胶体溶液，作为沉积氧化铁的晶核。
以上述晶核为载体，以硫酸亚铁为介质，通入空气，在75～85℃，在金属铁存在下，硫酸亚铁与空气中氧气作用生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，这样循环至整个过程结束，生成红色氧化铁。
在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得三氧化二铁。
4Fe3O4+O2高===温6Fe2O3在潮湿的空气中，钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜，这层水膜里含有少量的H+和OH-，还溶解了氧气，结果在钢铁表面形成了一层电解质溶液，它跟钢铁里的铁和少量的碳（因钢铁不纯）恰好形成无数微小的原电池。
在这些原电池里，铁是负极，碳是正极。
铁失去电子而被氧化：负极：2Fe_4e-=2Fe2+正极：2H2O+O2+4e-=4OH-电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。
在此之后继续反应：Fe2+2OH-=Fe(OH)₂4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3+nH2O=Fe2O3·nH2O+3H2O在初中的化学里，可用盐酸（HCl）来除铁锈。
方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O干法硝酸与铁屑反应生成硝酸亚铁，经冷却结晶、脱水干燥，经研磨后在600～700℃煅烧8～10h，在经水洗、干燥、粉碎制得氧化铁红产品。
也可以氧化铁黄为原料，经600～700℃煅烧制得氧化铁红。
4Fe(NO₃）→2Fe₂O₃+12NO2↑+3O2↑ Fe2O3·nH2O→Fe2O3+nH2O；先制得透明氧化铁黄（制法参见透明氧化铁黄），经煅烧脱水，制得透明氧化铁红。
其2α-FeOOH==△2α-FeSO3+H2O。
==采用中和沉淀法。
先制得氧化铁黑，再高温灼烧制得透明氧化铁线。
将0.5mol/L浓度的FeCl3·6H2O溶液加热沸腾水解至红棕色胶粒出现为止（溶液1）。
取与溶液1等体积的0.25mol/L的FeCl₂溶液（由金属铁与盐酸作用制得），用稀氨水调至白色沉淀不再消失为止（溶液2）。
将溶液1和溶液2合并，搅拌，并加入适量的羟基羧酸络合剂和缓冲剂，维持恒温80℃。
随反应的进行，不断有黑色Fe3O4生成。
反应结束，将Fe3O4结晶转移至pH8、含有为Fe3O4质量比为10%～20%的油酸钠溶液中进行表面处理，搅拌悬浊液，恒温80℃，0.5h后将悬浊液用稀盐酸（1：3）调pH=6～6.5，将Fe3O4油酸吸附包覆物（黑色絮凝体）抽滤，热水搅洗数次，50～60℃真空烘干，制得疏松的粉体Fe3O4。
将上述油酸包覆的Fe3O4慢速升温至550～600℃焙烧0.5h，得到均匀分散的透明铁红α-Fe2O3微粒子。
由天然黄铁矿制得。
由硫酸亚铁或草酸铁经风化得硫酸铁，再经煅烧而得。
由氢氧化铁脱水而得。
制造硫酸、苯胺、氧化铝等过程中的副产物。
由碳酸铁、硝酸铁等经强热而得。
硫酸亚铁加热至650℃以上而得。
云母赤铁矿法：云母赤铁矿石精选后，经湿球磨机磨成精矿粉，脱水，烘干，冷却，粉碎至325目，过筛，制成云母氧化铁。
硫酸亚铁氧化法：将硫酸与铁屑反应制得硫酸亚铁，除砷及重金属，经氧化而得。
流程参见氧化铁黄。
制备方法有湿法和干法。
湿法制品结晶细小、颗粒柔软、较易研磨，适宜作颜料。
干法制品结晶大、颗粒坚硬，适宜作磁性材料、抛光研磨材料。
湿法将一定量的5%硫酸亚铁溶液迅速与过量烧碱溶液反应（要求碱过量0.04～0.08 g/ml），在常温下通入空气使之全部变成红棕色的氢氧化铁胶体溶液，在金属铁存在的条件下，硫酸亚铁与空气中氧作用，生成三氧化二铁（即铁红）沉积在晶核上，溶液中的硫酸根又与金属铁作用，重新生成硫酸亚铁，硫酸亚铁再被空气氧化成铁红继续沉积，如此循环到整个过程结束，生成氧化铁红。