湖北省荆州中学2018_2019学年高一化学上学期期中试题
湖北省荆州中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：H－1、C－12、N－14、O－16、Na－23、Mg－24、Al－27、S－32、Cl－35.5、K－39、Ar－40、Mn－55、Fe－56、Cu－64、Zn－65、Ba－137一、选择题（本题包括16个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题3分，共48分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应2．研究表明：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价砷（As）元素，但它对人体是无毒的。
砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，吃饭时同时大量食用海鲜和青菜，容易中毒，专家给出的公式：大量海鲜+大量维生素C = 砒霜。
下面有关解释不正确的是（）A. 维生素C能将+5价砷氧化成As2O3B. 维生素C具有还原性C. 致人中毒过程中+5价砷发生还原反应D. 青菜中含有维生素C3．下列说法中正确的是（ ）A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质4．下列说法正确的是（）A. 金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B. 某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原C. 金属阳离子被还原一定都得到金属单质D. 氧化还原反应的本质是电子的得失或电子对的偏移5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A. 标准状况下，0.1 mol Na2O2溶于水，转移的电子数目为0.2N AB. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3N AC. 等质量的N2和CO所含分子数均为N AD. 常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A6．下列离子方程式书写正确的是（）A. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe2+B. 金属钠和水反应：Na + H2O == Na+ + OH－+ H2↑C. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OD. Fe2+与H2O2在酸性溶被中的反应： 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O7．下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是（）A. HCO3-、K+、Ca2+、NO3-B. Na+、K+、MnO4-、Cl-C. Mg2+、NH4+、Cl-、NO3-D. H+、Fe2+、NO3-、Cl-8．下列叙述不正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na+O2═Na2O2B．4.6g Na与O2完全反应，生成7g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与足量稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出9. 现有四组液体：①氯化钠溶液和四氯化碳组成的混合液②43％的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A. 分液、萃取、蒸馏、结晶B. 萃取、蒸馏、分液、结晶C. 分液、蒸馏、萃取、过滤D. 蒸馏、萃取、分液、过滤10．如图所示，相同状况下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。
A、B、C、D四个气球中所含原子数与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是（）11．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是( ) A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3C．BaCl2、Na2CO3、HCl D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO312．在氧化还原反应中，氧化性强的物质先发生还原反应。
已知氧化性:Fe3+>Cu2+，现向1L含有0.1mol Fe2(SO4)3和0.2 mol CuCl2的某混合溶液中加入0.2mol Fe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是( )A. 析出0.2molCuB. 剩余0.1molFeC. 溶液中c(Fe2+)=0.4mol/LD. 溶液中c(Fe2+):c(Cu2+)=1:113．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸的反应为：S+2KNO 3+3C K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法中正确的是( )A. 该反应中的还原剂为KNO3B. 该反应中C被还原C. 若消耗32g S，该反应转移电子数为2 N AD. 若生成标准状况下气体22.4L，则有0.75 mol物质被还原14．两种金属粉末混合物13g，投入足量的稀硫酸中，在标准状况下产生11.2L气体，则这种混合物可能是( )A．Zn和Cu B．Fe和Zn C．Al和Fe D．Fe和Cu15．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是( )16．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验（已知：NH4＋＋OH－NH3↑+ H2O）：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是（）A. K＋一定存在，且100mL溶液中n(K+)≥0.02 molB. 100mL溶液中含0.01mol CO32-C. Cl－一定存在D. Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在二、非选择题（本题包括5个小题，共52分）17．（10分） (1)下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是________。
①0.5 mol氨气②标准状况下22.4 L氦气③9 g水④0.2 mol磷酸钠(Na3PO4)(2)现有m g某气体，它是三原子分子，其摩尔质量为Mg·mol-1。
若阿伏加德罗常数用N A表示，请用以上符号及相应数字填写下列空格。
①该气体的物质的量为________mol。
②该气体所含原子总数为________个。
③该气体在标准状况下的体积为________L。
④该气体完全溶于水形成V L溶液(不考虑反应)，所得溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
18．（8分）有A、B、C、D、E五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。
已知：①A与B反应有气体生成；②B与C反应有沉淀生成；③C与D反应有沉淀生成；④D与E反应有沉淀生成；⑤A与E反应有气体生成；⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质。
请填空：(1)在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式是______________。
(2)A是______，B是______，C是______，D是______，E是______。
（均用化学式作答）(3)A与E反应的离子方程式是_________________________________。
19．（10分）氯碱工业中制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO2- 4等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。
学校实验小组精制粗盐水的实验过程如图：请回答以下问题：（1）操作a的名称是__________，所用玻璃仪器是 ________________。
（答案均填入此栏）（2）在第Ⅱ步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量的沉淀，则试剂甲为________溶液（写化学式）。
（3）试剂丙为_________溶液(写化学式)，判断试剂丙是否过量的方法是：______________。
（4）在第Ⅴ步中，加入试剂丁直到溶液无明显变化时，写出此过程的化学方程式________、_____________。
20．（10分）实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（1）该反应中的氧化剂与还原剂物质的量之比是__________。
（2）如反应中转移了2 mol电子，则产生的Cl2在标准状况下体积为__________L。
（3）某同学欲用KMnO4固体配制100mL0.5mol∙L﹣1的溶液。
回答下列问题：①配制KMnO4溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、__________、__________。
②应用托盘天平称取KMnO4固体__________g。
③不规范的实验操作会导致实验结果的误差。
分析下列操作对实验结果的影响偏小的是（请填序号）__________。
A．未等溶液冷却至室温就转移到容量瓶中B．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理C．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上D．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外21．（14分） I．现有下列七种物质: ①铝②蔗糖③CO2④H2SO4⑤Ba(OH)2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl(1)上述物质中属于电解质的有___________(填序号)。
(2)向⑥的溶液中逐渐滴加⑦的溶液至过量，看到的现象是___________________________。
(3)上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H++OH-=H2O, 则该反应的化学方程式为______________________。
II.按要求写出反应方程式：(1)氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应写出离子方程式：_______________。
(2)向NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性(写出离子方程式)：_______________。
(3)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应”式，另一个是“还原反应”式。
如2H++Zn=Zn2++H2↑的拆写结果是:“氧化反应“式为Zn-2e-=Zn2+；“还原反应”式为2H++2e-= H2↑①请据此将反应: 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写成两个“半反应式”。
其中“还原反应”式为____________________。
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2017高二上·南宁期中) 据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf（铪），它的质量数是（）A . 72B . 113C . 185D . 2572. （2分）下列物质的分类正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（）A . CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4B . Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2OC . Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClOD . 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O24. （2分） (2016高一上·扬州期中) 下列叙述正确的是（）A . 将30 mL 0.5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，所得溶液的NaOH的浓度为0.3 mol/LB . 配制250 mL 1.0 mol/L H2SO4溶液，需要18 mol/L的浓H2SO4的体积约为13.9 mLC . 0.270 kg质量分数为10%的CuCl2溶液中Cl﹣的物质的量为0.2 molD . 80 g NaOH溶于1 L水中所得的溶液的物质的量浓度为2 mol/L5. （2分） (2017高一上·鄂尔多斯期末) 分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A . Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B . 石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质6. （2分） (2018高二下·湖州期中) 关于分液漏斗的使用，下列说法正确的是（）A . 可在分液漏斗内用四氯化碳萃取碘酒中的碘单质。
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷(I)卷
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共15题；共30分)1. （2分）下列关于化学与生活的叙述，不正确的是（）A . 学校在走道的铁栏杆新刷红色的漆，油漆里的红色颜料的主要成分是Fe2O3B . 用食醋除去茶壶的水垢，是利用了食醋中的醋酸的酸性C . 家用84消毒液，是利用其主要成分次氯酸或次氯酸盐的强氧化性消毒杀菌D . 市面上销售的加碘食盐，可以用滴加淀粉溶液检验碘的存在，现象是变蓝2. （2分） (2017高一上·延安期中) 下列说法中，正确的是（）A . 1 mol NO的质量是30gB . 标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 LC . 17 g NH3含有的氢原子总数为6.02×1023D . 100 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，Na+的物质的量为 0.01 mol3. （2分） (2017高二上·徐州期末) 下列有关物质的性质与应用的说法正确的是（）A . 甲醇可以使蛋白质变性，常用于食品保鲜B . 氧化铝熔点高，常用子制造耐火材枓C . 氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂D . 常温下，可用铁槽车或铝槽车运输稀硝酸4. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 食盐中通常添加碘酸钾来补充碘元素，我国规定食盐的含碘量（按每千克食盐含碘元素计）为20～40mg/kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的质量应不少于（设碘酸钾的摩尔质量为M g•mol ﹣1）（）A . gB . 20M gC . gD . g5. （2分）某溶液中存在大量的H+、Cl﹣、SO42﹣，该溶液中还可能大量存在的是（）A . CO32﹣B . Ba2+C . Ag+D . Al3+6. （2分） (2019高一上·从江期末) 某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素（）A . 一定被氧化B . 一定被还原C . 可能被氧化，也可能被还原D . 既不被氧化，也不被还原7. （2分）某化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A . 用25mL酸式滴定管量取5.6mL的稀硝酸B . 用广泛的pH试纸测得溶液的pH为6.2C . 温度计显示的室温读数为25.69℃D . 用托盘天平称取11.7g CuO粉末8. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是（）A . 清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B . 一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞C . 在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀D . 在河水与海水交界处有三角洲形成9. （2分）常温下，向10 mL 0.1 mol·L－1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷(I)卷
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高一上·北京月考) 贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是（）A .B .C .D .2. （2分）仅用表中提供的仪器和药品，就能达到相应实验目的是（）编号仪器药品实验目的A 托盘天平（带砝码）、胶头滴管、量筒、烧杯、药匙、玻璃棒NaCl固体、蒸馏水配制一定质量分数的NaCl溶液B分液漏斗、锥形瓶、试管、导管及橡皮塞浓硝酸、碳酸钠固体、硅酸钠溶液证明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2018高三上·成都开学考) 分离下列各组物质，采用的方法正确的是（）A . 铝粉中混有铁粉：加氢氧化钠溶液过滤B . 乙醇和水：分液C . 氯化钠和氯化铵固体：加热D . 苯和苯酚：加水后分液4. （2分）仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能实现相应实验目的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）下列各组混合物，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧后，产生的CO2的量为一个常数的是（）A . 乙炔和甲苯B . 甲烷和乙烷C . 丙烯和丙烷D . 乙烯和丁烯6. （2分） (2016高二下·庄浪期中) 下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按什么比例混合，完全燃烧后生成的CO2和H2O都是恒量的是（）A . C2H2、C2H4B . C2H4、C4H6C . C3H8、C3H6D . C6H6、C2H27. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）。
A . 常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NAB . 1.8 g的NH4+中含有的质子数为0.1NAC . 11.2 L氧气中含有的原子数为NAD . 标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.48. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 有FeO、Fe2O3的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体比原混合物减轻0.8g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，至少需要1mol/L 盐酸的体积为（）A . 0.1LB . 0.2LC . 0.5LD . 1.0L9. （2分） (2018高一上·林芝期中) 下列物质属于非电解质的是（）A . 乙醇B . 液氯C . 醋酸D . 碳酸钠10. （2分） (2016高二下·邵东月考) 标准状态下，在四个干躁的烧瓶中分别充入：①纯净的氨气，②混有体积空气的氯化氢气体，③纯净的NO2气体，④混有少量O2的NO2气体．然后各做喷泉实验．实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（）A . ①=②=③=④B . ①=②=③＞④C . ①=②=③＜④D . ④＞①=②＞③11. （2分）目前我们手里把玩的许多新奇电子设备，都是由一些自然界含量稀少的稀有元素提供电能的．下列4种元素中，常用于手机电池的稀有金属元素是（）A . 硫B . 碲C . 锂D . 钠12. （2分） (2016高一上·吉林期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . 氯化镁晶体B . 氯化钠溶液C . 液态氯化氢D . 熔融氢氧化钾13. （2分） (2018高一下·六安期末) 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl：35.5 S：32 Cu：64等。
湖北荆州中学18-19学度高一上年中考试-化学
湖北荆州中学18-19学度高一上年中考试-化学考试时间：90分钟本卷须知1．请把答案卷密封线内的项目填完整；2．选择题答案和非选择题答案直截了当写在答题卡相应的位置，不要超出答题区域。
3．交卷时，只交答题卡。
答题可能用到的数据：相对原子质量H：1C：12N：14O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Ca：40Fe:56Cu：64Ba：137第I卷【一】选择题〔48分，每题3分，每题只有一个正确选项〕1、下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的选项是X Y ZA 碱化合物纯净物B 电解质盐化合物C 胶体分散系混合体系D 活泼金属氧化物电解质化合物2、以下说法中正确的选项是A.电解质在熔融状态下都能导电B.由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离C.存在自由移动的离子是电解质溶液导电的缘故D.在水溶液中电离出OH－的化合物都属于碱3、进行化学实验必须注意安全。
以下做法不正确的选项是A、不慎将酒精灯打翻在桌上失火时，马上用湿抹布盖灭B、不慎将酸液溅到眼中，应马上用水冲洗，边洗边眨眼睛C、配制浓硫酸时，可先在量筒中加一定体积水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D、不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要马上用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液4、以下仪器不能用酒精灯直截了当加热的是①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A、③⑥⑦B、①⑤⑥C、①⑤D、⑤⑥⑦5、学习化学过程中需要经常做实验。
以下实验操作正确的选项是A、闻气味B、倾倒液体C、取粉末D、过滤6、N A表示阿伏加德罗常数，以下说法中正确的选项是A、在常温常压下，11.2L氯气所含的原子数目约为N AB、在标准状况下，22.4L水所含有的分子数约为N AC、分子数不同的CO与N2的体积一定不相等D 、32g 臭氧含的原子数目为2N A7、在标准状况下①6.72LCH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6gH 2S ④0.2molNH 3，以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是〔〕A 、体积②＞③＞①＞④B 、密度②＞③＞④＞①C 、质量②＞③＞①＞④D 、氢原子个数①＞③＞④＞②A 、abcB 、bcdC 、abcdD 、acd8、以下说法正确的选项是 〔〕①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②氨气溶于水后得到的氨水溶液能够导电，因此氨水属于电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物④雾是气溶胶，在阳光下可观看到丁达尔现象⑤某无色溶液中加入稀盐酸，产生的气体可使澄清石灰水变浑浊，那么原溶液中一定含CO 23⑥可用渗析法分离Fe(OH)3胶体和KCl 溶液A.①③④⑤B.①②③④⑥C.①③④⑥D.①②③④⑤⑥ 9、在强碱性的无色溶液中，能够大量共存的一组离子是〔〕A 、NH 4+、NO 3—、K +、SO 42—B 、CO 32—、NO 3—、HCO 3—、Na +C 、Na +、K +、CO 23－、NO 3—D 、MnO 4－、K +、Na +、SO 42—10、过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
湖北省普通高中联考2018_2019学年高一化学上学期期中试卷(含解析)
2018年秋季湖北省普通高中联考协作体期中考试高一化学试卷考试时间：2018年11月14日上午10：00-11: 30 试卷满分：100分第I卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共1 6小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.以下是一些常用的危险品标志，装运浓硝酸的包装箱应贴的图标是 ( )A. B. C. D.【答案】B【解析】【详解】浓硝酸属于强酸，具有强烈的腐蚀性的液体，A、图中所示标志是易燃液体标志,故A选项错误；B、图中所示标志是腐蚀品标志,故B选项正确；C、图中所示标志是有毒气体标志,故C选项错误；D、图中所示标志是爆炸品标志，故D选项错误；综上所述，本题选B。
2.《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下描述：“取砒之法，将生砒就置火上，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的混合物分离的操作方法是( )A. 升华B. 蒸发C. 蒸馏D. 萃取【答案】A【解析】【详解】根据题干叙述可知：精炼砒霜的方法是，将砒霜固体原料在火焰上加热，并在其上方覆盖一个器皿，砒霜由固体变为气体“飞着”在覆盖的器皿上，然后凝结成钟乳石状的结晶物，尖长的结晶物最优，因此文中涉及的操作方法是升华，故选A项；综上所述，本题选A。
3.进行化学实验必须注意安全。
下列做法不正确的是 ( )A. 实验室用加热分解高锰酸钾制备氧气时，先撤导管，后熄灭酒精灯B. 进行蒸馏操作时，若忘记加碎瓷片应立即停止加热待溶液冷却后加入碎瓷片再加热C. 稀释浓硫酸时，把水沿烧杯内壁慢慢加入浓硫酸中，并不断搅拌D. 不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液【答案】C【解析】【详解】A. 高锰酸钾加热制备氧气时，用排水法收集满氧气后，先移出导管，后撤酒精灯，防止水槽内的水倒吸；故A正确；B. 液体加热要加沸石或碎瓷片，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B 正确；C. 稀释浓硫酸时,把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌，使产生的热量及时散发出去，故C错误；D项，不慎将浓碱液沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3~5%的硼酸溶液，以中和碱液，故D正确；综上所述，本题选C。
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷A卷
湖北省荆州市高一上学期期中化学试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）纯碱（Na2CO3）属于（）A . 酸B . 碱C . 盐D . 氧化物2. （2分） (2019高一上·南山期中) 下列关于胶体的认识及应用正确的是（）A . 胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B . 纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm＝10－9m)，因此纳米材料属于胶体C . 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D . 水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小3. （2分） (2020高一上·西安期末) 下列说法正确的是（）A . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+B . Na2O2与水反应时，生成0.1molO2 ，转移的电子数为0.2NAC . Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3和 NaHCO3固体都能发生分解4. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列各组物质相互作用时，生成物不随反应条件或反应物的量变化而变化的是（）A . Na和O2B . NaOH和CO2C . NaHCO3和NaOHD . Na2CO3和HCl5. （2分）下列关于铝和铁及其化合物的叙述正确的是（）①高温下，铁和水蒸气反应可以制得氧化铁②高温下，铝和氧化铁反应可以制得单质铁③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振荡后，可以制得Fe（OH）2④铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属⑤Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料．A . ①②B . ②⑤C . ①⑤D . ③④6. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：NO3﹣、I﹣、Ba2+、Fe2+B . 含有大量Fe3+的溶液中：SCN﹣、I﹣、K+、Br﹣C . pH=1的溶液中：K+、Br﹣、SO42﹣、Al3+D . 澄清石灰水中：Na+、K+、CH3COO﹣、HCO3﹣7. （2分） (2016高三上·怀仁期中) 下列有关NH4Fe（SO4）2水溶液的叙述正确的是（）A . 该溶液中，H+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣可以大量共存B . 该溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的离子方程式为：Fe3++2I﹣═Fe2++I2C . 该溶液和足量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣═Fe（OH）3↓+BaSO4↓D . 该溶液与足量铜粉反应的离子方程式为：3Cu+2Fe3+═2Fe+3Cu2+8. （2分） (2018高一下·日照期末) 下列化学用语对事实的表述错误的是（）A . 钠与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . 用惰性电极电解硝酸银溶液的离子方程式:4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+C . 电解精炼铜的阴极反应式:Cu2++2e-=CuD . 苯乙烯聚合反应的化学方程式:9. （2分）下列解释实验过程或事实的反应方程式错误的是（）A . 熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚：Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2OB . 刻制印刷电路时用FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+C . 打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2↑D . 向KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O10. （2分） 38.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（）A . 1.2molB . 1.6molC . 0.4molD . 0.2mol11. （2分）下列反应是吸热反应，但不属于氧化还原反应的是（）A . 铝片与稀H2SO4反应B . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C . 灼热的炭与CO2反应D . 甲烷在O2中的燃烧反应12. （2分）(2016高一上·焦作期中) 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑．对于该反应，下列判断正确的是（）A . 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1B . 氧化剂和还原剂是同一物质C . 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况）D . NaN3中氮元素的化合价为﹣313. （2分） (2019高一上·萧山期末) 设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）A . 标准状况下，1.8gH2O中所含分子数为0.1NAB . 常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NAC . 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NAD . 足量Fe在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.2NA14. （2分） (2017高一上·茂名期中) 根据反应①2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2 ，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 ，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）A . Fe3+＞Cl2＞I2B . Cl2＞I2＞Fe3+C . I2＞Cl2＞Fe3+D . Cl2＞Fe3+＞I215. （2分）已知有如下反应：① 2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-②ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O③2FeCl2+Cl2=2FeCl3根据上述反应，判断下列结论中错误的是（）A . Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：BrO3-＞ClO3-> Cl2>Fe3+C . 溶液中可发生：ClO3-＋6Fe2++6H+=Cl-＋6Fe3++3H2OD . Cl2在①、③反应中均作氧化剂16. （2分）现有等质量的X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图所示（已知X、Y在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A . 生成氢气的质量：X＞YB . 相对原子质量：X＞YC . 金属活动性：Y＞XD . 消耗硫酸的质量：X＞Y17. （2分）将一定量的SO2通人FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（）选项操作现象A加入NaOH溶液有红褐色沉淀B加入Ba(NO3)2溶液有白色沉淀C加入3酸性KMnO4溶液紫色褪去D加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液有蓝色沉淀A . AB . BC . CD . D18. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定B . 两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积相同C . 同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比D . 同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大19. （2分）下列各项所述内容对应的图象不正确的是（）A . 向Ba（OH）2溶液中加稀H2SO4B . 向冰醋酸中加蒸馏水C . 向稀NaOH溶液中加稀盐酸D . 向AlCl3溶液中加氨水20. （2分） (2018高一上·宜昌期中) 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NAB . 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4LC . 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NAD . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA21. （2分）下列化学用语书写正确的是（）A . 苯的硝化反应的化学方程式: +HO-NO2 +H2OB . 电解饱和氯化铜溶液(惰性电极)的阳极反应式:Cu2++2e-=CuC . 打磨过的镁条与热水反应的离子反应式:Mg+2H+=Mg2++H2↑D . 燃煤烟气用氨水法脱硫的化学反应式:4NH3·H20+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O22. （2分）久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（）A . 过氧化钠固体B . 亚硫酸钠固体C . 硫酸亚铁晶体D . 苯酚晶体23. （2分）在反应中，X元素的原子将电子转移给Y元素的原子，则下列说法正确的是（）①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A . ①②B . ③④C . ②③D . ①④24. （2分） (2016高三上·莆田期中) 在1.00L 1mol/L氢氧化钠溶液中通入16.8L标准状况下的CO2气体，所得的溶液中含有的溶质是（）A . Na2CO3B . NaHCO3C . Na2CO3和NaHCO3D . NaOH、Na2CO3和NaHCO325. （2分）下列叙述中正确的是（）A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同二、填空题： (共8题；共62分)26. （9分）填空：（1） ________NH3＋________O2 ________NO＋________H2O，该反应中氧化剂是________，被氧化的元素是________，氧化产物是________。
最新-湖北省荆州市2018学年高一化学上学期期中考试试
滩桥高中2018-2018学年度上学期期中考试高一年级化学试卷考时：90分钟分值：100分常用相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cl:35.5 S:32 K:39 Mn;55 Fe:56第Ⅰ卷（选择题，共42分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分。
）1．下列物质属于电解质的是A．铜 B．食盐水 C．烧碱 D．蔗糖2．只用一种试剂就能鉴别Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三种溶液，该试剂是( ) A．KNO3溶液B．稀H2SO4C．NaOH溶液D．Na2SO4溶液3．下列化学方程式中，不能用．．．离子方程式Ba2+ + SO42—= BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2 +H2SO4= BaSO4↓+2HNO3 B．BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+2 NaClC．BaCO3 + H2SO4= BaSO4↓+ H2O+CO2↑ D．BaCl2+ H2SO4= BaSO4↓+2HCl4．下列说法正确的是A．能电离出H+的化合物叫做酸B．实验测得1mol某气体体积为22.4L，测定条件一定是标准状况C．摩尔是七个基本物理量之一D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的5．同温同压下，同体积的甲乙两种气体的质量比是17:14。
若乙气体是CO，则甲气体是A．H2S B．HCl C．NH3 D．Cl26．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是A．烧碱、液态氧、碘酒 B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、铁、氯化氢 D．空气、氮气、胆矾7．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列溶液与20mL 1 mol·L—1 NaNO3溶液中NO3—物质的量浓度相等的是A．10 mL 1 mol·L—1 Mg(NO3)2溶液 B．5 mL 0.8 mol·L—1 Al(NO3)3溶液C．10 mL 2 mol·L—1 AgNO3溶液 D．10 mL 0.5 mol·L—1 Cu(NO3)2溶液9．已知反应3S＋6KOH(浓)=2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1D. 1∶210．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．C uO→CuCl211．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－12.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O13．200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42—的物质的量浓度是A．5mol/L B．7.5 mol/L C．10 mol/L D．2.5 mol/L14．设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N A②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4N A④标准状况下22.4LH2O中分子数为N A⑤32g O2和O3混合气体中含有原子数为2N AA．①②③④ B．③④ C．①③④ D．①②③⑤第Ⅱ卷（非选择题，共58分）三、填空题（本题包括5个小题，共50分。
精品2018_2019学年高一化学上学期期中试题(1)Word版
湖北省沙市中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题时间：80分钟满分：100分考试时间：2018年11月14日相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“安全无小事”，对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
高锰酸钾(KMnO4)应选用的标志是（）2．当一束可见光通过下列分散系：①有尘埃的空气②硫酸铜溶液③稀硫酸④稀豆浆，能产生丁达尔效应的是（）A．①②B．②③C．①④D．②④3．依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类（）①氧化物②含氧酸③一元酸④混合物⑤电解质A．②③⑤ B．①②③C．①②④ D．②③④4．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表所示：据此，将甲和乙互相分离的方法是（）A．蒸馏法 B．升华法 C．萃取法 D．过滤法5．下列溶液与20 mL 1 mol·L−1硝酸钠溶液中NO3−的物质的量浓度相等的是（）A．10 mL 1 mol·L−1硝酸镁溶液B．10 mL 0.5 mol·L−1硝酸铜溶液C．10 mL 2 mol·L−1硝酸银溶液D．10 mL 0.4 mol·L−1硝酸铝溶液6．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Ca2+、Cl−、CO32−B．Cu2+、Ba2+、Cl−、SO42−C．NH4+、Na+、OH−、SO42−D．K+、Na+、OH−、NO3−7．下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用铁和稀硫酸反应制氢气：2Fe + 6H+＝2Fe3++ 3H2↑B．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O△Fe(OH)3↓+ 3H+C．实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2气体：CaCO3+ 2H+＝Ca2+ + CO2↑+ H2OD．将铝片插入硝酸汞溶液中：Al+ Hg2+＝Al3+ + Hg8．下列反应不能用离子方程式H++ OH−＝H2O表示的是（）A．H2SO4溶液与NaOH溶液混合B．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液混合C．HNO3溶液与KOH溶液混合D．NaHSO4溶液与NaOH溶液混合9．下列反应中，盐酸既表现出酸性，又表现出还原性的是（）A．Zn + 2HCl＝ZnCl2 + H2↑B．MnO2 + 4HCl(浓) △MnCl2 + Cl2↑+2H2OC．CuO + 2HCl＝CuCl2 + H2OD．AgNO3 + HCl＝AgCl↓+ HNO310．下列物质中只能作还原剂的是（）A．Fe B．HCl C．H2O D．KMnO411．下列离子检验的方法正确的是（）A．向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl−B．向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42−C．向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+D．向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32−12．从海带（含I−）中制取单质碘（I2）需要经过：灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→分液→蒸馏等操作。
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷(备用)
湖北省荆州市高三上学期期中化学试卷（备用）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分）下列物质的分类全部正确的是（）A . 纯碱一碱硫化氢一酸小苏打一酸式盐B . 葡萄糖一电解质 CO2—酸性氧化物蛋白质溶液一胶体C . 碘酒一混合物胆矾一纯净物臭氧一单质D . 氨水一电解质硫酸钡一非电解质酒精一有机物2. （2分）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4LNO和11.2L O2的混合气体中所含分子数为NAB . 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为1.5NAC . 1mol氯气与足量氢氧化钠溶液反应时转移的电子数为2NAD . 常温常压下，20克H218O所含中子数为12NA3. （2分）(2019·全国Ⅰ卷) NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的Ka1=1.1×10−3 ，Ka2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b点为反应终点。
下列叙述错误的是（）A . 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B . Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C . b点的混合溶液pH=7D . c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)4. （2分）(2015·苏州模拟) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1的溶液中：Fe2+、NO 、SO 、Na+B . =1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO 、Cl﹣C . 由水电离的c（H+）=1×10﹣14mol•L﹣1的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCOD . c（Fe3+）=0.1mol•L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO 、SCN﹣5. （2分） (2018高一上·九江期中) 下列各组中物质间的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A . BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液B . 氢氧化钠与稀硝酸；氢氧化钡与稀盐酸C . 碳酸镁与稀盐酸；碳酸钠与稀盐酸D . Na2CO3溶液与稀硝酸；NaHCO3溶液与稀盐酸6. （2分）(2019·黄浦模拟) 在硫酸溶液中NaClO3和Na2SO3按2:1的物质的量之比完全反应，生成一种棕黄色气体X。