人教版九年级化学上册课件：第五单元课题1
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人教版化学-九年级上册化学上册第五单元课题1 质量守恒定律(课件)
恒定律。
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
有氧元素
练习：
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人 说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用 化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
应生成A15gC，则参加反应的A的质量 为( )
A．18g C．12g
B．24g D．16g
2、 24.5克氯酸钾与5克二氧
化锰混合共热，待完全反应 后，冷却称量剩余固体物质 19.9克，则生成氧气_____ 克。
生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是(
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1．质量守恒定律是关于化学反应的普遍 规律，其运用范围是化学变化。一切化学 反应都遵循质量守恒定律。
2．质量守恒定律的“守恒”指的是质量守 恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3．注意定律中的几个关键之处：①“参加反 应的各物质”，没有参加反应的物质不包括 在内；②“生成的各物质的质量总和”，应 当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
有氧元素
练习：
1、反应A+B=C+D中，已知2 g A和5 gB 参加了反应，生成了4 g C，则有__3 __g D 生成。 2、 将24.5 g氯酸钾加热至完全分解，得到 固体质量14.9 g，则产生气体_9_._6 _g。
3、加热10 g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反 应后称得残留物的质量总和为9．52 g，则生 成氧气的质量为 0.48 g
但这并不是违反质量 守恒定律，反而是体 现了质量守恒定律
(1)成语“点石成金”，本意为古代术士的一种法术， 即能使石头变成黄金；现比喻能化腐朽为神奇。有人 说他能把石灰石(主要成分是CaCO3)变成黄金，请你用 化学知识说明石灰石不能变成黄金的道理。
答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。
应生成A15gC，则参加反应的A的质量 为( )
A．18g C．12g
B．24g D．16g
2、 24.5克氯酸钾与5克二氧
化锰混合共热，待完全反应 后，冷却称量剩余固体物质 19.9克，则生成氧气_____ 克。
生物的呼吸作用表示为：
有机物 + 氧气 → 二氧化碳 + 水 以下关于有机物组成元素推断正确的是(
5.1 质量守恒定律 课件-2024-2025学年九年级化学人教版上册
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
转。
课堂要点
（3）思考：①理论上，反应生成物的质量比实验前镁 条的质量大，为什么？
反应有氧气参加，故生成氧化镁的质量大于镁的质
量。
②实际上，反应后残留固体的质量比实验前镁条的质量 小，为什么？
有一部分生成物以白烟的形式逸散，故残留固体的质
量比镁条小 。
课堂要点
③验证质量守恒定律的实验有什么要求？ 试剂能发生 化学反应 ；有气体参加或产物容易逸散 的反应，应在 密闭装置 中进行实验。
（填“是”或“否”）。 （3）欲利用上述反应验证质量守恒定律，需在 密
闭 容器中进行实验。
课后作业
四、质量守恒定律的微观解释
5. 氯碱工业是以电解食盐水（NaCl溶液）为基础的基 本化学工业，电解食盐水不可能生成的是（ D ）
A. H2 C. NaOH
B. Cl2 D. NaNO3
课后作业
6. 化学反应前后肯定没有发生变化的是（ B ）
于 反应生成的铜和硫酸亚铁的质量总和。
课堂要点
二、质量守恒定律 内容：参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等 于反应后生成的各物质的 质量总和 。
注：（1）适用于一切化学反应（化学变化），不能用 于物理变化。 （2）守恒的是“质量”，而不是其他物理量（如体 积）。
课堂要点
（3）正确理解“参加”的含义，没有参加反应的物质 质量 不能 （填“能”或“不能”）计算在内。 （4）“各物质”包括所有反应物和生成物，尤其应注 意不能遗漏气体和烟。
反应要验证该反应前后质量守恒，实验应如何改进？ 在密闭装置中进行实验 。
课堂要点
2. 镁条在空气中燃烧前后质量的测定
点燃
课题1 质量守恒定律 课件(共37张PPT) 2024-2025学年九年级人教版化学上册
01 巩固练习
1.下列叙述符合质量守恒定律的是（D）
A.10g盐水蒸发后得到9g水和1g氯化钠 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.44g干冰（固态二氧化碳）升华后变成44g二氧化碳气体 D.1g硫在1g氧气中完全燃烧生成2g二氧化硫
01 巩固练习
2.下列关于质量守恒定律说法正确的是（ A）
镁 + 氧气 点燃 氧化镁
Mg O2
MgO
m1
＜
m2
m1 + 参加反应的氧气质量 = m2
01 质量守恒定律
总结 设计实验验证质量守恒定律时，应注意两点： （1）实验中必须发生化学变化，而非物理变化。 （2）若反应中有气体参加或生成，必须在密闭体系中进 行实验。
天平是否平衡与反应是否遵循质量守恒定律没有必然联系， 无论天平是否平衡，一切化学反应都遵循质量守恒定律。
原子种类 原子数目 原子质量
物质的种类
一定 改变
分子的种类
元素化合价 可能 改变
分子数目
02 巩固练习
1.化学反应前后，肯定没有发生变化的是( C )
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类
④物质的总质量 ⑤物质的种类
A .①④
B. ①③⑤
C .①③④
D. ①②③④⑤
2.煤的汽化是提高煤的利用率、减少环境污染的有效措施之一。
①质量
只强调“质量”，不包括“体积”
关 键
②化学反应
是一切化学反应必须遵守的定律，只适 用于化学变化
词 ③参加
指真正参加反应的那一部分物质，反应 物如果有剩余，剩余部分不能计算在内
④总和
不能漏掉气体物质
01 质量守恒定律
实验 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定
人教版九年级化学上册 第五单元 课题1 质量守恒定律课件(22张PPT)
式
磷+氧气 化二磷
五氧 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 单质
分 参加反应的白磷和氧 参加反应的铁和硫酸铜的 析 气的质量之和等于生 质量等于生成的铜和硫酸
成五氧化二磷的质量。 亚铁的质量之和。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、
液体、气体都要考虑。 4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不
计算在内。
一、镁条燃烧前后是否遵守质量守 恒定律
二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等
名称 ③镁条燃烧
答案：A
前后的各物质的质量
总和相等呢？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 点燃 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H
H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后
原子 质量 呢？
化学反应前后
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量 守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以 蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化 变成黄金。他的说法是否有科学道理？
磷+氧气 化二磷
五氧 铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜 单质
分 参加反应的白磷和氧 参加反应的铁和硫酸铜的 析 气的质量之和等于生 质量等于生成的铜和硫酸
成五氧化二磷的质量。 亚铁的质量之和。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。
1. 适用于 “一切化学反应”，不适用于物理 变化。
2. 仅是指“质量”守恒，而不指其它物理量。 3. 指反应或生成的“各种物质”，包括固体、
液体、气体都要考虑。 4. 指“参加”反应的物质，未反应完的物质不
计算在内。
一、镁条燃烧前后是否遵守质量守 恒定律
二、碳酸钠跟稀盐酸反应前后质量 是否相等
名称 ③镁条燃烧
答案：A
前后的各物质的质量
总和相等呢？
水 通电 氢气 + 氧气 H2O 点燃 H2 + O2
分析讨论： ①化学反应前后，分子种类变了吗？ ②化学反应前后，原子种类变了吗？ ③化学反应过程的实质是什么？
水分子
H
O
H
H
O
H
2H2O
H
H
O
H
H
O
氢分子 氧分子
HH
O
HH
O
通电
===
2H2 + O2
化学反应前后
原子 质量 呢？
化学反应前后
形成性评价
1.小明说蜡烛燃烧后质量变小，这一事实不符合质量 守恒定律，你认为对吗？为什么？
不对。蜡烛燃烧后生成的CO2和H2O跑掉了，所以 蜡烛燃烧后质量变小，仍符合质量守恒定律。
2.某大师说他能发功使铝发生化学变化 变成黄金。他的说法是否有科学道理？
初中化学九年级上册 第五单元 课题1《质量守恒定律》课件 (新版)新人教版
质 量 守 恒 定 律
• 参加化学反应的各 内容 • 物质 的质量总和等于反
应后 •• 生成的各物质的质量 • 总和
原因
• 原子种类没 • 有改变 原子数目没有 • 增减 原子质量没有
变化
观
六 不 量 变 • 物质的总质
量
•微
观
• 原子种 •类 原子数 目 • 原子质
量
类
• 元素种 •类 元素质
• 物质的种 改变 • 分子的种
类
化学反应前后
物质 的总 质量 呢？
理解和应用质量守恒定 律时应注意：
•1.必须是真正参加反应
的物质 2. 各物质的质量总和相等
为什么蜡烛燃烧 后质量会减少？
下面是什么 物质发生的化学 变化？
1、铁在氧气中燃烧：
Fe O2 Fe3O4
2、硫在氧气中燃烧： 点燃 S O2 SO2
点燃
物质发生化学变 化的前后，总质量是 否发生改变？
科学探究的基本步骤： 提出问题→猜想与假设→制定 计划（设计实验方案） →进行 实验→实验证据收集→结论与 解释→反思与评价
哎，我猜想……
1、 物质发生化学变化 前后，总质量增加
2、 物质发生化学变 化前后，总质量减少 3、 物质发生化学 变化前后，总质量不变
•
化学反应前 后物质的总质量是 增加的
设计实验方案
选择白磷与氧气的反应。利 用白磷燃烧前后质量的测定 来验证所作的猜想与假设。
P + O2→P2O5
进行实验：
拉瓦锡使用过的实验装置
哎，你知道原因吗？
物质发生化学 变化前后，为什么 总质量会守恒？
玻璃棒
我们可以在锥 形瓶中看到有 4 个磷原子和
九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第1课时课件新版新人教版
14. (变化观念与平衡思想)一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应 前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是( D )。
A. x为22 B. 该反应属于分解反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1∶4
【解析】由图可知，W和氧气质量减小，所以是反应物，且反应物的总质量是8 g＋(20
10. 16 g某有机物完全燃烧生成44 g CO2和36 g水，关于该物质组成的论断正确的 是( C )。
①一定含C、H ②一定不含O ③可能含O ④一定含O ⑤分子中C、H原子个数比为1∶2 ⑥分子中C、H原子个数比为1∶4 ⑦分子中C、H、O的原子个数比为2∶6∶1 A. ①④⑦ B. ①②⑤ C. ①②⑥ D. ①④⑤
误；根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳、氢两种元素，是否含有
氧元素则要通过生成物中的氧元素与参加反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的
质量为9
g×16＝8 18
g，二氧化碳中氧元素的质量为
11
g×32＝8 44
g，两者的质量和为16
g，
而参加反应的氧气的质量20 g－8 g＝12 g，所以可判断W中含有氧元素，故C错误；W中
11. 下图所示是某反应前后的微观示意图， “ ”和“ ”表示两种不同的原子， 据图分析下列说法正确的是( C )。
A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都不改变 C. 该反应为化合反应 D. 该反应的生成物有两种
12. 下列图像不能正确反映对应变化关系的是( D )。
A. 用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气 B. 加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物 C. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物 D. 水通电分解产生氢气和氧气的质量比为2∶1
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》化学反应的定量关系PPT课件
探究新知
2.玻璃管和小气球有何作用？ 玻璃管和小气球起到缓冲作用，帮助平衡内外压强。
解释与结论： 铜粉加热前后的对比：
反应前物质
锥形瓶
反应后物质
锥形瓶
橡皮塞 玻璃管、气球
橡皮塞 玻璃管、气球
参加剩反余应空气的物质（的空气总）质量等（剩于余生气成体）物的总质量
参加反应氧气
参加反应的铜粉
氧化铜
剩余铜粉
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
探究新知
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。 1.“参加”，意味着没有参加反应（剩余）的物质的质量不能 算在内。
2.只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不用质量守恒 定律解释！
探究新知
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质 的质量总和。
总质量不相等
★ 1777年，法国化学家拉瓦 锡在密闭容器中研究氧化汞 的分解和合成时，却发现化 学反应前后各物质的
总质量相等
探究新知
加热
铜＋氧气
氧化铜
m1
m2
探究新知
进行实验分析总结
注意观察：1.加热后，铜粉的变化； 2.气球的变化情况； 3.化学反应前后质量的变化情况。
探究新知
1.气球有何变化？为何有此现象？ 小气球加热时先膨胀，恢复室温后变瘪。 发生此现象的原因是瓶内气体受热膨胀，体积变大， 进入小气球中。恢复至室温后由于氧气参加反应 生产氧化铜固体，瓶内体积变小，小气球变瘪。
第五单元 化学反应的定量关系
课题1 质量守恒定律
思维导图
学习目标
1.通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量 实验研究，能对实验证据进行分析推理，得出合理的结论。 2.认识质量守恒定律，能说明化学反应中的质量关系。 3.能从微观的角度认识质量守恒定律的本质。 4.能用质量守恒定律解释实验事实或生活现象。
人教版九年级化学上册第五单元-课题1-《质量守恒定律》课件
没有改变,元素的质量
不变
,所
化学反应前后
“622”
宏观
微观
元素种类
原子种类
元素质量
物质总质量
物质的种类
不
变
改变
原子数目
原子质量
分子的种类
可能
分子数目
元素的化合价
改变
【课堂练习】
1.(课本P98 第2题)在化学反应前后，肯定不会变化的是(
①原子数目
②分子数目
③元素种类
④物质种类
⑤原子种类
⑥物质的总质量
Fe3+----
黄色
化学反应的各物质的质量总和
反应后生成的各物质的质量总和
【提出问题】
这个规律是否对任何化学反应都适用呢？
通过实验我们能得到什么结论？
无数实验证明：
反应物
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应
后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守
恒定律。
参加反应的
各物质的质
量总和
生成物
生成的各物质
分子种类
原子种类
分子总数
原子总数
反应物(H2O)
1种
2种
2个分子
6个原子
生成物(H2、O2)
2 种
2 种
3 个分子
6 个原子
得出结论:
微观上,在化学反应中,反应前后原子的
没有增减,
质量
宏观上,反应前后元素的
种类
没有改变,________
数目
没有改变,所以反应前后物质的质量总和相等。
种类
以反应前后物质的质量总和相等。
质量：
m1
点燃
=
五氧化二磷
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三、合作探究 达成目标
思路点拨：：应用质量守恒定律分析问题时，要注意“参加反应的”
和“质量总和”等关键词语． 镁在空气中燃烧，是镁和氧气反应生成氧化镁．根据质量守恒定律，氧 化镁的质量必然大于镁带的质量，选项A正确． 蜡烛在空气中燃烧是蜡烛和氧气反应生成水和二氧化碳．根据质量守恒 定律，反应生成水和二氧化碳的质量总和应等于参加反应的蜡烛和氧气 的质量之和，选项B是错误的． 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气。根据质量守恒定律，氯酸钾的质量 等于氯化钾和氧气的质量总和，所以剩余固体氯化钾的质量比氯酸钾的 质量轻，选项C正确． 选项D的变化不属于化学变化，所以不能用质量守恒定律解释．
三、合作探究 达成目标
演示实验2小结
产生的现象为：产生蓝色沉淀
结论：反应前后，参加反应的物质 总质量相等
硫酸铜 +氢氧化钠→ 硫酸钠 + 氢氧化铜
M1
＝
M2
三、合作探究 达成目标
质量守恒定律
参加反应的 各物质的质
量总 和
生成的各物 质的质量
总和
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和。
小结：若选择有气体参加或有气体生成的化学反应来证明 质量守恒定律，则反应一定要在密闭容器内进行。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
1、称量干燥的固体药品时，要在托盘上放上大小相 等同种的纸。 2、易潮解的药品需要放在表面皿上称量。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成《名师学案》第61页当堂练习探究点 一。
三、合作探究 达成目标
理解质量守恒定律的定义时要注意：
1.质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒， 其它方面如体积等不一定守恒。
2.是指“参加反应的各物质”，的质量总和， 没有参加反应的物质不包括在内
3． “生成的各物质的质量总和”，应当包括 生成的各种物质，如沉淀、气体等。
4.“反应生成的物质”仅指该反应过程中新生成 的物质质量，在反应之前已经存在的质量无关。
三、合作探究 达成目标
【教师点拨】
质量守恒定律的微观实质是:因为原子是 化学变化的最小粒子,所以在化学反应中, 原子种类、原子数目、原子质量都不变。
三、合作探究 达成目标
【一试身手】
请同学们完成《名师学案》第61页当堂练习探究点二。
三、合作探究 达成目标
【典例精讲】
下列说法中，符合质量守恒定律的是 A．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 B．蜡烛完全燃烧后，生成的水和二氧化碳质量之和等于蜡烛的质量 C．氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻 D．粗盐提纯实验得到精盐质量和滤纸上砂子的质量之和等于溶解的 粗盐的质量
答案：AC
归纳：质量守恒定律是化学反应遵守的普遍规律了，所 以它不能用来解释物理变化等化学变化之外的内容。
四、总结梳理 内化目标
1.质量守恒定律 （1）内容 （2）守恒原因 （3）应用 2.化学方程式 （1）内容 （2）表示的意义 （3）应用
【易错易混提示】 质量守恒定律是用来解释化学变化的，物理变 化不能用质量守恒定律来解释，比如说5g的水蒸发后变成5g的水 蒸气，就不能用质量守恒定律来解释。再一个就是“参加”化学反 应的物质的质量与提供的反应物的质量有时不相等。
二、自主学习 指向目标
自读课本P92, 完成《名师学案》第61页课前预习。
三、合作探究 达成目标
探究点一：质量守恒定律
演示实验1：白磷燃烧前后质量的测定:
（1）在锥形瓶中放一小块白磷 （2）称量锥形瓶内物质的总质量 （3）点燃白磷，观察产生的现象 （4）冷却后称量锥形瓶内物质的总质量
三、合作探究 达成目标
三、合作探究 达成目标
探究点二：质量守恒定律的实质
化学反应前后质量守恒的原因
原子种类没有改变 原子数目没有增减 原子质量没有变化
三、合作探究 达成目标
化学反应前后
可能改变
三、合作探究 达成目标
宏观
微观
元素种类 不 原子种类
原子数目
元素质量 变 原子质量
物质的种类 改变 分子的种类 可能 改变 分子数目
人教版九年级化学上册
第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律
本节导读
一、创设情景 明确目标
故事发生在1756年的某一天，俄国化学家罗蒙诺索 夫,在实验室里做实验,他把锡放在密闭的容器中煅烧， 看见生成了白色的物质，他突然奇想,我何不称一下容 器和容器里物质的质量?这一称不得了,一个伟大的定 律就此诞生了。他发现在煅烧前后总质量并没有发生 变化，经过反复的实验，都得到同样的结果，于是， 他认为在化学反应中物质的总质量是守恒的。可惜的 是，这一发现当时并没有引起科学家的重视，直到 1777年，法国的化学家拉瓦锡[展示图片]做了同样的 实验，也得到了同样的结论，这一定律才获得了公认。
演示实验1小结
产生的现象为： 产生大量白烟，放热
得出结论： 反应前后，锥形瓶内物质 的质量相等
磷 + 氧气 → 五氧化二磷
三、合作探究 达成目标
演示实验2：氢氧化钠溶液跟硫酸铜溶
液反应前后质量的测定 （1）在烧杯中放入蓝色硫酸铜溶液，
小试管中放入杯，使二者反应。观察现象： （4）称量烧杯内物质的总质量。
五、达标检测 反思目标
1.氯酸钾m克和二氧化锰n克共热后完全分解得到氧气a克，剩余固体中经测
思考：1、该实验的现象是什么？
发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，
同时还有白烟产生
思考：2、该反应的原理是什么？
点燃
镁+氧气
氧化镁
点燃
Mg + O2
MgO
三、合作探究 达成目标
1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结 果。
之所以会出现这样的结果，是由于反应有气体参 加或生成的缘故。 2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起 来称量，会出现什么实验结果？ 如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部 收集起来称量，会发现天平保持平衡。
三、合作探究 达成目标
是否存在违背质量 守恒定律的化学反 应呢？
三、合作探究 达成目标
探究实验
将稀盐 酸倒入 烧杯中
实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；
反应原理：
碳酸钠+盐酸
氯化钠+二氧化碳+水
Na2CO3+HCl
NaCl+CO2+H2O
天平平衡情况： 天平指针向右倾斜（变轻）
三、合作探究 达成目标