2020年陕西省西安中学高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年陕西省西安中学高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关有机物的叙述，正确的是()A. 含碳元素的化合物一定为有机物B. 有机物的熔、沸点一般较低C. 有机物都是非电解质，水溶液不导电D. 有机物均难溶于水，易溶于有机溶剂2.设N A为阿伏加德罗常数，如果ag某气体含分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是()A. 22.4aP/bN AB. 22.4N A b/aC. 22.4ab/PN AD. 22.4bP/aN A3.对如图所示的铜锌原电池，说法正确的是()A. 铜极是负极B. 铜片上有气泡产生C. 一段时间后，溶液的pH减小D. 一段时间后溶液的质量减轻4.下列实验方案能达到实验目的的是()选项实验目的实验方案A.鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B.验证I−还原性强于Cl−向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C.配置0.1mol/L的FeCl3溶液称取16.25g FeCl3固体加入少量蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中定容D.制备纯净的SO2向Na2SO3中加入浓硝酸，产生的气体通过浓硫酸A. AB. BC. CD. D5.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z的核电荷数比Y多5，W与Y同主族。
下列说法正确的是()A. 简单离子半径的大小顺序：W>Q>Z>YB. X、W、Q最高价氧化物对应的水化物均可与Z的最高价氧化物对应的水化物反应C. QY2可用于自来水的杀菌消毒D. X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物沸点6.我国科学家研究将酸性废水与H2S的光分解进行耦合，实现H2和S的高效生成，工作原理示意图如图所示。
该装置工作时，下列说法错误的是()A. 交换膜可以选择质子交换膜B. 电极M的电势高于电极N的C. Fe3+的浓度基本保持不变D. 负极反应式为H2S−2e−=2H++S7.常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA−、A2−三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是()A. H2A⇌2H++A2−K=10−5.4B. 在0.1mol/L NaHA溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(OH−)C. 已知25℃时HF的K a=10−3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F−=HF+HA−D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2二、实验题（本大题共1小题，共12.0分）8.氯气的工业制法(1)电解饱和食盐水实验实验装置实验现象接通电源后，石墨棒上产生________色气泡，铁棒上产生________色气泡，左管溶液使酚酞溶液变红(2)电解产物的验证实验操作实验现象实验结论试管移近酒精灯以后，发出________ 与电源负极相连的铁棒上逸出________黄绿色气体使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝与电源正极相连的石墨棒上逸出________溶液变________ 左管溶液中有________产生(3)电解饱和食盐水的化学方程式_____________________________。
(4)以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为________，它是目前化学工业的重要支柱之一。
三、简答题（本大题共3小题，共46.0分）9.氨基甲酸铵(NH2COONH4)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)+Q(Q>0)△H<0制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．(1)发生器用冰水冷却的原因是______ ．(2)液体石蜡鼓泡瓶的作用是______ ．(3)从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是______ (填写操作名称).为了得到干燥产品，应采取的方法是______ (填写选项序号)．a.常压加热烘干b.高压加热烘干c.真空40℃以下烘干(4)尾气处理装置如右图2所示．双通玻璃管的作用：______ ；浓硫酸的作用：______ 、______ ．(5)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g.则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为______ ．10.在一定条件下，将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H已知：①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=−90.7kJ⋅mol−1②2CH3OH(g)⇌CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=−23.5kJ⋅mol−1③CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)△H3=−41.2kJ⋅mol−1(1)△H=______kJ⋅mol−1(2)某温度下，在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①，将1mol CO和2molH2混合，测得不同时刻的反应前后压强关系如表：时间(min)51015202530压强比(P后/P前)0.980.900.800.700.700.70则达到平衡时CO的转化率为______．(3)已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时，CO2的转化率如图1所示．从图中可得出三条主要规律：①增大投料比，CO2的转化率增大；②______；③______．(4)反应③的v−t图象如图2所示，若其他条件不变，只是在反应前增大容器体积使压强减小，则其v−t图象如图3所示．下列说法正确的是______①a1>a2②a1<a2③b1>b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1=t2⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚，首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H)：CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O；生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚，第二步的反应方程式为：______.与CO2和H2反应制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是______．11.Fritz Haber在合成氨领域的贡献距今已经110周年，氮族元素及其化合物应用广泛。
(1)在基态 13N原子中，核外存在______对自旋相反的电子，核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。
(2)根据价层电子对互斥理论，NH3、NO3−、NO2−中，中心原子价层电子对数不同于其他两种粒子的是______，与NO3−互为等电子体的分子为______。
液氨中存在电离平衡2NH3⇌NH4++NH2−，根据价层电子对互斥理论，可推知NH2−的空间构型为______，液氨体系内，氮原子的杂化轨道类型为______。
NH3比PH3更容易液化的原因为______。
(3)我国科学工作者实现世界首次全氮阴离子(N5−)金属盐Co(N5)2(H2O)4⋅4H2O的合成，其结构如图1所示，可知N5−的化学键类型有______。
(4)把特定物质的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加热时，生成晶体X，其晶胞的结构图及晶胞参数如图2所示。
则晶体X的化学式为______，其晶体密度为______(设阿伏加德罗常数的值为N A，列出计算式)g⋅cm−3。
四、推断题（本大题共1小题，共5.0分）12.聚芳酯(PAR)是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域应用广泛．下图是利用乙酰丙酸()合成聚芳酯E的路线(省略部分产物)：已知：(R、R′表示烃基)(1)A中含有的官能团是______(填官能团名称)．(2)B与D的反应类型为______，B的结构简式为______．(3)C生成D的反应化学方程式为______．(4)C分子的核磁共振氢谱中有______个吸收峰；同时符合下列要求的C的同分异构体有______种．①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③遇FeCl3溶液显紫色，F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1mol F与足量NaOH溶液反应时消耗NaOH的物质的量为______．(5)根据合成聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2−丙醇为原料(无机试剂任选)，设计合成G：的路线．______．【答案与解析】1.答案：B解析：解：A、含碳的化合物不一定是有机物，如CO和二氧化碳等，故A错误；B、有机物大多都是分子晶体，故熔沸点一般较低，故B正确；C、在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，而羧酸类在水溶液中能导电，故为电解质，故C错误；D、有机物不一定难溶于水，如醇类，故D错误。
故选：B。
A、含碳的化合物不一定是有机物；B、有机物大多都是分子晶体；C、在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；D、有机物不一定难溶于水。
本题考查了有机物的概念和通性，应注意的是有机物大多数易燃、难溶于水，易溶于有机溶剂，但不是全部。
2.答案：D解析：解：ag气体的物质的量为PN A mol−1=PN Amol，气体摩尔质量为agPN Amol=aN APg/mol，bg该气体的物质的量为bgaN A P mol=bPaN Amol，标况下bg气体的体积为bPaN Amol×22.4L/mol=22.4bPaN AL，故选D。
根据n=PN A计算ag气体的物质的量，根据M=mn计算气体摩尔质量，再根据n=mM计算bg该气体的物质的量，再根据V=nV m计算bg气体的体积。
本题考查物质的量有关计算，属于字母型计算，为易错题目，注意对公式的理解与应用。
3.答案：B解析：解：A.Cu为正极，Zn为负极，故A错误；B.Cu为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，有气泡产生，故B正确；C.氢离子浓度减小，pH增大，故C错误；D.原溶液为硫酸，电池反应后，为硫酸锌溶液，质量变大，故D错误；故选B．由图可知，Zn为负极失去电子，Cu为正极，正极上氢离子得到电子，以此来解答．本题考查原电池，为高频考点，把握电极、电极反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意原电池的工作原理，题目难度不大．4.答案：B解析：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
陕西省西安市2020届高三年级高考模拟测化学试题及答案
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) 可 知
Δc(CO)= 2mol =1mol/L
2L
，v
正(CO)=
c 1mol/L Δc/Δt=
=0.2mol·(L·min)−1，故
B
t 5min
错误；C．反应
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)
是气体体积增大的反应，若容器体积缩小，压强增大，平衡左移，平衡常数和温度有关系，压强
【答案】A 【解析】A．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)是气体体积增大的反应，反应过程中体积不 变，当气体质量不变时反应到达平衡，此时 ρ 气体不变，ρ 气体不变时反应达到平衡状态，故 A 正确；
B ． 5min
C(s) 减 少 了 24g =2mol ， 根 据 反 应 关 系 12g/mol
改变，平衡常数不变，故 C 错误；D．反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)中 C 是固体，增大 C 的 量其浓度不变，平衡不移动，故 D 错误；正确答案是 A。
4．一种形状像蝴蝶结的有机分子 Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的 说法中错误的是
A．生成 1mol C5 H12 至少需要 4mol H2 B．该分子中所有碳原子在同一平面内 C．三氯代物只有一种 D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃有两种 【答案】B 【解析】A．由结构式可知分子中含有 5 个 C、4 个 H 原子，则分子式为 C5H4，根据不饱和 度的规律可知，该分子内含 4 个不饱和度，因此要生成 1mol C5 H12 至少需要 4mol H2，A 项正确；
陕西省2020版高考化学一模考试试卷
陕西省2020版高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） 20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（）A . C60转变为X是物理变化B . X中含积极性共价键C . X与金刚石互为同位素D . X能够发生加成反应2. （2分） (2016高一下·包头期中) 下列叙述不正确的是（）A . NH3易液化，液氨常用作制冷剂B . 与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3C . 氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D . 稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO3. （2分） (2016高二上·绥化期中) 根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A . 过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B . 在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C . 在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗2.24LCl2D . 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题4. （2分） (2015高二上·丰台期末) 中国科学家许志福和美国科学家穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子．一个该分子含l134个碳原子和l146个氢原子．下列有关此分子的说法中错误的是（）A . 属于烃类化合物B . 常温下为固态C . 易燃烧D . 具有类似金刚石的硬度5. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列有关表述正确的是（）（1）﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同（2）次氛酸的电子式为：（3）Mg2+的离子结构示意图：（4）CO2的球棍模型示意图：（5）熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4 ．A . （1）（2）B . （3）（5）C . （4）（5）D . （1）（5）6. （2分） (2016高一上·抚州期中) 下列说法中正确的是（）A . 金属阳离子一定只具有氧化性B . 金属单质作反应物时一定不是氧化剂C . 氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原D . 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就是还原剂7. （2分）对于某酸性溶液（可能含有Br﹣、SO4 2﹣、HSO3﹣、NH4+ ），分别进行如下实验：①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色；④加入BaCl2液和稀硝酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀．对于下列微粒不能确定其在原溶液中是否存在的是（）A . Br﹣B . SO42﹣C . HSO3﹣D . NH4+8. （2分）下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 二氧化碳的结构式：O=C=OB . 氯离子的结构示意图：C . 钙离子的电子式：Ca2+D . 溴化氢分子的电子式：9. （2分） (2016高三上·泉州期中) 某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：①滴入少量氢氧化钠，无明显变化；②继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；③滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A . 该未知溶液中至少含有3种阳离子B . 滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L﹣1C . 若另一种离子为二价阳离子，则a=10D . 若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g10. （2分）化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A . 明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B . 苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多C . Al2O3和MgO的熔点均很高，可用于制作耐高温材料D . NaHCO3可用作发酵粉、泡沫灭火剂材料、治疗胃酸过多的药物11. （2分）根据有机化合物的命名原则，下列命名错误的是（）A . 甲酸苯酚酯B . 1，2﹣二甲苯C . 甲苯醚D . 苯甲酸甲酯12. （2分）不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（）A . 品红溶液B . 酸性高锰酸钾溶液C . 溴水D . 澄清的石灰水13. （2分） (2016高一下·周口期中) 下列说法中正确的是（）A . 用完的电池可以随意地丢弃B . 增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量C . 无论加入正催化剂还是加入负催化剂都能大大提高化学反应速率D . 把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率14. （2分）下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图a表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B . 图b表示0.100 0mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.100 0mol·L－1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C . 图c表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液D . 图d表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大15. （2分）(2018·内江模拟) 下列说法正确的是（）A . 异戊烷也叫2-甲基戊烷B . 乙醇制乙烯、苯的硝化、乙酸与乙醇酯化三个反应中，浓硫酸均做催化剂和吸水剂C . 分子式为C3H7ClO且能与Na反应生成H2的有机物共有5种D . 油脂、蛋白质、糖类都能在一定条件下发生水解反应16. （2分） (2016高三上·定州开学考) 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述正确的是（）A . 通电后中间隔室的SO42﹣离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B . 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C . 负极反应为2H2O﹣4e﹣=O2+4H+ ，负极区溶液pH降低D . 当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成17. （2分）如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：饱和食盐水 A和食盐饱和溶液悬浊液晶体纯碱则下列叙述错误的是（）A . A气体是NH3 ， B气体是CO2B . 侯氏制碱法的工艺过程应用了物质溶解度的差异C . 第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D . 第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶18. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下列根据实验现象得H的实验结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A . AB . BC . CD . D19. （2分）下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A . 碳酸钙受热分解B . 乙醇燃烧C . 铝粉与氧化铁粉末反应D . 氧化钙溶于水20. （2分）检验久置的FeSO4是否变质，最好选用的试剂是（）A . 铁片B . NaOH溶液C . 石蕊溶液D . KSCN溶液二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分） (2019高二上·长春期中) 新华社报道：全国农村应当在“绿色生态·美丽多彩·低碳节能·循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。
2020届陕西省西安中学高三第一次模拟考试化学试题
陕西省西安中学2020届高三第一次模拟考试可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 F 19 Cu 64第I卷（选择题）一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与科技、生活密切相关。
下列叙述中正确的是（）A．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作B．从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，因此石墨烯是电解质C．中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料D．泰国银饰和土耳其彩瓷是“一带一路”沿线国家的特色产品，其主要成分均为金属材料8．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是（）A．密闭容器中，2molSO2和1molO2催化反应后分子总数大于2N AB．1LPH=2的H2SO3溶液中含H+的数目为0.01 N AC．5.6g铁与稀硝酸反应生成0.08molNO，转移电子数为0.3N AD．6.4 g S2和S8的混合物中所含硫原子数为0.2 N A9.工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。
当保持铁屑和活性炭总质量不变时，测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。
下列推论不合理．．．的是（）A. 活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B. 铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C. 增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D. 利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+＝Fe2++Cu10．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X 有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B 用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+ C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2>Fe3+D用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生Na2SO3样品中含有SO42－11.短周期主族元素W、X、Y、Z、R 原子序数依次增大。
2020年6月陕西省西安中学2020届高三毕业班高考仿真考试(一)理综化学试题(解析版)
绝密★启用前陕西省西安中学2020届高三毕业班下学期高考仿真考试(一)理综-化学试题(解析版)2020年6月可能用到的相对相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ag-108第I卷(选择题)一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系。
下列说法不正确的是( )A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能B. “蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性C. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D. 港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法【答案】C【解析】【详解】A. “天宫二号”空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能,故A正确；B. 钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性,故B正确；C. 碳纤维不是一种新型有机高分子材料,是碳的单质,属于新型无机非金属材料,故C错误；D. 水下钢柱镶铝块防腐的方法是原电池原理,铝作负极被腐蚀,铁作正极被保护,该方法为牺牲阳极保护法,故D正确。
综上所述,答案为C。
2.用N表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是AA. 1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1 NA个B. 0.1mol的2H35Cl分子的中子数是2NAC. 1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NAD. 加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成SO2的分子数小于0.1NA【答案】D【解析】【分析】A、根据碳酸根水解分析；B、根据中子数＝质量数－质子数计算；C、根据过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂分析；D、根据稀硫酸与铜不反应解答。
【详解】A、碳酸根水解得到碳酸氢根和氢氧根离子,因此1L0.lmol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数大于0.1 NA个,A错误；B、2H35Cl分子的中子数＝2－1+35－17＝19,所以0.1mol的2H35Cl分子的中子数是1.9NA,B错误；C、过氧化钠与二氧化碳的反应中过氧化钠既是氧化剂,也是还原剂,1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA,C错误；D、加热条件下,含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,随着反应的进行硫酸浓度减小,稀硫酸与铜不反应,因此生成二氧化硫的分子数小于0.1NA,D正确。
陕西省西安市2020┄2021届高三年级第一次质量检测化学试题 word版
2021年西安市高三年级第一次质量检理科综合化学试题说明：①本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷33-39题为选考题,其它题为必考题。
③本试卷共12页。
1—4页选择题,412页为非选择题。
④请考生务必在答题卡上答题。
考试结束后，监考老师只收答题卡可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64第I卷（选择题）一、选择题（，每小题6分，在每小题给出的四个选项中.只有一项是符合题目要求的）7. 下列说法正确的是Ａ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物Ｂ．煤、石油和天然气都是化石燃料,且它们均不能再生Ｃ．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖Ｄ．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu（OH）2反应，且反应类型均为氧化反应8. 分子中碳与氢两元素的质量比为24：5的烃的一氯代物共有Ａ． 2种Ｂ． 3种Ｃ． 4种Ｄ． 5种9. 设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是Ａ．0.1 mol—L的KAl（SO4）2溶液中，硫酸根离子数为0.2 N AＢ．2.24 LCO和2.8gN2组成的混合物中质子数为2.8 N AＣ．5.6 g铁和1 mol铝一起溶于稀硫酸中，失去电子数为0.6 N AＤ．在标准状况下，560 mL甲烷与甲酵组成的混合物中含有的共用电子对数为0.1 N A10. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Cl2+ SO2+ 2H z O = H2SO4+ 2HC1相比较，水的作用不相同的是Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．11. 在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中.Fe3+和Cu2+的物质的量浓度之比为Ａ．2:7 Ｂ． 1:7 Ｃ． 7:1 Ｄ． 5:1412. 向CH3COONa稀溶液中加入（或通入）少许X物质，其溶液中部分微粒浓度变化如下表所示（溶液温度不变）Ａ．氢氧化钠Ｂ．氯化氢Ｃ．蒸溜水Ｄ．磷酸钠13. 有一个未完成的离子方程式:（）[ ]，据此判断下列说法正确的是Ａ． X2的电子式为Ｂ． X元素在周期表中处于VA族Ｃ． X元素的原子最外电子层上有7个电子Ｄ． X可能是周期表中第二周期元素26. （14分）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。
2020年陕西省高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年陕西省高考化学一模试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法中正确的是()A. 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱B. 铝及其合金广泛应用，是因为铝的性质稳定，不易被腐蚀C. 塑料的老化是因为其主要成分在空气中发生了缓慢的加成反应D. 硅太阳能电池利用的是原电池原理2.下列关于淀粉的说法正确的是()A. 化学式为C6H12O6B. 不属于糖类C. 不能发生水解反应D. 常温下其水溶液遇碘单质变蓝3.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 常温常压下，9.5g羟基(−18OH)含有的中子数为5N AB. 60gSiO2中含有的Si−O键数量为2N AC. MnO2与足量浓盐酸反应产生22.4LCl2时转移电子数为2N AD. 0.1mol⋅L−1Na2SO3溶液中含有的阴离子总数大于0.1N A4.下列离子方程式书写不正确的是()A. AlCl3溶液与烧碱溶液反应，当n(OH−)：n(Al3+)=7：2时，2Al3++7OH−=Al(OH)3↓+AlO2−+2H2OB. CuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n(CuCl2)：n(NaHS)=1：2时，Cu2++2HS−=CuS↓+H2S↑C. Cl2与FeBr2溶液反应，当n(Cl2)：n(FeBr2)=1：1时，2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−D. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe)：n(HNO3)=1：2时，3Fe+2NO3−+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O5.除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是()A. 硝基苯(硝酸) NaOH溶液分液B. 乙烯(二氧化硫)酸性高锰酸钾洗气C. 乙酸乙酯(乙酸) NaOH溶液蒸馏D. 苯(苯酚)溴水过滤6.同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A. 单质的活泼性：W<X<Y<ZB. 原子最外层电子数：W<X<Y<ZC. 单质的氧化能力：W<X<Y<ZD. 元素的最高化合价：W<X<Y<Z7.常温下，K sp(CaSO4)=9×10−6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见图．下列叙述正确的是()①a、c两点均可以表示CaSO4溶于水所形成的饱和溶液②a点对应的K sp不等于c点对应的K sp③b点对应的溶液将有沉淀生成④d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点⑤常温下CaSO4溶于水的饱和溶液中，c(Ca2+)与c(SO42−)的乘积对应曲线上任意一点⑥常温下，向100mL饱和CaSO4溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液，能使溶液由a点变为b点A. 2句B. 3句C. 4句D. 5句二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）8.POCl3常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备POCl3并测定产品含量的实验过程如下：I.实验室制备POCl3。
陕西省西安市第一中学2020┄2021届高三上学期第一次考试化学试题Word版 含答案
陕西省西安市第一中学2021年高三上学期第一次考试化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Br-80 Ag-108Ba-137 Fe-56 Cu-64 Al-27 P-31 Cr-52 Co- 59第一卷选择题一、选择题：本题共 21 题，每小题 2 分。
共 42 分每小题只有一项符合题目要求。
1、下列物质中属于高分子化合物的是①淀粉②纤维素③氨基酸④油脂⑤蔗糖⑥酚醛树脂⑦聚乙烯⑧蛋白质A．①②③⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②⑥⑦⑧ D．②③④⑥⑦⑧2、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列叙述正确的是Ａ．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料Ｂ．“辽宁舰” 上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料Ｃ．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去Ｄ．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的3、滴加新制氯水后，下列各组离子可能大量存在的是A．Fe3＋、 Al3＋、 Cl—、 NO3—B．K＋、 Na＋、 I—、 SO42—C．Ag＋、 Ca2＋、 NH4＋、NO3— D．Na＋、 Ba2＋、 CO32—、SO42—4、设 N A表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．一定量的 Fe与含 1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于N A B．1 mol Na2O2固体中含离子总数为 4N AC．常温常压下，等质量的 SO2、S2含有相同的分子数D．125 g CuSO4·5H2O 晶体中含有 0.5N A个 Cu2＋5、在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是A．将 SO2通入水中 B．火碱溶于水C．将 HCl 通入水中 D．硫酸氢钠溶于水6、长征2号火箭承担运载“神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭的优良炸药。
2019-2020学年陕西省西安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年陕西省西安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．金刚石与晶体硅都是原子晶体B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素【答案】A【解析】【详解】A. 金刚石与晶体硅都是原子晶体，A项正确；B. 分子中不一定含有共价键，如单原子分子稀有气体，B项错误；C. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有非极性键，如过氧化钠中含有离子键与非极性键，C项错误；D. 离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键，但不一定含有金属元素，如铵盐，D项错误；答案选A。
【点睛】离子晶体中阴阳离子以离子键结合，且可能含有共价键；原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，如果是单原子分子则不存在共价键，且分子晶体中不可能存在离子键。
2．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是A．原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14CB．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C H O可以表示乙酸，也可以表示乙二醇D．分子式242【答案】A【解析】【详解】A. 原子序数为6，应为碳元素的粒子，可以表示12C，也可以表示14C，故A正确；B. 由轨道表示式可知电子排布式为1s22s22p2，可以表示碳原子，不能表示氧原子最外层电子，故B错误；C.比例模型可以表示水分子，但不能表示二氧化碳分子，因为二氧化碳分子是直线形分子，故CD. 分子式为242C H O ，也可以表示甲酸甲酯HCOOCH 3，而乙二醇的分子式为262C H O ，故D 正错误； 故选A 。
3．联合国宣布2019年为“国际化学元素周期表年”。
现有四种不同主族短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次递增，X 与Y 形成的化合物是光合作用的原料之一，Z 、W 处于同周期且族序数相差6。
2019-2020学年陕西西安市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年陕西西安市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
关于常温下pH ＝10的Na 2CO 3～NaHCO 3缓冲溶液，下列说法错误的是 A ．每升溶液中的OH ﹣数目为0.0001N AB ．c （H +）+c （Na +）＝c （OH ﹣）+c （HCO 3﹣ ）+2c （CO 32﹣）C ．当溶液中Na +数目为0.3N A 时，n （H 2CO 3）+n （HCO 3﹣）+n （CO 32﹣）＝0.3molD ．若溶液中混入少量碱，溶液中-32-3c(HCO )c(CO )变小，可保持溶液的pH 值相对稳定【答案】C 【解析】 【分析】A 、pH ＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ；B 、根据溶液的电荷守恒来分析；C 、在Na 2CO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1；D 、根据2-3CO 的水解平衡常数来分析。
【详解】A 、常温下，pH ＝10的溶液中，氢氧根浓度为10-4mol/L ，故1L 溶液中氢氧根的个数为0.0001N A ，故A 不符合题意；B 、溶液显电中性，根据溶液的电荷守恒可知c(H +)+c(Na +)＝c(OH ﹣)+c(-3HCO )+2c(2-3CO )，故B 不符合题意； C 、在Na 2CO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为2：1，而在NaHCO 3中，钠离子和碳原子的个数之比为1：1，故此溶液中的当溶液中Na +数目为0.3N A 时，n(H 2CO 3)+n(-3HCO )+n(2-3CO )<0.3mol ，故C 符合题意； D 、2-3CO 的水解平衡常数()()()--3h 2-3HCO OH =COc c K c g ，故当加入少量的碱后，溶液中的c(OH -)变大，而K h不变，故溶液中()()-32-3HCO COc c 变小，c(OH -)将会适当减小，溶液的pH 基本保持不变，故D 不符合题意；故选：C 。
陕西省西安市长安一中2020届高三化学上学期第一次质检试题(带解析)
陕西省西安市长安一中2020届高三化学上学期第一次质检试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 S 32一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。
共16小题，每小题3分，共48分。
）1.化学与工农业生产、日常生活、材料等有密切的联系，下列说法正确的是（）A. 华为公司自主研发的“麒麟970芯片需要以高纯度的二氧化硅为原料B. 笔、墨、纸、砚为传统的文房四宝，上述物质中的(毛)笔与(宣)纸均含有机物C. 电影《红高梁》中用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高梁中的乙醇分离出来D. 有机高分子明星材料石墨烯，具有优异的光学、电学、力学和热学性质【答案】B【解析】【详解】A. 二氧化硅是光导纤维的主要成分，不能导电，不是制造芯片的原料，硅为半导体材料，可以用于制造芯片，A项错误；B. 毛笔笔头是由动物鬓毛制成，动物鬓毛的主要成分是蛋白质，纸的主要成分是纤维素，均含有机物，B项正确；C. 高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉先水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出来，C项错误；D. 石墨烯是一种由碳元素组成的单质，不是有机高分子，D项错误；答案选B。
2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 氨水的饱和溶液中:Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-B. 0.1mo l͘·L-1的AlCl3溶中:Na+、Mg2+、CO32-、NO3-C. 漂白粉的溶液中:Ba2+、K+、OH-、I-D. 通入过量CO2的溶液中:Na+、NH4+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【详解】A. 氨水的饱和溶液中HCO3-与氢氧根反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A项错误；B. 0.1mo l͘·L-1的AlCl3溶中，Al3+与CO32-因发生双水解不能大量共存，Mg2+与CO32-生成沉淀不能大量共存，B项错误；C. ClO-与I-发生氧化还原反应，不能大量共存，C项错误；D. 通入过量CO2的溶液中离子之间互不反应，可以大量共存，D项正确；答案选D。