物理化学公式总结
物理化学公式总结-完整版
一、气 体 1. 理想气体定义、微观特征、 PVT关系
凡是在任何T、P下均符合理想气体状态方
程的气体称为∽。 微观特征 ①分子本身不具有体积
②分子间无相互作用力
PVT关系 PV nRT PV m RT M
2. 实际气体对理想气体的偏差、范德华方程
(P
a Vm2
)(Vm
b)
RT
(P
标准生成热、标准燃烧热与标准反应热关系：
r
H
m
(T
)
B f Hm (B,T )
BC
H
m
(
B,T
)
反应 C(石) O2 (g) CO2 (g)
r
H
m
(298
K
)
C
H
m
(石,298
K
)
r Hm (298K) f Hm (CO2,298K)
反应 H2 (g) 0.5O2 (g) H2O(l)
f =3 – 4 +2 = 1
～ 2 下列化学反应，同时达平衡时(900 1200K)，
CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) CO2(g) + H2(g) = CO(g) + H2O(g) CO(g) + H2O(g) + CaO(s) = CaCO3(s) + H2(g)
其独立组分数K =_4_, 相数 =_3_，和自由度数f =_3_
αபைடு நூலகம்β α+ B
A+B
稳定化合物 不稳定化合物 有共轭溶液
2.两种固态物质或液态物质能部分互溶的相图
α+l l+β
α
物理化学公式总结
物理化学公式总结物理化学是研究物质的结构、性质和变化的科学，它使用数学和物理的原理来解释化学现象。
在物理化学的研究过程中，涉及到许多重要的公式，这些公式是揭示物质性质和相互作用规律的基础。
下面我将为大家总结一些物理化学中常见的公式。
1. 热力学公式热力学公式描述了物质在热平衡状态下的性质和能量转化规律。
其中最基本的公式是热力学第一定律（能量守恒定律）：∆U = q + w其中，∆U表示系统内能的变化，q表示传递给系统的热量，w 表示系统对外界做的功。
2. 热力学第二定律热力学第二定律描述了能量的定向流动规律。
其中最著名的公式是卡诺热机效率公式：η = 1 - Tc/Th其中，η表示卡诺热机的效率，Tc表示冷热源的温度，Th表示热源的温度。
3. 热力学公式一般表达式根据热力学第一定律，可以推导出一般的热力学公式：dU = TdS - PdV其中，dU表示系统内能的微小变化，T表示温度，dS表示系统的熵变化，P表示压力，dV表示体积的微小变化。
4. 热力学常用关系根据热力学公式一般表达式，可以得到一些重要的热力学关系：Gibbs自由能（G）与焓（H）的关系：G = H - TS其中，G表示Gibbs自由能，H表示焓，T表示温度，S表示熵。
5. 气体状态方程气体状态方程描述了理想气体和实际气体之间的关系。
最常见的气体状态方程是理想气体状态方程：PV = nRT其中，P表示压力，V表示体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示温度。
6. 麦克斯韦速率分布定律麦克斯韦速率分布定律描述了气体分子速度的分布规律。
根据麦克斯韦速率分布定律，可以得到气体分子的平均动能（等于温度的能量）：KE = (3/2) kT其中，KE表示气体分子的平均动能，k表示玻尔兹曼常数，T表示温度。
7. 热容公式热容公式描述了物质温度变化时的热量和温度之间的关系。
最常用的热容公式是：C = q/∆T其中，C表示热容，q表示吸收或释放的热量，∆T表示温度变化。
物理化学公式大全.
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
高中物理化学公式总结
高中物理化学公式总结高中物理化学公式总结一、常见物理公式1. 力的等效原理：F = m·aF为物体所受的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
2. 牛顿第二定律：F = m·aF为作用在物体上的力，m为物体的质量，a为物体的加速度。
3. 弹力公式：F = k·xF为弹力的大小，k为弹簧的弹性系数，x为弹簧伸长或压缩的长度。
4. 万有引力定律：F = G·(m₁·m₂)/r²F为两个物体之间的引力，G为引力常量，m₁和m₂分别为两个物体的质量，r为两个物体之间的距离。
5. 动能公式：KE = (1/2)·m·v²KE为物体的动能，m为物体的质量，v为物体的速度。
6. 功的定义：W = F·s·cosθW为所作的功，F为作用力的大小，s为力所产生的位移，θ为力的方向与位移方向之间的夹角。
7. 功的公式：W = ΔEW为所作的功，ΔE为物体的能量变化。
8. 功率公式：P = W/tP为功率，W为所作的功，t为所用的时间。
9. 波速公式：v = λ·fv为波速，λ为波长，f为频率。
10. 折射公式：n₁·sinθ₁ = n₂·sinθ₂n₁和n₂分别为两种介质的折射率，θ₁和θ₂分别为入射角和折射角。
二、常见化学公式1. 摩尔质量公式：M = m/nM为物质的摩尔质量，m为物质的质量，n为物质的摩尔数。
2. 摩尔浓度公式：C = n/VC为溶液的摩尔浓度，n为溶质的摩尔数，V为溶液的体积。
3. 摩尔分数公式：X = n/(n₁ + n₂ + ...)X为溶质的摩尔分数，n为溶质的摩尔数，n₁、n₂为溶剂的摩尔数。
4. 理想气体状态方程：PV = nRTP为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为理想气体常数，T为气体的温度（单位为开尔文）。
5. 颓变反应速率公式：v = k·[A]^m·[B]^nv为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]为反应物的浓度，m和n为反应物的反应级数。
物理化学公式总结
任一温度下，标准摩尔反应熵的计算。 11. 亥姆霍兹函数的定义
A = U − TS
12.
dAT = δWr '
此式只适用 n 一定的恒温恒容可逆过程。
13. 亥姆霍兹函数判据
= 0, 平衡 ∆AT ,V ⎧ ⎨ < 0, 自发 只有在恒温 ⎩
程的判据。 14. 吉布斯函数的定义
恒容，且不做非体积功的条件下，才可用 ∆A 作为过
θ ∆ r Sθ m = ∑ν B S m (B )
B
θ ∆ r Sm (T2 ) = ∆ r Sθ m (T1) + ∫ ( ∆ rC p ,m / T ) d T
1
2
上式中 ∆ r Cp ,m = ∑ ν B C p ,m (B) ，适用于在标准状态下，反应进度为 1 mol 时，任一化学反应在
及
pVm = RT (1 + B ' p + C ' p 2 + D ' p 3 + ......)
上式中的 B，C，D,…..及 B’，C’，D’….分别称为第二、第三、第四…维里系数，它们皆是与气体 种类、温度有关的物理量。 适用的最高压力为 1MPa 至 2MPa，高压下仍不能使用。 7. 压缩因子的定义
W = −∑ p amb d V
适用于理想气体恒压过程。 适用于恒外压过程。 适用于理想气体恒温可逆过程。
W = − p(V1 − V2 ) = −nR(T2 − T1 ) W = − p amb (V1 − V2 )
V2 V1
（4） W = − ∫ p d V = −nRT ln( V2 /V1 ) = nRT ln( p2 / p1) （5）
p ,m
物理化学公式大全
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对正 对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
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1. 理想气体状态方程式或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体 4. 阿马加分体积定律 此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对内正 内对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
pVU H +=（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
5. 恒容热和恒压热 6. 热容的定义式 （1）定压热容和定容热容（2）摩尔定压热容和摩尔定容热容上式分别适用于无相变变化、无化学变化、非体积功为零的恒压和恒容过程。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。
- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。
-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。
1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。
-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。
- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。
-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。
-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。
-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。
2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。
-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。
物理化学公式大全
物理化学公式大全物理化学是研究物质的物理性质和化学性质之间的关系的学科。
以下是一些在物理化学中常用的公式：1.热力学方程：-理想气体状态方程：PV=nRT其中P为气体压强，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体温度。
-内能变化公式：ΔU=q+w其中ΔU为系统内能变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
-能量守恒定律：ΔE=q+w其中ΔE为系统总能量变化，q为系统吸取或放出的热量，w为系统对外界做的功。
2.动力学方程：-反应速率公式：r=k[A]^m[B]^n其中r为反应速率，k为反应速率常数，[A]和[B]分别为反应物A和B的浓度，m和n为反应物的反应级数。
- Arrhenius 公式：k = A * e^(-Ea/RT)其中 k 为反应速率常数，A 为 Arrhenius 常数，Ea 为活化能，R为气体常数，T 为反应温度。
3.量子力学方程：- 波函数公式：Ψ = Σcnφn其中Ψ 为波函数，cn 为系数，φn 为基态波函数。
- Schroedinger 方程：HΨ = EΨ其中H为哈密顿算符，Ψ为波函数，E为能量。
4.热力学方程：- 熵变公式：ΔS = q_rev / T其中ΔS 为系统熵变，q_rev 为可逆过程吸放热量，T 为温度。
- Gibbs 自由能公式：ΔG = ΔH - TΔS其中ΔG 为 Gibbs 自由能变化，ΔH 为焓变化，ΔS 为熵变化，T 为温度。
5.电化学方程：- Nerst 方程：E = E° - (RT / nF) * ln(Q)其中E为电池电势，E°为标准电势，R为气体常数，T为温度，n为电子数，F为法拉第常数，Q为电化学反应的反应物浓度比。
- Faraday 定律：nF = Q其中n为电子数，F为法拉第常数，Q为电荷数。
以上公式只是物理化学中的一小部分，这里列举的是一些常见的、基本的公式，实际上物理化学领域有非常多的公式和方程可供使用。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全一、物理公式1.位移公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）+0.5×加速度（a）×时间的平方（t^2）2.速度公式：速度（v）=初速度（u）+加速度（a）×时间（t）3.加速度公式：加速度（a）=（末速度（v）-初速度（u））/时间（t）4.力的公式：力（F）=质量（m）×加速度（a）5.功的公式：功（W）=力（F）×位移（s）×cosθ（其中θ为力和位移的夹角）6.功率公式：功率（P）=功（W）/时间（t）7.密度公式：密度（ρ）=质量（m）/体积（V）8.压力公式：压力（P）=力（F）/面积（A）9.浮力公式：浮力（F）=液体密度（ρ）×重力加速度（g）×体积（V）10.简单机械公式：机械效率（η）=输出功（W_out）/输入功（W_in）=输出力（F_out）×输出距离（d_out）/输入力（F_in）×输入距离（d_in）11.牛顿第二定律：力（F）=质量（m）×加速度（a）12.动能公式：动能（E_k）=0.5×质量（m）×速度的平方（v^2）13.万有引力公式：引力（F）=G×质量1（m1）×质量2（m2）/距离的平方（r^2）（其中G为万有引力常数）14.等速直线运动公式：位移（s）=初速度（u）×时间（t）15.简谐振动公式：位移（x）=振幅（A）×sin（2πft+φ）（其中f为频率，φ为初相位）二、化学公式1.摩尔质量公式：摩尔质量（M）=相对原子质量（A）×1g/mol2.摩尔浓度公式：摩尔浓度（C）=溶质物质的摩尔数（n）/溶液的体积（V）3.摩尔质量公式（气体计算）：摩尔质量（M）=密度（d）×22.4L/mol（其中d为气体密度）4.气体压力公式（理想气体状态方程）：PV=nRT（其中P为气体压力，V为气体体积，n为气体摩尔数，R为气体常数，T为气体的绝对温度）5.氧化还原反应公式（物质质量关系）：n_1C_1+n_2C_2=(m_1/M_1)+(m_2/M_2)（其中n_1、n_2为物质的摩尔数，C_1、C_2为物质的化学式，m_1、m_2为物质的质量，M_1、M_2为物质的摩尔质量）6.饱和溶解度公式：溶解度（S）=溶质质量（g）/溶液质量（g）×100%7.反应速率公式：速率（r）=Δ浓度/Δ时间8.化学计量学公式：质量之间的转化关系：m_1C_1/n_1=m_2C_2/n_29.哈宁顿定律公式：流量（Q）=断面面积（A）×流速（v）10.酸碱滴定反应公式：C_1×V_1=C_2×V_2（其中C_1、V_1为滴定液的浓度与体积，C_2、V_2为被滴定液的浓度与体积）。
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化学反应吉布斯自由能变化与温度（吉布斯-亥姆霍兹方程） ：
r Gm r Gm r H m ( ） p r S m T T r G m (T ) r G m (298.15K ) r H m (T ) 或 dT 2 T 298.15K T
G H TS
:恒温过程
G H ST
:恒熵过程
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2015/9/30
G VdP
V1 G nRT ln V2
G V（P2 P ） 1
p1
p2
:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程
:凝聚体系
G=0
:恒温恒压非体积功为0的可逆过程或可逆相变
半衰期
t1/ 2 = ln2/k1
二级反应
r
t1/2
( a b)
1 k2 a
3 2k3a 2
三级反应
dx k3 ( a x ) 3 dt (a =b=c) r
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1 1 1 2 k3t 2 2 ( a x) a
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t1
2
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'
:相律,平衡体系
3.相图的结构：单组分（P-T图）包括二相线、一相
区和三相点；二组分（T-x图）包括一相区、二相 区、一相垂直线和三相水平线。
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2015/9/30
单组分和二组分相图
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2015/9/30
简单低共熔和有化合物生成的相图
r H m (T ) B f Hm (B, , T ) B C H m ( B, , T )
B B
r H m (T ) r H m (298.15K )
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T
298.15
r C p ,m dT
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:反应热与温度
公式总结
一、热力学第一定律 dU Q W或U Q W （适用于封闭体系） 1.热力学能
U Qv C v dT ：恒容过程及有理想气体参加的任何过程
T1
T2
U 0
2.体积功
.
：理想气体恒温过程
V2
W P外 dV或W P外 dV
V1
原则上根据过程的特定条件，找出过程中系统的P与V的函 数关系，再进行积分。
上一内容
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4.焓 H U pV 或H U ( pV ) U ( p2V2 pV 1 1)
dH Q p C p dT 或H Q p C p dT
T1 T2
:恒压过程及理想气体 的任何过程
H 0 ：理想气体恒温过程
r H m r Gm T r Sm E zEF zFT T p
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r Gm RT ln K
RT E ln K zF
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2015/9/30
E E(Ox|Red) E(Ox|Red)
T1
T2
r C p ,m T
dT
:化学平衡反应
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当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。
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2015/9/30
2. 环境熵变 熵判据
S 环
Q体 T
S孤 S体 S环 0
H （T2 S 2 T1 S1） 3. 吉布斯自由能 G H TS 或 G H （TS）
3. 恒容热: 恒压热: 绝热过程:
Qv C v dT或Qv C v dT
T1
T2
Q P C p dT 或Q p C p dT
T1
T2
Q0
Qp Qv ng RT
Qr , m E zFT ( ) p T
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2015/9/30
有理想气体参加的化学反应: 原电池可逆放电:
不可逆相变：在不改变温度为原则（否则需要用到规定熵， 通常不给出），在始终态之间设计一系列可逆途径来完成。 凝聚相恒温变压过程与气相同类过程相比，G很小可忽略。
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2015/9/30
化学反应 :
r Gm (T ) B f G（ B , , T ) H ( T ) T S m r m r m (T )
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2015/9/30
S 体
T2
Cv S 体 dT T T1
T2
T1
Cp T
dT
:恒压可逆过程 :恒容可逆过程
当T1-T2之间有相变发生，应分段积分。 :绝热可逆过程 S体=0
r S
m
(T ) B S （ m B, , T ) r S
B
m
(298.15K )
H 1 r m 1 或 ln K (T2 ) ln K (T1 ) ( ) R T1 T2
若一定温度范围内，rCp.m=0，则 H 可视为常数。 r m
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2015/9/30
d ln K y dT
P
B
Vm RT
2015/9/30
活化能
Ea k A exp( ) RT
k2 Ea 1 1 ln ( ) k1 R T1 T2
：指数式
：积分式
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2015/9/30
RT B E E ln (aB ) zF B
能斯特（Nernst）方程
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2015/9/30
六、化学动力学
微分式
一级反应
dx r k1 (a x ) dt
dx k2 ( a x ) 2 dt
积分式
a ln k1t ax
1 1 k2t a-x a
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E r H m zF T（ ） p E T Q 二、热力学第二定律 dS T
1.体系熵变
S 体 QR T
:原电池可逆放电
>:不可逆 =:可逆
:恒温可逆过程 :理想气体恒温可逆过程
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S 体
V2 nR ln V1
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：平衡常数与压力
化学反应等温方程
r Gm r G
m
RT ln Qp RT ln K RT ln Qp
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2015/9/30
四、多组分系统热力学与相平衡
１.多组分系统热力学
* * pA p x ; p pA pA pA xB
m v m,+ v m,
m
：离子独立移动定律， 无限稀释溶液
(难溶盐) (溶液) (H 2O) (难溶盐)
c c
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m = m
aB
a a
a
b a b
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2015/9/30
P 2 1 W nRT ln V nRT ln V1 P2
：理想气体恒温可逆过程
W P (V2 V1） 外
：恒外压过程
W P体 （V2 V1）
：恒压过程
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2015/9/30
化学反应吉布斯自由能变化与压力： p2
1 加压使一种物质变为另一种物质的转折点所对应 G (P2)=0， 由此可求压力值。
r G ( P2 ) r G ( P1 ) VdP
p
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2015/9/30
r Gm W ' zFE
三、化学平衡
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2015/9/30
在化学平衡中，当P与Pθ相差不大时，可忽略压力对凝聚相 化学势的影响，因此在表示有凝聚相参加的理想气体化学反 应的Kθ时，只用气相中各组分的平衡分压即可，不涉及凝聚相。 平衡常数与温度（范特霍夫等压方程）
r H m ln K ( ） p T RT 2
：德拜-休克尔公式，强 电解质的稀溶液
I
1 2
b z
B
2 B B
lg A | z z | I源自一内容 下一内容 回主目录返回
2015/9/30
r Gm zEF
E r Sm zF T p
r Gm zE F
E QR T r Sm zFT T p
* A A
：拉乌尔定律， 稀溶液
pA p x
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* A A A
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：修正的拉乌尔定律
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2015/9/30
pB pyB
：道尔顿分压定律 ：亨利定律
pB kx xB kccB kbbB
2.相平衡
F C P 2,其中C S R R
：原电池可逆放电
PB(平衡） B C RT B 1.标准平衡常数 K （ ） KC（ ） P P B P K（ ） K（ y n P P nB