物理化学公式汇总

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第一章 气体的pVT 关系 主要公式及使用条件

1、 理想气体状态方程式

nRT RT M m pV ==)/(

或 RT n V p pV ==)/(m 此式适用于理想气体,近似地适用于低压的真实气

体。

式中p ,V ,T 及n 单位分别为Pa,m 3,K 及mol 。 m /V V n =称为气体的摩尔体积,其单位为m 3 · mol -1。 R =8、314510 J · mol -1 · K -1,称为摩尔气体常数。 2、 气体混合物 (1) (1) 组成

摩尔分数 y B (或x B ) = ∑A

A

B /n

n

体积分数 /

y B

m,B B *=V

ϕ∑*

A

V

y A

m ,A

式中

∑A

A n 为混合气体总的物质的量。A

m,*

V

表示在一定T ,p 下纯气体A 的摩尔体积。

∑*A

A

m ,A

V

y 为在一定T ,p 下混合之前各纯组分体积的总与。

(2) (2) 摩尔质量

∑∑∑===B

B

B

B B B

B mix //n M n m M y M

式中 ∑=

B

B

m

m 为混合气体的总质量,∑=

B

B

n

n 为混合气体总的物质的量。上述各式适用于任

意的气体混合物。

(3) V V p p n n y ///B B B B

*

=== 式中p B 为气体B,在混合的T ,V 条件下,单独存在时所产生的压力,称为B 的分压力。*

B V 为B 气体在混合气体的T ,p 下,单独存在时所占的体积。 3、 道尔顿定律

p B = y B p ,∑=

B

B

p

p

上式适用于任意气体。对于理想气体

V RT n p /B B =

5、 范德华方程

RT b V V a p =-+))(/(m 2

m

nRT nb V V an p =-+))(/(22

式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2,b 的单位为m 3 · mol -1,a 与b 皆为只与气体的种类有关的常数,称为范德华常数。

此式适用于最高压力为几个MPa 的中压范围内实际气体p ,V ,T ,n 的相互计算。

第二章

热力学第一定律

主要公式及使用条件

1、 热力学第一定律的数学表示式

W Q U +=∆

或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+

规定系统吸热为正,放热为负。系统得功为正,对环境作功为负。式中 p amb 为环境的压力,W ’为非体积功。上式适用于封闭体系的一切过程。 1. 2、 焓的定义式

2. 3、 焓变

(1) )(pV U H ∆+∆=∆

式中)(pV ∆为pV 乘积的增量,只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。 (2) 2

,m 1

d p H nC T ∆=

此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程,或真实气体的恒压变温过程,或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。

4、 热力学能(又称内能)变 此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。

5、 恒容热与恒压热

V Q U =∆ (d 0,'0)V W == p Q H =∆ (d 0,'0)p W == 6、 热容的定义式

(1)定压热容与定容热容 δ/d (/)p p p C Q T H T ==∂∂

δ/d (/)V V V C Q T U T ==∂∂

(2)摩尔定压热容与摩尔定容热容 ,m m /(/)p p p C C n H T ==∂∂

,m m /(/)V V V C C n U T ==∂∂

(3)质量定压热容(比定压热容)

(4) ,m ,m p V C C R -= 此式只适用于理想气体

,m

//p p p c C m C

M

==pV

U H +=2

,m 1

d V U nC T

∆=⎰

(5)摩尔定压热容与温度的关系

2

3

,m p C a bT cT dT =+++ 式中a , b , c 及d 对指定气体皆为常数。 (6)平均摩尔定压热容

21,m ,m 21d /()T

p p T C T T T C =-⎰

7、 摩尔蒸发焓与温度的关系

2

1

vap m 2vap m 1vap ,m ()()d T p T H T H T C T

∆=∆+∆⎰

或 vap m vap ,m (/)p p H T C ∂∆∂=∆

式中 vap ,m p C ∆ = ,m p C (g) —,m p C (l),上式适用于恒压蒸发过程。 3. 8、 体积功 (1)定义式

V p W d amb -=∂

V p W d amb ∑-=

(2) )()(1221T T nR V V p W --=--= 适用于理想气体恒压过程。 (3) )(21amb V V p W --= 适用于恒外压过程。 (4) )/ln()/ln(d 12122

1

p p nRT V V nRT V p W V V =-=-

=⎰

适用于理想气体恒温可逆过程。

(5) ,m 21()V W U nC T T =∆=- 适用于,m V C 为常数的理想气体绝热过程。

9、 理想气体可逆绝热过程方程

,m 2121(/)

(/)1V C R T T V V = ,m

2121(/)

(/)1p C R T T p p -=

1)/)(/(1212=r V V p p

上式中,,m ,m /p V C C γ=称为热容比(以前称为绝热指数),适用于,m V C 为常数,理想气体可逆绝热过程p ,V ,T 的计算。 10、 反应进度

B B /νξn ∆=

上式就是用于反应开始时的反应进度为零的情况,B,0B B n n n -=∆,B,0n 为反应前B 的物质的量。

B ν为B 的反应计量系数,其量纲为一。ξ的量纲为mol 。

11、 标准摩尔反应焓

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