物理化学公式复习
物理化学公式大全
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
物理化学主要公式
物理化学主要公式第一章 气体的pVT 关系1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m式中p ，V ，T 及n 单位分别为Pa ，m 3，K 及mol 。
m /V V n =称为气体的摩尔体积，其单位为m 3 · mol -1。
R =8.314510 J · mol -1 · K -1，称为摩尔气体常数。
此式适用于理想气体，近似地适用于低压的真实气体。
2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AVy Am ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
5. 德华方程RT b V V a p =-+))(/(m 2mnRT nb V V an p =-+))(/(22式中a 的单位为Pa · m 6 · mol -2，b 的单位为m 3 · mol -1，a 和b 皆为只与气体的种类有关的常数，称为德华常数。
物理化学,考试重点,公式大全
Kp=(pG .pH )/(pA .pB )。K f=KpKy(p )
Θ
g
h
a
Hale Waihona Puke bΘΘ -ΣvB
。Kx=KpP
-ΣvB
。Kp=Kc(RT)
Θ g
ΣvB
K c= K p(c RT/p )
Θ h Θ a
Θ
Θ
Θ
Θ
-ΣvB
反 应 等 温 式 μ=μΘ （ T ） +RTln(p’g/p ), 上 边 △GTp 的 式 子 令 Qp=(pG/p ) (pH/p ) /(pA/p ) (pB/p ) 。 △GTp=-RTlnK p+RTlnQp,=Qp 平衡，>Qp 自发 （平衡常数计算）△rGm =-RTlnK p=产物-反应物=△rH m-T△rS m（吉布斯焓变近似 计算）=-zFE 反应有利温度 T=△rH m298/△rS m298 . △rGm 是+-关系 K 是乘除关系 吉—赫公式（∂△rG m/∂T）p=（△rG m-△rH m）/T。 范特霍夫等压式（∂lnK p/∂T）p=△rH m/RT
a b
零级 r=k；反应速率与反应物初始浓度无关 x=k0t,t1/2=a/2k0 一 级 r=k （ a-x ） ； ln(a/(a-x))=k1t ； ln(1/1-y)=k1t,y 反 应 速 率 or 反 应 掉 的 =x/a ； a-x=ae^(-k1t) ； t1/2=ln2/k1=0.6932/k1 二级 r=k（a-x）^2； 1/（a-x）-1/a=k2t ， t1/2=1/k2a（a 初始浓度或者是气相中 p） 初始浓度不同 1/（a-b）.ln(b(a-x)/a(b-x))=k2t n 级 1/(n-1).[1/(a-x) -1/a ]=kt ；t1/2=(2 -1)/(n-1)Ka^(n-1) 级别 n=1+[lg(t’1/2/t”1/2)/lg(a”/a’)] 气相 ap0”/p0’ 。动力学算:-（dp/dt）=kp（pA）^a.（pB）^b 范特霍夫近似规则 KT+10/kT=2~4。k1t1=k2t2 ,lnt1/t2=lnk1/k2=Ea/R(1/T1-1/T2); 阿累尼乌斯 K （反应速率） =Ae^(-Ea/RT)(T,K,r 一起增减)lnk=-Ea/RT+lnA。 A 指前因子表碰撞频率， Ea 活化能 Ea △rHΘm),ln(k2/k1)=Ea/R(1/T1-1/T2);
物理化学公式大全.
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS 热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
物理化学公式集合
物理化学公式集合物理化学公式集合kent第一章热力学第一定律一、基本概念系统与环境，状态与状态函数，广度性质与强度性质，过程与途径，热与功，内能与焓。
二、基本定律热力学第一定律：ΔU =Q +W 。
焦耳实验：ΔU =f (T ) ; ΔH =f (T )三、基本关系式1、体积功的计算δW = －p e d V恒外压过程：W = －p e ΔV可逆过程： W =nRT { EMBED Equation.3 |1221ln ln p p nRT V V2、热效应、焓等容热：Q V =ΔU （封闭系统不作其他功）等压热：Q p =ΔH （封闭系统不作其他功）焓的定义：H =U +pV ;d H=d U+d(pV)焓与温度的关系：ΔH=3、等压热容与等容热容热容定义：；定压热容与定容热容的关系：热容与温度的关系：C p=a+bT+c’T2四、第一定律的应用1、理想气体状态变化等温过程：ΔU=0 ; ΔH=0 ; W=－Q=p e d V等容过程：W=0 ; Q=ΔU= ; ΔH=等压过程：W=－p eΔV ; Q=ΔH= ; ΔU=可逆绝热过程：Q=0 ; 利用p1V1γ=p2V2γ求出T2,W=ΔU=;ΔH=不可逆绝热过程：Q=0 ;利用C V(T2-T1)=－p e(V2-V1)求出T2,W=ΔU=;ΔH=2、相变化可逆相变化：ΔH=Q=nΔ＿H；Ｗ＝－p(V2-V1)=－pV g=－nRT; ΔU=Q+W3、热化学物质的标准态；热化学方程式；盖斯定律；标准摩尔生成焓。
摩尔反应热的求算：反应热与温度的关系—基尔霍夫定律：。
第二章热力学第二定律一、基本概念自发过程与非自发过程二、热力学第二定律1、热力学第二定律的经典表述克劳修斯，开尔文，奥斯瓦尔德。
实质：热功转换的不可逆性。
2、热力学第二定律的数学表达式（克劳修斯不等式）“=”可逆；“＞”不可逆三、熵1、熵的导出：卡若循环与卡诺定理2、熵的定义：3、熵的物理意义：系统混乱度的量度。
物理化学公式大全
1. 理想气体状态方程式nRT RT M m pV ==)/(或 RT n V p pV ==)/(m2. 气体混合物 （1） 组成摩尔分数 y B (或x B ) = ∑AA B /n n体积分数 /y B m,B B *=V ϕ∑*AV y A m ,A式中∑AA n 为混合气体总的物质的量。
A m,*V 表示在一定T ，p 下纯气体A 的摩尔体积。
∑*AA m ,A V y 为在一定T ，p 下混合之前各纯组分体积的总和。
（2） 摩尔质量∑∑∑===BBBB B BB mix //n M n m M y M式中 ∑=BB m m 为混合气体的总质量，∑=BB n n 为混合气体总的物质的量。
上述各式适用于任意的气体混合物。
（3）V V p p n n y ///B B B B *=== 式中p B 为气体B ，在混合的T ，V 条件下，单独存在时所产生的压力，称为B 的分压力。
*B V 为B 气体在混合气体的T ，p 下，单独存在时所占的体积。
3. 道尔顿定律p B = y B p ，∑=BB p p上式适用于任意气体。
对于理想气体V RT n p /B B =4. 阿马加分体积定律V RT n V /B B =*此式只适用于理想气体。
第二章 热力学第一定律 主要公式及使用条件1. 热力学第一定律的数学表示式W Q U +=∆或 'amb δδδd δdU Q W Q p V W =+=-+Q 吸正放负 Ｗ外对正 对外负2. 焓的定义式3. 焓变（1） )(pV U H ∆+∆=∆式中)(pV ∆为pV 乘积的增量，只有在恒压下)()(12V V p pV -=∆在数值上等于体积功。
（2） 2,m 1d p H nC T ∆=⎰此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程，或真实气体的恒压变温过程，或纯的液体、固体物质压力变化不大的变温过程。
4. 热力学能变此式适用于理想气体单纯pVT 变化的一切过程。
初中物理化学公式综合大全
初中物理化学公式综合大全物理化学公式是理解和运用这两门学科的关键，它们能够帮助我们解决各种问题和计算。
1.物理公式：1.1运动相关公式:- 动力学公式：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-速度公式：v=d/t，v是速度，d是位移，t是时间。
- 牛顿第二定律：F = ma，F是力，m是物体质量，a是物体加速度。
-位移公式：d=v*t，d是位移，v是速度，t是时间。
-加速度公式：a=(v-u)/t，a是加速度，v是末速度，u是初速度，t是时间。
1.2光学相关公式：-焦距公式：1/f=1/u+1/v，f是焦距，u是物体距离镜片的距离，v是像距离镜片的距离。
-光速公式：v=c/n，v是光速，c是真空中的光速，n是介质的折射率。
- 折射公式：n1 * sinθ1 = n2 * sinθ2，n1和n2是两个介质的折射率，θ1和θ2是入射角和折射角。
1.3电学相关公式：-电压公式：V=IR，V是电压，I是电流，R是电阻。
-电流公式：I=Q/t，I是电流，Q是电荷量，t是时间。
-电功率公式：P=IV，P是功率，I是电流，V是电压。
-电阻公式：R=V/I，R是电阻，V是电压，I是电流。
2.化学公式：2.1反应速率相关公式：- 反应速率公式：rate = k[A]^m[B]^n，rate是反应速率，k是速率常数，[A]和[B]是反应物的浓度，m和n是反应物在反应物速度方程中的阶数。
- 反应平衡常数公式：Keq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b，Keq是反应平衡常数，[C]、[D]、[A]和[B]是反应物和生成物的浓度，c、d、a和b 是它们在平衡反应方程式中的系数。
2.2摩尔浓度相关公式：-摩尔浓度公式：C=n/V，C是摩尔浓度，n是物质的摩尔数，V是溶液的体积。
-溶质的质量公式：m=M*n，m是溶质的质量，M是溶质的摩尔质量，n 是溶质的摩尔数。
2.3热力学相关公式：-热力学第一定律：ΔU=Q-W，ΔU是内能的变化，Q是吸收或释放的热量，W是对外做功。
物理化学公式大全复习过程
物理化学公式集热力学第一定律功：δW＝δW e＋δW f（1）膨胀功δW e＝p外dV 膨胀功为正，压缩功为负。
（2）非膨胀功δW f＝xdy非膨胀功为广义力乘以广义位移。
如δW（机械功）＝fdL，δW（电功）＝EdQ，δW（表面功）＝rdA。
热Q：体系吸热为正，放热为负。
热力学第一定律：△U＝Q—W 焓H＝U＋pV理想气体的内能和焓只是温度的单值函数。
热容C＝δQ/dT（1）等压热容：C p＝δQ p/dT＝（∂H/∂T）p（2）等容热容：C v＝δQ v/dT＝（∂U/∂T）v常温下单原子分子：C v，m＝C v，m t＝3R/2常温下双原子分子：C v，m＝C v，m t＋C v，m r＝5R/2等压热容与等容热容之差：（1）任意体系C p—C v＝[p＋（∂U/∂V）T]（∂V/∂T）p（2）理想气体C p—C v＝nR理想气体绝热可逆过程方程：pVγ＝常数TVγ-1＝常数p1-γTγ＝常数γ＝C p/ C v理想气体绝热功：W＝C v（T1—T2）＝（p1V1—p2V2）理想气体多方可逆过程：W＝（T1—T2）热机效率：η＝冷冻系数：β＝－Q1/W可逆制冷机冷冻系数：β＝焦汤系数：μJ－T＝＝－实际气体的ΔH和ΔU：ΔU＝＋ΔH＝＋化学反应的等压热效应与等容热效应的关系：Q p＝Q V＋ΔnRT当反应进度ξ＝1mol时，Δr H m＝Δr U m＋RT化学反应热效应与温度的关系：热力学第二定律Clausius不等式：熵函数的定义：dS＝δQ R/T Boltzman熵定理：S＝klnΩHelmbolz自由能定义：F＝U—TS Gibbs自由能定义：G＝H－TS热力学基本公式：（1）组成恒定、不作非膨胀功的封闭体系的热力学基本方程：dU＝TdS－pdV dH＝TdS＋VdpdF＝－SdT－pdV dG＝－SdT＋Vdp（2）Maxwell关系：＝＝－（3）热容与T、S、p、V的关系：C V＝T C p＝TGibbs自由能与温度的关系：Gibbs－Helmholtz公式＝－单组分体系的两相平衡：（1）Clapeyron方程式：＝式中x代表vap，fus，sub。
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物理化学公式复习第一章气体1．理气状态方程2．混合理气的平均摩尔质量3．道尔顿分压定律（一定T、V条件）4．分压力和总压力关系5．阿马格分体积定律（一定T、P条件）6．压缩因子的定义7．范德华方程8 ．维里方程B 、C 、D 分别称第二、第三、第四维里系数。
9 ．对应状态原理第二章热力学第一定律1 ．系统吸热为正，放热为负。
系统得功为正，对环境做功为负。
2 ．体积功定义适用恒外压过程（可逆过程）（一定量理气恒温可逆过程）（理想气体绝热过程，不论过程是否可逆都适用）3 ．内能（1）（W ˊ = 0 dV= 0 的过程）(2)（适用于 n 、 C v,m 恒定，理想气体单纯 PVT 变化的一切过程）4 ．焓的定义式5 ．焓变（1）（2）（）(3)(理气恒定，单纯 PVT 变化的一切过程)6 ．摩尔热容（ 1 ）恒容摩尔热容的定义式(1mol 物质、, 只有 P 、 T 变化的过程 )（ 2 ）定压摩尔热容的定义式(3) ( 只适用于理气 )7 ．反应进度8 ．标准摩尔反应焓9 ．基尔霍夫公式（ 1 ）（只适用于在 298.155~T 的温度范围内，参加反应各物质的种类和相态皆不发生变化的反应。
）（ 2 ）10 ．化学反应的恒压摩尔反应热和恒容摩尔反应热的关系式（此式适用于由同一始态，分别经恒温恒压及恒容反应，达到仅 P 、 V 不同的未态化学反应摩尔热效应的计算。
）11 ．理想气体可逆绝热过程方程式常数常数= 常数12 ．节流膨胀系数（焦耳 - 汤姆生系数）13 ．理想气体14 ．火焰最高理论温度（恒压绝热）1．隔离系统内发生的可逆变化过程（）A ．△S=0,△S（环）=0 B. △S>0,△S（环）=0C. △S=0,△S（环）>0D.△S>0,△S（环）>0.2. 实际气体经一不可逆循环( )A. △S=0,△U>0B. △S>0,△U>0C. △S=0,△U=0D. △S>0,△U=03. 理想气体向真空膨胀时( )A.△U=0,△S=0,△G=0B. △U>0,△S>0,△G>0C. △U<0,△S<0,△G<0D.△U=0,△S>0,△G<04. 对于单一组分系统,温度一定时,下列图形(图3-7)正确的是图61页5. 理性气体状态1向真空膨胀至状态2,下列那个状态函数的变化可用于判别过程的自发性?A.△GB.△SC.△AD.△H6. 过冷水结成同温度下冰,则该过程中( )A. >0B.C.D.7. 1mol理想气体经过一个恒温可逆压缩过程,则该过程( )A.△G>△AB. △G=△AC. △G<△AD.无解8. 某系统经任一循环过程,系统与环境所交换的热与温度的关系可表示为( )A. B. C. D.>19. 下列各式中对理想气体何时不为零( )A. B. C. D.10. 在298K 时已知气相反应的为, 则发1Mol反应的 ( )A. =B. =0C. >D. <11. 欲使一过程的△G=0,应满足的条件是 ( )A. 可逆绝热过程B. 恒容绝热且只作膨胀功的过程C. 恒温恒压且只作膨胀功的可逆过程D. 恒温恒容且只作膨胀功的可逆过程12. 在恒温恒压不作非体积功的情况下,下列那个过程肯定可以自发进行( )A. △ H>0,且△S>0B. △H>0,且△S<0C. △H<0,且△S>0D. △H<0,且△S<013. 已知金属铝的熔点为933K,熔化热为10619 ,若其液体和固态时的摩尔定压热容(1)和(S)分别为34.3和32.8 ,则当铝从873K加热到973K时,其熵变化为( )A.1.46B.5.15C.7.20D.15.014.下列说法中,那一种是不正确的( )A. 隔离物系中的熵永不减少B. 在绝热过程中物系的熵决不会减少C. 物系处于平衡态时熵值最大D. 任何热力学过程不可能出现<015. 1MolN2在的初态,经可逆或不可逆的绝热膨胀 , 使温度降到250K,若N2可以看做理想气体,则比较这两种过程,相同的量将是 ( )A. 终态压力P2B. 终态熵S2C. 过程的△GD. 过程的△H16. 在实际气体绝热可逆膨胀过程中 ( )A. △S>0B. △S<0C. △U>0D. △U<017. 理想气体经一个不可逆循环过程 , 则( )A. △S(系)>0B. △S(环)>0C. △S(系)<0D. △S(环)<018. 气体 CO 与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应,系统的温度升高,该过程（）A ．△U=0 B. △H=0 C. △S=0 D. △G=019. 对于封闭系统纯pVT变化过程,的值 ( )A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 正负不定20. 在101.325kPa下 ,-10℃时过冷水结成冰是一个自发过程,该过程中( )A.△S=0,△G=0 B.△S>0,△G<0 C.△S<0,△G<0 D.△S>0,△G>0>>查看所有选择题答案<<A、C、D、X、XB、B、C、D、C C、C、D、C、D D、B、A、B、C二.填空题1. 对于无相变化,无化学变化只做体积功的封闭系统, 的值( )(填:大于零,小于零,等于零)>>查看答案<<大于零2. 将50KJ的热由350K的大热源传至300K的另一个大热源时的△S=( )>>查看答案<<3. 理想气体与温度为T的大热源相接触而做恒温膨胀并吸热Q, 若所做的功是达到相同终态的最大功的50%,则系统的△S=( )>>查看答案<<4. 298K下,将两种理想气体分别取1Mol进行恒温恒压的混合,则混合前后热力学性质的变化情况为: △U0, △S0,△G_0(填:>,< 或=)>>查看答案<<=、>、<5. 298K下,将两种理想气体分别取1dm3恒温混合成1dm3的混合气体,则混合前后热力学性质的变化情况为:△U0,△S0,△G0(填:>,<,或 =)>>查看答案<<=、=、=6. 1Mol双原子理想气体由始态370K,100kPa分别经：① 等压过程；② 等容过程；加热到473K ，则①②两个过程下列物理量的关系是Q1Q2，W 1W2，△H1△H2，△S1△S2（填：>,<或=）>>查看答案<<>、<、=、>7. 1Mol理想气体从同一始态Ⅰ(p1,V1,T1) 分别经过绝热可逆和绝热向真空自由膨胀至相同的V2 ,其相应的始态为Ⅱ(p2,V2,T2) 及Ⅲ(p3,V3,T3),则在两个终态间的关系是: △T2△T3, p2p3, △S2△S3（填：>,<或=）<、<、<8. 323.15K时水的饱和蒸气压为13.33kPa,若1Mol水在323.15K,13.33kPa的条件下向真空蒸发为323.15K,13.33kPa的水蒸气,则此过程的△U0,△H0,△S0,△A0,△G0。
（填：>,<或=）>>查看答案<<>、>、>、<、=9．有1Mol理想气体，始态温度为T1，体积为V1，经下述不同过程达到终态，终态体积均为：①等温不可逆膨胀，△S0;② 绝热等外压膨胀,△S0;③ 绝热可逆膨胀,△S0。
（填：>,<或=）>>查看答案<<>、>、=10. 理想气体经节流膨胀后，△U0,△S0,△G0（填：>,<或=）>>查看答案<<=、>、<11. 系统经绝热不可逆膨胀△S0,经绝热不可逆压缩△S0。
>>查看答案<<>、>12. 1Mol单原子理想气体等容从T1冷却到T2,则该过程的△S0，△W0。
>>查看答案<<<、=13. 实际气体经节流膨胀后△S0。
>>查看答案<<>14. 某系统进行不可逆循环后,其系统的△S0,环境的△S0。
>>查看答案<<=,>15. 液体在沸点时等温蒸发，△U0,△A0,△G0。
>>查看答案<<>、<、=16. 1Mol℃的过冷水在101.325kPa下变成-10℃的冰,其过程的△U0,△H0,△S0, △G0。
>>查看答案<<<、<、<、<17. 1Mol理想气体从同一始态A(p1,V1,T1)分别经过绝热可逆膨胀到B(p2,V2,T2)和绝热不可逆膨胀B'(p2',V2',T2')两个过程,这两个过程具有的关系是T 2T2', V2V2',△S△S"。
>、=18. 1Mol理想气体绝热向真空膨胀,体积扩大1倍 , 则此过程△S(系统)+△S(环境) 0, △S(环境) 0>>查看答案<<<、<、<19. 在绝热体积恒定的容器中发生一化学反应,使容器中温度,压力都增大,则该过程的△U0,△H0, △S0, △A0。
>>查看答案<<=、>、>、<20. 一气体相反应A+2B=2C,该反应的△r Cv,m△rAm;若将该反应布置成一可逆电池,使之作电功W',那么该反应所能做的功W W'>>查看答案<<<、>21. 在等温等压下某吸热反应能自发进行,则该反应的△S0>>查看答案<<>22. 某气体的状态方程为pVm=RT+bp(b为大于零的常数）,此将该气体向真空绝热膨胀后的温度变化△T0 。
此气体经节流膨胀后的温度变化△T0。
>>查看答案<<=、>23. 某居室与外界绝热,室温T1。
将工作于室内的电冰箱门打开，经过一段时间后的温度后,电冰箱停止工作,然后测得室温为T2,则 T2T1。
>>查看答案<<>24. 已知某系统从300K的恒温热源吸热1000J, 系统的熵变△S=10J.K-1此过程为过程 ( 填可逆或不可逆 ) 。