第二课时 元素周期律 精品课件【新教材】人教版高中化学选择性必修2(共52张PPT)

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深化拓展 粒子半径的大小比较
原 同周期元素,随着原子序数递增,其原子半径逐渐减小(稀有气体 子 除外)。例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl) 半 同主族元素,随着电子层数递增,其原子半径逐渐增大。例如 径 :r(Li)<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)
()
5.一般认为元素的电负性小于1.8的为金属元素,大于1.8的为非金属元
素。( )
6.同周期元素从左到右,第一电离能有增大的趋势,故第一电离能
C<N<O。( )
7.元素电负性的大小反映了元素原子对键合电子吸引力的大小。( )
8.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大。( )
答案:1.× 2.√ 3.× 4.× 5.√ 6.× 7.√ 8.×
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同种元素的粒子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳 离子大于高价阳离子。例如:r(Cl-)>r(Cl);r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) 电子层结构相同的离子,核电荷数越大,半径越小。 例 例如:r(O2-)>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) 子 带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。例如: 半 r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+);r(O2-)<r(S2-)<r(Se2-)<r(Te2-) 径 核电荷数、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
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(4)应用:判断元素金属性和非金属性的强弱。 ①金属元素的电负性一般小于1.8。 ②非金属元素的电负性一般大于1.8。 ③位于非金属三角区边界的“类金属”,电负性在1.8左右,既表现 金属性,又表现非金属性。 【微思考3】元素周期表中电负性最大的元素和最小的元素分别 是什么元素(放射性元素除外)? 提示:电负性最大的元素是F,电负性最小的元素是Cs。
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微粒半径
问题探究
原子与离子半径的对比(单位:pm)
H
37
Li
Be B
C
N
152 89
82
77
75
Na Mg Al
Si
P
186 160 143 117 110
K
Ca
232 197
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O
F
74
71
S
Cl
102 99
Br
114
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Ne 154 Ar 192
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H+ຫໍສະໝຸດ H140Li+Be2+
60
31
Na+
Mg2+ Al3+
95
65
50
K+
Ca2+
138 100
N3-
O2-
F-
171 140 136
P3-
S2-
Cl-
212 184 181
Br-
195
已知短周期元素,aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构。结 合上述数据分析:
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【微思考2】非金属性越强的元素,其第一电离能就越大吗?举例说 明。 提示:不是。如氧的非金属性比氮的非金属性强,但氧的第一电离 能小于氮。
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3.电负性 (1)键合电子:元素相互化合时原子间产生化学作用力,形象地称为 化学键。原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。 (2)电负性:用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小。 电负性越大的原子,对键合电子的吸引力越大。衡量标准:以氟的 电负性为4.0,锂的电负性为1.0作为相对标准。 (3)递变规律。 ①同周期自左向右,元素的电负性逐渐变大(稀有气体元素除外)。 ②同主族自上而下,元素的电负性逐渐变小。
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1.元素周期律的本质是:随着原子序数的递增,原子核外电子排布呈 周期性变化。 2.同周期元素自左向右,原子半径逐渐减小,同主族自上而下,原子 半径逐渐增大。 3.同周期元素自左向右,元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。
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1.原子半径
(1)影响因素。
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1.原子半径:r(Si)>r(C)>r(B)。 ( )
2.离子半径:r(Li+)<r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)。( )
3.能层数多的元素的原子半径一定比能层数少的元素的原子半径大。
()
4.原子失去2个电子所需要的能量是其失去1个电子所需能量的2倍。
第二课时 元素周期律
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1.分析原子结构中原子核对核外电子作用力的变化,理解原子 半径、第一电离能和电负性的递变规律及其原因,培养宏观辨 素养 识与微观探析的核心素养。 目标 2.通过原子半径、第一电离能和电负性的数据和图示,掌握相 关规律,培养证据推理与模型认知的核心素养。
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(2)递变规律。
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【微思考1】除0族元素外,原子半径最小和最大的元素都在第ⅠA 族,该说法是否正确? 提示:正确。原子半径最小的是H,原子半径最大的是Fr,二者都在第 ⅠA族。
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2.电离能 (1)第一电离能的概念:气态电中性基态原子失去一个电子转化为 气态基态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能。 (2)第一电离能的变化规律。 ①同一周期从左到右,元素的第一电离能呈逐渐增大的趋势。 ②同一主族从上到下,元素的第一电离能逐渐减小。 (3)第ⅢA族和第ⅥA族电离能“异常”的原因。 ①第ⅢA族如B和Al的第一电离能较第ⅡA族Be、Mg小的原因:失 去的能量最高的电子处于np能级,该能级的能量比同周期第ⅡA族 的ns能级的能量高。 ②第ⅥA族如O、S的第一电离能较第ⅤA族N、P小的原因是:第 ⅤA族N、P np能级的电子排布半充满,比较稳定,电离能较高。
(1)试推测四种元素在周期表中的位置?
提示:A、B、C、D不在同一周期。A应位于第三周期第ⅡA族,B应
位于第三周期第ⅠA族,C应位于第二周期第ⅤA族,D应位于第二周
期第ⅦA族。
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(2)A、B、C、D的原子半径大小顺序是怎样的?A2+、B+、C3-、D的离子半径呢? 提示:原子半径B>A>C>D;离子半径C3->D->B+>A2+。 (3)请比较A与A2+、D与D-的半径大小。 提示:A>A2+ D<D(4)比较微粒半径大小的关键要素是什么? 提示:①不同周期不同主族元素原子半径比较,先看周期再看主族。 ②对于离子半径的比较,要借助于电子层结构相同的离子半径的递 变规律和元素周期律进行判断。 ③同一元素的阳离子半径小于原子半径;阴离子半径大于原子半径。