九年级化学上册第四章单元检测试题及答案

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九年级化学第四章单元测试题及答案

九年级化学第四章单元测试生命之源―水1.对在水的电解实验中，观察到的实验现象描述正确的是()A.正极产生氢气B.与电源正极相连的试管内收集的气体体积大C.正、负两极产生的气体质量比为1∶8D.与电源正、负两极相连的试管内收集的气体体积比为1∶2思路解析：本题考查电解水实验及实验现象这两个知识点，解决本题的关键：①要注意实验现象是你通过感觉器官能够感知出来的，而不是分析后得出的结论。

②要注意与实验事实相符合。

答案：D2.用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸中蘸一下，然后将这两根玻璃棒靠近(不要接触，如图4-16)，可观察到产生大量白烟。

这种白烟是氨气和氯化氢气体化合生成的微小的氯化铵晶体。

请完成：图4-16(1)写出该反应的化学方程式_________________________________；(2)从这个实验你能获得的信息是(任写两点)______________________、______________________。

思路解析：通过题目给予信息：已知反应物是氨气、氯化氢，生成物是氯化铵，依据化学方程式的书写规则不难写出反应的化学方程式；结合所学知识依据实验现象，可以得出关于分子、物质及有关化学反应的多条信息。

答案：(1)NH3+HCl====NH4Cl(2)分子在不停地运动，浓盐酸，浓氨水具有挥发性，化学反应前后，分子发生了改变等3.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，许多材料达到纳米(1纳米=10-9米)级的大小时，会产生许多让你料想不到的、奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。

如：将金属制成纳米粉末后就变成了黑色，且不导电，机械强度也大幅度提高。

下列说法错误的是()A.纳米碳虽然质地柔软，但强度却很大B.纳米氧化锌能吸收电磁波C.金黄色的金粉应该属于纳米材料D.在空气中能自燃的铁粉应该属于纳米材料思路解析：根据题目信息：纳米材料“会产生许多让你料想不到的奇特的光、电、磁、热、力和化学等方面的性质。

人教版九年级上册化学单元测试卷：第四章自然界的水

第4章自然界的水一．选择题1．下列关于水的电解实验（如图所示）的说法中正确的是（）A．该实验说明了水是由氢气和氧气组成的B．该实验的目的是检验生成物的性质C．试管a中的气体是氧气，试管b中的气体是氢气D．该实验说明水由氢和氧组成2．下列关于水的说法，正确的是（）①水由氢气和氧气组成；②一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子；③水由水分子构成；④化学反应中分子可以再分成原子，而原子不可以再分。

A．①②B．③④C．②③D．①④3．密闭体系中进行“氢气和氧气”的燃烧反应，对此理解正确的是（）A．参加反应的氢气质量可以无限减小B．通入 2g 氢气，一定能生成 18g 水C．参加反应的氢气与氧气的质量比一定符合 1：16D．氢气、氧气以任意质量比反应，变化前后总质量都不变4．现在校园内都推广“直饮水”，方便清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（）A．吸附杂质B．过滤C．杀菌消毒D．蒸馏5．下列化学用语表达正确的是（）A．三个氢氧根离子：3OH﹣B．两个氧原子：O2C．四个铁离子：4Fe2+D．五个一氧化碳分子：5Co6．下列物质中，属于氧化物的是（）A．O3B．Na2CO3 C．Na2O D．HNO37．下列有关四氯化碳（CCl4）的说法正确的是（）A．四氯化碳是由1个碳原子和4个氯原子构成的B．四氯化碳是由碳和氯气组成的C．四氯化碳是由1个碳元素和4个氧元素组成的D．四氯化碳是由碳元素和氯元素组成的8．下列说法错误的是（）A．由一种元素组成的物质必定是单质B．探究空气成分实验中，所用红磷必须过量C．用小卵石、石英砂、活性炭等制作家用净水器D．在化合物中，各元素正负化合价的代数和一定为零9．下列相对分子质量计算正确的是（）A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448B．2NH3：相对分子质量＝2×14+1×3＝31C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克D．Ca（OH）2：相对分子质量＝40+（16+1）×2＝7410．实验室用如图所示的装置蒸馏海水，下列说法正确的是（）A．锥形瓶中能收集到高浓度的氯化钠溶液B．实验时冷却水应从a进入，从b流出C．蒸馏烧瓶中加入瓷片的作用是防止暴沸D．该装置不需要石棉网二．填空题11．人类的日常生活和工农业生产离不开水。

人教版九年级上册化学第四单元检测试卷(含答案)

人教版九年级上册化学第四单元检测试卷（含答案）（第四单元自然界的水）学校姓名学号得分可能用到的相对原子质量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32一、选择题。

（每小题只有一个正确答案，请将其序号填入题后的括号内，63分。

）1．从物质类别划分来看，水属于（）①混合物②纯净物③化合物④单质⑤氧化物A. ①③⑤B．②④ C. ②③⑤D．②④⑤2．下列符号中，既表示一种单质，又表示一种原子，还能表示一种元素的是（）A. N2B．2H C．O D．Mg3. 下列获得饮用水的方法中最不合理的是（）A．融化积雪，煮沸后使用B．收集雨水，煮沸后使用C．过滤泥水，煮沸后使用D．用沙子和木炭处理海水，煮沸后使用4. 下列说法中，错误的是（）A. 烧煮硬水易生水垢，常用肥皂水来鉴别硬水和软水B. 自然界的水都不是纯水，通过多种途径可以使水得到不同程度的净化C. 净化水的方法有很多种，如沉淀、过滤、吸附和蒸馏等D. 利用活性炭来净化水的过程属于化学变化5．下列方法可使海水转化为饮用水的是（）A. 过滤B. 活性炭吸附C. 静置沉淀D. 蒸馏6．氢气是一种具有广泛用途的物质，下列关于氢气的叙述错误的是（）A. 用氢气充灌探空气球是因为相同条件下氢气的密度最小B. 氢气具有可燃性，可以做燃料C. 点燃氢气与氧气的混合气体时，一定会发生爆炸D. 氢气在发生化学变化时的最小粒子是氢原子7. 下列说法正确的是（）A. 水是由氢分子和氧原子构成B. 冰、液态水、水蒸气的组成都是H2OC. 水结冰时体积膨胀，所以冰比液态水重，能沉入水底D. 凡是无色、无味、透明的水，一定是纯净的水8．下列是某同学进行过滤操作时的一些做法，其中错误的是（）A．让滤纸边缘低于漏斗口B．直接向漏斗中倾倒待过滤的液体C．让漏斗下端管口紧靠烧杯内壁D．让漏斗中液面始终低于滤纸边缘9．下列做法，可能会造成水污染的是（）A. 提倡植树造林，扩大绿化面积B. 大量开办经济效益好但能耗高、污染大的企业C. 合理施用农药、化肥D. 加强工业废水、废气的排放监控，坚持达标排放10．从水分子的分解示意图（见右）中，我们能获得许多信息，其中描述错误的是（）A．这是一个化合反应B．水分解时元素的种类不变C．在化学变化中原子是最小的粒子D．氢分子能保持氢气的化学性质11．下列有关水的说法正确的是（）A．水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足B．蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生C．矿泉水是纯净物D．硬水通过活性炭吸附后可变为软水12. 在水的电解实验中，下列说法正确的是（）A．与电源正极相连的试管内有气泡产生，而与电源负极相连的试管内则没有B．与电源负极相连的试管内汇集的气体可使带火星的木条复燃C．与电源正极相连的试管内汇集的气体移近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色D．与电源正、负极相连的试管内汇集的气体体积比约为1：213. 在分子数目相同的H2O2和CO2中，含有相同的（）A．氧分子数B．氧原子数C．元素种类D．氧元素的质量分数出水口进水口粒状活性炭层14．右图是活性炭净水器的示意图，下列说法正确的是（）A．它可以除去水中的不溶性杂质、色素、部分臭味B．它能把硬水转化成软水C．水从下面进、从上面出是为了操作方便D．它可以杀灭所有的细菌和吸收有毒重金属15．亚氯酸钠（化学式为NaClO2）是一种重要的消毒剂。

【最新版】科学版九年级上册化学第四章《生命之源——水》测试卷(含答案)

【最新版】科学版九年级上册化学第四章《生命之源——水》测试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Si－28Cl－35.5一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。

每小题只有一个选项是符合题意的)题序 1 2 3 4 5 6 7 8 9答案1．中国传统色彩有中国文化的独到意蕴。

桃红是用朱砂和赭石调和而成的，朱砂是含硫化汞(HgS)的矿物。

硫化汞中硫元素的化合价为()A．－2 ．＋2C．＋4 ．＋62．化学用语是学习化学的重要工具。

能表示2个氢分子的是() A．2H ．H2C．H2O ．2H23．以下各容器中，“”代表氮原子，“”代表氢原子。

下列说法错误的是()4．没食子酸(化学式为C7H6O5)是世界上最早制得的有机酸，中医常用其治疗流感。

明代李梴的《医学入门》中记载了制取没食子酸的方法。

下列有关没食子酸的描述正确的是()A．没食子酸由碳、氢、氧三种元素组成B．没食子酸属于氧化物C．没食子酸中碳、氢、氧元素的质量比为76 5D．没食子酸中氧元素的质量分数最小5．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念认识错误的是( )A ．元素观：水、过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的B ．守恒观：反应Cl 2＋H 2O===X ＋HClO 中X 的化学式为HClC ．转化观：H 2和H 2O 在一定条件下可以相互转化D ．微观粒子观：保持水的化学性质的最小微观粒子是氢原子和氧原子6．卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自我国。

制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑。

关于该反应叙述正确的是( )A ．2C 表示2个碳元素B ．该反应前后固体的质量减少C ．反应前后硅元素的化合价不变D ．参加反应的C 和SiO 2的质量比为2 17．甲酸(HCOOH)有制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化微观示意图如图所示。

下列说法正确的是( )(第7题)A ．甲酸由1个碳原子、2个氢原子和2个氧原子构成B ．乙中碳、氧元素质量比为1 2C ．46 g 甲酸中氢元素的质量为2 gD ．生成的甲与乙的分子个数比为2 18．某密闭容器中有X 、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表。

科粤版九年级化学上册_第四章_生命之源-水_单元评估检测试题(有答案)

科粤版九年级化学上册第四章生命之源-水单元评估检测试题学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________一、选择题（本题共计 15 小题，每题 2 分，共计30分，）1. 下列关于水的说法正确的是（）A.将黄河水过滤可得到纯净水B.溶质质量分数为95%的酒精溶液中溶质是水C.地球表面约71%被水覆盖，所以水资源不可能短缺D.活性炭有净化水的作用，但不能将硬水转化为软水2. 人体中含量最多的物质是（）A.水B.氧气C.氮气D.二氧化碳3. 下列反应的化学方程式不正确的是（）A.用胃舒平【主要成分是Al(OH)3】治疗胃酸过多症：2Al(0H)3+3H2S04=Al2(S04)3+6H20B.用熟石灰处理硫酸厂排放的污水：Ca(OH)2+H2S04=CaSO4+2H2OC.用烧碱溶液处理炼铜厂用黄铜矿(CuFeS2)、辉铜矿(Cu2S)炼铜排出的废气中的二氧化硫：S02+2Na0H=Na2S03+H20D.新使用的铝桶或铝壶，浸水部分变黑：2Al+Fe2(SO4)3=Al2(S04)3+2Fe4. 减少大气和水污染，为南昌市创建国家卫生城市出份力，你认为下列措施不可行的是（）A.禁止工厂排放工业废水B.少用或不用含磷洗涤剂C.植树造林，扩大绿化面积D.推广使用清洁燃料5. 下列对课本中相关实验的分析不正确的是（）A.电解水实验能说明水由氢、氧两种元素组成，正极产生的气体是氢气B.铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定实验能说明化学变化遵循质量守恒定律C.可用肥皂水区分硬水和软水D.在沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，净化程度最高的肯定是蒸馏6. 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22．若2.6gA与一定量的B完全反应后，生成8.8gD．则参加反应的B的质量为（）A.4 gB.8 gC.11.4 gD.6.2 g7. 下列关于水的性质的叙述中，属于水的化学性质的是（）A.常温下，水是无色的液体B.水通电能分解成氢气和氧气C.在4∘C时，水的密度为1kg/m3D.水能变成水蒸气8. 下列关于各种水的说法错误的是（）A.自来水是经过消毒、处理后的水B.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水C.蒸馏水是由水蒸气冷凝得到的D.海水中含氯化钠，可以饮用9. 下列有关水的说法正确的是（）A.水有自净作用，不会被污染B.我国水资源丰富，人均水量居世界各国之首C.凡是澄清透明的水都可以饮用10. 北京奥运会为确保“水立方”游泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用“砂滤──臭氧──活性炭”净水工艺净化游泳池里的水．下列有关说法错误的是（）A.砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B.臭氧的作用是消毒杀菌C.活性炭可以吸附水中悬浮的杂质D.游泳池水中的臭氧浓度越大越好11. 电解水实验证明水是由（）A.氢气、氧气组成B.1个氢分子，1个氧原子构成C.氢元素和氧元素组成的D.水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成12. 有关水净化说法正确的是（）A.明矾可以消毒杀菌B.过滤可以实现硬水变软水C.活性炭可以除去色素与异味D.煮沸、蒸馏、过滤都可以区分硬水与软水13. 下列方法中，能鉴别硬水和软水且最简便的方法是（）A.吸附B.静置C.煮沸D.加肥皂水14. 对于电解水的化学方程式2H2O======通电2H2↑+O2↑的描述中，正确的是（）A.水等于氢气加氧气B.水在通电条件下等于氢气和氧气C.2个水生成2个氢气和1个氧气D.每9份质量的水在通电条件下生成1份质量的氢气和8份质量的氧气15. 电解水实验的过程中，当有一半的水被电解时，下列数值关系错误的是（）A.生成的氢气、氧气的质量比为1:8B.生成的氢气、氧气的体积比为2:1C.这时水的质量等于生成的氢气和氧气的质量之和D.这时水的体积等于生成的氢气和氧气的体积之和二、多选题（本题共计 5 小题，每题 3 分，共计15分，）16. 用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（）A.甲试管中收集到的气体能支持燃烧B.甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2:1C.甲、乙两试管中收集到的气体体积比为2:117. 下列关于水的说法不正确的是（）A.水是由2个氢元素、1个氧元素组成的B.水分子中H、O原子个数比是2:1C.右图是我国的节水标志D.运用化学方法，可以进行污水处理，实现水资源的重新利用18. 下列实验设计合理并能够成功的是（）A.稀释浓硫酸探究燃烧的三个条件测定空气中氧气的含量验证质量守恒定律19. 在一密闭的容器内有氧气、二氧化碳、水蒸气和一种未知物W，在一定条件下充物质W只含碳和氢两种元素B.容器内发生了置换反应C.根据质量守恒定律，x的值为0D.反应后的生成物是二氧化碳和水20. 用X表示某化合物的化学式，X燃烧时发生如下反应：X+3O2======点燃3CO2+3H2O．由此，下列说法正确的是（）A.X由碳、氢、氧三种元素组成B.X的相对分子质量为56C.X中碳的质量分数为75%D.反应中，X与O2的质量比为30:32三、填空题（本题共计 3 小题，共计10分，）21. （3分）金能溶解在王水中．王水可以用浓硝酸和浓盐酸配制而成．两种酸混合后，能产生氯气(Cl2)、氯化亚硝酰(NOCl)等物质，其化学方程式可表示为：aHNO3+ bHCl=cH2O+dNOCl+eCl2，则化学计量数a:b=________．22.(3分) 化学兴趣小组对某化学反应进行了探究，并将实验测得结果填写在下表中，请你分析并填空：（1）该反应的类型是________；（2）C物质可能是该反应的________（填“反应物”、“生成物”或“催化剂”）．（3）反应后D物质的质量是________g．中装有等质量的大理石），如图所示．左盘锥形瓶中盛有M克水，右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸，天平平衡．（1）实验开始时，将气球中的大理石倒入锥形瓶中，观察到的现象是________，天平的指针________（填“偏左”“偏右”“在标尺中央”下同），原因是________．（2）待上述实验的反应完成后，将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉，天平的指针________；原因是________．四、解答题（本题共计 2 小题，共计13分，）24.(7分) 水是生命之源，在日常生活、生产中有广泛的运用。

人教版初中化学九年级上册第四单元《自然界的水》单元检测题(含答案)

《自然界的水》单元检测题一、单选题1．媒体报导了部分白酒中的塑化剂含量超标。

常见塑化剂DFHP属于致癌物质，其化学式为C 24H38O4，下列有关塑化剂说法不正确的是（）A．塑化剂属于化合物B．塑化剂中碳元素的质量分数最大C．塑化剂分子中碳、氢、氧元素的质量比为144：19：32D．塑化剂是由24个碳原子、38个氢原子、4个氧原子构成的2．水与人们的生活息息相关。

下列关于水的说法中不正确的是（）A．用明矾可以给水消毒B．过滤可除去水中不溶性杂质C．用肥皂水可鉴别硬水和软水D．将水加热煮沸能降低水的硬度3．在太空舱里，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，已知Ni为+2价,则Fe的化合价为A．+1 B．+3 C．+2 D．+44．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中试剂名称和化学式都正确的是A．B．C．D．5．下列符号中，同时表示一种单质、一种原子和一种元素的是（）A．O2B．2H C．N D．Cu6．下列有关水的说法正确的是（）A．冰水共存物属于混合物 B．将活性炭放入硬水中可使其软化C．将硬水过滤可得到软水 D．水是由氢元素和氧元素组成的化合物7．厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是（）A．拉面条 B．酿米酒 C．切黄瓜 D．磨豆浆8．下列物质的用途是由物理性质决定的是（）A．氮气作食品保护气B．氢气作高能燃料C．液氧用于火箭发射D．活性炭作除味剂9．克山病是一种原发性心肌病，亚硒酸钠（Na2SeO3）可预防克山病。

下列有关Na2SeO3的说法正确的是（）A．含有1个臭氧分子B．是由一种金属和两种非金属组成的C．其中硒元素的化合价为+4D．其中Na、Se、O三种元素的质量比为2：1：310．下列有关空气和水的说法不正确的是（）A．空气按体积分数算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它杂质占0.03%B．可以用肥皂水来鉴别硬水和软水,滴加肥皂水并搅拌，浮渣多的是硬水C．过滤只能除去不溶于水的杂质，吸附既可以除去不溶于水的杂质，也可以除去可溶于水的杂质D．过滤操作需要的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、玻璃棒、酒精灯11．对自然界的水进行净化，净化程度最高的是（）A．蒸馏B．过滤C．沉降D．吸附12．3月22日是“世界水日”，珍惜水资源已经成为人们的共识。

(新)鲁教版化学九年级上册第四单元检测卷3(附答案)

第四单元卷3一、选择题〔每题3分，共45分〕1．人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是〔〕A．氮气 B．氧气 C．稀有气体 D．二氧化碳【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】结合课本知识的信息．【分析】在空气中，按体积分数计算，氧气为21%，氮气为78%，稀有气体为0.94%，二氧化碳为0.03%，其它物质为0.03%．【解答】解：人类每时每刻都离不开空气，在空气中体积分数约占21%的气体是氧气．应选B．【点评】解答此题要掌握空气中各种成分的性质和含量等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．2．以下物质不属于空气污染物的是〔〕A．氧气 B．一氧化碳 C．烟尘 D．氮的氧化物【考点】保护空气．【难度】易【专题】空气与水．【分析】此题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．【解答】解：A、氧气是空气的主要成分，不污染空气，应选项正确；B、一氧化碳有毒，属于空气污染物，应选项错误；C、烟尘是固体小颗粒，属于空气污染物，应选项错误；D、氮的氧化物一般有毒，属于空气污染物，应选项错误；应选A【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废〞的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点根底性强，主要出现在选择题和填空题中．3．以下实验现象描述正确的选项是〔〕A．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体B．木炭燃烧后生成黑色固体C．铁丝在空气中剧烈燃烧D．红磷在空气中燃烧时产生白雾【考点】氧气的性质．【难度】中【专题】实验现象的观察和记录．【分析】根据硫、木炭、铁和红磷在空气中燃烧的现象分析，注意木炭燃烧后生成二氧化碳气体，铁在空气中不燃烧，红磷在空气中燃烧时产生白烟不是白雾．【解答】解；A、硫燃烧后生成二氧化硫，二氧化硫有刺激性气味，故A正确；B、木炭燃烧后生成二氧化碳气体，黑色固体是杂质，故B错误；C、铁在空气中不燃烧，故C错误；D、红磷在空气中燃烧时产生白烟，故D错误；应选A．【点评】此题难度不大，掌握常见物质在空气中或在氧气中燃烧的实验现象是解答此题的关键．4．现代化学对催化剂的作用机理学没有完全弄清楚．大多数的情况下，人们认为催化剂与反响物一起参加了化学反响，生成了易分解的中间产物，中间产物分解时，又生成了催化剂本身．A，B，C三种不同的物质，将它们混合后产生的两步反响为A+C→AC；B+AC→A+BC，接照上述理论推断该反响物的催化剂是〔〕A．B B．A C．BC D．C【考点】催化剂和催化作用．【难度】中【专题】物质的性质与用途；物质的变化与性质．【分析】根据题目提供的反响过程和催化剂的定义判断，催化剂是在化学反响中能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质．【解答】解：催化剂是在化学反响中能改变其它物质的化学反响速率，而本身的质量和化学性质在化学反响前后都没有改变的物质．A、B、C三种不同的物质，将它们混合后产生的两步反响为A+C→AC；B+AC→A+BC，从上述过程看，A在整个过程中虽参与反响，但反响前后不变，所以为催化剂．应选：B．【点评】催化剂与催化作用是初中化学的重要概念之一，是考查热点，理解催化剂的定义，明确其“一变、两不变〞的特点，是解题的关键．5．对以下实验指定容器中的水，其解释没有表达水的主要作用的是〔〕A B C D实验装置测定空气中氧气含量硫在氧气中燃烧铁丝在氧气中燃烧探究燃烧的条件解释量筒中水：通过水体积的变化得出O2的体积集气瓶中的水：吸收放出的热量集气瓶中的水：冷却溅落熔融物，防止集气瓶炸裂烧杯中的水：加热铜片；隔绝空气A．A B．B C．C D．D【考点】空气是由什么组成的；氧气的性质．【难度】中【专题】空气与水．【分析】A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶；D、探究燃烧的条件：可燃物，温度到达着火点，与空气〔或氧气〕接触．【解答】解：A、测定空气中氧气的体积分数时，通过量筒中水的体积变化可知氧气的体积．水的主要作用是间接测定氧气的体积．故A正确，不符合题意；B、硫在氧气中燃烧生成的二氧化硫气体有毒，扩散到空气中会污染空气，水能够吸收二氧化硫生成亚硫酸，从而防止了二氧化硫向外扩散．水的主要作用是吸收二氧化硫，故B错误，符合题意；C、铁在氧气中燃烧时，水的用途是冷却溅落的四氧化三铁，防止炸裂集气瓶，故C正确，不符合题意；D、使水中白磷隔绝氧气；为铜片上的物质提供温度．故D正确，不符合题意．应选B．【点评】解答此题要仔细观察图示，充分理解水在反响中的作用，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．6．煤的燃烧过程中会产生一种有毒气体，该气体由两种元素组成，两种元素的质量比为1：1．该气体是〔〕A．CO2B．N02C．CO D．S02【考点】有关相对分子质量的计算．【难度】易【专题】化学式的计算．【分析】根据题意，燃放烟花爆竹能产生一种有刺激性气味的气体，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．【解答】解：：煤的燃烧过程中会产生一种有毒气体，该气体由两种元素组成，其质量比为1：1．A、CO2中碳元素和氧元素的质量比为12：〔16×2〕=3：8，应选项错误．B、NO2中氮元素和氧元素的质量比为14：〔16×2〕=7：16，应选项错误．C、CO中碳元素和氧元素的质量比为12：16=3：4，应选项错误．D、SO2中硫元素和氧元素的质量比为32：〔16×2〕=1：1，应选项正确．应选：D．【点评】此题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．以下有关空气的说法错误的选项是〔〕A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%B．空气中各种成分的含量是相对稳定的C．空气是一种十分重要的天然资源D．PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一【考点】空气是由什么组成的；保护空气．【难度】易【专题】空气与水．【分析】根据空气的成分、应用、污染等方面的知识分析判断有关的说法．【解答】解：A、按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，故A说法错误；B、空气中各种成分的含量是相对稳定的，故B说法正确；C、空气是一种十分重要的天然资源你具有广泛的应用，故C说法正确；D、PM2.5是造成空气污染的主要污染物之一，故D说法正确．应选A．【点评】此题的难度不大，了解空气的成分、应用、污染等方面的知识即可分析解答．8．实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物加热，并用排水法收集氧气的实验步骤主要有〔1〕检查装置的气密性，〔2〕点燃酒精灯加热，〔3〕加药品并固定试管，〔4〕收集氧气，〔5〕熄灭酒精灯，〔6〕把导管撤离出水面．其中正确的实验顺序为〔〕A．〔1〕〔3〕〔2〕〔4〕〔5〕〔6〕 B．〔1〕〔3〕〔2〕〔4〕〔6〕〔5〕 C．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕D．〔1〕〔2〕〔3〕〔4〕〔6〕〔5〕【考点】氧气的实验室制法．【难度】易【专题】物质的制备．【分析】实验室制取氧气的装置操作步骤可根据口诀：“查装定点收移熄〞判断．【解答】解：记住口诀：“查装定点收移熄〞：〔1〕检查装置气密性〔3〕加药品并固定试管〔2〕点燃酒精灯加热〔4〕收集氧气〔6〕把导管撤离出水面〔5〕熄灭酒精灯．故答案为B．【点评】气体的制备是中考的重点之一，学生必须重视实验现象、实验操作的描述，弄清氧气的性质及制备氧气的反响原理，正确选择制取氧气的装置，掌握操作步骤及收集方法、验证方法．9．西藏地区独特的高原风景早就吸引了丫丫，她很想在春节期间前往观光．但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反响〞，这是由于〔〕A．高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同B．高原地区空气中氧气含量过高，让人有压抑感C．高原地区，空气稀薄，氧气的体积分数仍为21%D．高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息【考点】空气是由什么组成的；空气是一种珍贵的资源．【难度】易【专题】生活实际型．【分析】从高原地区与平原地区的空气含氧量不同入手考虑．【解答】解：在高原地区，地势比拟高，空气稀薄，氧气的体积分数仍为21%，所以在高原地区氧气的含量比拟少，人体在呼吸时发生困难，即会发生不同程度的“高原反响〞．应选C【点评】此题考查了学生对高原地区与平原地区空气情况的认识，知道了氧气含量少，会产生什么后果10．环境监测部门常采用五氧化二碘〔化学式为I2O5〕来测定空气中的一氧化碳含量．五氧化二碘中碘元素的化合价为〔〕A．﹣5 B．+2 C．+3 D．+5【考点】化合价．【难度】易【专题】化学式的计算．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合五氧化二碘〔化学式为I2O5〕的化学式进行解答此题．【解答】解：氧元素显﹣2价，设碘元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+〔﹣2〕×5=0，则x=+5价．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握利用化合价的原则〔化合物中正负化合价代数和为零〕计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此题．11．实验室制取氧气不正确的操作是〔〕A．装药品前检查装置的气密性B．导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集气体C．停止加热时，应先把导管移出水面，然后熄灭酒精灯D．收集满氧气的集气瓶从水槽中取出后倒放在桌面上【考点】氧气的实验室制法．【难度】易【分析】正确的实验操作是实验成功的保证．解这类问题我们不仅要掌握正确的操作方法，而且还应了解这样操作的原因以及错误操作可能造成的后果．【解答】解：实验室制取气体，都应先检查装置的气密性，确定装置不漏气，才能加药品；用排水法收集时，刚冒出气泡器不能立即收集，因为开始冒出的是试管中的空气；停止加热时，应先移出导管后熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管使试管炸裂；因为氧气的密度比空气略大，所以收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上，而不能倒放．应选：D．【点评】此题主要是考查实验室制取氧气的操作是否标准正确．12．在受到猛烈撞击时，汽车平安气囊内的物质瞬间分解，产生大量的空气中体积分数最大的气体．该气体是〔〕A．氮气 B．氧气 C．氦气 D．水蒸气【考点】空气是由什么组成的．【难度】易【专题】空气与水．【分析】熟记空气中各成分及体积分数，就能解决这一题目．【解答】解：空气中各成分及体积分数为：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质0.03%．所以空气中含量最多的气体是氮气．应选A．【点评】此题考查学生只要能熟记空气中各成分及体积分数，再能灵活运用，就能很轻松的解决此类问题13．以下关于氧气的说法中不正确的选项是〔〕A．工业上可以利用别离液态空气法制氧气B．氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性C．氧气供应呼吸，它和体内物质反响，释放能量，维持生命活动D．夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少【考点】氧气的性质．【难度】易【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同别离液态空气制取氧气；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性；C、氧气供应呼吸，它和体内营养物质发生氧化反响，释放能量，维持生命活动；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小．【解答】解：A、工业上利用氧气与氮气沸点的不同先把空气液化再升温制取氧气，故此选项说法正确；B、氧气可以支持燃烧，说明氧气具有助燃性，不是可燃性，故此选项说法错误；C、氧气能供应呼吸，进入人体后会与体内内营养物质发生氧化反响，释放能量，维持生命活动，故此选项说法正确；D、气体的溶解度随温度升高而降低，夏天温度升高，氧气在水中溶解量会变小，为增加水的含氧量，应开启增氧泵，故此选项说法正确．应选：B．【点评】此题是对氧气有关性质的考核，解决的重点是能对氧气的物理及化学知识有一个较为全面的了解，属根底性知识考查题．14．以下实验室用高锰酸钾制取氧气的操作中，不正确的选项是〔〕①试管水平放置②用排水法收集氧气③铁夹夹持在试管的中部④实验开始前先检查装置的气密性．A．④B．②④ C．①③ D．①②【考点】氧气的实验室制法．【难度】中【专题】常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．【分析】①为了防止药品因受潮加热时有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜；②氧气不易溶于水，故可用排水法收集；③铁夹应夹持在试管口处或试管的中上部；④为使装置不漏气，实验前应先检查装置的气密性．【解答】解：①为了防止药品因受潮加热时有水生成，倒流引起试管炸裂，所以试管口应略向下倾斜，故错误；②氧气不易溶于水，故可用排水法收集，故正确；③铁夹应夹持在试管口处或试管的中上部，故错误；④为使装置不漏气，实验前应先检查装置的气密性，故正确．应选：C．【点评】该题主要考查实验室制氧气的原理，操作以及本卷须知．实验室制取气体的知识要点包括：药品、原理、装置、操作、收集、检验和验满等内容．15．以下关于氧气的说法中正确的选项是〔〕A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B．氧气是植物光合作用的重要来源C．氧气的化学性质比拟活泼，是可燃物D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上别离液态空气法制取氧气【考点】氧气的性质；空气是一种珍贵的资源．【难度】易【专题】氧气、氢气的性质与用途．【分析】谈氧气的颜色、状态需注明条件．其密度可以通过相对分子质量与空气比照而得，氧气的化学性质通过实验可验证，其性质比拟活泼．【解答】解：A、通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，其密度比空气的密度大，不易溶于水．在低温、高压的条件下，可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色雪花状固体．故A 说法正确；B、光合作用为：二氧化碳+水有机物〔储存化学能〕+氧气．由上可知，氧气不是光合作用的重要来源；故B说法错误；C、氧气的化学性质比拟活泼，可以帮助燃烧，但是它不是可燃物；故C说法错误；D、因为氧气与氮气的沸点不同，所以工业上别离液态空气法制取氧气．故D说法错误；应选：A．【点评】此题主要考查了氧气的性质．注意氧气是助燃物，不是可燃物，可燃物是指但凡能与空气中的氧或其他氧化剂起燃烧化学反响的物质．二、填空题〔此题包括2小题，共30分〕16．〔9分〕毒奶粉中含有的三聚氰胺的化学式为C3N6H6，则组成三聚氰胺的元素有种，其中各元素的原子个数比为C：N：H=，三聚氰胺的相对分子质量为．【考点】化学式；有关相对分子质量的计算．【难度】中【专题】化学式的计算．【分析】根据三聚氰胺化学式的含义、化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比、相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．【解答】解：由三聚氰胺的化学式可知，三聚氰胺是由碳、氮、氧三种元素组成的；一个三聚氰胺分子是由3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子构成的，即各元素的原子个数比为C：N：H=1：2：2，三聚氰胺的相对分子质量为12×3+1×6+14×6=126．故填：三；1：2：2；126．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．17．〔21分〕现有以下仪器，请答复以下问题：〔1〕仪器⑤的名称是；取用粉末状固体必须用到的仪器是〔填序号〕．〔2〕如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，制气装置〔即反响装置〕应选仪器〔填序号〕；收集氧气的方法有和．〔3〕如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，制气装置〔即反响装置〕最好选用仪器〔填序号〕；其文字表达式为：．〔4〕比拟〔2〕和〔3〕两种制取氧气的方法，最好选用方法〔3〕的原因是．〔5〕把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：．〔6〕实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，待气泡放出时，不宜立即收集，其原因是；应待时，再收集．实验结束时应先把导管，后熄灭，原因是；集满氧气的集气瓶应放在桌上并盖上玻璃片．【考点】氧气的实验室制法．【难度】难【专题】常见气体的实验室制法、检验、枯燥与净化．【分析】〔1〕根据常识填写仪器名称和序号．〔2〕根据反响物的状态和气体的性质来确定反响的发生装置和气体的收集装置．〔3〕熟悉过氧化氢溶液的性质，其制取氧气的反响原理是：过氧化氢水+氧气．〔4〕利用氧化氢的分解制取氧气，该反响不需要加热，操作方便且反响容易控制等．〔5〕根据装置气密性的方法进行解答．〔6〕根据实验中常见的本卷须知填空即可．【解答】解：〔1〕根据常识可知仪器⑤的名称是试管；取用粉末状固体必须用到的仪器是药匙①．〔2〕如果用加热高锰酸钾的方法制取氧气，其反响物的状态是固体，反响条件是加热，所以应该选择“固固加热型〞，所以反响装置应选仪器③⑦；因为氧气不易溶于水，密度比空气略大，所以收集氧气的方法有排水法和向上排空气法．〔3〕如果用过氧化氢溶液分解来制取氧气，其反响物的状态是液体，同时需要参加催化剂二氧化锰固体，反响不需要加热，所以应选择“固液不加热型〞，故反响装置最好选用仪器④⑤⑥；其文字表达式为：过氧化氢水+氧气．〔4〕比拟〔2〕和〔3〕两种制取氧气的方法，最好选用方法〔3〕的原因是双氧水分解产物没有污染〔或分解产物是水和氧气〕，而高锰酸钾分解产物有污染；〔5〕把上面分解KMnO4制取氧气的仪器装配好后，检验该装置气密性的操作方法为：将导管插入水中，用手握住〔或点燃酒精灯微热〕试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好；〔6〕实验室里用加热高锰酸钾的方法制取氧气，并用排水法收集氧气实验时，有气泡放出时，不宜立即收集，其原因是反响装置中的空气没排净，造成收集的氧气不纯．要等气泡连续且均匀的放出时再开始收集氧气．实验结束时应先把导管移出水面，后熄灭酒精灯．如果顺序颠倒会使水倒流入热试管炸裂试管．氧气的密度大于空气的密度，所以集满氧气的集气瓶应正放在桌上并盖上玻璃片．故答案为：〔1〕试管；①；〔2〕③⑦；排水法；向上排空气法；〔3〕④⑤⑥；过氧化氢水+氧气；〔4〕双氧水分解产物没有污染〔或分解产物是水和氧气〕，而高锰酸钾分解产物有污染；〔5〕将导管插入水中，用手握住〔或点燃酒精灯微热〕试管，如果导管口有少量气泡逸出、放开手后能在导管中形成稳定的水柱，则气密性良好；〔6〕先排放出的主要是装置中的空气；气泡均匀冒出；从水槽中取出；酒精灯；防止水槽中的水沿导管进入试管，使其炸裂；正．【点评】此题综合考查了学生的根本实验能力，涉及仪器的用途、装置选择、实验根本操作等知识，只有综合理解化学知识才能够正确的解答．三、实验题〔共15分〕18．研究和控制化学反响条件有重要意义．〔1〕同学们想探究双氧水的溶质质量分数对反响速率的影响．在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间．实验30%双氧水的质量〔g〕参加的水的体积〔mL〕二氧化锰质量〔g〕收集时间〔s〕1 10 40 5 2002 20 30 5 1003 30 20 67②取用二氧化锰的仪器是图1中的 B 〔选填编号〕．②写出上述反响的化学反响方程式．③实验3中，参加的二氧化锰质量为g．④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明．〔2〕同学通过查阅资料得知，双氧水在70℃以上会较快分解产生氧气．为了验证加热双氧水也可以产生氧气，同学们选择图2装置〔气密性良好〕进行实验．实验中观察到试管内产生气泡，但将带火星的木条放在导管口没有复燃，可能的原因是，同学分析原因后，采用了法收集气体，再检验，证明加热双氧水也可产生氧气．【考点】氧气的实验室制法；催化剂和催化作用．【难度】难【专题】科学探究．【分析】〔1〕①根据二氧化锰是固体粉末选择取用装置；②根据双氧水在二氧化锰催化作用下生成水和氧气写出反响的方程式；③根据题目中提供的数字结合实验是探究双氧水的溶质质量分数对反响速率的影响；分析数据；④根据数据分析实验结论；〔2〕根据在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯及收集纯洁气体的方法分析．【解答】解：〔1〕①二氧化锰是固体粉末，取用时要用药匙；故填：B；②过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，故反响的方程式是：2H2O22H2O+O2↑；③实验探究双氧水的溶质质量分数对反响速率的影响．所以在其他条件相同的情况下进行了三次实验，所以实验3中，参加的二氧化锰质量为5g；故填：5；④通过实验中的数据可知，在相同的条件下，双氧水的溶质质量分数越大，反响速率越快．故填：相同条件下，反响物浓度越大，反响速率越快；〔2〕在加热双氧水的过程中一定会有水蒸气散出，使收集的氧气不纯，所以将带火星的木条放在导管口没有复燃；为收集到较纯洁的氧气，可以采用排水法收集．故答案为：氧气中混有较多的水蒸气；排水．【点评】此题考查药品的取用、气体收集装置的选择、化学方程式的书写等知识，考查的范围较大，需要同学们细心分析解答．四、计算题〔共10分〕19.我国从1994年开始强制食盐加碘，即在食盐中参加碘酸钾〔KIO3〕，以防治碘缺乏病的发生，今年将适当下调现行食盐加碘量．各地将根据本地区实际情况作相应调整．深圳已率先作出调整，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg．〔提示：用到的相对原子质量见试卷第一页〕〔1〕碘酸钾中碘元素、钾元素、氧元素的质量比为；〔2〕碘酸钾中碘元素的质量分数为；〔保存至0.1%或用分数表示〕〔3〕请为我州某企业计算：售往深圳的加碘食盐每千克应比调整前少加碘酸钾多少毫克．【考点】有关相对分子质量的计算．【难度】难【专题】化学式的计算．【分析】〔1〕根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．〔2〕根据化合物中元素的质量分数=×100%，进行分析解答．〔3〕根据题意，由原来每千克食盐含碘40mg下调至25mg，化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答．【解答】解：。

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九年级化学上册第四章
单元检测试题及答案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
四章生命之源―水表示物质组成的化学式
一.教学内容：
表示物质组成的化学式
1.会计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比
2.会计算化合物中某元素的质量分数
3.简单的综合计算
二.重点、难点：
根据化学式计算
三.教学程序：
表示物质组成的化学式
有关化学式的计算
●计算物质的相对分子质量
相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

硫酸（H2SO4）的相对分子质量
＝H的相对原子质量×2＋硫的相对原子质量＋氧的相对原子质量×4
＝1×2＋32＋16×4＝98
［练习1］求氧化铝（Al2O3）的相对分子质量。

答：Al2O3的相对分子质量
＝Al的相对原子质量×2＋氧的相对原子质量×3
＝27×2＋16×3＝102
［练习2］求氢氧化钙［Ca（OH）2］的相对分子质量
答：Ca（OH）2的相对分子质量
＝Ca的相对原子质量＋（O的相对原子质量＋H的相对原子质量）×2
＝40＋（16＋1）×2＝74［或＝40＋16×2＋1×2＝74］
［练习3］求蓝矾［CuSO4•5H2O］的相对分子质量
答：CuSO4•5H2O的相对分子质量
＝64＋32＋16×4＋5×（1×2＋16）＝250
●计算化合物中各元素的质量比
在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量乘积之间的比值如：
氯酸钾（KClO3）中，K：Cl：O＝39：：16×3＝78：71：96
硝酸铵（NH4NO3）中，N：H：O＝14×2：1×4：16×3＝7：1：12
［练习］
计算二氧化碳（CO2）中碳、氧元素的质量比
C、O元素的质量比为：
C的相对原子质量：O的相对原子质量×2＝12：16×2＝3：8
●计算化合物中某元素的质量分数
元素的质量分数＝×100%
＝×100%
如：计算MgSO4中氧元素的质量分数
＝×100%＝×100%＝%
［练习］
求二氧化碳（CO2）中氧元素的质量分数
答：×100%＝%
例1.环丙沙星是一种抗生素，其化学式为C17H18FN3O3,它的相对分子质量是__________，其中氢、氧元素的质量比为______________，氧元素的质量分数为____________（保留一位小数）。

答案：331；3：8；%
例2.某硝酸铵化肥的外包装如下图。

试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为_________________；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为____________；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为____________，它属于纯净物还是混合物__________
答案：（1）N：H：O＝7：1：12
（2）［（N的相对原子质量×2）/NH4NO3的相对分子质量］×100%＝35%（3）×100%＝98%；混合物。

●计算一定量的化合物中某元素的质量
例二氧化碳中含碳元素多少克
［传统分步法］
①计算二氧化碳中碳元素的质量分数：
×100%＝×100%＝%
②计算22g二氧化碳中含碳元素的质量：
22g×%＝6g
［综合列式法］
22g××100%＝22g××100%＝6g
［或：22g×＝22g×＝6g］
总结：逆时针列式法
［练习］
1.36g水中含多少克氧元素
2.316g高锰酸钾［KMnO4］中含有多少克氧元素
答案：×＝36g×＝32g
2.316g×＝316g×＝128g
例2.多少克二氧化碳中含有24g碳
解：设二氧化碳的质量为x，则
x×＝24g
x×＝24g
x＝88g
［练习］
多少克水中含有1g氢元素
x×＝1g
x×＝1gx＝9g
●相当量计算
例.多少克水中所含的氧元素的质量与88g二氧化碳中所含的氧元素的质量相当。

解：设水的质量为x，则
x×＝88g×
＝
x＝72g
［练习］
多少克二氧化碳中所含的氧元素的质量与158g高锰酸钾［KMnO4］中所含的氧元素的质量相当
答案：
x×＝158g×
x＝88g
●求化学式
例.某铁的氧化物中铁元素与氧元素的质量之比为21：8，求该铁的氧化物的化学式。

解：设该铁的氧化物的化学式为FexOy,依题意可得
＝＝＝化学式为Fe3O4
［练习］
某氮的氧化物中氮、氧元素的质量比为7：16，则该氮的氧化物的化学式为
______。

答案：NO2
●其它类型
例1.当二氧化硫与三氧化硫中含有相同质量的氧元素时，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为___________。

解：可转化为分子、分母均含6个氧原子（氧元素质量相同）
＝＝
例2.当二氧化硫与三氧化硫的分子数相等时，则其中含有的氧元素的质量之比是____。

解：一个二氧化硫与一个三氧化硫的分子数目相等，则此时氧元素的质量比即为一个二氧化硫分子与一个三氧化硫分子中氧原子的个数比，为2：3。

【模拟试题】（答题时间：30分钟）
1.碳酸氢铵（NH4HNO3）、尿素［CO（NH2）2］、硝酸铵（NH4NO3）、硝酸钾（KNO3）是一些常见的化学肥料，你认为肥效最高（氮元素的质量分数最大）的是（）
A.碳酸氢铵
B.尿素
C.硝酸铵
D.硝酸钾
2.我国“神舟”五号首次载人航天飞行获得圆满的成功。

“神舟”五号飞船的火箭所用燃料是“偏二甲肼”，其化学式为（CH3）2NNH2。

请回答：
（1）偏二甲肼由________种元素组成，一个分子中共含有_______个原子；（2）偏二甲肼中碳、氢元素的质量比是____________；
（3）偏二甲肼中氮元素的质量分数为____________。

3.硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，
（1）硫酸铵的相对分子质量为____________；
（2）N、H、S、O的原子个数比_______________；
（3）N、H、S、O的质量比____________；
（4）氮元素的质量分数____________________。

4.1000g尿素［CO（NH2）2］中含氮_________克。

（保留一位小数）
二氧化碳中含有6g碳。

6.88g二氧化碳与___________一氧化碳中的含氧量相等。

、B两元素相对原子质量之比为7：2，它们形成的一种化合物中，A、B两种元素的质量比为21：8，则该化合物的化学式为（）。

3C血红蛋白的相对分子质量为68000，血红蛋白中的铁的质量分数为%。

则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是_________。

9.一定量CO与一定量CO2的质量比为4：7，则它们的分子数目比为（）。

10.若CO2和CO中含有等质量的碳元素，则CO2与CO的质量比是（），若CO2和CO中含有等质量的氧元素，则CO2和CO的质量比是（）。

11.等质量的二氧化硫和三氧化硫里氧元素的质量比是（）。

：：6C.2：：5
12.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素相结合的氧元素的质量之比为（）
：3：：3：6C.6：9：：8：9
13.含有相同质量铁元素的Fe2O3、Fe3O4的质量比是（）
：：1C.30：：42
、NO、NO2、N2O3、N2O5五种化合物中，与同质量氮元素结合的氧元素的质量为（）
：2：3：4：5 ：1：1：2：2
：1：4：3：：2：4：3：5
【试题答案】
2.（1）三；12；
（2）3：1
（3）%
与化学式有关的计算
3.（1）132（2）2：8：1：4
（3）7：2：8：16（4）约为%
4.466.7g
5.22g
6.112g
：49
：7；11：14。