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氨和铵盐PPT下载1 人教版
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3·H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量）
氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
•
3.在施工全过程中，严格按照经招标 人及监 理工程 师批准 的“施 工组织 设计” 进行工 程的质 量管理 。在分 包单位 “自检 ”和总 承包专 检的基 础上， 接受监 理工程 师的验 收和检 查，并 按照监 理工程 师的要 求，予 以整改 。
（2）将氨气通入硫酸溶液中能发生反应吗？
2、氨气与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl NH3+HNO3 = NH4NO3 2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
氨与酸发生反应的本质是什么？
氨与酸溶液反应的离子方程式：
NH3 + H+ = NH4+
氨和酸发生反应的过程：
HNH
H
H
——从氧化还原角度来研究氨气 1、氨气中氮元素的化合价是多少？
铜陵发生液氨泄露事故
据新安晚报消息:
2007年4月8日早晨，一辆装有22吨液氨的 槽罐车，在铜陵市某地发生泄漏， 槽罐喷 出的白色气柱有四五米高，发出的“哧哧” 声一里开外就能听到，空气中弥漫着一股 浓烈的刺激性气味，周围寒气逼人。附近 居民呼吸都感到困难。
事发地点距离长江的直线距离仅500米，很 有可能导致长江污染，须及时处置，否则 后果不堪设想。
H H-N-H
氨和铵盐ppt1
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
水溶 性：
极易溶于水，体积比1∶700
演示实验 1
在干燥的圆底烧瓶里充 满氨气， 用带有玻璃管 和滴管(滴管里预先吸入 水)的塞子塞紧瓶口。立 即倒置烧瓶，使玻璃管 插入有水的烧杯里(水里 事先加入少量酚酞试液)， 按右图安装好装置。 打开橡皮管上的夹子， 挤压滴管的胶头，使少 量水进入烧瓶。
（2）NH3与氯气的反应：
2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl （少量的NH3） 8NH3 +3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（过量的NH3）
思考：
• 结合所学氨气的性质分析，开始所 说的氨气泄漏事故应如何处理？
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队 员，十余量消防车…… 为了防止泄露的氨气向周围扩散，向槽罐车喷水，使氨气 转化为氨水。
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
NH3· H2O === NH3 ↑+ H2O
△
演示实验 2
用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下， 然后将这两根玻璃棒接近（不要接触），观察发 生的现象 2、氨气与酸的反应
氨和铵盐.ppt
哈密石油高级中学 高二备课组
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
一、氨
1.氨的分子结构 ❖用电子式表示N与H化合成NH3的形成过 程。NH3分子的构型。
经实验测定，氨分子的结构呈三角锥形，氮原 子位于锥顶，3个氢原子位于锥底，N——H键 之间的夹角为107°18′。
▪ 2、分子的极性
▪ A、极性分子和非极性分子
▪ B、键的极性和分子极性的关系 ▪ 完全由非极性键结合而成的分子都是 非极性分子；如：O2、P4、X2等。 ▪ 由极性键结合而成的非对称型分子一 般是极性分子；如：HCl、NH3等。
∴ NH3与酸反应的本质：
NH3+H+=NH4+ （形成配位键）
(3) NH3与氧气的反应：
① NH3的催化氧化：
催化剂
4NH3+5O2
=
△
4NO+6H2O
② NH3在纯氧中燃烧：4NH3+3O2=点=燃=2N2+6H2O
氨被其它氧化剂氧化：
2NH3＋3Cl2
N2＋6 HCl (NH3不足)
8NH3+3Cl2== N2 + 6NH4Cl (NH3过量)
2 NH3＋3CuO
3 Cu＋N2＋3 H2O
4、NH3的用途
是一种重要的化工产品，如：生产氮肥、 制铵盐、纯碱等。
用于有机合成工业，如：合成纤维、塑料、 染料、尿素等。
▪作为冷冻机和制冰机中的致冷剂。
把烧红了的铂丝插入盛浓氨水的锥形瓶
中（不接触溶液）观察到悬在液面上的 铂丝更加红亮，同时往往有白烟产生， 试解释原因。
（A）NaOH溶液
（B）AgNO3溶液
（C）BaCl2溶液
（D✓）Ba(OH)2溶液
氨水的密度小于1g/ml ， ∴溶质的质量分数 越大，溶液的密度越小。
氨和铵盐ppt1 人教版
本节小结
结构
无色、有刺激性气味的气体
物理性质
密度比空气小
易液化 极易溶解于水 与水反应
与挥发性酸 与非挥发性酸 被氧气氧化 被氯气氧化
化学性质
与酸反应 还原性
练习1.氨水显弱碱性的主要原因是（
B）
A、通常状况下，氨的溶解度不大
B、氨水中的NH3 · H2O电离出少量OH－ C、溶于水的氨分子只有少量电离 D、氨本身的碱性弱
B.NaHCO3和NaOH溶液
C.CaCO3与稀硫酸
D.NH4HCO3与稀盐酸
四、氨的用途 ——重要的化工原料
制纤维、塑料、氨基酸 等(有机合成工业)
制铵盐、 制纯碱
பைடு நூலகம்
氨
制尿素
制硝酸
制医用稀氨水、 用做制冷剂
练习1.关于氨的下列说法中，正确的是（ D ）
A、氨分子的结构呈三角锥形，是非极性分子
B、氨气为无色无味的气体 C、可用排水法收集 D、液氨可作用制冷剂
讨论二
NH3+H2O
（1）氨水的成份有哪些？ （2）氨水与液态氨有何区别？
NH3·H2O NH4++OH-
分子： NH3 、 H2O、NH3· H2O 离子： NH4+、 OH- 和 H+（少量） 氨水是混合物
液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质， 液氨所含的微粒是NH3
液氨是纯净物
思考
浓氨水可以做氮肥，但是否理想？为什么？
NH3
NH3分子的构型
107º 18'
三角锥形
二、物理性质
颜色： 气 味： 密 度： 沸点：
无色 有刺激性气味 比空气小 －33.5℃ （易液化，利用液氨气化吸收 大量的热，作致冷剂）
氨和铵盐-高中化学必修二课件
实验成功的关键： a.NH3纯度尽可能高，且装满 ；b.烧瓶干燥； c.装置气密性 好；
形成喷泉实验的条件： ①极易溶解于水的气体，如NH3、HCl等可进行喷泉实验。 ②气体极易与某种溶液反应，如SO2、CO2、Cl2与浓NaOH溶 液，NH3与稀盐酸；
（2）与酸反应 【实验探究】氨能否直接 与酸反应生成铵盐？ 实验操作：将盛有氨气的集 气瓶倒扣在盛有氯化氢气体 的集气瓶上，观察现象。 实验现象：大量白烟生成 。 实验原理： NH3 + HCl = NH4Cl。 应用：可利用此性质检验氨气管道是否泄漏。
第二节 氮及其化合物 第2课时 氨和铵盐
学习目标
1.认识氨气的溶解性，氨与水的反应，以及氨的还原性。 2..认识铵盐的受热分解、铵盐与碱的反应，认识铵态氮 肥的使用问题，了解它们在生产中的应用。
新课导入
科学史：
德国化学家哈伯(F.Haber，1868-1934)从1902年开始研究由氮气 和氢气直接合成氨。于1908年申请专利，即“循环法”，在 此基础上，他继续研究，于1909年改进了合成氨，氨的含量 达到6%以上。这是目前工业普遍采用的直接合成法。反应过 程中为解决氢气和氮气合成转化率低的问题，将氨产品从合 成反应后的气体中分离出来，未反应气和新鲜氢氮气混合重 新参与合成反应。
蓝色
产生NH3
△
反应的化学方程式是_N_H__4_C_l_＋__N_a_O__H_=_=_=_=_=__N_H__3↑__＋__H__2O__＋__N_a_C__l ； 离子方程式为__N__H_＋ 4_＋__O__H_－ __=_=△_=_=_=_N__H_3_↑__＋__H__2O____。 思考与讨论： 如何检验某溶液中是否含有NH4+ ？
氨和铵盐课件
硫酸铵的反应进行合成。
3
氨的制备
氨可以通过在氮气和氢气的存在下 在催化剂的作用下进行合成。
其他方法
还有其他多种制备氨和铵盐的方法， 如氯化铵的热分解等。
氨和铵盐的应用领域
农业领域
氨和铵盐广泛用于肥料的生 产，提高土壤肥力和作物产 量。
化工领域
氨和铵盐是制造化学品和药 物的重要原料，涉及多个行 业。
水处理
铵盐可用于水处理，净化水 源和去除有害物质。
氨和铵盐的环境影响和安全性
1 氨的环境影响
2 铵盐的安全性
氨排放对空气和水体有污染风险，但合 理使用和处理可最大程度减少影响。
铵盐有爆炸的风险，需在储存、运输和 使用时采取必要的安全措施。
氨和铵盐的市场前景
全球需求增长
全球农业、化工和医药行业对氨和铵盐的需求持续增长。
3 药物生产
氨是制造各种药物的 重要原料，例如抗生 素和止痛药。
铵盐的性质及用途
1 肥料
铵盐是一种重要的氮源肥料，可为植物提供营养。
2 防腐剂
铵盐具有防腐性能，可用于食品、木材和皮革工业。
3 化学反应
铵盐可用作氧化剂或还原剂，在许多化学反应中发挥重要作用。
氨和铵盐的制备方法
1
铵盐的合成
2
铵盐可通过酸性或碱性溴化铵和亚
氨和铵盐ppt课件
让我们一起探索氨和铵盐的奇妙世界。从它们的性质、用途，制备方法，应 用领域，环境影响和安全性，到市场前景，这个精彩的ppt课件将带您了解这 一话题的方方面面。
氨的性质及用途
1 多功能气体
氨具有臭味并具有独 特的刺激性。它用于 肥料、化学品和制冷 剂的生产。
2 酸洗剂
氨可以用作金属材料 的清洗和去除氧化层 的酸性溶液。
氨和铵盐 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
①装置气密性不好
②收集的NH3纯度较低
③烧瓶不干燥等
（5）若将NH3换为其他气体，能否形成喷泉？请举例。
气体与水或其他
气体溶解或发生
容器内压强
外部液体进入
液体接触
化学反应
减小
形成喷泉
常见能形成喷泉的物质组合
①极易溶于水的气体或易溶于水的气体（ NH3 、HCl、SO2 ）与水可形成喷泉
②酸性气体（ HCl、SO NO 、CO 等 ）与NaOH溶液也能形成喷泉
B、NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH4＋＋OH−＝
NH3•H2O
C、氨水中加入盐酸：NH3•H2O＋H＋＝NH4＋＋H2O
D、氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3OH−＝Al（OH）3↓
知识巩固
4、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(
A． ①②
B． ②③
C． ①③
D． ③④
二、铵盐
2、化学性质
（1）受热易分解：
是不是所有的铵盐都
能受热分解得到氨气
NH4Cl === NH3↑ + HCl↑
NH4HCO3=== NH3↑ + H2O + CO2↑
(NH4)2SO4===2NH3↑+H2SO4
硝酸铵加热（或受到猛烈撞击)可能会爆炸
NH4NO3在400 ℃以上分解生成N2、NO2和H2O等
）
A、氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B、氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3•H2O（除水）
C、氨水显弱碱性，故通常保存在金属容器中
D、在1 mol•L−1氨水中，NH3•H2O、NH4＋、NH3的物质的量
浓度之和为1 mol•L−1
【课件】氨和铵盐课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
打开止水夹，用热毛巾对烧瓶热 敷或者用冷毛巾对烧瓶冷敷都可以引发 喷泉。
引发喷泉的方式：形成内外压强差
1、减小内压法 2、增大外压法
增大外压法
课堂练习
如图所示：烧瓶中充满干燥气体 a，将胶头滴管中的液体 b 挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液 体呈喷泉状喷出，则 a、b 不可能是 （ C）
A．a 为 HCl 气体，b 为 H2O B．a 为 CO2 气体，b 为浓 NaOH 溶液 C．a 为 Cl2 气体，b 为饱和 NaCl 溶液 D．a 为 Cl2 气体，b 为浓 NaOH 溶液
（2）化学性质 ①与水反应
一水合氨，是一种弱碱，只有一 小部分发生电离。
NH3 + H2O
NH3·H2O
A.氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物 B.蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒相互靠近，有白烟生成 C.氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大 D.氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒
解析 氨水是混合物，氨水的密度随浓度的增大而减小，氨水中水的含量最多。
2. 铵盐 (1) 概念：由铵根离子（NH4+）和酸根离子构成的化合物
NH4+ + OH-
氨气是一种碱性气体 注：
能使酚酞溶液变红 能使红色石蕊试纸变蓝
a. 氨水属于混合物，一水合氨属于纯净物；
b. 氨气属于非电解质，一水合氨属于电解质。
△ NH3·H2O=====NH3↑＋H2O
②与酸反应
NH3 ＋ HCl = NH4Cl 现象：有大量白烟产生
烟是一种固体小颗粒 原因：NH3 与 HCl 相遇迅速反应生成 NH4Cl 固体小颗粒 思考：浓氨水遇浓硫酸、浓硝酸也会产生白烟吗 ?
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3.氨的化学性质
（1）与水的反应
NH3+H2O 气溶
NH3·H2O
4NH +OH-，氨 NH3·H2O、
N于H水3、得H氨2水O、,氨N水H中4 含、有O的H粒-、子有:
H+
。氨水为可溶性
一元弱碱，易挥N发H，3↑不+稳H定2O，易分解：
NH3·H2O
。
思考：氨水和液氨有什么不同？
提示
液氨
氨水
物质分类 纯净物(非电解质) 混合物(NH3·H2O 为弱电解质)
4
。
⑤氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH
4
。
⑥把NH3通入稀HNO3中，当溶液的pH等于7时，
溶液中NH3和HNO3等物质的量反应。
答案 ②③④正确。①不正确，NH3本身不导电，
溶于水，与水发生反应NH3+H2O
NH3·H2O
NH4 +OH-而导电，故NH3不是电解质；
⑤不正确，氨水中存在大量的NH3·H2O和少量的
装 置类型同方法1 ②H2O2分解法（使用MnO2作催化剂)：装置类型同
方 法3 ③Na2O2与水反应：装置类型同方法3 （2）实验室制取HCl ①NaCl与浓H2SO4加热：装置类型同制Cl2 ②浓盐酸与浓H2SO4混合：装置类型同方法2
【典例导析1】 下列仪器组合装置可以实现不同的 实
验目的。
CaCl2+2NH3↑+2H。2O
（2）工业制法
N2+3H2
2N。H3
二、铵盐及NH
4
的检验
基础回归
1.铵盐的概念
铵根离子与酸根离子构成的化合物。
（2）铵盐中存在的化学键类型有 共价键 离子键 和 。
3.铵盐的物理性质 铵盐都是白 色固体，均易溶于水。
4.铵盐的化学性质
（1）受热易分解
NH4Cl NH3↑+HCl↑
。
②与CO2等酸性氧化物反应：NH3+CO2+H2O
NH4HCO3或2NH3+CO2+H2O
（NH4）
2CO3
（3）NH3的还原性 ①氨的催化氧化
化学方程式： 4NH3+5O2
4NO+6H2O
②与其他氧化剂反应
4NH3+3O2（纯氧） 4xNH3+6NOx
2N2+6H2O （2x+3）N2+6xH2O
（1）甲装置检查气密性的方法是
பைடு நூலகம்
。
（2）若A中盛浓氨水，B中放氧化钙，通过化学反
应可以生成氨气，反应方程式为
。
该实验中有大量氨气逸出的原因是
（说明两点）。 （3）若C中放水，通过排水法可以测量NH3体积， 则应对C装置采取何种措施，才能使排水量气法顺 利进行，且测量结果较为准确？
（4）若A中放稀硫酸，B中放镁铝混合物，用该装
NH3↑+H2O。
方法3.浓氨水中加固态碱性物质
（1）反应原理：
浓氨水中存在以下平衡：NH3+H2O
NH3·H2 O
N4H +OH-，加入固态碱性物
质
（如CaO、NaOH、碱石灰等）,使平衡逆向移动，
同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。 （2）装置：
思维拓展 （1）实验室制取O2 ①加热KMnO4或加热固体KClO3、MnO2混合物：
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl（白烟）
（4）与盐溶液反应 将氨水加入下列溶液
生成红褐色 沉淀
生成白色 沉淀
Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N4H
Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3NH4
4
4.制法
（1）实验室制法 2NH4Cl+Ca(OH)2
（NH4）2CO3
2NH3↑+CO2↑+H2O↑
（2）与碱反应
①NH4 +OH-
NH3↑+H2O
②在稀溶液中不加热：NH4 +OH-
NH3·H2O
4
③在浓溶液中不加热4：NH +OH-
NH3↑+H2O
+
5.NH4 的检验
未知液
呈碱性
湿润红 色石蕊试纸变
蓝 色，则证明含NH4 。
要点精讲
要点一 氨气的三种实验室制法
方法1 加热固态铵盐和碱的混合物
一般加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物：
2NH4Cl+Ca(OH)2
2NH3↑+CaCl2+2H2O。
（1）装置：“固体+固体
气体”（与用
KClO3 或KMnO4制O2的装置相同）。 （2）收集：只能用向下排空气法。
（3）干燥：用碱石灰（NaOH和
CaO固体的混合物）。
第2讲 氨和铵盐
基础盘点
一、氨的分子结构和性质 自我诊断 1.判断下列说法是否正确，不正确的说明理由。
①氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。 ②实验室用浓氨水与NaOH固体制取氨气。 ③氨和酸反应生成铵盐，与挥发性酸相遇时能形
④某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊
试纸变蓝的气体，该晶体中含有NH
（4）验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸置于试 管口，试纸变蓝色；②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于 试管口，有白烟产生。 （5）环保措施：收集时，一般在管口塞一团用水 或稀H2SO4浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对 流速度，收集到纯净的NH3,同时也可避免污染空气。
方法2.加热浓氨水 （1）反应原理：NH3·H2O （2）装置：
NH4 ；⑥不正确，NH3和HNO3等物质的量反应 时，得到NH4NO3溶液，NH4 水解使溶液显酸性，
pH<7。
基础回归
1.物理性质 氨气是无 色有刺激性 气味的气体易, 液化可作制
冷
700
剂，常温、常压下，1体积的水可溶解 2 ．氨分气子。结 构
体积的
电 子 式 ： _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ,结 构 式 _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ， 空 间 构 型 为 _三_ _角_ _锥_ _ _ 形 ， 属 于 _ 极_ _ 性_ _ _ ( 填 “ 极 性 ” 或 “ 非 极 性 ” ) 分子。
置可以测定混合物中镁的质量分数，有同学提出用
如乙图装置代替原甲图A、B组合装置，从实验的可
行性以及实验结果的准确性来看，这样做至少有以
下两点好处:
。
（5）实验结束时，为保证结果的可靠性，在测量
量筒中水的体积时，应注意
，
（至少答两点原因） 。
解析 （2）由于NH3·H2O+CaO
Ca(OH)2+NH3↑,
粒子种类
NH3 分子
NH3、NH3·H2O、 H2O、NH＋ 4 、OH－、
H＋
主要性质 不具有碱性
具有碱的通性
（2）氨气与酸反应
①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠
近，其现象为有白烟生成 ，将浓盐酸改浓硝酸
为
，
也会出现相同的H现C象l+。NH3
N化H学3+方H程N式O为3 :
NH4NO3
NH4Cl ,