上杭一中高三一轮复习物质的量浓度
类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
(1)计算公式： c 1 000w (c为溶质的物质的量浓度，单 位mol·L-1，ρ 为溶液密度，单位g·cm-3，w为溶质的质量
M
分数，M为溶质的摩尔质量，单位g·mol-1)。 (2)公式的推导：(按溶液体积为V L推导)
c n 1 000 V w 1 000w V MV M
，则此溶液的 (
V 22.4 V 22.4
－1
)为
B
)
mol ， 所 得 溶 液 的 质 量 为 (
×M ＋ 100)g ，则此溶液的物质 的量浓度为 V V mol÷ [( ×M 22.4 22.4
－1
＋100)g÷ (1000ρg· L
)]＝
1 000Vρ － mol· L 1。 MV＋2 240
2～3 次,洗涤液也 (5)洗涤:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤_____
容量瓶 中,并振荡容量瓶,使溶液混合均匀。 都注入_______
(6)定容: ①将蒸馏水注入容量瓶,液面离容量瓶颈刻度线下 1 cm～2 cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水。 ___________ 相切 。 ②定容时要平视刻度线,至凹液面最低处与刻度线_____
分数为 w，其中含有 NH4 的物质的量是 b mol，下列叙述正确的是 (
＋
C
)
a A．溶质的质量分数 w＝ ×100% ρV－a B．溶质的物质的量浓度 c＝ C．溶液中 c(OH )＝
－
B 项错误；
氨水中含有的阳离子为 H 和 NH4 ， 含有的阴 离子只有 OH ， 结合电荷守恒可知 C 项正确；
规避两个易错点
(1)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水
后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
c(氨水)=n(NH3)/V(氨水)
w(氨水)%=m(NH3)/[m(NH3)+m(H2O)]
(2)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂 m气体＋m溶剂 体积之和，应根据 V＝ 进行计算。 ρ
c n V
注意：溶液体积的单位是 L ，根据密度计算溶液体积的单位一 般是mL，要注意单位换算。
5．在标准状况下，将 V L A 气体(摩尔质 量为 M g· mol
－1
)溶于 0.1 L 水中， 所得
－3
解析
气体的物质的量为
溶液的密度为 ρ g· cm 物质的量浓度(mol· L Vρ A. MV＋2 240 1 000Vρ B. MV＋2 240 MV C. 22.4V＋0.1ρ
D．1 000 VρM(MV＋2 240)
知识梳理·题型构建
6． 在 t ℃时， 将 a g NH3 完全溶于水， 得到 V mL 溶液，假设该溶液的密度为 ρ g· mL 1，质量
－
解析
a 溶质的质量分数 w＝ρV×100%，A
项错误；
氨水中的溶质在计算时以 NH3 为准，而不是 a 以 NH3· H2O 为准，将 w＝ρv×100%代入公 式 c＝ 1 000ρw 1 000a － ， 化简可得 c ＝ mol· L 1， M 17V
浓度计算时，要充分应用溶质的物质 的量、质量及溶液中的电荷守恒。(2)
c1V＋c2V×10 3 c1＋c2ρ3 ＝ ， 应 ρ1V＋ρ2V ρ ＋ ρ 1 2 － ×10 3 ρ3 选答案 A。
溶液稀释混合时，溶液的体积一般不
可直接相加，应用溶液的总质量和密 度来计算。
知识梳理·题型构建
8．(1)将 3p%的硫酸与同体积的 p%的硫酸 混合得到 q%的稀硫酸，则 p、q 的关系
【互动探究】 (1)若使硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%,则需向500 mL硫酸
镁溶液中加水多少克?
提示:加入与硫酸镁溶液等质量的水。即: 500 mL×1.20 g·cm-3=600 g,硫酸镁溶液的质量分数变为12.0%。 (2)若向500 mL硫酸镁溶液中加水500 mL,则得到硫酸镁溶液的 浓度是1.2 mol·L-1吗? 提示:不是。500 mL硫酸镁溶液与500 mL水混合,总体积会小于 1 000 mL,故其浓度大于1.2 mol·L-1。
2.配制过程 配制过程示意图:
移液
定容
摇匀
以配制480 mL 1 mol·L-1NaOH溶液为例,所需容量瓶的规 500 mL 。 格:_______ (1)计算(填写计算过程与结果):
1 mol·L-1×0.5 L×40 g·mol-1=20 g 。 m(NaOH)=___________________________________
解析
据 混 合 后 n(H2SO4) ＝
A
)
n1(H2SO4) ＋ n2(H2SO4) ，设取混 合前两硫酸溶液的体积为 V mL， 则有 c＝ nH2SO4 ＝ V溶液
－
c1＋c2ρ3 1 000c1＋c2ρ3 思路点拨 (1) 在进行有关物质的量 C. D. 1 000ρ1＋ρ2 ρ1＋ρ2
解析 当等体积混合时， 设浓溶液的
密度为 ρ1， 稀溶液的密度为 ρ2， 体积 各为 1 L，则混合后
② 正确的是________ 。
① q＝ 2p ④无法确定 (2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则 ②q>2p ③q<2p
w＝
ρ1· 1 L×3p%＋ρ2· 1 L×p% ρ1＋ρ2×1 L 2 ρ2 1＋ ρ1 )p %
【知识链接】
相同溶质、不同质量分数的两溶液混合规律 同一溶质，质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。 (1)等体积混合： ①当溶液密度大于1 g·cm-3时，溶液浓度越大，密度越大(如
硫酸、硝酸、盐酸、NaOH溶液等多数溶液)，等体积混合后质
量分数w＞ ②当溶液密度小于1 g·cm-3时，溶液越浓，密度越小(如酒精、
1 (a%+b%)。 2
氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w＜
(2)等质量混合：
1 (a%+b%)。 2
两溶液等质量混合时(无论ρ＞1 g·cm-3还是ρ＜ 1 g·cm-3)，则混合后溶液中溶质的质量分数w＝ 1 (a%+b%)。
2
7．两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度 为 c1，密度为 ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量 浓度为 c2，密度为 ρ2，将它们等体积混合后， 所得溶液的密度为 ρ3，则混合后硫酸的物质的 量浓度为 A. c1＋c2ρ3 ρ1＋ρ2 B. c1＋c2 ρ1＋ρ2 (
～mH+，c（H
1 + mXOn）＝m c（H ）＝
2 2 1 000 w -1 mol·L ，由 c＝ 得 mol·L-1＝ ， m m M 所以 m＝ A 。 1 000 cm3 L1 1.5 gcm 3 20% ， 150 1 A gmol
二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器 0.1 称量前先调零,称量时物品放在 (1)托盘天平:可精确至____g, 左盘 砝码放在_____ 右盘。 _____, 100 mL、 (2)容量瓶:配制溶液的专用精确容器,主要规格有_______ 250 mL、_______ 500 mL、_________ 1 000 mL。 _______ 烧杯、_______ 玻璃棒、_________ 胶头滴管等。 (3)其他仪器:量筒、_____
(2)称量:根据计算结果,称量固体质量。 (3)溶解:将称量好的固体放入烧杯中,加适量水溶解,并用 玻璃棒 搅拌;溶解过程中玻璃棒的作用为______________ 搅拌,加速溶解 。 _______ (4)转移(移液): ①移液前需要将溶液冷却至室温。 引流 。 ②移液中玻璃棒的作用为_____
(7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
考点 2
容量瓶的使用及溶液配制过程和 误差分析
1.容量瓶及使用注意事项的“一、二、三、四” (1)一条刻度线(瓶颈)。
(2)两个数据:标明“规格和使用温度”(瓶身)。如图:
(3)三步查漏:
容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操
作顺序：装水盖塞、倒立→观察是否漏 水→正立→玻璃塞旋转180°、倒立→观 察是否漏水。
算。
【解析】选C。由Mg2+的质量分数知MgSO4的质量分数为
3 1 3 120 1 000 cm L 1.20 g cm 24.0% 4.8% 24.0%, 其浓度为c= 24 120 gmol1 76 2.4 molL1 , 溶质与溶剂的物质的量之比为 24∶ 1 ∶ 21, 120 18 96 的质量分数为 SO2 4.8% 19.2%。 4 24
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
【解题指南】解答本题要注意以下几点: (1)体积大小与物质的量浓度、溶质的质量分数的大小无关,注 意灵活假设进行计算。
(2)注意应用Mg2+、SO2 的质量关系进行计算。 4
பைடு நூலகம்(3)由质量分数、密度计算物质的量浓度时要注意单位的换
物质的量浓度
一、物质的量浓度 单位体积
cB nB V
mol·L-1
mol·m-3
浓度
物质的量
例如:从一瓶500 mL 0.4 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL溶液, 0.4 mol·L-1 其浓度是____________, 其中含有NaCl的物质的量为 1 L该溶液中含有溶质 0.004 mol __________;0.4 mol·L-1表示的含义是__________________ 的物质的量是0.4 mol 。 ____________________
(4)四个“不能”：
①不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； ②不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； ③不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容 积是在瓶身所标温度下确定的； ④不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶 液。
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度
2020届高三化学一轮复习精品教学案+分层练习第三章物质的量第二课时物质的量浓度【考纲要求】1.把握物质的量浓度的概念和物质的量浓度溶液的配制方法2.把握物质的量浓度与质量分数、溶解度之间的换算3.把握有关物质的量浓度的运算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.物质的量浓度⑴概念：⑵符号： ⑶单位：⑷讲明：①物质的量浓度是溶液的体积浓度②溶液中的溶质既能够为纯洁物又能够为混合物，还能够是指某种离子或分子。
2. 物质的量浓度溶液的配制(1) 容量瓶①特点： ②用途： 。
容量瓶有各种不同规格， 常用的规格有100mL 、250mL 、500mL 和1000mL 等。
⑵配制一定体积物质的量浓度溶液的步骤及所用仪器如下：⑶配制物质的量浓度溶液时，应注意的咨询题： 。
二、运算公式1.物质的量浓度的运算A n m N c===V MV N V2.c 、ω、ρ之间的运算关系ρωc=M (cmol/L 、ω、ρg/mL 时，1000ρωc=M)三、质量分数与物质的量、溶解度之间的关系物理量质量分数物质的量浓度溶解度溶质单位溶液单位单位数值上关系质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一样等.物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一样等.溶质溶解度相同的两溶液其在同一温度下饱和溶液的质量分数等.定义符号表达式相同点都能示溶质和溶液的相对比值转化关系四、溶液的稀释⑴溶液的稀释：①V1p1×W1%= V2p2×W2% 或W液×W1%=(W液+W水)×W2%(溶质的质量守恒)②C1V1=C2V2(溶质的物质的量守恒)⑵溶液混合：C V=C2V2+C1V1(溶质的质量守恒)。
【例题解析】[例1]某无水易溶盐X,摩尔质量为M g/mol,其溶解度为Sg.取其Wg加入VL蒸馏水,配制成密度为d g/mL,质量百分浓度为A%,物质的量浓度为Cmol/L的澄清溶液.下式表示正确的选项是A.1000d×A%=C×MB.C.S=100W/1000VD.A%=W/(W+1000V)%]解题思路： 。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：物质的量浓度
第6讲 物质的量浓度复 习 目 标1．了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念并能进行有关计算；2.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法；3.了解溶解度、饱和溶液的概念；掌握溶解度曲线在物质分离、提纯中的应用。
考点一 物质的量浓度必备知识整理一、溶液组成的表示方法 1．物质的量浓度(c B )(1)基本概念：表示________溶液里所含溶质的物质的量的物理量。
(2)数学表达式：________________。
(3)常用单位为____________。
(4)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、质量分数________，但所含溶质的________、________则因体积不同而改变。
2．溶质的质量分数(w )(1)概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
(2)表达式：________________。
二、物质的量浓度的有关计算1．标准状况下气体形成溶液中溶质的物质的量浓度的计算溶质的物质的量n =V(气体)22.4 L·mol −1溶液的体积V =m ρ=m(气体)+m(水)ρ}c ＝n V2．物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n(溶质)V＝m(溶质)MV＝m(溶质)MV＝1 000ρwVMV＝1 000ρwM⇒w ＝cM1 000ρ。
3．溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝________×100%。
4．物质的量浓度(c )与溶解度(S )的换算若某饱和溶液的密度为ρ g·cm －3，溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶解度为S g ，则溶解度与物质的量浓度的表达式分别为：S ＝100cM1 000ρ−cM ，c ＝nV ＝S M 100+S 1 000ρ＝1 000ρSM (100+S )。
高三化学一轮复习 物质的量浓度
物质的量浓度【考纲要求】1、 理解物质的量浓度。
2、 能用物质的量浓度等概念进行简单的计算。
3、 了解一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。
考点一：物质的量浓度（1）概念：以单位体积溶液里所含溶质B 的 来表示溶液组成的物理量。
符号 ，单位 ，数学表达式：【例题1】在t ℃时，a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL ，将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g/mol 的不含结晶水的固体物质。
求：此化合物在t ℃时，饱和溶液中溶质的物质的量浓度。
【例题2】将标准状况下的a L HCl 气体溶于1000 g 水中，得到的盐酸密度为b g/cm 3，则该盐酸的物质的量浓度是多少？【例题3】在标准状况下，1体积的水中溶解700体积NH 3，所得溶液密度为0.9 g/mL ，则该溶液的物质的量浓度和质量分数各是多少？【知识巩固】将物质的量均为a mol 的钠和铝一同投入mg 足量水中，所得溶液的密度为ρg ·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )A ．m a a +501000ρmol ·L －1B ．m a a +46ρmol ·L －1C ．m a a +461000ρmol ·L －1D ． m a a +451000ρmol ·L －1考点二：物质的量浓度、溶解度和质量分数的互换1. 与质量分数(w%)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），ω为溶质的质量分数。
2. 与溶解度(s)之间的换算关系式： ρ为溶液的密度（g/mL ），S 为一定温度下的溶解度（g ）。
【例题4】标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/ml ），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确．．．的是 A.()()1722400/22.422.4p V V =++ B. ()17/1000W c ρ=C. ()17/1722400W V V =+D.C=1000V ρ/(17V+22400)【例题5】 已知某盐酸溶液中HCl 的质量分数为36.5%，溶液的密度为1.19 g/mL ，求此溶液的物质的量浓度？【巩固训练】在25℃时，a g 硫酸铜晶体（CuSO 4.5H 2O ）溶于bg 水中，恰好形成 v ml 饱和溶液，下列计算结果正确 的是 ( )A ．该饱和溶液中硫酸铜的物质的量浓度为c=640a/v mol/lB ．该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为w%=16a/25(a+b)%C ．25℃时硫酸铜的溶解度为S=1600a/(9a+25b)gD ．该饱和硫酸铜溶液的密度为p=160/(a+b)g/ml考点三：不同浓度的物质的混合计算问题【例题6】已知25%氨水的密度为ρ 1 g.cm -3,5%氨水的密度为ρ 2 g·cm -3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是( )A. 等于15%B.大于15%C.小于15％D.无法估算【讨论】如果将氨水改成硫酸，答案应该为【结论】【习题巩固】3a%的硫酸与a%的硫酸等体积混合，若混合物的密度为dg/ml ，则混合物的物质的量浓度为（ ）A 、大于20ad/98B 、 20ad/98C 、小于20ad/98D 、 不确定考点四：一定物质的量浓度溶液的配制a ．仪器 用固体配制需 ； 用液体配制需 ；b ．步骤c ．误差分析（1）看溶质的量的变化。
2022高考化学一轮复习教案-物质的量浓度及其相关的计算
2022高考化学一轮复习教案－物质的量浓度及其相关的计算第三课时 物质的量浓度及其相关的运算复习目标：1、把握物质的量浓度的差不多概念、运算方法。
2、把握物质的量浓度相关的运算与换算。
基础知识：一、物质的量浓度1．定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度.符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12．表达式：c B =n V (n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L) 3．难点提示（1）明白得物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
那个地点的溶质能够是单质、化合物，也能够是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些专门情形下溶液的溶质要把握清晰，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们适应上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO 4二、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
ω=m(溶质)m(溶液)三、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
用S 表示。
大部分溶质随着温度的升高，而增大，少数反常（如：Ca(OH)2，气体等）。
四、物质的量浓度相关的运算1、稀释：溶质在稀释前后物质的量和质量不变。
c （浓）×V （浓）= c （稀）×V （稀）m 1×A%=m 2×B%2、混合：混合前后溶质的物质的量和质量不变。
c 1V 1+c 2V 2=c(V 1+V 2) (注：混合前后体积不变的情形，假如体积改变，为混合后的实际体积)m 1×A%+m 2×B%=（m 1+m 2）×C%3、物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式：)/()/()/(10003mol g M cm g L ml c ωρ⨯⨯=，%1001000)/()/(1)/(3⨯⨯⨯⨯=ml cm g mol g M L L mol c ρω4、物质的量浓度和溶解度的换算公式：)/())(100()()/()/(10003mol g M g S g S cm g L ml c ⨯+⨯⨯=ρ5、标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度的运算：)/(1)()/(4.22)()/()()/()/(100023ml g O H V mol L L V mol g M L V cm g L ml c ⨯⨯+⨯⨯⨯=ρ 例题精讲：【例1】（2010合肥一模）有硫酸镁溶液500ml ，它的密度为1.20g/cm 3，其中镁离子的质量分数为4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 （ ）A ．溶质的质量分数为24.0%B ．溶液的物质的量浓度为2.4mol/LC ．溶质和溶剂的物质的量之比为1:40D ．硫酸根离子的质量分数为19.2%【例2】已知t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含有溶质mg 。
2019届高考化学人教版一轮复习针对训练物质的量浓度(含答案)
2019届高考化学人教版一轮复习针对训练物质的量浓度一、选择题1.用N A 表示阿佛加德罗常数,下列说法正确的是( )A.22.4L O 2的物质的量约为1molB.标准状况下,11.2L H 2O 的物质的量约为1 molC.1L 1mol/L 的NaOH 溶液中Na +的物质的量为1molD.5.6g mol 铁与足量的盐酸完全反应,铁失去的电子数为0.1N A2.将标准状况下的aLHCl 溶于1000g 水中,得到的盐酸的密度为b g/cm 3,则该盐酸中HCl 的物质的量浓度是( ) A./22.4a mol L B. /22400ab mol L C. /2240036.5ab mol L a + D. 1000/2240036.5ab mol L a+ 3.下列关于物质的量浓度的表述正确的是( )A.0.31mol L -⋅的24Na SO 溶液中含有Na +和24SO -的总物质的量为0.91mol L -⋅B.当1L 水吸收22. 4L 氨气时所得氨水的浓度不是11mol L -⋅只有当22.4L 氨气溶于水制得1L 氨水时,其浓度才是11mol L -⋅C.在24K SO 和NaCl 的中性混合水溶液中,如果Na +和24SO -的物质的量相等,则K +和Cl -的物质的量浓度也一定相等D.10℃时,100mL 0. 351mol L -⋅的KCl 饱和溶液蒸发掉5g 水,冷却到10℃时,其体积小于100mL ,它的物质的量浓度仍为0.351mol L -⋅4.将AlCl 3溶液和NaOH 溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl 3溶液和NaOH 溶液物质的量浓度之比可能是( )A.1:3B.2:7C.1:4D.3:25.把400mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol NaOH 的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmol HCl 的溶液恰好反应完全。
高考化学一轮复习 专题一 化学计量 第2讲 物质的量浓度及其溶液配制
第2讲物质的量浓度及其溶液配制单科命题考试要点素养链接1.了解物质的量浓度(c)的含义。
2.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
3.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
宏观辨识与微观探析:能从不同层次认识物质的多样性,能根据溶液体积和溶质的物质的量浓度计算溶质的物质的量、溶质微粒数目。
科学探究与创新意识:能从问题和实际出发,确定探究目的,设计配制一定物质的量浓度溶液的方案,进行实验探究;在探究中学会合作,能够正确分析实验过程中可能存在的误差问题。
考点一溶液浓度表示方法和有关计算1.物质的量浓度和溶质的质量分数物质的量浓度溶质的质量分数定义单位体积溶液里所含溶质的①物质的量溶液里②溶质质量与③溶液质量的比值表达式④c B=ω(B)=⑤×100%常用单位⑥mol·L-1⑦ 1关系c B=⑧或ω(B)=提醒①c为溶质的物质的量浓度,单位为mol·L-1;ρ为溶液密度,单位为g·cm-3;ω为溶质的质量分数;M为溶质的摩尔质量,单位为g·mol-1。
②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
③公式推导及关系图:c=⇨ω=。
2.气体溶于水所得溶液中溶质物质的量浓度的计算(标准状况下)3.同种溶质的溶液稀释或混合的“守恒”计算(1)同种溶质溶液稀释a.溶质的质量在稀释前后保持不变,即m1ω1=m2ω2。
b.溶质的物质的量在稀释前后保持不变,即⑨c1V1=c2V2。
c.溶液质量守恒,m(稀)=m(浓)+m(水)(体积一般不守恒)。
(2)同种溶质的溶液混合a.混合前后溶质的物质的量保持不变,即c1V1+c2V2=c混V混,其中V混=。
b.混合前后溶质的质量保持不变,即m1·ω1+m2·ω2=(m1+m2)ω混。
(3)电解质溶液中的电荷守恒,如K2SO4溶液中存在:c(K+)=2c(S) 。
2022化学规范练2物质的量浓度及相关计算含解析
物质的量浓度及相关计算(时间：45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题，每小题5分,共50分.每小题只有一个选项符合题目要求）1.下列与实验相关的叙述正确的是()。
A.欲配制1。
00 L 1。
00 mol·L—1的NaCl溶液,可将58。
5 g NaCl 溶解在水中配成1.00 L溶液B.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度线，应立即用胶头滴管将多余的溶液吸出C。
用量筒取5。
00 mL 1。
00 mol·L—1的盐酸于50 mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，可配制0.100 mol·L-1的盐酸D。
如图所示操作为进行一定物质的量浓度溶液配制时的定容操作,会使溶液浓度偏小，加水超过容量瓶刻度线时的唯一解决办法是重新配制，B错误；量筒只能精确到小数点后一位，且配制一定物质的量浓度的溶液时,溶解或稀释操作应在烧杯中进行，不能在容量瓶中直接溶解或稀释，C 错误；定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶内，D错误。
2。
关于0。
1 mol·L-1 Na2CO3溶液的叙述中错误的是（)。
A。
0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0。
2 mol·L-1B。
1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10。
6 gC.从1 L该溶液中取出100 mL，则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1D。
取该溶液10 mL，加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0。
01 mol·L-1(Na+）=2c(Na2CO3)=0。
1mol·L-1×2=0.2mol·L-1,故A项正确。
1L0。
1mol·L—1Na2CO3溶液含有Na2CO3的质量为1L×0。
1mol·L-1×106g·mol—1=10.6g,故B项正确。
溶液具有均一性，取出的100mLNa2CO3溶液与原Na2CO3溶液浓度相同，为0.1mol·L—1,故C项错误。
2021高考化学一轮复习专题1-2-物质的量浓度(练习)
1.2 物质的量浓度1．下列目的能达到的是( )A．将58.5 g NaCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 的NaCl 溶液B．将标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水中可得1 mol/L 盐酸C．将25.0 g 胆矾溶于水后配成100 mL 溶液所得溶液浓度为1 mol/LD．将78 g Na2O2溶于水，配成1 L 溶液可得到浓度为1 mol/L 溶液【答案】C【解析】A 项把溶剂的体积误当作溶液的体积；B 项不知溶液的体积；D 项发生反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，得到溶液的浓度为2 mol/L。
2．下列关于容量瓶的说法不正确的是( )A．容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B．容量瓶在使用前要检查是否漏水C．可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D．容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中【答案】C【解析】容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C 不正确。
3．下列溶液中，跟100mL0.5mol/L NaCl溶液中所含的Cl－物质的量浓度相同的是()A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液C．50 mL 1 mol/L NaCl 溶液D．25 mL 0.5 mol/L HCl 溶液【答案】D【解析】物质的量浓度与溶液的体积无关，100mL0.5mol/L NaCl溶液中c(Cl－)＝0.5mol/L，而A、B、C、D项中，c(Cl－)分别为1mol/L、0.75mol/L、1mol/L、0.5mol/L，D项正确。
4．下列有关溶液配制的说法正确的是( )A．在50 mL 量筒中配制0.100 0 mol/L 碳酸钠溶液B．仅用烧杯、量筒、玻璃棒就可配制100 mL0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液C．用100 mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管和pH＝1 的盐酸配制100 mL pH＝2 的盐酸D．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余液体吸出【答案】C【解析】配制一定物质的量浓度的溶液，应在容量瓶中进行，选项A、B 错误；配制溶液定容时，若加水超过容量瓶刻度，即使用胶头滴管将液体吸出，也会造成配制结果偏低。
2023届高考化学一轮复习 课件：第1章第4讲 物质的量浓度及溶液的配制
化学高三复习第一章认识化学科学第4讲 物质的量浓度及溶液的配制1.宏观辨识与微观探析：由宏观数据——溶液的体积、物质的量浓度与溶质微粒数目的关系多视角层次地认识溶液。
2.科学探究与创新意识：从实验实际出发，设计配制一定物质的量浓度溶液的方案，分析实验过程中存在的误差问题，发展学生的实验探究意识与批判意识。
1.了解溶液的含义。
2.了解溶解度、饱和溶液的概念。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
4.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度及相关计算(1)物质的量浓度单位体积mol·L －11．溶液组成的两种表示方法(2)质量分数⑵溶质的浓度和离子的浓度不一定相同，要依据化学式进行分析计算。
如：0.5 mol·L －1Al 2(SO 4)3溶液中， c (Al 3+)＝0.5 mol·L －1×2＝1.0 mol·L －1、c (SO 42-)＝0.5 mol·L －1×3＝1.5 mol·L －12、溶液的特征⑴从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同、所含溶质的物质的量不同。
⑶溶液具有电中性，阳离子所带的正电荷总数之和等于阴离子所带的负电荷总数之和。
3、物质的量浓度及计算①正确判断溶液的溶质②准确计算溶液的体积中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据计算。
思考：1体积水能溶解500体积的氯化氢气体(标况下)，形成的溶液的密度为ρ g•cm-3的盐酸溶液，试求得到的盐酸溶液的物质的量浓度c。
⑴概念:在一定温度下,某固体物质在100 g 溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量,叫做这种物质在该溶剂里的溶解度,其单位为“g”。
4、固体溶解度m S 100 g m 溶质溶剂＝。
2020年高考化学一轮总复习文档：第一章第3讲物质的量浓度含答案
第3讲物质的量浓度一、物质的量浓度二、物质的量浓度与溶质质量分数的比较三、一定物质的量浓度溶液的配制1．主要仪器(1)托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在□01左盘，砝码放在□02右盘，读数精确到□030.1 g 。
(2)容量瓶 ①构造及三标记②容量瓶使用前要先□08查漏后□09洗净。
(3)其他仪器：量筒、烧杯、□10玻璃棒、□11胶头滴管等。
2．配制过程以配制480 mL 1 mol·L －1 NaOH 溶液为例，所需容量瓶的规格：□12500_mL 。
(1)配制流程如下图所示：(2)配制步骤①计算(填写计算过程与结果)m (NaOH)＝□130.5_L ×1_mol·L －1×40_g·mol －1＝20.0_g 。
②称量：根据计算结果，称量固体质量。
③溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用□14玻璃棒搅拌；溶解过程中玻璃棒的作用为□15加速溶解。
④转移(移液)移液前需要将溶液□16冷却至□17室温，然后用玻璃棒□18引流至500 ml 容量瓶中。
⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤□192～3次，洗涤液也都注入□20容量瓶中，并振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
⑥定容将蒸馏水注入容量瓶，待液面离容量瓶颈刻度线下□211～2_cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线水平□22相切。
⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶、贴签。
3．误差分析1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”，并指明错因。
(1)1 mol·L －1 NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl 。
(×) 错因：1_mol·L －1_NaCl 溶液是指1_L 该溶液中含1_mol_NaCl 。
(2)从100 mL 5 mol·L －1 H 2SO 4溶液中取出了10 mL ，所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L －1。