最新九年级化学第三四单元
九年级化学上册第三四单元测验
第三、四单元测试题一．选择题1．下列关于水的叙述正确的是（A ）①纯净物②化合物③无色无味④氧化物⑤单质⑥具有可燃性⑦凝固点是0℃A．①②③④⑦ B．②③④⑤⑥ C．①③④⑤⑦ D．①④⑤⑥⑦2．下列说法正确的是（ C ） A．净化后的空气是纯净物B．氧气的质量占空气质量的21％C．空气是几种单质和几种化合物组成的混合物D．空气是几种元素组成的混合物3．某药品说明书中标有:本品每克含碘150毫克、镁65毫克、锌1.5毫克、锰1毫克。
这里的碘、镁、锌、锰是指A．原子B．元素C．分子D．离子( B )4．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（A ）A．它是一种新型的化合物B．它是一种单质C．它的一个分子中有８个硫原子D．相对分子质量为2565．下列实验操作中，错误的是（ D ）A．取用固体药品未说明用量，固体只要盖满试管底部B．倾倒液体试剂时，瓶上标签应向着手心C．加热试管前要将外壁擦干D．用漏斗过滤液体时，液面稍高于滤纸边缘6．以下生活、学习经验，不能说明分子间有空隙的是（ D ）A．打气筒能将气体压缩 B．酒精和水混合后，总体积变小C．物体有热胀冷缩的现象 D．海绵能吸水7．铁匠将烧红的铁器打制后放入冷水时，升腾起一团“白气”，“白气”是由（A ）A．水蒸气液化形成的B．水发生分解形成的C．铁汽化形成的D．铁和水反应生成的8．NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应而生成红棕色的NO2气体。
在实验室中，收集的方法是（A ）A．排水集气法B．向上排空气集气法C．向下排空气集气法D．排水集气法或向上排空气集气法9．在大气层中，因CO2的含量不断增加而引起“温室效应”，造成大气中CO2含量增加的主要原因是（B ）A．由实验室逸出的CO2增加B．由于大量燃烧矿物燃料C．由于森林绿化面积迅速递减，使得自然界吸收CO2的能力降低D．由于动植物呼吸作用增加10．鲨鱼是世界上唯一不患癌症的动物，研究发现其体内含有的角鲨烯（C30H50）有抗癌作用。
九年级化学知识点归纳3-4单元
第三单元 物质构成的奥秘课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子、离子等微粒构成的。
1、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质：（1）分子的质量、体积都很小；（2）分子在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快（3）分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小 ；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
二、分子可以分为原子1．原子的定义-------原子是化学变化中的最小粒子。
2．分子和原子的本质区别：分子在化学变化中可再分为原子，原子在化学变化中不能再分。
3.分子和原子的联系：分子是有原子结合而成的三、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新分子。
课题2 原子的结构一、原子的构成1.原子的构成原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由质子和中子两种粒子构成的，电子在核外较大空间内做高速的运动，即2、在原子中： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数3、原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量 = 质子数 + 中子数质子数（核电荷数）决定元素种类→元素之间本质区别（质子数不同）最外层电子数决定元素的化学性质→原子化学性质相似（最外层电子数相同）原子核决定原子的质量（不考察）二、原子核外电子的排布1、原子核外的电子是分层运动的，也叫分层排布。
2、原子的化学性质是由原子的最外层电子数来决定的。
3、原子结构示意图：（氧原子的原子结构示意图）三、离子1、概念：带电的原子或原子团叫离子。
带正电荷的原子（或原子团）叫做阳离子；带负电荷的原子（或原 子团）叫做阴离子。
2、构成物质的微粒：分子、原子、离子由分子构成的物质：常见气体（如：氧气O 2 CO 2、SO 3 、HCl ），水（H 2O ）由原子直接构成的物质：金属单质、稀有气体单质、固态非金属单质。
（如：铁Fe 、氦气He 、金刚石、石墨等）由离子直接构成的物质：由金属元素和非金属元素组成的化合物（碱、盐）一般由离子构成。
九年级化学帝三、四、五、六单元知识点整理
九年级化学帝三四五六单元知识点整理
第三单元《物质构成的奥秘》复习
1、原子的构成
（1）原子结构示意图的认识
（2
）原子序数= = = 决定元素种类
（3）原子的质量主要集中在
上
（4）三决定决定元素化学性质
（4）相对原子质量≈ + 决定原子的质量
2、元素
（1）定义：具有的一类的总称
一种元素与另一种元素的本质区别：
注意：
由同种元素组成的物质不一定是纯净物，（如或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写
a、书写方法：
b、意义
注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si
*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子
c、有关元素周期表
*发现者：
*排列依据
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九年级化学第三四单元测试题
第三、四单元测试题(相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-127) 一、选择题（20分）1．涂改液用量虽少毒性却不小，大多数涂改液在使用时会闻到特殊的气味，从分子的角度可以解释为（）A.分子可以再分B.分子之间有间隔C.分子在不断运动D.分子可以构成物质现象解释A 湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快B 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩C 在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动D 自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大1）进行了改进．如图2所示，试管丁、戊中各有一张每隔2厘米滴有一滴酚酞溶液的滤纸条，装有适量浓氨水的小药瓶固定在橡皮塞上，试管丁中小药瓶上的瓶塞已塞紧，试管戊中的小药瓶上无瓶塞．关于图1、图2中的实验有以下说法：①图2比图1的实验更环保、更节约；②图1和图2的实验均能证明分子在不断的运动；③浓盐酸有挥发性，仅将浓氨水换成浓盐酸也可达到实验目的；④如果丁中没有小药瓶，图2的实验也可达到实验目的；⑤若将戊浸入冰水中，滤纸条不会变红．以上说法中错误的是（）A.①②B. ③④C. ③⑤D.④⑤4．原子核中一定含有的粒子是（）A．中子B．质子C．电子D．质子和中子5．氚是氢的5.一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子．下列示意图能正确表示氚原子结构的是A.AB.BC.CD.D6.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是（）A. 物质只能由分子构成B. 相同原子可能构成不同的分子C. 分子质量一定大于原子质量D. 化学变化中分子数目一定发生变化7.我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核——含有锰、铁、铜等金属的矿物。
已知锰原子的核内质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的核外电子数为 （ ）A ．25B ．30C ．55D ．808.X 原子的最外层有7个电子，Y 元素显＋3价，则由元素X 、Y 所组成的化合物的化学式为（ ）。
九年级化学第三、四单元习题及答案
卢瑟福α 粒子散射实验
实验现象 实验猜想
物 质 构 成 的 奥 秘
之
a.绝大部分α粒 子能够穿越金箔 说明原子内部有着较大的空间。 b.少部分带正电 的α粒子发生偏 转 c.极少数α粒子 被反弹回来
说明原子内部存在带正电的粒 子，该粒子所占体积很小。 说明原子内部存在着体积小 但质量大的粒子（原子核）。
13.根据给出的原子结构示意图，回答下列问题： ①Mg的化学性质比较 活泼（填“活泼”或“不活泼”）． ②He的化学性质 不活泼（填“活泼”或“不活泼”）， （3）与 Mg的化学性质相似的是钙． （4）由此可知，最外层电子数相同时，化学性质 不一定相似；（填“一定”或“不一定”）．
最外层电子数决定元素的化学性质.
1.保持氢气化学物质的最小粒子是 氢分子， 氧气在化学变化中的最小粒 氧原子,化合物的分 子是由不同种原子构成，单质的分子是由同种原 子构成。
分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。
H
O
O O
单质
化合物
7.如图所示表示氢气和氯气反应的示意图，试回答： （1）该反应的类型属于 化合反应； （2）在反应中，氢分子变成 氢原子，氯分子变成 氯原子 ，它们相互结合成新的分子是 氯化氢分子； （3）保持氢气化学物质的最小粒子是 氢分子， 氯气在化学变化中的最小粒 氯原子,因此在这个反应中， 发生化学变化的粒子是氢分子和氯分子．
原 子
金属元素
原子最外层电子 数一般少于4个
非金属元素
原子最外层电子 数一般多于4个
稀有气体元素
原子最外层电子 数是8（氦2个）
不稳定结构
不稳定结构
相对稳定结构
最外层具有8电子（只有一个 趋向达到相对稳定结构 电子层的具有2个电子）的结 构
九年级化学全册(鲁教版)
04 第四单元 金属
第四单元 金属
1 常见的金属材料 2 金属的化学性质 3 钢铁的锈蚀与防护 到实验室去：探究金属的性质
05 第五单元 化学与健康
第五单元 化学与 健康
1 食物中的有机物 2 化学元素与人体健康 3 远离有毒物质
06 第六单元 化学与社会发展
第六单元 化学与 社会发展
1 化学与能源开发 2 化学与材料研制 3 化学与农业生产 4 化学与环境保护
感谢聆听
九年级化学全册(鲁教 版)
演讲人
202X-06-08
目录
01. 第一单元 溶液
02. 第二单元 常见的酸和碱
03. 第三单元 海水中的化学
04. 第四单元 金属
0社会发 展
01 第一单元 溶液
第一单元 溶液
1 溶液的形成 2 溶液组成的定量表示 3物质的溶解性 到实验室去：配制一定溶质质量 分数的溶液
02 第二单元 常见的酸和碱
第二单元 常见 的酸和碱
1 酸及其性 质
到图书馆
01
去：分子
变 成 离 子 06
2 碱及其 性质
02
到实验室
05
去：探究
酸和碱的
化学性质
04
4 酸碱中和 反应
03
3 溶液的 酸碱性
03 第三单元 海水中的化学
第三单元 海水中 的化学
1 海洋化学资源 2 海水“晒盐” 3 海水“制碱” 到实验室去：粗盐中难溶性杂质 的去除
新人教版九年级化学上册第三、四单元知识点总结
第三单元课题 1 分子和原子一、构成物质的微粒：分子、原子、离子1、由分子构成的物质：例如水（H2O）、二氧化碳（CO2）、氢气（H2）、氧气（O2）、氨气（NH3）、氮气（N2）等物质；2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质；3由离子构成的物质：氯化钠、硫酸铜等4、物质构成的描述：物质由××分子（或原子或离子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成；氯化钠由Na+和Cl-构成二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动；温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间有间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小（气体比固体易压缩的原因）物体的热胀冷缩现象：分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质的分子的性质相同，不同物质的分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②1个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：1个水分子由1个氧原子和2个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例：氢分子（H2）是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
⑷如：液氧和氧气都能够支持燃烧：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
三、原子1、含义：原子是化学变化中的最小粒子。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子化学反应的实质：在化学反应中分子分为原子，原子重新组合成新的分子。
九年级化学第三四单元复习测试
九年级化学第三、四单元测试题班级姓名得分本卷所需的相对原子质量：H-1 O-16 C-12一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填写在下列空格中。
每小1．碳化硅（SiC）陶瓷基复合材料是一种新型热结构材料．在空气中，碳化硅能与熔融的氢氧化钠发生反应：SiC+2NaOH+2O2Na2SiO3+X+H2O，下列有关X物质的化学式推断中，正确的是A．SiO2 B．CO C．CO2D．Na2CO32．化学用语简洁明了、信息丰富、国际通用．对下列化学用语解释正确的是A．Mg+2——镁离子 B．O——氧气C．2CO2——2个二氧化碳分子 D．2N——2个氮元素3．如图为某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子．下列说法错误的是A．生成物是化合物B．化学反应前后原子个数不变C．生成物的每个分子由三个原子构成D．参加反应的和的个数比为1：14．分析钾原子、钾离子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．两者质子数不同B．两者电子层数相同C．两者元素种类相同D．两者最外层电子数相同5．“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭组成，它属于A．纯净物 B．混合物C．氧化物 D．化合物6．下列叙述正确的是A. 自然界的物质都以化合物的形式存在B.凡是含氧元素的化合物都是氧化物C. 冰块和水混合得到混合物D.同种元素组成的纯净物是单质7．镁原子的结构示意图为， 下列说法错误的是 A. 镁元素属于金属元素 B. 镁原子在化学反应中容易失去电子 C. 镁离子最外层有2个电子 D.镁原子与镁离子的化学性质不同8．我们吃到的味道鲜美的鱼是这样烹饪出来的：将洗净的鱼煎过后，再加入少许食醋、料酒、生姜、葱、食盐等加热。
共热时能发生了许多化学反应。
其中食醋中乙酸（CH 3COOH ）与料酒中乙醇（C 2H 5OH ）发生化学反应，生成了有特殊香味的乙酸乙酯（CH 3COOC 2H 5）。
下列有关说法正确的是A ．乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B ．乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为2:6:1C ．乙酸乙酯是由碳、氢、氧三种原子构成的化合物D ．乙酸乙酯是一种混合物9．下列现象用微粒的观点解释不正确的是A ．用CO 还原氧化铁炼铁——化学反应前后，分子可再分B ．氧气和液氧都可支持燃烧——同种分子性质相同C ．酒香不怕巷子深——分子在不断运动D ．湿衣服在阳光下干得快——温度升高，分子变大 10．关于水的说法正确的是A ．水被污染后，水体一定会呈现各种颜色B ．水的密度随温度的降低而增大（降温到4℃）C ．被污染的水经过滤后就可消除污染D ．水生动植物能在水中能生存，是因为水中含有氧元素 11．下列关于电解水实验的叙述正确的是A ．实验说明水是由氢原子和氧原子组成的B ．电解水的化学方程式：H 2OH 2↑+O 2↑C ．甲试管内产生的气体能使带火星的木条复燃D ．甲、乙两试管产生的气体质量之比为1：2 12．下列物质中，属于纯净物的是A ．石油B ．液态氧C ．洁净的空气D ．汽水二、填空题（每空1分，化学方程式每空2分，共36分）13．如图是水的电解实验装置图．（1）该实验中，与两个电极相连的a、b两支玻璃管中产生的气体分别是和，体积比约为．（2）该实验证明了水是由组成的．（3）下列行为，不利于保护水资源的是（填序号）．A．工业用水重复使用B．大量使用化肥和农药C．加强城市污水处理系统的建设D．用喷灌方法给农作物浇水14．水是我们很熟悉的物质，学习化学以后，我们对水有了一些新的认识。
人教版初三化学上册第三四单元知识重点.doc
人教版初三化学上册第三四单元知识重点分子的特性。
1、分子是组成物质的一种粒子。
由分子组成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的基本性质⑴分子的质量和体积都很小。
⑵分子总是在不停地运动。
温度越高，分子的运动速率越快。
⑶分子之间有一定的隔断。
一般来讲，气体分子间的隔断〉液体分子间的隔断〉固体分子间的隔断。
温度升高，分子间隔断增大；压强增大，分子间隔断减小。
3、同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不相同。
4、要是物质由分子组成，则由同种分子组成的物质是纯净物，由不同种分子组成的物质是混合物。
5、物质产生物理变化时，分子的种类不变。
化学变化中，分子的种类产生改变。
【易错提示】⑴分子是组成物质的一种粒子，不是唯一的粒子。
⑵由分子组成的物质，分子可以保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质。
⑶物理变化中，物质的状态、体积的改变是因为分子间隔断产生改变，而不是分子的巨细产生改变。
原子的布局及其布局示意图）1、原子的布局原子是由居于原子中心的原子核和核外电子组成的。
原子核由质子和中子组成。
科学实验证明，原子是由居与原子中心的原子核与核外电子组成的。
原子核是由质子和中子组成的。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就即是核内的质子数，也即是核外电子的数目。
地球2、组成原子的粒子的电性和质量3、原子中各种粒子之间的干系(1)原子一般是由质子、中子、核外电子这三种粒子组成的，但一个平庸氢原子中中有一个质子和一个核外电子，没有中子。
(2)在原子中，质子所带的正电荷总数即是核外电子所带的负电荷总数，中子不带电，所以整个原子不显电性。
(3)在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数，但质子数不一定即是中子数。
(核电荷数即原子核所带的正电荷数)。
(4)不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。
初中化学三四单元知识点总结
第三单元知识总结课题一 分子和原子1、物质是由分子、原子等微观粒子构成的，分子和原子是实际存在的.2、分子的特性1）分子的质量和体积都很小 2）分子总在不停的运动（温度升高，运动加快）3）分子之间有间隔（温度升高，间隔变大；压强增大，间隔变小）4）同种分子性质相同，不同分子性质不同.3、分子和原子分子：由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小的微粒。
原子：原子是化学变化中的最小微粒例如：保持氯气化学性质的最小粒子是（氯分子）。
保持CO 2化学性质的最小粒子是CO 2分子；保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
在电解水这一变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。
4、联系：分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
区别：化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
注：分子可以构成物质，原子也可以直接构成物质。
由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质最小的微粒。
保持水银的化学性质的最小粒子是汞原子。
5、用分子的观点解释⑴ 物理变化：分子本身没有发生变化，只是分子间的间隔发生变化。
化学变化：分子本身发生变化，生成新的分子。
⑵ 混合物：由不同种分子构成纯净物：由同种分子构成课题二 原子的结构1、原子的结构电子（带负电）原子质子（带正电） 原子不显电性原子核中子（不带电）在原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数；一切原子都有质子、中子和电子吗？（错！一般的氢原子无中子）2、相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比所得到的值，作为这种原子的相对原子质量（符号位Ar ）公式：相对原子质量≈质子数+中子数注：(1) 相对原子质量不等于原子的实际质量(2) 原子相对原子质量数值越大，它的实际质量越大(3)相对原子质量的单位是: 1，通常省略不写。
原子实际质量的单位是:千克3、原子结构示意图（1）钠原子结构示意图原子核 最外层电子数 电子层 质子数(核电荷数)（2）决定元素种类 ：质子数（核电荷数）（3）原子核在原子中只占很小的体积，但集中了原子的绝大部分的质量。
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（ 1） H2
（ 2） 2H
（ 3） 2H2O
（ 4） Mg2＋
+2 （ 5）MgO
18. 下列符号中，即表示一个分子，又表示一种化合物，还表示一种物质的是（
）
A.H
B.O
2
C.CO
2
D.NaCl
19. 下列说法正确的是（ ）
A. 含氧元素的化合物一定是氧化物
B
．由同种元素组成的物质一定是单质
C. 由不同种元素组成的纯净物可能是化合物
（ 1）纯净的 NH4HCO3 由 种元素组成，其中 N 元素的
质量分数为
，则上述碳酸氢铵属于
（ 2）根据碳酸氢铵的保存和施用注意事项推测，其
碳酸氢铵 化学式： NH4HCO3 净重： 50kg 含氮量： 16.0% 保存注意事项：避免雨天、高 温天施用，不与碱性物质混用
物理性质是
，其化学性质是
17. 下列符号中，都有数字“ 2”，请你说出它们所表示的意义：
D.22.6mg
12. 掌握化学用语是学好化学的关键，下列化学用语与含义相符的是（
）
A.Fe 3O4 --- 四氧化三铁 B.2H----2 个氢元素 C.O 2-----2 个氧原子 D.Na ---- 钠离子
13. 饮料的果味中大多来自脂类。丁酸乙酯 （ C6H12O6）是无色菠萝香味的液体， 常用作食品饮料中
）
A.+2
B.+3
C.0
D.+6
11. 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素
1Hale Waihona Puke %的药物 11.2mg，则每天他服用的这种药物中含硫酸亚铁（ FeSO4）的质量（该药物中其他成分不
学而不思则惘，思而不学则殆
含铁元素）（ ）
A.30.4mg
B.15.2mg
C.22,4mg
学而不思则惘，思而不学则殆
第四单元练习题
1.水短缺是严重的社会问题。下列应对水短缺的措施：①推广使用无磷洗衣粉
②加强工业废水
的达标排放 ③加快生活污水净化处理的建设 ④合理施用农药化肥 ⑤提倡节约用水。其中合理
的是（ ）
A．①②③
B.
①④⑤
C.
②③④⑤
D.
①②③④⑤
2. 小红同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中，先加入明矾粉末搅拌溶解，静置一会 儿后，采用如图所示装置将上层液体进行过滤，请问：
）
A. 一定是纯净物
B.
一定是混合物
C. 一定不是化合物
D.
一定是一种单质
8. 图中甲乙两图都是电解水的简易装置，回答下列问题：
（ 1）装置甲比较装置乙有一个明显的优点，这个
优点是
（ 2）装置乙比较装置甲有一个明显的优点，这个
优点是
（ 3）在水中加入少量硫酸钠或者氢氧化钠的目的是：
（ 4）图中显示表明，实验是未开始、刚开始、还是已经开始一段时间了？
（ 5）开始点解后， A 管首先收集到
气， B 管收集到
气。
（ 6）在 D处，将使用燃烧的木条还是带火星的木条进行检验？
（ 7）电解水的实验得出的结论是
，该反应的符号表达式
是
。
9. 写出下列化合物的化学式：①氧化钙
②氧化钠
③氯化镁
④氯化
氢
⑤氯化亚铁
⑥碳酸钠
⑦氮气
⑧氧化铝
⑨过氧化
氢
⑩氧化铁
10. 新型净水剂铁酸钠的化学式是 Na2FeO4 化合物中铁的化合价是（
⑧铁 其中属于单质的是（填序号）
，它们共同的特点是
；属于化合物的
D.
由同种分子构成的物质一定是纯净物
20. 根据物质组成是否单一，可将物质分为混合物和纯净物。如空气、澄清石灰水属于
，
水、五氧化二磷属于
。根据纯净物的元素组成是否单一，又可以将纯净物分为单质和
学而不思则惘，思而不学则殆
化合物。以下物质中：①氧气
②水 ③高锰酸钾 ④二氧化锰 ⑤双氧水 ⑥碳 ⑦五氧化二磷
（ 4）用活性炭精华水，是利用它的
除去水中的杂质和异味。
（ 5）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用
来区分硬水和软水。
4. 将下列物质按要求分类 （填序号） ：① 空气 ② 氧气 ③ 水蒸气 ④ 高锰酸钾 ⑤ 铁粉 ⑥ 氮
气 ⑦ 海水 ⑧ 冰水混合物 ⑨过氧化氢溶液 ⑩ 二氧化硫
（ 1）属于混合物的是
的调香剂。下列叙述中正确的是（
）
A. 丁酸乙酯是由 20 个原子构成的
B.
丁酸乙酯中碳元素的质量分数为 27.6%
C. 丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为 18:3:8
D. 一个丁酸乙酯分子中碳、氢、氧原子的个数比是
3:6:2
14. 在日常生活中我们常接触到许多含氮的物质，
如：N2 、NO2 、NH3 、NO 、N2O3 、N2 O4 、NaNO2 、
理由是
若要制取纯水
还需要的净化方法是
。
3．我们应该了解一些水的知识。请回答： （ 1）天然水中含有许多杂质，可利用吸附、沉淀、过滤和蒸馏等方法净化，其中净化程度最高
的方法是 （ 2）自来水厂生产水时，使用的净水方法是
A．沉淀 B. 过滤 C. 煮沸
D.
蒸馏
E.
吸附
（ 3）取水后加入絮凝剂（明矾）的作用是
（ 1）加明矾的作用是 中还缺少的一种仪器是
，其作用是
（ 2 ）图 ，漏斗下端紧靠
烧杯内壁是为了 是
。（ 3）操作过程中，她还发现过滤速度太慢，原因可能 。（4）过滤后观察发现，滤液仍然浑浊，
可能是因为①
②
③
（ 5）改进装置后过滤，得到了澄清透明的水，她兴奋地宣布：我终于制得了纯水！对此你是否
同意他的看法？
NH4NO3 ，则这八种物质中氮元素显示的化合价共有（
）
A.4 种
B.5
种
C.6
种
D.7
种
15. 分析 HCl X HClO KClO 3 KClO 4 中的排列顺序规律，可知 X 代表的是（ ）
A.NaCl
B.Ca(ClO)
2
C.Cl
2
D.Cl
2O3
16. 下图是化肥碳酸氢铵（ NH4 HCO3）标签的部分内容
，说明气体 B 有
（性质）。
（ 3） 3min 时，甲乙两个试管内收集的气体的体积比约为
。
6. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（
）
A. 水银、二氧化碳、液态氧
B.
氢气、冰水化合物、加碘盐
C. 空气、高锰酸钾、石灰水
D.
稀有气体、酱油、矿泉水
7. 某物质经测定只含有一种元素，则关于该物质说法正确的是（
（ 2）属于化合物的是
（ 3）属于单质的是
（ 4）属于氧化物的是
学而不思则惘，思而不学则殆
5. 如图所示， 图 1 是电解水的简易装置； 试回答下列问题： （甲试管生成气
体 A, 乙试管生成 B）
（ 1）图中 a b 两级分别是电源的哪一极： a 是
极；b 是
极。
（ 2）气体 B 可以用点燃的木条检验，现象是