高中化学_共价键模型教学设计学情分析教材分析课后反思
共价键的说课稿
共价键的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“共价键”。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教学方法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是高中化学中非常重要的概念，它是化学物质结构与性质的重要组成部分。
本节课内容选自人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节。
在教材的编排上，先介绍了化学键的概念，为共价键的学习奠定了基础。
通过对共价键的学习，学生能够更好地理解分子的结构和性质，为后续学习晶体结构等知识做好铺垫。
二、学情分析学生在之前的学习中已经了解了原子结构和元素周期律的相关知识，对原子之间通过得失电子形成离子键有了一定的认识。
但对于原子之间通过共用电子对形成共价键的概念还比较陌生，需要通过直观的模型和生动的讲解来帮助理解。
此外，高中生已经具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观粒子的运动和相互作用的理解仍存在一定的困难。
1、知识与技能目标（1）理解共价键的概念，掌握共价键的形成过程和本质。
（2）了解共价键的类型，如σ键和π键，能区分它们的特征。
（3）学会用电子式、结构式表示共价键。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的抽象思维能力和逻辑推理能力。
（2）通过对共价键类型的学习，培养学生的空间想象能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对微观世界的探索欲望，培养学生的科学精神。
（2）通过小组合作学习，培养学生的团队合作意识和交流能力。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念和形成过程。
（2）共价键的类型及特征。
（3）用电子式、结构式表示共价键。
（1）共价键的本质和σ键、π键的形成。
（2）从电子云重叠的角度理解共价键的形成。
五、教学方法1、讲授法通过讲解共价键的概念、形成过程和类型，让学生对共价键有系统的认识。
2、模型演示法利用球棍模型和比例模型展示共价键的形成和结构，帮助学生理解抽象的概念。
《共价键模型》教学设计
《共价键模型》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标理解共价键的本质和特征，能区分共价键的类型。
掌握共价键的形成过程，能用电子式、结构式表示常见的共价分子。
了解键能、键长、键角等概念，能运用这些参数分析简单分子的结构和性质。
2、过程与方法目标通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象力和逻辑推理能力。
通过对共价键参数的学习，培养学生运用数据进行分析和归纳的能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。
体会化学知识在生活和生产中的广泛应用，增强学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重难点1、教学重点共价键的本质和特征。
共价键的形成过程和表示方法。
2、教学难点用价键理论解释共价键的形成和特征。
键能、键长、键角对分子结构和性质的影响。
三、教学方法讲授法、讨论法、多媒体辅助教学法、模型演示法四、教学过程1、导入新课通过展示一些常见的共价化合物，如 H₂O、CO₂、CH₄等，提问学生这些物质的构成微粒之间是通过怎样的作用力结合在一起的，从而引出共价键的概念。
2、新课讲授（1）共价键的本质结合原子结构的知识，讲解共价键的本质是原子之间通过共用电子对而形成的相互作用。
以氢分子的形成过程为例，用动画演示两个氢原子的电子云如何重叠，形成共用电子对，从而使两个氢原子结合成稳定的氢分子。
强调共用电子对在两原子核之间出现的概率增加，使体系的能量降低，从而形成稳定的化学键。
（2）共价键的特征①饱和性讲解共价键的饱和性，即每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。
以氮原子为例，氮原子最外层有 5 个电子，通常形成 3 个共价键达到稳定结构。
通过具体例子让学生理解共价键的饱和性。
②方向性讲解共价键的方向性，即原子之间形成共价键时，电子云重叠的程度最大，体系的能量最低。
以水分子的形成过程为例，说明氧原子的电子云在空间的分布具有方向性，两个氢原子与氧原子结合时，其夹角为 1045°，从而体现了共价键的方向性。
高中化学_化学键教学设计学情分析教材分析课后反思
《化学键》教学设计一、教材分析1.初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的微粒观和转化观较深层次的学习。
2.从分类的角度上来看，前面有了物质的分类，化学反应的分类，本节内容则是从物质的微观结构上进行分类，根据物质的成键方式，将化学键分为离子键和共价键，共价键再分为极性键与非极性键。
在教学中要注意与前面知识的联系，一是各种化学键与各类物质的关系，二是化学键变化与化学反应的关系。
3.课标要求在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
要注意本节课概念较多，且概念又比较抽象，因此要注意教学手段的科学使用，充分发挥多媒体的辅助教学功能，增强学生对概念的理解。
二、教学目标1.知识与技能:(1)理解离子键的概念，知道常见物质形成的离子化合物或共价化合物，了解形成离子键和共价键的简单规律;(2)知道电子式含义，能用电子式表示简单的物质及其形成过程;(3)了解键的极性;(4)了解共价键的概念，从化学键的变化角度理解化学反应的本质。
2.过程与方法:(1)通过实验1-2钠与氯气反应的实验，得出感性认识，结合动画从微观模拟氯化钠的形成，建立离子键的概念，了解离子键的实质;通过原子得失电子能力简单归纳出形成离子键的条件。
(2)通过电子式的书写强化对离子键的内涵和外延的理解;(3)通过P22思考与交流，并结合动画模拟演示，建立共价键的概念，了解共价键的实质和共价键的极性。
高中化学_共价键教学设计学情分析教材分析课后反思
一、教学目标知识与技能：1、使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成。
2、能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；3、正确判断非极性键和极性键；过程与方法：1、从原子结构角度认识和理解共价键，培养学生的抽象思维能力；2、通过四组对比：用电子式表示分子的形成和离子化合物的形成过程；极性键和非极性键；离子键和共价键；离子化合物和共价化合物，培养学生的归纳比较能力。
情感态度与价值观：通过对共价键形成过程的分析，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
二、重点、难点重点：1、理解共价键的本质2、用电子式、结构式表示共价键和共价化合物难点：用电子式、结构式表示共价化合物及其形成过程三：教学方法小组合作探究讲授法四：教学过程第一章第三节化学键第2课时共价键…… ※课前预习案※ ……学习目标：1.理解共价键、非极性键、极性键。
2.能用电子式表示共价化合物的形成过程。
3．知道化学键的含义及其分类，并从化学键的角度认识化学变化的本质学习重难点：共价键、非极性键、极性键的含义，用电子式表示共价化合物的形成过程。
【预备知识】1．什么是离子键？2．哪些元素化合时可形成离子键？3．用电子式表示NaCl，CaF2的形成过程。
【预习知识】请同学们认真阅读课本P22，思考问题1、2、3、41．氯分子形成过程: 根据氯原子的核外电子排布，氯原子的最外层有＿个电子，要达到稳定的＿＿＿＿＿，都需要＿＿＿个电子。
所以氯原子间难以发生＿＿＿＿;如果两个氯原子各提供＿＿＿＿，形成＿＿＿＿＿＿，两个氯原子就都形成了＿＿＿＿＿＿＿。
2.结构式的表示方法：在化学上，常用一根短线“-”表示一对＿＿＿＿，所以，氯分子也可以表示为：＿＿＿＿＿＿。
3.共价键：像氯分子这样，原子间通过＿＿＿＿所形成的相互作用，叫做＿＿＿。
4.共价化合物：以＿＿＿＿＿形成分子的化合物。
例如＿＿、＿＿＿等都是共价化合物。
请同学们认真阅读课本P23第一段，思考问题5、65. 非极性共价键：由同种原子（H2、N2、Cl2）形成共价键，两个原子＿＿＿相同，共用电子对＿＿＿＿＿任何一个原子，成键的原子＿＿＿，这样的共价键叫做＿＿＿＿＿，简称＿＿＿＿＿。
高中化学_共价键教学设计学情分析教材分析课后反思
共价键【教学目标】知识与技能：1、理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成2、通过学生对离子键和共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；3、通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力过程与方法：培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神【教学重点】共价键的形成及特征【教学难点】用电子式表示共价分子的形成过程【教学过程】【复习】复习离子键，原子、离子、分子的电子式以及离子化合物的形成过程的书写。
【引言】我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。
那我们在初中学习过的共价化合物HCl的形成和NaCl一样吗？H2和Cl2在点燃或光照的情况下，H2和Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？【回答】不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。
【讲解】氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价键。
【板书】二、共价键【板书】1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
【讲解】让我们进一步深入的对概念进行一下剖析【板书】2、成键粒子：原子【板书】3、成键作用：共用电子对间的相互作用【提问】那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？（对照离子键形成的条件）【讲解】得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对，这也就说明了形成共价键的条件。
【板书】4、成键条件：同种或不同种非金属元素原子结合；以及部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3、FeCl3；【讲解】象HCl这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
高中化学_杂化轨道理论专题教学设计学情分析教材分析课后反思
《共价键模型键参数》教案〖微检测〗下列物质中含有非极性共价键的是 ( )含有极性共价键的是( )①、O2 ②、NH3 ③、HF ④、NaOH⑤、MgCl2 ⑥、H2O2⑦、Na2O2⑧、C2H4〖学生〗思考后给出答案并说明判断依据〖导入课程〗联想质疑氯化氢、碘化氢的分子结构非常相似，它们都是双原子分子，分子中都只有一个共价键，但它们表现出来的稳定性却大不一样。
例如，在1000℃时，只有0.001%的氯化氢分解生成氢气和氯气，却有高达33%的碘化氢分解为氢气和单质碘。
这是为什么？〖教师〗通过这段文字我们可以看出碘化氢比氯化氢更容易分解，这是为什么呢？希望我们一起从本节课中找到答案。
〖思考〗碘化氢和氯化氢发生分解，发生了化学反应，化学反应的本质是什么？〖学生〗旧键断裂：吸收能量Q1新键形成: 释放能量Q2〖教师〗例如：2HCl 一定条件 H2 + Cl2H-Cl H-H Cl-Cl吸收E1放出E2 放出E3实验测得下列过程在101.3KPa、298K时所吸收或放出的能量E分别为：HCl(g)→H(g)+Cl(g) E1=431KJ·mol-12H(g)→H2(g) E2=436KJ·mol-12Cl(g)→ Cl2(g) E3=243KJ·mol-1〖过渡〗像E1、E2、E3就是我们接下来要学习的键能二、键参数1、键能：在101.3KPa、298K条件下，断开1molAB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量或气态基态原子形成1mol化学键时所释放的能量。
〖创设问题〗问题1、结合表2-1，从概念的角度解释共价键和键能之间的对应关系〖学生〗针对不同原子间的共价键阐述自己的观点例如：断裂1molC-C键需要吸收347KJ的热量或形成1molC-C键需要释放347KJ的热量。
问题2、键能和键的稳定性之间有联系吗？为什么？〖学生〗讨论阐述自己的观点并解释得出结论的原因问题3、用本节课所学的知识解释氮气性质稳定的原因〖学生〗从键能的角度思考问题〖教师〗影响化学键的因素除了键能以外还有键长，接下来我们学习一下键长，以氢气和氯化氢为例展示图片讲解键长，并引出键长的概念。
《共价键》说课稿
《共价键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《共价键》。
接下来我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“共价键”是人教版高中化学选修 3《物质结构与性质》第一章第三节的内容。
本节内容是在学生学习了原子结构、元素周期律和离子键的基础上，进一步学习化学键的另一种类型——共价键。
通过对共价键的学习，学生能够更深入地理解物质的结构与性质之间的关系，为后续学习分子的空间构型、晶体结构等知识奠定基础。
教材首先介绍了共价键的形成过程，通过共用电子对的方式使原子达到稳定结构，然后讲解了共价键的本质和特征，包括方向性和饱和性。
接着，教材阐述了共价键的类型，如σ键和π键，以及键参数对分子性质的影响。
二、学情分析学生在之前的学习中已经掌握了原子结构和离子键的相关知识，具备了一定的微观想象能力和逻辑思维能力。
但是，对于共价键的形成过程和本质的理解可能会存在一定的困难，需要通过直观的模型和动画演示来帮助学生突破难点。
此外，学生在学习过程中可能会出现对概念的混淆和对知识的应用能力不足的问题，因此在教学过程中要注重引导学生进行对比分析和练习巩固。
三、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解共价键的概念、形成过程和本质。
（2）学生能够掌握共价键的类型，如σ键和π键的特点。
（3）学生能够了解键参数（键能、键长、键角）对分子性质的影响。
2、过程与方法目标（1）通过对共价键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑思维能力。
（2）通过对共价键类型和键参数的学习，培养学生的归纳总结能力和应用知识解决问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过对共价键的学习，让学生感受化学世界的奇妙，激发学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和合作精神。
四、教学重难点1、教学重点（1）共价键的概念、形成过程和本质。
（2）共价键的类型，如σ键和π键的特点。
高中化学_共价键模型教学设计学情分析教材分析课后反思
《共价键模型》教学设计《共价键模型》是高中化学必修二阶段内容的延伸，是物质结构与性质部分的重要内容。
共价键模型的建立对学生第二章杂化理论、配位键氢键的学习，还有第三章晶体的认识及分类有很大的帮助。
对学生微观模型的建立打下基础。
本节内容安排两课时的单元整体设计，通过学习，可以建立基于微观层面、轨道理论、原子结构预测和检验物质性质的认知模型，发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的和会价值的认识水平，提高解决实际问题的水平。
一、教学与评价目标1.教学目标（1）通过复习化学键的概念，重温用电子式描述物质的形成过程，初步建立共价键认识模型。
（2）通过电子云重叠方式，掌握σ键和π键的成键方式，能够从微观层面区分这两种不同类型的化学键。
（3）通过在分子水平上形成的关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质的有关性质，提高自身宏观辨识和微观探析的能力，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。
2.评价目标（1）通过必修知识的相关回顾，检验学生已有的知识水平，建立知识的衔接（定性水平、定量水平）（2）通过对共价键分类动画演示的学习，诊断并发展学生对共价键成键方式的认识进阶（电子式角度，轨道重叠方式）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）（3）通过对N2、O2共价键类型的研究和讨论，诊断并发展学生对共价键模型的认识水平（定性水平、定量水平）（4）通过对乙烯、乙炔结构的探究及性质的推导应用，诊断并发展学生对成键类型的认识水平（定性水平、定量水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）二、教学与评价思路三、教学流程 1.宏观现象【学习任务1】问题探讨防晒霜的防晒原理【评价任务1】诊断并发展学生对新物质的探究能力，对新知识的掌握水平（定性水平和定量水平）Ⅰ宏观现象化学科学实践科学探究与创新意识化学反应原理探究诊断实验探究水平Ⅱ微观本质化学科学思维证据推理和模型认知宏观辨识和微观探析发展知识关联结构化的水平 发展认识思路结构化的水平Ⅲ问题解决化学科学价值科学态度与社会责任科学探究与创新意识已学物质结构的重新认识（小组讨论交流活动表现）共价键模型教学与评价思路示意图多媒体 展示真实情景 素材引发探究 问题多媒体演示 探究原理学习任务1 教学流程图2.微观本质【学习任务2】揭示σ键和π键的成键方式【评价任务2】诊断并发展学生对成键方式本质的认识进阶（电子式角度，轨道重叠方式）和认识思路的结构化水平（视角水平、内涵水平）多媒体展示电子式轨道重叠方式头碰头肩并肩头碰头肩并肩【学习任务3】N2、O2共价键类型的研究和讨论，建立清晰的共价键模型【评价任务3】诊断并发展学生对共价键模型的认识水平电子式（核外电子排布）轨道重叠方式（电子云）共价键实质（电性作用）核外电子排布视角电子云视角分类依据不同分析视角不同学习任务2 教学流程图问题导入学生探究模型建构实质（遵循原则）学习任务3 教学流程图发展并诊断学生共价键模型建立水平、利用水平（定性水平、定量水平）3.问题解决【学习任务4】对乙烯、乙炔结构的探究及性质的推导应用【评价任务4】诊断并发展学生对成键类型的认识水平（定性水平、定量水平）及其对化学价值的认识水平（学科价值视角、社会价值视角、学科和社会价值视角）真实问题解决方案的设计和交流【案例说明】“共价键模型”是高中化学《物质结构和性质》的核心内容，它不仅是十分重要的理论，而且能够将无机化学、有机化学，尤其是有机化学紧密联系在一起，并且起到了很好的补充辅助教学的作用。
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第一节共价键模型教学设计一、教学目标：1.复习共价键的概念，能用电子式表示常见物质的形成过程。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
二、教学重点：理解σ键和π键的特征和性质三、教学难点：σ键和π键的特征四、教学方法启发，讲解，观察，练习五、教师具备课件六、教学过程第一课时【复习提问】什么是共价键？那些物质存在共价键？【生】1.原子间通过公用电子形成的化学键。
2.非金属单质、共价化合物、含有原子团的离子化合物一共价键【探究一】以氢分子的形成为例探究共价键的形成及共价键的本质，阅读教材P31-32（2分钟）结合动画展示，描述氢分子的形成过程【教师分析】利用动画描述σ键和π键的形成过程，体会σ键可以旋转而π键不能旋转。
1.σ键图像分析：①H2分子里的“s—sσ键”氢原子形成氢分子的电子云描述②HCl分子的s—pσ键的形成③C1一C1的p—pσ键的形成未成对电子的电子云互相靠拢电子云互相重叠形成的共价单键的电子云图像理论分析：1.σ键是两原子在成键时，电子云采取“头碰头”的方式重叠形成的共价键，这种重叠方式符合能量最低，最稳定；σ键是轴对称的，可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
（1）H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成，称为“s—sσ键”；（2）HCl分子里的共价键是由氢原于提供的未成对电子，1s的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，称为“s—pσ键”；（3）C12分子中的共价键是由两个氯原子各提供1个未成对电子3p的原予轨道重叠形成的，称为“p—pσ键”。
2. π键：p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键。
C1一C1的p—pπ键的形成[讲解]π 键是电子云采取“肩并肩”的方式重叠，成键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，互为镜像，不可以围绕成键的两原子核的连线旋转。
在分子结构中，共价单键是σ键。
而双键中有一个是σ键，另一个是π 键；共价三键是由一个σ键和两个π 键组成的。
【归纳总结】引导学生观察和讨论，归纳总结出以下几点：1．共价键的形成及其本质定义：原子间通过共用电子对形成的化学键本质：高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用。
表示方法：① 电子式： 在元素符号的周围用小点（或X ）来描述分子、原子最外层电子的式子。
写出CH 4、CO 2、 H Cl 、N 2 、 Cl 2的电子式：② 结构式是把电子式中共用电子改成短线的化学式[试一试] 用结构式式表示Cl 2、HCl 、H 2 、CO 2、CH 4、N 2[活学活用] 1.下列有关共价键的成因说法错误的是( )A.若成键后两原子的原子核距离更近些，体系的能量会更低B.成键原子的原子轨道在空间最大程度重叠C.共用电子对在形成共价键的原子的核间区域出现的概率大D.形成化学键，体系的能量降低生：A【科学探究】1.已知氮分子的共价键是三键(N 三N)，你能模仿图2—1、图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p 轨道分别跟另一个氮原子形成1个σ键和两个π键【科学探究】2.钠和氯通过得失电子同样形成电子对，为什么这对电子不被钠原子和氯原子键型项目σ键 π键 成键方向沿轴方向“头碰头” 平行或“肩并肩” 电子云形状轴对称 镜像对称 牢固程度键强度大，不易断裂 x 键强度较小，容易断裂 成键判断规律 共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键共用形成共价键而形成离子键呢？你能从电子的电负性的差别来理解吗？讨论后填写下表：【归纳】形成条件：电负性相同或差值小的非金属元素原子易形成共价键电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键2．共价键的类型：（1）依据共用电子对数目：单键、双建、（2）原子轨道重叠方式：σ键、π键[活学活用] 2下列说法中不正确的是（）A.σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B.两个原子之间形成共价键时，最多有1个σ键C.气体单质中，一定有σ键，可能有π键D.N2分子中有1个p-p σ键，2个p-p π键生：C【问题探究三】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？且空间构型也不同（3）极性键和非极性键（阅读课本34页，完成下列问题）①分类标准：②极性键和非极性键：生：略【问题探究三】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O和HF，H原子数不等？且空间构型也不同3．共价键的特征：【探究】解释为什么N、O、F原子与氢原子形成的简单化合物分别为NH3、H2O 和HF，H原子数不等？(1)饱和性：在共价键的形成过程中，一个原于中的一个未成对电子与另一个原子中的一个未成对电子配成键后，一般来说就不能再与其他原于的未成对电子配成键，即每个原子所能形成共价键的数目或以单键连接的原于数目是一定的，饱和性决定了原子形成分子时相互结合的数量关系。
(2)方向性：形成共价键时，原子轨道重叠愈多，电子在核间出现的概率愈大，所形成的共价键就愈牢固，因此共价键将尽可能地沿着电子概率出现最大的方向形成，这就是共价键的方向性。
学生解决问题略[活学活用] 3.下列说法正确的是( )A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性C.所有共价键都有方向性D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间生：A小结：本节课，你的收获是什么生：略【板书设计】一、共价键1．共价键的形成及其本质2．共价键的类型3．共价键的特征：(1)饱和性：(2)方向性学情分析高中阶段的《物质结构与性质》是高考的选修内容之一，其中共价键的主要类型δ键和π键是高考的重点内容，在高考中出现的频率较高，理解这两种共价键的类型对于学生以后的学习有着非常重要的作用。
δ键和π键的理解很抽象，需要一定的空间想象能力，因此在教学过程中要及时挖掘学生的想象能力，充分利用多媒体教学，将直观形象的只是展示在学生面前，易于掌握。
效果分析新课程提倡自主、合作、探究的学习方式，课堂教学是学生学习科学文化知识的主阵地，也是对学生进行思想品德教育的主渠道。
教师应着力构建自主的课堂，让学生在生动、活泼的状态中高效率地学习。
如何才能提高课堂教学的有效性，我在本节课中的教学中主要运用了以下几种方法。
一、创设数学学习情境，激发学生的学习兴趣“兴趣是最好的老师,有兴趣不是负担”,这句话饱含深刻的道理。
在教学中我从学生已有生活经验出发，设计学生感兴趣的生活素材以丰富多彩的形式展现给学生，使学生感受到数学无处不在。
在设计σ键和π键的形成时，通过动画展示及手势让学生投入其中，增强了学习积极性，从而充分调动学生学习知识的积极性，激发学生的学习热情。
教师鼓励学生大胆提问，耐心细致地回答学生提出的问题，并给予及时的肯定和表扬，增强学生提问的勇气和信心。
二、鼓励学生主动参与，积极交往要使课堂教学真正成为高校课堂的主渠道，必须着力唤醒学生的主体意识，让学生主动地参与教学活动。
在探究共价键特征时，我引导学生自己阅读课本，主动地获取知识。
进行多种媒体组合的优化教学，调动学生参与课堂活动过程的主动性和积极性，创建多向度的立体交往形式，为学生的更优发展提供优良的教学环境。
三、创设高效的课堂，提高学生对知识的吸收率教学方法是教师借以引导学生掌握知识，形成技巧的一种手段，要提高课堂教学效果，必须有良好的教学方法，深入浅出，使学生易于吸收。
在本节课中，我首先启发引导学生去发现问题、主动质疑。
让学生在自学、初步感知的基础上，对于教材中有关的问题提出自己的看法或疑惑的地方，师生一起筛选出其中最有价值的问题或疑难，开始小组讨论。
通过生生间讨论、交流、提高创新思维与质疑能力，最终领会科学的实质，落实本课的重点和难点。
但与自己曾设想的效果还是有一定的差距。
首先，在课堂形式上显得比较单一，和学生的互动不是很多，其次，在知识的讲解上也存在一些问题，比如在新旧知识的衔接上不够灵活，再次，小组合作学习时间太少，教师指导还不到位，总之，课堂教学是教师与学生的双边活动。
要提高中学数学课堂教学质量，必须以学生为本，精心设计，给学生一些机会，让他自己去体会；给学生一点困难，让他自己去解决；给学生一个问题，让他自己找答案；给学生一种条件，让他自己去锻炼；给学生一片空间，让他自己去开拓。
注重学生优秀思维品质的培养，变被动为主动，变学会为会学，这样就一定能达到传授知识，培养能力的目的，收到事半功倍的效果。
教材分析教学内容：鲁科版新课程《物质结构与性质》第二章《化学键与分子间作用力》第一节共价键模型第一课时内容分析：共价键在必修教材学生已经学习，对于共价键的形成学生已经掌握，而本课时是要求学生学习共价键的类型，并了解其各自的形成过程。
学情分析：基于以上分析，将本节课的教学目标和重、难点定位如下：教学目标：1. 认识共价键的形成和实质及特征。
2.知道共价键的主要类型δ键和π键。
3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。
教学重点：理解σ键和π键的特征和性质教学难点：σ键和π键的特征教学准备：1．学生完成预习学案2．学生分成5人合作学习小组。
3．学生利用互联网【百度搜索】查找δ键和π键评测练习1、下列说法正确的是（）A、含有共价键的化合物一定是共价化合物B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C、由共价键形成的分子一定是共价化合物D、只有非金属原子间才能形成共价键2、下列说法中正确的是（）A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的3、在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道B、氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道4.有下列十种物质：①CH4②C2H5 OH③N2④HCl⑤CO2⑥CH3CH3⑦C2H4⑧C2H2⑨H2O2⑩HCHO请按要求回答下列问题(填序号)：。