高一化学第三章测试题
高一化学第三章物质的量测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列叙述错误的是A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于摩尔质量的叙述不正确的是A ．Na 和Na ＋的摩尔质量都为23g ／molB ．当摩尔质量单位为g ·mol －1时，其数值与相对分子质量或相对原子质量相等C ．2molH 2O 的摩尔质量是1molH 2O 摩尔质量的2倍D ．单位物质的量的物质所具有的质量叫该物质的摩尔质量3．l gN 2中含有n 个N 2分子，则阿伏加德罗常数N A 可以表示为A ．14m mol 1-B ．28n mol 1-C ．14n mol 1-D ．28n mol 1-4．某元素1个原子的质量为a g ，1 个 12C 原子质量为b g ，则该元素的这种原子的相对原子质量是A ．b aB ．a b12 C ．AN aD ．a ·N A5．气体体积的大小，跟下列因素几乎无关的是 A ．分子个数 B ．温度 C ．压强 D ．分子直径6．下列叙述正确的是A ．1mol 任何气体的体积一定是22.4LB ．标准状况下，22.4L 任何气体所含分子数都约为231002.6⨯个C ．在标准状况下,体积为22.4L 的物质都是1molD ．在非标准状况下,1mol 任何气体的体积不可能是22.4L7．在同温同压下，a g 气体A 和b g 气体B 的分子数相同，下列叙述正确的是A ．同质量的A 和B 的分子个数比是a ∶bB ．A 和B 的密度之比为b ∶aC ．A 和B 的摩尔质量比是a ∶bD ．同体积的A 和B 的质量比是b ∶a8．下列叙述中正确的是A ．常温常压下，11.2 L 氧气所含的原子数为N AB ．常温常压下，48 g O 3含有的氧原子数为3N AC ．1.8 g NH 4+离子中含有的质子数为N AD ．2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A9．M(NO 3)2受热分解的化学方程式为：2M(NO 3)2 △2MO+4NO 2↑+O 2↑，加热29.6gM(NO 3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L 的气体，则M 的摩尔质量是A ．24g/molB ．40g/molC ．64g/molD ． 65g/mol10．下列说法中正确的是A ．1 mol ·L －1的NaCl 溶液是指此溶液中含有1 mol NaClB ．1L 0.5mol ·L －1的NaCl 溶液中取出100mL 溶液，其物质的量浓度变为0.1mol ·L－1C ．6.2gNa 2O 溶于1L 水中所得溶液的物质的量浓度为0.2mol ·L －1D ．1 mol ·L －1的CaCl 2溶液中，Cl －的物质的量浓度为2 mol ·L －111．某10%的NaOH 溶液，加热蒸发掉100克水后得到80mL20%的溶液，则该20%的NaOH 溶液的物质的量浓度为(注：在此过程中，无NaOH 析出) A ．6.25mol/L B ．7 mol/L C ．7.5 mol/L D ．12.5 mol/L 12．用10 mL 的0.1 mol ·L －1 BaCl 2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3∶2∶2 B ．1∶2∶3 C ．1∶3∶3 D ．3∶1∶1 13．把0.5molNa 投入过量的a g 水中得到m g 溶液；把0.5mol Mg 投入到过量的a g 盐酸中得到m ′g 溶液，则m 与m ′的关系为 A ．m>m ′ B ．m<m ′ C ．m=m ′ D ．无法确定 14．150℃时，碳酸铵完全分解，生成的混合气体其密度是相同条件下H 2密度 A ．96倍 B ．48倍 C ．24倍 D ．12倍 15．标准状况下，将VL A 气体（摩尔质量为Mg/mol ）溶于100克水中，所得溶液密度为ρg/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L ）为 A ．)2240MV (V +ρ B ．)2240MV (V 1000+ρ C ．ρ)1.0V (4.22MV + D ．1000V ρM /（MV+2240） 二、填空题 16．（4分）在同温同压下，若A 容器中的O 2和B 容器中的SO 2所含的分子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ___；若它们所含的原子总数相等，则A 容器和B 容器的体积比是____ ____。
第三章《物质的性质与转化》测试卷2021-2022学年上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中不正确的是()A． SO2和CO2均有毒B． SO2和CO2均能跟澄清石灰水反应，并有白色沉淀生成C． SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液变红却不能使之退色D． SO2和Cl2均能使品红溶液退色2.下列说法不正确的是()A．某无色溶液中滴加稀NaOH溶液加热，没有放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，能说明不含NHB．检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体C．取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，检验溶液中是否含有NHD．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华3.下列反应的离子方程式正确的是()A．氨气通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3===CH3COONH4B．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液混合加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．氨水加入盐酸中：NH3·H2O＋H＋===NH＋H2OD．硫酸铵与氢氧化钡溶液混合加热：NH＋OH－===NH3·H2O4.下列反应中，硫元素能表现氧化性的是()A． S＋O2===SO2B． SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC． SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HClD． Na2SO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋SO2↑5.下图是制取、净化并测量生成气体体积的装置示意图。
利用下图装置进行下表所列实验，能达到实验目的的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.如图所示装置,可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。
实验时必须使用铁屑和6 mol·L-1的硫酸,其他试剂任选。
下列有关叙述错误的是()A． B中盛有一定量的NaOH溶液,A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞a关闭C．关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中,即可生成Fe(OH)2D．实验完毕,打开b处活塞,放入一部分空气,白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色7.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是()A． FeB． FeCl2C． FeCl3D． Fe2O38.下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是()A． SO2＋H2OH2SO3B． SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2OC． 2SO2＋O22SO3D． SO2＋CaO===CaSO39.为除去混入NO中的少量NO2,应将气体通过 ()A． Na2CO3溶液B． NaHCO3溶液C． H2OD．浓硫酸10.国家为了规范管理危险品,颁布了《危险化学品目录》,其中硫酸是危险品,且是三类易制毒。
高一化学第三章测试题
高一化学第三章单元测试题相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题1．在实验室中，通常将金属钠保存在（ ）A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中 2．下列物质中，不属于．．．合金的是（ ） A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔 3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ） ①NaHCO 3 ②Al 2O 3③Al(OH)3 ④AlA ．③④B ．②③④C ．①③④D ．全部 4．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是( ) A ．该物质一定是钠的化合物 B ．该物质一定含钠元素C ．该物质一定是金属钠D ．可确定该物质中不含钾元素 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是（ ）A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有（ ）A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ：（ ）A ．NaOHB ． Na 2CO 3•10H 2OC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 它是（ ） A ．Ba(OH)2 B ．H 2SO 4 C ．NaOH D ．AgNO 3 9．下列反应的离子方程式正确的是( )A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋B ．盐酸中加入碳酸钙：CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑C ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO 32-＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是（ ）多选A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．有气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是（ ） A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( )A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀13．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
第3章《物质的性质与转化》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量的SO 2目的是防止营养成分被氧化C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是 A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2，则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
第3章《物质的性质与转化》测试题--上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示其中正确的是A．①①①①B．①C．①①①D．①①①7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．BaCO 3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 8．下列说法正确的是A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．130.1mol L l FeC -⋅溶液中：K +、+4NH 、I -、SCN -B ．遇酚酞变红的溶液中：-3NO 、Na +、2-3SiO 、K +C ．1230.1mol L Na CO -⋅的溶液中：2Ca +、Na +、Cl -、3NO -D ．pH=1的溶液中：-3HCO 、2-4SO 、K +、Cl -10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥 11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料 12．下列说法错误的是A ．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B ．残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去C ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3D ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物二、非选择题（共10题）13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。
高一化学必修一第三章单元测试题含答案及解析
高一化学必修一第三章单元测试题一、选择题1．2010年东北师大附中期末考试将金属钠投入AlCl3溶液中,下列有关叙述一定正确的是A．最后一定有沉淀生成,且有气体放出B．溶液最后一定澄清,且有气体放出C．一定有气体放出D．一定无气体放出2．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后,同时打开装置中的两个止水夹,这时观察到A．水进入左瓶B．水进入右瓶C．水同时进入两瓶D．水不进入任何一瓶3．向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠,引起离子数目减少的是A．CO B．Cl－C．OH－D．HCO4．向500mL1mol/LFeCl3溶液中加入铁粉,完全反应后,除去多余的铁粉,加入足量的NaOH溶液,搅拌,充分反应后,所得沉淀的物质的量是A．B．1molC．D．不能确定5．镁、铝、铜三种金属粉末混合物,加入过量盐酸充分反应,过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液,再过滤,滤液中存在的离子有A．AlO B．Cu2＋C．Al3＋D．Mg2＋6．下列各组物质反应后,滴入KSCN溶液,显红色的是A．过量的铁与稀盐酸B．过量的铁粉与氯化铜溶液C．过量氯水与氯化亚铁溶液D．过量铁粉与三氯化铁溶液7．能分别将含有Cu2＋、Fe3＋、Al3＋、Mg2＋、Fe2＋、NH、Na＋等离子的七种溶液一次性鉴别开来的试剂是A．NaHCO3溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．NH3·H2O8．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成9．下列反应,其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是①金属钠在纯氧中燃烧②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空气中放置一段时间③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④无水硫酸铜放入医用酒精中A．②③①④B．③②①④C．③①②④D．①②③④10．把4.6 g钠放入LAlCl3溶液中,待其充分反应后,下列叙述中错误的是A．Cl－的浓度几乎不变B．溶液变浑浊C．溶液中存在Al3＋D．溶液中存在最多的离子是Na＋11．下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是A．Fe和FeCl3B．Na与O2C．NaOH与CO2D．NaOH与AlCl312．将3.6 g炭粉跟Fe3O4的质量分数为80%的磁铁矿粉29 g混合后,隔绝空气加强热,反应后收集到的气体恢复到标准状况后,体积为6.72 L,则该气体A．全部是CO2B．全部是COC．CO和CO2各占一半D．CO和CO2的混合气体,CO的体积分数是13．在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”,该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2;该反应利用了铜的什么性质A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性14．下列物质不能只用一步化合反应制取的是A．NaHCO3B．FeCl3C．NH4Cl D．AlOH315．下列离子方程式书写正确的是A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－===2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===AlOH3↓C．三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3＋＋Fe===2Fe2＋D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－二、非选择题16．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物,进行了一系列实验;1用下图所示实验装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热,并通入水蒸气,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”石棉绒是耐高温材料,不与水反应;反应一段时间后,有肥皂泡吹起时,用点燃的火柴靠近肥皂泡,当__________________时填实验现象,说明“铁与水蒸气”能够进行反应,写出铁与水蒸气反应的化学方程式__________________________;2为了研究一定时间内铁粉的消耗量,他们设计了如下实验：准确称量一定质量的铁粉进行反应,收集并测量反应后生成的气体体积已折算成标准状况;①收集并测量气体体积应选下图中的________装置;②称取0.24 g铁粉与适量石棉绒混合,然后加热至无气体放出;最好选用__________规格的量筒选填字母序号;A．100mL B．200mLC．500mL D．1000mL17．A为两种金属组成的合金,发生如下图所示的变化：试填写以下空白：1合金A由__________和__________组成;2写出下列变化的离子方程式;C→D__________________________；C→E__________________________；E→G__________________________；D→F__________________________;18．有一透明溶液,可能含有较大量的NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO、CO 中的一种或几种,取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末,溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体,加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示;推断：1溶液中一定含有的离子是______________;2溶液中肯定不含有的离子是______________;3可能含有的离子是__________________;19．我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺提出的“侯氏制碱法”誉满全球;其生产步骤如下图所示：试完成下列问题：1若上述的悬浊液是NaHCO3与NH4Cl的混合物,则Ⅰ和Ⅱ的总反应方程式是__________________;2由这一反应可知NaCl比NaHCO3溶解度__________;3操作Ⅰ、Ⅱ不能颠倒的原因是__________________;4Ⅲ的操作叫__________________________；Ⅳ的操作叫__________________________;20．下列图示中,E是不溶于水的白色胶状物质;则：1化学式：A．__________B．__________C．__________2反应方程式或离子方程式;①________________________________②________________________________③________________________________④________________________________⑤________________________________⑥________________________________21．在一条鱼、虾绝迹的小河边有四座工厂：甲、乙、丙、丁如图所示,它们排出的废液里,每个工厂只含有Na2CO3、FeCl3、CaOH2、HCl中的一种;某中学环保小组对河水监测时发现：①甲处河水呈乳白色,②乙处河水呈红褐色,③丙处河水由浑变清,④丁处产生气泡,河水仍清;请推断：1四座工厂排出的废液里含有的污染物：甲__________,乙__________,丙__________;2甲、乙、丙、丁四座工厂排出的废液所电离出的离子,在M处取出的河水中,不能大量存在的离子是__________________;22．向20mL2mol·L－1AlCl3溶液中,加入30mLNaOH溶液,充分反应后,得0.78 g沉淀,求NaOH溶液的物质的量浓度是多少23．2010年东北师大附中期末考试在隔绝空气的条件下,某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张无保护膜并用针刺一些小孔的铝箔包好,然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内;待反应完全后,在容器中收集到1.12 L氢气标准状况,此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g,水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L,溶液中NaOH的浓度为·L－1忽略溶解的氢气的量;试通过计算确定该钠块中钠元素．．．的质量分数;1答案C解析Na与水反应生成NaOH和H2,NaOH与AlCl3反应时取决于用量,当NaOH不足时有AlOH3沉淀生成,当NaOH过量时有NaAlO2生成,溶液澄清;2答案A3答案D解析2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑,HCO＋OH－===H2O＋CO,所以HCO数目减少;4答案C 5答案A 解析6答案C7答案B解析能一次鉴别七种物质必须得到七种不同的现象,当滴加NaOH溶液时,生成蓝色沉淀的为Cu2＋；生成红褐色沉淀的为Fe3＋；生成白色沉淀后逐渐溶解至澄清的为Al3＋；生成白色沉淀,沉淀不消失的为Mg2＋；生成白色沉淀逐渐变灰绿色,最后变为红褐色沉淀的为Fe2＋,有刺激性气味气体产生的为NH,无明显现象的为Na＋;8答案C9答案B解析金属钠在纯氧中燃烧产物为Na2O2,颜色为淡黄色;FeSO4与NaOH溶液反应的最终产物为FeOH3,颜色为红褐色;Fe3＋遇KSCN变红;无水硫酸铜吸水成CuSO4·5H2O为蓝色晶体,故答案为B;10答案BC解析投入溶液中可生成,溶液中的Al3＋为,则n Al3＋∶n OH－＝1∶10,即AlCl3与NaOH完全反应,生成和,还有剩余;11答案A解析B项,Na与O2在常温下生成Na2O,在加热或点燃条件下生成Na2O2；C项中NaOH相对CO2足量时产生Na2CO3,少量时产生NaHCO3；D项中NaOH过量时生成NaAlO2,NaOH不足时生成AlOH3;12答案D解析n C＝＝n Fe3O4＝＝Fe3O4＋2C3Fe＋2CO21 2 3 20．1CO2＋C2CO1 1 20．1反应所得混合气体中,;13答案B解析据反应分析可知B正确,该反应的发生与物理性质无关; 14答案D解析Al2O3与H2O不反应;15答案D解析A项：原子不守恒；B项：氨水为弱碱,应写化学式NH3·H2O；C项：电荷不守恒;16答案1Fe铁Al铝2Fe3＋＋3OH－===FeOH3↓Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OAlO＋H＋＋H2O===AlOH3↓FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O17答案1肥皂泡爆破,并有爆鸣声3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H22①B②B解析1铁与水蒸气反应产生的气体为H2,所以用点燃的火柴靠近时,会有肥皂泡爆破,并有爆鸣声,其方程式为3Fe＋4H2OgFe3O4＋4H2;2①装置A的进气口应是短进长出,所以应选择B装置;②根据方程式可计算出0.24 g铁粉可产生H2为128mL,所以最好选择200mL量筒; 18答案1Mg2＋、Al3＋、H＋、SO2CO、NH、Cu2＋、Fe3＋3Na＋19答案1NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl 2大3由于CO2在水中溶解度很小,再通NH3也不能产生大量的HCO,故不可能析出NaHCO3晶体4过滤灼烧解析根据上述转化关系可知总反应方程式为NH3＋CO2＋NaCl＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl,由此可知NaCl的溶解度较碳酸氢钠大；由于CO2在水中的溶解度很小,所以不能颠倒;20答案1A：Al B：AlCl3C：NaAlO22①2Al＋3Cl22AlCl3②Al3＋＋3NH3·H2O===AlOH3↓＋3NH③2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑④AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O⑤2Al＋6H＋===3Al3＋＋3H2↑⑥Al3＋＋3HCO===AlOH3↓＋3CO2↑21答案1CaOH2FeCl3HCl2OH－、CO解析1依题意,甲处河水呈乳白色,排出的是微溶于水的CaOH2,其他三种物质都易溶于水;乙处河水呈红褐色,说明有难溶物FeOH3存在,它由CaOH2与FeCl3反应生成,所以乙处排出的是FeCl3;丙处河水由浑变清,说明河水中的难溶物或微溶物都被溶解了,所以丙处排出的是HCl;丁处产生气泡,是HCl与丁处的Na2CO3反应生成CO2所至,因此丁处排出的是Na2CO3;2由丁处产生气泡,河水仍清,可知呈酸性,所以河水中不可能大量存在OH－、CO;22答案当NaOH溶液量不足时,c NaOH为·L－1,当NaOH溶液过量时,c NaOH为·L－1;解析因AlCl3的物质的量为×2mol·L－1＝,AlOH3的物质的量为＝,剩余铝元素的存在形式决定于NaOH的物质的量：若为Al3＋,则NaOH的量不足,若为AlO,则NaOH过量;1当OH－的量不足时：Al3＋＋3OH－=== AlOH3↓3mol78 g30×10－3×c mol0.78 g解得：c＝·L－12当OH－过量时：设Al3＋完全反应生成AlOH3时消耗x molNaOH,生成y g沉淀则Al3＋＋3OH－===AlOH3↓1mol 3mol 78 gx mol y g解得：x＝,y＝设溶解－gAlOH3消耗z molOH－AlOH3＋OH－===AlO＋2H2O78 g1mol－g z mol解得z＝c NaOH＝＝·L－1 23答案89%解析1Na2O＋H2O===2NaOH,2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑;2n NaOH余===2.0 L×·L－1＝,n H＝＝,2n Al＝＝＝n NaAlO,2由电子守恒知：n Na＋3n Al＝2n H2,即：n Na＋3×＝2×,得：n Na＝;由钠守恒知：n NaAlO2＋n NaOH＝n Na＋2n Na2O,即：＋＝＋2n Na2O,得：n Na2O＝;w Na＝≈89%;。
人教版高中化学必修一高一第三章测试卷.doc
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高一化学第三章测试卷班级姓名座号成绩可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23一、选择题（每小题4分，共64分。
每小题只有一个选项符合题意）1．以下气体中会因与人体血红蛋白作用而引发中毒的是（）。
A．Cl2B．CO C．CO2 D．HCl2.下列各组物质中，不是同素异形体的是（）A.石墨和金刚石B. S2和S8C. SO2和 SO3D.氧气和臭氧3．下列有关氨水的叙述中不正确的是（）。
A．氨水中含有NH4+、OH-、H+三种离子 B．氨水就是液氨C．氨水中含有NH3·H2O、NH3和H2O三种分子 D．氨水显碱性4．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡、静置，混合物分成上下两层，上层几乎全无色的是（）。
A．CCl4 B．苯 C．KI溶液 D．酒精5．近年来，科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60，下列说法正确的是（）。
A．C60是一种新型化合物 B．C60和石墨都是碳的同素异形体C．C60与金刚石中碳原子的排列方式相同 D．C60的摩尔质量为7206．下面物质中，不是氯碱工业的直接产品的是（）。
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氢气 D．氯气7．关于硫单质的叙述正确的是（）。
A.硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界中B．硫可溶于水C．硫在加热条件下与铁反应的产物中，Fe呈+2价D．硫与金属或非金属反应时，均做氧化剂8．淀粉碘化钾试纸是一种用淀粉和碘化钾溶液浸泡后晒制而成的试纸，主要用于检验碘单质或者较强的氧化剂的存在。
下列物质不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）。
A．碘水 B．碘酒 C．溴水 D．碘化钠9．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（）。
①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子A．②③ B．①③ C．①④ D．③④10．下列起氮的固定作用的化学反应是（）。
高一化学 第三章单元测试题(A)
新课标高一化学必修1第三章单元测试题(一) （金属及其化合物）相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、选择题:(本题包括 14小题,每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共 42分。
)1．在实验室中，通常将金属钠保存在A ．水中B ． 煤油中C ． 四氯化碳中D ．汽油中2．下列物质中，不属于．．．合金的是 A ． 硬铝 B ．黄铜 C ． 钢铁 D ．金箔3．下列物质中既能跟稀H 2SO 4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO 3②Al 2O 3③Al(OH)3 ④Al A ．③④ B ．②③④ C ．①③④ D ．全部4．下列关于Na 和Na +的叙述中,错误的．．．是 A ．它们相差一个电子层 B ．它们的化学性质相似C ．钠原子,钠离子均为同一元素D ．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 5．除去Na 2CO 3 固体中少量NaHCO 3的最佳方法是A ．加入适量盐酸B ．加入NaOH 溶液C ．加热D ．配成溶液后通入CO 26．镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有A ．AlO 2-B ．Cu 2+C ．Al 3+D ．Mg 2+7．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ： A ．NaOH B ． Na 2CO 3·10H 2O C ．Na 2CO 3D ．NaHCO 38． 只用一种试剂可区别()()Na SO MgCl FeCl Al SO NH SO 2422243424、、、、五种溶液, 这种试剂是A ．Ba(OH)2B ．H 2SO 4C ．NaOHD ．AgNO 39．将Fe 、Cu 、Fe 2＋、Fe 3＋和Cu 2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe 有剩余，则容器中只能有A ．Cu 、Fe 3＋B ．Fe 2＋、Fe 3＋C ．Cu 、Cu 2＋、FeD ．Cu 、Fe 2＋、Fe 10．将Na 2O 2投入FeCl 3溶液中, 可观察到的现象是A ．生成白色沉淀B ．生成红褐色沉淀C ．无气泡产生D ．无变化 11．下列离子方程式书写正确．．的是 A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －══ 2AlO 2－+H 2↑B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++ 3OH －══ Al(OH)3↓C ．三氯化铁溶液中加入铁粉：++=+232Fe Fe FeD ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl －12．下列离子在溶液中能大量共存的是A ．Fe NH SCN Cl 34++--、、、B ．、OH -、Na +、SO 42-C ．Fe 2+、 H + 、MnO 42-、NO 3-D ．Fe NH Cl OH 24++--、、、13．把等物质的量的 Na 2O 和 Na 2O 2分别加入等质量的水中（水为足量），得到质量分数分别为a 和b 的溶液，由此判断a 与b 的关系为A ．a=bB ．a<bC ．a>bD ．不能确定14．向MgSO 4和Al 2(SO 4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH 溶液。
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湖南省株洲市第四中学高一化学第三章测试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1．下列说法中不正确
．．．的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．金属钛有可能在21世纪得到广泛运用
C．广泛运用铝合金，是因为铝不能与酸、碱、O2等反应
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是
A．钠的硬度小 B．钠的密度小 C．钠的熔点低 D．有强还原性
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰中灼烧时，观察到黄色火焰，下列有关叙述中正确的是A．只有Na+ B．一定含Na+，也可能含K +
C．既有Na+ 又有K+ D．可能含Na+，也可能含K +
4．在空气中能生成致密氧化膜的金属是
A．Al B．Cu C．Fe D． Na
5．区别固体Na2CO3和NaHCO3最好的方法是
A．加澄清的石灰水
B．两者分别与同浓度的稀盐酸反应
C．溶于水，比较其溶解性
D．两者分别加入NaOH溶液
6．下列钠的化合物在自然界中不存在的是
A．氧化物 B．硫酸盐 C．氯化物 D．碳酸盐
7．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是
A．将钠投入到足量水中
B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中
C．将钠放入足量稀硫酸中
D．将钠放入足量碳酸氢钠溶液中
8．决定金属性强弱的是
A．金属原子最外层电子的个数
B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少
D．金属原子失去电子的难易程度
9．用来检验Fe3+是否存在的最佳试剂是
A．H2S B．NaOH C．Na2CO3 D．KSCN
10．既能跟强酸反应又能跟强碱溶液反应的单质是
A．Al2O3B．Al(OH)3 C．Al D．NaHCO3
二、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）
11．下列离子方程式中书写错误
．．的是
A．AgNO3溶液跟NaCl溶液反应：Ag++Cl-= AgCl↓
B．Cl2跟KI溶液反应：Cl2+2I-=I 2+2Cl-
C．H2SO4跟Ba(OH)2溶液反应H++OH-=H2O
D．Fe跟FeCl3溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+
12．下列关于金属元素的说法中，正确的是：
A．金属原子的最外层电子数一定不大于4
B．黑色金属只包括铁、铬、锰
C．金属氧化物一定是碱性氧化物
D．金属元素既有正化合价又有负价
13．某溶液里加入过量氨水或过量的NaOH溶液均有沉淀产生，若加入铁粉或铜粉溶液质量都增加，则溶液中可能含下列的
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Mg2+
14．镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应，生成相同质量的氢气，则参加反应的三种金属A．物质的量相等 B．失去电子的物质的量相等
C．质量比为24∶27∶26 D．质量比为12∶18∶28
15．下列各组物质相互反应时，改变反应的条件、反应物的浓度或物质的量之比，生成的产物不变的是A．钠与空气 B．铝盐与氢氧化钠溶液 C．CO2通入石灰水 D．过氧化钠与水
16．合金有许多特点，如钠一钾合金为液体，而钠和钾的单质均为固体，据此推测，生铁、纯铁、碳三种物质的熔点最低的是
A．生铁 B．纯铁 C．碳 D．无法确定
17．将某金属加入到100 mL 2 mol/L的硫酸溶液中，当硫酸浓度降到原浓度的一半时(设溶液体积不变)，金属还没有全部溶解。
该金属可能是
A．Na B．Mg C．Al D．Fe
18．某无色溶液中放入铝片后有氢气产生，则下列离子在该溶液中一定能大量存在的是A．Na+ B．Mg2+ C．OH- D．HCO3-
19．下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是要除去杂质而加入的试剂，其中正确的组别是X Y Z
A．FeCl2溶液 FeCl3 KSCN溶液
B．Fe粉 A1粉 HC1溶液
C．Fe2(SO4)3溶液 FeSO4 C12
D．FeCl2溶液 CuCl2 Fe粉
20．将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是
A．KSCN B．BaCl2C．HCl D．NaOH
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案
题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案
三、填空题（每空2分，共32分）
21．（4分）过氧化钠粉末呈色，与水或二氧化碳反应时都有（写化学式）放出。
22．（6分）进行焰色反应的操作，应把装在玻璃棒上的铂金丝（或铁丝）放在酒精灯的火焰里灼烧，等
到跟原来火焰的时候，蘸上要检验的溶液，放在火焰上观察火焰的颜色。
每次实验完后都要用洗净铂金丝，在火焰上灼烧到为止。
23．（12分）分别含有下列离子的溶液：Cu2+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+：
（1）呈黄色的是。
（2）滴加过量NaOH溶液中，一直无沉淀的是。
（3）加过量NaOH溶液并振荡后，仍有白色沉淀的是。
（4）滴加过量NaOH溶液过程中，白色沉淀生成后又溶解的是。
（5）Fe2+中滴加过量NaOH溶液的现象是。
（6）加入KSCN溶液无变化，再滴入少量氯水后溶液变红色的是。
24．（6分）完成下列反应的化学方程式或离子方程式：
（1）高温下铁和水蒸汽反应
（2）硫酸铝与氨水反应
（3）Fe跟FeCl3溶液反应
25．（4分）某研究学习小组在做过氧化钠与水反应实验时，发现过氧化钠与水反应后的溶液滴加酚酞呈红色，但不久红色褪去。
甲、乙、丙三个同学对此现象分别做了如下推测：
甲：因为反应后试管很热，所以很可能是溶液温度较高使红色褪去。
乙：查阅资料：“酚酞在浓的碱溶液中因生成三钠盐而呈无色”。
实验所加的水较少，红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响。
丙：过氧化钠具有强氧化性，生成物中O2 、H2O2（可能产物）等也具有强氧化性，可能是氧化漂白了红色物质。
（1）验证甲是否正确的方法是___________ ______________。
（2）验证乙是否正确的方法是______________ ___________。
四、推断题（每空1分，共9分）
26．（每空1分，共9分）A、B、C、D、E五种物质的转化关系如下图所示：
（1）若A为钠盐写出各物质的化学式
A B C D
（2）若A为二元碱，其金属阳离子核外有18个电子，写出各物质的化学式
A B C D E
五、计算题（共9分）
27．将克钠用扎有小孔的铝箔包好，投入适量水中，充分反应后，铝箔有剩余，将溶液稀释到1升，求所得溶液的浓度是多少摩/升？
参考答案
一、二、选择题：50分
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C A B A B A B D D C 题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C B C B D A D C D D 三、填空题（每空2分，共3:2分）
21．淡黄色 O2
22．颜色相同盐酸没有其它颜色
23．（1）Fe3+ （2）Ba2+ （3）Mg2+ （4）Al3+
（5）白色沉淀很快变灰绿色，最后变红褐色（6）Fe2+
24．（1）3Fe+4H2O(气)Fe3O4+4H2↑
（2）Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4或A l3++3NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+
（3）Fe+2FeCl3=3FeCl2或Fe+2Fe3+=3Fe2+
25．（1）冷却后加酚酞试液或冷却后看溶液是否变红；
（2）加水稀释后看溶液是否变红
四、推断题（每空1分，共9分）
26．（1）A．NaAlO2 B．Al(OH)3C．Al2O3 D．AlCl3
（2）A．Ca(OH)2 B．Ca(HCO3)2 C．CaCO3 D．CaCl2 E．Na2CO3
五、计算题（11分）
27．解：设反应中生成的NaAlO2的物质的量为x
Na ～ NaAlO2
23g 1mol
x=
C(NaAlO2)=÷1L=L
答：略。