氧化还原反应方程式配平技巧

氧化还原反应方程式配平技巧 一、配平原则1、化合价升降守恒（即得失电子守恒）2、质量守恒二、配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数 三、几种不同类型的氧化还原方程式的配平技巧1、氧化剂、还原剂中某元素化合价全升全降 技巧：以反应物或生成物作为参照物均可C 6H 12O 6+ KNO 3 — CO 2↑+ N 2↑+ KOH+ H 2O 2、反应物中某一物质中元素化合价部分变化 技巧：一般以生成物作为参照物Fe + HNO 3(浓) — Fe(NO)3+ NO 2↑+ H 2O3、对于歧化、分解、归中、化合反应 技巧：看分不看合P+ KOH+ H 2O — PH 3+ KH 2PO 2 KClO 3—— KCl + O 2↑ NH 3 + NO — N 2 + H 2O NO ＋ O 2＋ H 2O — HNO 34、同一物质中有多种元素化合价发生改变 技巧：整体法配FeS 2 + O 2 — Fe 2O 3 + SO 2Cu 2S+ HNO 3 — H 2SO 4+ Cu(NO 3)2+ NO ↑+ H 2O P+ CuSO 4+ H 2O — Cu 3P+ H 3PO 4+ H 2SO 4KMnO 4+ H 2O 2+ H 2SO 4— K 2SO 4+ MnSO 4 + O 2↑+ H 2O KClO 3 + HCl — Cl 2↑+ KCl + H 2O Cl 2 + NH 3 — NH 4Cl + N 2S + KOH — K 2S + K 2SO 3 + H 2OCrI 3+ Cl 2+ KOH — K 2CrO 4+ KIO 4 + KCl+ H 2O 四、氧化还原反应离子方程式的配平方法:离子方程式的配平与化学方程式一致,只是检查时应注意质量守恒和电荷守恒! Cr 2O 72-+ Cl -+ H + — Cr 3++ Cl 2↑+ H 2O MnO 4- + I -+ H +— Mn 2++ IO 3-+ H 2O Cl -+ ClO 2-+ H +— Cl 2↑+ H 2OCr 2O 72-+ Fe 2++ H +— Cr 3++ Fe 3++ H 2O 五、缺项配平方法：缺项的氧化还原方程式配平时，先用化合价升降法配出发生氧化还原的系数，再观察两端， 通过比较反应物与生成物,观察增减的原子或离子数,确定未知物并配平(元素守恒和电荷守恒)一般为酸、碱、H 2O 。

KMnO 4+ KNO 2+ [ ]— MnSO 4+ K 2SO 4+ KNO 3+ H 2O MnO 4- + Cl -+ [ ] — Mn 2++ Cl 2↑+ H 2O P + KOH+ [ ] — KH 2PO 4 + PH 3MnO 4- + NO 2-+ [ ] — MnO 42- + NO 3- + H 2O KI+ KIO 3+ [ ] — I 2+ K 2SO 4+ H 2O 【典例解析】1、下列离子方程式书写正确的是 （ ）A ．过量的SO 2通入NaOH 溶液中：SO 2+2OH －→SO 32 －+H 2OB ．Fe(NO 3)3溶液中加入过量的HI 溶液：2Fe 3++2I －→2Fe 2++I 2C ．NaNO 2溶液中加入酸性KMnO 4溶液：2MnO 4－ +5NO 2－ +6H + → 2Mn 2++5NO 3－ +3H 2OD ．NaHCO 3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2HCO 3－ +Ba 2++2OH －→BaCO 3↓+2H 2O+CO 32 － 2、写出下列变化的离子方程式。

（1）向含有碘离子的溶液中加入MnO 2和稀硫酸（2）向Na 2S 溶液中加入Na 2O 23、(1)请将5种物质：N 2O 、FeSO4、Fe(NO 3)3、HNO 3和Fe 2(SO 4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

________+_________→ ________+________+_________+H 2O(2)反应物中发生氧化反应的物质________，被还原的元素是__ __。

(3)反应中1 mol 氧化剂_____(填“得到”或“失去”)____ mol 电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：[ ] __________+[ ] ________→4、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH 、细菌总数、嗅和味等。

目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和Al 2(SO 4)3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。

有资料报道：Na 2FeO 4（化合物中Fe 呈+6价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe 3+，因此使用该物质可代替Cl 2和Al 2(SO 4)3。

⑴ 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe 2O 3＋ NaNO 3＋ NaOH — Na 2FeO 4＋ NaNO 2＋ H 2O⑵当反应物中含有1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全进行时，电子转移总数为 N A 。

5、某化学反应的反应物和产物如下：KMnO 4 + KI+ H 2SO 4→ MnSO 4 + I 2 + KIO 3 + K 2SO 4 + H 2O ⑴该反应的氧化剂是⑵如果该反应方程式中I 2和KIO 3的系数都是5 ①KMnO 4的系数是②在下面的化学式上用单线桥法标出电子转移的方向和数目 KMnO 4 + KI + H 2SO 4 →6、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。

下面是一个还原过程的反应式：NO 3－+4H ++3e→NO+2H 2O 。

KMnO 4、Na 2CO 3、Cu 2O 、Fe 2(SO 4)3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。

（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：__________________________________________________________________ （2）反应中硝酸体现了 、 性质。

（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是 mol 。

（4）若1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是 ______________________________________。

7、（1）向MnSO 4和硫酸的混合溶液里加入K 2S 2O 8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn 2++S 2O 82-+H 2O→MnO 4-+SO 42-+H +该反应常用于检验Mn 2+的存在。

其特征现象是_______________________，若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量__________mol 。

（2）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（3）将NaBiO 3固体（黄色微溶）加入到MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO 3+ MnSO 4+ H 2SO 4— Na 2SO 4+ Bi 2(SO 4)3+ NaMnO 4+ H 2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是8、（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H 2O 2+4Fe 2++2H + 2Fe 3++2H 2O H 2O 2+2Fe 3+ 2Fe 2++O 2↑+2H +在以上反应中Fe 2+实际上起着 作用，总反应为 。

（2）I 2与Fe 2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式： H 2O 2+I 2 2HIO ， ，总反应为 。

（3）在H 2SO 4和KI 的混合溶液中加入足量的H 2O 2，放出大量的无色气体，溶液呈棕 色，并可以使淀粉溶液变蓝。

有学生认为该反应的离子方程式为：H 2O 2+2I －I 2+O 2↑+2H +，这个方程式正确吗？ 。

若正确，理由是（若认为不 正确，该步不必作答） 。

若不正确，写出正确的化学反应方程式（若 是离子反应，写出离子反应方程式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）： 。

9、（1）配平下列离子方程式： I -x + Cl 2+ H 2O --- Cl -+ IO -3+在反应中，若消耗I -x 与Cl 2物质的量之比为1∶8，则x=_____________。

（2）向MnSO 4和硫酸的混合溶液里加入K 2S 2O 8（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应： Mn 2++S 2O -28+H 2O→MnO -4+SO -24+H +该反应常用于检验Mn 2+的存在。

其特征现象是__________________________，若反应中有0.1 mol 还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为_______________mol 。

（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_________________。

（4）将NaBiO 3固体（黄色微溶）加入到MnSO 4和H 2SO 4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO 3+ MnSO 4+ H 2SO 4— Na 2SO 4+ Bi 2(SO 4)3+ NaMnO 4+ H 2O ①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目； ②上述反应中还原产物是参考答案：5答案1)KMnO42) 8 3）略4答案、（1）1 3 4 =2 3 2 （2）1.27、答案、 (1)溶液由无色变为紫色 0.25 (2)Cl2（3）10 4 14 ＝ 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)38、答案．（1）催化剂 2H2O22H2O+O2↑（2）2HIO+H2O2I2+2H2O+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑（3）不正确 H2O2+2I－+2H+ 2H2O+I2，2H2O22H2O+O2↑9 答案（1）2I-x +(5x+1)Cl2+6x H2O(10x+2)Cl-+2xIO3+12x H+ 3(2)溶液由无色变为紫色 0.25(3)Cl2（4）10 4 14 ＝ 3 5 4 14（2）Bi2(SO4)3I。