高一化学 1_1_4 专题 元素周期表位置推断教学设计
高一化学元素推断专题
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性〞三者的关系及元素化合物推断为考察重点。
一、 根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA 族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA 族，18纵行为第0族〔对于短周期的元素，其差即为主族序数〕。
二、 原子构造与元素在周期表中的位置关系规律1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
一、 主族元素化合价规律 1．最高正价=最外层电子数 最低负价=最外层电子数8- 8+=最高正价最低负价2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl 的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S 的化合价有2-、+4、+6价。
二、 周期表中特殊位置的元素〔前三周期〕 1．族序数等于周期数的元素：H 、Be 、Al ； 2．族序数等于周期数2倍的元素：C 、S ；3.1周期表推断元素推断专题构造位置性质3.2 原子构造与元素性质推断3．族序数等于周期数3倍的元素：O ； 4．周期数是族序数2倍的元素：Li ； 5．周期数是族序数3倍的元素：Na ；6．最外层电子数等于最层电子数的短周期元素：Be 、Mg 7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li 、Si 8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be 9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P 、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O 、S 三、 特殊的元素和特殊构造的微粒 1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C ；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br ；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反响，又能与强碱反响的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al ；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反响的元素，或大气中含量最多的元素：N ；⑤其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化复原反响的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反响生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
高中化学实验研究元素周期律教案
高中化学实验研究元素周期律教案在高中化学课程中，教授元素周期律是一个重要的教学内容。
为了让学生能够深入理解元素周期律的原理与应用，进行实验研究是一种有效的教学方法。
本教案将介绍一种针对高中化学课程的实验研究教学方法，以帮助学生更好地理解元素周期律。
实验目的：通过实验观察，研究元素周期律，探索元素周期表的规律和应用。
实验材料与器材：1. 元素周期表2. 试管架、试管3. 火焰试管夹4. 稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液等化学试剂5. 不锈钢丝6. 温度计实验步骤：第一步：引入实验引导学生思考关于元素周期律的知识，激发学生的学习兴趣。
可以通过展示元素周期表，让学生自由发挥，讨论元素周期表的构成和规律，引导学生提出自己对元素周期律的疑问和感兴趣的实验方向。
第二步：实验准备1. 将实验所需的化学试剂、器材准备齐全。
2. 将试管架放至实验台上，并将试管夹固定在试管架上。
第三步：观察爆发气体现象1. 将稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液分别倒入不同的试管中。
2. 将试管放在试管架上，倾斜放置。
3. 引燃不锈钢丝，并夹在火焰试管夹上，靠近溶液口。
第四步：观察溶液颜色变化1. 将不同金属丝（如锌丝、铝丝、镁丝等）分别插入不同的溶液中。
2. 观察并记录溶液的颜色变化。
第五步：温度变化观察1. 将温度计插入不同溶液中，记录温度变化。
2. 观察溶液的温度变化规律，并进行记录和总结。
第六步：实验结果与数据分析根据观察结果和数据，学生们将元素周期表上的元素分类，分析实验结果，总结异同点，并讨论相关的化学原理和反应机制。
第七步：元素周期表的应用与拓展1. 引导学生了解元素周期表的应用领域，如材料科学、电子工程、生命科学等。
2. 指导学生进行相关的研究，可以组织小组探究不同元素的性质、用途以及与其他元素的关系。
实验总结及讨论：通过学生们的实验操作和观察结果，他们将会对元素周期律有更加深入的理解。
在实验总结和讨论环节，教师应引导学生们进行思考、探讨和理论上的分析，帮助他们建立起元素周期律的规律性和应用性。
元素周期表教学设计
第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表武威市第十五中学叶承名一、教材分析1、教材地位和作用《元素周期表》是人教版高一化学必修2第一章第一节内容。
元素周期律和元素周期表是学习化学的一个重要工具，在初中化学和化学必修1中曾经出现过元素周期表。
在必修1中已经学习一些金属元素如Na、Mg、Al、F e、Cu和一些非金属元素如C、N、Si、S、Cl、Br、I等元素的单质及化合物的性质，并初步了解了有关原子结构的知识，此时，引导学生探究一些元素的性质，从而归纳总结出它们的规律，是符合学生的学习心理和认知规律的，可将学生的感性认识上升到理性认识。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，对后面元素周期律的学习也非常重要。
2、教材的功能与价值在以前对化学的学习是分散的，通过元素周期表的学习，一方面可以丰富学生对元素的学习，另一方面可以引导他们在今后的学习中关注元素性质间的联系与区别，对他们今后元素化合物的知识学习具有很好的指导作用。
通过元素周期表的发展学习，使学生学会用发展的眼光看化学知识，树立正确的知识观和学习观。
3、教学目标（1）知识与技能了解元素周期表的结构以及周期、族等概念了解周期、主族序数和原子结构的关系。
（2）过程与方法通过自学有关周期表的结构的知识，培养学生分析问题、解决问题的能力。
（3）情感、态度与价值观通过对元素周期律和元素周期表的关系的认识，渗透运用辩证唯物主义观点分析现象和本质的关系。
通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
4、教学重点：元素周期表的基本结构、周期、族的概念,以及周期、主族序数和原子结构的关系。
5、教学难点：周期表的结构，以及原子结构的规律二、学情分析学生在情面对原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。
这一节课内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。
人教高中化学必修1教学设计：第4章 物质结构 元素周期律
第四章元素周期律第1节原子结构与元素周期表“元素周期表”是必修一模块第四章。
新课程标准对本节内容要求是：认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素和核素的含义，了解原子核外电子的排布。
结合有关数据和实验事实认识原子结构、元素性质呈现周期性变化的规律，构建元素周期律。
知道元素周期表的结构，以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯，以及碱金属和卤族元素为例，了解同周期和主族元素性质的递变规律。
给出的活动与探究建议是：查阅元素周期律的发现史料，讨论元素周期律的发现对化学科学发展的重要意义。
元素周期律这部分内容始终是高中化学概念理论部分的重点内容之一。
在新课程中，更加关注概念理论知识的建构过程和各部分知识间的联系。
课程标准规定或建议的核心教学活动凸现了概念理论的建构过程，更注重科学学习方法的教育。
【宏观辨识与微观探析】1、知道核外电子能量高低与分层排布的关系。
2、能够根据核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
3、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
4、能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。
5、知道元素、核素的含义。
【科学态度与社会责任】1、了解原子结构模型演变。
2、了解元素周期表的发展历史。
1、核外电子排布规律写出常见简单原子的原子结构示意图。
2、能说出元素周期表的编排原则及其结构。
3、知道元素、核素、同位素的含义。
投影、电脑视频【引入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成。
那么这些元素之间有什么内在联系吗？它们是如何相互结合形成多种多样的物质呢？原子结构与元素周期表之间有什么样的关系呢？【科学史话】原子结构模型的演变【提问】原子由什么构成？什么叫质量数？质量数＝质子数+中子数【板书】……【讲解】一、原子结构1.电子层(1)概念：在多电子原子里，把电子运动的的区域简化为的壳层，称作电子层。
(2)不同电子层的表示及能量关系a、在多电子原子里，电子的能量不同。
b、在离核近的区域运动的电子的能量较低，在离核远的区域运动的电子的能量较高。
高考化学 微专题四 元素综合推断教案(含解析)-人教版高三全册化学教案
元素综合推断[知识必备]依据原子结构或元素周期表进行元素推断是每年高考的必考题型，其难点在于元素推断。
推断时要学会抓住“题眼”，即能表示出原子电子层结构、元素所形成物质的性质、原子半径特点、元素在周期表中的位置等关键词，然后按“位—构—性”三者之间的关系作出推断。
1．周期表中的常考的重要“片段”(1)元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布。
(2)He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：①短周期主族元素A、B、C、D在周期表中的相对位置如图。
则A、B、C、D分别是H、Li、Na、Al。
②短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图。
若W的原子序数是X的2O、F、P、S。
若X、Y的原子序数之和与W的相等，则X、Y、Z、W分别是N、O、Si、P。
2．常考的重要“元素”列举出符合此转化关系X、Y、Z、W的三组物质化学式①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2、NaOH。
②NH3、NO、NO2、O2。
③H2S、S、SO2、O2。
(5)已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质列举出符合此转化关系A、B、D、E的三组物质的化学式①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3。
②CuO、CO、CO2、C。
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
[例1] (2017·全国Ⅰ，T12)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期解析：C [氨可作制冷剂，所以W是氮；钠是短周期元素中原子半径最大的，所以Y 是钠；硫代硫酸钠与稀盐酸反应生成黄色沉淀硫单质和刺激性气味的气体二氧化硫，所以X、Z分别是氧、硫。
高中化学教案：认识元素周期表
高中化学教案：认识元素周期表认识元素周期表随着人类科技的不断进步和科学技术的不断发展，元素周期表成为了化学中不可或缺的一部分。
作为化学元素的历史与现状的总和，周期表既是化学科学的经典之作，也是化学知识的重中之重。
在高中化学教学中，学生了解和掌握元素周期表的各种特性和规律，是学习化学知识的重要一环。
元素周期表是由所有元素按照其原子核构成和化学性质排成的表格。
它按照递增的原子序数排列，具有相似性质的元素排列在一列上，形成周期性的规律。
周期表的最末尾是稀有气体，而每行至少有两种金属和一种非金属或金属与半金属相互交替。
学生需要了解周期表中元素的基本信息，如元素名称、元素符号、原子序数和相对原子质量等。
这些信息对于理解化学周期性规律和化学反应的过程很重要。
学生需要掌握元素周期表中元素的分组和分类规则。
在周期表中，元素依照电子层排布、元素电子结构和元素化学特性的相似性被分为同一族（8个主族、两个副族和一个杂家族）和同一周期（1至7周期）中。
同一族中的元素具有相似的化学性质，相邻两族中元素的化学性质存在很大的不同。
其中，8个主族元素包括水素（H）、铷（Rb）、钠（Na）、锂（Li）、钾（K）、鈹（Cs）、鈉（Fr）和氢（He）。
它们具有相似的电子结构和化学性质，例如，水素和氧气的结合可形成水，铷、钠则具有很强的化学反应性。
此外，元素周期表中的副族元素和杂族元素具有不同的特点和化学性质。
副族元素包括锌（Zn）、铍（Be）等，它们具有较弱的化学活性和相对较小的离化能。
而杂族元素则是位于周期表中心的三十种有特殊性质的元素。
此外，学生还需要了解元素周期表中化学性质的周期规律以及元素中几种坐标的含义和使用。
化学周期性规律主要表现为每个周期性质的变化，很多性质随着原子序数的增加而呈周期变化，例如原子半径和电负性。
具体，原子半径在同一周期内，原子序数增加而下降；而在同一族中，原子半径增加而下降。
电负性是一种化学性质，它表明一个原子吸引电子的能力。
高中化学教案示范课
高中化学教案示范课教学内容：化学元素周期表教学目标：1.使学生能够了解元素周期表的组成和结构；2.使学生能够掌握元素周期表中元素的排列规律；3.激发学生对元素周期表的兴趣，提高化学学习的积极性。
教学重点：1.元素周期表的基本结构；2.元素周期表中元素的排列规律。
教学难点：1.元素周期表中元素的周期性规律性；2.元素周期表中元素的分组规律性。
教学过程：一、导入（5分钟）教师简要介绍化学元素周期表的概念和重要性，引导学生思考元素周期表对化学研究的重要性。
二、展示元素周期表（10分钟）教师展示实物元素周期表，引导学生观察元素周期表的结构，说明周期表中元素的排列规律。
三、元素周期表的分区（15分钟）1.教师介绍元素周期表的分区：周期和族；2.教师结合实例和图表向学生讲解元素周期表中元素的分区规律；四、元素的周期性规律（15分钟）1.教师向学生解释元素周期表中元素的周期性规律，即周期性表现为原子半径、电离能、电负性等性质的规律；2.教师通过实例和图表引导学生理解元素周期表中元素的周期性规律。
五、元素的分组规律（10分钟）1.教师向学生介绍元素周期表中元素的分组规律；2.教师通过实例和图表向学生讲解元素周期表中元素的分组规律。
六、小结与展望（5分钟）教师对本节课的内容进行小结，并展望下节课要学习的内容。
教学反思：通过本节课的教学，学生对元素周期表的基本结构和元素的排列规律有了初步的了解。
在今后的教学中，应该进一步深化学生对元素周期表的理解，帮助学生掌握元素周期表中元素的周期性规律和分组规律，从而提高学生的化学学习效果。
元素周期表讲解教案
元素周期表讲解教案（本身无感情，内容来源于多个资料整理）教学目标：通过学习元素周期表，使学生掌握元素的基础知识，理解元素周期表的组成和发展史以及知道如何读取元素周期表上的信息。
重点难点：1. 掌握元素周期表中元素的排布规律。
2. 理解化学元素的一些基础概念。
3. 熟悉素周期表的构造及其发展史。
教学内容：一、元素周期表的基本组成元素周期表是指按阶数和种类排列的元素周期性表格。
这张表分为18个列和7个横向的周期。
周期表中横向的行称为周期，而列则称为族。
这张表包括的元素数量目前已经达到了118种。
二、元素周期表的排布规律在元素周期表中，每个元素的位置是按照电子排布的方式，也是按照元素的原子序数（即原子核中质子的数目）进行排列。
我们可以根据元素周期表中的元素排布规律来推断其物理和化学性质。
1. 周期性规律元素周期表中的7个周期横向排列，每个周期代表了元素电子排布的方式。
第一周期中，元素只拥有一种电子结构，即一个s电子。
第二周期中，元素具有s和p电子，第三周期则会新增一个d电子，第四周期再新增一个f电子。
每当一个新的电子进入周期表中时，它会排在现有的周期之后，新的周期从此开始。
这种在周期表中电子数目变化的规律被称为周期性规律。
2. 周年规律周期表中的18个族垂直排列，每个族具有相同的电子结构。
代表2族的元素，例如氢和锂，拥有一个s电子。
代表3族的元素，如氮和磷，则拥有三个p电子，并用这种排列方式依次循环下去。
这种周期性规律称为周年规律。
3. 常见的元素周期表分组元素周期表一般分为1A到8A，分别以主族元素和过渡元素命名，它们与元素周期表各个列中的元素有着不同的化学性质。
三、元素周期表的构造及其发展史元素周期表是化学家迈耶和门捷列夫先后提出的。
迈耶根据原子量对元素排列进行了分类，而门捷列夫则是按照元素原子序数对元素进行排列。
现代的元素周期表则是由门捷列夫的元素周期表演化而来。
元素周期表的的构造和发展历程其实非常的复杂。
元素周期表教学设计
《元素周期表》是高一化学必修 2 第一节内容，是对必修一各族元素化合物的总结和升华，起到承上起下的作用。
元素周期表匡助学生建立起学习元素化合物的方法，是化学学习的基石。
本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。
本节从新闻情境素材“元素周期表的 4 个新成员”引入，直接呈现元素周期表的结构。
在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，引导学生自主通过比较原子结构(电子层数，最外层电子数)的异同，探索元素周期表的结构与原子结构的关系：同一主族最外层电子数的相同；同一周期电子层数相同。
本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。
本课是时内容要求达到“初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。
高一学生已经在初中对于周期表前 20 号元素的原子结构和周期表有了初步了解，但主要是机械记忆，对于结构的不够理解，容易遗忘，不会运用周期表解决具体问题。
这一节课内容比较抽象枯燥，所以，如何能够通过情境素材激发学生的兴趣，使学生能够自主探索周期表结构，建立学习元素化合物的新方法，成为教学设计的关键。
1、知识与技能使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。
2、过程与方法(1)通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；(2)观察元素原子结构，揭示元素周期律，培养学生的分析和推理能力。
3、情感、态度与价值观(1)通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣。
通过抢答培养竞争意识。
(2)通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。
1、重点：元素周期表的结构、周期，族的概念2、难点：元素周期表的编排多媒体教学，启示探索，合作讨论。
高中化学元素周期表教学设计教案
高中化学元素周期表教学设计教案一、引言元素周期表是化学的基础，它以一种有组织的方式呈现了所有已知元素及其重要性质。
在高中化学课程中，教授和理解元素周期表对于学生建立起对元素间关系的认识至关重要。
本教案旨在通过一系列互动和实践活动，帮助学生更好地理解和应用元素周期表。
二、教学目标1.理解元素周期表的结构和排列规律。
2.能够根据元素的位置预测其基本属性。
3.能够解释各种元素之间存在的模式和趋势。
4.培养学生对于共价键、离子键和金属键等化学键类型的理解。
三、教学内容1. 元素周期表基础知识•元素符号、原子序数和原子量的含义及表示方式•元素周期表的分类：主族、过渡族、稀土与放射性元素•元素周期表中行与列的关系•元素周期表上存在的模式或趋势（如电离能、原子半径等）2. 共价键与离子键•共价键的概念及形成条件•离子键的概念及形成条件•通过元素周期表判断共价键和离子键的类型3. 金属键与金属活性•金属键的概念及特点•金属活性的定义及相关实例•元素周期表中主要金属元素的位置和特征四、教学方法1.板书讲解：通过板书展示元素周期表结构、分类和基本规律。
2.活动实践：让学生根据教师提供的练习题，用元素周期表进行预测和分析。
3.小组讨论：学生分组进行讨论，探究负荷最多或有效核电荷等概念，并给出相关案例。
五、评估方式1.综合测试：对学生对元素周期表知识的理解和应用进行考核。
2.实验报告：要求学生通过实验，观察和比较不同元素的性质，并撰写相关报告。
六、教学资源1.元素周期表手册和网站资源。
2.实验室设备和试剂。
七、教学时长安排总时长：5个课时 1. 第一课时：元素周期表基础知识（板书讲解和互动活动）- 40分钟 2. 第二课时：共价键与离子键（小组讨论、练习题和案例分析） - 50分钟 3. 第三课时：金属键与金属活性（实验演示和观察讨论） - 60分钟 4. 第四课时：复习和练习巩固 - 30分钟 5. 第五课时：综合测试和实验报告收集 - 40分钟以上是一个高中化学元素周期表教学设计教案的概述，希望能够帮助学生深入理解元素周期表的结构、规律和应用。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
【板书】一、原子结构示意图
【讲述】这种方法主要适用于主族元素或某微粒的核外电子排布，步骤：原子序数→原子结构示意图→电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，如Cl ，有三个电子层，说明在第三周期，最外层有7个电子，说明位于第VIIA族元素。
【板书】电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数
2、某主族元素X的＋2价离子有6个电子层，最外层有8个电子，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第六周期，第ⅡA族 B．第六周期，第ⅥA族
C．第七周期，第ⅡA族素在周期表位置
通过针对性练习，了解如何通过原子结构示意图判断元素周期表的位置。
认识零族定位法，判断在周期表中的位置
元素在周期表中位置的判断需要灵活运用，不能照抄照搬，同时还有其他的一些方法，以后我们还会学到。
聆听、思考
通过总结，让学生明白这节课学习的内容
板书设计
专题 元素周期表中位置判断
一、原子结构示意图
电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数
二、零族定位法
列
1
2
3
4
5
6
7
8、9、10
族
IA
IIA
IIIB
IVB
元素周期表中位置推断
课题
专题 元素周期表中位置推断
教学
目标
知识与技能
1、初步掌握元素在周期表中位置推断
2、熟悉掌握元素周期表的结构
过程与方法
总结归纳元素周期表位置的推断
情感、态度与价值观
通过问题、习题，让学生总结规律，，培养学生不断探索的科学品质。
教学重点
元素在元素周期表中位置的推断
教学难点
元素在元素周期表中位置的推断
6
7
8、9、10
族
IA
IIA
IIIB
IVB
VB
VIB
VIIB
VIII
列
11
12
13
14
15
16
17
18
族
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
行
1
2
3
4
5
6
7
周期
一
二
三
四
五
六
七
稀有气体原子序数
2
10
18
36
54
86
118
【板书】原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数，若为第六、七周期IIB族后的元素，需再减去14后，得该元素所在的纵行数。
【讲述】如84号元素，84比54大，比86小，说明84号元素位于第六周期，84－54－14=16，即在第16纵行，VIA族。
通过学过的周期表的结构列出列和族的对应关系。
各小组展示成果
对学过知识进行回忆巩固，检查学生的基础知识。
巩固练习
1．据国外有关资料报道，在独居石中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断，其中116号元素位于周期表中（ ）
教学设计
环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
【问题】说出Cl在周期表的位置？
【延伸】那Ba呢？其他的元素？
今天我们就这个问题展开讨论？
【板书】元素在周期表中位置的判断
思考、聆听
通过简单的例子，引出这节课所讲的内容。
组内讨论
认识原子结构示意图推断元素在周期表的位置
【讨论】类似于Cl元素，我们如何判断在周期表的位置呢？
A．第六周期IVA族 B．第七周期VIA族
C．第七周期VIII族 D．第八周期VIA族
2．判断82号元素的位置？
思考、回答
组内代表回答
根据所学知识进行练习，检查掌握知识情况，能否达到灵活运用。
元素周期表结构
【过渡】第一课时我们学习了元素周期表的结构，我们是否可以通过元素周期表结构，判断位置呢？
【板书】三、元素周期表结构
【讲述】此方法主要依据元素周期表的结构和每周期所含元素的种类。
【思考】根据学过的知识，同学们思考两个问题（1）同周期相邻主族元素原子序数差为多少？（2）相邻周期同主族原子序数差为多少？
【展示】1.同周期相邻主族元素原子序数差
（1）非第IIA族和第IIIA族，同周期相邻主族元素原子序数差为1
（2）同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别依次为1，1，11，11，25，25
（2）同周期第IIA族和第IIIA族元素原子序数差，从第二周期到第七周期分别依次为1，1，11，11，25，25
2、同主族上下相邻元素原子序数差
（1）若为IA、IIA族元素：相差上一周期所含元素种类
（2）若为IIIA～VIIA族元素：相差下一周期所含元素种类。
作业设计
1、根据前面所学知识，思考或者查阅资料，看看用没有其他判断的方法？
2.同主族上下相邻元素原子序数差
（1）若为IA、IIA族元素：相差上一周期所含元素种类
（2）若为IIIA～VIIA族元素：相差下一周期所含元素种类。
同学回忆知识，聆听，组内讨论，展示
把所学知识汇总，来解决一系列的问题，达到对知识的灵活运用。
练习巩固
四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
思考，小组内讨论，代表回答：有的说查阅元素周期表，有的说记住。。。
通过熟悉的例子，引导出原子结构示意图，通过原子结构示意图判断元素在周期表的位置。
习题巩固
1、某主族元素X的原子有6个电子层，最外层有2个电子，则X元素在周期表中的位置是( )
A．第六周期，第ⅡA族 B．第六周期，第ⅥA族
C．第七周期，第ⅡA族 D．第七周期，第ⅥA族
X
Y
Z
W
请回答：（1）元素Z位于周期表中第______周期第____族；（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（填化学式）；
（3）X和W最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是_____(填化学式)
学生根据初过的知识，以及必修一知识，思考、回答问题。
检查学生学过的知识掌握程度。
总结归纳，结束新课
VB
VIB
VIIB
VIII
列
11
12
13
14
15
16
17
18
族
IB
IIB
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
原子序数－稀有气体原子序数（相近且小）=元素的纵行数，若为第六、七周期IIB族后的元素，需再减去14后，得该元素所在的纵行数。
三、元素周期表的结构
1、同周期相邻主族元素原子序数差
（1）非第IIA族和第IIIA族，同周期相邻主族元素原子序数差为1
【过渡】有同学要问了，如果不是主族元素呢？如果不知道该元素是否是主族元素呢？那该怎么判断呢？
【板书】二、零族定位法
【讲述】这种方法需要掌握元素周期表列和族的对应关系以及稀有气体原子序数。
【讨论思考】根据你掌握的知识以表格形式列出列和族的对应关系？以及周期与稀有气体原子序数的对应？
【展示】
列
1
2
3
4
5