化学实验的基本方法教案
化学实验基本操作教案
化学实验基本操作教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解化学实验基本操作的名称、作用和注意事项。
（2）学会使用基本的化学实验仪器，并能正确进行操作。
（3）掌握化学实验的基本步骤，能够独立完成简单的化学实验。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实践、讨论等方式，培养学生的实验操作能力和观察能力。
（2）培养学生团结协作、严谨治学的科学态度。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心。
（2）培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学实验基本操作的名称、作用和注意事项。
（2）基本化学实验仪器的使用方法。
（3）化学实验的基本步骤。
2. 教学难点：（1）化学实验基本操作的熟练掌握。
（2）实验仪器的正确使用。
三、教学方法1. 采用实验演示法，让学生直观地了解化学实验基本操作。
2. 采用实践操作法，让学生亲自动手进行实验操作，提高操作技能。
四、教学准备1. 实验室仪器：试管、烧杯、量筒、胶头滴管、酒精灯等。
2. 实验药品：盐酸、氢氧化钠、硫酸铜等。
3. 教案、PPT、实验报告模板等教学资料。
五、教学过程1. 导入新课：简要介绍化学实验的重要性和基本操作的作用。
2. 知识讲解：讲解化学实验基本操作的名称、作用和注意事项，以及基本化学实验仪器的使用方法。
3. 实验演示：进行实验演示，展示化学实验基本操作的步骤和技巧。
4. 学生实践：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，纠正操作错误。
5. 注意事项讨论：6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调化学实验基本操作的重要性。
7. 作业布置：8. 课后反思：六、教学内容1. 液体的取用：如何正确使用滴管、移液管等仪器取用液体。
2. 固体的取用：如何正确使用药匙、镊子等仪器取用固体。
3. 物质的溶解：如何正确进行物质的溶解操作。
4. 加热操作：如何正确使用酒精灯等加热仪器。
5. 冷却和搅拌：如何正确进行冷却和搅拌操作。
七、教学步骤1. 液体的取用：a. 向学生展示如何使用滴管、移液管取用液体。
第一章第一节化学实验基本方法教案第二课时
§1.1 化学实验基本方法（二）
课型
新授课（1课时）
教
学
目
标
1．知识与技能
⑴学会物质的检验、分离、提纯等实验技能；
⑵掌握过滤和蒸发的实验方法。
2．过程与方法
⑴通过实验堆过滤、蒸发基本操作的操作步骤和注意事项进行归纳，提高观察、比较、分类、概括等能力；
⑵通过实验思考与交流、实验设计、实验探究，初步学会如何设计实验，学会在设计实验时如何把握实验的难点、注意点和可能产生的问题；
【思考与交流】P7完成表格顺序：BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。
【总结】在实际进行方案设计时，除要考虑所加试剂外，还要考虑加入试剂的先后顺序、试剂用量、以及试剂过量后如何处理等。为了使杂质能除得比较干净，所加试剂一般要略微过量，试剂过量则又出现原杂质被除去却可能引入新杂质的问题。为此要设计加入试剂的顺序，即要使前一过量试剂在后续除杂质操作中被除去。
【实验】1—1粗盐提纯（完成P6表格）
【板书】
1．过滤和蒸发
（1）
（一贴就是要防止滤纸叠成的漏斗晃动，让液体洒落。
两低，滤纸低于漏斗，是为防止放入过多液体，滤纸周围没有支撑而变形，导致液体洒落；滤液低于滤纸边缘，作用是防止液面过高，从滤纸边缘漏下去。
三靠，烧杯靠在玻棒上，防止液体溅出；玻棒靠在厚壁，滤纸不易破损；漏斗靠在烧杯上，过滤后的液体顺着壁流下，否则可能会溅起水花，造成滤液损失。）
板书设计
二．混合物的分离和提纯
分离：将混合物中各物质经过物理或化学变化，将其彼此分开。
提纯：将物质中的其他物质当杂质除去，而得到纯净物的过程。
四原则：不增、不减、易分离、易复原
三必须：一是除杂试剂必须过量；
高一化学 第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全教案 人教版必修1
第一节化学实验基本方法第一课时化学实验安全【教学过程】一、实验过程中的安全处理问题1.遵守实验室规则。
要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2.了解安全措施。
（1）了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项放容器：材料（玻璃、塑料）、口径大小、颜色存放条件：低温、冷暗、避光（自然环境、CO2、O2、H2O）盛放容器广口瓶细口瓶棕色瓶塑料瓶不用玻璃塞不用胶塞药品性质块状颗粒粉末、固体液体见光分解与玻璃反应与磨口反应或黏合腐蚀橡胶例子锌粒、大理石盐酸、氨水硝酸、硝酸银氢氟酸氢氧化钠、硅酸钠有机溶剂、强氧化剂实验室取用药品的安全注意事项a.不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体），不得尝任何药品的味道。
b.注意节约药品，应该严格按照实验规定的用量取药品，若无用量说明，一般应该按照少量取用：液体，固体只要。
c.实验剩余的药品，既不能，也不能，更不准，要放在指定的容器内。
（2）着火和烫伤的处理：烫伤找医生处理。
常见的易燃物主要有：活泼的无机单质K、Ca、Na、白磷等。
另外要注意酒精灯的使用，一旦着火要知道如何处理。
酒精灯小面积失火用盖灭；钠、白磷失火用盖灭；因电失火要迅速，再进行灭火；大面积火灾拨打“”；会使用灭火器。
一般灭火器的灭火原理：液态CO2灭火器、CCl4灭火器：隔绝可燃物与空气的接触泡沫灭火器：6NaHCO3+Al2（SO4）3==2Al（OH）3↓+6CO2↑+3Na2SO4干粉灭火器：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O（3）防有毒气体污染空气：在制备或使用有毒气体（Cl2、H2S、SO2、NO2、CO、NO）时应该在中进行，尾气要处理好（进行或）。
水溶解法如：HCl、NH3等。
碱液吸收法如：Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等。
燃烧法如：CH4、C2H4、C2H2、H2、CO等。
常见尾气处理装置：(4)意外事故的紧急处理方法。
①玻璃割伤先取出玻璃片，再用医用双氧水擦洗后用纱布包扎。
第一章第一节化学实验基本方法教案第三课时
板
2．蒸馏和萃取
书
设
计
适用范围：分离各组分沸点不同的液态混合物 装置：铁架台（带铁圈、铁夹）、酒精灯、圆底烧瓶（蒸馏烧瓶）、温度计、 冷凝管、牛角导管、锥形瓶。 蒸馏 温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处； 蒸馏烧瓶中应加入沸石（或碎瓷片），防止爆沸； 注意事项： 注意冷凝管水流方向应下进上出； 蒸馏烧瓶不能直接加热，应使用石棉网。
适用范围萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同； 分液：分离两种互不相溶的液体（密度不同）。 萃取和分液所需仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。 萃取剂与原溶液互不相溶； 与溶质不反应； 萃取剂的选择： 溶质在萃ห้องสมุดไป่ตู้剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。 注意事项 实验开始时应检查分液漏斗是否漏水。 分液前先查漏；活塞涂抹凡士林；放液时，开赛或孔对孔； 分液时，应先使下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出。
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高中化学课堂教学教案
适用范围萃取：溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度不同； 分液：分离两种互不相溶的液体（密度不同）。 萃取和分液所需仪器：铁架台（带铁圈）、烧杯、分液漏斗。 萃取剂与原溶液互不相溶； 与溶质不反应； 萃取剂的选择： 溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶液中的溶解度。 注意事项 实验开始时应检查分液漏斗是否漏水。 分液前先查漏；活塞涂抹凡士林；放液时，开赛或孔对孔； 分液时，应先使下层液体从漏斗下口放出，上层液体从漏斗上口倒出。
化学实验的基本操作教案
化学实验的基本操作教案一、教学目标1. 了解化学实验的基本操作，掌握实验操作要领。
2. 培养学生的实验操作能力和实验观察能力。
3. 培养学生遵守实验纪律，注重实验安全。
二、教学重点与难点1. 教学重点：掌握化学实验的基本操作方法。
2. 教学难点：实验操作要领的掌握和实验安全。
三、教学准备1. 实验器材：试管、烧杯、量筒、滴定管等。
2. 实验试剂：NaOH、HCl、NaCl等。
3. 实验教具：多媒体课件、实验操作视频等。
四、教学过程1. 导入新课：通过讲解化学实验的重要性，引发学生对化学实验的兴趣。
2. 讲解与示范：讲解化学实验的基本操作，如试管加热、液体取用、试剂称量等，并进行示范操作。
3. 学生实验操作：学生分组进行实验操作练习，教师巡回指导。
4. 实验总结：学生分享实验操作心得，教师进行点评和总结。
五、教学评价1. 学生实验操作的正确性、规范性。
2. 学生对实验操作要领的掌握程度。
六、教学内容与要求1. 学习化学实验的基本仪器识别和使用方法。
2. 掌握化学实验的基本操作步骤和安全注意事项。
3. 能够独立完成简单的化学实验操作。
七、教学方法与手段1. 采用讲授法，讲解实验原理和操作要领。
2. 使用演示法，展示实验操作过程。
3. 利用练习法，让学生亲自动手操作，巩固实验技能。
八、教学步骤1. 介绍实验仪器：讲解各种实验仪器的名称、用途和正确使用方法。
2. 演示实验操作：示范实验操作步骤，强调操作要领和安全注意事项。
3. 学生实验练习：学生分组进行实验操作练习，教师巡回指导。
九、教学活动与学生互动1. 学生提问：鼓励学生在实验过程中提出问题和困惑。
2. 教师解答：及时回答学生的问题，引导学生正确解决实验中遇到的问题。
3. 学生讨论：鼓励学生之间相互交流实验心得和经验。
十、教学评价与反馈1. 学生实验操作评价：评价学生的实验操作规范性和正确性。
3. 学生反馈意见：收集学生的反馈意见，不断改进教学方法和内容。
初中化学实验基本操作教案
初中化学实验基本操作教案
实验名称：溶解度的测定
实验目的：
1. 学习化学实验的基本操作技能；
2. 了解溶解度的概念；
3. 掌握测定溶解度的方法。
实验原理：
溶解度是指在一定温度下，单位质量溶剂中最多能溶解的溶质的量，常用单位为克/100g 水。
溶解度的大小与温度、压强等因素有关。
实验材料：
1. 三种不同晶体状物质；
2. 试管；
3. 压力计；
4. 温度计。
实验步骤：
1. 取三个试管，分别装入等量水；
2. 将三种不同物质的晶体状物质分别加入到三个试管中，并摇匀；
3. 观察观察各试管内溶解度的差异；
4. 利用压力计和温度计测定水的溶解度的变化；
实验注意事项：
1. 切勿直接将试管热放入火焰中加热，应使用水浴进行加热；
2. 温度计的读数要准确；
3. 操作前认真阅读实验步骤，了解每一步操作的注意事项。
实验结果分析：
1. 观察实验结果，比较不同物质的溶解度差异；
2. 分析压力和温度对溶解度的影响。
实验总结：
通过本实验的操作，我们学到了测定溶解度的方法，了解了溶解度的概念及其影响因素。
在今后的学习和实验中，我们要继续加强基本操作技能的培养，提高实验操作的准确性和安全性。
大学化学基本操作实验教案
一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解并掌握大学化学实验的基本操作方法。
（2）熟悉常用实验仪器的使用和注意事项。
（3）掌握化学实验的基本原理和实验技巧。
2. 过程与方法：（1）通过动手实践，培养学生的实验操作技能。
（2）通过小组讨论，培养学生的团队协作能力。
（3）通过实验报告的撰写，提高学生的科学写作能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生严谨、求实的科学态度。
（2）培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
（3）培养学生遵守实验纪律、安全意识。
二、教学内容1. 实验目的：（1）熟悉常用实验仪器的使用和注意事项。
（2）掌握化学实验的基本操作方法。
（3）了解实验原理和实验技巧。
2. 实验内容：（1）实验仪器的使用：量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶等。
（2）基本操作：药品的取用、加热、仪器的洗涤、滴定操作等。
三、教学过程（一）导入1. 教师简要介绍本次实验的目的和意义。
2. 学生回顾已学过的化学实验知识，提出疑问。
（二）实验操作1. 学生分组进行实验操作，教师巡回指导。
2. 学生按照实验步骤进行操作，注意以下几点：（1）正确使用实验仪器。
（2）掌握基本操作方法。
（3）注意实验安全。
（三）实验讨论1. 学生分组讨论实验过程中遇到的问题，分享经验。
2. 教师针对学生的讨论进行总结和解答。
（四）实验报告1. 学生根据实验过程，撰写实验报告。
2. 实验报告包括以下内容：（1）实验目的。
（2）实验原理。
（3）实验步骤。
（4）实验数据。
（5）实验结果分析。
（6）实验心得体会。
（五）总结1. 教师对本次实验进行总结，强调实验操作注意事项。
2. 学生分享实验心得，提出改进意见。
四、教学评价1. 学生实验操作技能的掌握程度。
2. 学生实验报告的质量。
3. 学生对实验的参与度和兴趣。
五、教学资源1. 教材：《大学化学实验》2. 实验仪器：量筒、滴定管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滴定管夹、锥形瓶等。
化学实验基本方法_教案
化学实验基本方法合物加热，使其中的某一组分变成蒸汽再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。
蒸馏一般用于分离沸点相差较大的液体混合物。
（例如蒸馏含有Fe3+的水提纯其中水分，蒸馏石油提纯不同沸点的有机成分）（2）仪器：铁架台．酒精灯．石棉网．蒸馏烧瓶．冷凝管．温度计．胶塞．牛角管（尾接管）．锥形瓶．胶管［实验演示］实验室制取蒸馏水（3）蒸馏时的注意事项：A．烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
B．温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
C．冷凝水下口进，上口出。
D．实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
［讲］锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］蒸馏水加入硝酸银溶液［投影小结实验］实验1-3 实验室制取蒸馏水实验现象1．在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。
加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解2．在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。
加热烧瓶，弃去开始蒸馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热。
加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水。
3．取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀。
［思考］1．为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸汽流向相反？(为了使蒸馏出的蒸汽与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量) 思考与讨论研究，强化蒸馏的操作2．为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线。
)在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造3．无水酒精。
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化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
答案：1.(1)药匙镊子(2)胶头滴管量筒直接倾倒2.(1)试管烧杯烧瓶蒸发皿(2)试管坩埚3．向上排空气法向下排空气法排水法（三）、了解常见的安全措施12．实验室操作应注意“三禁七防”三禁：（1）任何化学药品都禁止手触、鼻闻、口尝。
（2）禁止用一盏酒精灯点燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或旁人。
七防：（1）防爆炸：点燃可燃气体（如H2、CO、CH4、C2H2、C2H4等）或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。
（2）防暴沸：稀释浓硫酸或将浓硫酸与酒精溶液混合时，要将密度大的浓硫酸缓慢倒入水或酒精中；加热液态混合物时要加碎瓷片或沸石。
（3）防失火：实验室中的可燃性物质一定要远离火源。
（4）防中毒（污染）：制取有毒气体（如Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO等）时，应在通风橱中并进行尾气的处理。
（5）防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，要注意熄灯顺序或加装安全瓶。
（6）防烫伤。
取热的蒸发皿及坩埚要用坩埚钳而不是用手。
（7）防仪器炸裂。
①试管在加热时要先均匀受热然后固定某部位加热。
②用试管加热固体时管口要略向下倾斜。
③集气瓶中的燃烧反应有固体生成时加少量水或铺细纱。
④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
3、意外事故的紧急处理(1)酒精及有机物燃烧，小面积着火，应迅速用______________盖灭。
(2)若不慎烫伤，用药棉浸75%的酒精轻涂伤处。
(3)若眼睛被化学物质灼伤，立即用______________，边洗边眨眼睛。
(4)若浓酸(碱)洒到实验台上，应先用____________(或__________)中和，然后用水冲洗。
(5)若浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用干抹布擦去，再用____________后，涂上3%～5%的____________。
(6)若被玻璃割伤或有创伤时，应先除去伤口的玻璃等杂物，再用稀双氧水擦洗，后到卫生室包扎。
答案：(1)湿布或沙土(3)大量水冲洗(4)Na2CO3溶液稀醋酸(5)大量水冲洗NaHCO3溶液4、化学药品的安全存放：①易吸水、易潮解、易被氧化的物质应密封存放；②易燃、易爆的物质应密封保存，放置在冷暗并远离电源和火源处；③受热或见光易分解的物质应选用棕色试剂瓶存放在冷暗处；④金属钾、钠与O2、H2O反应，所以存放在煤油里；⑤特殊的化学药品要有特殊的存放措施，如剧毒、有强腐蚀性药品密封、单独存放在冷暗处，并有严格的取用程序。
氧化性物质与还原性物质分开放置。
知识点二：混合物分离和提纯的基本方法混合物的分离和提纯的基本方法有过滤、蒸发、蒸馏、萃取和分液等。
不同的混合物可以选取不同的分离方法。
1、固体与固体混合物：（1）、若杂质易分解、升华时，可用加热法，如：除去NaCl中混有少量NH4Cl、粗碘的提纯等；（2）、若一种易溶水，另一种难溶水，可用溶解过滤法，如除去粗盐中的不溶性杂质；（3）、若两者均易溶，但其溶解度受温度影响不同，用重结晶法，如KNO3与NaCl的分离。
2、液体一液体混合物：（1）、互溶且沸点相差较大时，可用蒸馏法，如石油的分馏（多重成分的分离）；（2）、若互不相溶时，用分液法，如水与苯的分离；（3）、若在某溶剂中的溶解度不同时，用萃取法，如用四氯化碳萃取溴水中溴单质。
3CO中的CO2，可将混合气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶或装有碱石灰的干燥管。
知识点三：过滤和蒸发（一）过滤1．适用范围：过滤适用于__________________________________的分离。
2．仪器所用的仪器和用品有________、________、________、__________________、________。
3．装置图要点诠释：①过滤的步骤：把玻璃棒抵在滤纸的三层处→将小烧杯中的混合物沿玻璃棒倒入漏斗中→用蒸馏水冲洗小烧杯2～3次，将洗涤液一同沿玻璃棒倒入漏斗中，使水自然流下。
②过滤后得到的沉淀一般要洗涤。
洗涤方法：沿玻璃棒向漏斗中注入少量水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，重复洗涤2-3次，即可把固体洗涤干净。
可取最后洗下的水加入适当的试剂检验沉淀是否洗净。
答案：1.不溶性固体与液体2.漏斗玻璃棒烧杯铁架台(带铁圈)滤纸3.一贴：滤纸漏斗内壁二低：①滤纸边沿漏斗边沿②液面滤纸边沿三靠：①漏斗下端烧杯内壁②玻璃棒下端三层滤纸处烧杯嘴玻璃棒（二）、蒸发1．概念：分离溶于溶剂中的固体溶质的一种方法。
2．主要仪器及用品__________、__________、__________、__________。
3．装置图答案：2.铁架台酒精灯玻璃棒蒸发皿3.①搅拌②大量固体出现要点诠释：液体放置在蒸发皿中的量不得超过容器体积的2/3，以免加热时溶液溅出；加热过程中一定要用玻璃棒不断地搅拌液体，以免液体局部过热而飞溅。
蒸发操作要注意溶质应当是对热比较稳定的物质，最后利用余热蒸干，防止固体受热不均而飞溅。
（三）、粗盐的提纯1．粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过________、________、________进行提纯。
以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是：(1)________溶解。
(2)引流。
(3)________________________。
答案：1.溶解过滤蒸发(1)加速(3)搅拌、防止液体溅出①加入Na2CO3溶液必须在足量BaCl2溶液之后，②加入适量稀盐酸之前要过滤。
－(四)、SO24的检验1．试剂：____________；2．步骤某溶液――→无沉淀――→________沉淀，证明原溶液中有SO24。
答案：1.BaCl2溶液2.白色－2——要点诠释：SO24的检验要注意排除CO3、Cl等离子的干扰。
－滴加稀盐酸酸化加BaCl2溶液知识点四：蒸馏1．原理利用混合物中各组分的________不同，除去液态混合物中__________、__________或__________的杂质的方法。
2．实验用品：铁架台、石棉网、、、、、、、橡胶塞、橡胶管、木块、自来水等。
3．制取蒸馏水(1)仪器及装置图(2)实验操作－①检验Cl在试管中加入少量自来水，滴入____________________________，试管中产生_____。
说明自来水中含有Cl－。
②蒸馏在100mL烧瓶中加入约________体积的自来水，再加入几粒__________(或沸石)，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
－③再次检验Cl取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入______________________________，试管内__________。
说明制－得的蒸馏水不含Cl。
答案：1.沸点易挥发难挥发不挥发2.蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶3.(2)①几滴稀硝酸和AgNO3溶液白色沉淀②1/3碎瓷片③几滴稀硝酸和AgNO3溶液无沉淀要点诠释：（1）蒸馏烧瓶中的液体不能超过其球部容积的1/2，加热时不得将液体全部蒸干；（2）冷却水的方向是下进上出；（3）加几块碎瓷片可以防止加热时液体暴沸而剧烈跳动。
（4）开始收集到的液体因与某些器壁接触可能会引入杂质，因而弃去。
知识点五：萃取和分液1．原理(1)萃取：利用物质在________的溶剂里__________的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
萃取剂应符合下列条件：①与另一溶剂互不相溶；②溶解溶质的能力比另一溶剂大得多；③不与被萃取的物质反应。
(2)分液：使用分液漏斗将的液体分开的操作。
2．主要仪器：__________、________、____________。
3．用四氯化碳萃取碘水中的碘的步骤(1)加萃取剂用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入________，然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞，发现溶液分层，____________在下层。
(2)振荡萃取用右手压住分液漏斗________，左手握住________部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。
(3)静置分层篇二：第一讲、化学实验的基本方法【教学目标】掌握化学实验的基本方法。
【重点难点】本方化学操作的基本要点，蒸馏、分液的基操作【教学内容】化学实验室安全1、药品取用的原则：（1）安全性原则①不允许用手直接接触化学试剂。
②不允许用鼻子凑近闻化学试剂的气味。
③不允许用口尝化学试剂的味道。
（2）节约性原则严格按照实验规定的用量取用试剂。
如果没有说明用量，一般应按最少取用，液体1mL—2mL，固体只需盖过试管底部。