化学实验基本方法3
化学实验基本方法3汤
Cl-
分液也是一种分离物质的方法:它分离的是具有 怎样特点的混合物呢?你认为只用萃取这一种方 法能把混合物分离吗?
分液分离的是互不相溶的液体与液体形成的 混合物.只用萃取的方法来分离物质是不行的, 萃取总是和分液共同来完成对物质的分离的
萃取和分液的步骤
练习
2.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）洒精的水溶液（3）氯化钠和单质 碘的溶液。以上混合液的分离的正确方 法是： （ ） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液
思考：溶质在不同的溶剂里的溶解能力
不相同。
是否相同？
如：NaCl在水中易溶而在汽油中难溶
油脂在汽油中易溶而在水中难溶。
2、萃取：
利用一种溶质在互不相溶的两种溶剂里溶 解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另 一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
概念分析
溶质
（一种）
混合物 溶剂
（一种）
萃取剂
萃取
分液
萃取剂的选择原则:(1)溶质在萃取剂中的溶解度远 大于在原溶剂的溶解度,这样才能保证把溶质萃取 出来;(2)萃取剂和原溶剂必须互不相溶,这样才能保 证最后可以用分液的方法分离
检漏
装液
振荡
静置
分液
1、上层液体中的溶剂是（ H2O ），下层液体 中溶剂是（ CCl4 ） 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？ 四氯化碳（CCl4） 3、 CCl4与H2O比较有何异同？
分析讨论
同： 都能溶解碘单质（ I2）；都不与 碘单质（ I2）反应。 异： CCl4与H2O互不相溶；碘单质在 CCl4中的溶解度大。
(3)
二、混合物的分离和提纯 -----蒸馏和萃取 1、蒸馏
化学：1.1《化学实验基本方法》学案(3)
第一节化学实验基本方法（2）【学习目标】:1.知识与技能：(1)．认识化学实验在学习和研究化学中的作用。
(2)．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，并初步掌握其操作技能。
2.过程与方法：通过粗盐提纯的实验，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
3.情感、态度与价值观：能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。
【学习重难点】过滤、蒸发操作的掌握及应用。
【学习过程】【新课导入】在我们日常生活中经常遇到将混合物分离的情况，如淘米是淘去米中的沙子，洗菜是洗去菜上的泥土等。
自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在。
为了利用其中某一组分或研究其性质，常需要从混合物中将某物质分离出来。
这节课我们就来学习混合物的分离和提纯常用方法。
【思考与交流】（1）同学们都听过“吹尽黄沙始见金”，你知道淘金者是利用什么方法和性质将黄金从沙里分离出来的吗？（2）如果有铁和铜的混合物,你能用哪些方法将铁铜分离?（3）你还能举出几种生活中混合物分离和提纯的例子吗？它们是怎么分开的？二、混合物的分离提纯自然界的物质绝大部分是以混合物的形式存在。
将混合物中各物质经过物理（或化学）变化，将其彼此分开的操作叫做物质的分离提纯。
分离物质提纯的方法依据是各成份性质的差别，可以是物理方法，也可是化学方法。
1、过滤和蒸发【思考与交流】（1）．粗盐的提纯所用到的仪器有哪些？（2）．在粗盐的提纯实验中，应注意哪些问题？（3）．粗盐的提纯实验的步骤是？每步操作的目的是什么？（4）．在粗盐的提纯实验中，几次用到了玻璃棒，其作用和目的是什么？小结：（1）过滤一般用来分离液体或溶液和不溶于液体的固体（沉淀）试样的混合物。
（2）蒸发一般用来分离溶液中可溶溶质试样的混合物。
【学生活动】实验1—1 ：粗盐的提纯仪器：天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台，铁圈2、物质的检验【思考与交流】：（1）．若粗盐中除含有不溶性的泥沙外，还含有可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
化学实验的基本方法教案
化学实验的基本方法教案化学实验的基本方法教案三篇篇一：化学实验基本方法【学习目标】1．树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学品安全标识。
2．通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
3．通过实验中杂质离子的检验与除杂方法的讨论，加深对提纯原理和方法的理解。
重点：混合物的分离与离子的检验难点：物质检验试剂的选择，蒸馏、萃取的操作，分离与提纯过程的简单设计。
【要点梳理】知识点一：化学实验安全（一）、避免实验事故，进行实验应注意的问题1．遵守______________。
当你走进化学实验室时，首先要认真阅读并牢记实验室的安全规则。
2．了解____________。
了解危险化学药品在存放和使用时的注意事项，着火、烫伤和化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法，以及灭火器材、煤气、电闸、报警电话等的位置和使用方法等。
3．掌握________________。
例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。
4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。
答案：1.实验室规则2.安全措施3.正确的操作方法（二）、基本实验操作及应注意问题1．药品的取用(1)固体药品粉末状或小颗粒状药品：用________取用；块状药品：用________取用。
(2)液体药品少量液体：用____________吸取；一定量液体：用________量取；较多量液体：可____________。
2．加热(1)给液体加热时，可使用________、________、______、__________。
(2)给固体加热时，可使用________或________。
(3)加热时，容器外壁不能有水，底部不能与灯芯接触。
烧得很热的容器，不能立即用冷水冲洗或直接放在冷桌上以防止骤冷炸裂。
3．收集气体的方法根据被收集气体的性质的不同，可选用不同的收集方法，主要有______________、______________、__________。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全化学实验安全是进行化学实验的重要前提。
在实验过程中，我们必须时刻牢记安全第一，采取一系列的预防措施，以避免事故的发生。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室要穿好实验服，不能穿拖鞋或凉鞋。
长发要束起，避免接触化学试剂或火源。
严禁在实验室饮食和嬉戏打闹。
其次，要认识常见的危险化学品标志。
例如，易燃、易爆、有毒、有腐蚀性等标志，能让我们快速判断化学品的危险性，并采取相应的防护措施。
在实验操作中，要遵循正确的操作方法。
点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度，防止发生爆炸。
加热液体时，不能超过容器容积的三分之一，并且要用外焰加热，防止液体溅出伤人。
使用强酸、强碱等腐蚀性试剂时，要小心操作，避免接触到皮肤和衣物。
万一发生意外，要知道如何应对。
如果被酸或碱溅到皮肤，应立即用大量水冲洗，然后涂上相应的中和试剂。
如果发生火灾，要迅速用湿布或沙子覆盖火源，或者使用灭火器灭火。
二、混合物的分离和提纯（一）过滤过滤是用于分离固体和液体混合物的一种方法。
操作时，需要用到的仪器有：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）。
将滤纸折叠成圆锥形，放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
把混合物倒入漏斗，液体透过滤纸进入烧杯，固体留在滤纸上。
过滤时要注意“一贴二低三靠”。
“一贴”是指滤纸紧贴漏斗内壁；“二低”是指滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；“三靠”是指烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（二）蒸发蒸发适用于从溶液中提取溶质。
所需仪器有：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）。
将溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，防止液体局部过热而飞溅。
当蒸发皿中出现大量固体时，停止加热，利用余热蒸干剩余液体。
（三）蒸馏蒸馏用于分离沸点不同的液体混合物。
仪器包括：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈、铁夹）、石棉网。
化学实验基本方法(第三课时导学案)
化学实验基本方法（第三课时）
学习目标：
1、掌握蒸馏、萃取等分离方法。
2、通过蒸馏、萃取方法的学习，加深对提纯、分离操作原理和方
法的理解。
3、理解科学探究的一般过程，学习运用以实验为基础的科学研究
方法。
重点难点：
1、蒸馏的装置及原理。
2、萃取的原理
学习过程：
1、蒸馏的原理及蒸馏时应注意的问题。
2、完成实验1-3实验现象，并分析各现象产生的原因。
3、萃取的原理。
4、使用分液漏斗时应注意的问题。
5、写出用四氯化碳萃取溴水中的溴的实验步骤。
当堂检测：
1、不能用于从溴水中提取溴的试剂是（）
A酒精B汽油C四氯化碳D氯化钠溶液
2、现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液；②苯（沸点：80.1摄氏度）和甲苯（沸点：110。
6摄氏度）的混合物（苯和甲苯是其他性质非常相似的一对互溶液体）；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）
A.分液、萃取、蒸馏
B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取
D.蒸馏、萃取、分液
3、下列各组混合物能用分液漏斗直接分离的是( )
A.柴油与汽油
B.汽油与水
C.溴与水
D.水与乙醇
4、下列有关蒸馏的说法中,错误的是( )
A.给蒸馏烧瓶加热要垫石棉网
B.烧瓶中放入多孔瓷片以防暴沸
C.冷凝管中冷却水与被冷凝的蒸气流向一般相反
D.不能用圆底烧瓶代替蒸馏烧瓶
5、除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_______的方法。
（选填过滤、蒸发、蒸馏、萃取、洗气、加热分解）。
必修1 第1章 第1节 化学实验基本方法 第3课时
2 蒸馏后，残留在烧瓶里面的是沸点高的，锥形瓶里是低的 比如酒精和水，残留的主要是水，蒸馏出来的主要是酒精 3 先通冷凝水后加热，先停止加热后关冷凝水
化学学习的神器
H L D
小练习
Hale Waihona Puke 1 下列物质适合使用蒸馏的方法分离的是： 酒精和水 碳酸钙和碳酸钠 碘的四氯化碳溶液 汽油和煤油 2 已知汽油的沸点范围大致为30~205摄氏度； 已知汽油的沸点范围大致为30~205摄氏度； 煤油的沸点为180~310摄氏度； 煤油的沸点为180~310摄氏度； 现对石油进行蒸馏： 100~200摄氏度主要得到的是： 100~200摄氏度主要得到的是： 200~300摄氏度主要得到的是： 200~300摄氏度主要得到的是：
化学学习的神器
H L D
作 业
完成学案化学实验基本方法(3) 完成学案化学实验基本方法(3) 熟记周期表第4 熟记周期表第4行
化学学习的神器
H L D
实验室制备蒸馏水
温度计 冷凝管 尾接管 (牛角管) 牛角管) 锥形瓶
具支管蒸馏烧瓶 沸 石 碎瓷片 石棉网
考试常见找错考点
化学学习的神器
H L D
蒸馏
酒精和水 苯和四氯化碳 食盐水
1 蒸馏是把沸点相差较大的两种液体(固体)分离的过程。 蒸馏是把沸点相差较大的两种液体(固体)
从实验学化学
化学实验基本方法
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
它们的基本原理是什么？
化学学习的神器
H L D
宝贵是相对的
无流国沙漠底下是个聚宝盆，除也门之外都是石油生产国， 石油产量占世界1/4。但是由于缺乏水源，需要大量淡化 石油产量占世界1/4。但是由于缺乏水源，需要大量淡化 海水。淡化海水耗电量极大，每吨成本超过3 美元；比普 海水。淡化海水耗电量极大，每吨成本超过3 美元；比普 通自来水高几十倍，再加长途运输和损耗，送到居民口中 每吨最高成本可能超过100 美元，比石油还贵。这些国家 每吨最高成本可能超过100 美元，比石油还贵。这些国家 多以补贴价售水，每吨只收象征价若干美元 多以补贴价售水，每吨只收象征价若干美元，通过自来水 美元，通过自来水 管或水罐车供应到户。
《化学实验基本方法》 讲义
《化学实验基本方法》讲义一、化学实验安全在进行化学实验之前，确保实验安全是至关重要的。
化学实验中可能会涉及到各种危险物质和操作，如果不加以注意，可能会导致严重的事故，甚至危及生命。
首先，要了解实验室的安全规则。
进入实验室必须穿着合适的实验服，佩戴防护眼镜。
不得在实验室中嬉戏打闹，保持实验室的安静和整洁。
对于化学药品的使用，要遵循严格的规定。
了解药品的性质，如是否有毒、易燃、易爆等。
在取用药品时，按照规定的量取用，避免浪费和危险。
对于有毒药品，要在通风橱中操作，并注意防护。
实验中的加热操作也需要谨慎。
使用酒精灯时，要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯。
熄灭酒精灯要用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭。
加热液体时，液体的量不能超过容器容积的三分之一，并且要用试管夹夹持试管，管口不能对着人。
在处理实验废弃物时，也要按照规定进行分类和处理。
不能随意将实验废弃物倒入水槽或垃圾桶中，以免造成环境污染和安全隐患。
二、常见仪器的使用化学实验中会用到各种各样的仪器，正确使用这些仪器是进行实验的基础。
1、试管试管是最常用的反应容器之一。
可以用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
使用时要注意，加热前要擦干外壁，加热后不能骤冷，防止炸裂。
2、烧杯烧杯主要用于溶解物质、配制溶液、较多量试剂的反应容器等。
加热时要垫石棉网，使其受热均匀。
3、量筒量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要注意左物右码，砝码要用镊子夹取，不能用手直接拿。
5、酒精灯酒精灯是常用的加热工具。
酒精量不能超过其容积的三分之二，也不能少于四分之一。
6、集气瓶用于收集和储存气体。
7、漏斗包括普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗。
普通漏斗用于过滤和向小口容器中注入液体；长颈漏斗用于向反应容器中添加液体；分液漏斗用于控制反应的发生和停止，以及分离互不相溶的液体。
三、化学实验基本操作1、药品的取用固体药品一般用药匙取用，块状药品用镊子夹取。
化学实验的基本方法
第一章、从实验学化学第一节化学实验基本方法一、化学实验安全1、气体收集方法：①排水集气法适用范围：凡不溶于水或微溶于水，且不与水发生反应的气体。
如：O2、H2、CO等。
排水取气法的优点是收集的气体纯度高、易判断是否集满。
②向上排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气大的气体。
如：O2、CO2、HCl、Cl2、SO2等。
③向下排空气法适用范围：凡不与空气反应且密度比空气小的气体。
如：H2、NH3等。
装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图2、尾气处理方法（1）试剂吸收（2）可燃性气体可在导管末端处放一燃着的酒精灯烧掉，但在点燃前一定要检验气体纯度。
也可用气球收集。
3、实验事故处理⑴火灾：试剂小面积燃烧一般可用盖灭，大面积燃烧可使用或灭火。
油类、酒精着火不能用水灭火，活泼金属钠等着火不能用水或泡沫灭火剂灭火，应用砂土盖灭。
⑵重金属盐中毒：服用大量牛奶或豆浆。
⑶强腐蚀性试剂沾在皮肤上①浓硫酸：应先用干布擦净，再用水洗，最后涂3%～5%的碳酸氢钠溶液②强碱：应先用水洗，再涂1%～2%硼酸溶液③苯酚、液溴：应用酒精洗涤4、常用危险化学品的分类（阅读教材第4页）5、一些化学试剂的存放方法⑴能自燃的试剂：白磷──应保存在水中，切割时也应在水下进行（着火点低，易被氧气氧化而自燃）。
⑵遇水易燃烧的试剂：金属钠等──保存在煤油中，隔绝空气（易被空气氧化，与水反应剧烈放出易燃易爆的氢气。
⑶易燃液体和固体试剂：乙醇、乙醚等──不能与氧化剂一起存放，要远离火源，单独在阴凉处密封保存（易燃，遇火或氧化剂易爆炸燃烧）。
⑷氧化剂：氯酸钾、高锰酸钾、硝酸钾等──保存在阴凉处，严禁受热或撞击，严禁与易燃物同时存放（本身不燃烧，但与易燃品接触时易发生放热反应而引起燃烧或爆炸）。
⑸吸湿性强的试剂：氧化钙、碱石灰、苛性钠、无水氯化钙、浓硫酸等──密封保存（易吸收空气中的水而变质或潮解或稀释）。
⑹易与空气中氧气、二氧化碳反应而变化的试剂：碱液──胶塞密封保存（易与二氧化碳反应，碱液腐蚀玻璃）⑺见光易分解的试剂：硝酸银、浓硝酸等──盛放在棕色瓶、阴凉避光处密封保存。
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化学实验基本方法（第三课时）
引入提问：1.上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水，大家想想如果我们要把盐水变为淡水，最简便的方法是什么呢？蒸馏
2.生活中什么地方可以看见类似蒸馏的操作？烧开水、煮汤时，锅盖上有水珠。
3.这是什么变化？物理变化
过渡：混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法，这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取
［板书］(二) 蒸馏和萃取(distillation and extraction)
1.蒸馏
问题：1.蒸馏分离什么混合物？
2.原理？
过渡：首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。
问：1.我们引用的自来水是纯净的水吗？
不是。
因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。
使水中含有Cl―。
2.如何检验自来水中是否含有Cl—？
可以利用加入稀硝酸的硝酸银溶液检验是否含有氯离子。
［实验演示］自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液（学生演示）
［学生回答］有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。
【问】那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？
不能。
加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。
要想得到纯净水。
可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。
【实验探究一】如何用实验室中指定仪器组装制备蒸馏水？
【投影总结】
（2）仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管
（3）蒸馏时的注意事项：
a.烧瓶内液体的容积不少于1/3，不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。
b.温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。
c.冷凝水下口进，上口出。
利于热交换充分
d.实验开始时，先开冷凝水，后加热。
实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。
溶液不可蒸干。
【填写实验现象】
［思考］
1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反
(为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量)
2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？
(对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线)
3、在日常生活中，我们应用蒸馏的方法可以将海水淡化，或制造无水酒精。
若采用蒸馏的方法分离酒精和水的混合物，先蒸馏出来的物质是什么？
(酒精沸点低，先蒸出的是酒精。
)
4、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？
［投］（4）蒸馏的使用范围:
液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。
［思考］蒸馏与蒸发（结晶）的区别：
(加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏)
练习题：
［过渡］在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。
接下来我们学习另外的一种分离方法，叫做萃取与分液。
［板书］2、萃取与分液
【实验探究二】碘、蒸馏水、四氯化碳物质间两两混合
结论：1.碘溶于水
2.碘溶于四氯化碳
3.水与四氯化碳不互溶，上层为水，下层为四氯化碳
【实验探究三】碘在水、四氯化碳中溶解性差异
结论：①碘在水中溶解度小于四氯化碳
②碘水、碘的四氯化碳溶液，因碘
在其中溶解性差异原因而导致颜色不同
【实验探究四】在探究二两两混合体系中加入第三种物质
【讲解】上述实验中，碘由水层转移到了四氯化碳层，这就叫做萃取。
【投影】1.萃取
1）定义：利用某溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来。
问题：什么样的物质适合做萃取剂？
更加能够溶解溶质且与原溶剂互不相溶的物质适合做萃取剂。
（演示实验：酒精不能从点水中萃取出碘）
2）萃取剂的选择：
a.溶质在萃取剂的溶解度远大于在原溶剂（水）中溶解度。
b.萃取剂与原溶剂（水）不互溶。
c.萃取剂与溶液不发生发应。
常见萃取剂：a.苯、汽油（或煤油）：难溶于水，密度比水小；
b.四氯化碳：难溶于水，密度比水大
注意：酒精一般不做萃取剂。
【展示仪器】萃取分液需要的仪器：分液漏斗
【实验1-4】
【投影】3）操作步骤：
a.检验是否漏液方法为：关闭活塞，在漏斗中加少量水，盖好盖子，用右手压住分液
漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振荡，看是否漏水
b.混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力振
荡，注意放气怎么(强调放气的重要性)。
振荡后将分液漏斗放在铁架台上静置。
c.静置利用密度差且互不相溶原理使液体分层，以便分液
d.分液: 首先，打开盖子（塞子），为什么？（平衡大气压）将活塞打开，使下层液体慢
慢流出。
漏斗下端口靠烧杯壁。
上层液体从上口倒出，为什么？（防止上层液体混带有下层液体）
4)应用：萃取在天然香料、药物的提取和核燃料的处理等技术中得到广泛应用
练习题：。