必修一化学第一章知识点总结
必修一化学第一章知识点总结
摘要：
一、化学实验安全
1.遵守实验室规则
2.了解安全措施
二、物理变化和化学性质
1.物理变化的例子：日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川
2.氮气和稀有气体的化学性质：稳定性
三、蜡烛燃烧实验
1.蜡烛火焰的分层：外焰、中焰、内焰
2.火柴梗碳化实验
四、胶体的定义和分类
1.胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系
2.胶体的分类：根据分散质微粒组成的状况分类
五、氧化还原反应知识点
1.氧化还原反应的基本概念
2.氧化还原反应的实例
六、金属的化学性质和物理性质
1.金属的化学性质：活泼性、氧化性、还原性等
2.金属的物理性质：密度、溶解性等
正文： 一、化学实验安全
在化学实验中，安全至关重要。首先，我们要严格遵守实验室规则，包括但不限于：穿着实验服、佩戴实验手套、不随意触摸实验物品等。此外，了解并掌握安全措施也是非常必要的。例如，在进行有毒气体实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。
二、物理变化和化学性质
物理变化和化学性质是化学基础知识中的重要部分。例如，诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”描述的就是物理变化。另外，氮气和稀有气体具有稳定性，可以作为保护气，这利用了它们的化学性质。
三、蜡烛燃烧实验
蜡烛燃烧时的火焰分为外焰、中焰和内焰三层。通过火柴梗碳化实验，我们可以观察到火焰各层的温度差异。这个实验帮助我们理解火焰的结构和温度分布，是化学实验中基础但实用的知识点。
四、胶体的定义和分类
胶体是指分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。根据分散质微粒组成的状况，胶体可以分为不同类型，如粒子胶、胶体胶等。胶体在日常生活和工业应用中具有广泛的应用价值，了解其性质和分类有助于我们更好地理解和利用胶体。
五、氧化还原反应知识点
氧化还原反应是化学反应的一种重要类型。在氧化还原反应中，物质失去电子的过程称为氧化，而获得电子的过程称为还原。氧化还原反应在自然界、生产和生活中都有广泛的应用，掌握其基本概念和实例有助于我们更好地理解化学反应的本质。
六、金属的化学性质和物理性质
金属是一类具有良好导电、导热和延展性的物质。金属的化学性质表现为活泼性、氧化性、还原性等，而物理性质则包括密度、溶解性等。了解金属的化学和物理性质，有助于我们更好地理解和应用金属在生产和生活中的用途。
综上所述，必修一化学第一章的知识点包括化学实验安全、物理变化和化学性质、蜡烛燃烧实验、胶体的定义和分类、氧化还原反应知识点以及金属的化学性质和物理性质。这些知识点是化学学习的基础，对于理解和应用化学知识具有重要意义。
化学必修一第一章知识点
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源-于-网-络-收-集 一、物质的量
1.定义：表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。
2.物质的量是以微观粒子为计量的对象。
3.物质的量的符号为“n”。
二、摩尔
1.物质的量的单位 单位：克／摩 符号：g／mol
数值：等于物质的原子量、分子量、原子团的式量。
2.符号是mol。
3.使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。
4.计算公式：
n=N/ＮＡ n=m/M
5. 气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积，符号Vm。 n=V/Vm
(标准状况下：Vm=22．４L/mol)
使用“物质的量”与“摩尔”时的注意事项
(1)物质的量
①“物质的量”四个字是一个整体概念，不得简化或增添任何字，如不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
②物质的量是七个基本物理量之一，其单位是摩尔（mol）。
③物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体，不适用于宏观物质。
④物质的量中所指粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微观粒子的特定组合(如NaCl、Na2SO4等)。
(2)摩尔
使用摩尔作单位时必须用化学式指明粒子的种类。
6．阿伏加德罗常数NA
阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol－1，而不是纯数。不能误认为NA就是6.02×1023。
3．摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量(M) 相对原子质量 相对分子质量
概念 ①单位物质的量的物质所具有的质量；②单位是g/mol或kg/mol ①一个原子的质量与12C的1/12作比较，所得的比值；②单位：无 ①化学式中各元素相对原子质量之和；②单位：无 单位
联系 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成一定时，1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量
高一化学必修一第一章笔记(优秀8篇)
高一化学必修一第一章笔记(优秀8篇)
高一化学必修一册一章知识点 篇一
化学实验室中有哪些常用的仪器
1、托盘天平：是5261用来粗略称量物质质量的一4102种仪器，每架天平都成套配备法1653码一盒。中学实验室常用载重100g（感量为0.1g）和200g（感量为0.2g）2种。
2、漏斗：是一个筒型物体，被用作把液体及幼粉状物体注入入口较细小的容器。在漏斗咀部较细小的管状部份可以有不同长度。漏斗通常以不锈钢或塑胶制造，但纸制漏斗亦有时被使用于难以彻底清洗的物质，例如引擎机油。
3、广口瓶是用于盛放固体试剂的玻璃容器，有透明和棕色两种，棕色瓶用于盛放需避光保存的试剂。广口瓶一般用于存放试剂，瓶口内部磨砂，用于与瓶塞配合使用。
4、石棉网是用于加热液体时架在酒精灯上的三脚架上的铁丝网。它是由两片铁丝网夹着一张石棉水浸泡后晾干的棉布做的。
5、铁架台：用于固定和支持各种仪器，铁环可代替漏斗架使用。一般常用于过滤、加热、滴定等实验操作。是物理、化学实验中使用较广泛的仪器之一，常与酒精灯配合使用。
高一化学上册必修一单元测试题 篇二
第Ⅰ卷(45分)
一、选择题(本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分)
1.下列关于胶体的说法中正确的是()
A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()
A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH
3.下列反应的离子方程式正确的是()
A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3==CH3COONH4
高中化学必修一第一章笔记
第 1 页 共 3 页 高中化学必修一第一章笔记
一、引言
高中化学必修一第一章主要介绍了化学的基本概念、物质分类、化学反应和化学量等基础知识。本章内容是高中化学学习的入门和基础，为后续课程的学习奠定了重要基础。
二、知识点总结
1. 化学基本概念
化学基本概念包括物质的组成、分类、化学反应的基本形式、化学方程式的书写等。本章介绍了这些概念的基本含义和相互关系，为后续化学学习提供了基础。
2. 物质分类
物质分类是化学学习中必不可少的一部分，本章介绍了常见的物质分类方法，如无机物、有机物、酸、碱、盐等。同时，也介绍了物质的性质和用途，为后续学习提供了基础。
3. 化学反应
化学反应是化学学习的核心，本章介绍了化学反应的基本类型、氧化还原反应、酸碱中和反应等。同时，也强调了化学反应的条件和影响因素，为后续学习提供了基础。
4. 化学量
化学量是化学学习中必不可少的一部分，包括物质的量、质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等。本章介绍了这些基本概念和单位，为后续学习和应用提供了基础。
三、重点难点分析
1. 难点解析 第 2 页 共 3 页 氧化还原反应是高中化学学习的难点之一，本章介绍了氧化还原反应的基本概念和规律，并分析了氧化还原反应对化学反应的影响。需要学生理解和掌握氧化还原反应的本质，才能更好地应用在后续学习中。
2. 重点注意事项
物质的量是高中化学学习的重点之一，本章介绍了物质的量的基本概念和单位，并强调了物质的量在化学计算中的应用。需要注意物质的量的单位与其他物理量的单位之间的换算关系，以及如何利用物质的量进行化学计算。
四、例题及解题方法
1. 基础概念题
请写出下列物质的化学式：
(1)氧气________； (2)二氧化碳________； (3)氯化钠________。
解答：氧气为O2；二氧化碳为CO2；氯化钠为NaCl。这些基本概念的考查有助于学生巩固和理解化学基本概念。
2. 氧化还原反应题
高中化学必修一第一章总结
高中化学必修一第一章总结
高中化学必修一第一章主要介绍了化学基本概念、实验室用具与操作、化学反应与方程式等内容，共分为三节。
第一节是化学基本概念。在这一节中，我学到了物质的三态、物质的分类及各种物质的性质。物质的三态包括固态、液态和气态，它们在不同的温度和压力下可以相互转化。固态的物质具有一定的形状和体积，分子之间的距离很近，具有较强的相互作用力；液态的物质则没有固定的形状，但有一定的体积，分子之间的相互作用力较弱；气态的物质分子之间的距离较大，相互作用力较弱，没有固定的形状和体积。物质的分类主要有纯物质和混合物，纯物质又包括元素和化合物。元素是由同一种原子构成的物质，化合物是由两种或两种以上的元素通过化学反应形成的物质。各种物质具有不同的性质，包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质自身所固有的性质，如颜色、形状、密度等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。掌握这些基本概念和知识对于学习化学有着重要的基础意义。
第二节是实验室用具与操作。在这一节中，我学到了实验室中常用的烧杯、量筒、容量瓶、试管等实验室用具的使用方法。烧杯主要用于容纳液体或固体，可以加热；量筒、容量瓶则用于准确地量取一定体积的液体；试管主要用于进行小量试验。此外，还学习了实验室中的一些基本操作方法，如称量、过滤、净化等。了解这些实验室用具的使用方法和实验操作技巧对于正确进行实验和观察实验现象非常重要。
第三节是化学反应与方程式。化学反应是物质由一种状态转变为另一种状态的过程。在这一节中，我学到了化学反应的特点及反应类型。化学反应具有不可逆性，即反应后无法恢复到原样。在化学反应中，原子数量守恒，但原子的组合方式会发生变化。化学反应的类型包括合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。合成反应是指两个或更多物质反应生成一种新的物质；分解反应是指一种物质分解成两个或更多的物质；置换反应是指两种物质之间互相置换其中的一种；氧化还原反应是指物质与氧化剂或还原剂之间发生电子转移的反应。化学方程式是描述化学反应过程的一种符号表示方法，反应物在左边，生成物在右边，用化学式表示。化学方程式能让我们更清楚地了解化学反应的物质组成和转化过程，是化学实验和研究中常用的表达方式。
高一化学必修一知识点总结
高一化学必修一知识点总结
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高一上学期
化学知识点总结
一、物质的分类
把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液
胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）
（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：
A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）
（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：
A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应 （1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。
注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。
（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。
高一化学必修一第一单元知识点总结
第一章 从实验学化学
第一节化学实验基本方法
一．化学实验安全都包括哪些内容？
1． 遵守实验室规则。
2． 了解安全措施。
（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
（2）烫伤宜找医生处理。
（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
3．常用危险化学品的标志有哪些？
二．混合物的分离和提纯的方法有哪些？
1.过滤——适用于不溶性固体和液体的分离。
实验仪器：烧杯，玻璃棒，漏斗，铁架台（带铁圈），装置如右图。
注意事项：
（1）一贴，二低，三靠。一贴，滤纸要紧贴漏斗内壁；二低，
滤纸要低于漏斗边沿，液面要低于滤纸边沿。三靠，玻璃棒紧
靠三层滤纸处，滤纸紧靠漏斗内壁，漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒起到引流的作用。
2.蒸发——适用于可溶性固体和液体的分离。
实验仪器：酒精灯，蒸发皿，玻璃棒，铁架台（带铁圈），装置如右图。
注意事项：
（1） 在加热蒸发过程中，应用玻璃棒不断搅拌，防止由于液体温度局部 过高造成液滴飞溅；
（2）加热到蒸发皿中有大量晶体析出时应停止加热，用余热蒸干。
（3）热的蒸发皿应用坩埚钳取下，不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇水引起蒸发皿破裂。如果确要立即放在实验台上，则要垫上石棉网上。
3.蒸馏——利用互溶的液态混合物中各组分沸点的不同，加热使其某一组分变成蒸汽，经过冷凝后再变成液体，从而跟其他组分分开，目的是将难挥发或不挥发的杂质除去。
实验仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
第 2 页 高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
亲爱的同学，新学期就要开始了。怀着梦想，背上行囊，走进英才，又一阶段的学习之旅启程了。生命的辉煌，在这时奠基；青春作伴，正当立志奋发时！一起来看看高一化学必修一第一章重难点相关内容。
高一化学必修一第一章重难点：离子反应[新人教版]
一、离子反应的概念
离子反应是指有离子参加的反应。也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。一般规律是：
第 3 页
第 4 页 A、① B、③ ④ C、② ⑤ D、① ④
[解题分析] 本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组ClO-与H+、I-不能大量共存，第②组中NH4+与OH-、HCO3-与OH-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组H+与AlO2-、HSO3-不能大量共存，第⑥组中Ca2+与CO32-甚至SO42-不能大量共存。因此，正确选项应为B。
例2：在pH=1的溶液中，可大量共存的离子组是
A、Fe3+、I-、S2-、Cl- B、Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、K+、Na+、AlO2-、NO3- D、K+、Na+、SO42-、S2O32-
深圳市大望学校高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(含答案解析)
一、选择题
1．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中n的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
2．高铁酸钾的生产流程如图所示，其中②是歧化反应，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，下列有关说法错误的是
A．高铁酸钾作净水剂的原因之一是其还原产物Fe3+与水作用生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性
B．步骤②中反应每消耗1个Cl2分子，转移1个电子
C．步骤③中反应的离子方程式为3Fe3O4+26H++-3NO=9Fe3++NO2↑+13H2O
D．由图知，氧化性：KClO＞K2FeO4
3．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3
③Cl2+2KBr=Br2+2KCl。根据上述反应，判断下列结论错误的是
A．溶液中可发生反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
B．少量KMnO4溶液加入HBr和HCl的混合溶液中：HBr先被氧化
C．氧化性强弱顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Br2
D．反应①中，MnCl2是KMnO4的还原产物
4．准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化镁与稀硫酸反应： H+ +OH- =H2O
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体： Fe3+ + 3H2OΔFe(OH)3+3H+
C．石灰乳与碳酸钠溶液反应： Ca(OH)2+CO2-3=CaCO3+ 2OH-
D．向水中加入一小块钠：2Na+2H2O= Na+ +2OH- +H2 ↑
5．已知常温下可用：Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H+、Cl-和Co2+。下列叙述不正确的是( )
A．氧化产物为Cl2
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有1molCl2生成，则反应前HCl的物质的量为6mol
化学必修一每章总结
化学必修一每章总结
第一章：物质及其变化
第一章主要介绍了物质的分类以及物质的性质和变化。在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：
• 物质的分类：物质可以根据其组成和性质的不同进行分类，主要分为纯物质和混合物两大类。纯物质又可分为单质和化合物。混合物又可分为均质混合物和非均质混合物。
• 物质的性质：物质的性质包括物理性质和化学性质。物理性质是指物质在没有发生化学反应的情况下所表现出来的性质，如颜色、形状、密度等。化学性质是指物质在发生化学反应时所表现出来的性质，如燃烧、腐蚀等。
• 物质的变化：物质的变化主要分为物理变化和化学变化。物理变化是指物质在不改变其组成和化学性质的情况下发生的变化，如熔化、冻结等。化学变化是指物质在发生化学反应时产生新物质的过程，如燃烧、腐蚀等。
第二章：分子构造与化学键
第二章介绍了分子构造与化学键的相关概念和理论。在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：
• 分子的概念：分子是由两个或多个原子通过共有电子对形成的一个电中性的结构。分子是化学反应的基本参与单位，不同的分子具有不同的化学性质。
• 分子式和分子量：分子式是用化学符号表示一个分子中各种原子的种类和数量的组合式。分子量是一个分子中所有原子的相对原子质量的总和，用于表示分子的质量大小。
• 化学键的形成：化学键是两个或多个原子之间的一种力的作用，在化学反应中，原子通过共用或转移电子形成化学键。化学键的种类包括共价键、离子键和金属键。
第三章：化学方程式与化学计量
第三章主要介绍了化学方程式和化学计量的相关概念和计算方法。在学习这一章节时，需要掌握以下几个重要的知识点：
• 化学方程式的表示：化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的过程和物质的变化。化学方程式包括反应物、生成物和反应条件等要素。
• 化学方程式的平衡：化学方程式中各种原子的数量必须相等，即满足质量守恒和电荷守恒定律。化学方程式的平衡可以通过调整系数来实现。 • 化学计量的计算：化学计量是指利用化学方程式中的反应物与生成物的化学式以及其相对原子质量之间的关系，计算物质的质量和摩尔数。
辽宁营口市高中化学必修一第一章《物质及其变化》知识点总结(含答案)
一、选择题
1．下列说法中不正确的是
①4BaSO不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以4BaSO是弱电解质
②2SO的水溶液能导电，所以2SO是电解质
③液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
④硫酸氢钠电离出的阳离子有氢离子，所以硫酸氢钠是酸
⑤非金属氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
A．①②④⑤ B．①②③④⑤ C．①②④ D．①②③④
2．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O-+4OH-=2ROn-4+3Cl-+5H2O。则ROn-4中n的数值是
A．1 B．2 C．3 D．4
3．磷元素的最高价为+5价，次磷酸(H3PO2)是一元中强酸，具有较强还原性，下列有关次磷酸及其盐的说法正确的是
A．次磷酸的电离方程式为H3PO2=H++-22HPO
B．NaH2PO2是次磷酸的酸式盐
C．利用(H3PO2)进行化学制银反应中，1个H3PO2分子最多还原4个Ag+离子
D．白磷与氢氧化钠溶液反应可得次磷酸盐，反应的化学方程式为P4+9NaOH=3Na3PO2+PH3↑+3H2O
4．下列离子方程式书写正确的是
A．向澄清石灰水中通入二氧化碳：OH‾+H+=H2O
B．氧化钠投入水中发生反应：O2-+H2O=2OH‾
C．稀盐酸滴入到NaOH溶液中：H++OH‾=H2O
D．铁和稀盐酸反应制氢气：Fe+3H+=Fe3++H2↑
5．离子方程式23222H=COBaCHOOBa中的H+不能代表的物质是
①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH
A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤
6．下列离子方程式中，正确的是
A．钠投入冷水中：Na+2H2O=Na++2OH- +H2↑
B．将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．醋酸和氢氧化铜反应：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O