2018安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题二

合集下载

安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）

安徽省江南十校2018届高三冲刺联考（二模）理科综合试卷化学试题及答案（word）2018年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学试题一、选择题：本题共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是( )A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B．“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致C．纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．常温常压下，56g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4N A个碳原子B．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AC．25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H+的数目为0.2N AD．1mol的P4O6中含有6N A个P-O键(P4O6的结构如图：) 9．下列关于有机化合物的说法正确的是( )A．分子中含两个-CH3、分子式为C5H11Cl的同分异构体有3种B．HNO3能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C．石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D．有机物—CH3的一溴代物有4种10．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作现象结论A 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分搅拌后，取沉淀（洗净）放入盐酸中有气泡产生说明K sp(BaCO3)<="">B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬浊液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D 向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液X中是否存在NH311．利用下图所示装置从海水中提取CO 2，有利于减少环境中温室气体的含量。

安徽安庆2018届高三模拟考试二模理综化学试卷含答案

2018年安庆市高三模拟考试（二模）理综化学7.下列生活用品含有天然高分子化合物的是A.普通玻璃B.动物脂肪C.医用药棉口.硅橡胶8.《本草纲目》对白酒（俗称烧酒）的制造过程有如下叙述:“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露'，"凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。

文中涉及的操作方法是A.蒸馏B.蒸发C.干馏D.升华9.化合物二（b）、0^ （d）、（p）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是A.b的同分异构体只有d和p两种B.b、d、p中仅b不与酸性高镒酸钾溶液反应C.b、d、p的二氯代物均只有三种D.b、d、F中仅b不可能所有原子在同一平面上10.实验室测定已部分变质的过氧化钠样品纯度的装置如图所示（Q为弹性良好的气球不与药品反应，取定量的样品放入其中）。

按图示安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。

下列说法中不正确的是A.稀硫酸滴入气球中，Q中能生成两种气体B.准确读取量筒I读数后，先关闭K3然后打开K2,再缓缓打开K1，准确谈取量筒II读数C.I、II中测量的气体体积的差值即为CO2的体积（相同状况下）D.b中的固体试剂可以是碱石灰，也可以是无水氯化钙。

11.某化学兴趣小组能探究发现水果汁中存在电解质，可以设计成如图所示的水果原电池。

随后又进步思考原电池工作效率和其构成要素之间的一些关系如下表所示。

实验次数电极材料水果品种电极间距/cm 电压/mV1 锌铜菠萝 3 9002 锌铜苹果3 6503 锌铜西红柿 3 7504 锌铝菠萝 3 6505 锌铝苹果 3 4506 锌铝苹果 2 550电床计咆选表发光二极管由表中数据可知，下列说法不正确的是A.实验1、4电流方向应该相反B.电极及其间距相同时，电压大小只与水果种类有关，与其他因素无关C.如果用锌、碳棒作电极，实验1中电压可能大于900mVD.实验中发光二极管不太亮，可用铜锌作电极，用菠萝作介质，并将多个此电池串联起来12.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们占据三个周期。

安徽高三高中化学竞赛测试带答案解析

安徽高三高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.化学科学与技术是改进生活、改善环境.促进发展的关键。

下列说法正确的是（）A．普通玻璃、氮化硅陶瓷、水晶饰物都是硅酸盐制品B．“乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源C．碱石灰、硫酸铜、硅胶都可用作食品干燥剂D．“天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料2.设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中一定正确的是（）aA．—定条件下，向0.1L容器内通入4.6 g NO2气体，NO2的物质的量浓度小于1mol/LB．标准状况下，2.24 L HF中含有的极性键数目为0.1N aC．50mL0.1mol/LCH3COOH溶液和 10mL0.5mol/LHCH3COOH溶液中所含CH3COOH分子数相等D．1molFe与高温水蒸气反应，转移电子的数目为3N a3.利用冬青的提取物合成出一种抗结肠炎药物.其结构简式如图所示：下列叙述中正确的是A．该物质属于芳香族化合物.难溶于水B．该物质可以发生加成、氧化、取代等反应C．该物质能与强酸和强醎反应，但不能与碳酸氢钠反应D．仅改变这三条侧链在苯环上的位置，还可得到10种同分异构体4.下列实验设计中不能达到实验目的的是S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子（M2+），所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与5.常温下.用Na2lgc(M2+)关系如下图所示，下列说法正确的是A．室温时.向ZnS悬浊液中加人ZnSO4固体，.Ksp(ZnS)将随之减小B．Na2S溶液中：c(OH-)<c(H+)+c(HS-)+c(H2S)C．为除去MnCl2溶液中混有的少量 CuCl2,可加入适量Na2S固体，充分搅拌后过滤D．向100 mL浓度均为1×10-5mol/L的Fe2+、Zn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol/LNa2S溶液，Fe2+先沉淀，证明Ksp(FeS)<Ksp(ZnS)6.下图所示的锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置，以溴化锌水溶液为电解液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环.下列说法不正确的是（）A．放电时，负极的电极反应式为Zn =Zn2++2e-B．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应C．充电时，Zn2+往离子交换膜左侧区域迁移D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大7.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，已知四种元素的电子层数和最外层电子数之和均为10，且它们分别属于连续的四个主族。

2018届安徽省淮北市高三第二次模拟考试化学试卷及答案

2018届淮北市高三第二次模拟考试理科综合化学能力测试第I卷（选择题，共120分）可能用到的相对原子质量：H-l C一12 N-14 Si-28 Ge-73一、选择题7．国内科研机构对城市雾霾天气进行了研究，一种新的污染物过氧乙酰硝酸酯（PAN）被检出引起了人们的注意，研究表明对眼睛具有强烈刺激作用的过氧乙酰硝酸酯产生原理可用以下方程式表示为 (未配平），下列有关说法正确的是A．C2H6分子中只存在极性键B．PAN中氧元素化合价均为-2C．每消耗11.2L O2转移电子的物质的量为2 molD．PAN可水解成硝酸和有机酸，是导致酸雨的原因之一8．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式均正确的是9．高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如右图所示，图中固体电解质是Na +导体。

下列叙述正确的是A ．放电时，石墨电极a 为正极B ．放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移C ．充电时， b 极反应为Na 2S x -2e - = xS+2Na +D ．可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液10．一定条件下，将3molA 和1molB 两种气体混合于固定容积为2L 的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) C(g)+2D(s)。

2min 末该反应达到平衡，生成D 的物质的量如图。

下列判断正确的是A ．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态B ．2min 后，加压会使正反应速率加快，逆反应速率变慢，平衡正向移动C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91 11．下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是12．煤矸石是采煤和洗煤时的废弃物，其主要成分是Al2O3、SiO2，另外还含有数量不等的Fe2O3、CaO、MgO、Na2O、K2O、P2O5、SO3和微量稀有元素（如Ga等）。

下列关于煤矸石的说法正确的是A．可用于生产矸石水泥、耐火砖等建筑材料B．煤矸石中的金属氧化物均为碱性氧化物C．P2O5和SO3对应水化物的酸性较强的是 H3PO4D．铝比镓活泼，能电解GaCl3水溶液制备镓单质13．室温下，将10.00 mL 5.0000 mol•L-1醋酸滴入100.00 mL 蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图6所示。

安徽高中化学竞赛结构化学第二章原子的结构和性质习题

一选择题1、电子自旋是电子( c )A 、具有一种类似地球自转的运动B 、具有一种非轨道的运动C 、具有一种空间轨道外的顺逆时针的自转D 、具有一种空间轨道中的顺逆时针的自转2、下列分子中哪些不存在大π键( a )A. CH 2=CH-CH 2-CH=CH 2B. CH 2=C=OC. CO(NH 2)2D.C 6H 5CH=CHC 6H 53、某原子的电子组态为1s 22s 22p 63s 14d 1，其基谱项为( a )A 3DB 1DC 3SD 1S4、已知类氢波函数ψ2px 的各种图形，推测ψ3px 图形，下列结论不正确的是（ b ）：A 、角度部分图形相同B 、电子云相同C 、径向分布不同D 、界面图不同5、单个电子的自旋角动量在z 轴方向上的分量是：（ d ）6、具有的π 键类型为：（ a ）A 、109πB 、108πC 、99πD 、119π7、下列光谱项不属于p 1d 1组态的是（ c ）。

A. 1P B . 1D C. 1S D. 3F8、对氢原子和类氢离子的量子数l ，下列叙述不正确的是（ b ）。

A l 的取值规定m 的取值范围B 它的取值与体系能量大小有关C 它的最大可能取值由解方程决定D 它的取值决定了|M| = )1(+l l9、通过变分法计算得到的微观体系的能量总是（ c ）。

A 等于真实体系基态能量B 大于真实体系基态能量C 不小于真实体系基态能量D 小于真实体系基态能量10、已知类氢波函数Ψ2px 的各种图形，推测Ψ3px 图形，下列说法错误的是（ b ）A 角度部分的图形相同B 电子云图相同C 径向分布函数图不同D 界面图不同11、对氢原子Φ方程求解,下列叙述有错的是( c ).A. 可得复函数解Φ=ΦΦim m Ae )(.B. 由Φ方程复函数解进行线性组合,可得到实函数解.C. 根据Φm (Φ)函数的单值性,可确定|m |=0，1，2，……l根据归一化条件1)(220=ΦΦΦ⎰d m π求得π21=A12、He +的一个电子处于总节面数为3的d 态，问电子的能量应为−R 的 ( c ).A.1B.1/9C.1/4D.1/1613、电子在核附近有非零几率密度的原子轨道是( d ).A.Ψ3PB. Ψ3dC.Ψ2PD.Ψ2S14、5f 的径向分布函数图的极大值与节面数为( a )A. 2,1B. 2,3C.4,2D.1,315、线性变分法处理H +2过程中,认为H ab =H ba ,依据的性质是( d )A. 电子的不可分辨性B. 二核等同性C ．Ψa .Ψb 的归一性 D. Hˆ的厄米性 16.、Fe 的电子组态为[Ar]3d 64s 2,其能量最低的光谱支项为( a )A. 5D 4B. 3P 2C. 5D 0D. 1S 017、对于极性双原子分子AB ，如果分子轨道中的一个电子有90%的时间在A 的轨道中， 10%的时间在 B 的轨道上，描述该分子轨道归一化形式为（ c ）A.b a φφϕ1.09.0+= B .b a φφϕ9.01.0+= C. b a φφϕ316.0949.0+= D. b a φφϕ11.0994.0+=18、氢原子的轨道角度分布函数Y 10的图形是（ c ）（A ）两个相切的圆（B ）“8”字形（C ）两个相切的球（D ）两个相切的实习球19、B 原子基态能量最低的光谱支项是（ a ）（A ）2/12P （B ）2/32P （C ）03P （D ）01S20、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（ d ）（A ）)3(xz d ϕ （B ）)3(yz d ϕ （C ）)3(xy d ϕ （D ）)3(2z d ϕ21、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E 3能级的能量是（ c ）（A ）20E （B ）40E （C ）90E （D ）180E22、氢原子3P 径向函数对r 做图的节点数为（ b ）（A ）0 （B ）1 （C ）2 （D ）323. Y (θ,φ)图（B ）A ．即电子云角度分布图，反映电子云的角度部分随空间方位θ,φ的变化B. 即波函数角度分布图，反映原子轨道的角度部分随空间方位θ,φ的变化C. 即原子轨道的界面图，代表原子轨道的形状和位相24. 为了写出原子光谱项，必须首先区分电子组态是由等价电子还是非等价电子形成的。

2018安徽高中化学竞赛-结构化学第七章晶体的点阵结构和晶体习题

一选择题1、KCl 属于NaCl 型晶体，一个晶胞中含（ c ）个K +。

A 、 1 B 、2 C 、 4 D 、 62、CH 4属于下列哪类分子点群：（ a ）A 、TdB 、D ohC 、C 3vD 、C S3、晶包一定是一个：（ c ）A 、八面体B 、六方柱体C 、平行六面体D 、正方体4、(312)晶面在 a ，b ，c 轴上的截距分别为（ c ）：A 、3a, b, 2cB 、3a, 6b, 2cC 、2a, 6b, 3cD 、3a, b, c5、空间点阵中下列形式不存在的是（ b ）。

A 立方IB 四方C C 四方ID 正交C6、假设有一AB 晶体，属于正交底心，每个晶胞中有两个A 原子和2个B 原子，若A 原子的坐标是（000），（1/2 1/2 0），一个B 原子的坐标是（1/4 1/4 1/2），则另一个B 原子的分数坐标应是（ d ）。

A (1/2 1/2 0) B (1/2 0 1/2) C (1/2 1/2 1/2) D (3/4 3/4 1/2)7、根据正当单位选取原则，下列各组平面格子属于正当格子的组是（ c ）。

(1) 正方及其带心格子 (2) 六方及其带心格子(3) 平行四边行及其带心格子 (4) 矩形及其带心格子A (1)(3)(4)B (1)(2)(4) C(4) D(1)(3)8、下列说法正确的是( b ).A. 凡是八面体配合物,一定属于O h 点群.B. 异核双原子分子一定没有对称中心.C. 凡是四面体构型分子,一定属于T d 点群.D. 在分子点群中,对称性最低的是C 1, 对称性最高的是O h 群9、空间点阵中下列形式不存在的是( b )A. 立方IB. 四方CC. 四方ID. 正交C10、有一AB 4型晶体，属立方晶系，每个晶胞中有一个A 和四个B ，一个A 的坐标是（21，21，21），四个B 的坐标分别是（0，0，0），（21，21，0），（21，0，21），（0，21，21），此晶体的点阵形式是（ b ）A. 立方IB.立方PC. 立方FD. 立方C11、已知配合物MA 4B 2的中心原子M 是d 2SP 3杂化，该分子有2种构造异构体，这些异构体分别属于的点群是（ a ）A.h v D C 42,B. d h D C 42,C. h v D C 63,D. d h D C 63, 12. 下列哪一种表述是正确的：(A )A. 各向异性是晶体区别于非晶体的一种特性．B. 各向同性是晶体区别于非晶体的一种特性．C.晶体的所有性质都是各向异性的．13. 晶胞的两个基本要素是 (A )A. 晶胞的大小、形状及晶胞中原子的位置.B. 晶胞的质量及结构基元数目.C. 晶胞中原子的数目及位置.14. 由正当晶胞抽象出的格子必然是 ( A )Ａ.对称性最高. B.包含点阵点最少. C.正方体格子. 15. 素晶胞是 ( B )A. 只包含一个原子的晶胞.B. 只包含一个结构基元的晶胞.C.只有一种宏观对称元素的晶胞.16. 一个点阵点必然对应着晶体中的一个 ( C ) A.原子 B.分子 C. 结构基元 17. 点阵是: ( B )A.按连接其中任意两点的向量平移而能复原的有限个点.B.按连接其中任意两点的向量平移而能复原的无限多个点.C.按连接其中某些特定点的向量平移而能复原的无限多个点. 18. 干冰是CO 2的晶体,其中不被周期性相联系的是 ( C )A.一个结构基元与另一个结构基元.B.一个晶胞与另一个晶胞.C.CO 2分子中的一个原子与另一个原子.19 . 对于金刚石与立方硫化锌,下列哪种说法是不正确的：( C ) A.它们的点阵型式都是立方面心.B.它们的结构基元都包含两个原子(或离子).C.它们的结构基元内容相同.20. MgS （NaCl 型）与UO 2（CaF 2型）晶体的不同之处是: ( B ) A.正当格子形状. B.负离子堆积方式. C.点阵型式. 21 . 正、负离子配位比为８:８的是下列哪一种晶体: ( A ) A.CsCl B.NaCl C.立方ZnS22 . CeO 2晶体结构属CaF 2型.对于这种晶体，“简单立方”一词描述的是 ( A )A.氧负离子堆积方式.B.铈正离子堆积方式.C.点阵型式23. 有人把CaF 2晶体的点阵型式误认为是点阵点处于负离子位置的立方简单点阵,错误之处就在于 ( B )A.立方简单本身违反点阵定义.B.这种立方简单无法使CaF 2晶体复原.C.这样的立方简单格子比CaF 2正当晶胞还要大.24. 当我们说某种离子晶体AB 属于CsCl 型时,意思是说 ( B )A.它由Cs 和Cl 两种元素组成.B.它的结构型式与CsCl 晶体相同.C.它的结构基元与CsCl 晶体相同.25. 布拉维格子有多少种: ( A )A. 14B. 7C. 3226. 计算立方ZnS 正当晶胞中正、负离子总数的算式是: ( A )A. (1/8) ×8 +(1/2) ×6 +4B. (1/8) ×8 +(1/2) ×6C.8 + 6 + 427. 在A 1（立方面心）、A 2（立方体心）、A 4（金刚石型）三种金属结构中，晶胞边长与原子半径分别与下列三个关系式342438a r a r a r ===,,相符合的是： ( B )Ａ. A 1 A 2 A 4 B. A 2 A 1 A 4 C. A 4 A 1 A 228. 从点阵中一个指定的原点到点阵点mnp 之间的向量为平移群T mnp =ma+nb+pc （m 、n 、p 为整数） ,这两点之间的波程差为 ( A )A. Δ=(mh+nk+pl)λB. Δ=(m+n+p) λC. Δ=(hx+ky+lz) λ（x、y、z为分数）29. 金单晶为 A1型结构(立方面心),每个正当晶胞中原子数、八面体空隙数、四面体空隙数分别为： ( C )A. 1、1、2B. 2、2、4C. 4、4、830. KBr晶体具有立方面心点阵,负离子形成立方最密堆积，其中的正八面体空隙全部被正离子占据.其结构型式为: ( A )A.NaCl型B.CsCl型C. 立方ZnS型31. 立方体心点阵的系统消光规律是: ( A )A. h+k+l=奇数B. h+k+l=偶数C. h、k、l奇偶混杂32. 立方底心格子不存在，是由于这种格子 ( B )A.可化为立方体心.B.破坏了立方晶系的特征对称要素．C.违反了点阵定义33. 对于二元离子晶体,下列哪一式不成立: ( C )A.n+/n-=Z-/Z+B.n-/n+= CN+/CN-C.Z-/Z+=CN+/CN-34. HMO理论适用于处理哪一种体系: ( B )A.σ体系B. π体系C. σ+π体系35.轨道对称守恒原理表明,在加热条件下发生顺旋电环化反应的共轭烯烃衍生物具有的π电子数为 ( A )A. 4n.B. 4n+2.C. 5n+1.36. 六方晶系的晶胞形状是 ( C )A.六棱柱.B.六个顶点的八面体.C.α=β=90o，γ=120o的平行六面体37. 晶面与x、y、z轴分别相截于2、3、4，其晶面指标为 ( C )A.（234）B. （432）C. （643）38. 通过晶胞原点与晶胞中第j个原子(坐标为xj 、yj、zj)的波程差为 ( A )A. Δ= (hxj +kyj+lzj)λB. Δ= (axj +byj+czj)λC. Δ= (xj +yj+zj)λ39. 由布拉格(Bragg)方程可知,衍射级数n是 ( A )A.数目有限的几个正整数.B.数目无限的一系列正整数.C.数目有限的、介于0至1之间的几个分数.40. A1与A3金属晶体在哪方面不同: ( C )A.配位数.B. 空间占有率.C.点阵型式.41. 离子晶体中正离子配位数CN+等于6时, 离子半径比(r+/r-)的理论值应是A. 0.225≤(r+/r-)<0.414B. 0.414≤(r+/r-)<0.732C. 0.732≤(r+/r-)<1.00042、与C轴垂直的晶面的晶面指标是（d ）（A）（112）（B）（100）（C）（010）（D）（001）43、反式二氯乙烯所属点群为（ c ）（A）C3 （B）D3d（C）C2h（D）C2v44. 下列哪种物质最不可能是晶体（B)A．金刚石 B．琥珀 C．食盐粉末45. 晶系和晶体学点群各有多少种? (A)A. 7种晶系, 32种晶体学点群B. 14种晶系, 32种晶体学点群C. 7种晶系, 14种晶体学点群46. 下列哪一式是晶体结构的代数表示——平移群：(A)A. T mnp=ma+nb+pc (m,n,p,=0,±1, ±2,……)B. r= xa+yb+zc x，y，z是零或小于1的分数C．Δ=(mh+nk+pl)λm, n, p和 h, k, l均为整数47. 下列哪一种说法是错误的：(B)A. 属于同一晶系的晶体，可能分别属于不同的晶体学点群B. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的晶系C. 属于同一晶体学点群的晶体，可能分别属于不同的空间群48. 某平面点阵在坐标轴x,y,z上的截数为3，3，5，则平面点阵指标（晶面指标）为(C)A. （335）B. （353）C.（553）49. Bragg方程中的正整数n的物理意义是(A)A．相邻平面点阵衍射波程差的波数B．晶胞中结构基元的数目C．晶胞中原子的数目50. 立方ZnS和六方ZnS晶体的CN+/CN-都是4:4，那么，它们在下列哪一点上不同？(C)A. 正离子所占空隙种类B. 正离子所占空隙分数C. 负离子堆积方式51. 为了区分素格子与复格子，空间格子中的每个顶点、棱心、面心只分别算作(B)A. 1, 1, 1B. 1/8, 1/4, 1/2C. 1, 1/2, 1/452. CuZn合金（即β黄铜）中两种金属原子的分数坐标分别为0，0，0和1/2，1/2，1/2。

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题一

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题一一、单选题（30）1、下列波函数中量子数n 、l 、m 具有确定值的是（）（A ）)3(xz d ϕ （B ）)3(yz d ϕ （C ）)3(xy d ϕ （D ）)3(2z d ϕ 2、如果0E 是一维势箱中电子最低能态的能量，则电子在E 3能级的能量是（）（A ）20E （B ）40E （C ）90E （D ）180E 3、化合物CO 2、CO 和（CH 3）2CO 中，碳氧键键长是（）（A ）CO 最长，CO 2最短（B ）CO 2最长，（CH 3）2CO 最短（C ）一样长（D ）CO 最短，（CH 3）2CO 最长 4、测不准关系的含义是指（）(A ) 粒子太小，不能准确测定其坐标；（B ）运动不快时，不能准确测定其动量(C ) 粒子的坐标的动量都不能准确地测定；（D ）不能同时准确地测定粒子的坐标与动量 5、下列状态为氢原子体系的可能状态是（）；该体系能量为（）： A 、2ψ310+3ψ41-1 B 、2ψ221+3ψ32-1C 、2ψ21-1+3ψ342+3ψ410D 、3ψ211+5ψ340+5ψ2106、类氢体系的某一状态为Ψ43-1，该体系的能量为（）eV ，角动量大小为（），角动量在Z 轴上的分量为（）。

A 、-R/4B 、-R/16C 、-2R/9、D 、 -h/2πE 、-h/πF 、-2h/2π/2 /2/2H I πππ5、7、下列算符为线性算符的是：（）A 、sine xB 、d 2/dx 2 D 、cos2x8、通过变分法处理氢分子离子体系，计算得到的体系能量总是：（） A 、等于真实体系基态能量 B 、大于真实体系基态能量 C 、不小于真实体系基态能量 D 、小于真实体系基态能量9、对于SP 杂化轨道：Ф1=C 11фs +C 12фpx Ф2=C 21фs +C 22фpx 其归一化条件是指：（） A 、C 112+C 122=1 B 、C 212+C 222 =1C 、αk /βk =1/2D 、C 112+C 212=110、红外光谱由分子内部（）能量跃迁引起。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

安徽高中化学竞赛-结构化学模拟题二
一、判断题：（15分）
1、( )合格波函数的条件是单值、连续、归一化。

2、( ) 一维势箱的能级越高节点数越多，当n无穷大时，箱内任意一点的几率密度相同。

3、( )完全波函数即自旋-轨道，是电子的空间坐标和自旋坐标的函数。

4、( ) CO分子中最高占据轨道为非键轨道。

5、( ) 属Dn点群的分子肯定无旋光性。

6、( )络合物的晶体场理论和分子轨道理论关于分裂能的定义是相同的。

7、( )按谐振子模型处理，分子的振动能级是等间隔分布的。

8、( )核磁共振信号是由于电子自旋能级在外磁场中发生分裂而产生的。

9、( )素单位一定是正当单位。

10、( )晶面指标（ｈ*ｋ*ｌ*）表示的是一组平行晶面。

二、单选题：（20分）
1、某原子的电子组态为1s22s22p63s14d1，其基谱项为( )
a) 3D b) 1D c) 3S d)1S
2、类氢体系的某一状态为Ψ
，该体系的能量为（）eV，角动量大小为
321
（），角动量在Z轴上的分量为（）。

A、-R/4
B、-R/9
C、-2R/9、
D、3h/2π
E、h/π
F、h/2π
πππ
H h I h h
:12/2:6/2 G:3/2
3、下列算符为线性算符的是：（）
A、Sin
B、cos
C、d/dx
D、x2
4、通过变分法计算得到的体系能量总是：（）
A、等于真实体系基态能量
B、大于真实体系基态能量
C、不小于真实体系基态能量
D、小于真实体系基态能量
，其中n为（）：
5、Ni与CO可形成羰基配合物Ni(CO)
n
A、 6
B、 3
C、 4
D、 5
6、红外光谱由分子内部（）能量跃迁引起。

A、转动
B、电子-振动
C、振动
D、振动-转动
7、晶包一定是一个：（）
A、八面体
B、六方柱体
C、平行六面体
D、正方体
8、许多过渡金属可以通过（）键与CO形成络合物：
A、σ-π
B、π-π
C、p-π
D、σ-p
9、
具有的π 键类型为：（）
A 、109π
B 、108π
C 、99π
D 、119π
10、晶体对称性可划分为（）个晶系、（）种空间格子。

A 、7, 14
B 、8, 14
C 、7, 15
D 、32, 14
三、回答问题：( 15 )
1、写出[Fe （H 2O ）6]3+、[Fe （CN ）6]4-d 电子排布。

2、写出He 的第一激发态所有斯莱特行列式。

3、写出O 22+、O 2-、O 2的电子组态，比较其键级大小、键长。

四、计算题：40分
1、计算一维势箱体系粒子在（0，L/4）范围出现的几率。

2、已知1，3—丁二烯的π电子处于基态，波函数为：
Ψ1=0.3717ф1+0.6015ф2+0.6015ф3+0.3717ф4
Ψ2=0.6015ф1+0.3717ф2-0.3717ф3-0.6015ф4
求该体系第一、二C 原子电荷密度、第一、二C 原子间的π键序。

3、H 35Cl 的远红外光谱线波数为21.18 cm -1，42.38 cm -1，63.54 cm -1，84.72 cm -1，105.91cm -1，试求其转动惯量及核间距。

4、用Cu-K α射线（λ= 0.154nm ）作金属钼（立方晶系）晶体粉末衍射图，在θ
=20.250, 27.300, 36.820, 43.810, 50.690, 58.000, 66.300等有衍射峰，求：①钼的晶体结构属于哪一种点阵形式？②钼的晶包参数？
5、（共10分）
（1）+262])([O H Fe 和-46])([CN Fe 中+2Fe 的有效离子半径哪个大？
（2）+262])([O H Fe 中d 电子的CFSE 用∆表示是多少？
（3）估算两者的磁矩；
（4）推测两者是否具有理想的八面体构型（前者高自旋，后者低自旋）。

答案
一、判断题
错：2、、、8、12、、16、、18、、
对：、、4、6、、10、、14、、20
二：选择题
1A ；3B 、I 、F ；5C ；7C ；9C ；11D ；
13C ；15A ；17A ；10 A ；
三、回答问题
1、Fe[H 2O]3+6：t2g 3eg 2
Fe[CN]
3-6：t2g 5eg 0 2、
1(1)(1) 1(2)(2)
1(1)(1) 1(2)(2)0;
0; 2(1)(1) 2(2)(2)2(1)(1) 2(2)(2)1(1)(1) 1(2)(2)
1(1)(1) 1(2)(2)0;
2(1)(1) 2(2)(2)2(1)(1) 2(2)s s s s s s s s s s s s s s s s ααββααααααββββββ===0;(2)=
3、
222224
22222242
22222243
2222
10-4:112231
=3210-6:1122311 =2210-7:1122311
= 1.52g u g u g u g u g u g u g
g u g u g u g
O O O O O O σσσσσπσσσσσππσσσσσππ+-+-
===<<键级键级键级键长：
四计算题
224
400444000222221112122222211222221)sin 212112(1cos )cos 211n sin 42n 2
22220.371720.60151
.000n n 20.601520.3717l
l l l l j jr j jr n x n x dx dx l l l
n x n x dx dx dx l l l l l
q n c c c q n c c c ππππππ==-=-=-==⨯+⨯=⨯+⨯===⨯+⨯=⨯+⨯⎰⎰⎰⎰⎰∑∑、、 12jr js 1111222122
34
452281
.000p n c c n c c 20.37170.601520.60150.3717=0.894
42.38-21.18+63.54-42.38+84.72-63.54+105.91-84.723 2B=21.184
B=10.59
6.62610 2.6441088 3.1410.59310
j n c c h I Bc π--===⨯⨯+⨯⨯=⨯⨯+⨯⨯=⨯===⨯⨯⨯⨯⨯∑
、11222123222222222111222333Re 4.0510m 41 sin : sin : sin :...
():():():...
0.12:0.239:0.359:0.479:0.599:0.719:h k l h k l h k l θθθ-===⨯=++++++=、解： )
根据立方晶系的布拉格方程：2222220.838
1:2:3:4:5:6:7 (7)
2sin ()4 314.6pm h k l a a λθ=∴=
++∴===不缺确定为体心点阵。

） 5、
（1）+262])([O H Fe 中+2Fe 的有效离子半径较大；
（2）∆4.0；
（3）0,24)24(4)2(21==+=+=μμμμμB B B n n
（4）六水合铁有小畸变，六氰合铁为理想八面体构型。