湖南省2018年高中化学竞赛试卷(含答案)
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案 2018
全国高中生奥林匹克化学竞赛试题及答案2018可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35、5 K—39 Cu—64一、选择题（共36分）1、关于“舌尖上的化学”，下列说法不科学的是（）A、为了身体健康，必须均衡膳食B、为预防缺碘性疾病，可食用适量海带C、为延长食品保质期，在食品中添加大力防腐剂D、为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠2、下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是（）A、铁锅B、瓷碗C、塑料盆D、玻璃杯3、二氧化锡（SnO2）可用作液晶元件电极，其中氧元素为—2价，则锡元素的化合价为（）A、+1B、+2C、+3D、+44、实验室用高锰酸钾制取氧气的部分操作如图1所示，其中正确的是（）5、下列化学式表示的物质是某化学肥料的主要成分，其中属于复合肥料的是（）A、KNO3B、K2CO3C、CO（NH2）2D、Ca（H2PO4）26、下列保护自然资源的措施错误的是（）A、为防止空气污染，应加强工业废气处理B、为节约用水，用工业废水直接浇灌农田C、为节约化石燃料，应开发和使用新能源D、为防止铁制品生锈，常在其表面覆盖保护层7、用分子观点解释“干冰升华”，下列说法错误的是（）A、分子不停地运动B、分子间隔变大C、分子体积急剧增大D、分子本身不发生改变8、下列事实和解释相符的是（）A、铜丝作导线——铜有良好的导电性B、盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C、汽油清洗油污——汽油起乳化作用D、活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应9、某物质的分子模型如图2所示，下列说法错误的是（）A、该物质属于有机物B、该物质的化学式为CH4C、该物质的1个分子中含有5个原子D、该物质中碳、氢元素质量比为1：410、实验室用蔗糖配制50、0g溶质的质量分数为10%的蔗糖溶液，下列说法错误的是（）A、用托盘天平称取5、0g蔗糖B、用量程为10mL的量筒量取所需的水C、溶解蔗糖时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒D、将配制好的溶液装入细口瓶中，塞好瓶塞并贴上标签11、鉴别下列物质所用的方法或试剂，错误的是（）A、硬水和软水——观察颜色B、纯铝和硬铝——比较硬度C、碳酸钠和氯化钠——稀盐酸D、羊毛纤维和合成纤维——点燃闻气味12、将铁丝、铜丝分别伸入盛有同种试剂的两支试管中，下列试剂能迅速比较出铁、铜金属活动性强弱的是（）A、蒸馏水B、稀硫酸C、硫酸钠溶液D、氢氧化钠溶液二、非选择题（共64分）13、（15分）多角度认识物质，能帮助我们更全面了解物质世界。
(完整word)2018年湖南省普通高中学业水平考试试卷化学真题(含答案),推荐文档
2018年湖南省一般高中学业水平考试化学真题卷可能用到的相对原子质量：H — 1 C —12N — 14 O — 16 Na — 23 Cl —35.5Ca — 40第一部分必做题 (80 分 )一、选择题 (此题包含 22 小题，每题2 分，共 44 分。
每题只有一个选项切合题意)1．天然气是当前推行使用的洁净燃料，它的主要成分是： A ． CO B ． H 2 C ．CH 4D ． CH 3OH2．以下气体中，对人体无迫害作用的是： A ． Cl 2 B ． SO 2 C ． NO 2 D ． O 23．贴有右图所示标记的槽罐车内可能装有：A ．液氯B ．汽油C ．浓硫酸D ．四氯化碳4．用激光笔照耀烧杯中的豆浆时，可看见一条光明的“通路”，该豆浆属于：A ．悬浊液B ．乳浊液C ．胶体D ．溶液5．实验室里的药品是分类寄存的。
现有一瓶稀盐酸，应放入以下哪个药品柜：药品柜ABCD药品Fe 粉稀HNO 3KOH 溶液BaCl 2 溶液Zn 粒稀 H 2 SO 4NaOH 溶液Na 2 SO 4 溶液6.以下各组微粒，互称为同位素的是：671414D ．H 2O 和 H 2O 2A. 3Li 和 3LiB.6C 和 7N C ．O 2和 O 37.以下有机物中，不属于烃类的是：A ． CH 3CH 3B ．C 6H 6 C ．CH 2===CH 2D ． CH 3COOH8.芯片是各样计算机、手机和微电子产品的中心零件，它的主要资料是：A ． SiB ． SiO2 C ． H SiO3D ． Na SiO3229.向盛有 Fe (SO)溶液的试管中滴入几滴KSCN 溶液后，溶液呈：24 3A ．无色B ．黄色C ．红色D ．浅绿色10.在溶液中，以下离子能与2－大批共存的是：＋B＋2＋D ． Ba 2＋CO 3A ． H．NaC ． Ca11.将一小块钠投入水中，发生反响：2Na ＋ 2H2 O===2NaOH ＋H ↑，该反响的复原剂是:2A ． NaB ．H 2OC ． NaOHD ．H 212.从海水资源中提取以下物质，不用化学方法可能获得的是 : A ． Mg B ． Br 2 C ． I 2 D ．NaCl 13.以下物质中，不可以发生水解反响的是 : A ．葡萄糖 B ．蔗糖 C ．油脂 D ．纤维素 14.以下相关物质用途的表达中，错误的选项是 :A ．氧化铝可用于制造耐火坩埚B ．二氧化硫可用来漂白食品C ．氧化铁可用作红色油漆和涂料D ．硅酸钠溶液可用作木材防火剂15.为研究 Al(OH) 3 的性质， 某同学取两支干净的试管， 加入适当 Al(OH) 3 悬浊液， 而后分别滴加足量的：①稀盐酸；② NaOH 溶液。
最新-2018年湖南省化学竞赛预赛试题及参考答案 精品
2018年湖南省化学竞赛预赛试题（时限：150分钟，满分：150分）原子量：H 1；C 12；N 14；O 16； Na 23； P 31； S 32；Cl 35.5；K 39；Ca 40；Fe 56；Cu 64一、选择题（本题共20分，每小题2分。
每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl 中加入了少量的A 12B KIC K1O 3D NaIO 32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A 熔点260.7KB 具有很高的比热C 可作冷却剂D 能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A 橙色黄色B 黄色橙色C 橙色红色D 颜色不变4．X 和Y 属短周期元素，X 原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y 位于X 的前一周期，Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A X 2YB Y 2X 3C XYD X 2Y 35．下列说法正确的是A 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C 正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D 不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A 盐与碱溶液的反应B 盐与盖在水溶液中反应C 酸与碱在溶液里的中和反应D 非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH 值为4的FeCl 3溶液、pH 值为10的Na 2CO 3溶液和pH 值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A α1＝α2＞α3B α1＜α2＜α3C α1＞α2＞α3D 无法判断8．分子中含有n 个碳碳双键的烯烃的分子量为M ，Wg 该烯烃和标准状况下VL 的H 2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n 为（N A 表示阿伏加德罗常数）A MV W 4.22B W MVN AC W M V N A 4.22D WMVN A 2 9．常温下，烷烃A 和单烯烃B 组成的混合气体，B 的碳原子数比A 多。
湖南高一高中化学竞赛测试带答案解析
湖南高一高中化学竞赛测试班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.为了检验某固体物质中是否含有NH 4＋，下列组合正确的是①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸A ．①③B ．④⑤C ．①②③D ．①④⑤2.主族元素在周期表的位置，取决于该元素原子的（）A ．相对原子质量和质子数B ．电子层数和最外层电子数C ．最外层电子数和次外层电子数D ．次外层电子数和电子层数3.钾的金属活动性比钠强，根本原因是( )A ．钾的密度比钠的小B ．钾原子的电子层比钠原子多一层C ．钾的熔点比钠的熔点低D ．加热时，钾比钠更易汽化4.在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是( )A ．Na ＋、NO 、Al 3＋、Cl －B ．Na ＋、HCO 、Ca 2＋、NOC ．K ＋、SO 、Cl －、Cu 2＋D ．Ba 2＋、Cl －、K ＋、SO5.N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ( )A ．1mo1 Na 2O 2固体中含离子总数为4N AB ．17gNH 3所含的电子数为10N AC ．1mol∙L −1 NaCl 溶液中含有Na +的个数为N AD ．标准状况下，22.4 L 的SO 3中含有N A 个SO 3分子6.如图，烧瓶中充满a 气体，滴管和烧杯中盛放足量b 溶液，将滴管中溶液挤入烧瓶，打开止水夹f ，能形成喷泉的是( )A ．a 是Cl 2，b 是饱和NaCl 溶液B ．a 是NO ，b 是H 2OC ．a 是 NH 3，b 是稀盐酸溶液D ．a 是CO 2，b 是H 2O二、填空题1.基础知识填空：（1）酸雨的pH 小于______；硅酸钠的水溶液俗称______；（2）有以下物质：①Cu ②Al ③ C ④稀硫酸 ⑤浓硫酸 ⑥稀硝酸 ⑦浓硝酸。
加热条件下，①和④______（填“能”或者“不能”）反应；常温下，⑤和⑦可盛装在______（选填①或②）容器中；写出①与⑥反应的化学方程式______；（3）实验室用MnO 2与浓盐酸反应制氯气，在该反应中，氧化剂是______，如有1 mol Cl 2生成，则被氧化的HCl 的物质的量是______mol ，转移的电子数目为______。
2018高中化学竞赛初赛试题和参考答案解析
2017年全国中学生化学竞赛(安徽赛区)初赛试题注意：考试时间小时，满分150分。
请在答题卡上答题，允许使用非编程计算器。
一、本题包括15小题，每小题2分，共30分。
每小题仅有1个选项符合题意。
1．科学研究发现液态水可能存在第二形态。
当水被加热到40℃~60℃之间时，它的导热性、折射率、导电性等属性均会发生改变。
下列说法正确的是A．液态水中水分子间以范德华力结合B．液态水两种形态间转化需断裂O—H键C．纯液态水均以分子H2O形式存在，不能导电D．导热性、折射率属于水的物理性质2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯B．食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D．聚乙烯和聚氯乙烯的单体相同3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．过氧化钠与水反应时，生成转移的电子数为N AB．标准状况下，氯气与56g铁充分反应，转移的电子数为3N AC．16g16O2和18O3的混合物中含有的质子数目为8N AD．42gC3H6中含有的共用电子对数目为8N A℃时，c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=·L-1的醋酸、醋酸钠混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH的关系如图所示。
下列有关该溶液的叙述不正确．．．的是A．pH=5的溶液中：c (CH 3COOH))>c (CH 3COO －)>c (H +)>c (OH －)B ．溶液中：c (H +)+c (Na +)=c (CH 3COO －)+c (OH －) C ．由W 点可以求出25℃时CH 3COOH 的电离常数 D ．pH=4的溶液中：c (H +)+c (Na +)+c (CH 3COOH)-c (OH －)=·L -15．常温下，K a (CH 3COOH)=K b (NH 3·H 2O)=×10-5，下列说法正确的是 A ．可以用酸碱直接滴定法测定醋酸铵的含量 B ．醋酸钠溶液中加入醋酸铵固体，溶液的pH 减小 C ．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c (NH 3·H 2O)>c (Cl －)>c (NH 4+)D ．用·L -1的盐酸滴定·L -1的氨水时，可用酚酞作指示剂 6．已知下列反应：SO 2(g)+2OH －(aq)=SO 32-(aq)+H 2O(1) ΔH 1 ClO －(aq)+SO 32-(aq)=SO 42-(aq)+Cl －(aq) ΔH 2 CaSO 4(s)=Ca 2+(aq)+SO 42-(aq) ΔH 3则反应SO 2(g)+Ca 2+(aq)+ClO －(aq)+2OH －(aq)=CaSO 4(s)+H 2O(I)+Cl －(aq)的ΔH 为 A.ΔH 1+ΔH 2+ΔH 3B.ΔH 1+ΔH 2－ΔH 3C.ΔH 1－ΔH 2+ΔH 3D.ΔH 3－ΔH 1+ΔH 27．用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是 选项 ①中物质 ②中物质预测②中的现象A 氯化铝溶液 氢氧化钠溶液 立即产生白色沉淀B 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生大量红棕色气体C 草酸溶液 高锰酸钾酸性溶液 溶液逐渐褪色 D稀盐酸碳酸钠溶液立即产生大量气泡8．一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物仍不能完全反应的是 A ．过量的Fe 粒与稀硝酸溶液 B ．过量的浓盐酸与二氧化锰 C ．过量的稀硫酸与铁D ．过量的红磷与氧气9．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A ．·L -1NH 4HCO 3溶液中：K +、Na +、NO 3－、Cl －B ．c (H +)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：Mg 2+、Cu 2+、SO 42-、NO 3－C ．K w ／c (OH －)=1×10-13m ol·L -1的溶液中：NH 4+、Ca 2+、Cl －、NO 3－pHc /m o l ·L -1 WD．·L-1AgNO3溶液：H+、Na+、SO42-、Cl－10.药物Z可用于治疗哮喘，可由X(咖啡酸)和Y(1,4-环己二酮单乙二醇缩酮)为原料合成（如下图）。
2017-2018学年湖南省湘潭凤凰中学高一化学竞赛模拟试卷3 Word版含答案
2017-2018学年高一化学竞赛模拟试卷（3）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有．．1．个正确．．．选项） 1． C 146常用于测定动植物标本的年龄。
关于C146原子的说法正确的是 A ．中子数为14 B ．质子数为14C ．核外电子数为14D ．质量数为142．下列实验装置或操作，能达到相应实验目的的是A ．干燥氯气B ．检验气密性C ．分离乙醇和水D ．进行喷泉实验3．正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语中正确的是A ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2B ．Ca 2+的结构示意图为C ．蔗糖的实验式（最简式）为 C 6H 12O 6D ．次氯酸的结构式为H-Cl-O4．某合作学习小组的讨论结果：①漂白粉和酸雨都是混合物；②不锈钢和司母戊鼎材料都是 合金；③豆浆和雾都是胶体；④煤和石油都是可再生能源；⑤棉花、蚕丝、木材的主要成分都是纤维素；⑥明矾净水利用了胶体的性质；⑦用加酶洗衣粉洗涤衣服时温度越高效果越好。
上述说法正确的是A . ①②③⑥B . ①③⑤⑥C .②⑤⑥⑦ D.全部正确5．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示， 下列表述中正确的是A ．反应的化学方程式为：2M ⇋NB ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率C ．t 1时，N 的浓度是M 的浓度的2倍D ．加入催化剂，M 、N 浓度相等时所需时间为t 2 min6．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是A ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3－、Na+ B ．无色透明的水溶液中：K +、Ba 2+、I －、MnO 4－ 碱石灰(CaO+NaOH) Cl 2→24680t 1 t 2 t 3t n(mol)M NC ．含有大量NO 3－的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、H +D ．c (HCO 3－)=0.1mol·L -1的溶液中：Na +、K +、CO 32－、Br －7．下列关于右图原电池的说法中，正确的是A ．锌片表面析出金属铜B ．放电过程，Cu 2+向负极移动C ．铜是电池正极，发生还原反应D ．放电过程，电子由锌极经过内电路流向铜极8．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，核电荷数依次增加。
湖南省高中学生化学竞赛试卷
湖南省2017年高中化学竞赛试卷（B卷）（时限：120分钟满分：120分）可能用到的相对原子质量：H（1）C（12）N（14）O（6）Cu （64）第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题共48分，每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意）1.2017年第48个世界地球日的主题为“节约集约利用资源倡导绿色简约生活−−讲好我们的地球故事”。
下列举措不符合这一主题的是（）A.控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源B. 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少对煤、石油等化石资源的开采C. 研究采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D. 减少资源消耗、增加资源的重复使用、资源的循环再生2.硒（Se）是人体必需的微量元素，下列关于 Se 和 Se 说法正确的是（）A ． Se 和 Se 互为同素异形体B ． Se 和 Se 互为同位素C ． Se 和 Se 分别含有 44 个质子D ． Se 和 Se 都含有 34 个中子3.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是( )A ．NaOHB ．H 2O 2C ．Na 2OD ．MgCl 24. 火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[FeO （OH ）]和黄钾铁矾从而证明火星表面曾经存在过水。
.已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾[KFe 3（SO 4）2（OH ）n ]中n 值为（ ） A. 4B. 5C. 6D. 75.纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na 2S 2O 3可作为漂白布匹的“脱氯剂”,“脱氯”反应的化学方程式为4C12+Na 2S 2O 3+5H 2O=2NaCl+2H 2SO 4+6HCl,有关该反应的说法正确的是（）A. 该反应中氧化剂是C12B. 该反应中还原剂是H 2OC.Na 2S 2O 3在反应中失去电子，被还原D. 产生2molH 2SO 4有4mol 电子发生转移6.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下,11.2LCCl 4中含有的分子数目为0.5N AB. 1mol 甲基中含有的电子数目为10N AC. 常温下，48g 氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为3N AD.1molNa 2O 2固体中含有的阴离子数为2N A7.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A. 将铁粉放入稀硫酸中： 2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑B. 将氯气通入水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO-C 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -D. 向氢氧化钡溶液加入稀硫酸中：Ba 2++OH -+H ++SO 42-=BaSO 4↓+H 2O8.化学反应中,有时存在“一种反应物过量,另一种反应物仍然不能完全反应”的特殊情况,下列反应中属于这种情况的是() ①加热条件下，过量的铜与浓硫酸充分反应②在加热条件下，过量的锌与浓硫酸充分反应③在加热条件下,过量的铁与浓硝酸充分反应④在加热条件下,过量的MnO2与浓盐酸充分反应 ⑤一定条件下，过量的氢气与氮气反应A. ①③④B. ①③⑤C. ①④⑤D. ②④⑤9. 下列化学实验事实及解释都正确的是（ ）A. . 用金属钠分别与水和乙醇反应，可比较水分子中氢原子和乙醇羟基中氢原子的活泼性B.将SO 2通入滴有酚酞的NaOH 溶液中，溶液褪色，可以证明SO 2具有漂白性C.加入BaCl 2溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀，可确定该溶液中含有SO 42-D. 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜并加热，验证淀粉已水解10.将用导线连接的两根铂电极放置在KOH 溶液中,然后分别向两极通入H 2和O 2,即可产生电流,形成燃料电池,其电池反应为：H 2+O 2=H 2O 。
2017-2018高中化学竞赛辅导（试题、讲解及答案）--氮与氮的氢化物p..
元素化学11：氮与氮的氢化物（时间： 2.5小时满分：100分）第一题（9分）氮的氢化物拓展氮元素与氢元素能形成多种化合物，现有一种X，在密闭容器中加热使其完全分解，得到N2和H2，它们的分压均为反应前X压强的a倍。
1．X的的化学式（用a表示）；2．如果a＝2.5，且X为离子晶体，则满足条件的X的名称和阴离子的空间构型；3．如果a＝2，且X为分子晶体，核磁共振表明结构中所有H原子都完全等价，请画出它们的全部立体结构（用A、B、C……表示），并确定哪些是非极性分子。
第二题（9分）氰氨化钙的制备、结构与性质氰氨化钙（Ca的质量分数是50%）是一种多用途的有效肥料，通过CaCO3为基本原料制得，反应如下：①CaCO3X A＋X B②X A＋C→X C＋X D③X C＋N2→氰氨化钙＋C（未配平）1．写出X A～X D的化学式；X A X B X C X D2．写出氰氨化钙阴离子的等电子体分子的化学式；3．写出氰胺化钙彻底水解的反应方程；4．在固体化学中，氰氨化钙的阴离子离子呈现异构化。
两种异构离子的氢化物都是已知的（至少在气态）。
画出它们氢化物的结构式；并判断它们的分子内所有原子是否共平面。
5．上述氢化物气体之一在pH＝8～9，温度为80℃条件下，可以双聚成无色结晶固体，该固体在氨存在下加热至熔点以上可聚合得到三聚体而无质量损失，写出该反应式（用结构式表示化学分子式）第三题（10分）推断两种含氮物质的结构1．多氮化合物均为潜在的高能量密度材料（HEDM），HEDM可用作火箭推进剂及爆炸物。
1999年K.O.Christe及其同事成功合成了第一个N5＋的化合物N5＋AsF6－，它能猛烈的爆炸。
光谱数据及量子力学计算结果均表明，在N5＋的各种异构体中，V型结构最为稳定，它有两个较短的末端键和两个较长的中心键。
（1）请写出V型结构的N5＋的Lewis共振式。
（2）根据杂化轨道理论，指出每个氮原子的杂化类型。