长治市第二中学校2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷
2020—2021学年第一学期高二期中考试化学试题命题人【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．纤维素水解的最终产物为葡萄糖，因此可作人体的营养物质B．用明矾净水抑制了水的电离C．草木灰和铵态氮肥可混合使用D．医用酒精中，乙醇的体积分数为75%2．下列化学用语表达正确的是A．一氯甲烷的结构式CH3ClB．正丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．氯化铵的电子式：D．CH4分子的球棍模型：3．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．1.0L1.0mol·L-1的NaClO溶液中ClO—数为1.0N AB．标准状况下，2.24LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.1N AC．常温下，pH=1的HCl溶液中，由水电离出的H+数目为10-13N AD．17g -OH与17g OH—所含电子数均为10N A4．我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。
已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生氧化反应，与溴水不能发生加成反应C．该分子中含有三种官能团，不能与NaOH溶液发生反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4L H25．下列有关实验的操作正确的是6．常温下，pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为A．11:1 B．9:1 C．1:11 D．1:9 7．LiAlH4是重要的储氢材料,可与水发生反应LiAlH4+2H2O= LiAlO2+4H2↑。
下列说法正确的是A．氢气既是氧化产物又是还原产物B．LiAlH4既是氧化剂又是还原剂C．若生成标况下4.48 LH2,则转移0.4 mol 电子D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2: 18．下列各组离子在指定溶液中一定大量共存的是A．含有AlO2－的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、K+B．常温下由水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10-20 mol2·L-2的溶液中：Na＋、NH4+、Cl－C．常温下c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－D．常温下，在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2-、AlO2－、SO32-9．日常所用的干电池的电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：Zn－2e－=Zn2+；2NH4++2e－=2NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是A．干电池中锌为正极，碳为负极B．干电池工作时，电流由锌极经外电路流向碳极C．干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D．干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化10．下列指定条件下的结果正确的是A．0.1mol·L-1氨水中，c(OH—)＝c(NH4＋)B．常温下，10mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10mL 0.02mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7C．在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH—)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)D．0.1mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2-)＋c(HA—)＋c(H2A)11．一种由短周期主族元素组成的化合物（如图所示），具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为24。
下列有关叙述错误的是A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构12．铜镁合金4.6 g 完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原,只产生4480 mL NO2气体和336 mL N2O4气体(标准状况下)，反应后的溶液中加足量NaOH溶液,生成沉淀的质量为A．8.51 g B．4.83 g C．8.31 g D．9.44 g 13．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10-10 mol2·L-2，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp时，此溶液中必有AgCl沉淀析出D．在AgCl的悬浊液中加入Na2S溶液，AgCl转化为Ag2S，因为AgCl溶解度大于Ag2S 14．已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是A．该溶液的pH＝4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍15．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体。
反应过程中A、B、C浓度变化如图（Ⅰ）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（Ⅱ）所示，则下列结论正确的是A．在（t1＋10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B．在（t1＋10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动C．T℃时，在相同容器中，若由0.3mol·L-1 A 0.1 mol·L-1 B和0.4 mol·L-1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 mol·L-1D．其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大16．室温下，将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。
下列有关说法正确的是A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10-14 mol·L-1B．b点：c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NH4+)D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题17．（12分）Ⅰ．常温下，如果取0.2mol/LCH3COOH溶液与0.2mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，试回答以下问题：（1）写出该混合过程中所发生反应的离子方程式：__________________，混合溶液的pH=9的原因是：（用必要的文字和离子方程式表示）________________。
（2）该混合溶液中由水电离出的c(H+)和pH=9的NaOH溶液中由水电离出c(H+)的比值为_________。
（3）求该混合溶液中下列算式的计算结果：c(Na+)－c(CH3COO－)=_________ mol/L（代入数据，列出算式即可）c(OH－)－c(CH3COOH)=_________moL/LⅡ．（4）由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是_________（填字母序号）。
A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2OC．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3（5）将同温度下等浓度的下列四种盐溶液：（已知常温下一水合氨的电离常数K b=1.8×10-5；碳酸的电离常数：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11）A．NH4HCO3B．NH4Cl C．(NH4)2SO4D．CH3COONH4按pH由大到小的顺序排列：_________（填字母序号）。
（6）下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是_________（填字母序号）。
①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④B．①③④C．①②③④⑤D．全部18．（14分）在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。
某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验，并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。
（装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去）（1）烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是________________________________________，小试管C的作用是____________________________________________________。
（2）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须________________________，E管中的反应开始后，在F出口处应_____________________________________。
（3）反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释______________________________________________________________________。
（4）停止反应,待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。
简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象___________________________________________________________________________________________。
（5）若D管中反应按以下两步进行：Fe3O4 + H23FeO +H2O，FeO+H2Fe +H2O，假设实验开始时D管中的Fe3O4为23.2g ，反应一段时间后停止实验，冷却后取出其中固体干燥后称量，其质量变为20 g。
通过计算分析其组成可能为________（填序号）① Fe ② Fe和Fe3O4③FeO和Fe3O4④Fe和FeO ⑤Fe、FeO和Fe3O4用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应，最多可消耗铝粉________g。
长治市第二中学校2020-2021学年高二第一学期第一次月考 化学试卷(含答案)
长治市第二中学校2020-2021学年高二第一学期第一次月考化学试题相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1．形成节约能源和保护生态环境的产业结构是人类与自然和谐发展的重要保证，你认为下列行为中有悖于这一保证的是A．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的，研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展B．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料C．在农村推广使用沼气D．减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生2．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，2.24 L氯气与足量水充分反应转移电子数为0.1N AB．100 g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4N AC．46g NO2与N2O4混合气体中含有的原子总数为4N AD．一定条件下6.4 g SO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数小于0.2N A3．如图为氟利昂（如CFCl3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列说法不正确的是A．过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键B．过程Ⅱ可表示为O3+Cl ClO+O2C．过程Ⅲ中O+O O2是吸热过程D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂4．对于化学反应能否自发进行,下列说法中错误的是A．若ΔH<0, ΔS>0,任何温度下都能自发进行B．若ΔH>0, ΔS<0,任何温度下都不能自发进行C．需要加热才能够进行的过程肯定不是自发过程D．非自发过程在一定条件下可能变成自发过程5．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v(正)增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是A．移走少量C B．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．容积不变，充入惰性气体6．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是A．1 mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0 kJ B．在相同条件下，SO2(g)比SO3(g)稳定C．S(s)与O 2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式为S(s)＋32O2(g)SO3(g)ΔH＝＋395.7 kJ·mol－1D．一定条件下一定量的SO2(g)和O2(g)充分反应，生成1 mol SO3(l)放出的热量大于98.7 kJ7．298 K时，各反应的平衡常数如下，则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是①N 2(g)＋O2(g)2NO(g)K＝1×10－30；②2H 2(g)＋O2(g)2H2O(g)K＝2×1081；③2CO 2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92，A．NO B．H2O C．CO2D．无法判断8．有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是A．稀硫酸与0.1 mol⋅L−1 NaOH 溶液反应：H+(aq)＋OH−(aq) H2O(l) △H＝+57.3 kJ⋅mol−1B．在101 kPa下H2 (g)的燃烧热为285.8 kJ⋅mol−1，则水分解的热化学方程式：2H2O(l) 2H2 (g)＋O2(g) △H＝+285.8 kJ⋅mol−1C．已知CH3OH 的燃烧热为726.8 kJ⋅mol−1, 则有：2CH3OH(l)+ 3O2 (g) 2CO2(g)＋4H2O(g) △H＝−726.8 kJ⋅mol−1D．已知9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6gFeS时放出19.12kJ热量，则Fe(s)＋S(s) FeS(s) △H＝−95.6 kJ⋅mol−19．某温度下，2SO 2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0已达平衡，保持其他条件不变，只改变其中一个条件，v(正)、v(逆)的变化如图所示。
山西省长治市高二上学期期中化学试卷(II)卷
山西省长治市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，要使溶液中值减小，可以采取的措施是（）A . 加水B . 加少量冰醋酸C . 降低温度D . 加少量烧碱溶液2. （2分） (2020高一下·西安月考) 在 25 mL 1.00 mol/L HCl 溶液中逐滴加入未知浓度 NaOH 溶液 V mL，将溶液搅拌均匀后，在保温隔热的条件下测量并记录混合溶液的温度，实验结果如图所示。
下列叙述正确的是（）A . 做该实验时环境温度为22℃B . 加入 30 mLNaOH 溶液时，HCl 完全被中和C . NaOH 溶液的物质的量浓度约为 1.0 mol/LD . 该实验表明热能可能转化为化学能3. （2分） (2018高二上·菏泽期中) 下列说法错误的是（）A . 反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应为吸热反应B . 在稀溶液中，H＋（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol。
含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于57.3kJC . 由C（石墨）= C（金刚石）△H﹥0，可知石墨比金刚石稳定D . 在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H=-285.8kJ/mol4. （2分）某化学反应中，反应物B的物质的量浓度在20s内，从2.0mol/L变成了1.0mol/L，则这20s内B 的反应速率为（）A . 0.05mol/（L s）B . 0.05C . 0.5mol/（L s）D . 0.05mol/L5. （2分） (2019高二上·肇庆期末) 下列可以证明可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡状态的是（）A . n（N2）：n（H2）：n（NH3）＝1：3：2B . 恒温恒容时，混合气体密度保持不变C . 一个N≡N键断裂的同时，有3个H一H键生成D . 混合气体的总质量不变6. （2分）在密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）═2HI（g），0～5min内H2的浓度减少了0.50mol/L，则在这段时间内用H2表示的平均反应速率[mol/（L•min）]为（）A . 0.01B . 0.10C . 0.04D . 0.507. （2分） (2018高三上·天津期末) 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是（）A . 反应HCO3-(aq)+H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) 为放热反应B . CO32-(aq)+2H+(aq)＝CO2(g)+H2O(l) ∆H＝(∆H1+∆H2+∆H3)C . ∆H1＞∆H2 ∆H2＜∆H3D . H2CO3(aq)＝CO2(g)+H2O(l)，若使用催化剂，则∆H3变小8. （2分）对可逆反应2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（）①增加A的量，平衡向正反应方向移动②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动⑤加入催化剂，B 的转化率提高A . ①②B . ③C . ④D . ④⑤9. （2分） (2016高一下·武汉期末) H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）已经达到平衡状态的标志是（）①c（H2）=c（I2）=c（HI）②c（H2）：c（I2）：c（HI）=1：1：2③c（H2）、c（I2）、c（HI）不再随时间而改变④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2⑥反应速率v（H2）=v（I2）= v（HI）⑦一个H﹣H键断裂的同时有两个H﹣I键断裂⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化⑪条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化．A . 5项B . 4项C . 3项D . 2项10. （2分） (2017高二上·广州期中) 对于可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（）A . ①压强对反应的影响（p2＞p1）B . ②温度对反应的影响C . ③平衡体系增加N2对反应的影响D . ④催化剂对反应的影响11. （2分）下列说法不正确的是（）A . 冰→水若自发进行，△H＜T△SB . 水→冰若自发进行，△H＜0C . 冰⇌水的平衡状态△H=T△SD . 水⇌冰的平衡状态，△H=012. （2分） (2019高二上·拉萨期末) 对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是（）A . 达到化学平衡时,4v正(NH3)=5v逆(H2O)B . 若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3 ，则反应达到平衡状态C . 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率减小D . 达到平衡时,若减小容器体积,则NH3的转化率会增大13. （2分）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是（）A . 稀盐酸，Na2CO3溶液B . 稀H2SO4溶液，NaAlO2溶液C . Cu，FeCl3溶液D . 浓氨水，AgNO3溶液14. （2分）密闭容器中反应CO(g) +H2O(g)CO2(g) + H2(g)达到平衡，在其他条件不变的情况下，下列措施不能使正反应速率加快的是（）A . 通入水蒸气B . 缩小容器体积C . 分离出CO2D . 升高温度15. （2分） (2015高二上·武汉开学考) 在某温度下，反应ClF（g）+F2（g）⇌ClF3（g）（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（）A . 温度不变，缩小体积，ClF的转化率减小B . 温度不变，增大体积，ClF3的产率提高C . 升高温度，增大体积，平衡向正反应方向移动D . 降低温度，体积不变，F2的转化率升高16. （2分）某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）⇌X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（）A . Z和W在该条件下均为非气态B . t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等C . 若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则 t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D . 若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小17. （2分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应．下列说法中，正确的是（）A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小18. （2分） (2018高一下·温州期中) 一定温度下，在 2 L 的密闭容器中，X、 Y、 Z 三种气体的物质的量随时间 t（单位为分钟）变化的曲线如右图，下列描述正确的是（）A . t 分钟时该反应达到化学平衡状态B . 反应开始到10分钟，用 X表示的反应速率为0.079mol·L－1·min－1C . 反应开始到10 分钟时， Y 的转化率为 79.0％D . 反应的化学方程式为： X(g) + 2Y(g) 3Z(g)二、填空题 (共4题；共27分)19. （7分）砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．（1）砷位于元素周期表中________族，其气态氢化物的稳定性比NH3________（填“强”或“弱”）．（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5 ，其中As2O5热稳定性差．根据图1写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：________．（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43﹣+2I﹣+2H⇌AsO33﹣+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是________．②一段时间后，当电流计指针回到中间“0”位时，再向B中滴加过量浓NaOH溶液，可观察到电流计指针________（填“不动”、“向左偏”或“向右偏”）．（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：①将试样溶于NaOH溶液，得到含AsO43﹣和AsO33﹣的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是________．②上述混合液用0.02500mol•L﹣1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL．滴定完毕后，使溶液呈酸性，加入过量的KI，析出的I2又用0.1000mol•L﹣1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL．（已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）试样中As2O5的质量是________ g．20. （8分） (2019高二上·公主岭期末) 一定温度下，在容积固定的V L密闭容器中加入n mol A、2n mol B，发生反应：A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH<0，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时A的转化率为x。
山西省长治市高二上学期期中化学试卷
山西省长治市高二上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关能量转换的说法正确的是（）A . 煤燃烧是热能转化为化学能的过程B . 动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程C . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程D . 化石燃料属于一次能源，电能属于二次能源2. （2分） (2020高一下·浙江开学考) 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）A . 二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=2Mn2+＋5SO42-＋4H+B . 酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2=I2＋2H2OC . 硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+=H2SiO3↓D . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3Cu3. （2分） (2019高二下·滦县期末) 在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容容器中，发生反应：2A(g)+B(s)C(g)+D(g)，下列描述中不能表明反应已达到平衡状态的是（）A . 混合气体的密度不变B . 单位时间内生成n molD，同时生成n molCC . 混合气体的平均相对分子质量不变D . C(g)的物质的量浓度不变4. （2分） (2017高二上·双峰期末) 关于下列各图象的叙述，正确的是（）A . 甲图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol﹣1B . 乙图表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C . 丙图表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A，B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数仍为A%=B%D . 丁图表示常温下，稀释HA，HB两种酸的稀溶液时，溶液的pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH 大于NaB溶液5. （2分） (2016高一上·洛阳期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl﹣B . Mg2+、Ba2+、Br﹣C . Na+、Cl﹣、I﹣D . Al3+、HCO3﹣、Cl﹣6. （2分）反应2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k•cm（NO）•cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下下列两步：①2NO+H2═N2+H2O2（慢）②H2O2+H2═2H2O（快）T℃时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol•L﹣1c（H2）/mol•L﹣1速率/mol•L﹣1•min ﹣1Ⅰ0.00600.0010 1.8×10﹣4Ⅱ0.00600.0020 3.6×10﹣4Ⅲ0.00100.0060 3.0×10﹣5Ⅳ0.00200.0060 1.2×10﹣4下列说法错误的是（）A . 整个反应速度由第①步反应决定B . 正反应的活化能一定是①＜②C . 该反应速率表达式：v=5000c2（NO）•c（H2）D . 该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=﹣664kJ•mol﹣17. （2分）下列说法正确的是（）A . 废旧电池应集中回收，并填埋处理B . 充电电池放电时，电能转变为化学能C . 放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D . 所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行8. （2分）下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（）A . 一定浓度的氨水加水稀释的过程中，c（NH4+）/c（NH3•H2O）的比值减小B . 浓度均为0.1 mol/L的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c（CO32﹣）＜c（HCO3﹣），且2c（Na+）═3c（H2CO3）+3c（HCO3﹣）+3c（CO32﹣）C . pH=1与pH=2的CH3COOH）溶液中，c（H+）浓度之比为1：10D . 常温下，已知：Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2Cr2O4）=2.0×10﹣12 ，则Ag2CrO4悬浊液中的c（Ag+）一定小于AgCl悬浊液中的c（Ag+）9. （2分）某温度下，反应SO2（g）+ （g）⇌SO3（g）的平衡常数K1=20，在同一温度下，反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）的平衡常数K2的值为（）A . 400B . 500C . 4×10﹣4D . 2.5×10﹣310. （2分）(2016·广州模拟) 用CaSO4代替O2与燃料CO反应是一种高效、清洁的新型燃烧技术．反应如下：① CaSO4（s）+CO（g）⇌ CaS（s）+CO2（g）△H1=﹣47.3 k J•mol﹣1②CaSO4（s）+CO（g）⇌CaO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H2=+210.5kJ•mol﹣1③CO（g）⇌ C（s）+ CO2（g）△H3=﹣86.2kJ•mol﹣1 ．下列说法错误的是（）A . 反应①达到平衡时，增大压强平衡不移动B . 反应②的平衡常数表达式为K=C . 反应①和②是主反应，反应③是副反应D . 2CaSO4（s）+7CO（g）⇌CaS（s）+CaO（s）+6CO2（g）+C（s）+SO2（g）是放热反应11. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ，反应PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（）t/s050150250350n（PCl3）/mol00.160.190.200.20A . 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L﹣1•min﹣1B . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L﹣1 ，则该反应的△H＜0C . 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2 ，反应达到平衡前v （正）＜v（逆）D . 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2 ，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%12. （2分） (2015高三上·怀化期末) 下列关于某温度下一定浓度氨水的说法正确的是（）A . NH3•H2O电离达到平衡的标志是溶液呈电中性B . 是个常数C . 氨水促进了水的电离D . c（NH ）+c（H+）=c（NH3•H2O）+c（OH﹣）13. （2分） (2018高二上·湖北期中) 常温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：实验编号c(HA)/mol·L-1c(NaOH)/mol·L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH<7下列判断正确的是（）A . a>9B . 在乙组混合液中c(OH−) − c(HA) = 10−9 mol/LC . c1 = 0.2D . 在丁组混合液中c(Na+) > c(A−)14. （2分）(2015·崇州模拟) 化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A用热的烧碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成A . AB . BC . CD . D15. （2分）已知下列物质在20℃下的Ksp如下：下列说法不正确的是（）A . 20℃时．AgCl饱和溶液和Ag2CrO4饱和溶液中．Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是Ag2CrO4＞AgClB . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液．会先生成浅黄色沉淀C . 20℃时，向相同浓度的KCl和KBr混合溶液中逐滴滴加AgNO3溶液，当两种沉淀共存时．c（Br﹣）：C（C1﹣）=2.7×10﹣3D . 在100ml AgCl、AgBr、AgI饱和的混合溶液中加入足量浓AgNO3溶液，产生沉淀AgI质量最多16. （2分）现有Na2CO3、Ba（OH）2、H2SO4三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉，对于所得溶液的酸碱性，如下结论错误的是（）A . 一定显碱性B . 可能显中性C . 不可能显酸性D . 可能显碱性二、填空题 (共5题；共38分)17. （9分） (2016高二下·眉山期中) 按要求填空（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈________（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na+）________ c（CH3COO﹣）（填“＞”或“=”或“＜”，下同）．（2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈________，醋酸体积________氢氧化钠溶液体积．（3）将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH=7，则醋酸溶液中c（H+）________氢氧化钠溶液中c（OH﹣），m与n的大小关系是m________n．（4）用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是．A . 配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E . 未用标准液润洗碱式滴定管．18. （8分）(2018·昆明模拟) 氯气及其化合物在生产生活中有重要的应用。
2025届山西省长治市潞州区长治二中化学高二上期中考试模拟试题含解析
2025届山西省长治市潞州区长治二中化学高二上期中考试模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、某小组通过“简易量热计”，利用50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.55mol·L-1NaOH溶液反应，测定中和反应反应热。
下列说法正确的是A．NaOH溶液过量越多，测定的反应热越精确B．搅拌方法是按顺时针旋转环形玻璃搅拌棒C．杯盖可以用铜铝合金材料制作D．如果用NaOH固体替代NaOH溶液，测得的中和反应反应热ΔH偏小2、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
下列叙述不正确的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e-= CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动3、下列食物中，富含蛋白质的是（）A．馒头B．蔬菜C．鱼肉D．肥膘肉4、将一定量的BaCl2、CuBr2、Na2SO4三种固体物质投入到足量的水中，用铂电极进行电解，且电解时间足够长有以下结论，其中正确的是（设Cl2、Br2全部从溶液中逸出）①溶液中几乎没有Br- ②最终溶液为无色③最终溶液显碱性④Ba2+、Na＋和SO42-的浓度几乎没有变化A．①②③B．③④C．①④D．均正确5、向0.1 mol·L－1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的A．B．C．D．6、下列关于电解质说法正确的是( )A．SO2、CO2溶于水能导电，但SO2、CO2都是非电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．强电解质溶液导电能力比弱电解质导电能力强D．离子化合物都是强电解质，共价化合物都是弱电解质7、已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量8、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（）A．反应的化学方程式：2M NB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时N的浓度是M浓度的2倍9、决定化学反应速率的内因是()①温度②压强③催化剂④浓度⑤反应物本身的性质A．①②③④⑤B．⑤C．①④D．①②③④10、“神舟七号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。
山西省长治市第二中学高二上学期期中考试化学试题
山西省长治市第二中学【最新】高二上学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．十九大报告指出：建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。
必须树立和践行“绿水青山就是金山银山”的理念，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。
下列有关节约资源和保护环境的说法不正确的是A．含氮、磷元素的污水任意排放，会导致水华、赤潮等水体污染B．使用地热能、生物质能等非化石能源可减少PM2.5C．开采使用地下可燃冰，可以增加非化石能源消费比例D．创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式2．下列有关化学用语表示正确的是A．过氧化氢的电子式:SB．质子数为16、中子数为17的硫原子:1716C．NaHCO 3在水中的电离方程式:NaHCO3Na++H++CO32-D．乙烯的结构简式:CH2==CH23．下列说法正确的是A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率4．下列关于有机物的说法中不正确的是A．相对分子质量相同的有机物一定是同分异构体B．每个碳原子的化合价都已“饱和”，碳原子之间只以单键相结合的链烃一定是烷烃C．分子组成相同、结构不相同的有机物是同分异构体D．分子式相同、结构相同的有机物一定是同一物质5．下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是A．乙烯属于不饱和烃，乙烷属于饱和烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．书写结构简式时，乙烯分子中的碳碳双键和乙烷分子中的碳碳单键中的短线均可省略不写D．相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大6．下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是A．A B．B C．C D．D7．下列五种烃①2－甲基丁烷②2，2－二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是( )A．①＞②＞③＞④＞⑤B．②＞③＞⑤＞④＞①C．④＞⑤＞②＞①＞③D．③＞①＞②＞⑤＞④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2025届山西省长治市潞州区第二中学校化学高二第一学期期中统考试题含解析
2025届山西省长治市潞州区第二中学校化学高二第一学期期中统考试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列图示与对应的叙述相符的是A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0B．图乙表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应的是醋酸C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系2、对于NaOH中化学键判断正确的是（）A．既有金属键又有共价键B．只有离子键C．既有离子键又有共价键D．只有共价键3、对于苯乙烯()有下列叙述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能与浓硝酸发生取代反应；⑥发生加聚反应，产物的结构简式为：。
其中正确的是A．①②③④⑤B．①②④⑤C．①②⑤⑥D．全部正确4、下列说法正确的是（）A．对于有气体参与的反应，增大压强，活化分子数增多，化学反应速率增大B．对放热反应而言，升高温度，活化分子百分数减少，反应速率减小C．活化分子间发生的碰撞为有效碰撞D．使用催化剂，活化分子百分数增多，化学反应速率增大5、某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3，其原理如下图所示，其中A、B为多孔材料。
山西省长治市第二中学2025届高二化学第一学期期中统考试题含解析
山西省长治市第二中学2025届高二化学第一学期期中统考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是（）A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态2、对氨水溶液中存在的电离平衡NH3·H2O NH4++OH-，下列叙述正确的是A．加水后，溶液中n（OH—）增大B．加入少量浓盐酸，溶液中n（OH—）增大C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向移动D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）减少3、下列属于油脂的用途的是( )①人类的营养物质②制取肥皂③制取甘油④制取高级脂肪酸⑤制取汽油A．①②③B．①③⑤C．②③④⑤D．①②③④4、已知某元素的＋2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置正确的是( )A．第三周期ⅣA族，p区B．第四周期ⅡB族，s区C．第四周期Ⅷ族，d区D．第四周期ⅡA族，s区5、氮化硼(BN)晶体有多种结构。
六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。
立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。
它们的晶体结构如图所示。
关于这两种晶体的说法，正确的是A．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大B．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软C．两种晶体中的B原子的杂化类型相同D．两种晶体均为分子晶体6、一真空定容的密闭容器中盛有1mol PCl5，发生反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，一定条件下平衡时PCl5所占的体积百分数为M，若相同条件相同容器中，最初放入0.5mol PCl5，则平衡时，PCl5的体积百分数为N，下列结论正确的是A．M＞N B．M=N C．M＜N D．无法比较7、下列说法不正确的是A．物质燃烧总是放热的B．放热反应在反应发生时都不需要加热C．热化学方程式中，化学式前的化学计量数仅表示物质的量D．大多数化合反应是放热的，大多数分解反应是吸热的8、分类是学习和研究化学的一种重要方法。
山西省长治市第二中学校20202021学年高二上学期第二次月考化学试题.docx
2020-^2021 轴第一【本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 P31 S32 Cu 64 Ag 108第I卷（选择题共48分）一、选择题（每小题3分，共48分。
每小题只有一个正确选项，将正确答案填在答题卡上）1.化学与生活生产密切相关。
下列说法中不正确的是（）A.施肥时，铉态氮肥不能与草木灰（含K2CO3）混合使用B.在海轮外壳镶嵌锌块能减缓轮船的腐蚀C.施用适量石膏（CaSO4-2H2O）可降低盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）的碱性D.将海水直接电解可获得Mg及C12等单质2.用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是（）A.用装置甲加入CCZ分离碘水中的碘B.用装置乙比较碳酸与硅酸酸性强弱C.用装置丙酸性KMnCU滴定草酸溶液D.用装置丁蒸干FeCb溶液制无水FeCb3.设N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.常温下，pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH「的数目为O.IN AB.常温下，2L0.1mol-L •FeCh溶液中，Fe‘+的数目为0.2MC.常温下，1L P H=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为史％D.常温下，将O.lmolCb溶于水，溶液中的HC1O分子数为0.1 N A4.常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=l 的溶液中：「、NO3 , SO? , Na+B.由水电离的c（H+）=lxlO'14 mobL'1的溶液中：Ca2+> K+> C「、HCO3~C.c（H+）/c（OH"）=1012的溶液中：NH「、Al3+, NO3~> C「D.能使KSCN溶液变红的溶液中：SO42^ HCO3 > Na+、Cl5.实验室用标准盐酸来测定某NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗B. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度C. 开始时酸式滴定和管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失D. 盛NaOH 溶液的锥形瓶滴定前用NaOH 溶液润洗2~3次 6.为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn (3D-Zn)可以高效 沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH 二次电池，结构如下图所 放电 )示。
山西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷(理科)
山西省2020-2021版高二上学期期中化学试卷（理科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共49分)1. （2分） (2018高三上·中山月考) 设阿伏伽德罗常数的值为NA。
则下列说法正确的是（）A . 1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个B . 常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NAC . 2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NAD . 室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA2. （2分） (2016高二下·营口期中) 化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有（）①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；②淀粉溶液遇单质碘变为蓝色；③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色④新制氯水久置后变为无色；⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；⑥品红溶液通入过量二氧化硫后褪色．A . 2个B . 3个C . 4个D . 5个3. （3分） (2016高一下·市北月考) 根据如表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）A . B元素不能形成共价化合物B . 离子半径大小A+＞D2﹣C . A和E形成的化合物中只可能含离子键D . B和E的化合物不能溶于氨水4. （2分） (2015高三上·府谷期中) 下列物质中属于弱电解质的是（）A . H2SO4B . CaCl2C . 醋酸D . 酒精5. （2分） (2018高一上·云南期中) 根据下面两个化学方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序是（）①2FeCl3 ＋Cu＝2FeCl2 ＋CuCl2 ②CuCl2 ＋Fe＝Cu＋FeCl2A . Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋B . Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋C . Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋D . Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋6. （2分） (2015高三上·枣庄开学考) 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为：2Fe （OH）3+3KClO+4KOH═2K2FeO4+3KCl+5H2O，下列说法正确的是（）A . ClO﹣做还原剂B . 制备1molK2FeO4时转移3mol 电子C . 高铁酸钾中铁的化合价为+7D . Fe（OH）3在反应中被还原，发生还原反应7. （2分）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。
山西省长治市第二中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题含解析
D. 乙烷的氢的质量分数大，相同质量的乙烯和乙烷完全燃烧后产生水的质量，后者大，故D正确；
故选C。
6.下列各有机物同分异构体数目的判断中不正确的是
A
B
C
D
分子式
C6H14
C4H8Cห้องสมุดไป่ตู้2
C4H9Cl
【详解】W为C，X为N，Y为Na，Z为S
A．非金属性：C＜N，则简单氢化物的稳定性：W＜X，故A正确；
B．Y与Z形成化合物为Na2S，水解溶液显碱性，水溶液可使红色石蕊试纸变蓝，故B错误；
C．Na为活泼金属，工业上常用电解熔融NaCl制取Y的单质，故C正确；
D．电子层数越多，离子半径越大，具有相同电子层结构的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Z＞X＞Y，故D正确；
故选B。
12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向饱和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末，无气泡冒出
酸性：碳酸＞硼酸
B
将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色
Fe(NO3)2已变质
C
向溴的四氯化碳溶液中滴加适量苯，溶液不褪色
D. 碱抑制水电离，室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为10-13NA，故D错误；
故选A。
9.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2-的电子层结构与氩相同。下列说法不正确的是