无机及分析化学期中测试题
《无机及分析化学》期中考试卷(10-11)
华东师范大学期中考试试卷2010-2011学年第一学期课程名称：无机及分析化学 课程性质： 专业必修 姓 名： 学 号：专 业：班 级：一、选择（15分）1、理想气体状态方程表达不正确的是（C ） A 、pMVmRT=； B 、p cRT =； C 、pMVRTρ=； D 、mpnRT ρ=2、体系和环境没有能量交换的过程是（D ） A 、等压过程； B 、等容过程； C 、等温过程； D 、绝热过程3、标准摩尔生成焓为零的物质是（B ） A 、Br 2(g )；B 、Br 2(l )；C 、O 2(l )；D 、C(金刚石)4、热力学函数关系错误的表达式是（D ） A 、H=U+pV ； B 、ΔU (系统)+ΔU (环境)=0；C 、ΔG Ө=ΔH Ө-T ΔS Ө；D 、ΔS =ΣΔS Ө(产物)-ΣΔS Ө(反应物)5、已知反应CaCO 3(s)＝CaO(s)+CO 2(g)，Δr H m Ө=178 kJ·mol -1。
则反应在标准态下（A ） A 、高温自发； B 、低温自发；C 、任何温度下都自发；D 、任何温度下都不自发6、一般情况下，单独作为化学反应自发性的判据是（C ） A 、ΔS >0；B 、ΔH <0；C 、ΔG <0；D 、ΔU >07、测得某反应正反应的活化能E a ＝70 kJ·mol -1，逆反应的活化能E a ’＝20 kJ·mol -1，此反应的反应热为（A ） A 、50 kJ·mol -1；B 、-50 kJ·mol -1；C 、90 kJ·mol -1；D 、-45 kJ·mol -18、反应物起始浓度越大，半衰期越长的是（A ） A 、零级反应；B 、一级反应；C 、二级反应；D 、三级反应9、Cu原子的价层电子构型为（C）A、4s1；B、4s13d10；C、3d104s1；D、3d94s210、关于各类型化学键表述错误的是（C）A、离子键无饱和性和方向性；B、共价键有饱和性和方向性；C、金属键有饱和性和方向性；D、氢键有饱和性和方向性11、低温下O2固体属于（B）A、原子晶体；B、分子晶体；C、离子晶体；D、金属晶体12、属于两性物质的是（C）A、OH-；B、H2S；C、H2PO4-；D、Ac-13、元素电负性比较正确的是（D）A、N>F；B、S>O；C、Na>Na+；D、Fe3+>Fe2+14、要将CuS固体溶解，需要加入的试剂是（D）A、H2S；B、HCl；C、H2SO4；D、HNO315、各组物质熔点比较错误的是（D）A、甲醚<乙醇；B、丙醇>乙醇；C、乙醇<丙三醇；D、HF<HCl二、填空（20分）1、对于带正电的Fe(OH)3溶胶来说，相同浓度的Cl-、Br-、I-、NO3-、SO42-阴离子将其聚沉所需量的大小顺序为：SO42- < Cl- < Br- < NO3- < I-。
无分B-期中考试试卷-2013-2014
2013-2014学年第一学期无机及分析化学B 期中考试试卷 课程名称： 无机及分析化学B 考试方式： 闭卷 注意事项：1、本试卷满分100分。
2、考试时间 120分钟。
一、是非题：（判别下列表述的正确与否，正确的在后面括号内用“√” 错误的用“×”表示，每空1 分，共10分） 1. NaOH 溶液保存不当，吸收了空气中CO 2，用邻苯二甲酸氢钾为基准物标定浓度后，用于测定HAc ，对测定结果无影响。
………………………………………………（ ） 2. 配合物[ Cu ( en)2 ]SO 4中，中心原子的配位数为2。
………………………………（ ） 3. 加催化剂能加快反应速率，使平衡向正反应方向移动。
…………………………（ ） 4. 将10mL 0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液稀释至100mL ，则NH 3·H 2O 的解离度增大，OH -离子浓度也增大。
……………………………………………………………………（ ） 5. 有气体参加的平衡反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任一气体分压，则一定破坏平衡。
………………………………………………………………………（ ） 6. 同体积同浓度的HNO 3和HAc 溶液中，H +浓度相同。
…………………………( ) 7. NH 3 没有孤对电子所以不能作为配体。
…………………………………………（ ） 8. 在常温下，Ag 2CrO 4和BaCrO 4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前者小于后者，因此Ag 2CrO 4要比BaCrO 4难溶于水。
…………………………………………（ ） 9. 一定条件下，化学反应的K Θ越大，反应的速率就越大。
…………………（ ） 10. 在一定温度下，增大某一反应物的浓度会使其它反应物的转化率提高，而其自身的转化率却降低。
…………………………………………………………………（ ）学院：专业班级：姓名：学号：装订线内不要答题二、选择题 (要求将正确标号填入空格内，每题2 分，共24分)1. 下列数据中， 有效数字为四位数的是-------------------------------（ ）（A ） pH= 11.25; （B ） [ H + ] = 0.0003mol ⋅L −1 ; （C ） 0.0250; （D ） 15.762. 为标定HCl 溶液可以选择的基准物是--------------------------------------------------------( )(A) NaOH (B) Na 2CO 3 (C) Na 2SO 3 (D) Na 2S 2O 33. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等，说明H 2SO 4和HAc 两溶液中的 （ ）A.氢离子浓度(单位:mol ⋅L −1,下同)相等；B.H 2SO 4和HAc 的浓度相等；C.H 2SO 4浓度为HAc 的浓度的1/2;D.H 2SO 4和HAc 的电离度相等4. 滴 定 管 装 入 标 准 溶 液 后， 应：-------------- ---------------------- （ ）A 、 先 读 初 读 数， 再 赶 气 泡；B 、 先 赶 气 泡， 再 读 初 读 数；C 、 先 滴 定， 再 赶 气 泡；D 、 先 读 终 读 数； 再 赶 气 泡5. 以 H 2C 2O4 ⋅ 2H 2O 作基准物质， 用来标定 NaOH 溶液的浓度。
大一化学期中试卷
c
30.66 0.28)
标定结果应以几位有效数字报出（ ） ： A．四位； B．两位； C．五位； D．六位。 4． 甲、乙两人对某一样品进行分析：甲测定结果的平均值为 6.96 ％， 标准差为 0.03。 乙测定结果的平均值为 7.10％， 标准差为 0.05。 其真值为 7.02％。与乙的结果比较，甲的测定结果是（ ） A．不太准确，但精密度较好； B．准确度较好，但精密度较差； C．准确度较好，精密度也好； D．准确度也不好，精密度也不好。 5． 下列函数中，不属于状态函数的是（ ） ： A． H； B． Q； C． U； D． S。 6． 下列反应中，反应的rH m 等于产物的fH m 的是（ ） ： A．CaO（s）+ CO2（g）→ CaCO3（s） ； B． 1/2H2（g）+ 1/2Br2（g）→ HBr（g） ； C． H2（g）+ 1/2O2（g）→ H2O（g） ； D．H2（g）+ Cl2（g）→ 2HCl（g） 。 7．某一化学反应在高温下能自发进行，低温下不能自发进行，说 明该反应（ ） ： A．H 0，S 0； B．H 0，S 0； C．H 0，S 0； D．H 0，S 0。 8．增大反应物浓度，使反应速率加快的主要原因是（ ） ：
（已知 NH3： pKb = 4.75。 H2CO3：pKa 1 = 6.37；pKa 2 = 10.25。 H3PO4：pKa 1 = 2.12；pKa 2 = 7.21；pKa 3 = 12.67） 14．要配制 pH = 7.00 的酸碱缓冲溶液最好选用的缓冲体系为 （ ）： （已知 HCOOH： pK a = 3.75） 。 A．HCOONa – HCOO ； B． NaHCO3 – Na2CO3； C． NH3·H2O – NH4Cl； D．NaH2PO4 – Na2HPO4。 15．下列论述中正确的是（ ） ： A．酸碱指示剂的变色范围与温度无关； B．对于双色指示剂，如甲基橙，为提高其变色的敏锐性，用量越 大越好； C．酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱； D．酸碱指示剂在不同酸度条件下具有相同的结构，但颜色不同。 二． 填空题(35 分)： 1． 已知：Zn(s) + 1/2O2(g) = ZnO(s)，H1 = -84 kJmol-1； 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s)，H2 = 43.4 kJmol-1； 则 Hg(l) + ZnO(s) = Zn(s) + HgO(s)的反应热应为 kJmol-1。 2． 由实验测得，反应 6H+ + BrO3- + 5Br- → 3Br2 + 3H2O 的 v = k[Br-][BrO3-][H+]2，则反应的总级数为 ；若[BrO3-]提高 一倍，反应速率 ；若溶液 pH 值减小一个单位， 反应速率 ；若保持 pH 值不变，其它组分浓度增 大一倍，则反应速率 。 3． 对于________反应，其反应级数一定等于反应物计量系数 ________。速率常数的单位由 决定。若某反应速率 -2 2 -1 常数 k 的单位是 mo1 ·L ·s 则该反应的反应级数是________。 4． 在密闭容器中，200℃时反应 N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)的H 0。达到平衡后若分别发生下列变化，平衡将相应向什么方向 移动？ ①增加 1molN2，向 移动； ②增大容器体积，向 移动； ③温度降至 50℃，向 移动； ④取出 H2 降低 p 总，向 移动； ⑤加入 He 增加 p 总，向 移动。 5．H2PO4 是 物质， 共轭碱是 ， 共轭酸是 。 6． 已知某二元酸 H2A 的 pK a 1 = 4.00；pK a 2 = 8.00。相应二元碱
无机及分析化学期中测试试卷
湖南人文科技学院 化学与材料科学系2013-2014上期期中试卷（开卷，120分钟）高分子材料与工程专业2013级 班级： 学号： 姓名：计算分析题（12题，共100分）1、CHCl 3在40℃是蒸气压为49.3kPa ，于此温度和101.3kPa 压力下，有4.00L 空气缓慢的通CHCl 3 (即每个气泡都为CHCl 3蒸气饱和)。
求空气和CHCl 3混合气体的体积是多少？(5分)2、20℃时将0.515g 血红素溶于适量水中，配成50.0mL 溶液，测得此溶液的渗透压为375Pa 。
求：（1）溶液的浓度c ； （2）血红素的相对分子质量； （3）此溶液沸点升高值和凝固点下降值。
（水的常数自查）（9分）3、1mol 水在其沸点100o C 汽化，求该过程的。
和G S U Q W ∆∆∆,,,已知水的汽化热为126.2-⋅g kJ 。
（10分）4、 利用教材附录2的数据，判断下列反应 )()()(24252g O H g H C g OH H C +=，（1）在25℃下能否自发进行？ （2）在360℃下能否自发进行？（3）求该反应能自发进行的最低温度。
（9分）5、 含结晶水的盐类暴露在大气中失去结晶水的过程称为风化。
Na 2SO 4·10H 2O 的风化过程可用如下反应式来表示：)(10)()(10·242242g O H s SO Na g O H SO Na +=。
试判断：（1）在298K 和标准状态下Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？（2）在298K 和空气相对湿度为60%时，Na 2SO 4·10H 2O 是否会风化？[已知：-1421242mol 1267)(,·3644)10·(kJ SO Na G mol kJ O H SO Na G m f m f -=∆-=∆Θ-Θ]（8分）6、 酯化反应 C2H 5OH(l)+ CH 3 CH 3COOC 2H 5(l)+H 2O(l)，可看作理想溶液反应。
2010无机及分析化学期中考试
苏州大学 无机及分析化学 期中考试试卷 共 4 页 学院 专业 成绩 年级 学号 姓名 日期一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入相应题号下的空格中，每题2分，共40分）1.区别溶胶和大分子溶液，最简单的方法是：A. 观察能否发生布朗运动B. 观察颗粒大小是否是1~100nmC. 观察体系是否均匀，有无界面D.观察丁铎尔效应的强弱2.将50mL 浓硝酸（质量分数为68%，密度为1.42g •mL -1）稀释到1000mL 后，其物质的量浓度为(HNO 3的Mr=63)A.1.42mol·L -1B. 1.13mol·L -1C. 0.97 mol·L -1D. 0.77mol·L -13.在五份等量水中,分别加入相同质量的葡萄糖（Mr=180), 蔗糖（Mr=324）,NaCl(Mr=58.5), CaCl 2(Mr=111), 其中凝固点最低的是:A.葡萄糖B.蔗糖C.NaClD.CaCl 2 4.使红细胞发生胞浆分离现象的溶液是:A.50g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液B. 1/6mol·L-1乳酸钠溶液C.生理盐水D.生理盐水与50 g·L -1葡萄糖(Mr=180)溶液的混合溶液 5.利用下列电解质溶液使Fe(OH)3溶胶聚沉,聚沉值最小的是: A.Al 2(SO 4)3 B.Na 3PO 4 C.CaCl 2 D.AlCl 3 6.下列各组符号中,均表示状态函数的是:A.S , Q p , H , UB.H , U , W , SC.T , V , S , GD. ΔS , T , G , H 7.体系由状态A 沿途径Ⅰ到状态B,放热120J,环境对体系做功40J ；体系由状态B 沿途径Ⅱ回到状态A ，此时体系对环境作功80J ，则Q 为:A.160JB.0JC.80JD.－80J8.已知：222NO()N ()O ()r mg g g H θ=+∆的为 --1180.8kJ mol ⋅ 221NO()O ()NO ()2r m g g g H θ+=∆的为-157.2kJ mol -⋅求NO 2的f m H θ∆A.123.6kJ·mol -1B.66.4kJ·mol -1C. 59.5kJ·mo -1D. 33.2 kJ·mol -19.按规定，下列物质中标准摩尔生成焓f m H θ∆为零的物质是：A. 金刚石B.石墨C. S 8D.液氧10.已知反应(1)和反应(2)的标准平衡常数分别为θ1K 和θ2K ，则反应(3)的标准平衡常数θ3K 为(1) Mg(OH)2 = Mg 2+ + 2OH - θ1K(2) H 2O = H + + OH - θ2K(3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl 2 + 2H 2O θ3KA. θθ122K K - B. θ1θ22K K C. θ1θ22()K K D. θ22θ1()K K 11.关于合成氨反应N 2(g)+3H 2(g)=2NH 3(g)，-192.2kJ mol r m H θ∆=-⋅，下列说法中错误的是A.该反应的H ∆与S ∆有相同的符号B.高温有利于该反应的正向自发进行C.使用催化剂——铁触媒，可以同等程度的加快正反应和逆反应的速率D.减少H 2的分压后，正反应为非自发12.当反应22A B A B +=的速率方程式为V=kc(A 2)⋅c(B)时, 可得出此反应 A. 一定为基元反应 B. 一定是非基元反应C. 对A 2来说是一级反应D. 以上说法都不对13.某反应2A B =为一级反应，当A 的起始浓度为c 时，反应掉90%需70s ；当A 的起始浓度为2c 时,反应掉90%需要的时间为:A.17.5sB.35sC.70sD.140s 14.对于零级反应,下列说法中正确的是 A.活化能很小B.反应物浓度不随时间变化C.速率常数k 等于零D.反应速率与反应物浓度无关15. 关于O 2+，O 2，O 2-，O 22-，下列说法正确的是： A. O 2+具有顺磁性，最稳定B. O 2具有反磁性，最不稳定C. O 2-具有反磁性，最稳定D. O 22-具有顺磁性，最不稳定16.对于1个2p 电子来说,下面量子数不合理的是:A.2,1,2,+1/2B.2,1,0,+1/2C.2,1,-1,-1/2D.2,1,1,-1/2 17.下列关于共价键的说法中, 正确的是A. 原子形成共价键的数目不能超过该基态原子的未成对的电子数B. CH 2Cl 2分子中碳原子以不等性sp 3杂化轨道成键的C. 水分子H 2O 的分子构型是直线型D. 一般来说, π键只能与σ键同时存在,在双键或三键中必须也只能有一个σ键18.根据轨道杂化理论,PH 3分子中的磷原子的杂化方式是: A. sp 2 B. sp 2不等性 C. sp D. sp3不等性19.若将Cu 原子的核外电子排布式写成: 1s 22s 22p 63s 23p 63d 94s 2, 则违背了 A.Hund 规则 B.能量最低原理 C.保里不相容原理 D.排布规则 20.只需克服色散力就能使液体状态物质气化的是A. NH 3B. Br 2C.C 2H 6D. CHCl 3二、填空题（每题3分，一共15分）1. 产生渗透现象必须具备的两个条件是：一______存在半透膜______，二_________存在浓度差_________。
无机及分析化学~期中试卷
浙江大学20 10 –20 11 学年 秋冬 学期《无机及分析化学》课程期中考试试卷请考生仔细阅读以下注意事项：1. 诚信考试，沉着应考，杜绝违纪。
2. 开课学院： 理学院3. 考试形式： 闭 卷，允许带 一张A 4纸资料及计算器等文具 入场4. 考试日期： 2010 年 10 月 日,考试时间： 90 分钟考生姓名： 学号： 所属院系： _一、 选择题(单选题，把正确答案序号填入括号内，共20分)1. 已知K a (HAc) = 1.8⨯10-5，K a (HCN) = 6.17⨯10-10，K b (NH 3) = 1.8⨯10-5 浓度相同的 NaCl ，NH 4Ac ，NaAc 和 NaCN 水溶液，按它们的c (H +)从大到小排列的顺序为：……....................( C )A. NaCl>NaAc>NH 4Ac>NaCN ；B. NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac>NaCN ；C. NaCl ≈NH 4Ac>NaAc>NaCN ；D. NaCN>NaAc>NaCl ≈ NH 4Ac 。
2. 下列各各实验数据中，有效数字为四位的是……………………………………..……….…( C )A. c (H +) = 0.0205；B. pH = 10.42；C. w (CaCO 3) =92.12%；D. p K a =11.80。
3. 难溶电解质CaCO 3在浓度为0.1 mol ⋅L -1的下列溶液中的溶解度最大的是…………....…..( B )A. Ca(NO 3)2；B. HAc ；C. Na 2CO 3；D. KNO 3。
4. 使人体血液pH 值维持在7.35左右的主要缓冲系统是………………………………...……( B )A. NaAc + HAc[K a (HAc) =1.8⨯10-5]；B. NaHCO 3+H 2CO 3[K a1(H 2CO 3) = 4.3⨯10-7]；C. Na 2CO 3+NaHCO 3[K a2(H 2CO 3)=5.6⨯10-11]；D.NH 4C1+NH 3⋅H 2O[K b (NH 3⋅H 2O)=1.77⨯10-5]。
2022分析化学期中测验(含答案)
2022分析化学期中测验(含答案)一、选择题(单项选择题，每小题2分，共30分)1、分析天平上称取样品7.00某10-2g，其有效数字为：（）A、3B、4C、5D、62、某溶液的pH=11.20，其有效数字为：（）A、2B、3C、4D、53、用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.1000mol·/LHAC溶液时，指示剂应选：（）A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、EDTA4、Na2CO3水溶液的质子条件为：（）A、[H+]+[H2CO3-]=[OH-]+[CO32-]；B、[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]C、[H+]+[HCO3-]+[H2CO3]=[OH-]；D、[H+]+2[Na+]+[HCO3-]=[OH-]5、某酸碱指示剂的KHIn为1某10－4，理论上其pH变色范围应为：（）A、5—6；B、6—7C、3—5D、2—46、酸碱滴定中选择指示剂的原则是：（）A、Ka=KbB、指示剂的变色点pH与化学计量点pH完全符合C、指示剂变色范围处于或部分处于滴定突跃范围内D、指示剂应在pH=7.00时变色7、下列物质均为“分析纯”，何种可用直接法配制标准溶液：（）A、固体NaOH；B、液体盐酸；C、固体K2Cr2O7；D、固体Na2S2O38、浓度相同的下列物质水溶液的pH最高的是：（）A、NaCl；B、NaHCO3；C、NH4Cl；D、Na2CO33+9、在实验室用EDTA滴定Al，应该采用那种滴定方式比较合适：（）A、直接滴定；B、返滴定法；C、置换滴定；D、间接滴定10、根据酸碱质子理论，下列物质中既是酸、又是碱的是：（）A、HAcB、COC、HPOD、NH11、下列各组物质中，不能用来制备缓冲溶液的是：（）A、HCl和NH3·H2O；B、NaOH和HAc；C、Na2H2PO4和Na2HPO4；；D、NaOH和Na2CO312、某酸碱滴定pH突跃为7.7~9.7，适宜用的指示剂是：（）A、苯胺黄（pH变色范围为1.3~3.2）B、甲基橙；C、甲基红D、酚酞13、0.2000mol/LEDTA溶液的TFe2O3/EDTA是（）（注：Fe2o3的相对分子质量为159.7）A、0.007985g/ml；B、0.07985g/ml；C、0.1597g/ml；D、0.01597g/ml14、影响EDTA配合物稳定性的因素之一是酸效应，酸效应是指：（）A、酸能使EDTA配位能力降低的现象B、酸能使某些电解质溶解度增大或减小现象C、酸能使金属离子M配位能力降低的现象D、酸能抑制金属离子M水解的现象15、下列措施中，与改变吸光光度分析的灵敏度无关的（A）A、改变被测溶液的浓度B、改变被测溶液的温度C、改变入射光波长D、采用不同的显色剂16、某学生在用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度时，所得结果偏高，原因可能是（A）A、将Na2C2O4溶解加H2SO4后，加热至沸，稍冷即用KMnO4溶液滴定，B、在滴定的开始阶段，KMnO4溶液滴加过快，C、终点时溶液呈较深的红色；D、无法判断17、用K2Cr2O7滴定Fe2＋时，常用H2SO4－H3PO4混合酸作介质，加入H3PO4的主要作用是（B）A、增大溶液酸度B、增大滴定的突跃范围C、保护Fe2＋免受空气氧化D、可以形成缓冲体系18、摩尔吸光系数的单位为（A）A、L/mol·cmB、mol/L·cmC、g/mol·cmD、cm/mol·L119、已知TK2Cr2O7/Fe=0.003284g/ml,且MFe=55.85g/mol,则C(K2Cr2O7)=(A)mol/l6A、0.05880B、0.3528C、0.5880D、0.00588020、待测组分为MgO(相对分子量40.304)，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O(相对分子量245.41)，称量形式为Mg2P2O7(相对分子量222.55)，换算因数F等于（A）（A）0.362（B）0.724（C）1.105（D）2.210二、填空题(每空1分，共20分)：1、准确度是描述测定值与（）相符合的程度，而()是描述平行测定值之间相一致的程度，两者间，（）是保证（）的先决条件。
06级无机及分析化学试卷
06级《无机及分析化学》期中测一、判断题（10分，共10题，每题1分，正确的打√，错误的打×）（）1. 一定温度下，某密闭容器中含有相同质量的H2(g)、CO2(g)和N2(g)，则混合气体中分压最小的是CO2(g)，某组分气体I的摩尔分数等于其分压与总压之比，即x i=P i/P总。
（）2. 增加平行测定次数可减小分析测定中的偶然误差，偶然误差的大小可用偏差来衡量。
（）3. 根据误差产生的原因与性质，将误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。
（）4. 热力学函数H、U、G、S、W、Q均是状态函数。
（）5. 若2NH3= N2+3H2的△r H mθ=92.22kJ•mol-1，则△f H mΘ（NH3，g）= - 46.11 kJ • mol-1。
（）6. 若恒压、298K时某反应X(s) =Y (s) + 2Z (g)的摩尔反应热为B（J·mol-1），则该反应的ΔU= B-596R（J·mol-1）。
（）7. HCO3-在水溶液中作碱式解离，其解离常数K b2=。
（）8. 向一定浓度的HAc溶液中加水，则弱酸的解离度增大、解离常数增大、Ac‑的浓度也增大。
（）9. 用2 mol·L-1NaOH滴定2 mol·L-1二元酸H2A（已知p K a1=3.0，p K a2=7.0），理论上第一个化学计量点的pH=5.0，第二个化学计量点的pH=3.5。
（）10. 0.05 mol·L-1H2S溶液的[S2-]≈K a2 。
二、单项选择题（30分，共15题，每题2分）1. 下列叙述错误的是（）。
A. pH=7.01属两位有效数字。
B. 若用1.0 mol·L－1的HCl滴定NaOH，则T NaOH/HCl = 0.040g/mL。
C. 若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液，则 NaOH 的浓度将偏高，造成正误差。
D. 质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。
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无机及分析化学小测
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一、填空题（每空2分，共46分）
1、H 2O,HAc,NH 4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是
2、 如果系统经过一系列变化又恢复到初始状态，则系统的△U ____0，△S ____0。
（用＝ 或≠ 填写）。
3、0.414＋（31.31⨯0.0530）＝ ，p K a = 3.45的有效数字 位。
4、 已 知 反 应 H 2O 2 (l) → H 2O (l) +
12O 2 (g) 的 = -98.0 kJ·mol -1，
H 2O (l) → H 2O (g) 的
= 44.0 kJ·mol -1，反 应 H 2O(g) + 12O 2 (g) → H 2O 2 (l)的＝ ___kJ·mol -1 。
5、在氢原子中,4s 和3d 轨道的能量高低为 ① ，而在19 号元素K4s 和34轨道的能量高低顺序为 ② 。
6、 (1) 2 H 2(g) + S 2(g) = 2 H 2S (g) K 1=0.8
(2) 2 Br 2(g) + 2 H 2S (g) = 4 HBr (g) + S 2(g) K 2=1.8×104
(3) H 2(g) + Br 2(g) = 2 HBr (g) K 3
同一温度，上述各反应平衡常数之间的关系是：_① ，K 3 = ② 。
7、 填上合理的量子数:n=2,l= _①_，m= ② ，m s =+1/2。
8、 填写下表
9、下列元素：O 、S 、Se 、Te 第一电离能大小顺序为 ①
二、选择题（每题3分，共30分）
1、为了提高CO 在反应 CO + H 2O(g) ←→ CO 2 + H 2 中的转化率,可以
A .增加CO 的浓度
B .增加水蒸气的浓度
C .按比例增加水蒸气和CO 的浓度
D .三种办法都行
2、43PO H 的Θ1a pK ，Θ2a pK ，Θ3a pK 分别为2.12，
7.20，12.36，当43PO H 溶液的pH
＝3.0时候，溶液中的主要存在型体为（ ）
A 、43PO H
B 、-42PO H
C 、-42PO H ＋43PO H
D 、-24HPO
3、在298K100ml 0.10mol/L HAc 溶液中,加入1克NaAc 后,溶液的pH 值
A.升高
B.降低 C .不变 D .不能判断
4、室温下,下列哪一正向反应熵变数值最大?(不必查表)
A .CO 2(g)→ C(s) + O 2(g)
B .2SO 3(g) → 2SO 2(g) + O 2(g)
C .CaSO 4·2H 2O(s) → CaSO 4(s) + 2H 2O(l)
D .2NH 3(g) → 3H 2(g) + N 2(g) 5、 42HPO Na 水溶液的质子条件式为（ ）
A 、)(+H c ＋2)(43PO H c ＋)(42-PO H c ＝)(34-PO c ＋)(-OH c
B 、)(+H c ＋)(43PO H c ＋2)(42-PO H c ＝)(34-PO c ＋)(-OH c
C 、2)(+H c ＋)(43PO H c ＋)(42-PO H c ＝)(34-PO c ＋)(-OH c
D 、)(+H c ＋)(43PO H c ＋)(42-PO H c ＝2)(34-PO c ＋)(-OH c
6、已知一元弱酸HB 溶液的浓度为0.10mol/L ，溶液pH ＝3.00，则0.10mol/L 的共轭碱NaB 溶液的pH 为（ ）
A 、11.00
B 、9.00
C 、8.50
D 、9.50
7、反应 CaO(s) + H 2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K 是自发的,要使逆反应在高温变为非自发, 则意味着
A .△H 为+，△S 为+
B .△H 为+，△S 为－
C .△H 为－，△S 为－
D .△H 为－，△S 为+
8、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加
A .轨道能量逐渐降低,但能级顺序不变
B.轨道能量基本不变,但能级顺序改变
C.轨道能量逐渐增加,能级顺序不变
D.轨道能量逐渐降低,能级顺序也会改变
9、已知298K 时1(,)25.9f m H HI g kJ mol θ-∆=-⋅，下列说法正确的是
A.0.5mol 2H O(g)混合物在101.325kPa 和298K 时生成HI(g)的反应热为
-125.9kJ mol -⋅
B.22H (g) + I (g) 2HI(g)→反应的标准焓变在298K 时为-1
25.9kJ mol -⋅ C.反应22H (g) + I (s) 2HI(g)→在298K 时的标准焓变为-1
25.9kJ mol -⋅ D.反应2211H (g) + I (s) HI(g)22→在298K 时的标准焓变为-125.9kJ mol -⋅
10、乙炔分子(C 2H 2)中,碳原子采取的是
A .sp 2杂化
B .等性sp 3杂化 C.sp 杂化 D.不等性sp 3杂化
三、计算题
1、（10分）已知CO 2(g)和Fe 2O 3(s)在298.15K 下时，
Δf H m (CO 2, g)=-393.51kJ·mol -1，Δf H m (CO 2, g)=-394.38kJ·mol -1,
Δf H m (Fe 2O 3, s)=-822.2kJ·mol -1， Δf H m (Fe 2O 3, s)=-741.0kJ·mol -1
则反应Fe 2O 3(s) + C(s)=2Fe(s) + CO 2(g)在什么温度下能自发进行？
2、（6分）计算0.10mol.L-1 NaAc 溶液的 pH 。
3、（8分）测定某亚铁盐中铁的质量分数（%）分别为38.04, 38.02, 37.86, 38.18, 37.93。
计算平均值、相对平均偏差、相对标准偏差和极差。