大学无机及分析化学试卷
大学无机及分析化学试题库
无机及分析化学试卷（一）班级：姓名：序号：成绩：一、填空（每空2分，共64分）1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H=-59kj.mol-1，且正反应为放热反应。
②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp=，Kc和Kp的关系为。
④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4mol.L-1.S-1。
2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O22H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2Cl2（g）+2H2O 4HCl（g）+O2（g）的平衡常数K3=2 K1-K2。
3、下列数据各是几位有效数字？①47 任意；②2.0060 5；③PH=2.632；④0.02013；⑤1.003×10-54。
4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+ H2C2O4HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4-Ac-；是碱的有CO32-CN-，其共轭酸为H CO3-HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。
H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式：①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-][H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-][H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-]③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4]2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-][H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-]6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取5 ml溶液。
《无机及分析化学BI》试题A卷(1)
是( )
A、AgCl 饱和溶液
B、1 mol·L-1NaCl
C、1 mol·L-1AgNO3
D、4 mol·L-1NaNO3
14. BaSO4 饱和溶液加水稀释后，下面说法正确的是（ ）
A. BaSO4 的溶解度增大
B. BaSO4 溶解度减小
C. BaSO4 的 Ks$p 增大
D. BaSO4 的离子积减小
36.在标准状态下，所有纯态单质的△fG
$ m
均为
0。(
)
37.比较两个化学反应的反应速率，反应物浓度较大的反应速率快。( ) 38.一定条件下的化学反应，随着反应的进行，速率常数和反应速率逐渐变小。( ) 39.正催化剂加快正反应速率，减小逆反应的速率。( ) 40.1.0 mol·L-1NaOH 和 1.0 mol·L-1NH3·H2O，它们的氢氧根离子浓度相同。( ) 41.某一元弱酸溶液被稀释后，解离度和氢离子浓度增加。( ) 42.在一定条件下，已知反应 H2A 2H++A2-，表明该反应是二元强酸。( ) 43.在有 AgCl 固体存在的溶液中，当加入等体积 1 mol·L-1 的 NaCl 溶液后，会使 AgCl 溶解度 显著减小。( ) 44.利用沉淀转化可使某些既难溶于水又不溶于酸的物质转化为可溶性物质。( ) 45.在分步沉淀中，当第一种被沉淀的离子浓度 c1≤1.0×10-5 mol·L-1，而第二种离子还没有生成 沉淀时，则这两种离子能被定性分离开。( ) 46.电极电势越高，电对中氧化态物质在水中氧化能力越强。( ) 47.在 Zn|ZnSO4||CuSO4|Cu 原电池中，向 ZnSO4 溶液中通入 NH3，电动势变小。( ) 48.氧化还原反应是参与反应的所有元素的原子都发生电子的转移或偏移。( ) 49.所有的配合物都必须包含内界和外界两部分。( ) 50.[Co(NO2)3(NH3)3]的命名为三硝基·三氨合钴(Ⅲ)。( ) 51.溶胶粒子带正电荷，所以胶核只吸附带正电荷的离子。( ) 52.同价反离子，水合离子半径越小，对胶体的凝结能力越强。( )
无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D 与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
无机及分析化学试题答案
无机及分析化学试题答案一、选择题（每题4分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为11？A. 钠B. 镁C. 铝D. 钾答案：A2. 哪种化合物的化学式为H2O？A. 氢气B. 氧气C. 水D. 过氧化氢答案：C3. 哪种酸是一元强酸？A. 乙酸B. 硫酸C. 磷酸D. 碳酸答案：A4. 摩尔质量的单位是？A. g/molB. mol/gC. kg/molD. mol/kg答案：A5. 哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氢氧化钙D. 氢氧化镁答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 原子核由______和______组成。
答案：质子；中子2. 摩尔浓度的符号是______。
答案：M3. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氢气和氧气的化学计量数分别是______和______。
答案：2；14. 原子的电子排布遵循______原理。
答案：泡利不相容5. 元素周期表中，第IA族的元素具有______个价电子。
答案：1三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是酸和碱的定义？答案：酸是指能够释放氢离子（H+）的物质；碱是指能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 什么是氧化还原反应？请给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁被氧化，盐酸被还原。
3. 什么是同位素？请给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢的同位素有氕、氘和氚。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知1摩尔的氢氧化钠（NaOH）的质量为40克，求1摩尔氢氧化钠的摩尔质量。
答案：1摩尔氢氧化钠的摩尔质量为40克/摩尔。
2. 在一个化学反应中，2摩尔的氢气（H2）与1摩尔的氧气（O2）反应生成2摩尔的水（H2O）。
如果反应开始时有3摩尔的氢气，求反应后剩余的氢气摩尔数。
答案：反应后剩余的氢气摩尔数为1摩尔。
无机及分析化学试卷及答案
无机及分析化学试卷及答案标题：无机及分析化学试卷及答案一、试卷概述本次无机及分析化学试卷主要涵盖了无机化学和分析化学的基础知识，旨在测试学生对基本化学原理、实验技术和计算方法的掌握程度。
试卷共分为六个部分，包括选择题、填空题、简答题、实验题和综合题。
试卷总分为100分，考试时间为120分钟。
二、试题解析1、选择题（20分）这部分试题主要考察学生对基本化学概念和定律的理解与应用。
例如，题目中可能会涉及到原子结构、化学键、化学反应速率等方面的知识。
解答这类题目需要学生准确理解相关概念，并能够灵活运用。
2、填空题（20分）这部分试题主要考察学生对化学基础知识、实验操作和常用化学仪器的认知。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的基本操作规范、常用化学仪器的使用方法等方面的知识。
解答这类题目需要学生在记忆的基础上进行理解。
3、简答题（30分）这部分试题主要考察学生对化学基本原理的理解和解释能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的机理、化学分析的基本原理等方面的知识。
解答这类题目需要学生在理解的基础上进行解释和阐述。
4、实验题（20分）这部分试题主要考察学生的实验操作能力和实验数据处理能力。
例如，题目中可能会涉及到化学实验的设计、操作步骤、数据处理和实验结果的分析等方面的知识。
解答这类题目需要学生在实验操作和数据处理的基础上进行综合分析。
5、综合题（10分）这部分试题主要考察学生对化学知识的综合运用能力和创新思维能力。
例如，题目中可能会涉及到化学反应的合成、化学分析的应用等方面的知识。
解答这类题目需要学生在综合运用化学知识的基础上进行创新思考。
三、答案解析1、选择题题目：下列哪个元素不属于过渡金属？（） A. 铜 B. 铁 C. 金 D. 镍答案：C 解析：过渡金属是指元素周期表中的第8、9、10三个周期的金属元素，包括铜、铁、镍等，而金属于第6周期的元素，不属于过渡金属。
题目：在化学反应中，催化剂可以改变化学反应的_____，但不参与化学反应的_____。
无机及分析化学期末考试试题
无机及分析化学期末考试试题（本科）一、选择题（30分）1．测得人体血液的凝固点降低值ΔTf = 0.56K。
已知Kf=1.86 K?mol-1?kg，则在体温37℃时，血液的渗透压为（）。
A. 1776 kPaB. 388 kPaC. 776 kPaD. 194 kPa2．下列量子数取值错误的是（）。
- 0，，，1，-，2，0，，2，1A. 3，2，2，3．反应HCl（g）+NH3(g)=NH4Cl(s)，在298K时是自发的，若使逆反应在高温时能自发，则该反应（）。
，Δ，Δ，，Δ，Δ4．不同电解质对As2S3负溶胶的聚沉值（mmol?L-1）分别为：NaCl 51.0；HCl 30.8；ZnCl20.68；AlCl3 0.093，其中聚沉能力最大的电解质是（）。
A. NaClB. HClC. ZnCl2D. AlCl35．从精密度好就可以断定分析结果可靠的前提是（）。
A. 随机误差小B. 系统误差小C. 平均偏差小D. 相对偏差小6．下列各数中，有效数字位数是四位的是（）。
A. =0.0905 mol?L-1B. pH=12.34C. w（CaO）=21.31%D. 50007．下列二元酸的浓度c（H2A）都是0.2000mol?L－1，用0.1000 mol?L－1NaOH滴定时，能准确分两步滴定的有（）。
A. H2C2O4（）B. H2CrO4（）C. H2CO3（）D. 邻苯二甲酸（）8．某基态原子最外层的ψ4,0,0轨道上有1个电子，次外层为18个电子，则它在周期表中的位置是（）。
A. s区，IA族B. ds区，IB族C. d区，ⅢB族D. d区，Ⅷ族9．已知0.1 mol?L－1一元弱酸HB的pH=3.0，则0.1 mol?L－1共轭碱NaB溶液的pH为（）。
A. 11.0B. 9.0C. 8.5D. 9.510．对于反应2A+3B→2D，下列所示的速率表达式正确的是（）。
A. B.C. D.11．若用双指示剂法测由NaHCO3和Na2CO3组成的混合碱，则达两化学计量点时，所需盐酸标准溶液的体积有如下关系（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
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南京农业大学试题纸
2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√
课程普通化学班级学号姓名成绩
一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！
1、D
2、C
3、D
4、B
5、A
6、D
7、D
8、B
9、A
10、B
11、A
12、B
13、C
14、D
15、B
16、A
17、B
18、A
19、D
20、D
1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为
A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa
2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液）
A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1
3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的：
A．3倍B．2倍C．9倍D．不变
4、汽化是这样一个过程，其
A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值
C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系
5、下列说法正确的是
A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关
B．只有等压过程才有(H
C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U
D．化学反应的热效应等于反应的焓变
6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的
A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍
7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G
(B) = -16.7 kJ·mol(1
A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快
C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度
8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是
A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
A．Cr3+ B．Fe3+ C．Co3+ D．Cu+
10、从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是
A．随机误差小B．系统误差小C．相对标准偏差小D．平均偏差小
11、由电对MnO4(/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4(/Mn2+ 的φӨ大于Fe3+/Fe2+的φӨ值，若增大溶液的pH值，原电池的电动势将
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
12、已知一定的温度下，CdCO3的KspӨ = 4.0 × 10(12, Cd(OH)2的KspӨ = 3.2 × 10(14, 那么它们在水中的溶解度
A．CdCO3 > Cd(OH)2 B．CdCO3 < Cd(OH)2 C．CdCO3 = Cd(OH)2 D．不能确定
13、下列哪一种说法欠妥
A．配合物中心原子是中性原子或带正电荷的离子。
B．螯合物以六员环、五员环较稳定。
C．配位数就是配位体的个数。
D．二乙二胺合铜(Ⅱ)离子比四氨合铜(Ⅱ)离子稳定
14、缓冲溶液的缓冲范围是
A．pH ( 1 B．Ka ( 1 C．pKa ( 10 D．pKa ( 1
15、用AgNO3处理[Fe(H2O)5Cl]Br溶液，产生的沉淀主要是
A．AgCl B．AgBr C．AgCl和AgBr D．Fe(OH)3 16、以邻苯二甲酸氢钾为基准物质，标定NaOH溶液浓度，滴定前，碱式滴定管内无气泡存在，滴定过程中滴定管内产生了一个气泡，但是在滴定结束时气泡又消失了，则会导致A．对测定结果无影响B．无法推测C．NaOH浓度偏大D．NaOH浓度偏小
17、用EDTA滴定Ca2+、Mg2+，若溶液中存在少量Fe3+和Al3+对测定有干扰，消除干扰方法是
A．控制酸度法B．配位掩蔽法C．沉淀掩蔽法D．氧化还原掩蔽法
18、根据下列标准电极电势数据，指出在标准状态时，不能共存于同一溶液的是
A．Br(和Hg2+ B．Br(和Fe3+ C．Hg22+和Fe3+D．Sn 和Fe3+
已知：φӨ(Br2/ Br() = +1.07 V，φӨ(Hg2+/ Hg22+) = +0.92 V，φӨ(Fe3+/ Fe2+) = +0.77 V，φӨ(Sn2+/ Sn) = −0.14 V
19、[Ni(en)2]2+离子中镍的配位数和氧化数分别是
A．2, +2 B．2, +3 C．6, +2 D．4, +2 20、298 K，某酸HA 0.10 mol·L-1离解度为0.1%，则溶液中OH(离子浓度为
A．10(3 B．10(11 C．10(12 D．10(10
二、填空题（每空2分，共22分）
1、用过量的AgNO3与KI溶液反应制备溶胶，胶粒在外电场的作用下向极移动，其胶团结
构式为。
2、同离子效应使难溶电解质的溶解度，盐效应使难溶电解质的溶解度。
3、在EDTA(Y4()直接滴定法中，设金属离子为M，指示剂为HIn，如果Kf’(MIn) > Kf’(MY)会出现现象。
4、已知φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V, φӨ(Cl2/Cl() = 1.33 V, φӨ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V, φӨ(I2/I() = 0.54 V, 由此可知上述氧化
态、还原态物质中，最强的氧化剂是，最强的还原剂是。
5、酸碱质子理论认为，当水作为酸时，经的共轭碱是，当水作为碱时，它的共轭酸是。
6、CH3CH2OH与H2O分子间的作用力有。
三、简答题（每题5分，共10分）
1、简述基准物质具备的条件和标准溶液的配制方法。
2、用NaOH滴定某二元弱酸H2A，其电离常数分别为Ka1和Ka2，试分析滴定时可能会存在哪几种不同的情况，并写出有关方程式。
四、计算题（每题7分，共28分）
1、某水溶液中含有少量难挥发性溶质，在271.7 K时凝固，求该溶液的：（1）正常沸点；（2）在298.15 K时的蒸气压（3）298.15K时的渗透压(假定溶液是理想的)。
已知水的Kb = 0.512 K·kg·mol(1，Kf = 1.86 K·kg·mol(1，298.15 K时纯水的蒸气压为3.178 kPa.
2、将25 mL 0.4 mol·L(1的H3PO4溶液和30 mL 0.5 mol·L(1的Na3PO4溶液混合，并稀释到100 mL，试计算此混合溶液的pH值。
（已知H3PO4的Ka1Ө = 6.7 × 10(3，Ka2Ө = 6.2 × 10(8，Ka3Ө = 4.5 × 10(13）
3、298 K时，将电对MnO4(/Mn2+和Cu2+/Cu组装成原电池，已知pH = 1，c(MnO4() = c(Mn2+) = 1.0 mol·L-1，c(Cu2+) = 0.01 mol·L-1。
φӨ(MnO4(/Mn2+) = 1.51 V，φӨ(Cu2+/Cu) = 0.34 V。
（1）写出原电池符号和电池反应（2）计算原电池电动势（3）计算该反应的平衡常数KӨ
4、在0.10 mol·L(1 HCl溶液中混有少量杂质Cd2+离子，在室温下通入H2S气体来除去Cd2+，问通入H2S气体到饱和（浓度为0.10 mol·L-1）时，Cd2+浓度为多少？（已知H2S的Ka1Ө = 1.3 × 10−7，Ka2Ө = 7.1 × 10−15，CdS的KspӨ = 1.4 × 10−29）。