无机及分析化学期末试题
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷（A卷）一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。
)1. 下列溶液中，pH最大的是（ B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（ D ）。
（2 分）D. 减小平衡常数A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（ C ）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ A ）。
（2 分）B. 增加NO的浓度，Kθ值增大D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ B ）。
（2 分）B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]A. [H＋]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（ D ）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ D ）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ A ）。
（2 分）A. H2S，C2O42－，HCO3B. H2CO3，NH4＋，H2OC. Cl－，BF3，OHD. H2S，CO32－，H2O二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。
无机及分析化学考试题(附答案)
无机及分析化学期末考试试题答案附后石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一一、选择题（1分×20＝20分）1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（ ）。
A. 蒸气压下降B. 沸点升高C. 凝固点降低D. 渗透压2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（ ）。
A. C 6H 12O 6（葡萄糖）B. KNO 3C. C 3H 5(OH)3(甘油)D. CuSO 43．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（ ）。
A. SO 2(g)+21O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+21O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（ ）。
A. 0B. 1C. 2D. 35．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（ ）。
A. K (正反应)+ K (逆反应)=1B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1C. K (正反应)×K (逆反应)=1D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=16．下述四个量子数不合理的一组是（ ）。
A. 2,0,1，B. 3,1,0,-C. 4,2,1,D. 2,1,0,-7．下列分子都没有极性的一组是（ ）。
A. SO 2 NO 2 CO 2B. SO 3 BF 3 NH 3C. CH 4 BF 3 CO 2D. PCl 3 CCl 4 H 2O8．下列混合溶液中两种离子能够共存的是（ ）。
A. CO -23和Al 3+B. MnO -4和SO -23C. Fe 3+和Cu 2+D. Cr 2O -27和I -9．向pH=2的缓冲溶液中通入H 2S(g)达饱和时(H 2S 浓度约为0.1mol·L -1)，溶液中的c (S 2-)(mol·L -1)为：{K a1 (H 2S)=1.3×10-7，K a2 (H 2S)=7.1×10-15}（ ）。
无机及分析化学期末试题
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1、减小随机误差常用的方法是（）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验2、下列说法正确的是（）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( )。
A.它与水的渗透压相等B.它与5%的NaCl溶液渗透压相等C.它与血浆的渗透压相等D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（）A.CO2(g) + CaO(s) →CaCO3(s)B.1/2H2(g) + 1/2I2 (g) →HI(g)C.H2(g) + Cl2(g) →2HCl(g)D.H2(g) +1/2O2 (g) →H2O(g)6、反应CaCO3(s)≒CaO(s) + CO2(g)，在高温时正反应自发进行，其逆反应在298K时为自发的，则逆反应的Δr H mΘ与Δr S mΘ是（）A.Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＞0B. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＞0C. Δr H mΘ＞0和Δr S mΘ＜0D. Δr H mΘ＜0和Δr S mΘ＜07、质量作用定律适用于：（）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应C．任何均相反应 D.任何能够进行的反应8、温度一定时，有A和B两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（）A. v=k c(A) c(B)B. v=k c2(A) c(B)C. v=k c (A) c2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO4溶液中，加入适量的NaCl，则BaSO4的溶解度（）A.增大B.不变C.减小D.无法确定10、核外电子运动状态的描述较正确的是( )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（）。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案考试方式：闭卷 班级： 姓名： 学号： 成绩：一、单项选择题（每题2分；共30分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 3和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 3同时混合在2.0 dm 3密闭容器中； 假定混合前后温度不变； 则混合气体的总压力为( )(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa 2.下列溶质质量相同；体积相同的溶液；凝固点降低最多的是（ ）A 、C 6H 12O 6B 、C 12H 22O 11 C 、CO(NH 2)2D 、C 2H 5OH 3. 下列各组量子数中；合理的一组是（ ）A n=3 l =1 m= +1 m s =+1/2B n=4 l =5 m=-1 m s =+1/2C n=3 l =3 m=+1 m s =-1/2D n=4 l =2 m=+3 m s =-1/24. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O 2 B SO 2 C HF D H 2O5. 冰熔化时；在下列各性质中增大的是（ ）A 、 (A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵 (D) 吉布斯自由能6. 反应H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为22I H c kc v ⋅=；则该反应一定为（ ）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定 7. 合成氨反应3H 2(g) + N 2(g)2NH 3(g) 在恒压下进行时；当体系中引入氩气后；氨的产率是（ ）(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下；化学反应自发进行的判据是（ ）A 、Δr G θm < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m < 0D 、Δr S m > 0 9.下列等式正确的是（ ）A 、Δr G θ＝－RTlnK θB 、ΔG ＝nFεC 、Δf H m 0(CO 2；g)= Δc H m 0(C 金刚石)D 、S m ；2980(H 2；g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下；凡是自发的过程一定是放热的(B) 因为焓是状态函数；而恒压反应的焓变等于恒压反应热；所以热也是状态函数(C) 单质的 m f H ∆和m f G ∆都为零(D) 在恒温恒压条件下；体系自由能减少的过程都是自发进行的11.pH ＝10的NH 3－NH 4+缓冲溶液c(NH 4+)/c(NH 3)的比值为[pK b (NH 3)=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.75 12. Ag 3PO 4在水中的溶解度为Smol·L -1；则其K sp 等于（ ）A 、427sp K S =B 、34sp K S =C 、43sp K S =D 、327sp K S =13. Na 3PO 4的K b1等于（ ）A 、K W /K a1(H 3PO 4)B 、K W /K a2(H 3PO 4)C 、K W /K a3(H 3PO 4)D 、K a3(H 3PO 4) / K W 14.下列物理量不为零的是（ ）A 、2/H H θϕ+B 、Δc H m θ(CO 2；g)C 、Δf H m θ(C ；金刚石)D 、Δf H m θ(H +；aq)15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1T A = (B) lg 1T A = (C) lg T = A (D) T A=lg 1二、判断题（每题1分；共10分）1、CuI(s)+SCN －＝CuSCN(s) + I －的竞争平衡常数K j ＝K SP (CuI)/ K SP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应；由此可知100℃纯水的pH 值小于20℃纯水的pH 值3、当pH>12时；EDTA 的Y 4－的分布系数等于1；酸效应系数等于零4、K 4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时；lgK MY ˊ＝lgK MY －lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸；若用酚酞作指示剂；则将产生负误差7、用EDTA 测水中钙时；维持pH ＝12的目的只是为了使水中的镁生成Mg(OH)2沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯KMnO 4（分子量158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于1.000L 的容量瓶中；所得KMnO 4标准溶液的浓度为0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时；若V 1>V 2>0；则该混合碱可能是NaHCO 3和Na 2CO 3三 填空题（每空1分；共15分）1. 反应N 2O 4(g)2NO 2(g) 中；因为NO 2是红褐色而N 2O 4是无色；NO 2分压可利用光吸收来测定。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。
A.空白实验B.对照实验C.多次平行实验D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。
A.准确度越高则精密度越好B.精密度越好则准确度越高C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高D.只有消除系统误差后，精密度才越好3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。
A.葡萄糖(式量180)B.甘油(式量92)C.蔗糖(式量 342)D.乙醇(式量46)4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。
A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g)6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0C. Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＜0D. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ）A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B)C. v=k c (A) c 2 (B)D.以上都不是9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ）A.增大B.不变C.减小D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C )A.电子绕原子核作圆周运动B.电子在离核一定距离的球面上运动C.电子在核外一定的空间范围内运动D.电子的运动和地球绕太阳运动一样11、形成Π键的条件是（ C ）。
A.s 与s 轨道重叠B.p 与p 轨道“头碰头”重叠C.p 与p 轨道“肩并肩”重叠D.s 与s 轨道重叠 12、下列各组量子数不合理的是（ C ）。
A. 3, 2, 1, 1/2B. 3, 1,-1,-1/2C. 2, 2,2, 2D. 3, 2,1, 1/2 13、各种类型的酸碱滴定，其计量点的位置均在( D )。
A.pH=7B.pH ＞7C.pH ＜7D.突跃范围中点 14、同温度下0.02 mol ·L -1HAc 溶液比 0.2 mol ·L -1HAc 溶液（ ）。
A.pH 小B.H +浓度大C.解离度大D.K a 大 15、选择酸碱指示剂时， 不需考虑下面的哪一因素（ ）。
A.滴定方向B.指示剂的摩尔质量C.计量点pHD.指示剂的变色范围16、下列各组缓冲溶液中，缓冲容量最大的是( )。
A.0.5mol ·L －1 NH 3和0.1mol ·L －1NH 4ClB.0.1mol ·L －1NH 3和0.5mol ·L －1 NH 4ClC.0.1mol ·L －1 NH 3和0.1mol ·L －1NH 4ClD.0.3mol ·L －1 NH 3和0.3mol ·L －1NH 4Cl17、在 [Pt(NH 3)2(en)2]4+中，Pt 的氧化数和配位数分别为：（ ）A. +2和2B. +4和4C. +2和4D. +4和6 18、 用0.1mol·L －1Sn 2+和0.01mol·L －1 Sn 4+组成的电极，其电极电势是( )。
A. E θ + 0.0592/2 B. E θ + 0.0592 C. E θ - 0.0592 D. E θ - 00592/219、用KMnO 4法滴定Fe 2＋，反应介质应选择（ ）。
A. 稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸 20、为了提高配位滴定的选择性，采取的措施之一是设法降低干扰离子的浓度，其作用叫做（ ）。
A. 控制溶液的酸度B. 掩蔽作用C. 解蔽作用D. 加入有机试剂 二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
） 1、pH=11.21的有效数字为四位。
（×）2、难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压（√）。
3、稳定单质的m f G ∆Θ、m f H ∆Θ和m S Θ均为零。
（×）4、某一反应平衡常数的大小仅于温度有关，而与物质浓度无关。
（√）5、 s 电子与s 电子间形成的是σ键，p 电子与p 电子间形成的键是Π键（× ）。
6、最外层电子构型为ns 1－2的元素不一定都在s 区。
（√ ）7. 将氨稀释1倍，溶液中的OH-浓度就减少到原来的1/2。
(× )8. 电离度和电离常数都可以用来比较弱电解质的相对强弱程度，因此，α和K a （或K b ）同样都不受浓度的影响。
（× ） 9、 电极的E Θ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。
( √ ) 10、EDTA 滴定金属离子到达终点时，溶液呈现的颜色是MY 离子的颜色。
（× ）三、填空题（每题1分，共18分 。
）1、定量分析中，影响测定结果准确度的是 系统 误差。
2、产生渗透现象的必备条件为 半透明 和 渗透压 。
3、状态函数其变化值决定于体系的 始态 和 终态4、运用△G 值判断过程自发性的前提条件是 恒温 、 恒压 、不做非体积功。
5、在一定条件下，活化能越小，活化分子的百分数越 多 ，化学反应速率越快。
6、25Mn 的电子排布式是[Ar]3d 54s 2，17Cl －的电子排布式 1s 22s 22p 63s 23p 6。
7、BA 3型分子如果B 是sp 2杂化，则分子的构型为 平面三角形，如果B 是sp 3杂化，则分子的构型为 三角锥 形。
8、按照酸碱质子理论，[Fe(H 2O)5(OH)]2+的共轭碱[Fe(H 2O)4(OH)2]+，共轭酸是[Fe(H 2O)6]3+。
9、已知NH 3·H 2O 的K b = 1.76×10－5，则NH 4＋的K a =5.7×10－10 。
10、对于二元弱酸H 2A ，其逐级解离常数为K a1、K a2，当K a2很小时，那么c(A 2-)=Ka 2 。
四、计算题（每小题8分）11、根据以下热力学数据求反应CO(g) + NO(g) → CO 2(g) + 0.5N 2(g)的r mH ∆Θ和r m S ∆Θ，并讨论利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO 的可能性。
已知： CO(g) NO(g) CO 2(g) N 2(g)f m -1(298.15)kJ.mol H K ∆Θ（）-110.525 90.25 -393.509 0m-1-1(298.15)J.mol .K K S Θ（） 197.674 210.761 213.74 191.61 2、若向50.0ml 浓度为0.10mol ·L -1HAc- 0.10mol ·L -1NaAc 缓冲溶液中加入0.050 ml 浓度为1.0mol ·L -1的HCl ，求HCl 加入前后溶液的pH 值。
已知K Θa,HAc =1.76×10－5。
（8分）3. 某一含有Na 2CO 3，NaHCO 3及杂质的试样0.6021g ，加水溶解，以酚酞为指示剂，用0.2120mol ·L －1 HCl 溶液滴定至终点，用去20.50mL ；再以甲基橙为指示剂继续滴定至终点，又用去24.08 mL 。
求Na 2CO 3和NaHCO 3的质量分数。
（8分）4、已知MnO 4－ + 8H ＋ + 5e ⇌ Mn 2+ + 4H 2O ，24MnO Mn V E -+=1.51Θ，求H c += 1.0 ×10－3 mol ·L －1和H c += 10 mol ·L －1时，各自的E 值是多少(设其他物质均处于标准态)。
一、选择题（每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确答案）1.C2.C3.D4.C5.D6.D .7.B8.C9.A 10.C 11.C 12.C 13.D 14.C 15.B 16.D .17.B 18.D 19.B 20.B 二、是非题（每题1分，共10分。
正确的打“√”，错误的打“×”。
） 1. × 2. √ 3. × 4. √ 5. × 6. √ 7. × 8. × 9.√ 10. × 三、填空题（每空1分，共18分 。
）1、系统；2、半透膜，浓度差；3、始态和终态；4、恒温、恒压、且不做非体积功；5、多、快6、Mn ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2 或 [Ar]3d 54s 2， Cl －：1s 22s 22p 63s 23p 67、平面三角形，三角锥型 8、[Fe(H 2O)4(OH)2]+,[Fe(H 2O)6]3+ 9、5.7×10－10 10、K a2 四、计算题（每小题8分） 1、解：r m BfmΔ ΔB 393.509110.525+H νH ∑ΘΘ-1=（）=（-）-（-90.25）=-373.234（kJ.mol ）（2分）r m BmΔ B 191.61213.74197.674S νS ⨯+∑ΘΘ-1-1=（）=（0.5）-（+210.761）=-98.89（J.mol.K ）（2分）3r m r m r m1298.15K =298.15K 298.15298.15K = 343(kJ mol )G H S --⨯∆∆∆⨯⨯⋅ΘΘΘ-（）（）（）-373.234-298.15（-98.8910）=-.765（2分） 由于298.15K 时，r m (298.15K)0G ∆Θ＜ 所以正反应自发进行，可以利用该反应净化汽车尾气中的NO 和CO 。
（2分）2、解：加入HCl 前缓冲溶液的pH 值按缓冲溶液最简式计算：50.1lglg1.7610lg 4.740.1HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （3分）刚加入HCl ，其浓度为：11.00.050.001050.00.050HCl c mol L -⨯==+（）（1分）加入HCl 后，110.100.00100.101HAc c mol L mol L --=+=（） （1分）110.100.00100.099Ac c mol L mol L ---=-=（） （1分）50.101lglg1.7610lg 4.730.099HAc Ac C pH pK C --=-=-⨯-=Θa,HAc （2分）3、解：根据已知条件，以酚酞为指示剂时，耗去HCl 溶液V 1＝20.50mL ，这是用于将试样中的Na 2CO 3作用至NaHCO 3。