无机及分析化学期末考试卷及答案-C
无机及分析化学及实验期末考试复习题及参考答案
无机及分析化学及实验 --复习资料一、单项选择题1、A. 碱性介质中会发生逆歧化反应B. 碱性介质中会发生歧化反应C. 酸性介质中会发生歧化反应D. 酸性或碱性介质中都不发生歧化反应参考答案： B2、偶然误差可以通过以下哪种方法得以减小:( )A. 引入校正系数进行校正B. 不加试样,进行空白试验C. 用标准样进行对照试验D. 增加平行测定的次数参考答案： D3、A. 2.12VB. 0.86VC. 1.06VD. 1.26V参考答案： C4、A. 2 molB. 1 molC. 0.5 molD. 无法确定参考答案： D5、下列各数中有效数字位数为四位的是( )A. 0.0101B.C. pH = 3.102D.参考答案： D二、填空题1、_(____)到(____)之间的缓冲溶液。
参考答案： 8.24※10.242、 (____)。
参考答案： 2.983、难挥发性非电解质稀溶液蒸汽压下降的原因是(____)。
参考答案：单位表面积逸出的水分子数量减少4、(____)。
参考答案： 3.385、测定某矿石中铁的含量时,获得如下数据:79.58%,79.45%,79.47%,79.50%,79.62%,79.38%。
置信度P为90%时经Q检验无可疑数据要舍弃,则标准偏差s为(____)；置信度P为90%时平均值的置信区间为(____)。
(已知置信度为90%、n=6时,t=2.015)参考答案： 0.09%※79.50±0.07%。
无机化学c试题及答案
无机化学c试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于主族元素的是：A. 铁B. 铜C. 氦D. 镧答案：D2. 在周期表中，元素的原子序数越大，其原子半径：A. 越大B. 越小C. 不变D. 先增大后减小答案：B3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. H2OD. Mg(OH)2答案：C4. 根据酸碱质子理论，下列物质中属于酸的是：A. NaOHB. HClC. NH3D. Na2CO3答案：B5. 以下元素中，最外层电子数为8的元素是：A. 氧B. 氖C. 硫D. 氯答案：B二、填空题（每空1分，共10分）1. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数为______。
答案：12. 根据鲍林规则，一个原子最多可以形成______个共价键。
答案：43. 金属晶体中，金属原子通过______键结合在一起。
答案：金属4. 根据路易斯酸碱理论，能够提供电子对的物质是______。
答案：碱5. 元素的电负性越大，其形成的化合物越倾向于______。
答案：离子化合物三、简答题（每题5分，共15分）1. 简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子，即它们有相同数量的质子但中子数不同。
例如，氢的同位素包括氕（^1H）、氘（^2H）和氚（^3H）。
2. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，铁被氧化，氧气被还原。
3. 描述什么是酸碱中和反应，并给出一个例子。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在水溶液中发生反应，生成水和盐的过程。
例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算在标准状态下，1摩尔氧气（O2）的体积是多少升？答案：在标准状态下（0°C，1大气压），1摩尔理想气体的体积为22.4升。
无机及分析化学试卷及答案
⽆机及分析化学试卷及答案⽆机及分析化学试卷1⼀、判断题：（每题1分，共10分。
正确 √；错误 ×）1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分⼦空间构型是平⾯三⾓型。
（）2. ⼀个化学反应不管是⼀步完成还是分⼏步完成，其热效应都相同。
（）3. 与纯溶剂相⽐，溶液的蒸⽓压⼀定降低。
（）4. 分析测定的精密度⾼，则准确度必然⾼。
（）5. 电⼦的波动性是电⼦运动时呈波浪式的前进。
（）6. 标定NaOH 溶液常⽤的基准物有邻苯⼆甲酸氢钾。
（）7. 酸碱滴定中选择指⽰剂的原则是指⽰剂的变⾊点与化学计量点完全符合。
（）8. 以铁铵矾为指⽰剂，⽤NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进⾏。
（）9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈⼩，配合物的稳定性愈⼤。
（）10. 有⾊溶液显现的颜⾊是透射光的颜⾊。
（）⼆、选择题：（每题1分，共20分）1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（）A. 溶液的蒸⽓压下降B. 溶液的沸点升⾼C. 溶液的凝固点降低D. 溶液具有渗透压2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（）A. 1 dm 3溶液B. 1000 g 溶液C. 1 dm 3溶剂D. 1000 g 溶剂3. 反应 A + B C ，焓变⼩于零，若温度升⾼10摄⽒度，其结果是（）A. 对反应没有影响B. 使平衡常数增⼤⼀倍C. 不改变反应速率D. 使平衡常数减⼩4. 分⼏步完成的化学反应的总平衡常数是？（）A. 各步平衡常数之和B. 各步平衡常数之平均值C. 各步平衡常数之差D. 各步平衡常数之积5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（）A. 增加平⾏测定次数B. 进⾏⽅法校正C. 进⾏空⽩试验D. 进⾏仪器校正6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率⽅程为υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（）A. ⼀定是基元反应B. ⼀定是⾮基元反应C. ⽆法肯定是否为基元反应D. 对A 来说是基元反应7. 基态原⼦的第五层只有2个电⼦，则原⼦的第四电⼦层中的电⼦数（）A. 肯定为8个B. 肯定为18个C. 肯定为8~32个D. 肯定为8~18个8. 某元素原⼦基态的电⼦构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）A. d区B. f区C. p区D. s区9. 对于原⼦的s轨道，下列说法中正确的是（）A. 距原⼦核最近B. 球形对称C. 必有成对电⼦D. 具有⽅向性10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）A. S3B. S2C. 4S3D. S3/411. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最⼩（）A. 100 cm3⽔B. 1000 cm3⽔C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加⼊0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）A. 升⾼B. 降低C. 不变D. ⽆法判断13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进⾏电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）A. E= 0，E≠0B. E≠0，E≠0C. E≠0，E = 0D. E= 0，E = 014. ⽤Nernst⽅程式计算Br2/Br?电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）A. Br2的浓度增⼤，E增⼤B. Br?的浓度增⼤，E减⼩C. H+的浓度增⼤，E减⼩D. 温度升⾼对E⽆影响15. 下列分⼦中相邻共价键的夹⾓最⼩的是（）A. BF3B. CCl4C. NH3D. H2O16. Al3+与EDTA形成（）A. ⾮计量化合物B. 夹⼼化合物C. 鳌合物D. 聚合物17. 下列⼏种物质中最稳定的是（）A. [Co(en)3]Cl3B. [Co(NH3)6] (NO3)3C. [Co(NH3)6]Cl2D. Co(NO3)318. 下列配离⼦在强酸中能稳定存在的是（）A. [Fe(C2O4)]3-B. [AlF6]3-C. [Mn(NH3)6]2+D. [AgCl2]-19. 有⾊配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）A. 有⾊配位化合物的浓度B. ⼊射光的波长C. 配位化合物的稳定性D. ⽐⾊⽫厚度20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）A. 溶解度⼩B. 沉淀纯净含杂质少C. 相对分⼦量尽量⼤D. A、B和C三、填空题：（每空1分，共20分）1. 已知标准电极电势E(Cu2+/ Cu+)=0.153V, E(Cu+/ Cu)=0.521V，则E(Cu2/ Cu)=，能发⽣歧化反应的物质是。
《无机化学》期末考试试卷及答案
无机化学》期末考试试卷试卷（一）一、填空题（每空1分,共44分）1. _________________________________________________ 当体系的状态被改变时,状态函数的变化只决定于______________________________________ ,而与________ 无关2. ____________________________________________ 空气中的SO2 与水作用并经氧化,生成________________________________________________ 使大理石转化为 ________因而使雕象遭到破坏.3. 已知:碘元素的电势图: 0.145V E?0.535VＩO3–ＩO–Ｉ2 Ｉ–0.49V则:E?IO –/I2＝ _____ , E?IO3–/I–＝____________4. ________________________________________________________ 电解浓度为1mol · L 1的H2SO4溶液（铂为电极）,阴极产物是__________________________ , 阳极产物是_______ 已知:Ｅ? O 2/OH ﹣=1.229V , Ｅ? H+/H2 = 0.000V, Ｅ? S2O82﹣/SO42﹣=2.01V5.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________ 有关,且能级的高低与值有关的近似规律6. _____________________ 制备胶体的方法有和.7. 气体的基本特征是它的性和性。
8. ____________________________________________________________________________ 在0.1mol·L-1的HAc 溶液中加入0.1mol·L-1NaAc 溶液,HAc的电离度将 _____________________ 这种作用被称为_________________ .9. 离子的结构特征一般包括: 离子电荷、、三个方面.10. __________________________________________________________________ 已知:2A+B=2C 为简单反应,此反应对 A 物质反应级数为______________________ ,总反应为___________ 级反应.11. _________________________________________ 共价键按共用电子对来源不同分为和;共价键按轨道重叠方式不同分为_______________ 和______________ 。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案标题：无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题1、在以下四种物质中，哪种物质的水合离子颜色最深？ A. 氯化铜 B. 氯化亚铁 C. 氯化锰 D. 氯化钴答案：A. 氯化铜2、以下哪种化学反应属于氧化还原反应？ A. 酸碱中和 B. 碳酸钙与盐酸反应 C. 氧化铜与氢气反应 D. 硫酸铜与氢氧化钠反应答案：C. 氧化铜与氢气反应3、以下哪种试剂可以用来鉴别氯化铁和硫酸铁？ A. 氢氧化钠 B.硫氰酸钾 C. 盐酸 D. 碳酸钠答案：B. 硫氰酸钾二、填空题1、请写出以下化学方程式：（1）三氯化铁与氢氧化钠反应：。
（2）碳酸钙与稀盐酸反应：。
答案：（1）FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl （2）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2↑ + H2O2、请简述如何利用碘化钾试纸鉴别氯化钠和氯化钾。
答案：将碘化钾试纸浸入待测溶液中，如果试纸变为蓝色，则说明溶液中含有氯离子。
因为氯化钠和氯化钾中的氯离子都会与碘离子反应生成碘单质，而碘单质可以使试纸变为蓝色。
因此，蓝色越深，说明氯离子含量越高。
三、计算题已知铜的原子量是63.55，铜的化合价为+2，请计算铜的摩尔质量。
答案：铜的摩尔质量为133.85g/mol。
根据原子量和化合价，可以得出铜的相对分子质量为63.55×2=127.1，因此铜的摩尔质量为127.1g/mol。
四、实验题请设计一个实验，测定未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
答案：首先，需要准备已知浓度的硫酸钠溶液、待测氯化钡溶液、天平和容量瓶等实验器材。
实验步骤如下：1、将一定量的硫酸钠溶液加入到容量瓶中。
2、加入适量的氯化钡溶液，充分摇匀。
3、加入几滴酚酞指示剂，用氢氧化钠溶液滴定至颜色变化。
4、根据氢氧化钠溶液的用量和已知浓度的硫酸钠溶液，可以计算出氯化钡溶液的浓度。
通过以上实验步骤，我们可以得出未知浓度的氯化钡溶液的浓度。
无机及分析化学期末考试题及答案
无机及分析化学期末考试题及答案一、单选题1.无机化合物中的离子反应属于（）A.不化反应B.单纯化学反应C.催化反应D.电解反应答案：B2.以下哪一种化学反应并不属于“催化反应”( )A.歧化反应B.过氧化呋喃反应C.银离子捕获氧反应D.还原缩合反应答案：A3.碱金属的无机盐的共价键的分类属于（）A.金属–离子键B.金属–氧键C.共价键D.金属–气体键答案：A4.稀硫酸中的sulfur氧化物分子具有以下哪个稳定式（）A.SO3B.SO4C.SO2D.S2O答案：B5.根据量子理论，氮原子键定电子主要发生在（）A.1s orbitB.2s orbitC.2p orbitD.3d orbit答案：C二、多选题1.汞元素的共价键（）A.金属–阴离子键B.金属–酸根键C.金属–气体键D.金属–离子键答案：A、B、D2.Friedel-Crafts的acylation反应的活性变为极性的物质有（）A.稀硫酸B.硝酸C.硫酸D.氯化物答案：A、B、C3.化学分析中所用的主要的检测方法有（）A.光谱定性分析B.滴定测定C.物质量分析D.比色测定答案：A、B、D4.下列分子结构中，属于共价键的是（）A.HClB.H2OC.CH4D.NH3答案：B、D三、填空题1.细胞折射定理是 __ 物质会有折射率的理论。
答案：变性剂2.氯气可以缓慢氧化形成氯___ 。
答案：水。
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案
《无机及分析化学》期末考试试卷附答案一、单项选择题(每空2分．共40分)1、已知 A+B = M+N, Δr H m=35kJ∙mol-1; 2M + 2N = 2D, Δr H m=-80kJ∙mol-1.则A+B = D的Δr H m= kJ∙mol-1。
2、已知分析天平能称准至±0.1mg, 要使试样的称量误差不大于1‰，则至少要称 g。
3、按有效数字规则计算 2.187×0.852 +9.82/3.425= 。
4、溶液中某物质X的浓度为2×10-5mol∙L-1, 用1 cm比色皿在465nm处测得吸光度为0.400, 则此配合物在465nm 处的摩尔吸光系数为 L·mol-1·cm-1。
5、计算0.10 mol∙L-1Na2HPO4溶液的pH值，选择最简计算公式为[H+]= （H3PO4的逐级解离常数为K a1、K a2、K a3）。
6、Ac–的分布系数与HAc的总浓度无关，取决于HAc的和溶液的。
7、加入沉淀剂后，被沉淀的离子在溶液中残留量不超过 mol∙L-1叫沉淀完全。
= 0.09961 g·mL-1, 则8、已知: Cr2O72- + 6I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O , M KI=166.01, T KI/K2Cr2O7C K= moL·L-1。
2Cr2O79、将反应2Ag+ 2I- + 2H+ = 2AgI↓ + H2组成原电池，则原电池符号为。
10、已知Pb2+的浓度为10-2mol·L-1，在pH=4.0时，lg Y(H)＝8.44，10、lg K PbY＝18.04，则Pb2+ (填“能”或“不能”) 被EDTA标准溶液准确滴定。
11、配合物：[Cu(NH3)4][PtCl4]的名称是（用系统命名法命名）。
12、用EDTA滴定Zn2+时，Al3+有干扰，可在合适的pH值下，加入NH4F使Al3+ [AlF6]3-配离子，属于掩蔽法。
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
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宁波大学科技学院 2006/2007 学年第二学期期末考试试卷课程名称：无机及分析化学 A 考试方式：闭卷课号：X01G10A试卷编号：C班级：姓名：学号：成绩：大题号 一二三四五总分得分一、单项选择题（每题 2 分，共 30 分）1. 将压力为 0.67 kPa 的氮气 3.0 dm 和压力为 0.54 kPa 的氢气 1.0 dm 同时混 合在2.0 dm 密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为()(A) 0.61 kPa(B) 0.64 kPa(C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa2.下列溶质质量相同，体积相同的溶液，凝固点降低最多的是（）A 、C 6 H 12 O 6B 、C 12H22 O 11C 、CO(NH 2 ) 2D 、C2 H 5 O H 3. 下列各组量子数中，合理的一组是（）A n=3 l =1m= +1 m s =+1/2 Bn=4 l =5 m=-1 m s =+1/2 C n=3 l =3m=+1m s =-1/2D n=4l =2 m=+3m s=-1/2 4. 下列液体只需要克服色散力就能使之沸腾的物质是（ ） A O2 B SO 2 C HFD H 2 O5. 冰熔化时，在下列各性质中增大的是（ ）A 、(A) 蒸气压 (B) 熔化热 (C) 熵(D) 吉6.布斯自由能反应 H 2(g)+I 2(g)=2HI(g)的质量作用定律的表达式为 v kc H 2c I 2，则该反应一定为（）A 、一级B 、二级C 、三级D 、不能确定7. 合成氨反应 3H 2(g) + N 2(g) 2NH 3(g) 在恒压下进行时，当体系中引入氩气后，氨的产率是（）3 3 31(A) 减小 (B) 增加 (C) 不变 (D) 无法判断8.等温、等压只作体积功的条件下，化学反应自发进行的判据是（）A 、Δr G m < 0B 、Δr G m < 0C 、Δr H m <0 D 、Δr S m9.下列等式正确的是（）> 0A 、Δ r G ＝－RTlnKθB 、ΔG ＝nFεC 、Δ f H 0 m (C O 2,g)= Δ c H0 m (C 金刚石 ) D 、S m,298 0(H2,g)=0 10. 下述叙述中正确的是（ ）(A) 在恒压下，凡是自发的过程一定是放热的 (B) 状态函数因为焓是状态函数，而恒压反应的焓变等于恒压反应热，所以热也是(C) 单质的f H m 和 f G m 都为零(D) 在恒温恒压条件下，体系自由能减少的过程都是自发进行的 11.pH ＝10 的 NH 3－NH4 + 缓冲溶液 c(NH 4+ )/c(N H 3 )的比值为[pK b (NH3 )=4.75]（）A 、100.25B 、100.75C 、10－0.25D 、10－0.7512. Ag 3PO 4 在水中的溶解度为 Smol·L -1，则其 K sp 等于（ ）A 、 S4K sp27B 、 S3K sp4C 、 S4K sp3D 、 S3K sp 2713. Na3 P O4 的Kb1 等于（） A 、K W /K a 1 (H 3 P O 4) B 、K W /Ka 2 (H3 P O4 ) C 、K W /K a 3 (H3 P O4 ) D 、K a 3 (H 3 P O 4 ) / K W14.下列物理量不为零的是（）A 、H2B 、Δ c H θ m (C O2,g) C 、Δf H θ m (C ，金刚石)D 、Δf H m (H ,aq)15. 透射比与吸光度的关系是( )(A) 1 T A (B) lg 1TA (C) lg T = A (D) T lg1 A二、判断题（每题 1 分，共 10 分）1、CuI(s)+SCN ＝CuSCN(s) + I 的竞争平衡常数 K j ＝KSP (CuI)/KSP (CuSCN )2、已知水的电离是吸热反应，由此可知 100℃纯水的 pH 值小于 20℃纯水θθ/ Hθ + －－ 4－的pH 值3、当pH>12时，EDTA的Y 的分布系数等于1，酸效应系数等于零4、K4[Fe(CN)6]的命名为六氰合铁(Ⅱ)酸钾5、只考虑酸效应影响时，lgK MYˊ＝lgK MY－lgαY(H)6、用吸收了二氧化碳的氢氧化钠标准溶液滴定盐酸，若用酚酞作指示剂，2则将产生负误差7、用 EDTA 测水中钙时，维持 pH ＝12 的目的只是为了使水中的镁生成 Mg(OH)2 沉淀而不被滴定8、准确称取分析纯 KMnO 4（分子量 158.03 g ）3.1606 g 溶解定容于 1.000L 的容量瓶中，所得 KMnO 4 标准溶液的浓度为 0.02000 mol/L9、硫酸钠对由三氯化铁水解制备的氢氧化铁溶胶的聚沉值大于硝酸钾 10、用双指示剂测定混合碱时，若 V 1 >V 2 >0，则该混合碱可能是 NaHCO 3和 Na 2C O3三 填空题（每空 1 分，共 15 分）1.反应 N 2O 4(g)2NO 2(g) 中，因为 NO 2 是红褐色而 N 2O 4 是无色，NO 2 分压可利用光吸收来测定。
如果 35℃平衡体系总压力为 202 kPa ， K 为_ _____。
p NO 2 = 66 kPa ，则该温度下的2. 系统误差产生的主要原因是：误差、误差。
误差、误差、3.测量得到某溶液的 pH 为 10.25，该 pH 的有效数字为 2 位，其氢离子活度为mol/L ，氢氧根离子活度为mol/L 。
4.根据(Fe /Fe)= -0.440 V,(Sn /Sn )= 0.154 V ;(Sn /Sn)= -0.136 V,(Cu /Cu )= 0.159 V ;(Cu /Cu)= 0.522 V 判断在酸性溶液中用 金属铁还原 Sn 4+时生成 _, 而还原 Cu2+时则生成 5.为了降低测量误差,吸光光度分析中比较适宜的吸光值范围是__ _ ,吸光度值为_______时误差最小。
6. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?0.1000×(25.00-24.50)×246.47(1) w (X) = ───────────────×100% , _____1.000×10000.1208×(25.00-1.52)×246.472+ 4+2+2+2+ + +(2) w(X)=───────────────×100% , ___ ___31.000×10007. 符合朗伯-比尔定律的某有色溶液，在不同波长下测定得到的摩尔吸光系 数(指相同与否),在 条件下,摩尔吸光系数的数值最大。
四 简答题（共 10 分）1.（4 分）分子间作用力的主要类型。
2.（3 分）热力学不稳定的溶胶能够稳定存在的主要原因。
3.（3 分）核外电子排布规律。
五、计算题（共 35 分）1、（15 分）在 298K 时，反应 CaCO 3 (s)=CaO(s) +CO 2(g) △ r G =130.0kJ·mol - 1 ，△S°=160.0J·K ·mol , 计算标准状态下该反应自发进行的最低温度及 1500K 达平衡时，CO 2 的分压（kPa ）(p =10 Pa)。
4θ -1 -1 θ 52、（10分）测定铝盐中铝的含量，称取试样0.2500g，溶解后加入0.05000mo1·L EDTA 25．00m1，煮沸后调节溶液pH值为5～6，加入二甲酚橙指示剂，用0.02000mol·L Zn(Ac)量分数w(M Al＝27.00)：2标准溶液21.50m1 滴定至终点，求铝的质3.（10分）将Cu片插入0.1mol/L 的[Cu（NH3）4] 和0.1mol/L 的NH3的混合溶液中，298K时测得该电极的电极电势为φ=0.056V，求[Cu（NH3）4]的稳定常数K fθ值。
5-1-12+2+C卷参考答案一、单项选择题（每题2分）D D A A C B A B A D D A C C B二、判断题（每题1 分）1、2、3、4、5正确√；6、7、8、9、10错误×三、填空题（每题1 分）1、0.322、方法仪器操作试剂3、5.6×10-11 1.8×10－44、Sn2+Cu5、0.2~0.8 0.436、二位7、不同四、简答题四位最大吸收波长(max)波长1、取向力、诱导力、色散力、氢键。
（每个正确答案1分）2、布朗运动、同种电荷的排斥作用、溶剂化作用。
（每个正确答案1分）3、能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则及其特例。
（每个正确答案1 分）五、计算题1、解依等温式得：△r H m＝△r G m+ △T r S m=130.0×10 +298×160.0=177.7(kJ·mol ) (3 分)T r H mr S m 177.7101111K160.0(3 分)△r G°m(1500)=△r H°m-1500△r S°m=177.7×10 -1500×160.0=-62300(kJ/mol)(3分)ln K pθ＝-△r G m/RT＝62300÷（8.314×1500）＝5.0 （3分）Kpθ＝1.61，p=p×K p=1.61×10 Pa(3 分)2、解：反应为Al+Y ＝AlY-Zn +Y ＝AlY2-（1 分）若计算结果正确，此步骤不是必须，仍可以给满分。
w(Al)c(EDTA)V(E DTA)c(Z n(Ac)2)V(Z n(Ac)2m(Al)M(Al)(3分)w(Al)0.0500025.000.0200021.5027.00100.250038.9%（6分）3、Cu 2++ 2e == Cu；Cu2++4NH3==Cu(NH3)42+[Cu2][Cu(N H3)4] 0.1K f [NH3] 0.1 K f（3 分）3 -1θθθ33θθθ53+ 4-2+ 4-244312(C u2/Cu)0.05922lg10K3f（3 分）0.056=0.342+（0.0592/ 2）lg（10 /K f）（2分）K f=4.59*10 （2 分）6。