中国海洋大学无机及分析化学期末考试试卷分析-共6页
大学《无机化学与化学分析》期末试卷考卷A卷附答案
2008级普通化学课程试题（A 卷）题号 一二三四五总分分数合分人： 复查人：一、填空题：（每空1分，共20分）分数评卷人1. 恒温恒压下，满足___________________的化学反应能够自发进行。
2. 在CaCO 3饱和溶液中，加入Na 2CO 3溶液，结果导致____________________________，这种现象称为_________________。
3. 某元素的原子序数为25，其外层电子构型是___________________，位于周期表_____区_____族，其+3价离子共有_________个不成对电子。
4. NH 3、PH 3、AsH 3三种物质中，分子间色散力最大的是______________，沸点最低的是____________。
5. C 2H 2中，存在_____个σ键和_____个π键，键角?HCC =______。
6. 根据分子轨道理论，分子轨道是由组成分子的各原子的原子轨道________而成，这些原子轨道必须满足________________原则、________________原则和________________原则。
7. 在下列六种化合物：NaCl ，KCl ，BaO ，H 2O ，SiF 4，SiI 4中，熔点最高的是________，晶体熔化时需克服______________；熔点最低的是________，晶体熔化时需克服_______________。
二、单选题：（每题2分，共30分）（说明：将正确答案填写在下表中，不要写在题后．．．．．．） 分数评卷人1 2345678910 11 12 13 14 151. 下列不属于状态函数的是：2. A . U B . Q C . S D . p3. 若升高温度后，反应的K ?升高，则在此温度下此反应：4. A . Δr G ? m >0B . Δr S ? m >0C . Δr H ? m >0D . Δr U ? m >05. 在298K ，下列反应中?r H ? m 与?r G ?m 最接近的是： 6. A . CCl 4(l ) + 2H 2O (g ) = CO 2(g ) + 4HCl (g ) 7. B . CaO (s ) + CO 2(g ) = CaCO 3(s )8. C . Cu 2+(aq ) + Zn (s ) = Cu (s ) + Zn 2+(aq )9. D . 2Na (s ) + 2H +(aq ) + 2H 2O (l ) = 2Na +(aq ) + 2OH -(aq ) + H 2(g )10. 反应C (s )+O 2(g )=CO 2(g )为放热反应，欲增加正反应速率，下列措施无用的是：11.A. 增加O2的分压B. 升温C. 加催化剂D、减少CO2的分压12.往HAc溶液中加入一些NaAc晶体，可能发生以下变化，13.①HAc的K?a 值增大②HAc的K?a值减小③溶液的pH值增大④溶液的pH值减小⑤HAc的解离度减小14.其中正确的是：15.A. ①④⑤B. ②③C. ②④⑤D. ③⑤16.将一定浓度氨水稀释一倍，pH将：17.A. 增加0.5 B. 增加0.2 C. 减小0.5 D. 减小0.218.pH=3的某一元酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH必定不可能．．．为：19.A. 5 B. 7 C. 920.在一个氧化还原反应中，若两电对的电极电势值差很大，则可判断：21.A. 该反应是可逆反应B. 该反应的反应速度较小22.C. 该反应能剧烈地进行D. 该反应的反应趋势很大23.下列关于原子电子结构的表述中正确的是24.A. 原子中的电子有确定的飞行轨道25.B. 电子波函数的平方表示电子在空间某一点处的电子几率密度26.C. 电子波函数的空间外形被称为电子云27.D. 一个电子的行为可以用n、l、m三个量子数完全描述28.同一原子中，可能存在下列哪组量子数的两个电子：29.A. （1，1，0，+?）和（1，0，0，-?）30.B. （2，0，1，+?）和（2，0，0，-?）31.C. （3，2，0，-?）和（3，2，1，-?）32.D. （1，0，0，-?）和（1，0，0，-?）33.某原子中，同时存在以下电子，其中能量最高的是：34.A. 3, 0, 0, -? B. 4, 1, 0, -? C. 3, 2, 0, -? D. 3, 1, 0, ?35.下列离子中，磁性最强的是36.A. C 2-2B. Be 2-2C. N 2+2D. O 2+237.在气态C2中，最高能量的电子所处的分子轨道是38.A. ?2p B. ?*2p C. ?2p D. ?*2p39.熔融SiO2晶体时，需要克服的主要是：40.A. 离子键B. 氢键C. 共价键D. 范德华力41.在[PtCl2(en)2]2+中，Pt的氧化数和配位数分别为：42.A. +4 和4 B. +6和6 C. +6和4 D. +4和643.三、判断题：（每题1分，共10分）（说明：认为陈述正确的在下表内打“√”；否则打“×”）分数评卷人1 2 3 4 5 6 7 8 9 101.焓变是由等压过程得到的热力学函数，因此只有在等压过程中才存在2.放热且熵减小的反应，是高温自发而低温下非自发的反应3.催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案 无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分；共45分。
请将答案填入下表中；未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中； 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸；可与金属离子形成螯合物；所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中；其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时；次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素；其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰； 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s ；红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s ；红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3)；Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3)；Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g ；100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V ；当电池的电动势为0.358 V 时；电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功；并失去 10kJ 的热给环境；则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中；叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 ；生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右；现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定；欲使滴定时；标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL；应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中；属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1；2 (B)3；4 (C)2；3 (D)1；416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下；在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液；其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合；平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V ； ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中；最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4；(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液；其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4)= c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L ； 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时； 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+；当体系电位为0.68V 时；滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V ； ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时；为使反应完全度达到99.9%；两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+；采用铬黑T 为指示剂；少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来；使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢；终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀；使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分；共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ；角量子数l 等于______ ；该电子亚层最多可以有____种空间取向；该电子亚层最多可容纳____个电子。
年无机及分析化学期末考试A卷及答案
一、判断题。
（每题1分，共10分）（√）1.电负性综合地表征了原子得失电子的能力。
（×）2.酸碱指示剂在酸性溶液中呈酸色，在碱性溶液中呈碱色。
（√）3.速率常数大小总是与系统中所有物质的浓度无关。
（×）4.当可逆反应达到平衡时，反应即停止，且反应物和生成物的浓度相等。
（√）5.强碱滴定强酸的滴定突跃范围决定于溶液的浓度。
（×）6.色散作用只存在于非极性分子之间。
（√）7.非极性分子中有极性键。
（√）8.某一元酸越强，则其共轭碱越弱。
（×）9.液体的蒸气压与温度无关。
（√）10.偏差的大小可表示分析结果的精密度。
二、选择题。
（每题2分，共20分）1.下列数据中有效数字为3位的是：（ C ）A ．0.030%B ．pH ＝2.03 Ｃ．0.0234 Ｄ．8.9×10-42.根据有效数字运算规则，算式01120.010.3514.21031.0⨯⨯计算结果正确的是：（Ｂ）A ．2×103 Ｂ．2.1×103 Ｃ．2.05×103 Ｄ．2.054×1033.理想气体是指：（ A ）A ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均可忽略B ．气体分子本身体积不可忽略，相互之间的作用力可以忽略C ．气体分子本身体积可忽略，相互之间存在着作用力D ．气体分子本身体积和相互之间的作用力均不可以忽略4.增大压强，能使化学平衡向正反应方向移动的反应是：（D ）A ．N2O 4(g)2NO 2(g) B ．Fe 3O 4(s) + 4CO(g) 3Fe(s) + 4CO 2(g) C ．CaCO3(s) CaO(s) + CO 2(g) D ．2NO(g) + O 2(g) 2NO 2 (g) 5.下列可逆反应2HI(g) H2(g) + I 2 (g) -Q 在密闭容器中进行，当达到平衡时，欲使混合气体的颜色加深，应采取的措施是：（D ）A ．减少容器体积B ．降低温度C ．加入催化剂D ．充入HI 气体6. [Co(SCN)4]2-离子中钴的价态和配位数分别是………………（ B ）(A) -2，4 (B) +2，4 (C) +3，2 (D) +2，127.下列各组元素中，有一组元素原子的第一电离能分别为1086 kJ/mol、1402kJ/mol和1314 kJ/mol，该组元素为：（A）A．C N O B．F Ne Na C．Be B C D．S Cl Ar 8.比较O，S，As三种元素的电负性和原子半径大小的顺序，正确的是：（A）A．电负性O＞S＞As 原子半径O＜S＜AsB．电负性O＜S＜As原子半径O＜S＜AsC．电负性O＜S＜As 原子半径O＞S＞AsD．电负性O＞S＞As原子半径O＞S＞As9.电子构型相同的阳离子，其极化力最强的是：（C ）A．高电荷和半径大的离子B．低电荷和半径大的离子C．高电荷和半径小的离子D．低电荷和半径小的离子10.共价键最可能存在于：（B）A．金属原子之间B．非金属原子之间C．金属原子和非金属原子之间D．电负性相差很大的元素的原子之间三、填空题。
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷
XX大学20XX～202X学年第X学期期末考试《无机及分析化学》试卷（A卷）一单选题 (共8题，总分值16分，下列选项中有且仅有一个选项符合题目要求，请在答题卡上正确填涂。
)1. 下列溶液中，pH最大的是（ B ）。
（2 分）A. 0.10mol·L-1 NH4NO3B. 0.10mol·L-1 Na3PO4C. 0.10 mol·L-1 NH4AcD. 0.10 mol·L-1 NaCl2. 一定温度下，反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)达平衡后，增大N2的分压，平衡移动的结果是（ D ）。
（2 分）D. 减小平衡常数A. 增大H2的分压B. 减小N2的分压C. 增大NH3的分压3. 某酸碱指示剂的p K HIn ＝5，其理论变色范围的pH为（ C ）。
（2 分）A. 2～8B. 3～7C. 4～6D. 5～74. 对可逆反应 2NO（g） N2（g）＋O2（g）＋ Q ，下列几种说法中正确的是（ A ）。
（2 分）B. 增加NO的浓度，Kθ值增大D. 使用催化剂，Kθ值增大5. 在0.1 mol·L-1NaF 溶液中，下列关系正确的为（ B ）。
（2 分）B. [HF]≈[OH]C. [H]≈[OH]D. [OH]≈[HF]A. [H＋]≈[HF]6. 下列论述中，正确的是（ D ）。
（2 分）A. 精密度高，准确度一定好B. 准确度好，一定要有高的精密度C. 精密度高，系统误差一定小D. 测量时，过失误差不可避免7. 下列物质可用直接法配制其标准溶液的有（ D ）。
（2 分）A. H2SO4B. KOHC. Na2S2O3D. 邻苯二甲酸氢钾8. 质子理论认为，下列物质中可以作为质子酸的是（ A ）。
（2 分）A. H2S，C2O42－，HCO3B. H2CO3，NH4＋，H2OC. Cl－，BF3，OHD. H2S，CO32－，H2O二判断题 (共5题，总分值5分正确的填涂“A”，错误的填涂“B”。
无机及分析化学期末考试卷A及答案
无机及分析化学期末考试卷A 及答案无机及分析化学A （260J48Y ）试题（A ）一、单项选择题（每题1.5分,共45分。
请将答案填入下表中,未填入表中则不计分）：1. OH -的共轭酸是(A) H + (B) H 2O(C) H 3O + (D) O 2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO 4 (B) K 2SO 4 (C) Al 2(SO 4)3 (D) KAl(SO 4)2 3. 下列反应中释放能量最大的是(A) CH 4(l) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (B) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(g) (C) CH 4(g) + 2O 2(g)−→−CO 2(g) + 2H 2O(l) (D) CH 4(g) +23O 2(g)−→−CO(g) + 2H 2O(l) 4. EDTA 相当于一个六元酸,可与金属离子形成螯合物,所形成的多个环为(A) 五元环 (B) 六元环 (C) 四元环 (D) 不成环 5. 关于原子结构的叙述中,其中不正确叙述是①所有原子核均由中子和质子构成②原子处于基态时,次外层电子不一定是8个 ③稀有气体元素,其基态原子最外层有 8个电子④最外层电子数为2的原子一定是金属原子(A) ①②④ (B) ①②③ (C) ②③ (D) ①③④6. 0.100 mol·kg -1 KCl 溶液在稍高于 -0.372℃时结冰, 对这个现象的解释是(水的K f = 1.86K·kg·mol -1)(A) KCl 未完全缔合 (B) 离子互吸 (C) 离子互斥 (D) 溶液蒸气压下降 7. 已知 Zn(s) +21O 2(g) = ZnO(s)m r H ∆ 1 = -351.5 kJ·mol -1 Hg(l) +21O 2(g) = HgO(s,红)m r H ∆ 2 = -90.8 kJ·mol -1 则 Zn(s) + HgO(s,红) = ZnO(s) + Hg(l) 的m r H ∆为(kJ·mol -1) (A) 442.3 (B) 260.7 (C) -260.7 (D) -442.38. 有一原电池：Pt│Fe 3+(1 mol·dm -3),Fe 2+(1 mol·dm -3)‖C e 4+(1 mol·dm -3),Ce 3+(1 mol·dm -3)│Pt 则该电池的电池反应是 (A) Ce 3+ + Fe 3+ = Ce 4+ + Fe 2+ (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Ce 3+ + Fe 2+ = Ce 4+ + Fe (D) Ce 4+ + Fe 3+ = Ce 3+ + Fe 2+9. 电池反应：H 2(g,100kPa) + 2AgCl(s)−→−2HCl(aq) + 2Ag(s) E = 0.220 V,当电池的电动势为0.358 V 时,电池溶液的pH 为 (A) 2H p E E -(B)059.0220.0358.0-(C)059.02220.0358.0⨯-(D) 010. 体系对环境作 20 kJ 的功,并失去 10kJ 的热给环境,则体系内能的变化是(A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) −10 kJ (D) −30kJ 11. 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 (A) H 2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce 4+ + Fe 2+ = Ce 3+ + Fe 3+ (C) Zn + Ni 2+ = Zn 2+ + Ni (D) Cu + Br 2 = Cu 2+ + 2Br -12. pH = 9.0的含有5.0 ⨯ 10-2 mol / L NaCN和1.0 ⨯ 10-2 mol / L Hg(NO3)2的溶液中,叙述CN-的物料平衡方程式正确的是[ HCN 的p K a = 9.21 , 生成Hg(CN)42-络合物]( A ) [ CN- ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( B ) [ CN- ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( C ) [ CN- ] + [ HCN ] + 4[ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-2( D ) [ CN- ] + [ HCN ] + [ Hg(CN)42- ] = 5.0 ⨯10-213. 今有1L含0.1mol H3PO4和0.3mol Na2HPO4的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/214. 某铁矿试样含铁约50%左右,现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定,欲使滴定时,标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL,应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34g (B) 0.037至0.055g(C) 0.074至0.11g (D) 0.66至0.99g15. 以下产生误差的四种表述中,属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1,2 (B)3,4 (C)2,3 (D)1,416. 为标定Na2S2O3溶液的浓度宜选择的基准物是(A) 分析纯的H2O2(B) 分析纯的KMnO4(C) 化学纯的K2Cr2O7(D) 分析纯的K2Cr2O717. 某反应在标准态和等温等压条件下,在任何温度都能自发进行的条件是(A) Δ r H m＞0 Δ r S m＞0 (B) Δ r H m＜0 Δ r S m＜0(C) Δ r H m＞0 Δ r S m＜0 (D) Δ r H m＜0 Δ r S m＞018. 某1L含0.2mol Na3PO4和0.3mol HCl的溶液,其pH应当是(H3PO4的p K a1~p K a3分别为2.12、7.20、12.36)(A) 2.12 (B) (2.12+7.20)/2 (C) 7.20 (D) (7.20+12.36)/219. 0.05 mol/L SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol/L FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是[已知此条件时 ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V , ϕ' (Sn 4+/Sn 2+)= 0.14 V] (A) 0.14 V (B) 0.32 V (C) 0.50 V (D) 0.68 V 20. 下列表述中,最能说明系统误差小的是 (A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致 (C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等 21. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K 2Cr 2O 7 (B) Na 2S 2O 3 (C) Zn (D) H 2C 2O 4·2H 2O 22. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH 3 和 NH 4Cl (B) H 2PO 4－和 HPO 42－(C) HCl 和过量的氨水 (D) 氨水和过量的 HCl23. 今有(a)NaH 2PO 4,(b)KH 2PO 4和(c)NH 4H 2PO 4三种溶液,其浓度c (NaH 2PO 4) = c (KH 2PO 4) =c (NH 4H 2PO 4) = 0.10mol/L, 则三种溶液的pH 的关系是[已知 H 3PO 4的p K a1~p K a3分别是2.12、7.20、12.36; p K a (NH 4+) = 9.26] (A) a = b = c (B) a <b <c (C) a = b >c (D) a = b <c 24. 用铈量法测定铁时, 滴定至 50% 时的电位是[已知 ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)= 1.44 V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)= 0.68 V] (A) 0.68 V (B) 1.44 V (C) 1.06 V (D) 0.86 V25. 用Ce 4+滴定Fe 2+,当体系电位为0.68V 时,滴定分数为 [ ϕ' (Ce 4+/Ce 3+)=1.44V , ϕ' (Fe 3+/Fe 2+)=0.68V] (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%26. 当两电对的电子转移数均为2时,为使反应完全度达到99.9%,两电对的条件电位至少大于(A) 0.09V (B) 0.18V (C) 0.27V (D) 0.36V 27. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) mol/(L·cm) (B) L/(mol·cm) (C) mol/(g·cm) (D) g/(mol·cm)28. 用EDTA 滴定Mg 2+,采用铬黑T 为指示剂,少量Fe 3+的存在将导致 (A) 终点颜色变化不明显以致无法确定终点(B) 在化学计量点前指示剂即开始游离出来,使终点提前 (C) 使EDTA 与指示剂作用缓慢,终点延长 (D) 与指示剂形成沉淀,使其失去作用 29. 对条件电位无影响的因素是：(A) 副反应 (B) 温度 (C) 滴定过程 (D) 离子活度系数 30. 下列哪个因素不影响氧化还原速度：(A) 反应物浓度 (B) 溶液温度 (C) 催化剂 (D) 指示剂的敏感性二、填空题（每空1.5分,共30分）：1. 符号“5p ”表示电子的主量子数n 等于_______ ,角量子数l 等于______ ,该电子亚层最多可以有____种空间取向,该电子亚层最多可容纳____个电子。
2022年无机及分析化学期末考试试题及答案A卷
一、单项选择题（每题2分，共40分。
请将答案填入下表中，未填入表中则不计分）：(A) H+(B) H2O (C) H3O+(D) O2-2. 同温同浓度的下列水溶液中, 使溶液沸点升高最多的溶质是(A) CuSO4(B) K2SO4(C) Al2(SO4)3(D) KAl(SO4)23. 有一原电池：Pt│Fe3+(1 mol·dm-3)，Fe2+(1 mol·dm-3)‖Ce4+(1 mol·dm-3)，Ce3+(1 mol·dm-3)│Pt 则该电池的电池反应是(A) Ce3+ + Fe3+ = Ce4+ + Fe2+(B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+(C) Ce3+ + Fe2+ = Ce4+ + Fe (D) Ce4+ + Fe3+ = Ce3+ + Fe2+4. 某铁矿试样含铁约50%左右，现以0.01667mol/L K2Cr2O7溶液滴定，欲使滴定时，标准溶液消耗的体积在20 mL至30 mL，应称取试样的质量范围是[A r(Fe)=55.847](A) 0.22至0.34 g (B) 0.037至0.055 g(C) 0.074至0.11 g (D) 0.66至0.99 g5. 以下产生误差的四种表述中，属于随机误差的是(1)指示剂变色点与化学计量点不一致(2)滴定管读数最后一位估计不准(3)称量过程中天平零点稍有变动(4)天平的砝码未经校准（A）1, 2 (B) 3, 4 (C) 2, 3 (D) 1, 46. 下列表述中，最能说明系统误差小的是(A) 高精密度(B) 与已知的质量分数的试样多次分析结果的平均值一致(C) 标准差大(D) 仔细校正所用砝码和容量仪器等7. 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是(A) K2Cr2O7(B) Na2S2O3(C) Zn (D) H2C2O4·2H2O8. 下列溶液中不能组成缓冲溶液的是(A) NH3和NH4Cl (B) H2PO4－和HPO42－(C) HCl和过量的氨水(D) 氨水和过量的HCl9. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时，滴定分数为[ϕ' (Fe3+/Fe2+)=0.68V]ϕ' (Ce4+/Ce3+)=1.44V，(A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200%10. 影响气体在液体中溶解度的因素有(A) 溶质的性质(B) 温度(C) 压力(D) 以上三种都是11. 下列哪个因素不影响氧化还原速度(A) 反应物浓度(B) 溶液温度(C) 催化剂(D) 指示剂的敏感性12. 将浓度相同的下列溶液等体积混合后，能使酚酞指示剂显红色的溶液是(A) 氨水+醋酸(B) 氢氧化钠+醋酸(C) 氢氧化钠+盐酸(D) 六次甲基四胺+盐酸13. Fe3+，Al3+对铬黑T有(A) 氧化作用(B) 封闭作用(C) 沉淀作用(D) 僵化作用14. 指出下列叙述中错误的结论(A) 辅助络合效应使络合物的稳定性降低(B) 金属离子的水解效应使络合物的稳定性降低(C) 络合剂的酸效应使络合物的稳定性降低(D) 各种副反应均使络合物的稳定性降低15. 符合朗伯-比尔定律的一有色溶液，当有色物质的浓度增加时，最大吸收波长和吸光度分别是(A) 增加、不变(B) 不变、减少(C) 减少、不变(D) 不变、增加16. 摩尔吸光系数(ε)的单位为(A) g/(mol·cm) (B) mol/(L·cm) (C) mol/(g·cm) (D) L/(mol·cm)17. 利用Cu(NH3)42+的蓝色以吸光光度法测Cu2+，所用滤光片（滤光片是塑料或玻璃片再加入特种染料做成的，红色滤光片只能让红光通过，如此类推。
XX大学《无机及分析化学》期末考试复习题及参考答案(一)
称 取 褐 铁 矿 试 样 0.4017g , 溶 解 并 还 原 成 Fe2+, 用 0.02048mol⋅L−1 的 K2Cr2O7 溶 液 滴 定， 消 耗 26.45mL 。 计 算 褐 铁 矿 中 Fe2O3 的 百 含 量 。
10、(本小题 5 分)
= 0.005608g/mL ?
Fe(Ⅲ ) 配 位 物 的 常 数 如 下 :
( 1 ) Fe − 氟 配 合 物 K1 = 1.6×105 , K2 = 1.0×104 , K3 = 5.0×102 ;
( 2 ) Fe− 柠 檬 酸 配 合 物 K 不 稳 = 1.0×10−25 ;
A. 甲 基 橙；
B. 甲 基 红；
C. 酚 酞 ；
D. A.B.C 都 不 是
答（ ）
5、 对 于 酸 碱 指 示 剂， 全 面 而 正 确 的 说 法 是 : A. 指 示 剂 为 有 色 物 质；
B. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱； C. 指 示 剂 为 弱 酸 或 弱 碱， 其 酸 式 或 碱 式 结 构 具 有 不 同 颜 色；
__________________________________________ 的 颜 色 ， 终 点 时 的 颜 色 是 _____________________________ 的 颜 色。 5、(本小题 2 分)
EDTA 产 生 的 副 反 应 有 ____________________、___________________ 。 6、(本小题 2 分)
A. 进 行 对 照 试 验；
无机及分析化学期末考试卷及答案
无机及分析化学期末考试卷及答案一、选择题（每题2分，共20分）1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？A.镧B.钕C.钷D.铀2、下列哪个反应不是氧化还原反应？A.铁生锈B.燃烧C.电解水D.呼吸作用3、下列哪个是极性分子？A. H2OB. CO2C. N2D. C2H64、在下列酸中，哪个是强酸？A.盐酸HClO4B. H2SO3C. H3PO4D. H2CO35、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？A. FeB. CoC. NiD. Ru答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A二、填空题（每空2分，共30分）1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。
第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。
2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：，还原剂：。
3、请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是和。
4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。
答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。
2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。
氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。
3.请写出酸雨的主要成分。
酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。
4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。
3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。
5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。
稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。
A.氧化还原反应B.中和反应C.分解反应D.取代反应A.水B.甲烷C.二氧化碳D.氯化钠请填写下列元素的化学符号：氢__，碳__，氧__，钠__。
请填写下列化学式的电子数：H2O__，CO2__，NaCl__。
答案：H2O的电子数为10，CO2的电子数为22，NaCl的电子数为28。
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二、填空题（共30分，1-4题每空1分，5-9题每空2分，）
1. (3542)
21N 2 +2
3H 2 NH 3 m r H ∆= -46 kJ ·mol -1 气体混合物处于平衡时，N 2生成NH 3的转化率将会发生什么变化（提高、降低或无变
化）?
(1) 压缩混合气体____________； (2) 升温______________； (3) 引入H 2__________________；
(4) 恒压下引入惰性气体____________________；
(5) 恒容下引入惰性气体____________________。
2. (4015)
判断下列分子或离子的中心原子杂化轨道类型：
(1) SiF -
26___sp3d2_________； (2) ClF 3_____sp3d____________；
(3) NO 2 _____sp2____________； (4) NH -2____sp3____________。
3. (0259)
0.01605 取三位有效数字为____0.016_______________ ;
21.505 取两位有效数字为_____22_______________;
pH = 1.023 取两位有效数字为__1.0__________________。
4. (0734)
溶液的pH 愈大, 则EDTA 的lg αY(H)愈大____, 如只考虑酸效应, 则金属离子与EDTA 配合物的条件稳定常数K '(MY)=_K(MY)/a(H)__________。
5. (0417)
已知 4NH 3(g)+5O 2(g)−→−4NO(g)+6H 2O(l)
m r H ∆= -1170 kJ ·mol -1
4NH 3(g)+3O 2(g)−
→−2N 2(g)+6H 2O(l)
m r H ∆ = -1530 kJ ·mol -1
则 NO 的摩尔生成焓为 __+360kj 、mol________________________。
6. (0949)
原子序数为24的原子，其价电子层结构是_3d54s1________________。
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